高考化学学测背诵资料汇总.docx
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高考化学学测背诵资料汇总
化学学测背诵资料汇总—样卷提示版
1、混合物:
两种及以上的单质或化合物混合在一起的物质,如某某溶液;
纯净物:
只含有一种单质或化合物的物质。
2、有机化合物:
主要含有C和H两种元素的化合物,还可能有(N,O,S,P等)。
3、无机物的酸碱盐的分类:
酸:
阳离子只有H+;碱:
阴离子只有OH-。
4、胶体具有特殊的性质——丁达尔现象,常用于鉴别胶体和溶液。
常见胶体:
氢氧化铝胶体、氢氧化铁胶体等。
5、常见的物质俗名与化学式
纯碱、苏打:
Na2CO3
小苏打:
NaHCO3
烧碱、火碱、苛性钠:
NaOH
绿矾:
FeSO4·7H2O
干冰、温室气体:
CO2
漂白粉:
Ca(ClO)2、CaCl2(混和物),有效成分Ca(ClO)2
铁红、赤铁矿:
Fe2O3
磁铁矿:
Fe3O4
黄铁矿、硫铁矿:
FeS2
天然气、沼气、坑气(主要成分)、可燃冰:
CH4
铝热剂:
Al+Fe2O3或其它氧化物
酒精:
C2H5OH
福尔马林:
35%—40%甲醛水溶液
6、四种基本反应类型与氧化还原反应之间的区别和联系:
6、
7、焰色反应、石油的分馏、盐析、升华、液化、气化是物理变化;但是石油的裂化与裂解、煤的干馏、煤的气化、煤的液化、蛋白质的变性、同素异形体间的互变等是化学变化。
两者的区别是有无新物质生成。
8、“物质的量”是一个专有名词,是一个整体,不能拆开来理解;摩尔是它的单位,不是物理量。
9、阿伏加德常数是近似为6.02×1023mol-1
10、摩尔质量是个常数,数值上等于该微粒的相对质量,其符号为M,单位为g/mol。
11、物质的量n、物质的质量m、摩尔质量M间的关系为m=n·M。
12、物质的量n、气体体积V、气体摩尔体积Vm间的关系为V=n·Vm。
13、物质的量浓度,其单位为mol·L-1。
表达式:
cB=
。
14、使用22.4L·mol-1时应注意两个方面:
①是否在标准状况下;②该物质是否为气态。
非标准状况下的气体不一定等于22.4L/mol。
15、溶液稀释的有关计算:
稀释前后溶质的物质的量不变:
c1V1=c2V2。
16、物质的量浓度和溶质的质量分数之间的关系:
c=
,w=
(ρ单位:
g/mL)。
17、配制一定物质的量浓度的溶液的步骤:
(1)计算
(2)称量:
用托盘天平称出所需固体的质量或用量筒量出所需液体的体积。
(3)溶解:
把称量出的溶质放在烧杯中加少量的水溶解,边加水边振荡,静置至室温。
有少量液体溅出,浓度减小。
(4)转移:
把所得的溶解液用玻璃棒引流注入容量瓶中。
移液前容量瓶内有少量蒸馏水,浓度不变。
(5)洗涤:
用少量的蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,把每次的洗涤液一并注入容量瓶中。
未洗涤或洗涤液未注入容量瓶,浓度减小。
(6)定容:
向容量瓶中缓缓注入蒸馏水至离容量瓶刻度线1~2__cm处,再用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切。
液面超出刻度线,吸出一部分溶液,浓度减小。
俯视刻度线,浓度偏大。
仰视刻度线,浓度,偏小。
(7)摇匀:
盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,另一只手托住瓶底,反复上下颠倒摇匀。
摇匀后液面下降,补充蒸馏水,浓度减小。
18、强电解质指在水溶液中能完全电离的电解质如强酸(H2SO4、HCl、HNO3)、强碱(NaOH、KOH)、大多数的盐(Na2SO4、NH4NO3、Na2CO3等),电离完全时电离方程式用“===”表示。
19、弱电解质指在水溶液中部分电离的电解质如弱酸(H2CO3)、弱碱(NH3·H2O)和水。
蔗糖和酒精都是非电解质。
电离不完全时用“可逆符号”表示。
19、电解质和非电解质都是化合物,单质和混合物既不属于电解质,也不属于非电解质。
20、NaCl、HCl等的水溶液能导电,NaCl、HCl是电解质,而不是NaCl、HCl的水溶液是电解质。
BaSO4、AgCl等物质很难溶解,其水溶液不导电,但其熔融状态能导电,是电解质。
21、SO2、SO3、NH3、CO2等,它们的水溶液都能导电,是因为它们跟水发生反应生成了电解质,它们属于非电解质。
22、判断离子方程式书写的对错看四点:
(1)违背电荷守恒或原子守恒
(2)物质的拆写不合理
