葫芦岛市高中化学二级培训考试试题知识与技能部分.docx

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葫芦岛市高中化学二级培训考试试题知识与技能部分

样题

葫芦岛市高中化学二级培训考试试题（知识与技能部分）

（选修4、选修5部分）

选修4------《化学反应原理》（计25个选择题5个非选择题）

一、选择题：

（每小题有一个或两个选项符合题意，每题2分）

1．自行车、电动自行车、普通汽车消耗能量的类型分别是（）

①生物能②核能③电能④太阳能⑤化学能

A．①④⑤B．①③⑤C．①②③D．①③④

2．下列说法正确的是（）

A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大

B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大

C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数

D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率

3．“可燃冰”又称“天然气水合物”，它是在海底的高压、低温条件下形成的，外观像冰。

1体积“可燃冰”可储载100～200体积的天然气。

下列关于“可燃冰”的叙述不正确的是（）

A．“可燃冰”有可能成为人类未来的重要能源

B．“可燃冰”是一种比较洁净的能源

C．“可燃冰”提供了水可能变成油的例证

D．“可燃冰”的主要可燃成分是甲烷

4.在2升的密闭容器中,发生以下反应:

2A（g）+B（g）

2C（g）+D（g）。

若最初加入的A和B都是4mol，在前10秒钟A的平均反应速率为0.12mol/（L·ｓ），则10秒钟时，容器中B的物质的量是（）

A.1.6molB.2.8molC.2.4molD.1.2mol

5．一定条件下反应2AB（g）

A2（g）＋B2（g）达到平衡状态的标志是（）

A．单位时间内生成nmolA2，同时消耗2nmolAB

B．容器内，3种气体AB、A2、B2共存

C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率

D．容器中各组分的体积分数不随时间变化

6．在CH3COOH

CH3COO-+H+的电离平衡中，要使电离平衡向右移动且氢离子的浓度增大，应采用的措施是（）

A．加入NaOHB．加入盐酸C．加水D．升高温度

7．在一只25mL的酸式滴定管中盛入0.1mol/LHCl溶液，其液面恰好在5mL的刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后以0.1mol/LNaOH溶液进行中和。

则所需NaOH溶液的体积为（）

A．大于20mLB．小于20mLC．等于20mLD．等于5mL

8．将0.2mol/LHCN溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是（）

A．c（HCN）＜c（CN－）B．c（Na+）＞c（CN－）

C．c（HCN）－c（CN-）=c（OH－）D．c（HCN）+c（CN－）=0.1mol/L

9．为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂后过滤。

下列试剂中合适的是（）

A．NaOHB．Na2CO3C．MgOD．MgCO3

10．在一定温度下，氯化银饱和溶液中c（Ag+）·c（Cl－）=Ksp。

先将足量的氯化银固体分别加入下列物质中，各溶液中氯化银的溶解度由大到小排列的顺序正确的是（）

①20mL0.1mol/LHCl溶液②30mL0.2mol/LNaCl溶液③40mL蒸馏水④50mL0.05mol/LNaCl溶液，使氯化银溶解并达到饱和。

A．③＞④＞②＞①B．①＞②＞③＞④

C．③＞④＞①＞②D．①＞③＞②＞④

11．如图所示的装置能够组成原电池且产生电流的是（）

12．用惰性电极进行电解，下列说法正确的是（）

A．电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH－，故溶液pH减小

B．电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变

C．电解氯化铜溶液在阴极和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶1

D．电解硫酸钠溶液在阴极和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶2

13．埋在地下的铸铁输油管道，在下列各种情况下，被腐蚀速率最慢的是（）

A．在含铁元素较多的酸性土壤中

B．在潮湿疏松的碱性土壤中

C．在干燥致密不透气的土壤中

D．在含碳粒较多、潮湿透气的中性土壤中

14．桥梁上钢结构接头处须用铆钉连接，以下几种铆钉最好选用（）

A．银铆钉B．铜铆钉C．钢铆钉D．塑料铆钉

15．反应：

L（s）＋aG（g）

bR（g）达到平衡时，

温度和压强对该反应的影响如图所示：

图中压强p1＞p2，

x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数。

据此可判断（）

A．上述反应是放热反应B．上述反应是吸热反应

Ｃ．a＞bD．a＜b

16．在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：

2NO2（g）

N2O4（g）达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO2（g），重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数（）

