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松二中期中考试
2013学年度松江二中第一学期期中考试
高三年级化学试题2013.11
命题教师:
尹秀华审题教师:
顾韦平李孔敏
本试卷分为第I卷和第Ⅱ卷两部分,全卷共9页。
满分l50分,考试时间l20分钟。
考生注意:
1.答第I卷前,考生务必在答题卡上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号等。
2.第I卷、第Ⅱ卷,由机器阅卷,答案必须全部涂写在答题纸上。
涂写在试卷上一律不给分。
可能用到的相对原子质量:
H-1,C-12,N-14,O-16,Na-23,F-19,Cl-35.5,S-32
第
卷(共66分)
一、选择题(本题共10分,每小题2分,只有一个正确选项,答案涂写在答题卡上。
)
1.化学与生产、生活密切相关。
下列叙述错误的是
A.热的纯碱溶液可用于洗涤物品表面油污
B.药皂中加入苯酚,可以起到杀菌消毒的作用
C.为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质,常在包装袋中放入生石灰
D.假酒会对人体造成伤害,有毒成分主要是甲醇
2.下列化学用语正确的是
A.羟基的电子式:
B.核内有10个中子的氧原子:
C.乙醛的结构简式:
CH3COHD.碳原子的轨道表示式:
3.据报道,用10B合成的10B20有较好的抗癌作用。
下列叙述正确的是
A.10B20是一种新型化合物B.10B的中子数和核外电子数相等
C.10B20晶体熔点高,硬度大D.10B和10B20互为同位素
4.下列现象能用键能大小解释的是
A.稀有气体一般很难发生化学反应B.常温常压下,溴呈液态
C.氮气的化学性质比氧气稳定D.硝酸容易挥发,而硫酸很难挥发
5.“地沟油”是指在生活中存在的各类劣质油脂,下列将“地沟油”变废为宝的各种方案中一定不能实现的是
A.发酵生产乙醇、沼气B.分馏获得汽油、煤油
C.水解制造肥皂、甘油D.转化成工业润滑油
二、选择题(本题共36分,每小题3分,只有一个正确选项,答案涂写在答题卡上。
)
6.元素性质的周期性变化不包括
A.原子半径 B.元素的主要化合价C.原子核外电子结构 D.金属性和非金属性
7.有关晶体的下列说法中正确的是
A.晶体中分子间作用力越大,分子越稳定
B.原子晶体中共价键越强,熔点越高
C.冰熔化时水分子中共价键发生断裂
D.氯化钠熔化时离子键未被破坏
8.下列各组物质的性质比较中,正确的是
A.热稳定性:
H2O>HF>H2S B.沸点:
HF>HCl>HBr
C.密度:
CH3CH2CH2Cl>CH3CH2Cl>CH3Cl D.氧化性:
Fe3+>Cu2+>H+
9.五颜六色的变化增添了化学的魅力。
下列有关反应的颜色变化叙述:
①新制氯水久置后→无色;②淀粉溶液遇单质碘→蓝色;③溴化银见光分解→银白色;④热的氧化铜遇乙醇→红色;⑤硝酸银溶液和碘化钾溶液产生沉淀→黄色;⑥苯酚在空气中被氧化→粉红色。
其中正确的是
A.①②④⑤⑥B.②③④⑤⑥C.①②③④⑤D.①④⑤⑥
1
0.将纯铜片和纯锌片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间,以下叙述正确的是
A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生
B.甲中铜片是正极,电极反应:
2H++2e→H2↑;
乙中锌片是负极,电极反应:
Zn-2e→Zn2+
C.两烧杯中的pH值均增大
D.产生的气泡速率甲比乙慢
11.为了除去括号中的杂质,采用的试剂和方法均为正确的是
选项
物质
加入试剂
方法
A.
甲苯(苯酚)
浓溴水
过滤
B.
溴乙烷(溴单质)
热氢氧化钠溶液
分液
C.
乙酸乙酯(乙酸)
饱和碳酸钠
过滤
D.
