高考化学专题17滴定曲线考点专练.docx
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高考化学专题17滴定曲线考点专练
专题17滴定曲线
1.常温下,将0.1000mol/L的NaOH溶液分别滴加到20.00mL浓度均为0.1000mol/L的一元酸HX和HY溶液中,溶液的pH与所加NaOH体积的关系如图所示,下列叙述错误的是
A.N点溶液中c(Y-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
B.常温下,0.1000mol/LHY溶液的电离度约为1%
C.Ka(HX)数量级为10-9
D.用NaOH溶液滴定HY可用酚酞做指示剂
【答案】A
2.25℃时,Ka(CH3COOH)=1.7×10-5。
该温度下,用0.1mol/L的醋酸溶液滴定10.00mL0.1mol/L的MOH溶液,滴定过程中加入醋酸溶液的体积(V)与溶液中lg[c(H+)/c(OH-)]的关系如图所示(V=0时,lg[c(H+)c(OH-)]=-12)。
下列说法不正确的是
A.MOH是一元强碱
B.a点:
V(CH3COOH)=10.00mL
C.bR:
c(M+)>(CH3COOH)>C(H+)>c(OH-)
D.25℃时,CH3COO-的水解平衡常数约为5.9×10-10
【答案】B
3.室温下,将0.1000mol·L-1盐酸滴入20.00mL未知浓度的某一元碱MOH溶液中,溶液pH随加入盐酸体积变化曲线如图所示,下列说法正确的是
A.b点处的溶液中c(Cl-)>c(M+)>c(OH-)>c(H+)
B.室温下,MOH的电离平衡常数Kb为1×10-5
C.c点处的溶液中c(M+)=c(Cl-)=c(H+)=c(OH-)
D.d点处的溶液中c(MOH)+c(H+)=c(OH-)
【答案】B
4.25℃时,在20mL,0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L-1醋酸溶液,曲线如图所示,有关粒子浓度关系的比较中,不正确的是
A.在C点:
c(CH3COO-)﹥c(Na+)﹥c(H
+)﹥c(OH-)
B.在C点:
c(CH3C
OO-)+c(CH3COOH)﹦2c(Na+)
C.在B点:
c(OH-)﹦c(H+),c(Na+)﹦c(CH3COO-)
D.在A点:
c(Na+)﹥c(OH-)﹥c(CH3COO-)﹥c(H+)
【答案】D
【解析】A.由中和反应方程式CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O可知,当加入醋酸溶液体积为20mL时,C点所得溶液中溶质为CH3COONa和CH3COOH,且CH3COONa和CH3COOH物质的量浓度相同,因溶液中醋酸发生电离CH3COOH
CH3COO-+H+,CH3COONa发生水解:
CH3COO-+H2O
CH3COOH+OH-,且由图像知C点显酸性,说明醋酸的电离程度大于醋酸钠的水解程度,所以C点溶液中离子浓度大小关系为:
c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-),A项正确;B.由A项分析知,C点溶液是等浓度的CH3COONa和CH3COOH的混合溶液,根据物料守恒可得c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+),B项正确;C.由图像知B点溶液显中性,且加入了超过10mL的醋酸溶液,故B点溶液是CH3COONa和CH3COOH的混合溶液,溶液中有c(H+)=c(OH-),根据电荷守恒:
c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),将两等式相减得c(Na+)=c(CH3COO-),C项正确;D.由图像知A点溶液中加入了10mL醋酸溶液,根据反应方程式CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O可知,此时NaOH与CH3COOH恰好完全反应,即A点是CH3COONa溶液,由于CH3COONa的水解CH3COO-+H2O
CH3COOH+OH-,且水解是微弱的,所以A点溶液中离子浓度大小关系为:
c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+),D项错误。
9.室温下,用0.10mol·L-1盐酸分别滴定20.00mL0.10mol·L-1氢氧化钾溶液和氨水,滴定过程中溶液pH随加入盐酸体积V(HCl)的变化关系如图。
下列说法不正确的是()
A.Ⅱ表示的是滴定氨水的曲线
B.当pH=7时,滴定氨水消耗的V(HCl)<20mL,且此时溶液中c(NH4+)=c(Cl-)
