中考化学专项训练金属的化学性质易错中考真题汇编及解析.docx
- 文档编号:7462893
- 上传时间:2023-01-24
- 格式:DOCX
- 页数:20
- 大小:172.67KB
中考化学专项训练金属的化学性质易错中考真题汇编及解析.docx
《中考化学专项训练金属的化学性质易错中考真题汇编及解析.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《中考化学专项训练金属的化学性质易错中考真题汇编及解析.docx(20页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
中考化学专项训练金属的化学性质易错中考真题汇编及解析
一、初中化学金属的化学性质选择题
1.将过量的铁粉投入硫酸和硫酸铜的混合溶液中,充分反应后过滤,滤出剩余的铁和生成的铜,在滤液里含有的溶质是()
A.FeSO4
B.CuSO4
C.Fe2(SO4)3
D.H2SO4
2.向AgNO3溶液中加入一定质量的Zn和Cu的混合粉末,充分反应后过滤,得到滤渣和蓝色滤液,下列说法正确的是
A.向滤渣中加入稀盐酸,可能有气泡产生
B.向滤液中加入稀盐酸,可能有沉淀产生
C.滤渣中一定有Ag,一定无Zn和Cu
D.滤液中一定有Cu(NO3)2,可能有Zn(NO3)2和AgNO3
3.某校研究性学习小组的同学为了对Cu-Zn合金、Fe-Cu合金、Fe-Zn合金、Fe-Al合金进行研究,他们取其中一种合金的粉末5.6g,与足量的稀硫酸充分反应,经测定,产生了0.38g气体。
则该合金可能是()
A.Cu-Zn合金B.Fe-Cu合金C.Fe-Zn合金D.Fe-Al合金
4.下列关于金属材料的说法不正确的是
A.硬铝(铝合金)的硬度大于纯铝
B.铁在干燥的空气中容易生锈
C.常温下,铝能与空气中的氧气反应,在其表面生成致密的氧化铝薄膜
D.金属资源的回收利用既保护了环境,又节约了矿石资源
5.不法分子常用金光闪闪的“假金元宝”(铜锌合金)蒙骗百姓,下列对真假元宝的鉴别办法中错误的是
A.加盐酸B.看颜色C.用火烧D.测密度
6.下列反应中不属于置换反应的是()
A.一氧化碳和氧化铁反应得到铁
B.铁与稀硫酸反应得到氢气
C.氢气与氧化铜反应得到铜和水
D.镁与稀盐酸反应得到氢气
7.将适量的铜粉和镁粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中,充分反应后过滤,得到固体物质和无色滤液,则关于滤出的固体和无色滤液的下列判断正确的是()
A.滤出的固体中一定含有银和铜,一定不含镁
B.滤出的固体中一定含有银,可能含有铜和镁
C.滤液中一定含有硝酸银和硝酸镁,一定没有硝酸铜
D.滤液中一定含有硝酸镁,一定没有硝酸银和硝酸铜
8.把铁粉和铜粉的混合物放入硝酸银溶液中,反应结束后容器底部有固体。
下列说法正确的是()
A.剩余固体肯定含有银B.反应后溶液中一定含的Fe2+和Cu2+
C.剩余固体肯定含有银和铜D.反应后溶液中可能含有Fe2+
9.金属钴(Co)与铁的化学性质相似,都能与稀盐酸反应,在化合物中钻元素常显+2、+3价,下列说法正确的是()
A.CoCl3读作“氯化亚钴
B.CoCl3中钴元素的化合价为+2价
C.金属铜不能与CoCl2溶液发生反应
D.CoCl2中钻元素的质量分数约为33.3%
10.某化学反应的微观示意图如图所示,下列叙述不正确的是
A.该反应属于置换反应B.该反应中原子没有发生改变
C.该反应生成了两种物质D.参加反应的CO2和H2分子个数比为1:
3
11.对A、B、C三种金属活动性的实验研究过程如下:
(1)取大小相等的三种金属片,分别放入CuSO4溶液中,一段时间后,A、C表面出现红色物质,B表面没有现象。
(2)取大小相等的A、C两种金属片,分别放入相同的稀盐酸中,A、C表面都产生气泡,但A产生气泡的速度明显比C的快。
则A、B、C三种金属的活动性顺序是
A.A>C>BB.C>A>BC.C>B>AD.A>B>C
