河南省名校中原联盟届高三高考仿真模拟联考化学试题及答案模板.docx
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河南省名校中原联盟届高三高考仿真模拟联考化学试题及答案模板
中原名校联盟2018届高三四月高考仿真模拟联考
理科综合化学试题
(考试时间:
150分钟试卷满分:
300分)
可能用到的相对原子质量:
H-1C-12N-14O-16Si-28Mn-55
第Ⅰ卷选择题(共126分)
一、选择题(本题共13小题,每小题6分,共78分。
在每个小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
)
7.化学与生活、社会发展息息相关,下列有关说法正确的是
A.“青蒿一握,以水二升渍,绞取汁”,屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化
B.“丹砂(HgS)烧之成水银,积变又还成了丹砂”,该过程发生了分解、化合、氧化还
原反应
C.干燥剂硅胶和硅橡胶的主要化学成分都是二氧化硅
D.铜制品在潮湿的空气中生锈,其主要原因是发生了析氢腐蚀
8.下列说法中不正确的是
A.正戊烷、新戊烷、异戊烷互为同分异构体
B.
互为同系物
C.四氯乙烯分子中所有原子都处于同一平面
D.扁桃酸(
)属于甲酸酯且有羟基直接连在苯环上的同分异
构体共有13种
9.设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
A.标准状况下,6.0gNO和2.24LO2混合,所得气体的分子数目为0.2NA
B.常温常压下,1L0.1mol·L-1的硝酸铵溶液中氮原子数目为0.2NA
C.1mol有机物
中最多有6NA个原子在一条直线上
D.1mol甲基(
)所含的电子数为7NA
10.下列实验装置或操作设计正确、且能达到目的的是
A.实验Ⅰ:
配制一定物质的量浓度的稀硫酸
B.实验Ⅱ:
用二氧化碳作喷泉实验
C.实验Ⅲ:
进行中和热的测定
D.实验Ⅳ:
验证酸性的强弱,H2SO4>H2CO3>HClO
11.下列图示与对应的叙述相符的是
A.图1中的△H1>△H2
B.对于可逆反应A(s)+3B(g)
2C(g)△H>0,压强对平衡常数K的影响
符合图2
C.图3表示充满NO2气体的试管,倒置于水槽中,向其中缓慢通入氧气直至试管中全
部充满水,假设溶质不扩散,溶质的物质的量浓度与通入氧气的体积关系
D.由图4可说明烯烃与H2加成反应是放热反应,虚线表示在有催化剂的条件下进行
12.短周期元素X、Y、Z、W、U原子序数依次增大。
X与W位于同一主族,Y、Z形成的氧化物均是常见的耐火材料,W原子的最外层电子数是次外层电子数的一半,Z、W、U原子的最外层电子数之和为13。
下列说法正确的是
A.X、W、U的最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序为:
U>W>X
B.Y、Z元素的单质作电极,在氢氧化钠溶液中构成原电池,Z电极上产生大量气泡
C.室温下,0.05.mol·L-1U的气态氢化物的水溶液的pH>1
D.Y、Z、U元素的简单离子半径由大到小的顺序:
Y>Z>U
13.常温下,用0.10mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol·L-1CH3COOH
溶液和HCN溶液所得滴定曲线如右图。
下列说法正确的是
A.点①和点②所示溶液中:
c(CH3COO-)<
c(CN-)
B.点③和点④所示溶液中:
c(Na+)>c(OH-)
>c(CH3COO-)>c(H+)
C.点①和点②所示溶液中:
c(CH3COO-)-
c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH)
D.点②和点③所示溶液中都有:
c(CH3COO-)+
c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)
