天津化学化学 pH的变化图像的专项 培优练习题.docx

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天津化学化学pH的变化图像的专项培优练习题

一、中考初中化学pH的变化图像

1．下面四个图像的变化趋势，分别对应四种操作过程，其中正确的是（）

A．

某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体

B．

向氯化铁和盐酸的混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液

C．

用等质量的双氧水制取氧气

D．

氢氧化钠溶液加足量的水稀释

【答案】B

【解析】

【分析】

【详解】

A、某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体，硝酸钾继续溶解至饱和，过程中溶液的溶质质量分数增大，至饱和溶液的溶质质量分数不再改变，与图象不一致；故A不正确；

B、向氯化铁和盐酸的混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，氢氧化钠先和盐酸反应生成氯化钠和水，至盐酸完全反应后，氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁和氯化钠，开始生成氢氧化铁沉淀，直至氯化铁完全反应后，沉淀质量不再增加，故B正确；

C、用相等质量的双氧水来制取氧气时，有催化剂时放出氧气速度比不加催化剂快，但最终产生氧气的质量是相同的，故C不正确；

D、氢氧化钠溶液中加足量的水稀释，随着不断加水稀释溶液的碱性越来越弱，但应仍为碱性，不可能成为酸性，与图象不符，故D不正确。

故选B。

2．下列图像能正确反映其对应实验操作的是

A．①等质量的镁、铁分别加入到足量的同浓度的稀盐酸中

B．②用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气

C．③向一定体积的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液

D．④某温度下，向一定量饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体

【答案】C

【解析】

【分析】

【详解】

A、等质量的镁、铁分别加入到足量的同浓度的稀盐酸中，镁与稀盐酸反应：

，铁与稀盐酸反应：

，镁比铁活泼，反应速率快，镁的相对原子质量小，相同质量的镁、铁与足量同浓度的稀盐酸反应，最后，镁生成氢气的质量大，不符合题意；

B、用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气，加催化剂的反应速率快，但是最后生成氧气的质量一样，不符合题意；

C、向一定体积的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液，一开始，pH＜7，随着反应的进行，pH逐渐增大至大于7，符合题意；

D、某温度下，向一定量饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体，由于溶液已经达到饱和，故硝酸钾不再溶解，溶质质量分数不变，不符合题意。

故选C。

3．下列图像不能正确反映其对应操作的是（　　）

A．a图在一定量的AgNO3溶液中逐滴加入NaCl溶液

B．b图足量的Zn和Mg分别与一定量的等体积等质量分数的稀硫酸反应

C．c图向稀盐酸中逐滴加入NaOH溶液

D．d图等质量块状和粉末状CaCO3分别与足量等体积等质量分数的稀盐酸反应

【答案】B

【解析】

【分析】

【详解】

A、在一定量的AgNO3溶液中逐滴加入NaCl溶液，不断产生白色沉淀，当恰好完全反应时沉淀达到最大值，对应关系正确；

B、镁比锌活泼，镁和稀硫酸的反应速率较快，足量的Zn和Mg分别与一定量的等体积等质量分数的稀硫酸反应，镁的活动性比锌强，反应速率快，反应时间短；镁和锌过量，盐酸完全反应，最终生成氢气的质量相等，对应关系不正确；

C、向稀盐酸中逐滴加入NaOH溶液时，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，随着反应的进行，pH升高，当恰好完全反应时，溶液的pH等于7，继续加入氢氧化钠溶液时，溶液的pH大于7，对应关系正确；

D、首先粉末状碳酸钙和盐酸反应速率大于块状的，所以对应图象斜率要大，同时由于碳酸钙质量相同，所以二者图象的终点也相同，对应关系正确。

故选：

B。

4．现有盐酸和氯化铜的混合溶液，向其中逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量，根据实验事实绘制如图所示曲线。

其中说法正确的是（）

A．a→b段产生Cu（OH）2的质量不断增大，故溶质质量增大

B．c→d段溶液的pH不变

C．整个过程中氯化钠的质量一直在不断增大

D．a点、d点对应溶液中所含溶质均为两种

【答案】D

【解析】

【分析】

向盐酸和氯化铜的混合溶液滴加氢氧化钠溶液至过量时，发生的反应的选后顺序是

、

。

【详解】

A、a→b段溶质质量增加，是因为盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠，生成的氯化钠的质量大于参加反应的氯化氢的质量，没有Cu（OH）2生成，A不正确；