12.有X、Y、Z三种金属,把三种金属分别放入稀盐酸中,Y减少并放出气体,X、Z无变化;把X、Z分别放入硝酸银溶液中,X表面有银白色物质析出,Z无变化.则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序为( )
A.X、Y、ZB.Y、X、ZC.Y、Z、XD.Z、Y、X
13.向含有AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中,加入一定量铁粉,充分反应后过滤,往滤渣中加入稀硫酸,有气泡产生,则滤液中大量存在的离子是:
A.Fe2+、NO3-B.Fe2+、H+、NO3-
C.Fe2+、Cu2+、NO3-D.Fe2+、Cu2+、Ag+、NO3-
14.钛(Ti)和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。
某化学兴趣小组在实验室探究Ti、Mg、Cu的活泼性顺序。
他们在相同温度下,取大小相同的三种金属薄片,分别投入等体积等浓度足量稀盐酸中,观察现象如下:
金属
Ti
Mg
Cu
金属表面现象
放出气泡速度缓慢
放出气泡速度快
无变化
下列有关三种金属的说法正确的是()
A.三种金属的活泼性由强到弱的顺序是Ti、Mg、Cu
B.若Ti粉中混有Mg,提纯Ti时可用稀盐酸除去Mg
C.Ti和稀盐酸不反应
D.温度、金属表面积、盐酸浓度等因素都会影响反应速率
15.将颗粒大小相同的等质量X、Y、Z三种金属放入等浓度的稀盐酸中,产生氢气质量如图所示,下列说法正确的是( )
A.金属X最活泼
B.金属Y的相对原子质量一定大于X
C.若金属Z是Fe,则金属X一定是Al
D.金属Z反应掉的稀盐酸一定最少
16.两个烧杯中装有等质量的金属锌和镁,然后分别逐渐加入同浓度的稀硫酸,产生氢气的质量与加入硫酸的质量关系如图所示。
下列说法正确的是()
A.该图反映出镁比锌的金属活动性强
B.a点时,两个烧杯中的酸都恰好完全反应
C.b点时,两个烧杯中产生氢气的质量相等
D.c点时,两个烧杯中都有金属剩余
17.为比较X、Y、Z三种金属活动性大小,进行如图实验。
实验结论正确的是( )
金属X产生氢气金属Y无明显变化金属Y表面析出银金属Z无明显变化
A.
B.
C.
、
D.
、
18.印刷铜制电路板的“腐蚀液”是FeCl3溶液。
已知铜铁均能与FeCl3溶液反应,反应的化学方程式分别为Cu+2FeCl3===2FeCl2+CuCl2,Fe+2FeCl3===3FeCl2。
现将一包铜铁的混合粉末加入到盛有FeCl3溶液的烧杯中,充分反应后,烧杯中仍有少量固体,关于烧杯中物质组成的说法中正确的是()
A.溶液中一定含有FeCl3,固体一定是铁和铜
B.溶液中一定含FeCl2,固体一定含铜
C.溶液中一定含FeCl2、CuCl2,固体一定含铜
D.溶液中一定含有FeCl2,固体一定是铁和铜
19.为比较X、Y、Z三种金属活动性大小,进行如下实验。
实验结论正确的是
A.X>Y>ZB.Z>Y>XC.Y>X>ZD.X>Z>Y
20.将a、b、c三种金属分别投入稀盐酸中,只有b溶解并产生气泡;把a和c分别放入硫酸铜溶液中,在a表面有铜析出,c没有变化。
则a、b、c的金属活动性顺序是( )
A.c>b>a
B.b>a>c
C.a>c>b
D.b>c>a
21.将50克镁和铁的混合物与足量的稀硫酸反应产生3.6克氢气,将反应后的溶液蒸发结晶,得到无水硫酸盐,其质量为( )
A.226.4克B.222.8克C.172.8克D.无法计算
22.向盐酸与氯化铜的混合液中加入过量铁粉,充分反应后过滤,下列有关该实验的叙述正确的是( )
A.一定有气体生成
B.溶液中有氯化铜
C.滤出的固体可能是纯净物
D.溶液质量一定减小
23.下列图象能正确反映对应变化关系的是( )
Mg、Zn、Fe与稀盐酸反应
等质量等质量分数的盐酸与足量的镁粉、锌粉
将铜片加入一定量的硝酸银溶液中
向一定质量的氯化锌和盐酸溶液中加入锌粒
A.AB.BC.CD.D
24.向一定质量FeCl2和CuCl2的混合溶液中加入锌粉。
反应过程中,混合物中溶液的质量与加入锌的质量关系如图所示。
有关该反应过程中混合物中的溶液和固体,下列说法正确的是( )
A.a点时,溶液中只含有两种溶质
