人教版化学选修3第一章《原子结构与性质》测试试题含答案.docx
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人教版化学选修3第一章《原子结构与性质》测试试题含答案
第一章《原子结构与性质》测试题
一、单选题(每小题只有一个正确答案)
1.下列各组元素都属于p区的是()
A.原子序数为1,6,10的元素B.N,S,P
C.Fe,Cr,ClD.Na,Li,Mg
2.2.图1和图2分别是1s电子的概率分布图和原子轨道图。
下列有关认识正确的是()
A.图1中的每个小黑点表示1个电子
B.图1中的小黑点表示某一时刻,电子在核外所处的位置
C.图2表示1s电子只能在球体内出现
D.图2表明1s轨道呈球形,有无数对称轴
3.X和Y属短周期元素,Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,X位于Y的后一周期,且最外层电子数是次外层电子数的一半,则X和Y形成的化合物的化学式可表示为()
A.XYB.XY2C.XY3D.X2Y3
4.短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示,这四种元素原子的最外层电子数之和为21。
下列关系正确的是()
W
X
Y
Z
A.氢化物沸点:
W Y>W C.元素非金属性: X Y 5.短周期主族元素X、Y、Z、M、N的原子序数依次增大。 X和M的原子核外均有两个未成对电子,但不处于同一主族。 Y、Z、M最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应。 下列叙述正确的是() A.原子最外层电子数由少到多的顺序: Y、Z、X、M、N B.单质Y的熔点高于单质Z的熔点 C.元素非金属性由弱到强的顺序: M、N、X D.电解N和Y、Z形成的化合物可分别得到对应的Y和Z 6.下列叙述中,正确的是() A.1s电子云界面图是一个球面,电子云中的每个小黑点代表一个电子 B.NaH中的σ键是由两个原子的s、p轨道以“头碰头”方式重叠形成的 C.对于组成结构相似的分子,一定是相对分子质量越大,熔、沸点越高 D.在现代化学中,常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素,称为光谱分析 7.某元素X的逐级电离能如图所示,下列说法正确的是() A.X元素显+4价 B.X与氧气反应时最可能生成的阳离子为X3+ C.X为第五周期元素 D.X为非金属 8.俄美科学家联合小组宣布合成出114号元素的一种同位素,该同位素原子的质量数为298。 以下叙述正确的是() A.该元素属于第六周期 B.该元素位于第ⅢA族 C.该元素为金属元素,性质与82Pb相似 D.该同位素原子含有114个电子,185个中子 9.已知钛有48Ti、49Ti、50Ti等同位素,下列关于金属钛的叙述中不正确的是() A.上述钛原子中,中子数不可能为22 B.钛元素在周期表中处于第四周期ⅡB族 C.钛原子的外围电子层排布为3d24s2 D.钛元素位于元素周期表的d区,是过渡元素 10.关于元素周期表的下列叙述,错误的是() A.元素周期表中,总共有16个纵行,每个纵行原子的外围电子排布相同 B.在周期表中,把电子层数相同的元素排成一横行,称为一周期 C.元素周期表揭示了化学元素间的内在联系,是化学发展史上的重要里程碑之一 D.第VIIA族元素的原子随核电荷数的增加,得电子能力逐渐减弱 11.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示,其中W的最高正价与最低负价的代数和为6,下列判断正确的是() A.原子半径: rW>rZ>rY>rX B.Y的氧化物是酸性氧化物,不与任何酸反应 C.最简单气态氢化物的热稳定性: H2W>ZH4 D.X元素的非金属性比Y元素的强 12.某元素有6个电子处于n=3、l=2的能级上,根据洪特规则推测它在d轨道上未成对电子数为()。 A.3B.4C.5D.2 13.下列说法正确的是() A.P和S属于第三周期元素,P的第一电离能比S小 B.Na和Rb属于第ⅠA族元素,Rb失电子能力比Na强 C.C和Si属于第ⅣA族元素,Si比C更容易和氢气反应 D.Cl和Br属于第ⅦA族元素,HClO4酸性比HBrO4弱 14.下表为部分短周期元素的原子半径及主要化合价。 下列说法正确的是() 元素代号 L M Q R T 原子半径/nm 0.186 0.143 0.104 0.075 0.066 主要化合价 +1 +3 +6、-2 +5、-3 -2 A.气态氢化物的稳定性: R>T B.工业上电解MCl3溶液制备单质M C.化合物L2T与QT2所含化学键类型相同 D.L与Q的最高价氧化物对应水化物均能与M(OH)3反应 15.化合物中,稀土元素最常见的化合价是+3,但也有少数的稀土元素可以显示+4价,观察下面四种稀土元素的电离能数据,判断最有可能显示+4价的稀土元素是() (几种稀土元素的电离能(单位: KJ/mol)) 元素 I1 I2 I3 I4 A.Se(钪) 633 1235 2389 7019 B.Y(铱) 616 1181 1980 5963 C.La(镧) 538 1067 1850 4819 D.Ce(铈) 527 1047 1949 3547 A.AB.BC.CD.D 二、填空题 16.已知A、B、C、D四种短周期元素,它们的核电荷数依次增大。 A、C原子的L能层中都有两个未成对的电子,C、D同主族。 