江苏省徐州市学年高一化学苏教版必修2导学案专.docx
- 文档编号:746651
- 上传时间:2022-10-12
- 格式:DOCX
- 页数:38
- 大小:177.27KB
江苏省徐州市学年高一化学苏教版必修2导学案专.docx
《江苏省徐州市学年高一化学苏教版必修2导学案专.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《江苏省徐州市学年高一化学苏教版必修2导学案专.docx(38页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
江苏省徐州市学年高一化学苏教版必修2导学案专
第一单元 原子核外电子排布与元素周期律
第1课时 原子核外电子的排布
【目标导航】
1.知道核外电子能量高低与分层排布的关系。
2.能够根据核外电子排布规律写出常见简单原子的原子结构示意图。
【自主学习】
一、原子结构
1.原子的构成
2.原子结构的表示方法——原子结构示意图
以钠原子结构示意图为例:
[议一议]
1.原子形成阳离子或阴离子后,其电子层结构发生了哪些变化?
2.有下列简单离子:
①Na+、②Mg2+、③S2-、④Cl-、⑤K+、⑥F-
(1)与Ne电子层结构相同的是________;
(2)与Ar电子层结构相同的是________;
(3)画出下列离子的结构示意图:
②________、③________、⑤________、⑥________。
二、原子核外电子排布
1.电子层
(1)定义:
人们把核外电子运动的__________叫做不同的电子层。
对于多电子原子,核外电子是______排布的。
(2)分类
电子层(n)
1
2
3
4
5
6
7
符号
离核远近
能量高低
2.核外电子排布规律
[议一议]
1.核外电子为什么是分层排布的?
2.最外层是不是一定最多排8个电子?
M层一定容纳18个电子吗?
3.单核离子的最外层电子一定达到8电子稳定结构吗?
4.请你用原子结构的知识解释:
(1)为什么钠元素在化合物中通常显+1价,氯元素在化合物中通常显-1价?
(2)为什么Na、Mg在化学反应中表现还原性,而O2、Cl2在反应中容易表现出氧化性?
【难点突破】
一、原子或离子结构示意图
1.原子结构示意图的表示方法(以Na为例)
2.离子结构示意图
(1)金属元素原子失去电子形成阳离子:
Mg:
―→Mg2+:
原子结构示意图 离子结构示意图
(2)非金属元素原子获得电子形成阴离子:
F:
―→F-:
原子结构示意图 离子结构示意图
例1 在下列结构示意图表示的微粒中,属于原子的有________(填序号,下同);属于阳离子的有________;属于阴离子的有________;属于同种元素的有________。
分析以上各图,请总结出原子和离子的区别:
(1)________________________________________________________________________;
(2)________________________________________________________________________;
(3)________________________________________________________________________。
知识总结
变式训练1 具有下列结构示意图的微粒,既可以是原子又可以是阴离子和阳离子的是( )
规律总结 离子结构示意图:
核电荷数1~18的离子最外层电子数一般为8个或2个;
原子结构示意图:
核电荷数1~18的原子最外层电子数一般小于8个(稀有气体除外)。
二、核外电子排布规律及其与元素性质的关系
1.关于核外电子排布规律的理解
(1)核外电子的排布规律中的各项是相互联系的,不能孤立地满足其中的一项,必须同时满足各项要求。
电子总是尽先排布在能量较低的电子层里,即电子先排满K层,当K层排满再排L层,排满L层才排M层,但是不能继续向后推电子排满M层后,再排N层。
如钾原子按这种排法,其原子结构就如图1所示,虽然M层排9个电子并不超过最多18个,但是与最外层不能超过8个电子相矛盾,所以钾的核外电子排布结构如图2所示。
(2)最外电子层中排满8个电子(He为2个)的电子层结构为相对稳定结构,其他的电子层结构为相对不稳定结构。
不稳定的电子层结构在一定条件下要变为稳定的电子层结构。
如(Na)(Na+),(O)(O2-)。
2.元素性质与原子核外电子排布的关系
元素类别
稀有气体元素
金属元素
非金属元素
原子最外
层电子数
8(He为2)
一般小于4
一般大于或等于4
得失电子
能力
得失电子均难
容易失去最外层电子
容易获得电子
元素性质
稳定
表现金属性
表现非金属性
元素
化合价
0
只有正价,且最高正价=原子最外层电子数
除F外,既有正价,又有负价,除H、O和F外,最低负价=-(8-原子最外层电子数)
关键提醒
(1)元素原子的化学性质主要与原子的最外层电子有关。
(2)化合价是元素的一种重要性质,元素的化合价的数值与原子的电子层结构,特别是最外层电子数有关。
(3)原子最外层电子数等于4时,既不易失去电子也不易得到电子,所以化学性质比较稳定。
例2 下列说法中肯定错误的是( )
A.某原子K层上只有一个电子
B.某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍
C.某离子L层和M层上的电子数均为K层的4倍
D.某离子的核电荷数与最外层电子数相等
方法规律 解答此类问题通常要根据核外电子排布规律之间相互联系、相互制约的关系,利用反例法、假设法或特殊值代入法。