(3)违背反应事实,与实际产物不符。
(4)漏写离子反应或忽视离子配比
23、离子不能大量共存的主要原因为:
①有气体生成,②有难溶物质生成③有水(难电离的物质)生成
发生氧化还原反应
24、一般情况下:
①酸性条件下(含大量H+),不能存在的离子有OH-、HCO
、CO
、HSO
、SO
、CH3COO-、ClO-等。
②碱性条件下(含大量OH-),不能存在的离子有H+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、NH
、HCO
等。
③在“无色溶液”中不能存在有色离子,常见的有色离子有Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO
等。
Al3+与OH-、AlO
、CO
、HCO
等在溶液中不能大量共存;
AlO
与H+、Al3+、Fe3+、Mg2+等在溶液中不能大量共存。
Fe3+与I-、S2-等;Fe2+与S2-、ClO-、MnO
、酸性溶液中的NO
等离子不能大量共存。
25、钠及钠的化合物焰色反应为黄色;钾及钾的化合物焰色为紫色(透过蓝色钴玻璃片)。
26、常见离子的检验
离子
使用的试剂
检验方法及现象
Fe3+
KSCN溶液
加入KSCN溶液,溶液呈血红色
Fe2+
KSCN溶液、氯水
加入KSCN溶液无明显现象,再加入氯水时溶液呈血红色
NH
NaOH溶液湿润的红色石蕊试纸
加入氢氧化钠溶液并加热,产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体
Cl-
AgNO3溶液、稀硝酸
加入AgNO3溶液,产生白色沉淀,该沉淀在稀硝酸中不溶解
SO
BaCl2溶液、稀盐酸
加入稀盐酸,无明显现象,再加入BaCl2溶液生成白色沉淀
27、氧化还原反应的特征(判断依据):
元素化合价的升降。
实质:
电子的转移。
28、强还原剂(A)+强氧化剂(B)===弱氧化产物(a)+弱还原产物(b)。
则氧化性:
B>a 还原性:
A>b。
29、氧化还原反应与四大基本反应类型的关系。
30、在氧化还原反应中:
氧化剂—得电子——化合价降低——被还原(发生还原反应)——表现出氧化性——生成还原产物。
还原剂—失电子—化合价升高——被氧化(发生氧化反应)——表现出还原性——生成氧化产物。
31、金属钠化学性质很活泼。
密度比水小,熔点低,一般保存在煤油中。
32、钠与氧气反应:
①4Na+O2=2Na2O(白色)。
常温下钠露置在空气中缓慢氧化。
②2Na+O2
Na2O2,发出黄色火焰,生成淡黄色固体过氧化钠,过氧化钠用作呼吸面具和潜水艇供氧剂,而不是氧化钠。
2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑;2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2。
33、2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑:
钠会浮在水面上,钠的密度小于水;钠熔化成一个银色小球,钠与水的反应是一个放热反应,而钠本身的熔点比较低。
钠会在水面上游,有嘶嘶声,有氢气生成。
滴加无色酚酞后溶液变红,反应后的溶液显碱性。
34、钠与乙醇反应:
2CH3CH2OH+2Na―→2CH3CH2ONa+H2↑比钠与水反应慢。
35、将钠投入硫酸铜溶液中,不能置换出铜单质,而是生成氢气和氢氧化铜沉淀。
48、氢氧化钠电离方程式:
NaOH===Na++OH-,与强酸反应的离子方程式为H++OH-===H2O。
和CH3COOH反应的离子方程式为CH3COOH+OH-===__CH3COO-+H2O,和少量CO2反应的化学方程式2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O,CO2过量的化学方程式NaOH+CO2===NaHCO3。
36、鉴别Na2CO3和NaHCO3的方法:
②向溶液中逐滴加入稀盐酸,立即产生气泡的是NaHCO3,过一会才产生气泡的是Na2CO3。
37、Na2CO3与NaHCO3的除杂:
混合物(括号内的为杂质)
除杂方法及所用试剂
Na2CO3固体(NaHCO3)
加热
NaHCO3溶液(Na2CO3)
通入过量CO2
Na2CO3溶液(NaHCO3)
加入适量的NaOH溶液
38、“养闺女贴给哪家美”
39、铝常温下,遇冷的浓硫酸、浓硝酸发生钝化现象,钝化是化学变化。
所以常温下可以用铝制容器盛放浓硫酸、浓硝酸。
铁也是!