A．不变B．增大

C．减小D．无法判断

17．反应4A（g）+5B（g）

4C（g）+6D（g）△H＝－Q，在一定温度下达到化学平衡状态时，下列说法正确的是（）

A．单位时间里生成nmolC，同时生成1.5nmolD

B．若升高温度最终能生成更多的C和D

C．单位时间里有4nmolA消耗,同时有5nmolB生成

D．容器里A、B、C、D的浓度比是4:

5:

4:

6

18．在密闭容中发生下列反应aA（g）

cC（g）＋dD（g），反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（）

A．A的转化率变小B．平衡向正反应方向移动

C．D的体积分数变大D．a＜c＋d

19．反应PCl5（g）

PCl3（g）＋Cl2（g）①

2HI（g）

H2（g）＋I2（g）②

2NO2（g）

N2O4（g）③

在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是a％。

若保持各自的温度不变、体积不变，分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率（）

A．均不变B．均增大

C．①增大，②不变，③减少D．①减少，②不变，③增大

20．某温度下，在固定容积的容器中，可逆反应A（g）＋3B（g）

2C（g）达到平衡，此时测得n（A）∶n（B）∶n（C）=2∶2∶1。

若保持温度不变，以n（A）∶n（B）∶n（C）=2∶2∶1的比例向该容器中再充入A、B和C，下列叙述正确的是（）

A.刚充入时反应速率υ正减少，υ逆增大B.平衡不发生移动

C.平衡向逆反应方向移动D.物质C的质量分数增大

21、等物质的量浓度相同体积的酸HA与碱NaOH混合后，溶液的酸碱性是：

A、酸性B、中性C、碱性D、不能确定

22、下列各组物质加入到水中,因促进水的电离而使溶液呈酸性的是

A.硫酸B.氢氧化钠

C.硫酸铝D.碳酸钠

23、在Na2S溶液中,钠离子的浓度与硫离子的浓度之比值（）于2。

A.大B.小C.等D.无法确定

24、下列有关盐类水解的说法中,错误的是

A.盐类的水解过程是酸碱中和反应的逆过程.

B.盐类水解的结果使盐溶液有可能显酸性.

C.盐类水解过程的趋势一般而言是很强的.

D.盐类的水解过程促进了水的电离,使水电离出来的氢离子的浓度一定减小.

25、如图所示，在铁圈和银圈的焊接处，用一根棉线将其悬在盛水的烧杯中，使之平衡；小心的向烧杯中央滴入CuSO4溶液，片刻后可观察到的现象是

A.铁圈和银圈左右摇摆不定；

B.保持平衡状态；

C.铁圈向下倾斜；

D.银圈向下倾斜；

二、非选择题

26．下表数据是在某高温下，金属镁和镍分别在氧气中进行氧化反应时，在金属表面生成氧化薄膜的实验记录：

反应时间t/h

1

4

9

16

25

MgO层厚Y/nm

0.05a

0.20a

0.45a

0.80a

1.25a

NiO层厚Y/nm

B

2b

3b

4b

5b

注：

a和b均为与温度有关的常数

请填空回答：

（1）金属高温氧化腐蚀速率可以用金属氧化膜的生长速率来表示，其理由是：

。

（2）金属氧化膜的膜厚Y跟时间t所呈现的关系是（填“直线”、“抛物线”、“对数”或“双曲线”等类型）：

MgO氧化膜厚Y属型；NiO氧化膜厚Y属型。

（3）Mg和Ni比较那种金属具有良好的耐氧化腐蚀性：

，其理由是：

。

27．反应CaCO3

CaO+CO2在不同温度下密闭容器中达到平衡时的压强如下表

温度/℃

550

650

750

850

897

压强/Pa

5.32×101

9.17×102

8.37×103

4.94×104

1.01×105

请按要求填空：

（1）若升高原CaCO3分解平衡体系的温度，同时缩小反应容器的体积，则原平衡（）

A．向左移动B．向右移动C．不移动D．无法确定平衡移动方向

（2）在一个与外界不能进行热交换的密闭容器中，足量的CaCO3在850℃时建立了分解平衡，若将该容器得体积扩大为原来的2倍，当重新达到平衡时，容器内的温度将（填“升高”、“降低”或“无法确定”）；平衡时容器内的压强将（填“大于”、“小于”、“等于”或“无法确定”）4.94×104