变式训练2 已知核电荷数1~18的A、B、C、D四种元素的原子中,质子数为B D的原子核外K层、L层电子数之和等于M层电子数的2倍,试推断: (1)元素的名称: C________,D________。 (2)原子结构示意图: A____________,B____________。 方法规律 可以利用1~18号元素原子结构的特殊性推断元素。 例如: ①原子核中无中子的原子: H;②最外层有1个电子的原子: H、Li、Na;③最外层有2个电子的原子: He、Be、Mg;④最外层电子数=次外层电子数2倍的原子: C;⑤最外层电子数=次外层电子数3倍的原子: O;⑥最外层电子数=电子层数的原子: H、Be、Al;⑦最外层电子数=电子层数2倍的原子: He、C、S;⑧最外层电子数=电子层数3倍的原子: O;⑨最外层电子数=内层电子总数一半的原子: Li、P;次外层电子数=最外层电子数2倍的原子: Li、Si;⑪内层电子数=最外层电子数一半的原子: C;⑫电子层数是最外层电子数2倍的原子有Li。 【当堂过关】 1.下列原子结构示意图正确的是( ) A.B. C.D. 2.下列微粒的结构示意图中,表示氟离子的是( ) A.B. C.D. 3.今有A、B两种原子,A原子的M层比B原子的M层少3个电子,B原子的L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍,A和B分别是( ) A.Si和NaB.B和H C.Cl和CD.C和Al 4.根据下列叙述,写出元素名称并画出原子结构示意图。 信息 元素名称 原子结构示意图 A元素原子核外M层电子数是L层电子数的一半 B元素原子最外层电子数是次外层电子数的1.5倍 C元素+1价离子C+的电子层排布与Ne相同 D元素原子次外层电子数是最外层电子数的 5.回答下列问题: (1)元素Y的原子获得3个电子或元素X的原子失去2个电子后,它们的电子层结构都与氖原子的电子层结构相同,X、Y两种元素的单质在高温下反应得到的化合物的化学式为________。 (2)下列原子中,最容易形成阳离子的是________。 a.b.c.d. 6.A、B、C、D、E五种元素,它们的核电荷数依次增大,且都小于20,其中A为非金属元素,C是金属元素;A、C元素原子的最外层都只有一个电子;B和D元素原子的最外层电子数相同,且B元素原子L层电子数是K层电子数的3倍;E元素原子最外层电子数比次外层电子数少1。 回答下列问题: (1)写出五种元素的元素符号: A.____________,B.____________,C.____________, D.____________,E.____________。 (2)画出B、C的原子结构示意图: B._______________________________________________ _________________________, C.____________________;画出E的离子结构示意图: ____________________。 (3)从原子核外电子排布的角度分析C元素的化合价为什么为+1价? 第2课时 元素周期律 【目标导航】 1.通过分析1~18号元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价的变化,总结出它们的递变规律,并由此认识元素周期律。 2.初步认识元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的必然结果。 【自主学习】 一、原子结构的周期性变化 1.原子序数 (1)概念: 按__________由小到大的顺序给元素编号,这种编号叫做原子序数。 (2)数量关系: 原子序数=________=______________=__________。 2.原子结构的周期性变化 (1)原子最外层电子排布的变化规律 随着原子序数的递增,元素原子最外层电子的排布呈现________变化,除____________元素外,最外电子层上的电子数重复出现从____递增到____的变化。 (2)元素原子半径的变化规律(稀有气体除外) 原子电子层数 原子序数 原子半径的变化 2 3~9 逐渐________ 3 11~17 逐渐________ 结论 随着原子序数的递增,元素原子半径呈现______变化 [议一议] 1.解释下列问题: (1)对于电子层数相同的原子,为什么其核电荷数越多,原子半径越小(稀有气体除外)? (2)最外层电子数相同的原子,原子半径的大小与什么因素有关? (3)原子序数越大,原子半径一定越大吗? (4)电子层数相同的元素,原子序数越大,其离子半径越小吗? 2.比较下列原子半径的大小: (1)r(Na)________r(S); (2)r(O)________r(S); (3)r(Na)________r(Na+);(4)r(O)________r(O2-)。 二、元素周期律 1.元素性质的周期性变化 (1)金属性和非金属性 ①探究钠、镁、铝的金属性强弱 实验 方案 实验操作 实验现象 实验结论 镁与 水的 反应 加热前: ________; 加热后: 有____________,溶液变为____色 镁与冷水________,能与热水反应,反应的化学方程式为Mg+2H2O________ 镁和 铝与 酸的 反应 放______的试管中生成气体速率较快 ____更容易置换出盐酸中的氢,反应的化学方程式为 Mg+2HCl===MgCl2+H2↑, 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑ 结论 钠、镁、铝的金属性逐渐________ ②探究硅、磷、硫、氯元素的非金属性强弱 元素 Si P S Cl 单质与H2反应条件 高温 磷蒸气 与H2 ____或点燃 时发生爆炸而化合 单质与H2化合的 难易 ____→____ 气态氢化物的化学式 最低化合价 气态氢化物 的热稳定性 结论 硅、磷
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 江苏省 徐州市 学年 高一化学 苏教版 必修 导学案专
![提示](https://static.bdocx.com/images/bang_tan.gif)