B、c点代表氢氧化钠与氯化铜刚好完全反应，则c→d段溶液中氢氧化钠不断增加，溶液碱性越来越强，溶液的pH增大，B不正确；

C、从反应方程式可知，盐酸和氯化铜分别与氢氧化钠反应生成氯化钠，溶液中的氯化钠的质量不断增加，当氢氧化钠过量时，溶液中氯化钠的质量不再增加，C不正确；

D、a点表示混合液还末参与反应，溶液中的溶质只有氯化氢和氯化铜两种，d点表示混合液已经完全反应，氢氧化钠过量，溶液中的溶质有生成的氯化钠和过量的氢氧化钠两种，D正确。

故选D。

5．下列四个图像中有关量的变化趋势与对应叙述关系正确的是（）

A．

向pH=4的盐酸溶液中不断加入氢氧化钠溶液

B．

在密闭容器中加热木炭和氧化铜粉末的混合物

C．

向一定量的盐酸和氯化铁的混合溶液中加入氢氧化钡溶液

D．

向等质量的锌粉和铁粉中分别加入溶质质量分数相同且足量的稀盐酸

【答案】D

【解析】

【分析】

【详解】

A.向pH=4的盐酸溶液中不断加入氢氧化钠溶液，由于反应中有水生成，溶液的pH会不断趋近于14，但不会大于14，不符合题意；

B.在密闭容器中加热木炭和氧化铜粉末的混合物，碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，铜的质量不断增大，当反应完全后，质量不再变化，不符合题意；

C.向一定量的盐酸和氯化铁的混合溶液中加入氢氧化钡溶液，稀盐酸先和氢氧化钡反应生成氯化钡和水，该过程不会产生沉淀，氯化铁再和氢氧化钡反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钡，沉淀质量增加，反应完全后，沉淀质量不再变化，不符合题意；

D.向等质量的锌粉和铁粉中分别加入溶质质量分数相同且足量的稀盐，锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为：

，

，。

当盐酸少量时，因为加入盐酸的质量相等，盐酸完全反应，产生的氢气质量也相等；当盐酸过量时，根据方程式可知，每65份质量的锌产生2份质量的氢气，每56份质量的铁产生2份质量的氢气，所以等质量的锌粉和铁粉，铁产生的氢气多，图像正确，符合题意。

故选D。

6．下列图像能正确反映相关量的变化关系的是（）

A．

碳和氧化铜粉末高温加热恰好完全反应

B．

向水中不断滴加NaOH溶液

C．

分别向等质量等浓度的稀盐酸中加入足量的镁和铝

D．

两份完全相同的过氧化氢溶液分别在有无MnO2的情况下产生O2

【答案】C

【解析】

【分析】

【详解】

A.碳和氧化铜粉末高温加热恰好完全反应生成二氧化碳和铜，最终剩余的固体是铜，固体质量不能为0，不符合题意；

B.向水中不断滴加NaOH溶液，起始时只有水，水的pH=7，不符合题意；

C.分别向等质量等浓度的稀盐酸中加入足量的镁和铝，镁和盐酸反应生成氯化镁和氢气，铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气，化学方程式为：

，

，根据方程式可知，每24份质量的镁产生2份质量的氢气，每54份质量的铝产生6份质量的氢气，所以相同质量的镁和铝，铝产生的氢气多，当镁和铝过量时，因为稀盐酸的质量和浓度均相等，所以产生的氢气的质量也相等，图像正确，符合题意；

D.两份完全相同的过氧化氢溶液分别在有无MnO2的情况下产生O2，有MnO2的反应速率较快，但过氧化氢溶液完全相同，产生的氧气的质量也相同，不符合题意。

故选C。

7．下列四个图像分别与选项中的操作相对应,其中合理的是

A．

向氢氧化钠溶液中不断加入水

B．

加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物

C．

向FeCl3和HNO3的混合溶液中加入NaOH溶液

D．

向硫酸铜溶液中加入铝

【答案】C

【解析】

【分析】

【详解】

A、向氢氧化钠溶液中不断加入水，溶液pH值不断减小，最终无限接近与7，但不能小于7；故选项错误；

B、加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物产生氯化钾和氧气，固体质量逐渐减小；故选项错误；

