云南省届高三化学适应性考试试题A卷.docx
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云南省届高三化学适应性考试试题A卷
云南省2020届高三化学适应性考试试题(A卷)
7.化学与生产、生活、社会密切相关,下列有关说法中正确的是()
A.地沟油经过加工处理后可用来制生物柴油和肥皂
B.油脂在人体内水解为氨基酸和甘油等小分子物质后才能被吸收
C.2020年3月9日,发射了北斗系统的第五十四颗导航卫星,其计算机芯片材料是高纯度的二氧化硅
D.预防新型冠状病毒,可用95%的医用酒精进行环境消毒
8.已知NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是()
A.7.8gNa2O2晶体中离子总数为0.4NA
B.200g质量分数为17%H2O2溶液中极性键数目为2NA
C.密闭容器中2molNO和1molO2充分反应后,混合物中氧原子数为4NA
D.6gSiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.2NA
9.下表中实验操作、现象以及所得出的结论都正确的是()
选项
实验操作
实验现象
实验结论
A
向1mL2mol·L-1NaOH溶液加入2滴0.1mol·L-1MgCl2溶液,再滴加2滴0.1mol·L-1FeCl3溶液
先生成白色沉淀,后生成红褐色沉淀
Fe(OH)3比Mg(OH)2更难溶
B
向NH3·H2O溶液中滴加少量AgNO3溶液
无明显现象
NH3·H2O和AgNO3不反应
C
向试管中某溶液加入NaOH溶液
试管口湿润的红色石蕊试纸不变蓝
溶液中无NH4+
D
浓硫酸加入Cu片后,加热
有白色固体生成
白色固体为CuSO4
10.合成药物异搏定路线中某一步骤如图所示,下列说法错误的是()
A.物质X的分子中存在2种含氧官能团
B.物质Y可以发生水解和消去反应
C.1molZ最多可与2molBr2发生加成反应
D.等物质的量的X、Y分别与NaOH溶液反应,最多消耗的NaOH的物质的量之比为1:
1
11.一种新型漂白剂(如下图)可用于漂白羊毛等,其中W、Y、Z为不同周期不同主族的短周期元素,W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数,W、X对应的简单离子核外电子排布相同。
下列叙述正确的是()
A.工业上通过电解熔融的WX来制得W
B.W、X对应的简单离子半径顺序为:
W>X
C.Y的最高价氧化物对应水化物为弱酸
D.该漂白剂中各元素均满足8电子稳定结构
12.磷酸铁锂电池在充放电过程中表现出了良好的循环稳定性,具有较长的循环寿命,放电时的反应为:
LixC6+Li1-xFePO4=6C+LiFePO4。
某磷酸铁锂电池的切面如下图所示。
下列说法错误的是()
A.放电时Li+脱离石墨,经电解质嵌入正极
B.隔膜在反应过程中只允许Li+通过
C.充电时电池正极上发生的反应为:
LiFePO4-xe-=Li1-xFePO4+xLi+
D.充电时电子从电源经铝箔流入正极材料
13.常温下,Mn+(指Cu2+或Ag+)的硫化物的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
下列说法正确的是()
A.直线MN代表CuS的沉淀溶解平衡
B.在N点Ksp(CuS)=Ksp(Ag2S)
C.P点:
易析出CuS沉淀,不易析出Ag2S沉淀
D.M点和N点的c(S2-)之比为1×10-20
26.(15分)苯甲酸乙酯是重要的精细化工试剂,常用于配制水果型食用香精。
实验室制备流程如下:
试剂相关性质如下表:
苯甲酸
乙醇
苯甲酸乙酯
常温性状
白色针状晶体
无色液体
无色透明液体
沸点
相对分子量
122
46
150
溶解性
微溶于水,易溶于乙醇、乙醚等有机溶剂
与水任意比互溶
难溶于冷水,微溶于热水,易溶于乙醇和乙醚
回答下列问题:
为提高原料苯甲酸的纯度,可采用的纯化方法为________________。
步骤
的装置如图所示
加热和夹持装置已略去
,将一小团棉花放入仪器B中靠近活塞孔处,将吸水剂
无水硫酸铜的乙醇饱和溶液
放入仪器B中,在仪器C中加入
纯化后的苯甲酸晶体,
无水乙醇
约
和
浓硫酸,加入沸石,加热至微沸(80℃左右),回流反应
。
仪器A的作用是______________;仪器C中反应液应采用______________方式加热。
(3)随着反应进行,反应体系中水分不断被有效分离,仪器B中吸水剂的现象为________________________________。
反应结束后,对C中混合液进行分离提纯,操作Ⅰ是_________;操作Ⅱ所用的玻璃仪器除了烧杯外还有____________________。
反应结束后,步骤
中将反应液倒入冷水的目的除了溶解乙醇外,还有________________________;加入试剂X为______________
填写化学式
。
最终得到产物纯品
,实验产率为________
保留三位有效数字
。
27.(14分)铋酸钠(NaBiO3)常用作Mn2+鉴定的强氧化剂,某研究小组用浮选过的辉铋矿(主要成分是Bi2S3,还含少量Bi2O3、SiO2等杂质)制备铋酸钠,其流程如图:
己知:
①NaBiO3是一种难溶于水的物质
②BiCl3极易水解生成不溶性的BiOCl沉淀
请回答下列问题:
(1)为了提高溶浸工序中原料的浸出率,可以采取的措施有___(填标号)。
a.加入足量的蒸馏水b.搅拌c.粉碎矿石d.降低温度
