人教版中考化学复习专题 盐 化肥含答案.docx
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人教版中考化学复习专题盐化肥含答案
人教版中考化学复习专题盐化肥
一、单选题
1.无土栽培是利用化学溶液(营养液)栽培作物的一门技术。
营养液是多种化合物的水溶液,其中含有作物生长所需的营养元素。
某种作物在进行无土栽培时,需含氮、钾等元素的中性或弱酸性营养液,下面能用来配制营养液的是( )
A.KCl、(NH4)2SO4、NaOH
B.NH4Cl、KCl、K2SO4
C.Na2CO3、K2CO3、Ca3(PO4)2
D.NH4HCO3、NH4NO3、H2SO4
2.初中化学的很多反应可以表示为甲+乙=丙+丁,其中甲、乙、丙、丁既可能是单质也可能是化合物。
下列说法中,正确的是( )
A.若甲、乙、丙、丁均是化合物,则该反应一定是复分解反应
B.若甲、乙、丙分别是酸、碱、盐,则丁一定是水
C.若甲是一氧化碳,乙是金属氧化物,则丙一定是二氧化碳
D.若甲是锌,丙是氢气,则乙一定是稀硫酸
3.下列推理正确的是( )
A.酸能使紫色石蕊溶液变红。
通入CO2后的紫色石蕊溶液变红,所以CO2是酸
B.化肥中加熟石灰研磨,没有刺激性气味,一定不是氮肥
C.碱的溶液pH都大于7,但pH大于7的溶液不一定是碱的溶液
D.原子在化学变化中不能再分,则分子在化学变化中也不能再分
4.下列有关物质的提纯、除杂和鉴别所用的试剂或方法错误的是( )
A.选项A
B.选项B
C.选项C
D.选项D
5.下列各组物质不能发生复分解反应的是( )
A.碳酸钙跟盐酸
B.硝酸钠溶液跟氯化钾溶液
C.氯化钡溶液跟稀硫酸
D.硝酸银溶液跟氯化钠溶液
6.下列关于酸、碱、盐的用途不合理的是( )
A.盐酸除铁锈
B.氢氧化钠改良酸性土壤
C.硫酸铜与氢氧化钙混合配制农药波尔多液
D.纯碱除油污
7.小明家的农田出现土壤酸化板结现象,经调查,该农田长期施用化肥(NH4)2SO4,下列推测中错误的是( )
A.(NH4)2SO4属于铵态氮肥,能促进植物生长茂盛,叶色浓绿
B.长期施用(NH4)2SO4会导致土壤酸化板结,说明(NH4)2SO4的水溶液呈酸性
C.草木灰(主要含K2CO3)可改良酸性土壤,说明K2CO3的溶液呈碱性
D.为了防止土壤酸化,施用(NH4)2SO4的同时应加入Ca(OH)2
8.下列关于化肥、农药的说法中,正确的是( )
A.尿素[CO(NH2)2]是一种常用的复合肥料
B.为增强肥效,应将硫酸铵与熟石灰混合施用
C.农药施用后,会通过农作物、农产品等发生转移
D.通过闻气味的方法,不能将氯化铵和碳酸氢铵区别开来
9.“促进可持续的生活方式”,“践行绿色生活”。
下列措施不符合建设“生态漳州”的是( )
A.不向水中丢垃圾
B.生活污水任意排放
C.合理使用农药化肥
D.严查工厂排放的水是否达标
10.下列操作能够反应,且没有明显现象的是( )
A.Na2CO3溶液加入澄清石灰水中
B.Fe2O3加入NaOH溶液中
C.稀HCl滴入Ba(OH)2溶液中
D.CO2通入澄清石灰水中
11.下列离子组在强酸性和强碱性溶液中都能大量共存的是( )
A.Ca2+、Cu2+、NO
、Cl-
B.Na+、Mg2+、SO
、Cl-
C.Na+、K+、CO
、SO
D.Na+、Ba2+、Cl-、NO
12.在化学实验中关注“气泡”情况很重要,下列说法中错误的是( )
A.复分解反应条件之一:
生成物中有气体(气泡)产生
B.排水集气法:
当导管口刚有气泡冒出时,还不能收集气体
C.有气体产生的化学反应:
反应后质量减少,不符合质量守恒定律
D.检查装置气密性:
导气管伸入水中,手握容器外壁,有气泡冒出,则气密性良好
13.化学肥料和农药对农业的高产丰收具有重要作用,下列有关说法错误的是( )
A.KNO3是复合肥料
B.残留农药可通过农作物转移到人体中
C.熟石灰可用于改良酸性土壤
D.化肥能提高粮食产量,施用越多越好
14.有失去标签的硫酸、氢氧化钙、氢氧化钠三瓶溶液,现有下列试剂,可以一次性予以区分开来的是( )
A.酚酞试液
B.石蕊试液
C.碳酸钠溶液
D.金属锌
15.氮肥能促进植物茎、叶生长茂盛,下列化肥中属于氮肥的是( )
A.CO(NH2)2
B.K2CO3
C.NH4H2PO4
D.Ca3(PO4)2
二、填空题
16.我国拥有丰富的海洋资源,我们可以从海水中提取食盐,并以此为原料制得具有广泛用途的烧碱,其制取的主要工艺流程如图:
(1)利用风吹日晒可以从海水中提取粗盐,风吹日晒的主要作用是____________;
(2)氯化钠溶解过程中搅拌的目的是__________________________________________;
(3)写出氯化钠饱和溶液在通电条件下发生反应的化学方程式