C、向FeCl3和HNO3的混合溶液中加入NaOH溶液，氢氧化钠先与稀硝酸反应产生硝酸钠和水，再与氯化铁反应产生氢氧化铁沉淀；故选项正确；

D、向硫酸铜溶液中加入铝产生硫酸铝溶液和铜，溶液的质量减小；故选项错误；

故选：

C。

8．实验室有一包白色固体，其中含有Na2CO3，还可能含有Ba（NO3）2、Na2SO4、NaOH中的一种或几种。

取该固体进行以下实验：

取少量固体于烧杯中，加入足量水并不断搅拌，固体部分溶解；接着向烧杯中加入足量稀硝酸并不断搅拌，此时固体质量变化如图所示。

下列说法错误的是

A．a→b段对应的实验现象是固体部分溶解，有气泡产生

B．b→c段对应的溶液pH逐渐减小

C．原白色固体中一定含有NaOH

D．c点对应的溶液中一定含有NaNO3、HNO3、Ba（NO3）2

【答案】C

【解析】

【分析】

向烧杯中加入足量稀硝酸并不断搅拌，从固体质量变化图示可知，固体部分溶于硝酸，说明溶于水后产生的沉淀有碳酸钡和硫酸钡，碳酸钡溶于硝酸，硫酸钡不溶于硝酸。

【详解】

A、a→b段对应的是碳酸钡与硝酸反应，生成硝酸钡、水和二氧化碳气体，实验现象是固体部分溶解，有气泡产生，A正确；

B、b→c段对应的是加入硝酸，硫酸钡不与硝酸反应，溶液的硝酸越来越多，溶液呈酸性，且酸性增强，溶液pH逐渐减小，B正确；

C、无法证明原白色固体中一定含有NaOH，C错误；

D、c点对应的是碳酸钡已溶解，碳酸钠已与硝酸反应完，硝酸过量，故溶液中一定含有NaNO3、HNO3、Ba（NO3）2，D正确。

故选C。

9．下列四个图象的变化趋势，能正确描述对应操作的是（）

A．

足量的铁片和铝片分别与等质量、等浓度的稀盐酸反应

B．

将浓盐酸敞口放置在空气中

C．

向氢氧化钾和硝酸钡的混合溶液中，逐滴滴加稀硫酸

D．

向pH=14的氢氧化钠溶液中不断加入水

【答案】A

【解析】

【分析】

【详解】

A、在金属活动性顺序中，铝和铁都排在氢的前面，可以与盐酸发生置换反应生成氢气，铝排在铁的前面，故反应速度比铁快，在图象中，斜率表示的就是反应的速度，斜率越大，反应速度越大，足量的铁与铝与相同的酸反应，生成氢气的质量相同，故选项正确；

B、浓盐酸具有挥发性，易挥发出溶质氯化氢，导致溶质质量分数降低，而图象显示其质量分数增大，故选项错误；

C、硝酸钡和硫酸反应生成不溶于水的硫酸钡沉淀，稀硫酸和氢氧化钾反应生成硫酸钾和水，两个反应同时进行，故一开始就会出现沉淀，而图象显示是过一段时间才出现沉淀，故选项错误；

D、氢氧化钠溶液呈碱性，加水后碱性减弱，pH减小，无论怎样加水，其pH总是大于7，不会小于7，故选项错误。

故选A。

【点睛】

只有排在氢前面的金属，才能置换出酸中的氢，而排在氢后面的金属不能置换出酸中的氢。

排在金属活动性顺序中前面的金属一般能把排在后面的金属从其盐溶液里置换出来。

10．某同学利用图1装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程,并用pH传感器和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况,得到图2和图3。

下列说法错误的是

A．图2中b点所示溶液中的溶质是NaCl和NaOH

B．将图2中d点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物

C．图2中c→d所示溶液中NaCl的质量不断增加

D．图3中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应

【答案】C

【解析】

【详解】

A、由图2知该反应是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中；盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，b点pH大于7，说明氢氧化钠有剩余，故b点所示溶液中的溶质是NaCl和NaOH，故A正确；

