太原市学年高中年级第一段测评化学.docx
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太原市学年高中年级第一段测评化学
太原市2013-2014学年高中年级第一段测评化学
∙太原市2013-2014学年高中年级第一段测评化学
第Ⅰ卷(选择题共50分)
共25小题,每小题只有一个选项符合题意(每小题2分,共50分)。
1.下面是人们对于化学科学的各种常见认识,其中错误的是()
A.化学是一门具有极强实用性的科学
B.化学是一门以实验为基础的自然科学
C.化学面对现代日益严重的环境问题显的无能为力
D.化学将在能源、资源的合理开发和安全应用方面大显身手
2.21世纪,材料科学是高新技术的突破口。
对于新材料的开发和研制,最具有独特优势的学科是()
A.物理B.化学C.地理D.生物
3.下列变化中,不属于化学变化的是()
A.SO2使品红溶液褪色B.氯水使有色布条褪色
C.活性炭使红墨水褪色D.漂白粉使某些染料褪色
4.“空气质量日报”中一般不列入的是()
A.二氧化硫B.二氧化氮
C.二氧化碳D.可吸入颗粒物
5.一些装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标志。
下列标志中,应贴在装有乙醇的容器上的是()
6.单质碘溶解于有机溶剂四氯化碳中,所得溶液的颜色是()
A.蓝色B.紫色C.棕黄色D.绿色
7.下列各组物质中按酸、碱、盐顺序排列的是()
A.HCl、NaOH、H2OB.NaCl、HCl、KOH
C.HCl、Na2CO3、NaOHD.H2SO4、NaOH、NaCl
8.下列物质中属于电解质的是()
A.蔗糖B.CuC.H2D.H2SO4
9.用来制作赏心悦目的雕花玻璃的物质是()
A.盐酸B.氢氟酸C.烧碱D.纯碱
10.下列关于铝的叙述中正确的是()
A.铝的化学性质稳定
B.常温下铝不能和氧气反应
C.铝不能和氢氧化钠溶液反应
D.铝是地壳中含量最多的金属元素
11.为了检验溶液中是否含有Fe3+,可向溶液中加入()
A.NaCl溶液B.铁片
C.KSCN溶液D.石蕊溶液
12.下列物质中不能用作漂白剂的是()
A.SO2B.Ca(ClO)2C.NaClOD.H2SO4
13.水资源非常重要,联合国确定2003年为国际淡水年。
海水淡化是海岛地区提供淡水的重要手段,所谓海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程(又称海水脱盐),其方法较多,如反渗透法、水合物法、电渗透法、离子交换法和压渗法等。
下列方法中也可以用来进行海水淡化的是()
A.过滤法B.蒸馏法C.萃取法D.蒸发法
14.氢氧化铝可作治疗某种胃病的内服药,这是利用了氢氧化铝的()
A.酸性B.碱性C.难溶性D.氧化性
15.下列情况中不能观察到丁达尔效应的是()
A.光束通过NaCl溶液时
B.光束通过Fe(OH)3胶体时
C.光束通过稀释的豆浆或牛奶时
D.光线透过树叶间的缝隙射入密林中时
16.下列反应不属于氧化还原反应的是()
A.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
B.Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO
C.Pb3O4+8HCl(浓)=3PbCl2+Cl2↑+4H2O
D.3Cl2+6KOH(浓)
5KCl+KClO3+3H2O
17.同温同压下,1molH2和1molO2,它们的()
A.质量相同,体积不同
B.分子数相同,质量不同
C.体积相同,分子数不同
D.体积相同,原子数不同
18.下列仪器中不能用酒精灯直接加热的是()
A.试管B.烧杯C.蒸发皿D.坩埚
19.下列气体中,不能用排水法收集的是()
A.H2B.NH3C.O2D.NO
20.下列操作中不正确的是()
A.蒸发时用玻璃棒不断搅动
B.过滤时,玻璃棒与三层滤纸的一边接触
C.分液时,先将上层液体倒出
D.将浓硫酸慢慢注入盛有水的烧杯中进行稀释
21.人体血红蛋白中含有Fe2+。
若误食亚硝酸盐后会导致血红蛋白中Fe2+转化为高铁血红蛋白(含Fe3+)而中毒,服用维生素C可解除亚硝酸盐中毒。
下列叙述正确的是()
A.维生素C是还原剂B.亚硝酸盐是还原剂
C.亚硝酸盐被氧化D.维生素C将Fe3+氧化为Fe2+
22.用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是()
A.过氧化钠与水反应,每产生标准状况下11.2LO2,转移NA个电子
B.含NA个氧原子的氧气在标准状况下的体积约为22.4L
C.1个氢气分子的实际质量约为1/NAg
D.1molNa原子中约含有NA个电子
23.把铁片放入下列溶液中,铁片溶解,溶液质量增加,但没有气体放出的是()
A.稀硫酸B.CuSO4溶液
C.Fe(NO3)3溶液D.AgNO3溶液
24.下列化学方程式中不能用离子方程式H++OH-
H2O表示的是()
A.2NaOH+H2SO4
Na2SO4+2H2O
B.Ba(OH)2+2HCl
BaCl2+2H2O
C.KOH+HCl
KCl+H2O
D.Cu(OH)2+2HNO3
Cu(NO3)2+2H2O
25.印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成的,刻制印刷电路时,要用FeCl3作为“腐蚀液”,生成CuCl2和FeCl2。
若完全反应后,所得溶液中Cu2+和Fe3+的浓度恰好相等。
则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为()
A.1∶1B.1∶2C.3∶2D.2∶1
第Ⅱ卷(非选择题,共50分)
26.(11分)在常见的非金属及其化合物中:
(1)晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间,是良好的______材料。
纯净的______是现代光学及光纤制品的基本原料。
硅酸钠水溶液俗称______,是制备硅胶和木材防火剂的原料。
陶瓷、______、水泥等硅酸盐产品是使用量最大的无机非金属材料。