B.c点时,向固体中滴加稀盐酸,无气泡产生
C.d点时,溶液中的溶质为ZnCl2
D.e点时,固体中只含有2种物质
25.下列反应中属于置换反应的是()
A.CO+CuO
Cu+CO2
B.CaO+H2O=Ca(OH)2
C.Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
D.SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
26.某溶液含有Cu(NO3)2和AgNO3,现向其中加入一定量的锌粉进行处理,并绘制参加反应的锌与溶液中溶质种类的关系图(如图所示),下列说法中不正确的是( )
A.Cu的活动性比Ag强,只用盐酸无法探究两者活动性强弱
B.当溶质种类为1种时,金属单质种类可能为1种
C.c~d间(不含两点)的溶液中金属离子为Zn2+、Cu2+
D.从m1变化到m2时,溶液中硝酸铜的质量分数变大
27.X、Y、Z为三种金属,已知①X+H2SO4=XSO4+H2↑②Y+2ZNO3=Y(NO3)2+2Z③Y与稀硫酸不反应,则下列符合要求的X、Y、Z分别是()
A.FeCuAgB.CuHgAgC.MgZnFeD.FeAgCu
28.向一定质量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入mgZn,充分反应后过滤,将滤渣洗涤、干燥后再称量,得到的质量为mg。
据此,下列说法不正确的是()
A.取反应后的滤液观察,滤液可能呈蓝色
B.取反应后的滤液滴加稀盐酸,有白色沉淀产生
C.取滤渣滴加稀硫酸,可能有气泡产生
D.滤渣中的物质至少有两种
29.分别向50gFeSO4和CuSO4溶液中,加入一定质量Mg粉恰好完全反应。
随Mg粉消耗,Mg粉与溶液中FeSO4、CuSO4的质量变化见图。
请读取图象信息并结合金属活动性服序分析,下面说法不合理的是
A.反应前,溶液中溶质质量分数:
FeSO4 B.反应后,两溶液底部分别析出的金属是Fe和Cu C.反应后,两溶液底部析出金属的质量: Fe D.反应后,若FeSO4和CuSO4对应新溶液的溶质质量分数分别为A、B,则A>B 30.下列关于金属及金属材料的说法,正确的是( ) A.镁条、铝片、铜丝均能在空气中燃烧 B.铝合金门窗是用纯的金属铝材料制成的 C.人类使用铝的年代早于铜、铁 D.武德合金的熔点低,可作保险丝 【参考答案】***试卷处理标记,请不要删除 一、初中化学金属的化学性质选择题 1.A 解析: A 【解析】 【分析】 【详解】 A、在金属活动性顺序中,铁>氢>铜。 过量的铁能将硫酸、硫酸铜全部反应,且都生成硫酸亚铁,所以滤液中只含FeSO4,符合题意; B、因为铁粉过量,硫酸铜应和铁粉反应完,所以滤液中不含CuSO4,该选项不符合题意; C、铁和硫酸、硫酸铜反应,都是生成硫酸亚铁,不是Fe2(SO4)3,该选项不符合题意; D、因为铁粉过量,硫酸应和铁粉反应完,所以滤液中不含H2SO4,该选项不符合题意。 故选A。 【点睛】 铁跟酸和盐发生置换反应时生成物中铁元素一定显+2价。 2.B 解析: B 【解析】 【分析】 【详解】 向AgNO3溶液中加入一定质量的Zn和Cu的混合粉末,根据金属活动性顺序可知,金属锌先与硝酸银溶液反应,然后金属铜在于硝酸银溶液反应,充分反应后过滤,得到滤渣和蓝色滤液,说明金属锌完全反应,已发生金属铜与硝酸银溶液的反应,使溶液显蓝色;证明滤渣中一定有金属银可能有金属铜。 一定没有金属锌;滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜,可能有硝酸银;故答案选择B。 3.D 解析: D 【解析】 【分析】 【详解】 试题分析: 根据题中提供的数据可知,采用平均值计算,设金属为M M/2=5.6g/0.38g M=29.9 所以混合金属的相对原子质量为29.9,符合题意为选项D 4.B 解析: B 【解析】A、合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大,硬铝(铝合金)的硬度大于纯铝,正确;B、铁在空气中锈蚀,实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果,铁在干燥的空气中不易生锈,错误;C、常温下,铝能与空气中的氧气反应,在其表面生成致密的氧化铝薄膜,正确;D、金属资源的回收利用,节约了金属资源,减少的冶炼金属产生的污染,保护了环境,正确。 