B、图2中d点pH小于7，盐酸过量，溶液中溶质为氯化钠和HCl，加热蒸干过程中HCl挥发掉，所得固体只有氯化钠，为纯净物，故B正确；

C、图2中c点pH=7，盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，c→d过程是盐酸过量，溶液中NaCl的质量不变，故C错误；

D、图3中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应，故D正确。

故选C。

【点睛】

根据图2判断出反应滴加顺序，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，再根据pH的变化判断反应过程，中和反应放热。

11．下列曲线示意图不正确的是（）

A．

向稀盐酸中加蒸馏水（图中q曲线未与虚线相交，只无限接近）

B．

等体积、等质量分数的过氧化氢分解

C．

HCl和FeCl3的混合液中加入NaOH溶液

D．

等质量、等颗粒大小的金属加入足量稀盐酸

【答案】D

【解析】

【分析】

【详解】

A、酸溶液的pH小于7，加水稀释酸性减弱，其pH会增大，但是不会大于或等于7，故A正确；

B、过氧化氢溶液中加入二氧化锰能加快反应速度，但生成氧气的质量相同，故B正确；

C、盐酸与氯化铁的混合物中加入氢氧化钠，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀，生成的氢氧化铁能与盐酸反应生成氯化铁，故在盐酸与氯化铁的混合物中加入氢氧化钠，得等一段时间才能生成氢氧化铁沉淀，故C正确；

D、等质量的镁、铝、铁与足量盐酸反应生成的氢气质量铝最多，不是镁，故D错误。

故选：

D。

12．下列四个图像的变化趋势，能正确描述对应操作的是（　　）

A．

一定温度下，向一定量的饱和石灰水中加入生石灰

B．

将一定量的浓盐酸敝口放置在空气中

C．

足量的铁片和铝片分别与等质量、等浓度的稀盐酸反应

D．

向pH=13的氢氧化钠溶液中不断加入水

【答案】C

【解析】

【分析】

【详解】

A、氧化钙能与饱和溶液中的溶剂水反应生成氢氧化钙，导致溶剂减少，则会有氢氧化钙析出，溶液质量会减小，故错误；

B、浓盐酸具有挥发性，易挥发出溶质氯化氢，导致溶质质量分数降低，而图象显示其质量分数增大，故错误；

C、铝的金属活动性比铁强，故反应时铝反应的速度比铁快，而该图象反映铁的反应速度比铝快；由于氢气来自酸中的氢元素，反应的酸相同，生成氢气质量相等，故正确；

D、氢氧化钠溶液中加水稀释，碱性减弱，溶液的pH会变小，但不会小于或等于7，故错误；

故选C。

二、中考初中化学综合题

13．如图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。

（1）t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系：

_____。

（2）t1℃时，完全溶解5g丙物质至少需要水_____g。

（3）t2℃时，将20g甲加入到100g水中，充分搅拌后所得溶液是甲的_____溶液（填“饱和”或“不饱和”），可以用图中_____点（填“a”“b”或“c”）表示。

（4）将甲、丙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，对所得溶液的叙述不正确的是_____。

A都是饱和溶液B溶剂质量：

甲＜丙

C析出固体质量：

甲＞丙D溶质质量分数：

甲＝丙

【答案】乙＞甲=丙25不饱和bABD

【解析】

【详解】

（1）通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系是：

乙>甲=丙；

（2）t1℃时，丙物质的溶解度是20g，即100g水中最多溶解丙物质20g，所以完全溶解5g丙物质至少需要25g水；

（3）t2℃时，甲物质的溶解度是50g，即100 g水中最多溶解甲物质50g，所以将20g甲加入到100g水中，充分搅拌后所得溶液是甲的不饱和溶液，可以用图中b点表示；

（4）A、丙的溶解度随温度的升高而减小，其饱和溶液降温变为不饱和溶液，错误；

B、降温后两溶液中水的质量不变，与降温前相等，由于没有明确原饱和溶液的质量，所以无法比较其中水的质量，错误；

C、由于降温后甲有固体析出，而丙无固体析出，正确；

D、丙的饱和溶液降温到t1℃变为不饱和溶液，溶质质量分数与降温前相等，甲降温后是t1℃时的饱和溶液，而t1℃时甲的溶解度大于t2℃时丙的溶解度，所以溶质质量分数甲>丙，错误。