________________________________________________________________________。
17.某园林工人配制波尔多液时,将胆矾(CuSO4·5H2O)晶体、生石灰(CaO)分别与水按1∶50的质量比混合(胆矾溶于水得到CuSO4溶液),然后把得到的两种液体在木桶里混合并充分搅拌。
(1)配制波尔多液不用铁桶的原因:
__________________________________________。
(2)两种液体在木桶里反应的化学方程式:
____________________________________
________________________________________________________________________。
(3)若要检验所配的波尔多液中是否还含有CuSO4,实验方法是
________________________________________________________________________。
18.某实验小组用石灰石(杂质不与酸反应,也不溶于水)和稀盐酸反应制取二氧化碳,在准备将反应后的废液倒进废液缸时,发现实验桌上有一瓶未知质量分数的Na2CO3溶液,他决定利用该废液,测定Na2CO3溶液中溶质的质量分数。
他将废液过滤,然后向废液中慢慢滴加Na2CO3溶液,加入Na2CO3溶液的质量与生成沉淀质量的关系如图所示。
(1)在加入Na2CO3溶液的过程中,开始时没有发现沉淀生成,说明滤液中的溶质有________。
(2)计算Na2CO3溶液中溶质的质量分数________。
(写出计算过程,计算结果精确到0.1%)(反应的方程式:
Na2CO3+CaCl2===CaCO3↓+2NaCl)
19.高纯氧化锌广泛应用于电子工业,某研究小组设计如图流程制备高纯氧化锌。
(1)反应①的化学方程式为______________________________________________________。
(2)反应②的基本反应类型是________。
(3)反应②后进行的分离操作名称是________,若得到的NH4Cl溶液有浑浊,原因可能是
_______________________________________________________________(写出一种即可)。
(4)反应③属于分解反应,除得到氧化锌外还生成2种常见气体,其化学式为________、________。
20.为除去Na2SO4溶液中含有的杂质Na2CO3,甲、乙、丙三位同学分别选用了一种试剂(适量)进行实验。
请你对他们所选用的试剂进行评价:
21.镁是一种用途很广的金属,目前世界上60%的镁是从海水(主要含NaCl和MgCl2等)中提取的。
主要步骤如下:
(1)上述步骤中试剂①应过量,理由是________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)请写出Mg(OH)2沉淀与试剂②发生中和反应的化学方程式
________________________________________________________________________。
(3)无水MgCl2在熔融状态下通电得到金属镁和物质A,氢气在物质A中燃烧生成物质B,则物质A和B的化学式分别为A________,B________。
22.在日常生活中,我们会遇到许多酸、碱、盐,请写出下列物质(或主要成分)的化学式:
(1)建筑用的石灰石__________________________________________________________;
(2)碱面中的碳酸钠__________________________________________________________;
(3)消毒用的高锰酸钾________________________________________________________;
(4)胃酸中的盐酸____________________________________________________________;
(5)配制波尔多液的硫酸铜____________________________________________________。
23.我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”为世界制碱工业作出了突出的贡献。
他以食盐、水、氨气、二氧化碳为原料,先制得碳酸氢钠和氯化铵,进而生产出纯碱。
表格中是几种物质在不同温度时的溶解度:
(1)从表中数据可以看出,温度对________的溶解度影响不大。
(2)要使氯化铵饱和溶液中的氯化铵结晶析出,在______(填“较高”或“较低”)温度下进行比较合适。
