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分析化学作业印刷版

分析化学习题册

（分析化学补充材料）

班级

姓名

学号

山西农业大学文理学院

第一章绪论

一、填空题

1.分析化学是研究物质化学组成的、及分析技术的科学。

2.分析化学主要有三个方面的任务，分别为、和。

3.根据分析时所需依据的性质不同，分析方法可分为和。

二、简答题

简述定量分析的定量分析的一般程序。

第二章误差和分析数据的处理

一、填空题

1.重量法测定SiO2时，试液中的硅酸沉淀不完全，对分析结果会造成误差；滴定时，操作者不小心从锥形瓶中溅失少量试液，对测定结果会造成误差。

2.定量分析中误差影响测定结果的准确度，误差既影响测定结果的准确度，又影响测定结果的精密度；准确度是指测定值与的差异，而精密度是指测定值与的差异。

3．对某盐酸溶液浓度测定6次的结果为：

0.2041，0.2049，0.2039，0.2043，0.2041，0.2041mol·L-1，则这组数据的

为________，S为________，变异系数RSD为________。

4.平均偏差和标准偏差是用来衡量分析结果的________，当平行测定次数n<20时，常用________偏差来表示。

5.检验和消除系统误差可采用标准方法与所用方法进行比较、校正仪器以及做试验和试验等方法，而偶然误差则是采用的办法来减小的。

6．滴定管的读数常有±0.01mL的误差，那么在一次滴定中可能有mL的误差；分析天平的常有±0.0001g的误差，在一次差减称量中可能有g的误差。

滴定分析中的相对误差一般要求应小于0.1%，为此，滴定时滴定所用溶液的体积需控制在mL以上；试剂或试样的质量需控制在g以上，达到减小测量误差的目的。

7.213.64+4.402+0.32445=？

结果保留位有效数字；pH=0.05，求H+浓度。

结果保留位有效数字。

8．有效数字包括所有的数字和该数的最后一位具有性的数字。

9.pH酸度计测定某溶液的pH为2.678，其有效数字的位数是。

10．测定试样中某组分的含量时按下式计算：

ω（X）%=[2×0.03367×（23.39-1.63）×204.22]/（1.0425×1000）=。

11.使用标有“吹”的移液管移取试液时，在放空移液管中的溶液后，没有吹空移液管，对分析结果引起的误差属于误差；往滴定管中装入标准溶液之前，没有用标准溶液润洗滴定管，对分析结果引起的误差属于误差；称量时，没有关闭天平门，对称量结果带来的误差属于误差。