26.(15分)青蒿素,是烃的含氧衍生物,为无色针状晶体,易溶于丙酮、氯仿和苯中,在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解,在水中几乎不溶,熔点为156~157℃,热稳定性差,青蒿素是高效的抗疟药。
已知:
乙醚沸点为35℃。
从青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理为基础的,主要有乙醚浸取法和汽油浸取法。
乙醚浸取法的主要工艺为:
请回答下列问题:
(1)对青蒿进行干燥破碎的目的是_____________。
(2)操作I需要的玻璃仪器主要有:
烧杯、___________,为加速操作I的进行,最好采用________________的方法,操作Ⅱ的名称是___________________。
(3)操作Ⅲ的主要过程可能是_____________(填字母)。
A.加水溶解,蒸发浓缩、冷却结晶
B.加95%的乙醇,浓缩、结晶、过滤
C.加入乙醚进行萃取分液
(4)用下列实验装置测定青蒿素分子式的方法如下:
将28.2g青蒿素样品放在硬质玻璃管C中,缓缓通入空气数分钟后,再充分燃烧,精确测定装置E和F实验前后的质量,根据所测数据计算。
①装置E中盛放的物质是______________,装置F中盛放的物质是________________。
②该实验装置可能会产生误差,造成测定含氧量偏低,改进方法是_______________。
③用合理改进后的装置进行试验,称得:
则测得青蒿素的最简式是__________________。
(5)某学生对青蒿素的性质进行探究。
将青蒿素加入含有NaOH、酚酞的水溶液中,青蒿素的溶解量较小,加热并搅拌,青蒿素的溶解量增大,且溶液红色变浅,说明青蒿素与____________(填字母)具有相同的性质。
A.乙醇B.乙酸C.乙酸乙酯D.葡萄糖
(6)某科研小组经多次提取青蒿素实验认为用石油醚做溶剂较为适宜,实验中通过控制其他实验条件不变,来研究原料的粒度、提取时间和提取温度对青蒿素提取速率的影响,其结果如下图所示:
由上图可知控制其他实验条件不变,采用的最佳粒度、时间和温度为_______________。
A.80目、100分钟、50℃B.60目、120分钟、50℃C.60目、120分钟、55℃
27.(14分)K2SO4是无氯优质钾肥,Mn3O4是生产软磁铁氧体材料的主要原料。
以硫酸工业的尾气联合制备K2SO4和Mn3O4的工艺流程如下:
(1)几种盐的溶解度见上图。
反应Ⅲ中,向(NH4)2SO4溶液中加入KCl溶液充分反应后,进行蒸发浓缩、________________、洗涤、干燥等操作即得K2SO4产品。
(2)检验K2SO4样品是否含有氯化物杂质的实验操作是___________________。
(3)反应Ⅳ的化学方程式为_______________________。
(4)Mn3O4与浓盐酸加热时发生反应的离子方程式为____________________。
(5)上图煅烧MnSO4·H2O时温度与剩余固体质量变化曲线。
①该曲线中B段所表示物质的化学式为_____________________。
②煅烧过程中固体锰含量随温度的升高而增大,但当温度超过1000℃时,再冷却后,测得产物的总锰含量反而减小。
试分析产物总锰含量减小的原因____________________。
28.(14分)为探究Ag+与Fe3+氧化性的相关问题,某小组同学进行如下实验:
已知:
相关物质的Ksp(20度)AgCl:
1.8×10-10Ag2SO4:
1.4×10-5
(1)甲同学的实验如下:
注:
经检验黑色固体为Ag。
①白色沉淀的化学式是______________________。
②甲同学得出Ag+氧化了Fe2+的依据是
_________________。
(2)乙同学为探究Ag+和Fe2+反应的程
度,进行实验Ⅱ。