故选ABD。

14．化学用语是学习化学的重要工具。

（1）写出下列微粒的化学符号：

①2个氖原子_____②铵根离子_____③五氧化二氮分子_____④镁离子_____

（2）用下列字母填空：

a．氢气b．小苏打c．无水氯化钙d．硝酸钾

①用于做复合肥_____②用做干燥剂_____③用于发酵粉_____④用于做燃料_____

（3）写出下列反应的化学方程式：

①铁在氧气中点燃_____②碳铵的受热分解_____

③铁和稀盐酸反应_____④硫酸铵和氢氧化钙反应_____

【答案】2NeNH4+N2O5Mg2+dcba

【解析】

【详解】

（1）①2个氖原子就是在氖元素符号的前面加上数字2，故填：

2Ne；

②铵根离子的符号为NH4+，故填：

NH4+；

③五氧化二氮分子就是五氧化二氮的化学式，故填：

N2O5；

④镁离子带有2个单位的正电荷，故填：

Mg2+。

（2）①硝酸钾中有钾和氮两种营养元素，用于做复合肥，故填d；

②无水氯化钙可用做干燥剂，故填c；

③小苏打的成分是碳酸氢钠，与酸反应和受热都会产生二氧化碳，可用于发酵粉，故选b；

④氢气可以燃烧生成水，可用于做燃料，故填a。

（3）写出下列反应的化学方程式：

①铁在氧气中点燃生成四氧化三铁，反应方程式为：

；

②碳铵是碳酸氢铵，受热分解生成氨气、水和二氧化碳，反应方程式为：

；

③铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的方程式为：

；

④硫酸铵和氢氧化钙发生复分解反应，生成硫酸钙、氨气和水，反应的方程式为：

15．金属是现代生活、工业生产以及科学研究中应用极为普遍的一类材料。

（1）台灯是在光线不足时常用照明用具。

如右图所示台灯，铜质插头是利用了金属铜的_____性，灯管后面的反光片为铝箔。

铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝进一步氧化。

这种氧化物的化学式为_____。

（2）在铁制品表面喷漆不仅美观，而且能防止铁制品表面与_____接触而生锈。

（3）将锌片投入到下列盐溶液后，能使溶液质量减轻的是_____（填字母）。

A　氯化镁B　氯化铜C　硝酸汞D　硝酸铝

（4）下列说法中不正确的是_____（填字母）。

A　生铁比钢的含碳量高

B　将钢针淬火后可以做钓鱼钩

C　焊锡的熔点比锡的熔点低

D　相同质量的钠、镁、铝三种金属，所含的原子最多的是钠

（5）将一定量的金属

（

的金属活动性比钠弱）加入到含有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，则滤液中的溶质种类最多含_____种。

（6）将

铁的某种氧化物在高温下与足量的一氧化碳充分反应，生成

二氧化碳，则这种铁的氧化物的化学式是_____。

【答案】导电Al2O3空气和水CB四Fe3O4

【解析】

【分析】

【详解】

（1）铜质插头是利用了金属铜的导电性；铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，氧化铝的化学式为Al2O3；