40、氧化铝是一种白色的粉末状固体,是较好的耐火材料。
工业上用电解熔融氧化铝的方法制取铝。
41、明矾的化学式为KAl(SO4)2·12H2O。
其电离出的Al3+水解生成Al(OH)3胶体,氢氧化铝是一种难溶于水的白色絮状沉淀,常用于净水剂。
制取氢氧化铝,一般不用强酸或强碱,而使用氨水或二氧化碳。
42、“铝三角”转化关系
(1)Al3+―→Al(OH)3:
Al3++3OH-(少量)===Al(OH)3↓
或Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3+3NH
(2)Al(OH)3―→Al3+:
Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O
(3)Al3+―→AlO
:
Al3++4OH-===AlO
+2H2O
(4)AlO
―→Al3+:
AlO
+4H+===Al3++2H2O
(5)AlO
―→Al(OH)3:
AlO
+H+(少量)+H2O===Al(OH)3↓
或2AlO
+CO2(少量)+3H2O===2Al(OH)3↓+CO
AlO
+CO2(过量)+2H2O===Al(OH)3↓+HCO
(6)Al(OH)3―→AlO
:
Al(OH)3+OH-===AlO
+2H2O
43、分离提纯:
跟铝相关的都用强碱,如NaOH。
44、向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液,先产生白色沉淀,后沉淀溶解;
向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液,开始无明显现象,后产生沉淀,沉淀不溶解。
45、电解氧化铝时冰晶石的作用:
使氧化铝熔融温度降低,从而减少了冶炼过程中的能量消耗。
46、3Fe+2O2
Fe3O4(现象:
火星四射,生成黑色固体);
2Fe+3Cl2
2FeCl3(现象:
剧烈燃烧,生成红棕色烟)。
常温下铁与水不反应,3Fe+4H2O(g)
Fe3O4+4H2。
与酸(稀盐酸)反应,离子方程式为:
Fe+2H+===Fe2++H2↑;
与稀硝酸或在加热条件下与浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸反应无H2产生。
与CuSO4溶液反应:
Fe+Cu2+===Cu+Fe2+;
与FeCl3溶液反应:
2Fe3++Fe===3Fe2+。
工业上铁的冶炼:
Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2。
47、除杂或净化。
主要物质
杂质
除杂试剂和方法
Fe3+
Fe2+
加入H2O2
Fe2+
Fe3+
加入过量Fe粉,过滤
Fe2+
Cu2+
加入过量Fe粉,过滤
48、Fe3+和Fe2+之间的相互转化:
铜氯气或者加铁粉
2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-;
2Fe3++Fe=3Fe2+。
49、Fe2+和Fe3+的检验:
(1)溶液颜色:
含有Fe2+的溶液显浅绿色,含有Fe3+的溶液显黄色。
(2)用KSCN溶液和氯水
溶液加KSCN溶液
有关反应:
2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl- Fe3++3SCN-===Fe(SCN)3(血红色)。
(3)用NaOH溶液
溶液加NaOH溶液
②有关反应:
Fe2++2OH-===Fe(OH)2↓(白色)
4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3
Fe3++3OH-===Fe(OH)3↓(红褐色)。
50、铜与浓硫酸共热化学方程式:
Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+SO2↑+2H2O;
与稀硝酸反应的离子方程式:
3Cu+8H++2NO