故选B。 5.B 解析: B 【解析】 造假者一般会参照真实物去造假的元宝,所以颜色等应该和真的差不多,造假像真. A、加盐酸后,黄铜中的锌会与盐酸反应生成氢气,金不会与盐酸反应,现象不同,可以鉴别,故正确; B、金和铜锌合金的颜色都是金黄色的,不能鉴别,故错误; C、铜锌合金中的铜和氧气会生成黑色的氧化铜,而金不会与氧气反应,现象不同,可以鉴别,故正确; D、合金的密度和纯金的密度不同,可以鉴别,故正确; 故选B. 6.A 解析: A 【解析】 A、一氧化碳和氧化铁反应得到铁和二氧化碳的反应中,反应物是两种化合物,生成物是一种单质和一种化合物,不属于置换反应.故正确; B、铁与稀硫酸反应得到氢气和硫酸亚铁的反应中,反应物和生成物都是一种单质和一种化合物,属于置换反应.故错误; C、氢气与氧化铜反应得到铜和水的反应中,反应物和生成物都是一种单质和一种化合物,属于置换反应.故错误; D、镁与稀盐酸反应得到氢气和氯化镁的反应中,反应物和生成物都是一种单质和一种化合物,属于置换反应.故错误; 故选A. 【点评】解答本题要充分理解置换反应概念的含义,只有这样才能对反应类型做出正确的判断. 7.B 解析: B 【解析】 试题分析: A选项滤出的固体中一定含有银和铜,一定不含镁是错误的叙述,如果金属镁的量较多反应完有剩余就会含有金属镁;B选项滤出的固体中一定含有银,可能含有铜和镁是正确的叙述;C选项滤液中一定含有硝酸银和硝酸镁,一定没有硝酸铜是错误的叙述,应该为滤液中一定含有硝酸镁,一定没有硝酸银和硝酸铜;D选项滤液中一定含有硝酸镁,一定没有硝酸银和硝酸铜是错误的叙述,当硝酸银溶液过量时,滤液就有硝酸银溶液。 故选B。 考点: 金属活动性顺序 8.A 解析: A 【解析】 【分析】 铁和铜的活动性都比银强,都能和硝酸银溶液反应,且铁的活动性大于铜,反应顺序为: 铁先置换出银,铁反应完铜再反应。 【详解】 A、由于不知道铁和铜的量,所以不能判断出剩余固体成分是否含有铁和铜,但是在剩余固体中一定含有银,故A正确; B、铁与硝酸银发生反应生成硝酸亚铁,溶液中一定含有亚铁离子,由于不知所加的铁和铜的量,若铁未反应完,则溶液中无Cu2+,故B错误; C、由A分析可知,固体中肯定含有银,无法确定是否含有铁或铜,故C错误; D、多种金属与一种金属盐溶液反应时最活泼的金属先反应,铁首先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银,与硝酸银完全反应后再与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜,故滤液中一定含有生成的硝酸亚铁,而不是可能含有Fe2+,故D错误。 故选A。 9.C 解析: C 【解析】 【分析】 A.该化合物中Co元素显+3价; B.根据化合物中化合价的代数和为0确定Co元素化合价; C.金属Co和Fe化学性质相似,所以Co的金属活动性大于Cu; D.根据质量分数公式计算Co元素质量分数。 【详解】 A.该化合物中Co元素显+3价,所以CoCl3读作“氯化钻”,故A错误; B.CoCl3中钻元素的化合价为+3价,故B错误; C.金属Co和Fe化学性质相似,所以Co的金属活动性大于Cu,则金属铜不能与CoCl2溶液发生反应,故C正确; D.CoCl2中钻元素的质量分数== × 100% ≠ 33.3% ,故D错误; 故选C。 【点睛】 本题考查化合价的判断、物质之间的反应、质量分数的计算等知识点,明确金属活泼性强弱、元素化合价的计算方法、质量分数的计算方法等知识点即可解答,题目难度不大。 