28．试用简单的实验证明，在醋酸溶液中存在着CH3COOH

CH3COO-+H+的电离平衡（要求写出简单操作、现象及实验能说明的问题）。

29．如图所示组成一个原电池。

（1）当电解质溶液为稀硫酸时：

Fe电极是极，其电极反应为；该反应是反应；Cu电极是极，其电极反应为；该反应是反应。

（2）当电解质溶液为稀硝酸时：

Fe电极是极，其电极反应为；该反应是反应；Cu电极是极，其电极反应为；该反应是反应。

30．已知Fe（OH）3的Ksp=1.1×10－36，计算使0.010mol/LFe3+开始沉淀和沉淀完全时的pH。

参考答案：

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

答案

B

C

C

B

D

D

A

BD

CD

C

题号

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

答案

BC

C

C

C

BD

C

AC

AD

D

D

题号

21

22

23

24

25

答案

D

C

A

C、D

D

26．

（1）反应速率可以用反应物的消耗速率也可以用生成物的生长速率；

（2）直线；抛物线；（3）Ni；它的腐蚀速率随时间的增长比Mg的要慢。

27．

（1）D；

（2）降低；小于。

28．取一定体积的醋酸溶液，用pH试纸测其溶液的pH，用蒸馏水将溶液稀释100倍，再测溶液的pH，若稀释前后pH的改变小于2,说明醋酸溶液存在电离平衡。

29．

（1）负；Fe－2e－===Fe2+；氧化；正；2H++2e－===H2↑；还原

（2）负；Fe－3e－===Fe3+；氧化；正；4H++NO3－+3e－===NO↑+2H2O；还原

30．开始沉淀pH=2.68；沉淀完全时pH=3.68

选修5《有机化学基础》（计25个选择题，5个非选择题）

一、选择题（每小题有1～2正确选项）

1、能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是（）

A．质谱B．红外光谱C．紫外光谱D．核磁共振谱

2、已知A物质的分子结构简式如下：

，lmolA与足量的

NaOH溶液混合共热，充分反应后最多消耗NaOH的物质的量为

A．6molB．7molC．8mo1D．9mo1

3、甲烷中的碳原子是sp3杂化，下列用*表示碳原子的杂化和甲烷中的碳原子杂化状态一致的是（）

A．CH3C*H2CH3B．C*H2＝CHCH3C．CH2＝C*HCH3D．CH2＝CHC*H3

4、有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是（）

A．两个碳原子采用sp杂化方式

B．两个碳原子采用sp2杂化方式

C．每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键

D．两个碳原子形成两个π键

5、有关苯分子中的化学键描述正确的是（）

A．每个碳原子的sp2杂化轨道中的其中一个形成大π键

B．每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成大π键

C．碳原子的三个sp2杂化轨道与其它原子形成三个σ键

D．碳原子的未参加杂化的2p轨道与其它形成σ键

6、下列物质中存在顺反异构体的是（）

A.2－氯丙烯B.丙烯C.2－丁烯D.1－丁烯

7、某化合物有碳、氢、氧三种元素组成，其红外光谱图有C－H键、O－H键、C－O键的振动吸收，该有机物的相对分子质量是60，则该有机物的结构简式是（）

A．CH3CH2OCH3B．CH3CH（OH）CH3C．CH3CH2CH2OHD．CH3CH2CH2O

8、已知化合物B3N3H6（硼氮苯）与苯的分子结构相似，分别为

则硼氮苯的二氯取代物（B3N3H4Cl2）的同分异构体的数目为（）

A.2B.3C.4D.5

9、分子式C4H8O2的有机物与硫酸溶液共热可得有机物A和B。

将A氧化最终可得C，且B和C为同系物。

若C可发生银镜反应，则原有机物的结构简式为（）

A．HCOOCH2CH2CH3B．CH3COOCH2CH3C．CH3CH2COOCH3D．HCOOCH（CH3）2

10、下列两种物质不属于同分异构体的是（）

A.葡萄糖果糖B.蔗糖麦芽糖

C.正丁烷异丁烷D.淀粉纤维素

11、某物质在空气中完全燃烧时，生成水和二氧化碳的分子数比为2：

1，则该物质可能是（）。

①CH4②C2H4③C2H5OH④CH3OH

A、②③B、①④C、①③D、②④

12、将0.1mol两种气体烃组成的混合气完全燃烧后得3.36L（标况）CO2和3.6g水，对于组成判断正确的是（）

A．一定有甲烷B．一定有乙烯C．一定没有甲烷D．一定没有乙烷

13．2008年北京残奥会吉祥物是以牛为形象设计的“福牛乐乐”　（Funiulele）。

有一种有机物的键线式也酷似牛，故称为牛式二烯炔醇（cowenynenynol）。

下列有关说法不正确的是（）

A．牛式二烯炔醇含有二个碳环

B．牛式二烯炔醇可使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．1mol牛式二烯炔醇最多可与6molBr2发生加成反应