a.按右图连接装置并加入药品(盐桥中
的物质不参与反应),发现电压表指针偏
移。
偏移的方向表明:
电子由石墨经导线
流向银。
放置一段时间后,指针偏移减小。
b.随后向甲烧杯中逐渐加入浓Fe2(SO4)3溶液,发现电压表指针的变化依次为:
偏移减小→回到零点→逆向偏移。
①a中甲烧杯里的电极反应式是______________________。
②b中电压表指针逆向偏移后,银为_______________极(填“正”或“负”)。
③由实验得出Ag+和Fe2+反应的离子方程式是___________。
(3)为进一步验证乙同学的结论,丙同学又进行了如下实验:
①实验Ⅲ_________(填“能”或“不能”)证明Fe3+氧化了Ag,理由是_______________。
②用化学反应原理解释实验Ⅳ与V的现象有所不同的原因_____________________。
36.【化学—选修2:
化学与技术】(15分)
NaCl是价廉且应用广泛的化工业原料,例如应用于纯碱工业、氯碱工业、氯酸钾工业、
肥皂工业等。
(1)19世纪60年代氨碱法是纯碱工业广泛使用的方法,20世纪20年代以后被联合制碱法逐渐取代。
①请写出以NaCl为原料利用氨碱法生产纯碱的化学方程式_____________________。
②在联合制碱法中,纯碱工厂与______________工厂进行联合生产,以方便的获得原料_________________。
③在联合制碱法中循环使用,而在氨碱法中循环使用率不高的物质是_______________。
(2)氯酸钾是重要的化工业产品,在火柴、炸药、雷管、焰火等制造中有重要应用,工业中首先通过电解热食盐水制得氯酸钠,再加入一定量的氯化钾即可得到氯酸钾沉淀。
①在火柴、炸药、雷管、焰火的制造过程中大量使用氯酸钾,主要应用氯酸钾的___________性。
②请写出电解食盐水生产氯酸钠的化学方程式__________________。
该工艺过程中使用的装置与氯碱工业中使用的装置主要区别有____________________(请答出两点)。
(3)在肥皂的工业生成过程中,也要使用NaCl的目的是_______________________。
37.【化学——选修3:
物质结构与性质】(15分)
物质的结构决定物质的性质。
请回答下列涉及物质结构和性质的问题:
(1)第二周期中,元素的第一电离能处于B与N之间的元素有_________种。
(2)某元素位于第四周期Ⅷ族,其基态原子的未成对电子数与基态碳原子的未成对电子数相同,则其基态原子的价层电子排布式为_________________。
(3)乙烯酮(CH2=C=O)是一种重要的有机中间体,可用CH3COOH在(C2H5O)3P=O存在下加热脱H2O得到。
乙烯酮分子中碳原子杂化轨道类型是_____________,1mol(C2H5O)3P=O分子中含有的σ键的数目为__________________。
(4)已知固态NH3、H2O、HF的氢键键能和结构如下:
解释H2O、HF、NH3沸点依次降低的原因___________________。
(5)碳化硅的结构与金刚石类似,其硬度仅次于金刚石,具有较强的耐磨性能。
碳化硅
晶胞结构中每个碳原子周围与其距离最近的硅原子有___________
个,与碳原子等距离最近的碳原子有__________个。
已知碳化硅晶
胞边长为apm,则晶胞图中1号硅原子和2号碳原子之间的距离为
________pm,碳化硅的密度为__________g/cm3。
38.【化学—选修5:
有机化学基础】(15分)
有机物E(分子式C8H7ClO)在有机合成中有重要应用,它能与氯化铁发生显色反应,分子中苯环上有两种氢原子,其工业合成途径如下:
(1)A的结构简式__________________,B中含有的官能团是_________________。
(2)反应①~④中,属于加成反应的是______________________(填序号)