10.A 解析: A 【解析】 【详解】 由化学反应微观示意图可知该反应的化学方程式是: 2CO2+6H2 C2H4+4H2O; A、该反应的生成物是两种化合物,不符合置换反应的特点,故A错误; B、由微粒的变化可知,该化学变化中没有发生改变的微粒是原子,故B正确; C、由微粒的变化可知,该反应生成了两种物质,故C正确; D、由方程式可知,参加反应的CO2和H2分子个数比为2: 6=1: 3,故D正确。 故选A。 11.A 解析: A 【解析】 试题分析: 根据 (1)的反应现象可知,a、c两金属的活动性均比铜强,而b的活动性比铜弱;根据 (2)的反应现象可知,a、c两金属的活动性均在H前,且a>c,则a、b、c三种金属的活动性顺序是a>c>b。 故选A 考点: 金属活动性顺序及其应用 点评: 理解和熟练掌握金属活动性顺序及其应用,是解答本题的关键,即金属活动性顺序中位于氢之前的金属能从酸中置换出氢,且活动性越强反应越剧烈;活动性强的金属能将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来。 12.B 解析: B 【解析】 【分析】 在金属活动性顺序中,位于氢前面的金属能置换出酸中的氢;位置靠前的金属能把位于其后的金属从它们的盐溶液中置换出来,据此判断能否发生反应,进而可确定三种金属活动性由强到弱的顺序。 【详解】 在金属活动性顺序中,位于氢前面的金属能置换出酸中的氢,X、Y、Z三种金属单质,将它们分别放入稀盐酸溶液中,只有Y能发生反应产生无色气体,说明Y的位置排在氢的前面,X、Z的位置排在氢的后面;活动性强的金属能把活动性弱的从它的盐溶液中置换出来,将X和Z分别放入硝酸银溶液中只有X表面有银白色的金属银析出,说明X的活动性比银强,Z的活动性比银弱,即X>Ag>Z。 综上所述: X、Y、Z的金属活动性由弱到强的顺序是Y>X>Z。 故选B。 【点睛】 掌握金属活动性顺序的应用是正确解答本题的关键。 13.A 解析: A 【解析】 试题分析∶往滤渣中加入稀硫酸,有气泡产生,说明铁粉是过量的,铁比铜,银活泼,铜比银活泼,故B中H+、C中Cu2+、D.中Cu2+、Ag+、不可能大量存在,而Fe2+、NO3-可以大量存在。 考点: 考查金属活动性顺序及反应进程。 14.D 解析: D 【解析】 【详解】 A、金属的活动性越强,与酸反应的剧烈程度就越强,根据表格中的实验现象——Mg放出气泡速度快,Ti放出气泡速度缓慢,Cu无变化,可知金属的活动性由强到弱的顺序是Mg、Ti、Cu,故选项错误; B、因为Ti和Mg都与稀盐酸反应,故不能用稀盐酸除去Mg,故选项错误; C、因为Ti和稀盐酸反应观察到放出气泡速度缓慢,故Ti和稀盐酸反应,故选项错误; D、影响反应速率的因素有很多,例如金属本身的性质、温度、金属表面积、盐酸浓度等,故选项正确。 故选D。 15.D 解析: D 【解析】 【详解】 A、由生成H2的质量与反应时间的关系图可知,在三种金属与稀盐酸进行反应时,相同时间内放出氢气的从多到少的顺序为Y>X>Z,所以Y反应最剧烈,Y最活泼,故选项错误; B、根据一定量金属与盐酸完全反应产生氢气质量= ×金属的质量,要比较相对原子质量大小还需要已知三种金属的化合价,而题中没有给出相关金属的化合价,因此,无法比较三种金属相对原子质量的大小,故选项错误; C、由图象可知,X的活泼性大于Z,完全反应生成氢气的质量是Y大于Z,若金属Z是Fe,则金属X可能是Al,故选项错误; D、由生成H2的质量与反应时间的关系图可知,三种金属完全反应放出氢气的质量由大到小的顺序为X>Y>Z,则消耗稀盐酸的质量顺序为X>Y>Z,即金属Z反应掉的稀盐酸一定最少,故选项正确。 故选D。 【点睛】 金属与酸反应,金属活动性越强与酸反应越剧烈,产生氢气的速率越大。 16.D 解析: D 【解析】 【分析】 【详解】 A选项是错误的叙述,该图横坐标是硫酸,所以不能反应金属的活动性强弱; B选项是错误的叙述,a点盛金属锌的烧杯中酸有剩余; C选项是错误的叙述,b点时金属锌产生的氢气少; D选项c点时,两个烧杯中都有金属剩余,是正确的叙述;故答案选择D 17.A 解析: A 【解析】 【分析】 根据金属活动性顺序进行分析,在金属活动性顺序中,氢前的金属能与酸反应生成氢气,位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来。 