山东省济南市届高三二模考试针对性训练化学试题Word版含答案.docx
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山东省济南市届高三二模考试针对性训练化学试题Word版含答案
7.春秋末期齐国的工艺官书《考工记》中载有“涑帛”的方法,即利用“灰”(草木灰)和“蜃”(贝壳灰)混合加水所得液体来洗涤丝帛。
这种液体能洗涤丝帛主要是因为其中含有
A.氧化钙B.碳酸钠C.氢氧化钾D.次氯酸钠
8.下列化学用语使用科学规范的是
A.35Cl和37Cl的原子结构示意图均为
B.HCI的形成过程为
C.乙烯的结构简式为CH2CH2
D.草酸的电离过程为H2C2O4
2H++C2O42-
9.为实现相关实验目的,选用的试剂、装置和操作均合理的是
实验目的
实验内容
A
证明氨水中存在一水合氨的电离平衡
向含有酚酞的氨水中加入少量NaOH固体
B
配制100mL1.0mol•L-1NaOH溶液
向100mL容量瓶中加入4.0gNaOH固体,加水到刻度线
C
模拟利用牺牲阳极的阴极保护法保护铁
D
比较Cl-和I-的还原性
将少量Cl2通入滴有淀粉溶液的KI溶液中
10.药物阿司匹林可由水杨酸制得,它们的结构如图所示。
下列有关说法正确的是
A.阿司匹林分子中存在碳碳双键和碳氧双键
B.阿司匹林的分子式为C9H10O4,能与NaHCO3反应
C.水杨酸可以发生取代反应和加成反应
D.水杨酸的同分异构体中,含有羧基和羟基的只有2种
11.向甲、乙、丙三个恒容密闭容器中分别充入一定量的A和B,发生反应:
A(g)+xB(g)
2C(g)。
相关数据如下表,反应过程中C的浓度随时间变化关系如下图。
下列说法正确的是
容器
甲
乙
丙
容积
0.5L
0.5L
1.0L
温度/℃
T1
T2
T2
反应物
起始量
1.5molA
0.5molB
1.5molA
0.5molB
6molA
2molB
A.T1>T2,x=1
B.T2℃时,该反应的平衡常数为0.8
C.A的平衡转化率a(甲):
a(乙)=2:
3
D.15~20min内C的平均反应速率v(乙) 12.25℃时,将0.0lmol•L-1NaOH溶液滴入20mL0.01mol·L-1CH3COOH溶液的过程中,溶液中由水电离出的c(H+)与加入NaOH溶液体积的关系如图所示。 下列说法正确的是 A.x=20,a点的纵坐标为1.0×10-12 B.b点和d点所示溶液的pH相等 C.滴定过程中,c(CH3COO-)与c(OH-)的比值逐渐增大 D.e点所示溶液中,c(Na+)=2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH) 13.A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期元素。 已知A的某种单质是自然界中硬度最大的物质,C元素是短周期主族元素中原子半径最大的元素,a为A的最高价氧化物,b、c、d分别为B、C、D的最高价氧化物对应的水化物。 化和物a~g的转化关系如图所示(部分产物己略去)。 下列说法错误的是 A.简单离子半径的大小: C>D>B B.a中只含共价键,厲于共价化合物 C.在水溶液中,b、g均呈酸性,c、f均呈碱性 D.工业上通过电解其氧化物的方法制取D的单质 26.(14分)氯气和亚氯酸钠(NaClO2)都是重要的漂白剂。 (1)实验室制备氯气时,可选用的发生装置为(填序号),反应的离子方程为。 若要收集干燥、纯净的氯气,选择上述装置,其连接顺序为: 发生装置→→i(按气流方向,用小写字母表示),F装置所盛溶液是(填溶液名称); (2)实验室制备无水NaC1O2晶体的原理为2NaOH+2ClO2+H2O2 2NaC1O2+2H2O+O2,实验装置如图所示: 已知: NaClO2和溶液在低于38℃时析出NaClCO2·3H2O,高于38℃时析出NaC1O2,高于60℃时NaClO2分解为NaClO3和NaCl。 ①装置B中制备ClO2气体的化学方程式为; ②装置C中的水浴温度应控制在(填温度范围); ③装置C中的反应达到预期目的后,下一步的实验操作是,撤掉装置C的热源; (3)工业上常用每克漂白剂转移的电子数表示其漂白效率,则氯气与亚氯酸钠的漂白效率之比为(最终氯元素均以C1-形式存在,填最简整数比)。 27.(15分)钒的化合物常用于制作催化剂和新型电池。 回答下列问题: (1)金属钒可由铝热反应制得。 已知25℃、101kPa时, 4A1(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)△H1=akJ·mol-1 4Al(s)+5O2(g)=2V2O5(s)△H2=bkJ·mol-1 则用铝热反应冶炼金属V(s)的热化学方程式为。 ⑵V2O5为橙黄至砖红色固体,无味、有毒,微溶于水,是许多有机和无机反应的催化剂。 下图表示的是25℃时,部分含钒微粒的存在形式、浓度和存在的pH范围(其余可溶性微粒均未标出),图中“”表示含钒微粒的浓度,虚线表示或pH的范围尚未准确确定。 ①V2O5溶于足量2mol•L-1NaOH溶液中,发生反应的离子方程式为,向反应后的溶液中,滴加硫酸溶液至过量(pH<1)的过程中,开始溶液保持澄淸,滴加一段时间后,观察到有橙黄色沉淀产生,继续滴加硫酸溶液,沉淀又消失。 则沉淀消失过程中发生反应的化学方程式为。 ②上述滴加硫酸溶液的过程中,先后发生如下反应: 则“X所示区域溶液中的离子”不可能是(填序号); a.V3O93-b.V4O103-c.V4O124- (3)V2O5是反应2SO2+O2 2SO3的催化剂。 其他条件不变,加入V2O5后,该反应的速率加快的原因 是;恒温恒压下,加人V2O5,该反应的平衡常数(填“增大”、“减小”或“不变”); (4)下图所示为可充电的全钒液流电池构造示意图,该电池中的隔膜只允许H+通过。 电池放电时,负极区溶液的pH将(填“增大”、“减小”或“不变”),电池充电时,阳极的电极反应式 为。 28.(14分)利用废碱渣(主要成分是Na2CO3)处理硫酸厂尾气中的SO2可制得无水Na2SO3(成品),其流程如下: (1)若欲利用废碱渣充分吸收SO2,则“吸收塔”内发生的主要反应的离子方程式为。 (2)处理过程中,要通过检验“吸收塔”排放出的尾气是否含有SO2来确定其是否达标。 实验室中欲模拟检验尾气中的SO2,可以选用的试剂有; a.澄清石灰水b.硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液c.盐酸酸化的BaCl2溶液d.品红溶液 (3)常温下,向“中和器”中加入适量NaOH后,溶液呈中性,则溶液中c(SO32-): c(HSO3-)=; (4)下图所示为亚硫酸钠的溶解度曲线,则上述流程中的“结晶”方法是(填“蒸发结晶”或“降温结晶”),图中a点所示分散系类别为; (5)仅用BaCl2和H2O2的混合溶液难以检出“成品"中的SO32-,原因是“成品”中含有某种杂质阴离子,该杂质阴离子(填化学式);实验室中常用如下方法检验SO32-: 己知25℃时,部分钡盐的数值如下表: BaCO3 BaSO4 BaSO3 BaS2O3 5.1×10-9 1.1×10-10 8.4×10-7 1.6×10-5 若“溶液A”中SO32-浓度为0.01mol·L-1,且为杂质阴离子浓度的10倍,则向其中加入等体积 0.01mol•L-1BaCl2溶液充分反应后c(Ba2+)=mol·L-1,向“溶液B”中滴入BaCl2和H2O2的混合溶液时,发生反应的离子方程式为。 35.