第八单元 海水中的化学.docx
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第八单元海水中的化学
授课日期:
2015年4月1日课型:
复习课
课题:
第八单元《海水中的化学》单元复习
复习目标:
1.掌握海水中提取镁的原理、海水淡化的方法。
2.了解饱和溶液、结晶的概念,掌握饱和溶液和不饱和溶液的转化方法。
3.了解溶解度的含义,学会分析溶解度曲线,选择正确的方法分离物质。
4.掌握纯碱的化学性质及CO32-的鉴定方法。
5.掌握复分解反应的发生条件,学会利用条件判断酸碱盐之间的反应能否发生。
知识点(重点、难点):
重点:
饱和溶液与不饱和溶液,结晶,溶解度,溶解度曲线,盐有关性质。
难点:
酸、碱、盐之间的反应规律;化学沉降法分离提纯物质。
板书设计
学习过程:
师生互动
活动意图
情境创设:
1、我是海水中的一个水分子,我和周围很多的离子共同生活在海水这个大家庭中,你知道他们是谁吗?
写出构成他们的化学式。
2、这些离子构成的物质和我与我的兄弟姐妹们一起均匀的混合在一起,我们组成的混合物,海水在化学上通常被称为是什么呢?
3、溶液由溶质和溶剂组成,海水中的溶质和溶剂分别是什么呢?
海洋被誉为我们的母亲,把我们自己作为其中的一份子,亲切易接受
导入新课:
海洋是人类的聚宝盆,我们可以通过不同方式从中获取有用的物质,你知道从海水中可以获取哪些物质?
探究释疑、合作交流:
考点:
海洋中的资源
[投影]:
多媒体展示图片组图:
单纯海水、含五彩斑斓的鱼海水,含海底矿物质的海水。
[问题]:
海洋中有那些资源?
[投影]:
多媒体展示海水图片,膜法海水淡化图片,盐田法海水晒盐。
问题:
从“海水中的化学资源”图你可以得到哪些信息?
海水中含量最多的物质是:
H2O
含量前两位的金属元素为:
Na、Mg
金属离子为:
Na+、Mg2+
含量最多的非金属离子为:
Cl–
海水主要含有的盐:
NaCl、MgCl2、Na2SO4、CaCl2
考点:
海水制镁
问题:
从海水中提取MgCl2时,经历了“MgCl2→Mg(OH)2→MgCl2”,的转化过程,请分析这样做的目的是什么?
提示:
1、将MgCl2富集起来2、得到纯净的MgCl2
海底矿物:
化石燃料、可燃冰、锰结核等。
其中可燃冰被誉为“未来能源”、“21世纪能源”。
考点:
海水淡化
问题:
海水晒盐、海水淡化的原理?
如何能除去海水中的盐得到淡水?
如何证明海水已被淡化?
海水淡化:
特别提醒:
证明海水是否已经完全淡化的方法:
取样,滴加少量的含稀硝酸的硝酸银溶液,看是否有白色沉淀生成。
考点:
海水晒盐
思考与交流:
饱和溶液与不饱和溶液相互转化方法:
复习海洋资源,通过图片更直观便于理解
圆饼图的题型是中考的考点,通过对海洋中个种盐的含量使学生熟悉并掌握这类题型
海水制镁的过程及药品的选择是学生需要理解的,并由此拓展海水不仅可以制镁也可以获取其他物质
海水淡化的方法及原理需要学生理解并要求会运用
结晶的两种方法,在明白联系与区别的基础上,要求学生会应用的混合物分离及除杂问题上
结晶:
固体物质从它的饱和溶液中以晶体的形式析出的过程。
考点:
溶解性与溶解度
考点:
粗盐提纯
1.杂质:
可溶、不可溶
2.实验室提纯
1)溶解
仪器:
烧杯、玻璃棒
2)过滤
仪器:
烧杯、铁架台、漏斗、玻璃棒
操作要点:
一贴、二低、三靠
3)蒸发
仪器:
铁架台、蒸发皿、玻璃棒、酒精灯
操作要点:
当有大量固体出现时,停止加热,利用余热蒸干剩余的水份(不能完全蒸干)
考点:
海水“制碱”
考点:
保护海水
1、在海边和海底还蕴藏着其他的资源,你知道还有哪些吗?
2、人类在开发和利用海洋资源是,势必会造成海洋的污染,所以人类现在必须要立即行动起来,保护海洋资源,你能说出哪些海洋保护措施呢?
溶解度是最近几年中考的热点,注重对基础的掌握,在此基础上强调应用
粗盐提纯是中考中混合物分离(或除杂)的具体应用,综合考察了学生的实验探究能力
氨碱法制纯碱了解原材料的选择,反应原理,优缺点等
课堂小结:
通过今天的复习课,你提升了哪些化学基本观念,学会了哪些有效的复习方法,还有什么疑惑记下来。
[课堂检测]
1.20℃时,氯化钠的溶解度是36g的含义是_________________________。
2.下列操作方法不能用来淡化海水的是 ( )
A.多级闪急蒸馏 B.使海水结冰脱盐C.用自制过滤器过滤 D.用膜法
3.下列关于海水晒盐原理的分析,正确的是 ( )
A.利用阳光照射,使海水升温,从而使食盐结晶析出
B.海水被日晒后分解产生氯化钠
C.由于日晒,氯化钠被蒸发出来,冷凝后结晶出来
D.由于日晒,温度升高,氯化钠因溶解度大大减少而结晶出来
4.某温度时,向一定量的饱和石灰水中加入少量的生石灰,恢复到原来的温度。
下列说法中正确的是 ( )
A.溶液的质量减少 B.溶液的质量不变
C.溶液中溶质的质量分数增大 D.溶液中溶质的溶解度增大
5.下列括号中的物质是除去杂质所用的试剂,其中错误的是( )
A.CO气体中混有少量CO2气体(NaOH溶液)
B.NaNO3溶液中混有少量NaCl(AgNO3溶液)
C.Na2CO3溶液中混有少量NaCl(稀盐酸)
D.NaCl溶液中混有少量Na2SO4(BaCl2溶液)
6、人们从海水中可以获得很多有用的物质。
如①淡水②食盐③镁④纯碱等。
获取这几种物质主要通过物理变化的是 ;需要发生化学变化的是 (填编号)
7、在复习课上,小红同学利用“硫酸、硝酸钡、氢氧化钠、碳酸钾”四种物质的溶液对“复分解反应发生的条件”进行探究。
【知识回放】通过判断上述四种溶液两两之间能否发生反应,我能写出其中符合下列条件的两个化学方程式:
(1)中和反应
(2)有沉淀生成的反应
【挖掘实质】
(1)小丽发现盐酸在水中能电离出H+ 和Cl-- 氢氧化钠在水中能电离出Na+和OH—,以此类推硝酸钡在水中能电离出的离子是 (填离子符号)
(2)盐酸和氢氧化钠溶液反应的实质是H++OH--====H2O,我也能用同样的方式表示上述四种溶液两两反应时有气体生成的反应实质
【实践运用】
(1)通过上述探究我发现,在溶液中H++和OH—不能大量共存,溶液中 (填离子符号)也不能大量共存。
(2)利用上述四种物质完成实验后,将废液混合后过滤得到无色溶液,经测定,该溶液显酸性,则溶液中一定含有的离子是 (填离子符号)。
为了验证该溶液中可能含有的离子是否存在,我设计如下实验进行验证。
溶液中可能含有的离子
实验验证(实验步骤、现象及对应的结论)
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- 第八单元 海水中的化学 第八 单元 海水 中的 化学