E、F都是第四周期元素,E原子核外有4个未成对电子,F原子除最外能层只有1个电子外,其余各能层均为全充满。 根据以上信息填空: (1)基态E原子中,电子占据的最高能层符号为_______,该能层具有的原子轨道数为_______。 (2)E3+离子的价层电子排布式为______________。 (3)DCl2中D原子采取的轨道杂化方式为_________________________,C元素的气态氢化物的VSEPR模型名称为____________________________。 (4)写出一个与DAB-离子互为等电子体的合理分子式: __________________________。 (5)利用E(AB)63-检验E2+的离子方程式为_________________________。 (6)已知F的晶体结构为面心立方,F的原子直径d=0.256nm,求1cm3F中,含有F原子的个数约为_______________个。 (保留3位有效数字) 17.下图是元素周期表的一部分,表中的①—⑩中元素,用化学用语填空回答: 族 周期 IA IIA IIIA ⅣA VA ⅥA ⅦA 0 二 ① ② ③ 三 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 四 ⑨ ⑩ (1)在这些元素中,⑩最高价氧化物的水化物为__________。 (2)写出①的最高价氧化物和②的单质的电子式_________,________。 (3)用电子式表示③与④形成化合物的过程______________________。 (4)①的单质和⑥的氧化物反应的化学方程式______________________。 (5)写出⑤的单质与氢氧化钠反应的化学方程式: ________________________写出⑤的氢氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式: _____________________。 (6)已知拆开lmolC—H键、lmolO=O键、lmolC=O键、lmolH—O键分别需要吸收的能量为414kJ、498kJ、728kJ、464kJ。 则lmol甲烷完全燃烧放出_________kJ的热量。 18. Ⅰ.上表中的实线是元素周期表部分边界,请在表中用实线补全元素周期表边界,并画出金属和非金属的分界线,用阴影画出铁元素所在的族。 ________ Ⅱ.A、B、C、D、E都是短周期元素,原子序数依次增大,A、B处于同一周期,C、D、E同处另一周期。 C、B可按原子个数比2∶l和1∶1分别形成两种离子化合物甲和乙。 A原子的最外层电子数比次外层电子数多3个。 E是地壳中含量最高的金属元素。 根据以上信息回答下列问题: (1)D元素在周期表中的位置是__________,画出B元素简单离子结构示意图_______,乙物质的电子式是_______________________。 (2)A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是(用元素符号填写)_______________。 (3)E的单质加入到C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中,发生反应的离子方程式是__________________________________。 (4)简述比较D与E金属性强弱的实验方法_____________________________________________________________________。 (5)E的单质、石墨和二氧化钛(TiO2)按比例混合,高温下反应得到的两种化合物均由两种元素组成,且都是新型陶瓷材料(在火箭和导弹上有重要应用)其反应方程式为___________________________________________________。 19.第一电离能I1是指气态原子X(g)失去一个电子成为气态阳离子X+(g)所需的能量。 下图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图。 请回答以下问题: (1)认真分析上图中同周期元素第一电离能的变化规律,将Na——Ar之间六种元素用短线连接起来,构成完整的图像。 (2)从上图分析可知,同一主族元素原子的第一电离能I1变化规律是__________________________; (3)上图中5号元素在周期表中的位置是___________________________; (4)上图中4、5、6三种元素的气态氢化物的沸点与同主族上一周期的元素的氢化物比(对应NH3H2OHF)的沸点低的原因: __________________________________ 20.已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素,它们的核电荷数A<B<C<D<E。 其中A、B、C是同一周期的非金属元素,AC2为非极性分子。 D单质与水形成的溶液具有漂白性。 E的原子序数为24,ED3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物,且两种配体的物质的量之比为2∶1,三个氯离子位于外界。 请根据以上情况,回答下列问题: (答题时,A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示) (1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为。 (2)已知A、D形成的化合物分子空间构型为正四面体,而光气( )分子空间构型为平面三角形,说明原因。 光气( )分子中碳氧原子间的共价键的键型是(填序号)。 A.1个 键B.2 个键 C.2个 键D.1个 键,1个 键 (3)写出等物质的量的D单质和SO2气体同时通入水中反应的离子方程式。 (4)ED3与B、C的氢化物形成的配合物的化学式为。 三、推断题 21.短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如图所示,A的简单离子半径是同周期元素简单离子中半径最小的。 请回答下列问题: (1)描述D在元素周期表中的位置: _____________________________。 (2)在A、B、C、E四种元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是__________(写化学式,下同),非金属最简单气态氢化物最不稳定的是_____________________。 (3)写出满足下列条件分子的结构式_________________________ ①所有原子最外层是8个电子;②C和E组成的化合物 四、实验题 22.碳族元素位于周期表中的族,在碳族元素中,单质能作半导体材料的元素是(填元素符号,下同),+2价化合物稳定的元素是,形成的气态氢化物最稳定的元素是。 23.实验室为准确测定FeSO4的浓度,可用重铬酸钾标准溶液进行滴定。 (已知重铬酸钾被还原为Cr3+) 步骤1.用分析天平准确称取2.9400g重铬酸钾,配制500mL重铬酸钾标准溶液; 步骤2.移取25.00mL所配制的重铬酸钾标准溶液于500mL锥形瓶中,用蒸馏水稀释至250mL,再加20mL浓硫酸,冷却后,加2~3滴试亚铁灵指示剂; 步骤3.用待测硫酸亚铁溶液滴定至溶液由橙黄到绿,由绿色刚变为红紫色为终点; 步骤4.记录消耗硫酸亚铁溶液的体积为18.70mL。 (1)配制500mL重铬酸钾标准溶液需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、____________________ (2)移取K2Cr2O7溶液选用的仪器是___________,盛装待测硫酸亚铁溶液选用的仪器是___________ A.50mL酸式滴定管B.25mL碱式滴定管C.25mL量筒 (3)氧元素位于周期表的______分区,铁元素在周期表中的位置是___________________,Fe2+的简化电子排布式为_________________,基态铬原子的价电子电子排布图为__________________。 (4)测得FeSO4的浓度为______________。 (小数点后保留两位数字) 五、计算题 24.3.2g某元素A的单质与氢气化合生成3.4g气态氢化物H2A,已知A的原子核中质子数和中子数相等,则: (1)A的原子序数为______; (2)元素A位于元素周期表中位置: _________; (3)气态氢化物的化学式是_____,并书写气态氢化物的电子式_______。 25.X元素的一种核素,其氯化物为XCl2,取1.11g该氯化物配成溶液后,需用1mol/LAgNO3溶液20mL才能把氯离子完全沉淀下来。 已知X核素中有20个中子。 (1)试写出XCl2与AgNO3反应的化学反应方程式(直接用XCl2代入方程式书写,注意X的化合价)。 (2)X的质量数为多少? (3)指出X元素在周期表中的位置? 参考答案 1.B2.D3.B4.D5.A6.D7.B8.C9.B10.A11.D12.B13.B14.D15.D 16. (1)N(1分)16 (2)3d5(3)sp3四面体 (4)CO2(合理答案均给分)(5)3Fe2++2Fe(CN)63-=Fe3[Fe(CN)6]2↓(6)8.44×1022 17.HBrO4 2C+SiO2 Si+2CO↑2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O660 18. 第三周期IIA族 O<N<Al<Mg<Na2Al+2OH—+2H2O=2AlO2—+3H2↑镁与热水可以反应生成氢氧化镁和氢气,但铝和热水很难反应。 (其他答案合理也可以) 19.(10分) (1)和BeBCNOF连线相同; (2)从上到下依次减小; (3)第三周期ⅤA族; (4)因同主族上一周期的元素的氢化物(对应NH3、H2O、HF)分子间存在氢键 20.(9分) (1)C<O<N(2分) (2)CCl4中心原子采取Sp3杂化,而COCl2中心原子是SP2杂化D(1分) (3)SO2+Cl2+2H2O=4H++Cl-+SO42-(4)[Cr(NH3)4(H2O)2]Cl3 21.第二周期VIAHClO4CH4 22.IVASi和GePbC 23.500mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管AAP第四周期第Ⅷ族[Ar]3d6 0.16mol/L 24.16第三周期第ⅥA族H2S 25. (1)XCl2+2AgNO3=2AgCl↓+X(NO3)2 (2)X的质量数为40(3)第四周期第ⅡA族
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- 原子结构与性质 人教版 化学 选修 第一章 原子结构 性质 测试 试题 答案