(3)写出“侯氏制碱法”制碳酸氢钠的方程式________________________________________。
(4)有人认为侯氏制碱法的优点有四:
A.生产过程中部分产品可选为起始原料使用
B.副产品是一种可利用的氮肥
C.反应不需要加热
D.副产物不会造成污染环境
你认为其中正确的是________。
24.在Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中,加入一定量的锌粉,使之充分反应后有下列情况:
(1)若反应后锌有剩余,则溶液中所含溶质为________。
(2)若反应后,将溶液过滤,所得固体物质加盐酸没有气体产生,则固体物质中一定有________,可能有________________________________________________________________________。
(3)若反应后,将析出的金属过滤,向滤液中滴加NaCl溶液,有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成,则此时溶液中含有的溶质为________________________________________________。
25.实验小组的同学欲对一粗盐样品进行初步提纯。
所用实验仪器或用品如下:
(1)写出仪器名称:
A________;F________;G________。
(2)提纯的步骤是:
溶解、过滤、________。
(3)实验小组通过正确的计算发现,所得实验结果对与该粗盐的实际含量对比,实验测得的结果比实际偏低。
请分析可能的原因:
________________________________________;
________________________________________________________________________。
26.医用氯化钙常用于合成药物。
以工业碳酸钙(含少量Fe3+等杂质)为原料生产二水合氯化钙(CaCl2·2H2O)的流程图如下所示。
(1)写出第①步中碳酸钙与盐酸反应的化学方程式:
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)第②步中是否发生化学变化?
________(填“是”或“否”)。
(3)操作a的名称是________,实验室进行该操作时玻璃棒的作用是
________________________________________________________________________。
(4)青少年正处于生长发育阶段,需要摄入足够的钙,写出一种合理的补钙方法:
________________________________________________________________________。
三、计算题
27.某纯碱样品中含有少量NaCl,小丽同学取该样品23g全部溶解于150g水中,再逐滴加入160g稀盐酸,反应中产生的气体的质量与盐酸的用量关系如图所示。
(提示:
相关反应为Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑)
计算当恰好完全反应时:
(1)产生的二氧化碳的质量是________克。
(2)此时所得到的溶液中溶质的质量分数________(写出必要的计算过程,结果保留到0.1%)。
答案解析
1.【答案】B
【解析】A项,因为硫酸铵能和氢氧化钠反应生成氨气从而降低肥效,错误;B项,氯化铵溶液显酸性,氯化钾溶液显中性,硫酸钾溶液显中性,溶液显酸性,并且含有氮、钾等元素,正确;C项,三种物质中没有含氮元素的物质,错误;D项,三种物质中没有含钾元素的物质,错误。
故选B。
2.【答案】B
【解析】A项,若甲、乙、丙、丁均是化合物,则该反应也可能不是复分解反应,如氢氧化钠与二氧化碳的反应不属复分解反应,错误;B项,酸与碱的反应属中和反应,生成的是盐和水,正确;C项,若甲是一氧化碳,乙是金属氧化物,则丙可能是金属或二氧化碳,错误;D项,若甲是锌,丙是氢气,则乙可能是盐酸,错误。
故选B。
3.【答案】C
【解析】A项,二氧化碳能与水反应生成碳酸,显酸性,能使紫色石蕊试液变红色,错误;B项,加熟石灰不产生氨气说明不含铵根离子,不能说明不含氮元素,还可能含硝酸根,错误;C项,pH大于7的溶液一定显碱性,但不一定是碱的溶液。
4.【答案】A