D．牛式二烯炔醇分子内能发生消去反应

14．下列各组物质均为同系物的是（　）

　　①　　　　②油酸与CH2＝CH－COOH　

　　③CH4与C3H8　　　　　　　　　　　　④1－丁烯与2－甲基丙烯　

　　⑤　　　　⑥乙醇与乙二醇

A．①④⑤　　　B．①④⑥　　　C．②③⑤　　　D．④⑤⑥

15．萘环上的碳原子的编号如（Ⅰ）式，根据系统命名法，（Ⅱ）式可称为2-硝基萘，则化合物（Ⅲ）的名称应是（　）

　　　　　　　　　　　　　　A．2，5-二甲基萘　　　　　　　　B．1，4-二甲基萘　

C．4，7-二甲基萘　　　　　　　　D．1，6-二甲基萘

16．下列物质中一定能因发生化学反应而使溴的四氯化碳溶液和高锰酸钾酸性溶液褪色的是（）

A．C2H4B．C3H6C．C5H12D．C4H8

17．关于苯和甲苯的说法中正确的是（）

A．均能和高锰酸钾酸性溶液反应

B．苯比甲苯更易发生硝化反应

C．甲苯与苯的一氯取代物都只有一种

D．苯和甲苯的所有碳原子都在同一平面上

18．可用于区别苯酚、乙醇、氢氧化钠、硝酸银、硫氰化钾五种溶液的一种试剂是（）　

A．浓溴水　　B．石蕊试液　　C．FeCl3溶液　　D．FeCl2溶液　

19．下列说法正确的是（）

A．乙醇可使酸性重铬酸钾溶液褪为无色

B．乙醇与浓氢溴酸混合加热，主要有机产物为：

C2H5—O—Br

C．溴乙烷与乙酸都能发生消去反应，都是从有机物分子中下去氢分子

D．甲醇、乙醇、丙醇均可与水以任意比例混溶，主要是它们均能与水形成氢键的结果

20．有机化学中取代反应的范畴很广。

下列4个反应中，不属于取代反应范畴的是（　）

A．

B．CH3CH2CH2CHOHCH3CH3CH2CH=CHCH3+H2O

C．2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O　D．

D．CH3COOH+CH3OHCH3COOCH3+H2O

21．列各化合物中，能发生酯化、还原、加成、消去四种反应的是（）

A.B.

C.CH3—CH=CH—CHOD.

22．2HCHO+NaOH（浓）→CH3OH+HCOONa，该反应中甲醛发生的反应类型是（）

A．仅被氧化B．仅被还原C．既被氧化又被还原D．复分解反应

23．有机物A的分子式为C3H6O2，它与NaOH溶液共热蒸馏，得到含B的蒸馏物，将B与浓硫酸混合加热，控制温度可以得到一种可作果实催熟剂的无色气体C，B在一定温度和催化剂存在条件下，能被空气氧化成D，D还可以继续被氧化，下列关于A、B、C、D的说法正确的是（）

A．有机物A属于酯类的异构体有3种

B．物质B中有3种不同环境的氢原子

C．无色气体C不能使高锰酸钾的酸性溶液褪色

D．物质D不能与新制的氢氧化铜反应

24．天然纤维的吸湿性优于合成纤维，合成纤维中吸湿性较好的是（）

A．聚酰胺纤维（锦纶）B．聚酯纤维（涤纶）

C．聚乙烯酸纤维（维纶）D．聚丙烯纤维（丙纶）

25.有四种有机物，①

，②

，③

，④CH3-CH=CH-CN，其中可用于合成结构简式为

的高分子材料的正确组合为（）

A．①③④B．①②③C．①②④D．②③④

二、填空题

26、2000年一家制药公司首次在网站

（www.InnoC）上悬赏下列化合

物的合成路线。

截止日期为2002年4月

1日，悬赏金额为$100,000USD。

该化合

物的结构如右图所示：

解决有机分子结构问题的最强有力手段是核磁共振。

下图是计算机软件模拟出的该分子氢原子的核磁共振波谱图，单位是ppm；氢原子在分子中的化学环境（原子之间相互作用）不同，在核磁谱图中就处于不同的位置，化学环境相同的氢原子越多，吸收峰面积（或高度）越大（或高）。