C.滴定氢氧化钾溶液时,若V(HCl)>20mL,则可能c(Cl-)>c(H+)>c(K+)>c(OH-)
D.当滴定氨水消耗V(HCl)=10mL时,c(NH3•H2O)>c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
【答案】D
10.室温下,向100mL某浓度H2A溶液中加入0.1mol·L-1NaOH溶液,所得溶液的pH随NaOH溶液体积的变化曲线如图所示,其中b、c为等当点(等当点指的是按某个方程式恰好反应的点)。
下列有关说法不正确的是
A.起始时,c(H2A)=0.1mol·L-1
B.b点时:
c(Na+)>c(A2-)>c(HA-)>c(H+)>c(OH-)
C.b→c段,反应的离子方程式为HA-+OH-===A2-+H2O
D.c→d段,溶液中A2-的水解程度逐渐减弱
【答案】B
11.常温下,用0.1mol•L-1的HCl溶液滴定10.00mL0.1mol/LROH,其滴定曲线如图所示.AG=
下列分析不正确的是
A.ROH为弱碱
B.A点溶液c(Cl−)=c(R+)
C.若b=10时,AG<0D.若b=15,溶液中存在c(Cl-)+c(OH-)=c(R+)+c(H+)
【答案】C
【解析】A、0.1mol·L-1ROH的AG为-7.2,则:
C(H+)/C(OH-)=10-7.2,结合C(H+)·C(OH-)=10-14,得C(OH-)=10-3.4mol·L-1,小于0.1mol·L-1,所以ROH为弱碱,故A正确;B、依据溶液中电荷守恒原则:
c(Cl-)+c(OH-)=c(R+)+c(H+),A点溶液呈中性,氢氧根离子浓度等于氢离子浓度,则c(Cl-)=c(R+),故B正确;C、b=10时,0.1mol•L-1的HCl溶液滴定10.00mL0.1mol/LROH,恰好完全反应生成RCl,是强酸弱碱盐,溶液呈酸性,C(H+)/C(OH-)>1,AG>0,故C错误;D、b=15,溶液中存在RCl两份,HCl一份,依据溶液中存在的电荷守恒:
c(Cl-)+c(OH-)=c(R+)+c(H+)故D正确。
16.10mL一定物质的量浓度的盐酸被一定物质的量浓度的NaOH溶液滴定的图示如下图,据图推出NaOH溶液和盐酸的物质的量浓度正确的是
A.AB.BC.CD.D
【答案】D
17.已知:
pH=-lgc
(H+),pOH=-lgc(OH-)。
常温下,向某浓度的盐酸溶液中滴加氨水溶液,所得溶液pOH和pH变化如图所示。
下列说法不正确的是
A.盐酸的初始浓度为0.1mol∙L−1
B.B点溶液和D点溶液水电离的氢氧根离子浓度相等
C.C点溶液中c(NH4+)=c(Cl−)
D.升高温度(高于25℃),滴定过程中pOH+pH<14
【答案】A
【解析】A.由图所示,初始状态pOH=-lgc(OH-)=14,则pH=-lgc(H+)=0,则c(H+)=100=1mol∙L1,所以盐酸的初始浓度为1mol∙L1,故A错误;B.B点溶液氢氧根由水电离而来,B点pOH=10,c(OH-)=10-10mol∙L1
;D点溶液中氢离子由水电离而来,D点pH=10,c(OH-)水=c(H+)=10-10mol∙L1,故B正确;C.C点时c(OH-)=c(H+),根据电荷守恒:
c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),则溶液中c(NH4+)=c(Cl-),故C正确;D.常温下,根据图示pOH+pH=14,升高温度,促进水的电离,故pOH+pH<14,故D正确。
故答案为:
c(Na+)=c(A-)>c(H+)=c(OH-);
Ⅱ.
(1)因CH3COOH的Ka=1.8×10-5,HClO的Ka=3.0×10-8,则温度、浓度相同的CH3COOH和HClO溶液,CH3COOH的酸性大,即对水的电离抑制作用强,故水的电离程度前者小于后者,
故答案为:
<;
22.25℃时,CH3COOH的电离常数Ka=1.8×10-5。
常温下,往25ml氢氧化钠标准溶液中逐滴加入0.2mol·L-1的CH3COOH溶液,pH变化曲线如下图所示:
(1)该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为________mol·L-1。
(2)A点对应酸的体积为12.5ml,则所得混合溶液中由水电离出的c(OH-)=____mol·L-1。
(3)B点所示溶液中,c(CH3COO-)-c(Na+)=_______________mol·L-1(填精确值),c(CH3COO-)/c(CH3COOH)=_______。
(4)C点所示溶液中,c(CH3COOH)_______c(CH3COO-)。
(填“>”、“<”或“=”)
(5)向300mL上述NaOH溶液中通入448mLCO2(标准状况)气体,充分反应后,溶液中粒子浓度关系正确的是________.