【解析】A项,硫酸钠与适量的氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠,反而会把原物质除去,且引入了新的杂质氯化钠,故选项所用的试剂或方法错误;B项,碳粉在足量的空气中灼烧生成二氧化碳,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,故选项所用的试剂或方法正确;C项,HCl能与饱和碳酸氢钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳,再通入浓硫酸进行干燥,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,故选项所用的试剂或方法正确;D项,NH4NO3固体和NaOH固体溶于水,分别吸热、放热,可以鉴别,故选项所用的试剂或方法正确。
5.【答案】B
【解析】根据复分解反应发生的条件,若两种物质相互交换成分有沉淀、气体或水生成,则能发生化学反应,据此进行分析判断。
6.【答案】B
【解析】A项,酸能与金属氧化物反应,所以利用盐酸能除铁锈,正确;B项,氢氧化钠虽然呈碱性,但由于腐蚀性特别强,所以不能用于改良酸性土壤,一般用熟石灰,错误;C项,硫酸铜与氢氧化钙混合配制农药波尔多液,正确;D项,纯碱的水溶液呈碱性,故纯碱可除油污,正确,故选B。
7.【答案】D
【解析】氮肥能促进植物生长茂盛,叶色浓绿;长期施用(NH4)2SO4会导致土壤酸化板结;碳酸钾的水溶液显碱性;铵态氮肥不能和显碱性的物质混合使用,因为这样能够降低肥效。
8.【答案】C
【解析】A项,尿素[CO(NH2)2]是一种常用的氮肥;B项,硫酸铵与熟石灰混合施用,降低肥效,错误;C项,农药施用后,会通过农作物、农产品等发生转移,正确;D项,通过闻气味的方法,能将氯化铵和碳酸氢铵区别开来。
9.【答案】B
【解析】A项,不向水中丢垃圾,能防止水体的污染,正确;B项,生活污水任意排放,会造成水体的污染,错误;C项,合理使用农药化肥,能减少水体的污染,正确;D项,严查工厂排放的水是否达标,能防止水体的污染,正确。
故选B。
10.【答案】C
【解析】A项,Na2CO3溶液加入澄清石灰水中会生成白色沉淀,错误;B项,Fe2O3加入NaOH溶液中,二者不发生反应,错误;C项,稀HCl滴入Ba(OH)2溶液中,发生中和反应,但没有沉淀和气体产生,没有明显现象,正确;D项,CO2通入澄清石灰水中,溶液会变浑浊,错误。
故选C。
11.【答案】D
【解析】强酸性和强碱性溶液分别含有大量的H+、OH-。
根据复分解反应发生的条件可知,若物质之间相互交换成分不能生成水、气体、沉淀,则能够在溶液中大量共存。
12.【答案】C
【解析】A项,复分解反应的条件是有气体、沉淀或水生成,产生气体是其中的一个条件,正确;B项,排水法收集气体时,要等气泡连续均匀冒出再收集,如果开始有气泡冒出就收集,会导致收集的气体不纯,正确;C项,化学反应都遵守质量守恒定律,错误;D项,检查装置的气密性时,要将导管一端伸入水中,用手握容器外壁,若有气泡冒出,则气密性良好,正确。
13.【答案】D
【解析】A项,含有氮、磷、钾三种营养元素中的两种或两种以上的化肥称为复合肥,硝酸钾中含有钾元素和氮元素,属于复合肥,正确;B项,残留的农药会通过农作物转移到人体内,所以严禁使用高毒、残留性强的农药,要使用低毒、低残留的农药,正确;C项,熟石灰是氢氧化钙的俗称,能与土壤中的酸性物质发生中和反应,达到改良酸性土壤的目的,正确;D项,合理施用化肥能够提高农作物的产量,过量使用会造成土壤、水体的污染,错误。
故选D。
14.【答案】C
【解析】三种待检物质分别属于酸和碱两类物质,因此仅用指示剂来鉴别显然是不行的。
锌属于活泼金属,只能和酸发生反应,故也无法将两种碱区分开来。
而碳酸钠,既能和硫酸反应产生大量的气泡,又能和氢氧化钙溶液反应,生成白色沉淀。
因此,可用碳酸钠来区分三种物质。
15.【答案】A
【解析】A项,CO(NH2)2中含有氮元素,属于氮肥;B项,K2CO3中含有钾元素,属于钾肥;C项,NH4H2PO4中含有氮元素和磷元素,属于复合肥;D项,Ca3(PO4)2中含有磷元素,属于磷肥。
故选A。
16.【答案】促进海水蒸发 促进氯化钠溶解 2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑
【解析】
(1)风力越大、温度越高,水蒸发的越快;
(2)搅拌可以加快物质的溶解;(3)电解饱和食盐水时,能生成氢氧化钠、氢气和氯气。
17.【答案】铁能与硫酸铜发生置换反应(或Fe+CuSO4===Cu+FeSO4) Ca(OH)2+CuSO4===CaSO4+Cu(OH)2↓ 将一根光亮的铁丝插入波尔多液中,观察铁丝表面是否变红
【解析】生石灰与水发生反应,生成氢氧化钙;
硫酸铜溶液与石灰水的混合溶液称为波尔多液,其中硫酸铜溶液能与铁发生置换反应生成硫酸亚铁和铜,而使波尔多液失去药效。
18.【答案】
(1)CaCl2、HCl
(2)设:
20gNa2CO3溶液中溶质的质量为x,
解之得:
x=5.3g,
则该Na2CO3溶液中溶质的质量分数为