(3)写出步骤②反应方程式___________________,其反应类型为__________________。
(4)E分子核磁共振氢谱有5组峰,峰面积之比为1:
1:
1:
2:
2。
①则E的结构简式为_______________________;
②E的同分异构体中含有苯环且能够发生银镜反应的物质有_________种,其中核磁共振氢谱有4组峰,峰面积之比为1:
2:
2:
2,写出其结构简式为______________________。
化学参考答案
7.B解析:
选项A类似于过滤,丹砂即硫化汞,加热即分解而得到汞.汞与硫磺化合又生成黑色的硫化汞,再在密闭容器中调节温度,便升华为赤红色的结晶硫化汞,所以B正确。
硅橡胶是指主链由硅和氧原子交替构成,硅原子上通常连有两个有机基团的橡胶,为有机物。
铜在潮湿的空气中发生的是吸氧腐蚀。
8.B解析:
同系物是结构相似、分子组成相差若干个“CH2”的有机化合物互相称为同系物,所以B不符合同系物的概念。
D选项,当苯环上连有两个取代基,同分异构存在临、间、对三种,当苯环上连有三个取代基共有10种。
9.B解析:
NO与O2反应生成NO2,所以分子数小于0.2NA;0.1摩尔的硝酸铵晶体中含有0.2摩尔的氮原子;苯环为正六边形结构,夹角均为120°C,所以最多有7个原子共线;1摩尔甲基含有9摩尔的电子。
10.B解析:
一定浓度溶液的配制,应该先在烧杯中稀释冷却后在转移到容量瓶内所以A错误;打开弹簧夹,挤压胶头滴管,可以产生喷泉;C缺少环形玻璃搅拌棒;D选项二氧化碳通入NaClO溶液中会生成HClO,但是该反应没有现象,无法通过该实验看出是否有HClO生成。
11.C解析:
A选项ΔH1、ΔH2、ΔH3均小于零,且ΔH1=ΔH2+ΔH3所以A错误;平衡常数不会随压强的改变而改变,所以B错误;催化剂会降低反应的活化能,所以D错;试管中发生的总反应为4NO2+O2+2H2O=4HNO3所以在标况下浓度均为
12、C解析:
五种元素分别为C、O、Al、Si、S。
碳酸的酸性大于硅酸的,所以A错,当氢氧化钠为电解质溶液时,铝为原电池的负极,碳棒为正极所以碳棒上有气泡产生;硫化氢为二元弱酸所以PH>1.
13、C解析:
有图像可以看出,CH3COOH酸性大于HCN,所以相同浓度的CH3COOH和HCN溶液中CH3COO-大于CN-所以A错;当溶液为中性时候,氢离子和氢氧根离子浓度相等所以B错;在滴加过程中,有物料守恒可知C(CH3COOH)+C(CH3COO-)=C(HCN)+C(CN-);根据电荷守恒可知D选项错误。
26.(15分)
⑴增大青蒿与乙醚的接触面积,提高青蒿素的浸取率。
(2分)
⑵漏斗、玻璃棒(1分,少答不得分)抽滤或减压过滤(1分)蒸馏(1分)
⑶B(2分)
⑷①CaCl₂或P2O5(1分)碱石灰(或其他答案也合理)(1分)
②在装置F后连接一个防止空气中的CO₂和水蒸气进入F的装置(1分)
③C15H22O5(2分)(5)C(1分)(6)B(2分)
26题解析:
操作I为过滤,所以应用漏斗、玻璃棒为了加快过滤也可以采用抽滤的方法。
(4)为了能准确测量青蒿素燃烧生成的CO2和H2O,实验前应通入除去CO2和H2O的空气,排除装置内的空气,防止干扰实验。
E和F一个吸收生成的H2O,一个吸收生成的CO2,应先吸水后再吸收CO2,所以E内装的CaCl2或P2O5,而F中为碱石灰,而在F后应再加入一个装置防止外界空气中CO2,和H2O进入的装置。
由数据可知m(H2o)=42.4-22.6=19.8gn(H2o)=1.1mol
m(co2)=146.2-80.2=66gn(co2)=1.5mol
所以青蒿素中氧原子的质量为m(o)=28.2-(2.2×1)-(1.5×12)=6gn(o)=0.5mol
N(c):
N(h):
N(o)=1.5:
2.2:
0.5=15:
22:
5
27、
(1)趁热过滤(2分)
(2)取少量溶液于试管中配成溶液,滴加过量的
溶液,取上层清液滴加
溶液(3分,合理即正确)
(3)
(2分)
(4)
(3分)
(5)①
(2分)②部分