(15分〉 卤素是典型的非金属元素,它们在自然界中大多以盐的形式存在。 回答下列问题: (1)卤素互化物是指两种卤素形成的化合物,因中心原子的成单电子数为奇数,故配体数目也为奇数,如IF7、ICl3、ClF3等。 基态溴原子的价电子排布式为,分析上述卤素互化物中中心原子和配体的电负性特点,推测卤素互化物BrXa中,X可能是(填元素符号); (2)CsBrCl2属于多卤化物,受热分解存在如下两种可能: CsBrCl2=CsBr+Cl2① CsBiCl2=CsCl+BrCl② 由于晶格能的原因,实际进行的是反应②,则晶格能: CsClCsBr。 (填“>”或“<”) (3)(CN)2、(SCN)2的性质与卤素单质相似,称为拟卤素。 其分子内各原子均达到8电子结构,则(CN)2分子中σ键和π键的个数比为,SCN-离子的空间构型为形,C原子的轨道杂化方式为。 SCN-离子用于检验Fe3+时,SCN-与Fe3+间形成的化学键为键; (4)一种天然宝石萤石的主要成分是CaF2。 下图是CaF2的晶胞结构示意图,其中与每个Ca2+距离最近的Ca2+有个;该晶胞边长为αcm,晶体密度为g•cm-3(用NA表示阿伏加徳罗常数值)。 36.(15分) 酮洛芬是一种芳基丙酸类非甾体抗炎药,具有抗炎作用强、毒副作用低的特点,可由苯的含有衍生物A经以下路线合成得到: 回答下列问题: (1)已知A可与NaHCO3反应生成CO2,、则A的名称是; (2)酮洛芬中含氧官能团的名称分别是羰基、,反应 属于(填反应类型); (3)反应③的化学方程式为;反应 中会用到有机物 ,下列关于该有机物的叙述正确的是,(填序号); a.易被空气中氧气氧化,需隔绝空气,密封保存 b.与浓溴水发生加成反应,生成白色沉淀,遇FeCl3溶液显紫色 c.能与NaOH溶液反应,不能与NaHCO3溶液或Na2CO3溶液反应 d.1mol该有机物在一定条件下可与3molH2发生加成反应 (4)A的同分异构体中,属于芳香族化合物、既能与银氨溶液反应产生光亮的银镜又能与NaOH溶液反应的共有种,其中核磁共振氢谱为四组峰的结构简式为; (5)参照上述合成路线,以甲苯为原料设计制备 的合成路线。 7.C8.A9.D10.C11.B12.D13.A 26.(14分,除特殊标注外每空2分) (1)A(1分)2MnO4-+16H++10Cl-═2Mn2++5Cl2↑+8H2O hgdcef饱和食盐水(1分) (2) 2NaClO3+Na2SO3+H2SO4═2ClO2↑+2Na2SO4+H2O ②38℃到60℃之间 ③打开K1关闭K2 (3)181: 284 27.(15分,除特殊标注外每空2分〉 (1)10Al(s)+3V2O5(s)═5Al2O3(s)+6V(s)ΔH=(2.5a-l.5b)kJ·mol-1 (2) V2O5+6OH-═2VO43-+3H2OV2O5+H2SO4═(VO2)2SO4+H2O②b (3)加入V2O5后,反应路径发生改变,反应的活化能降低,反应速率加快不变(1分) (4)增大VO2+-e-+H2O═VO2++2H+ 28.(14分,除特殊标注外每空2分) (1)CO32-+2SO2+H2O═CO2+2HSO3- (2)bd (3)0.63 (4)蒸发结晶(悬)浊液(1分) (5)SO42-(1分)7×10-4Ba2++H2O2+HSO3-═BaSO4↓+H++H2O 35.(15分,除特殊标注外,每空2分) (1)4s24p5F、Cl (2)>(1分) (3)3: 4直线(1分)sp配位(1分〉 (4)12 36.(15分,除特殊标注外,每空2分) (1)3—甲基苯甲酸(或间甲基苯甲酸〉 (2)羧基(1分〉取代反应(1分〉 (3) +NaBrad (4)17 (5) (3分)
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