（2）铁和水和空气接触会反应生成铁锈，在铁制品表面喷漆不仅美观，且能防止铁制品表面与空气和水接触而生锈；

（3）

A、锌的金属活动性比镁弱，锌不能置换出氯化镁中的镁，溶液质量不改变；

B、锌的金属活动性比铜强，锌与CuCl2反应置换出单质铜，由于锌的相对原子质量大于铜的相对原子质量，则锌片的质量减少，溶液质量变大；

C、锌的金属活动性比汞强，锌能与硝酸汞反应置换出汞，由于锌的相对原子质量小于汞的相对原子质量，则锌片的质量增大，溶液质量减轻；

D、锌的金属活动性比铝弱，锌与硝酸铝不反应，溶液质量不变化；故填C；

（4）

A、生铁中的含碳量为2%～4.3%，钢中的含碳量为0.03%～2%，生铁的含碳量比钢高，不符合题意；

B、将钢针烧红后立即放入冷水中冷却后弯曲，这种金属热处理方法叫淬火，使硬度增大，韧性减弱，不易弯曲来制作鱼钩，符合题意；

C、合金的熔点低于组成金属的熔点，焊锡的熔点比锡的熔点低，不符合题意；

D、相同质量的钠、镁、铝三种金属，钠的相对原子质量最小，所含的原子最多，不符合题意；

故填B；

（5）要使滤液中的溶质种类最多，则金属M的活动性应仅强于银且M的量不足以全部置换出硝酸银中的银，此时M和部分硝酸银反应生成银和M的硝酸盐，而硝酸锌、硝酸铜和M不反应，则溶液中的溶质最多有硝酸锌、硝酸铜、M的硝酸盐和剩余的硝酸银四种溶质；

（6）铁的某种氧化物在高温下与足量的一氧化碳充分反应，生成铁和二氧化碳，设这种铁的氧化物的化学式是FexOy，

解得x∶y=0.75=3∶4，即这种铁的氧化物的化学式是Fe3O4。

【点睛】

可先设出铁的氧化物的化学式，利用铁的氧化物与一氧化碳反应的化学方程式，代入氧化物与二氧化碳的质量进行计算，即可得到氧化物的化学式。

16．中国高铁制造已处于世界先进水平。

请回答下列问题。

（1）田老师乘高铁外出学习，在列车上购买了一盒快餐，其中有米饭、酱牛肉、炒白菜，牛肉中富含的营养素是_____。

快餐盒使用的是可降解塑料，这样可以减轻的环境问题是“_____”。

（2）高铁水箱中装有生活用水，在净水过程中利用了活性炭的_____性。

请写出节约用水的一种做法_____

（3）越来越多的新型材料应用于高铁建设，其中合金属于_____（填“金属”或“合成”）材料。

（4）合金较其组分金属具有一定的优良性能。

用钒钢合金制造高铁的钢轨，主要利用其_____的性能。

【答案】蛋白质；白色污染吸附；用洗莱水冲洗厕所金属硬度大

【解析】

【分析】

（1）根据食物中富含的营养素以及塑料对环境造成的污染来分析；

（2）根据活性炭的性质以及节水的措施来分析；（3）根据材料的分类来分析；（4）根据合金的性质来分析。

【详解】

（1）牛肉中富含蛋白质；塑料制品对环境造成的污染称为“白色污染”；

（2）活性炭具有吸附性，能除去水中的色素和异味；用洗莱水冲洗厕所（或使用节水龙头），可以节约用水；

（3）合金属于金属材料；

（4）用钒钢合金制造高铁的钢轨，主要利用其硬度大的特点。

【点睛】

化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一。

17．我们的衣、食、住、行都离不开化学。

（1）衣：

以下服装饰品中，主要由天然纤维制成的是_____（填字母序号）。

A．羊毛帽子B．蚕丝领带C．涤纶围巾D．橡胶手套

（2）食：

学校食堂的中餐食谱：

大米饭、红烧排骨、煎鸡蛋、豆腐汤，从均衡营养的角度考虑，这份食谱还应该补充的营养素是_____（填字母序号）。

A．糖类B．油脂C．维生素D．蛋白质

（3）住：

现代家庭中常用大理石制作厨房的灶台，若不慎将食醋（主要要成分用HAc表示）滴在灶台上，台面会失去光泽，变得粗糙。

其原因是：

_____（用化学方程式表示）

（4）行：

电动公共汽车为人们的出行提供了方便，电动公共汽车的电池在充电时将电能转换成_____能

【答案】　AB　　C　　Ca（Ac）2+H2O+CO2↑　　化学　

【解析】

【详解】

（1）A．羊毛帽子B．蚕丝领带为天然蛋白质纤维；C．涤纶围巾D．橡胶手套为有机高分子化合物，故选AB;

（2）大米饭富含糖类、红烧排骨油脂，蛋白质、煎鸡蛋、豆腐汤富含蛋白质，故缺少维生素（3）可根据盐酸和碳酸钙反应书写，2HAc+CaCO3=Ca（Ac）2+H2O+CO2↑（4）充电时将电能转换成化学能，有新物质生成。

18．工业上通过如下转化可制得KClO3晶体：

（1）完成I中反应的化学方程式：

NaCl+3H2O

NaClO3+3