×100%=26.5%。
【解析】
(1)根据已知条件可知,开始时没有发现沉淀生成,说明滤液中除了CaCl2还有其他物质,由第一个实验可以推断,这种物质是稀盐酸;
(2)分析图意可知,有20gNa2CO3溶液与氯化钙溶液全部反应,生成5g碳酸钙沉淀,根据反应的化学方程式,得出各物质之间的质量比,列出比例式,就可计算出20gNa2CO3溶液中溶质的质量,然后根据溶质的质量分数公式计算即可。
19.【答案】
(1)Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑
(2)复分解反应 (3)过滤 滤纸破损 (4)CO2 CO
【解析】
(1)锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气,反应的化学方程式:
Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑;
(2)由流程图和物质间的反应可知:
反应②是氯化锌和草酸铵相互交换成分生成氯化铵和草酸锌沉淀,属于复分解反应;(3)反应②后进行的分离操作名称是过滤,若得到的NH4Cl溶液有浑浊,原因可能是滤纸破损、液面高于滤纸边缘、过滤仪器不干净等;(4)根据质量守恒定律,化学反应前后元素的种类和质量不变,反应③属于分解反应,草酸锌分解除得到氧化锌外还生成二氧化碳和一氧化碳气体。
20.【答案】
【解析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法,所谓除杂(提纯),是指除去杂质,同时被提纯物质不得改变。
除杂质题至少要满足两个条件:
①加入的试剂只能与杂质反应,不能与原物质反应;②反应后不能引入新的杂质。
21.【答案】
(1)使MgCl2完全转化为沉淀
(2)Mg(OH)2+2HCl===MgCl2+2H2O (3)Cl2 HCl
【解析】根据已有的海水制镁的知识进行分析解答,氢氧化钙能与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙,氢氧化镁能与盐酸反应生成氯化镁和水,氯化镁通电分解生成镁和氯气,氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体,据此解答。
22.【答案】
(1)CaCO3
(2)Na2CO3 (3)KMnO4 (4)HCl (5)CuSO4
【解析】首先根据题意确定物质的化学名称,然后根据书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可。
23.【答案】
(1)氯化钠
(2)较低 (3)NH3+H2O+CO2+NaCl===NaHCO3↓+NH4Cl (4)ABD
【解析】
(1)从表中可以看出,温度对NaHCO3和NH4Cl的溶解度的影响都比较大,而对NaCl的溶解度影响不大,故选氯化钠。
(2)随着温度的升高,NH4Cl的溶解度变大,且受温度变化影响大,故可以通过在较高温度下配制NH4Cl的饱和溶液,然后再降温,结晶析出NH4Cl的办法将NH4Cl从溶液中分离出来。
(3)侯氏制碱的原理:
先将氨气通入饱和食盐水中而成氨盐水,再通入二氧化碳生成溶解度较小的碳酸氢钠沉淀和氯化铵溶液,故化学方程式:
NaCl+NH3+H2O+CO2===NaHCO3↓+NH4Cl。
(4)根据氨碱法制纯碱的实验原理进行分析,以食盐(氯化钠)、石灰石(经煅烧生成生石灰和二氧化碳)、氨气为原料来制取纯碱。
先使氨气通入饱和食盐水中而成氨盐水,再通入二氧化碳生成溶解度较小的碳酸氢钠沉淀和氯化铵溶液,即NaCl+NH3+H2O+CO2===NaHCO3↓+NH4Cl。
将经过滤、洗涤得到的NaHCO3微小晶体,再加热煅烧制得纯碱产品。
A项,烧制时放出的二氧化碳气体可回收循环使用,含有氯化铵的滤液与石灰乳混合加热,所放出的氨气可回收循环使用,正确;B项,副产品是氯化铵,其中含有氮元素,是一种氮肥,正确;C项,碳酸氢钠分解制纯碱时需要加热,错误;D项,氯化铵是一种氮肥,可再利用,不是污染物,正确。
故选ABD。
24.【答案】Zn(NO3)2 Ag Cu AgNO3、Cu(NO3)2、
Zn(NO3)2
【解析】根据金属活动性顺序:
Zn>Cu>Ag,把锌粉加入Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中,先和AgNO3反应置换出AgNO3中的Ag,然后和Cu(NO3)2发生反应置换出Cu(NO3)2中的Cu。
如果Zn粉剩余,则溶液中的Cu(NO3)2和AgNO3全部反应,溶液变成Zn(NO3)2溶液;如果Zn粉不足,若溶
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