A.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+c(CO32-)
B.2/3c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)
C.c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)
D.c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)
【答案】0.11×10-49.9×10-718 (3)由图可看出,B点所示溶液pH=6,是CH3COONa和CH3COOH的混合溶液,溶液中的电荷守恒为: c(CH3COO-) c(OH-)=c(Na+) c(H+),所以c(CH3COO-)-c(Na+)=c(H+)-c(OH-)=1 10-6-1 10-8=9.9 10-7mol/L;因为醋酸的电离平衡常数为: Ka=1.8×10-5,所以c(CH3COO-)/c(CH3COOH)=Ka/c(H+)= =18; 本题答案为: 9.9×10-7,18。 (4)由于c(NaOH)=0.1mol/L,可知C点所示溶液是CH3COONa和CH3COOH等物质的量的混合溶液,溶液显酸性,CH3COONa的水解程度小于CH3COOH的电离程度,所以c(CH3COOH) c(CH3COO-); 本题答案为: <。 ③若H2C的一级电离为H2C=H++HC-,常温下0.1mol·L-1NaHC溶液中的c(H+)=0.11mol/L,其中一级电离产生的c(H+)=0.1mol/L,二级电离不完全电离在第一级电离产生的氢离子抑制下电离的c(H+)=0.01mol/L,则0.1mol·L-1NaHC溶液在没有受抑制情况下电离程度增大,则c(H+)>0.01mol/L。 因此,本题正确答案是: NaHC=Na++H++C2-;>;>; 24. (1)下列溶液中,C( )由大到小的顺序是________。 A.0.2mol·L-1NH4Cl溶液B.0.2mol·L-1NH4HCO3溶液 C.0.2mol·L-1NH4HSO4溶液D.0.1mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液 (2)室温时,向100mL0.1mol/LNH4HSO4溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液,得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示: Ⅰ.试分析图中a、b、c、d四个点,水的电离程度最大的是______; Ⅱ.在b点,溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是______; Ⅲ.在cd段发生反应的离子方程式______. (3)在标准状况下充满HCl的烧瓶做完喷泉实验后,得到稀盐酸,用标准碳酸钠溶液进行滴定,请你回答下列问题: Ⅰ.用标准Na2CO3溶液滴定这种盐酸时,Na2CO3溶液应装在________式滴定管中,若用甲基橙作指示剂,达到滴定终点时,溶液颜色变化为________。 Ⅱ.现配制三种浓度的标准Na2CO3溶液,你认为最合适的是下列第________(填序号)种。 ①2.500mol·L-1 ②0.25mol·L-1 ③0.025mol·L-1 Ⅲ.若采用上述合适浓度的标准Na2CO3溶液滴定,用c(Na2CO3)表示,滴定时实验数据列表如下: 试验编号 待测盐酸体积 滴入碳酸钠溶液体积 1 20.00 18.80 2 20.00 16.95 3 20.00 17.05 求这种待测稀盐酸的物质的量浓度c(HCl)=________(用数据和符号列式即可)。 Ⅳ.下列实验中,由于错误操作导致所测出的盐酸浓度一定偏低的是_________ A.滴定时,左手控制碱式滴定管的小球,右手握持锥形瓶,眼睛注视滴定管中的液面变化 B.酸式滴定管未用待测盐酸润洗 C.滴定时盛待测液的锥形瓶中有少量水 D.达到滴定终点时,俯视读数 【答案】C>D>A>Bac(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+)NH4++OH-=NH3•H2O碱由红色变为橙色③1.7c(Na2CO3)BD II.b点溶液为中性,溶质为(NH4)2SO4与Na2SO4、NH3.H2O,V(NaOH)>V(NH4HSO4),铵根离子水解,则离子浓度大小为c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+),因此,答案是: c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+); III.cd段发生铵根离子与碱的反应,该离子反应为NH4++OH-=NH3 H2O,因此,答案是: NH4++OH-=NH3•H2O. (3)I.Na2CO3溶液呈碱性,应装在碱式滴定管中;甲基橙遇盐酸显红色,滴加Na2CO3溶液至滴定终点时,溶液由红色变橙色。 答案: 碱;由红色变为橙色。 II.充满HCl的烧瓶做完喷泉实验后,所得盐酸的物质的量浓度为c(HCl)=VL/(22.4 V)≈0.045mol·L-1,为减小实验误差应用浓度与之接近的Na2CO3溶液进行滴定,故选③。 III.实验1中Na2CO3溶液的体积与实验2、3中数据明显偏大,应弃去不用,因此实验2和实验3所用Na2CO3溶液体积的平均值为(16.95+17.05)mL/2=17.00mL,用甲基橙作指示剂时, (5)滴定终点的判断方法为: 当滴入最后一滴NaOH,溶液颜色由无色变浅红色,且半分钟内不褪色,故答案为: 当滴入最后一滴NaOH,溶液颜色由无色变浅红色,且半分钟内不褪色。 (6)NaOH+CH3COOH=CH3COONa+H2O,第1次消耗NaOH溶液的体积是23.9mL,第2次消耗NaOH溶液的体积是22.0mL,第3次消耗NaOH溶液的体积是24.1mL,第2组数据无效,两次平均值为: 24.0mL,根据反应方程式可知消耗NaOH的物质的量和CH3COOH的物质的量相等,消耗NaOH的物质的量为2.4×10-3mol,所以CH3COOH的浓度为2.4×10-3mol/25.00×10-3L=0.096mol·L-1,实验室为测定食醋中CH3COOH的浓度,取25mL食醋置于250mL容量瓶中,加水稀释至刻度并摇匀,所以该食醋中CH3COOH的浓度为0.9600mol·L-1。 故答案为: 0.9600。
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