NaOH(s)(少量NaCl)
水
重结晶
12.已知:
乙醇可被强氧化剂氧化为乙酸。
BrCH2CH=CHCH2Br可经三步反应制取
HOOCCH(Cl)CH2COOH,发生反应的类型依次是
A.水解反应、加成反应、氧化反应B.加成反应、水解反应、氧化反应
C.水解反应、氧化反应、加成反应D.加成反应、氧化反应、水解反应
13.实验室用锌粒与VmL浓度为10%的稀硫酸反应制取氢气,若向反应混合物中加入下列物质,关于反应速率v说法正确的是
A.少量Na2SO4固体,v(H2)减小B.VmLBaCl2溶液,v(H2)不变
C.加入细小的碳粒,v(H2)增大D.加入NH4HSO4固体,v(H2)不变
14.尿黑酸症是由酪氨酸在人体内非正常代谢而产生的一种疾病。
其转化过程如下:
下列说法错误的是
A.1mol酪氨酸能与含1molHCl的盐酸反应,又能与含2molNaOH的溶液反应
B.酪氨酸能发生加成、取代、消去和缩聚反应
C.1mol对羟苯丙酮酸最多可与4molH2反应
D.1mol尿黑酸最多可与含3molBr2的溶液反应
15.对于常温下pH为1的硝酸溶液,下列叙述正确的是
A.该溶液lmL稀释至1000mL后,pH等于3
B.该溶液中水电离出的
是pH为3的硝酸中水电离出的
的100倍
C.该溶液中硝酸电离出的
与水电离出的
之比值为
。
D.向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和
16.标准状况下,将2.24LNH3通入1L0.1mol/L的甲酸溶液中,欲确定所得溶液中NH4+、HCOO-、H+和OH-浓度大小顺序,通过下列数据即可得出正确结论的是
NH3·H2O和HCOOH的电离常数
NH3·H2O和HCOONH4的电离常数
溶液的pH
A.不需任何数据B.必需知道
、
、
三组数据
C.只需知道
、
中的任一组数据D.只需知道
、
、
中的任一组数据
17.某容积可变的密闭容器中充入等物质的量的气体A和B,一定温度下发生反应:
A(g)+B(g)
2C(g)+Q(Q>0),容器中物质浓度随时间变化的曲线如右图所示。
下列说法中正确
的是
A.30min时降低温度,40min时升高温度
B.40min~54min之间反应速率v(正) C.设20min和30min时的平衡常数分别为K1和K2,则K1>K2 D.0~8minA的平均反应速率为0.64mol/(L·min) 三.选择题(本题共20分,每小题4分,每小题有一个或两个正确选项。 只有一个正确选项的,多选不给分;有两个正确选项,选对一个给2分,选错一个,该小题不给分,答案涂写在答题卡上。 ) 18.下列各组物质,只用水就能加以区分的是 A.溴蒸汽、二氧化氮两种气体 B.己烯、甲苯、四氯化碳三种液体 C.溴苯、苯、乙醛三种液体 D.氯化钠、氯化铁、氯化钾三种固体 19.某兴趣小组设计如下装置进行氯气与金属钠的反应,先将钠预热,在钠熔融成小球时,撤火,并通入氯气即发生反应,下列叙述中错误的是 A.钠着火剧烈燃烧产生苍白色的火焰 B.反应产生的大量白烟是氯化钠固体 C.棉球 的作用是吸收过量氯气防止产生污染 D.棉球 变蓝色则证明氯气未被碱液完全吸收 20.下列实验过程中产生的现象与对应的图形正确的是 21.已知酸性 >H2CO3> >HCO3― 向Na2CO3溶液中逐滴加入水杨酸( )溶液,可能发生的反应的离子方程式书写正确的是 A. +CO32―→ +HCO3― B. +CO32―→ +HCO3― C.2 +CO32―→2 +CO2↑ D.3 +2CO32―→3 +HCO3―+H2O+CO2↑ 22.HF气体分子间容易缔合。 某HF气体由HF、(HF)2、(HF)3三者混合而成,其平均相对分子质量为42,则(HF)3的体积分数可能为 A.51%B.56%C.49%D.10% 第II卷(共84分) 四.(本题共8分) 矿物白云母是一种重要的化工原料,其化学式的氧化物形式为 K2O·3Al2O3·6SiO2·2H2O。 就其组成元素完成下列填 空: 23.原子最外层有两个未成对电子的元素有_______;属于第三周期的非金属元素是______。 24.上述元素中,形成的简单离子的半径由大到小的顺序为(Si除外)______________(填离子符号)。 25.两种金属元素中,金属性较强的元素是_____,能说明这一事实的化学方程式是 (任写一个)。 26.Al的最高价氧化物对应水化物在酸性溶液中的电离方程式为______________________。 五.(本题共8分) 以下反应①②可用于从不同原料中提取碘: ①2NaI+MnO2+3H2SO4 2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2 ②2NaIO3+5NaHSO3 2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2 27.