又被氧化成
或
,造成总锰含量减少(2分)
解析:
(1)硫酸钾的溶解度受温度的影响较小,趁热过滤减少杂质;
(2)实质考查氯离子的检验,同时又要除去干扰实验的硫酸根离子;(3)根据原子守恒和化合价的关系前后流程图容易写出化学方程式;(4)+4价锰离子具有氧化性可以氧化氯离子为氯气;(5)热重曲线中一般先失去结晶水(可能分步),根据数据可知A为硫酸锰,升高温度盐分解得到金属氧化物,根据题干信息和数据B为
;继续加热产物中总锰含量反而减小,说明吸收了氧,进一步说明B中的锰元素存在低价。
28、
(1)①Ag2SO4(1分)②有黑色固体(Ag)生成,加入KSCN溶液后变红(2分)
(2)①Fe2+-e-=Fe3+(2分)②负(1分)③Fe2++Ag+Fe3++Ag(2分)
(3)①不能(1分)因为Fe(NO3)3溶液呈酸性,酸性条件下NO3-也可能氧化Ag。
(2分)
②溶液中存在平衡:
Fe3++AgFe2++Ag+,且AgCl比Ag2SO4Ksp(或溶解度)更小,Cl-比SO42-更有利于降低Ag+浓度,所以实验Ⅴ比实验Ⅳ正向进行的程度更大。
(或AgCl比Ag2SO4Ksp(或溶解度)更小,促使平衡正向移动,银镜溶解)(3分)
解析:
该题目模仿了2017年北京高考题目命制,是对开年初七初八“设计原电池并画图”的跟踪,杨超老师认为高考画图在考纲中多次提到,但近年来只在北京卷中出现过,该试卷26题目也有涉及。
考查可逆反应的氧化还原反应,因浓度不同反应进行的方向不同,电极发生的氧化或还原反应不同,电极名称发生变化。
因此在书写反应原理时必须写可逆符号。
同时要注意酸性条件下硝酸根离子的强氧化性也会氧化银单质,这是一个细节在(3)①问中通过对比实验得出结论;(3)②问中铁离子浓度相同,对应的阴离子不同,银盐沉淀的进行的程度不同影响了平衡移动,进而实验现象不同,将化学平衡知识巧妙设计其中实为高妙。
36.
(1)①NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl,2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O(4分)
②合成氨(1分)NH3、CO2(2分)
③CO2NaCl(2分)
(2)①强氧化(填“氧化”也可)(1分)②NaCl+3H2O
NaClO3+3H2↑(2分)需要加热恒温控制、没有离子交换膜(2分,其他合理答案也可)
(3)加入食盐使肥皂析出(1分)有利于肥皂的析出
解析:
联合制碱法是向饱和的氯化钠溶液中,先通入氨气后通入过量的二氧化碳,根据溶解度之间的差异得到碳酸氢钠沉淀,碳酸氢钠灼烧分解得到碳酸钠。
合成氨工业中得到氨气和二氧化碳,因此采用联合生产法。
氯酸钾具有强氧化性,在很多反应中作氧化剂。
电解氯化钠溶液控制条件可以得到氯酸钠和氢气,该过程中要控制好温度且不再需要离子交换膜,与氯碱工业制备氯气和氢氧化钠有较大的区别。
皂化反应结束后,加入食盐有利于肥皂的析出,即盐析。
37.(共15分)
(1)3(2分)
(2)3d84s2(2分)(3)sp2和sp(2分)25NA(1分)
(4) 单个氢键的键能是(HF)n>冰>(NH3)n,而平均每个分子含氢键数:
冰中2个,(HF)n
和(NH3)n只有1个,气化要克服的氢键的总键能是冰>(HF)n>(NH3)n(2分)
(5)4(1分) 12(1分) (2分)
(2分)
38.(共15分)
38题解析:
有机物E能发生显色反应,且苯环只有两种氢,说明苯环上有两个取代基且处在对位,所以可以推测,A中也有苯环,又因A能与CL2加成,所以A的结构简式为
A与氯气加成后生成B,所以B的结构应为为
B在NaOH醇溶液中消去生成C
C又在NaOH溶液水解酸化后生成D,
(4)符合条件的同分异构体中
苯环上只有一个取代基为
苯环上有二个取代基为
和
存在邻间对共计6种
苯环上有三个取代基为
共计10种
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