二、选择题

1.下列有关偶然误差的叙述中不正确的是（）。

A、偶然误差的出现具有单向性；

B、偶然误差出现正误差和负误差的机会均等；

C、偶然误差在分析中是不可避免的；

D、偶然误差是由一些不确定的偶然因素造成的。

2.下列叙述正确的是（）。

A．偏差是测定值与真实值之间的差异；

B．相对平均偏差是指平均偏差相对真实值而言的

C．平均偏差也叫相对偏差

D．相对平均偏差是指平均偏差相对平均值而言的

3．偏差是衡量分析结果的（）。

A、置信度B、精密度C、准确度D、精确度

4．平行多次测定的标准偏差越大，表明一组数据的（）越低。

　　A、准确度　　B、精密度　　C、绝对误差　　D、平均值

5．下列论述中，正确的是（）。

A、精密度高，系统误差一定小B、分析工作中，要求分析误差为零

C、精密度高，准确度一定高D、准确度高，必然要求精密度高

6．下列各数中，有效数字位数为四位的是（）。

A、[H+]=0.0003mol/LB、pH=11.32

C、Mn%=0.0300D、MgO%=10.03

7.下列叙述错误的是（）

A.误差是以真实值为标准的，偏差是以平均值为标准的

B.对某项测定来讲，系统误差是不可测量的

C.对于偶然误差来讲，平行测定所得的一组数据，其正负偏差之代数和等于零

D.标准偏差是用数理统计方法处理测定结果而获得的

8.分析测定中的偶然误差，以下不符合其统计规律的是（）

A.数值固定不变；C.大误差出现的几率小，小误差出现的几率大

B.数值随机可变D.数值相等的正、负误差出现的几率均等

9.从精密度好就可断定分析结果可靠的前提是。

（）

A、偶然误差小B、系统误差小

C、平均偏差小D、相对偏差小

10．分析测定中论述偶然误差正确的是（）。

A、大小误差出现的几率相等；B、正误差出现的几率大于负误差

C、正负误差出现的几率相等；D、负误差出现的几率大于正误差

11．有一分析人员对某样品进行了n次测定后，经计算得到正偏差之和为：

+0.74，而负偏差之和为（）。

A、0.00B、0.74C、-0.74D、不能确定

三、简答题

1.分析下列情况将引起什么误差，如果是系统误差，应如何消除？

（1）称量时试样吸收了空气中的水分；

（2）试剂或蒸馏水中含有微量被测组分；

（3）读取滴定管读数时，最后一位数字估计不准；

（4）标定HCl溶液用的NaOH标准溶液中吸收了CO2；

（5）判断滴定终点颜色时稍有出入。

2.分析天平的称量误差为±0.1mg，若这架天平分别称取0.1000g和1.0000g的试样，问称量的相对误差各是多少？

这个结果说明了什么问题？

3.甲乙二人用相同的方法同时分析某试样中维生素C的含量，每次取样5.6g，测定结果分别为：

甲：

0.34%，0.32%；乙：

0.3278%，0.3416%。

谁的报告是合理的？

为什么？

四、计算题

1.用甲醛法测得纯硫酸铵试剂中氮的含量为21.14%，计算该测定结果的绝对误差和相对误差。

2.测定某饲料的粗蛋白含量，得到两组实验数据，结果如下：

第一组（%）：

38.3，37.8，37.6，38.2，38.1，38.4，38.0，37.7，38.2，37.7

第二组（%）：

38.0，38.1，37.3，38.2，37.9，37.8，38.5，37.8，38.3，37.9

分别计算两组数据的平均偏差、标准偏差和相对标准偏差，并比较两组数据精密度的好坏。

3.已知某铁矿石中铁的含量为37.09%。

化验员甲的测定结果（%）是：

37.02，37.05，37.08；化验员乙的测定结果（%）是37.11，37.17，37.20；化验员丙的测定结果（%）为：

37.06，37.03，36.99。

比较甲乙丙三者测定结果的准确度和精密度。

4.测定土壤中Al2O3的含量（mg·kg-1）得到六个测定结果，按其大小顺序排列为30.02、30.12、30.16、30.18、30.18、30.20，第一个数据可疑，用

法判断是否舍弃该数据？

第三章滴定分析概论

一、填空题

1．能用于滴定分析的化学反应，应具备的条件是

（1）＿＿＿＿＿＿＿，

（2）＿＿＿＿＿＿，（3）＿＿＿＿＿＿＿。

2．滴定分析法有多种滴定方式，除了直接滴定法这种基本方式外，还有＿＿＿＿＿＿＿＿，＿＿＿＿＿＿＿，＿＿＿＿＿＿＿等，从而扩大了滴定分析法的应用范围。

3．向被测试液中加入已知量过量的标准溶液，待反应完全后，用另一种标准溶液滴定第一种标准溶液的剩余量，这种滴定方式称为＿＿＿＿＿＿＿。

4．根据滴定反应的类型不同，滴定分析法可分为＿＿＿＿＿＿＿＿，＿＿＿＿＿＿＿＿，＿＿＿＿＿＿＿＿和＿＿＿＿＿＿＿＿。

5．常用于标定HCl溶液浓度的基准物质有＿＿＿＿＿＿和＿＿＿＿＿＿。

常用于标定NaOH溶液浓度的基准物质有＿＿＿＿＿＿和＿＿＿＿＿＿。

6．基准物质的用途

（1）＿＿＿＿＿＿＿，

（2）＿＿＿＿＿＿＿。

7．标准溶液的重要性是影响测定结果的准确度。

其浓度通常要求用＿＿＿＿＿＿＿有效数字表示。

8．按SI制，物质的量的计量单位是＿＿＿＿＿＿＿，物质的量浓度单位是＿＿＿＿＿＿＿，浓度与物质的量的关系为＿＿＿＿＿＿＿，浓度与该物质质量之间的关系是＿＿＿＿＿＿。