(稀)===3Cu2++2NO↑+4H2O。
与FeCl3溶液:
Cu+2Fe3+===Cu2++2Fe3+。
51、金属的冶炼方法与金属活动顺序表有关:
K、Ca、Na、Mg、Al
Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu
Hg、Ag
金属原子失电子能力
强―→弱,还原性由强到弱
金属离子得电子能力
弱―→强,氧化性由弱到强
电解法
还原剂或热还原法
热分解法
52、氯气:
黄绿色、密度比空气大、有刺激性气味、有毒。
Cl2+H2O可逆符号HCl+HClO
Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O(制取漂白液、用氢氧化钠溶液吸收尾气Cl2)
2Cl2+2Ca
2===CaCl2+Ca
2+2H2O(工业生产漂白粉)
MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O。
53、次氯酸是一种不稳定的弱酸,具有强氧化性,可用于漂白、杀菌。
54、漂白粉失效的原理为Ca
+CO2+H2O===CaCO3↓+2HClO,2HClO
2HCl+O2↑。
55、氯水应避光保存。
久置氯水就变成盐酸了,无氧化性了,不能漂白了。
而新制氯水:
FeCl2溶液
溶液变黄色
2FeCl2+Cl2===2FeCl3
Cl2
强氧化性
紫色石蕊试液
溶液先变红后褪色
Cl2+H2OHCl+HClO
H+、HClO
酸性、漂白性
湿润的红布
红色褪去
将红色色素氧化成无色
HClO
漂白性
加入CaCO3
有气泡产生
CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O
HCl
酸性
加入AgNO3
有白色沉淀
Ag++Cl-===AgCl↓
Cl-
Ag+的沉淀剂
56、传统的硅酸盐产品:
玻璃、陶瓷和水泥。
57、二氧化硅熔点高,硬度大,不溶于水。
可用于制造光导纤维、石英坩埚、沙子等。
SiO2+4HF===SiF4↑+2H2O(用氢氟酸腐蚀玻璃;氢氟酸不能用玻璃瓶盛装,应用塑料瓶装)。
SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O(盛放碱性溶液的试剂瓶不能用玻璃塞,常用橡皮塞)。
58、Na2SiO3+CO2+H2O===H2SiO3↓(白色胶状)+Na2CO3,Na2SiO3溶液易变质要密封保存。
该反应证明硅酸比碳酸弱。
59、SO2无色有刺激性气味,具有漂白性,能使品红溶液褪色(受热恢复红色)。
是暂时性漂白。
而次氯酸和过氧化物的漂白是利用它们的强氧化性,是永久性漂白。
60、SO2能使氯水(溴水、碘水)、三价铁盐溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色。
二氧化硫表现还原性,而非漂白性。
61、浓硫酸除具有酸的通性外,还具有吸水性、脱水性、强氧化性三大特性:
(1)吸水性——作干燥剂。
(注:
不能干燥NH3)
(2)脱水性——浓硫酸能将有机物中氢、氧元素按水的组成脱去。
如蔗糖的脱水。
(3)强氧化性。
2H2SO4(浓)+Cu
CuSO4+SO2↑+2H2O(H2SO4表现氧化性、酸性);
2H2SO4(浓)+C
CO2↑+2SO2↑+2H2O(H2SO4仅作氧化性)。
62、氮气:
无色,难溶于水。
N2用排水法收集,不可用排空气法收集。
电子式:
N2+O2
2NO;2NO+O2===2NO2;3NO2+H2O===2HNO3+NO。
N2+3H2
2NH3。
63、酸雨的主要形成原因,是空气中的NOX和SOX。
64、NH3:
无色、有刺激性气味、极易溶于水(可做喷泉实验)。
可作致冷剂。
密度比空气小,要用向下排空气法收集。
把润湿的红色石蕊试纸放在瓶口;若试纸立即变蓝,证明集气瓶内已集满氨气。
结构式:
。
65、铵盐
(1)都易溶于水且溶解吸收热量。
(2)受热易分解。
检验铵根离子是利用铵盐能跟碱起反应放出氨气的性质。