反应①中的氧化剂是___________________;反应②中的还原产物是________________。 28.根据反应①②可推知______。 a.氧化性: IO3->SO42-b.氧化性: MnO2>NaIO3 c.还原性: I->Mn2+d.还原性: I2>NaHSO3 29.已知NaI和NaIO3在酸性条件下能反应生成I2,写出该反应的离子方程式: ③__________________________________________________________。 30.三个反应中生成等量的I2时转移的电子数最少的是反应________(填序号)。 六.(本题共8分) 在一固定容积为2L的密闭容器内加入0.2mol的N2和0.6mol的H2,在一定条件下发生如下反应: N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)+Q(Q>0), 31.该反应所用的催化剂是(填写名称) 该反应450℃的平衡常数500℃时的平衡常数(填“>”、“<”或“=”)。 32.下列描述中能说明上述反应已达平衡的是 A.3V正(H2)=2V逆(NH3)B.容器中气体的平均分子量不随时间而变化 C.容器中气体的密度不随时间而变化D.容器中气体的分子总数不随时间而变化 33.如上述反应若第5分钟时达到平衡,测得NH3的物质的量为0.2mol计算从反应开始到平衡时,平均反应速率v(N2)为______________mol/(Lmin)。 34.下列研究目的和示意图相符的是。 A B C D 研究目的 压强对反应的影响(P1>P2) 温度对反应的影响 平衡体系增加N2对反应的影响 催化剂对反应的影响 图示 七.(本题共12分) 实验室制取乙酸丁酯的实验装置有以下甲、乙两种装置可供选用。 (甲)(乙) 制备乙酸丁酯所涉及的有关物质的物理性质见下表 乙酸 1-丁醇 乙酸丁酯 熔点(℃) 16.6 -89.5 -73.5 沸点(℃) 117.9 117 126.3 密度(g/cm3) 1.05 0.81 0.88 水溶性 互溶 可溶 (9g/100g水) 微溶 35.制取乙酸丁酯的装置应选用___________(填“甲”或“乙”)。 不选另一种装置的理由是 ______________________________________________________________。 36.该实验生成物中除了主产物乙酸丁酯外,还可能生成的有机副产物有(写出结构简式)________________________________________________________________。 37.酯化反应是一个可逆反应,为提高1-丁醇的利用率,写出两种可行的方法: ①________________②_______________________________ 38.从制备乙酸丁酯所得的混合物中分离、提纯乙酸丁酯时,需要经过多步操作,下列图示的操作中,肯定需要的化学操作是________________(选填答案编号)。 ABCD 39.有机物的分离操作中,经常需要使用分液漏斗等仪器。 使用分液漏斗前必须 _________________________,某同学在进行分液操作时,若发现液体流不下来,其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外,还有。 八.(本题共12分) 常温下,将amL三种一元酸分别和NaOH溶液等体积混合,实验数据如下: 组别 c(一元酸) c(NaOH)/mol/L 混合溶液的pH 甲 c(HX)=0.1mol/L 0.1 pH=x 乙 c(HY)=0.1mol/L 0.1 pH=7 丙 c(HZ)=0.1mol/L 0 .1 pH=9 40.上述三种酸中一定属于强酸的是___________; 41.丙组实验发生反应的离子方程式为, 所得溶液中由水电离出的c(OH-)=mol/L; 42.甲组中x的值_____7(填>、<、=); 43.部分实验反应过程中的pH变化曲线如下图: ①表示乙组实验的pH变化曲线是________________ ②上图中表示溶液呈中性的点为_________,表示溶液恰好完全反应的点是_______ ③E点对应离子浓度由大到小的顺序为。 九.(本题共10分) +HCl 已知: ① ②R-CH2-CH=CH2+Cl2 R-CHCl-CH=CH2+HCl 有机物M在工业上可作增塑剂,其合成有如下流程,其中A分子的苯环上的一卤代物只有2种。 