9．滴定误差的大小说明测定结果的＿＿＿＿＿＿程度，它与化学反应的＿＿＿＿＿＿有关，也与指示剂＿＿＿＿＿＿有关。

10．滴定度表示＿＿＿＿＿＿＿，用符号＿＿＿＿＿＿＿表示。

利用滴定度计算被测组分含量的公式为＿＿＿＿＿＿＿，由溶液的物质的量浓度变换为对某物质的滴定度可利用的公式为＿＿＿＿＿＿＿。

11．HCl不能直接配制标准溶液，是因为

（1）＿＿＿＿＿＿＿

（2）＿＿＿＿＿＿＿。

二、选择题

1．滴定分析法对化学反应有严格地要求，因此下列说法中不正确的是（）。

A．反应有确定的化学计量关系B．反应速度必须足够快

C．反应产物必须能与反应物分离D．有适当的指示剂可选择

2．对于速度较慢的反应，可以采用下列哪种方式进行测定（）。

A．返滴定法B．间接滴定法C．置换滴定法D．使用催化剂

3．将Ca2+沉淀为CaC2O4沉淀，然后用酸溶解，再用KMnO4标准溶液直接滴定生成的H2C2O4，从而求得Ca的含量。

所采用的滴定方式是（）。

A．沉淀滴定法B．氧化还原滴定法C．直接滴定法D．间接滴定法

4．下列物质不能用作基准物质的是（）。

A．KMnO4B．K2Cr2O7C．Na2C2O4D．邻苯二甲酸氢钾

5．已知

，则KMnO4溶液的浓度为（）。

A．0.1000mol·L—1B．0.2000mol·L—1

C．0.01000mol·L—1D．0.02000mol·L—1

6．物质的量浓度是指（）。

A．单位体积的溶液中所含物质的质量

B．单位质量的物质中所含被测物质的物质的量

C．单位质量的溶液中所含物质的质量

D．单位体积的溶液中所含物质的物质的量

7．欲配制500mL0.2mol·L—1HCl溶液，应量取12mol·L—1浓HCl体积为（）。

A．0.84mLB．4.2mLC．8.4mLD．12.6mL

8．欲配制草酸钠溶液以标定0.04000mol·L—1KMnO4溶液，如果要使标定时两种溶液消耗的体积相等，则草酸钠应配制的浓度为（）。

A．0.1000mol·L—1B．0.04000mol·L—1

C．0.05000mol·L—1D．0.08000mol·L—1

9．硼砂（Na2B4O7·10H2O）作为基准物质常用于标定HCl溶液的浓度，若事先将硼砂置于干燥器中保存，对所标定HCl溶液浓度有何影响（）。

A．偏高B．偏低C．无影响D．不能确定

10．在1L0.2000mol·L—1HCl溶液中，需加入（）mL水，才能使稀释后的HCl溶液对CaO的滴定度

。

[MCaO=56.08g·mol-1]

A．60.8B．182.4C．121.6D．243.2

11．称取工业硼砂（Na2B4O7·10H2O）1.0000g溶于适量的水中，用0.2000mol·L—1HCl溶液滴定至终点，消耗HCl溶液25.00mL。

试样中硼的百分含量为（）%。

[硼的原子量为10.81]

A．10.81B．5.400C．21.62D．43.24

12．20.00mLH2C2O4需要20.00mL0.1000mol·L—1NaOH溶液完全中和，而同体积的该草酸溶液在酸性介质中恰好能与20.00mLKMnO4溶液完全反应，则此KMnO4溶液的浓度为（）。

A．0.01000mol·L—1B．0.02000mol·L—1

C．0.04000mol·L—1D．0.1000mol·L—1

13．已知邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4）的摩尔质量为204.2g·mol—1，用它作基准物质来标定0.1mol·L—1NaOH溶液时，如果要使消耗的NaOH溶液体积为25mL左右，每份宜称取邻苯二甲酸氢钾（）左右。

A．0.1gB．0.2gC．0.25gD．0.5g

14．下列物质中哪些只能用标定法配制标准溶液（）。

A．K2Cr2O7B．KIO3C．H2SO4D．Na2B4O7·10H2O

15．已知

，则NaOH溶液的浓度是（）。

A．0.1000mol·L—1B．0.01000mol·L—1

C．0.02000mol·L—1D．0.04000mol·L—1

16．标定NaOH常用的基准物质是（）。

A．HClB．KHC8H4O4C．KClD．K2Cr2O7

17．用无水Na2CO3标定HCl时，若称量时Na2CO3吸收了少量水分，则标定结果（）。

A．不受影响B．偏高C．偏低D．无法确定

18．对于基准物质，下面的说法哪种正确？

（）。

A．试剂组成应与它的化学式完全相符B．试剂要为化学纯

C．化学性质要呈惰性D．试剂的摩尔质量要小

19．用HCl标准溶液滴定Na2CO3至NaHCO3，则

表示CHCl的表达式为（）。

A．

B.

C．

D.