【详解】 将X加入稀盐酸中,产生氢气,说明活动性X>H;将Y加入稀盐酸中,无明显现象,说明活动性H>Y;将Y加入硝酸银溶液中,有银析出,说明活动性Y>Ag;将Z、Y加入硝酸银溶液中,无明显现象,说明活动性Ag>Z,故金属活动性为: X>Y>Z;故选A。 【点睛】 氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应,但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应,前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。 18.B 解析: B 【解析】 假设溶液中含有FeCl3,那么它肯定会与铜和铁继续反应,即A答案前后是矛盾的;另外,无论那一个反应都会生成FeCl2,而且铁会与CuCl2反应,所以固体中肯定会存在铜,而铁和CuCl2不一定会存在。 故选B 19.A 解析: A 【解析】 试题分析: X和硫酸反应会产生气体,说明X的活动性大于氢,而y活动性小于氢;金属Y和硝酸银能够发生反应,说明银的活动性小于Y,而银的活动性大于Z。 故选A. 考点: 金属的活动性 20.B 解析: B 【解析】 【分析】 金属活动性顺序表中,在氢元素前面的金属能将氢元素从稀硫酸或盐酸中置换出来;除钾、钙、钠外,在金属活动性顺序中排在前面的金属可以将排在它后面的金属从盐溶液中置换出来。 【详解】 由于三种金属只有金属b可以和稀盐酸反应产生气泡,说明金属b的化学性质最活泼;把a和c分别放入硫酸铜溶液中,在a表面有铜析出,c没有变化,说明a的金属活动性比c强,故三种金属的活动性强弱关系是b>a>c,故选B. 21.B 解析: B 【解析】 设硫酸根的质量为 ,根据关系式A→ASO4→SO4→H2↑, 则 , =172.8g 所以无水硫酸盐的质量=172.8g+50g=222.8g。 故选B。 点睛: 已知Mg→MgSO4;Fe→FeSO4,并且可知道,在H2SO4中氢元素与硫酸根的质量比为2: 96,由氢气的质量可求出硫酸根的质量,再根据质量守恒定律,可得无水硫酸盐。 点睛: 质量守恒定律: 参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和,反应前后元素的种类不变。 22.A 解析: A 【解析】 【分析】 铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,铁和氯化铜反应生成铜和氯化亚铁。 【详解】 A、过量的铁粉会和盐酸反应,一定有气体生成,故A正确; B、过量的铁粉会将氯化铜中的铜全部置换出来,溶液中不再有氯化铜,故B不正确; C、滤出的固体不仅会有反应生成的铜,也会有过量的铁,不可能是纯净物,故C不正确; D、盐酸与铁反应,每溶解56份质量的铁,就会生成2份质量的氢气,溶液质量增加;氯化铜与铁反应,每溶解56份质量的铁,就会析出64份质量的铜,溶液质量减小。 但该混合液中不确定盐酸和氯化铜的质量,因此无法判断溶液质量的变化,故D不正确。 故选A。 23.B 解析: B 【解析】 【分析】 【详解】 A、根据 可知,每24份质量的镁生成2份质量的氢气,每65份质量的锌生成2份质量的氢气,每56份质量的铁会生成2份质量的氢气,Mg、Zn、Fe与稀盐酸反应时,生成等质量的氢气,需要的镁的质量最小,需要锌的质量最多,与图像不符,故A错误; B、根据 可知,用等质量的相同质量分数的盐酸分别与足量的镁粉和锌粉反应,最终生成的氢气的质量相等,镁的活动性强于锌,故对应的曲线是镁的比锌的斜率大,与图像相符,故B正确; C、根据 可知,铜与硝酸银生成硝酸铜和银,每64份质量的铜和硝酸银反应生成硝酸铜和216份质量的银,反应后固体质量会增大,不会减小,与图像不符,故C错误; D、往一定质量的ZnCl2和HC1溶液中加入锌粒,溶液的质量增加,当稀盐酸反应完全时,溶液
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 中考 化学 专项 训练 金属 化学性质 汇编 解析