66、硝酸
(1)不稳定性。
浓硝酸受热或见光易分解,保存浓硝酸应用棕色瓶并放在冷暗处。
(2)强氧化性。
67、在水溶液中,NO
本无氧化性,但当水溶液中有大量H+存在时,NO
就表现出强氧化性,如在有H+、NO
存在的溶液中就不能存在Fe2+、S2-、I-、SO
、Br-等还原性离子。
68、工业制硝酸反应原理:
NH3
NO
NO2
HNO3。
NH3的催化氧化:
4NH3+5O2
4NO+6H2O。
69、原子组成:
质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)
70、原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数,
带正电微粒:
核外电子数=质子数-电荷数
带负电微粒:
核外电子数=质子数+电荷数
71、原子核外电子排布
电子层:
K第一层,L第二层,M第三层,N第四层。
72、熟背前18号元素符号及周期表中位置,熟悉1~18号元素原子核外电子的排布。
73、同位素:
具有相同质子数和不同中子数的同一元素的原子互称同位素。
如35Cl和37Cl。
同分异构体:
具有相同的分子式,不同结构式的化合物互称为同分异构体。
如正丁烷与异丁烷。
同素异形体:
同一种元素形成的几种性质不同的单质。
如O2与O3,白磷与红磷,金刚石与石墨、C60。
74、元素周期表的创立者——门捷列夫(俄国)。
75、微粒半径比较的一般规律:
①先比较电子层数,电子层数多的半径大。
同族纵列,原子半径和离子半径从上到下递增。
②电子层数相同时,同周期横行,原子半径从左到右递减。
如Na>Cl。
短周期为第一二三周期。
③电子层数和核电荷数相同时,核外电子数多半径大。
同种元素:
阳离子半径<原子半径<阴离子半径如:
Na+<Na;Cl<Cl-。
76、常见10电子粒子和18电子粒子:
(1)10电子的粒子:
CH4、NH3、H2O、Na+、O2-、F-、OH-、NH
等;
(2)18电子粒子:
K+、Ca2+、S2-、Cl-等。
77、共价键:
原子之间通过共用电子对的形式形成的化学键。
如何判断共价键:
非金属元素和非金属元素之间易形成共价键。
铵盐中既有离子键也有共价键。
78、离子键:
原子之间通过得失电子形成的化学键。
如何判断离子键:
活泼金属元素或铵根离子与非金属元素或原子团之间形成离子键。
(AlCl3除外)
如:
NaCl、MgO等中存在离子键;NH4Cl、NaOH、NaNO3中既有离子键也有共价键。
79、常见物质的电子式
H2:
N2:
Cl2:
H2O:
H2O2:
HCl:
CH4:
CCl4:
NH3:
HClO:
CO2:
NaOH:
Na2O2:
MgCl2:
NH4Cl:
80、影响化学反应速率的条件
(1)内因:
参加反应的物质本身的性质;
(2)外因:
浓度:
浓度增大,速率增大;对于固体和纯液体,改变用量对反应速率无影响。
温度:
温度升高,速率增大;
压强:
仅对气体参加的反应有影响压强增大,速率增大;
催化剂:
使用正催化剂能同时增大正、逆化学反应速率;
其他:
反应物颗粒大小,反应物接触面积、构成原电池等。
81、化学反应速率是一段时间内的平均速率,且均为正值。
82、化学平衡状态的判定标志:
正逆反应速率相等。
反应物与生成物浓度不再变化(不是相等也不是某个比例)。
反应混合物中各组分百分含量不变。
83、可逆反应不能进行到底,反应的转化率<100%。
84、化学反应的实质:
化学键的断裂和形成。
断键吸收热量,成键放出热量。
85、化学反应一定伴随着能量变化。
(但有能量变化不一定是化学反应,如浓硫酸稀释。
)
86、放热反应:
反应物总能量大于生成物总能量的反应。
常见的放热反应:
燃烧、酸碱中和、活泼金属与酸(或水)发生的置换反应、多数化合反应、铝热反应。
87、吸热反应:
反应物总能量小于生成物总能量的反应。
常见的吸热反应:
多数分解反应。
88、原电池:
将化学能转化为电能的装置。
89、Zn、Cu/H2SO4原电池:
正极Cu:
2H++2e-===H2;负极Zn:
Zn-2e-===Zn2+。
总反应:
Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑。
90、负极失去电子:
一般为较活泼金属,发生氧化反应;是电子流出的一极,电流流入的一极;或阴离子定向移动的极。
负极质量减轻。
正极:
一般为较不活泼金属,能导电的非金属;发生还原反应;电子流入一极,电流流出一极;或阳离子定向移向的极。
正极质量增加或有气泡冒出。
91、化石燃料:
煤、石油和天然气。
属于不可再生资料。
92、甲烷CH4;结构式:
;空间结构是正四面体。
它是含氢量最高的、最简单的有机物。
93、甲烷无色、无味,性质稳定,不能使酸性高锰酸钾溶液褪色,也不能使溴水褪色。
CH4+2O2
CO2+2H2O(现象:
淡蓝色的火焰)。
烷烃都能发生取代反应:
有机化合物分子的某种原子(或原子团)被另一种原子(或原子团)所取代的反应。
如:
CH4+Cl2
CH3Cl+HCl
94、乙烯C2H4无色、稍有气味,比空气略轻,难溶于水。
结构简式:
CH2=CH2,6个原子在同一平面上。
它是植物生长调节剂、催熟剂。
乙烯的产量已经成为衡量一个国家石油化学工业的重要标志之一。
95、乙烯的化学性质:
C2H4+3O2
2CO2+2H2O(现象:
火焰明亮,伴有黑烟);乙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色。
96、烯烃可以发生加成反应或加聚反应:
有机物中双(叁)键两端的碳原子与其他的原子(或原子团)结合生成新的化合物的反应。
CH2=CH2+Br2―→CH2BrCH2Br(现象:
溴水褪色)
CH2=CH2+H2
CH3CH3(乙烷)
CH2=CH2+HCl―→CH3CH2Cl(一氯乙烷)
CH2=CH2+H2O
CH3CH2OH(乙醇)
乙烯制聚乙烯:
97、苯C6H6无色、有特殊气味的液体,难溶于水,易溶于有机溶剂,密度比水小。
结构式:
,结构简式:
或
,分子呈平面六边形结构,苯分子中并无碳碳双键。
98、苯的化学性质:
(1)可燃性:
2C6H6+15O2
12CO2+6H2O现象:
火焰明亮,伴有浓浓的黑烟。
(2)稳定性:
不能被酸性KMnO4氧化。
(3)取代反应:
;
。
(4)加成反应:
。
99、乙醇C2H6O,结构式:
,结构简式:
CH3CH2OH或C2H5OH,官能团:
—OH。
100、乙醇①乙醇易燃,②2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO乙醛+2H2O。
③能使酸性KMnO4等褪色。
2CH3CH2OH+2Na―→2CH3CH2ONa+H2↑;属于置换反应。
因为羟基—OH的氢活性大,不是说乙醇有酸性。
乙醇不与碱反应。
水与金属钠的反应比乙醇与金属钠反应剧烈得多。
101、甲醛的用途:
杀菌消毒,可作生物标本的防腐剂。
不可作食品的防腐。
102、乙酸C2H4O2,结构式:
,结构简式:
CH3COOH,官能团:
—COOH(羧基)。
103、乙酸弱酸性CH3COOH>H2CO3,可以使石蕊变红。
①电离方程式:
CH3COOH可逆符号CH3COO-+H+;
②酸性:
2CH3COOH+Na2CO3→2CH3COONa+H2O+CO2↑,但乙醇不可以!
104、酯化反应:
CH3CH2OH+CH3COOH―
CH3COOCH2CH3+H2O,机理:
酸脱羟基,醇脱氢。
105、糖类,也叫碳水化合物(通式为Cn(H2O)m)。
可分为单糖、二糖和多糖。
单糖有葡萄糖和果糖,二糖有蔗糖和麦芽糖,多糖有纤维素和淀粉。
106、葡萄糖分子式C6H12O6,是一种白色晶体,有甜味,易溶于水,属于小分子。
107、葡萄糖因为含有醛基,所以有还原性:
①与银氨溶液发生银镜反应。
②被新制Cu(OH)2氧化的实验现象:
试管内有砖红色沉淀生成。
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