其核磁共振波谱图如下：

参考结构式，分析核磁谱图，回答下列问题：

分子中共有种化学环境不同的氢原子；谱线最高者表示有个环境相同氢原子，谱线最低者表示有个环境相同氢原子，结构式中的Et表示烷烃基，从什么图谱中可以推断结构式中的这个烷烃基是。

27、质子核磁共振谱（PMR）是研究有机物结构的重要方法之一。

在研究的化合物分子中：

所处环境完全相同的氢原子在PMR谱中出现同一种信号峰：

如（CH3）2CHCH2CH3在PMR谱中有四种信号峰。

又如CH3－CHBr＝CHX存在着如下的两种不同空间结构：

因此CH3－CHBr＝CHX的PMR谱上会出现氢原子的四种不同信号峰。

请填写下列空白：

（1）化学式为C3H6O2的物质在PMR谱上观察到下列两种情况下氢原子给出的信号峰：

第一种情况出现两个信号峰，第二种情况出现三个信号峰，由此可推断对应于这两种情况该有机物质结构式可能为：

；

（2）测定CH3CH＝CHCl时：

能得到氢原子给出的信号峰6种：

由此可推断该有机物一定存在种不同的结构：

其结构式为：

。

28、目前世界上有一种动向，即用天然气的主要成分，在催化剂和强热条件下充分作用，制取一种混合气体（成分与水煤气相同），然后用来合成多种有机物。

以下是一种合成路线的流程图。

其中C是B在少量

及

的条件下生成的三聚物；E是一种能使血红蛋白中毒的气体；F是D的钠盐；G是两分子F脱去一分子氢的缩合产物。

回答以下问题：

（1）写出下列物质的化学式：

天然气（主要成分）__________；混合气__________，E___________。

结构简式：

A___________，D___________，F___________。

（2）写出下列反应的化学方程式：

B

C______________________；A与H按物质的量比为2:

1完全反应：

______________________。

29、液晶是一类新型材料，MBBA是一种研究得较多的液晶化合物，它可以看作是醛A和胺B去水缩合的产物

醛A为：

胺B为：

（1）对位上有

的苯胺可能有4种同分异构体，它们是：

，__________________，

，__________________。

（2）醛A的同分异构体甚多，其中属于酯类化合物而且结构式中有苯环结构的同分异构体就有6种，它们是：

，

，__________________，

，__________________。

30、化合物C和E都是医用功能高分子材料，且组成中元素质量分数相同，均可由化合物A（C4H8O3）制得，如下图所示。

B和D互为同分异构体。

试写出：

化学方程式

A→D_____，B→C____。

反应类型：

A→B____，B→C____，A→E____，E的结

构简式____。

A的同分异构体（同类别有支链）的结构简式：

____及____。

高中化学教学设计试题

一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，共10个小题）

1、教学设计是教学活动得以顺利进行的（）。

A、前提条件B、必要条件C、基本保证D、首要工作

2、理论指导是教学设计由经验层次上升到理性、（）层次的一个基本前提。

（）

A、基本B、必要C、同一D、科学

3、从根本上讲，教学设计的全部意义就在于满足（）的实际需要，在于为实现这种需要提供最优的行动方案。

A、教师活动B、学生动手C、教学活动D、学校工作

4、教师要想走进新课程，首先要把台（）的理念融会在教学设计之中，从教学设计中去体现课标精神。

A、课标B、学校C、上课D、学习

5、课堂教学设计是在（）的控制之下，根据学生的行为和特性，选择相应的教学事件和方法，并通过评价反馈不断地对教学设计进行修正的过程。

A、教学重点B、教学目标C、教学难点D、学校工作

6、在新课程理念下的化学课堂教学设计中，尤其要重视学生（）的培养，开展实验设计，开发实验功能是一行之有效的途径。

A、计算能力B、写作能力C、阅读能力D、探究能力

7、课堂教学是（）双方共同活动的过程，在这个过程中存在着教师的“教”，也存在着学生的“学”。

A、领导和教师B、教师和学生C、教师和职员D、教师和教研员

8、教学设计的过程也是教师个体（）的过程，成功的教学设计方案中往往凝聚着教师个人的经验、智慧和风格。

A、学习B、创造性劳动C、自觉学习D、进一步提高

9、化学教学目标是对化学教学活动预期达到的结果的表述，它制约着化学教学中（）的活动。

A、教与学B、表达C、听课D、结果

10、教学反思是指教师以自己的教学活动