20.用0.02000mol·L—1EDTA溶液滴定FeCl3溶液至终点，它们的体积比是

，则FeCl3溶液的浓度为（）。

A．0.005000mol·L—1B．0.04000mol·L—1

C．0.01000mol·L—1D．0.02000mol·L—1

21.用0.02000mol·L—1EDTA溶液，滴定含有0.1000gZnSO4（摩尔质量为161.4g·mol—1）试样的溶液时，耗去25.00mLEDTA溶液，则试样中ZnSO4含量为（）。

A．99.00%B．80.70%C．40.35%D．8.070%

22.用HCl标准溶液滴定NaOH试液，该试液在贮存中吸收了CO2，如用酚酞做指示剂，对结果有何影响？

（）

A．无影响B．结果偏低C．结果偏高D．无法确定

三、判断题

1.标准溶液就是由基准物质配制而成的溶液。

（）

2.标准溶液的配制方法有直接配制法和间接配制法，前者也称标定法。

（）

3.滴定度表示每毫升待测液所对应的基准物质的克数。

（）

4.用失去部分结晶水的Na2B4O7·10H2O标定HCl溶液浓度，结果偏低。

（）

5.滴定分析法是将标准溶液滴加到待测液中，使其完全反应,根据标准溶液所消耗的体积和浓度计算被测物质含量的方法。

（）

6.用HCl溶液滴定Na2CO3基准物质，以甲基橙作指示剂，其物质的量的关系为

。

（）

7.基准物质H2C2O4·2H2O，既可以标定NaOH溶液又可以标定KMnO4溶液。

（）

8.标定NaOH溶液时，所用的基准物质邻苯二甲酸氢钾含有少量邻苯二甲酸，会导致结果偏高。

（）

四、计算题

1.已知市售的浓HCl的密度ρ为1.18g·mL-1，其中HCl含量为36%，求C（HCl）=？

2．在1L0.2000mol·L—1HCl溶液中，加入多少毫升水才能使稀释后的HCl溶液对CaO的滴定度

。

[MCaO=56.08g·mol-1]

3.求0.02000mol·L—1K2Cr2O7对Fe和Fe2O3、Fe3O4的滴定度。

[MFe=55.85g·mol-1]

g·mol-1

g·mol-1

4.要求在滴定时消耗0.1mol·L—1NaOH溶液20~30mL，应称取基准试剂邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4）多少克？

如果改用草酸（H2C2O4·2H2O）作基准物质，又应称取多少克？

若天平的称量误差为±0.1mg，以上两种试剂称量的相对误差各为多少？

计算结果说明了什么问题？

[

g·mol-1，

g·mol-1]

5.分析不纯CaCO3时，称取试样0.3000g，加入0.2500mol·L—1HCl标准溶液25.00mL。

煮沸除去CO2，用0.2012mol·L—1NaOH溶液返滴定过量的HCl，消耗NaOH溶液5.84mL，计算试样中CaCO3的质量分数。

第四章酸碱滴定法

一、填空题

1．亚硫酸钠Na2SO3的

=6.80,

=12.10,其对应共轭酸的

=__________,

=_________。

．NH3的Kb=1.8×10－5，则其共轭酸的Ka为。

2．影响酸碱指示剂变色范围的因素有、、、、。

3．常用的酸碱指示剂是有机酸碱物质，其共轭酸碱对具有不同的，且也不同。

指示剂的颜色随溶液的改变而发生变化。

酸碱指示剂的理论变色点为，理论变色范围为，若某酸碱指示剂的

＝5，则其理论变色范围是。

4．混合指示剂的优点有、。

其配制方法有和____________________两种。

5．甲基橙指示剂的变色范围是pH为，当溶液的pH值小于这个范围的下限时，指示剂呈现色。

6．酸碱滴定中选择指示剂的依据是。

7．影响酸碱滴定突跃范围大小的因素是和。

强酸与强碱滴定时突跃范围的大小仅与有关。

8．一元弱酸（碱）能够被准确滴定的条件是。

9．多元酸（碱）能被准确地分步滴定的判据是______________和。

10．有一碱液，可能是NaOH、Na2CO3、NaHCO3或它们的混合物溶液，今用标准盐酸滴定，若以酚酞为指示剂，耗去盐酸的体积为V1；若取同样量的该碱液年，也用盐酸滴定，但以甲基橙为指示剂，耗去盐酸的体积为V2。