44.A的结构简式: _________________________ 45.D+H→M的反应条件: ___________________ 46.A→D的反应类型是_______;F→G的反应类型是_______ A.加成反应B.取代反应C.消去反应D.氧化反应 47.I中的官能团的名称是___________________ 48.写出化学方程式: B→C: __________________________________________________ C+D→E: ___________________________________________________ 十.(本题共10分) 已知: ① ;② 有机物A的水溶液显酸性,遇FeCl3不显色,苯环上的一氯代物只有两种结构。 试根据下图中各有机物的相互转化关系回答: 49.写出下列物质的结构简式: A________________________、L________________。 50.上述物质中互为同分异构体的是_______________(填符号); 51.上述变化中,属于缩聚反应的是_______;属于消除反应的是_______(均填反应编号); 52.物质B用盐酸酸化可得到产物W,W的同分异构体中,既属于酚类,同时也属于酯类的化合物有____种,请写出其中一种同分异构体的结构简式___________________; 53.上述反应中的HCHO可以用甲烷和必要的无机原料制备,写出反应的化学方程式 ________________________________________________________________。 十一.(本题共16分) 接触法制硫酸是先把SO2催化氧化成SO3,然后用浓硫酸吸收得到的SO3制取产品。 某工厂生产硫酸时,进入接触室的原料气成分为SO27%、O211%、N282%(体积分数)。 54.计算标准状况下10m3原料气中的SO2 物质的量____________ __mol。 55.计算标准状况下10m3原料气的质量千克。 56.若SO2的转化率为99.2%,计算接触室导出的气体中SO3的体积分数。 57.若接触室导出的气体中含6.72%(体积分数)的SO3。 把出口气体送进吸收塔,用 98.3%的硫酸吸收,可得到“发烟H2SO4”(H2SO4和SO3的混合物,其中含质量分数为20%的SO3)。 计算吸收1000m3出口气体(已折算为标准状况)所需要的98.3%的硫酸的质量千克。 2013学年度松江二中第一学期期中考试 高三年级化学试题 参考答案: 一. 1 2 3 4 5 C D B C B 二. 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 C B D A C D A C B D C B 三. 18 19 20 21 22 AC A C BD AC 四.(本题共8分) 23.O、Si(2分);Si。 24.K+>O2->Al3+>H+。 (2分) 25.K,KOH+Al(OH)3→KAlO2+2H2O(合理就给分)。 26.Al(OH)3Al3++3OH-。 五.(本题共8分,每小题2分) 27.MnO2(二氧化锰);I2(碘)。 28.a、c。 29.5I-+5IO3-+6H+→3I2+3H2O。 30.③。 六.(8分) 31.铁触媒,﹥32.BD 33.0.01mol/L 34.C 七.(12分) 35(3分)乙。 由于反应物乙酸、1-丁醇的沸点低于产物乙酸丁酯的沸点,若采用甲装置,会造成反应物的大量挥发。 36.(2分)CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3CH3CH2CH=CH2。 37.(2分)①增加乙酸浓度②减小生成物浓度(或移走生成物)。 38.(2分)AB。 39.(3分)检查是否漏水或堵塞,分液漏斗上口玻璃塞未打开(或漏斗内部未与大气相通,或玻璃塞上的凹槽未与漏斗口上的小孔对准)。 八.(共12分) 40.HY(1分)41.HZ+OH-→H2O+Z-(2分),1×10-5(2分) 42.≧7(2分) 43.①图1(1分)②BD,BE(各1分,共2分) ③c(Na+)>c(Z-)>c(OH-)>c(H+)(2分) 九.(共10分) 十.(本题共10分) 49. , (2分) 50.I和J(1分) 51.②⑥(2分),④(1分) 52.3种(1分), (或间、对位)(1分) 53. (1分), (1分)。 十一、(共16分) 54.31.25(2分) 55.13.82Kg(4分) 56.7.19%(4分) 57.665Kg(6分)
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