(2)氯元素是重要的“成盐元素”,主要以______的形式存在于海水和陆地的盐矿中。
将氯气通入NaOH溶液中可以得到以______为有效成分的漂白液。
(3)氮气化学性质稳定,常用作______(如填充灯泡)。
氮的化合物中,常用作制冷剂的是______,原因是_____________________________。
通常状况下是晶体,易溶于水,可做氮肥、遇碱放出带刺激性气味气体的一类物质是______,他们与氢氧化钠等强碱反应的离子方程式为________________________________________________。
27.(6分)金属的用途和性质紧密相关。
(1)已知金属的物理性质有①导电性、②导热性、③延展性。
请填表。
金属的用途
对应的金属物理性质
金可制成比纸还薄的金箔
用铁、铝等做炊具
用铜制作印刷电路
(2)铝是一种活泼金属,具有较强的还原性。
①金属铝在高温下与三氧化二铁反应,2Al+Fe2O3
Al2O3+2Fe,称为铝热反应。
该反应中______是氧化剂,______是还原剂。
②铝热反应不仅被用作焊接钢轨,还常用于冶炼熔点较高的金属,如钒、镉、锰等。
用铝热反应原理从V2O5冶炼金属钒(V)的化学方程式为_______________________
______________________________________________________。
28.(8分)阅读材料,在下列表格中处理所得信息。
应用
推测二氧化硅所具有的性质(写出相关方程式)
29.(10分)分类法在化学学习中应用非常广泛。
现有以下5种物质:
①SO2、②H2O、③CO2、④CuSO4、⑤CH4和O2的混合气体(体积比为2∶1)。
(1)填写下表空白。
序号
该类别的物质
分类标准
举例
①、④
都含有硫元素
A组
①、
B组
①、
C组
①、
(2)将SO2通入澄清石灰水中,一般看不到明显现象,但是此时向该溶液中滴加NaOH溶液,有白色沉淀生成。
请根据
(1)中的某组分类分析原因,写出相应的化学方程式。
①____________________________________________________________。
②____________________________________________________________。
(3)SO2和Fe2+、N2有相似之处。
它们的相似之处在下列反应中可以体现,请完成相应的化学方程式。
①SO2+2H2S
______+2H2OSO2+Br2+2H2O
______+______
②Fe2++Zn
Zn2++FeFe2++Cl2
Fe3++2Cl-
③N2+3Mg
Mg3N2N2+O2
2NO
30.(7分)某实验小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体,设计实验如下图所示。
(1)写出仪器的名称:
①__________________;②__________________。
(2)两个实验依据的反应的化学方程式都为
①_________________________________________________________________;
②_________________________________________________________________。
(3)实验Ⅰ、Ⅱ均能鉴别这两种物质,与实验Ⅰ相比,实验Ⅱ最主要的优点是(填选项序号)______。
A.实验Ⅱ比Ⅰ复杂
B.实验Ⅱ比Ⅰ安全
C.实验Ⅱ比Ⅰ操作简便
D.实验Ⅱ可以做到用一套装置同时进行两个对比实验,而Ⅰ不行
(4)若用实验Ⅱ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性,则试管A中装入的固体最好是______
____________。
(5)氢氧化钙微溶于水,实验室制备饱和澄清石灰水的方法是将氢氧化钙悬浊液静置后取上层清液。
若想快速从氢氧化钙悬浊液得到饱和澄清石灰水的方法为__________
__________。
31.(8分)某实验小组验证某种镁铝合金的成分。
操作如下:
将样品粉末分成等量的两份,一份放入过量的氢氧化钠溶液中,得到3.36LH2(标准状况下);另一份放入过量的盐酸中,得到5.6LH2(标准状况下)。
试计算:
(1)该合金中铝的质量。
(2)该合金中铝和镁的物质的量之比。
化学必修模块1模块验收参考答案
1.C2.B3.C4.C5.A6.B7.D8.D9.B10.D11.C12.D13.B
14.B15.A16.B17.B18.B19.B20.C21.A22.A23.C24.D25.D
26.
(1)半导体二氧化硅水玻璃玻璃
(2)氯化钠次氯酸钠
(3)保护气氨气氨气易液化,液氨汽化时吸收大量的热,使周围温度急剧降低
铵盐
+OH-
NH3↑+H2O
27.
(1)③②①
(2)①Fe2O3Al②10Al+3V2O5
5Al2O3+6V
28.
应用
推测二氧化硅所具有的性质(写出相关方程式)
磨料,加工玉石
硬度大
坩埚
熔点高
石英坩埚不能加热氢氧化钠
SiO2+2NaOH
Na2SiO3+H2O
用氢氟酸在玻璃上雕花
SiO2+4HF
SiF4↑+2H2O
普通稀无机酸可清洗
化学性质较稳定(等)
29.
(1)
序号
该类别的物质
分类标准
举例
①、④
都含有硫元素
A组
①、②、③
一个分子中含有的原子数相同;氧化物
B组
①、③
酸性氧化物
C组
①、⑤
氧元素的质量分数相同
(2)①Ca(OH)2+2SO2
Ca(HSO3)2
②Ca(HSO3)2+2NaOH
Na2SO3+CaSO3↓+2H2O
(3)①SO2+2H2S
3S+2H2OSO2+Br2+2H2O
H2SO4+2HBr
30.
(1)①试管酒精灯
(2)①2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑
②CO2+Ca(OH)2
CaCO3↓+H2O
(3)D(4)Na2CO3(5)过滤法
31.
(1)2.7g
(2)1∶1
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- 太原市 学年 高中 年级 第一 测评 化学