（1）当V1=V2时，组成是______________________；

（2）若V2=2V1，组成是_____________________。

二、选择题

1．0.1molL1NH4Cl溶液ceq（H+）的计算公式应选择（）。

A．

　　　　　　　　B．

C．

　　　　　　　　D．

2．一元弱酸HA（

=10-5），在pH=5.0的水溶液中，A－型体所占的百分比是（）。

A.10%;B.25%;C.50%;D.80%

3．在pH＝6.0的土壤溶液中，下列物质浓度最大的为（）。

A.　H3PO4B.H2PO42－C.　HPO42－D.　PO43－

4．按质子理论，Na2HPO4是（）

A．中性物质B．酸性物质C．碱性物质D．两性物质

5．下列化合物中，其水溶液的pH值最高的是（）。

A．NaClB.Na2CO3C.NH4ClD.NaHCO3

6．浓度为0.1mol/LHAc（pKa=4.74）溶液的pH是（）

A．4.87B．3.87C．2.87D．1.87

7．pH1.00的HCl溶液和pH13.00的NaOH溶液等体积混合后pH是（）

A．14B．12C．7D．6

8．0.10molL-1一元弱酸溶液的pH＝3.0，则其同浓度共轭碱溶液的pH是：

（）

A．11.0；B.9.0；C.8.5；D.9.5。

9．将酚酞指示剂加到无色水溶液中，溶液呈无色，该溶液的酸碱性为（）

A．中性B．碱性C．酸性D．不定

10．H3PO4的

～

分别为2.12，7.20，12.4。

当H3PO4溶液的pH＝7.30时，溶液中的主要存在形式是（）。

A．H2PO4－＋HPO42－B.HPO42－B.H2PO4－D.PO43－+HPO42－

11．下列各组酸碱对中，属于共轭酸碱对的是（）。

A.H2CO3－CO32－B.H3O＋－OH－　

C.HPO42――PO43－　D.NH3CH2COOH－NH2CH2COO－

12．　用0.1000molL-1HCl溶液滴定0.1000molL-1氨水溶液，化学计量点pH值为（）

A.　等于7.00；B.　大于7.00；C.　小于7.00；D.　等于8.00。

13．用0.2000molL—1NaOH滴定0.2000molL—1HCl,其pH突跃范围是（）。

A．2.0～6.0B．4.0～8.0C．4.0～10.0D．8.0～10.0

14．某一弱酸型指示剂，在pH=4.5的溶液中恰好呈其酸式色。

该指示剂的

约为（）。

A.．3.210－4B．3.210－5C．3.210－6D.3.210－7

15．下列溶液不能用0.1molL—1HCl标液直接滴定的是（）。

A．0.1molL-1NH3•H2O（NH3•H2O的

＝1.8×10—5）；

B．0.1molL-1NaNO2（HNO2的

＝4.6×10－4）；

C．0.1molL-1Na2B4O7（H3BO3的

=7.3×10－10）；

D．0.1molL-1Na2CO3（H2CO3的

＝4.3×10－7）。

16．用0.1000molL—1NaOH滴定等浓度的HCl，pH突跃范围为4.3～9.7；若用0.01000molL—1NaOH滴定等浓度的HCl，则pH突跃范围为（）。

A．4.3～9.7B．4.3～8.7C．5.3～9.7D．5.3～8.7

17．用NaOH滴定H3AsO4（

=6.5×10—3，

=1.1×10—7,

=3.2×10—12），该滴定有（）滴定突跃。

A．一个B．两个C．三个D．四个

18．含NaOH和Na2CO3混合碱液，用HCl滴至酚酞变色，消耗V1mL，继续以甲基橙为指示剂滴定，又消耗V2mL，其组成为（）

A．V1=V2B．V1>V2C．V1

19．用0.1000molL-1NaOH滴定0.1000molL-1H2C2O4，应选用指示剂（）。

A．甲基橙B．酚酞C．甲基红D．溴甲酚绿

20．用NaOH标准溶液滴定0.1molL—1HCl和0.1molL—1H3BO3混合液时，最合适的指示剂是（）。

A．百里酚酞　B．酚酞C．中性红D．甲基红

21．用NaOH标准溶液滴定0.1molL—1HCl和0.1molL—1H3PO4混合溶液可出现的突跃个数是（）。

A．1B．2C．3D．4

22．用NaOH滴定相同浓度和体积的一元弱酸，则

较大的一元弱酸（）。

A．消耗NaOH多B．突跃范围大C．计量点pH较低　D．指示剂变色不敏锐

23．酸碱滴定中选择指示剂时可不考虑的因素是（）。

A．pH突跃范围　B．指示剂变色范围C．指示剂颜色变化

D．滴定方向　E．要求的误差范围F．指示剂的结构

24．0.1molL－1的下列溶液，可用HCl标液直接滴定的是（）

A.盐酸羟胺（

＝9×10－9）B.苯酚钠（

（苯酚）＝1×10－10）

C.甲酸钠（

（HCOOH）＝1.8×10－4）D.醋酸钠（

（HAc）＝1.8×10－5）

25．已知磷酸的

，若以NaOH滴定H3PO4，则第二化学计量点的pH值约为（）

A.10.7；B.9.7；C.7.7；D.4.9。

26．有一磷酸盐混合液，今用HCl标