(2)溶浸时通常加入FeCl3溶液和浓盐酸,加入的浓盐酸需过量的目的是___,滤渣A的主要成分为___(填化学式)。
(3)反应④的化学方程式为___。
(4)NaBiO3可在酸性介质中将Mn2+氧化为MnO
,故可用于Mn2+的鉴定。
已知NaBiO3被还原为Bi3+,该反应的离子方程式为___。
(5)实验室为了测定NaBiO3样品的纯度,需要配制250mL0.500mol/LFeSO4溶液,所需要的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外,还需要___。
(6)取上述NaBiO3样品10.0g,加入稀硫酸和MnSO4溶液使其完全溶解,稀释至100mL,取出20.00mL溶液,然后用新配制的0.500mol/LFeSO4溶液进行滴定,滴定完成后消耗24.80mLFeSO4溶液。
则该样品中NaBiO3纯度为___%(结果保留小数点后一位)。
28、(14分)20121年国际非政府组织“全球碳计划”12月4日发布报告:
研究显示,全球二氧化碳排放量增速趋缓。
CO2的综合利用是解决温室问题的有效途径。
(1)一种途径是将CO2转化成有机物实现碳循环。
如:
△H3=。
(2)CO2甲烷化反应是由法国化学家PaulSabatier提出的,因此,该反应又叫Sabatier反应。
CO2催化氢化制甲烷的研究过程如下:
①上述过程中,产生H2反应的化学方程式为。
②HCOOH是CO2转化为CH4的中间体:
CO2
HCOOH
CH4。
当镍粉用量增加10倍后,甲酸的产量迅速减少,当增加镍粉用量时,CO2镍催化氢化制甲烷的两步反应中反应速率增加较大的一步是(填“I”或“Ⅱ”)。
(3)CO2经催化加氢可以生成低碳烃,主要有两个竞争反应:
反应I:
反应Ⅱ:
在1L恒容密闭容器中充人1molCO2和4molH2,测得平衡时有关物质的物质的量随温度变化如图所示。
T1℃时,CO2的转化率为。
T1℃时,反应I的平衡常数K=。
(4)已知CO2催化加氢合成乙醇的反应原理为
,m代表起始时的投料比,即
①图1中投料比相同,温度T3>T2>T1,则△H(填“>”或“<”)0。
②m=3时,该反应达到平衡状态后p(总)=20aMPa,恒压条件下各物质的物质的量分数与温度的关系如图2。
则曲线b代表的物质为(填化学式),T4温度时,反应达到平衡时物质d的分压p(d)=。
35.【化学-选修3:
物质结构与性质】(15分)
早在1913年就有报道说,在400℃以上AgI晶体的导电能力是室温时的上万倍,可与电解质溶液相比。
⑴已知Ag元素的原子序数为47,则Ag元素在周期表中的位置是_____________,属于_____区,基态Ag原子的价电子排布式为__________。
⑵硫代硫酸银(Ag2S2O3)是微溶于水的白色化合物,它能溶于过量的硫代硫酸钠(Na2S2O3)溶液生成[Ag(S2O3)2]3-等络阴离子。
在[Ag(S2O3)2]3-中配位原子是________(填名称),配体阴离子的空间构型是________,中心原子采用________杂化。
⑶碘的最高价氧化物的水化物有HIO4(偏高碘酸,不稳定)和H5IO6(正高碘酸)等多种形式,它们的酸性HIO4__________H5IO6(填:
弱于、等于或强于)。
氯、溴、碘的氢化物的酸性由强到弱排序为_______________(用化学式表示),其结构原因是__________________。
⑷在离子晶体中,当0.414 已知r(Ag+)﹕r(I-)=0.573,但在室温下,AgI的晶体结构如下图2所示,称为六方碘化银。 I-的配位数为________,造成AgI晶体结构不同于NaCl晶体结构的原因不可能是________。 a.几何因素b.电荷因素c.键性因素 ⑸当温度处于146~555℃间时,六方碘化银转化为α–AgI(如上图3),Ag+可随机地分布在四面体空隙和八面体空隙中,多面体空隙间又彼此共面相连。 因此可以想象,在电场作用下,Ag+可从一个空隙穿越到另一个空隙,沿着电场方向运动,这就不难理解α–AgI晶体是一个优良的离子导体了。 则在α–AgI晶体中,n(Ag+)﹕n(八面体空隙)﹕n(四面体空隙)=_____。 36.[化学——选修5: 有机化学基础](15分) 海南粗榧新碱具有抗肿瘤、抗炎等作用,其中间体G的合成线路如图: 已知: ①R-COOH+R′-NH2 +H2O; ②R-CN 回答下列问题: (1)X为醛类物质,其名称为________,C中含氧官能团的名称为________。 (2)C→D的反应类型为________。 (3)化合物F的结构简式为________。 (4)B与新制的氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式为________。 (5)有机物Y是A的同分异构体,满足条件: ①能与 溶液发生显色反应,② 与足量金属Na反应生成 ,③结构中含“ ”,Y共有________种,其中核磁共振氢谱显示为4组峰,且峰面积比为 的物质为________(写出其中一种结构简式)。 (6)设计以 为起始原料制备 的合成线路(无机试剂任选)________。 2020高三适应性考试理综化学参考答案 7.A8.C9.D10.D11.C12.D13.D 26.(15分 重结晶(2分) 冷凝回流乙醇和水(2分)水浴加热(1分) 吸水剂由白色逐渐变成蓝色(2分) 蒸馏(1分);分液漏斗(1分) 降低苯甲酸乙酯的溶解度利于分层(2分); 或 (2分) (2分) 27.(14分) 28.1、bc防止FeCl3及BiCl3水解,提高原料的浸出率SiO2、S 3、2Bi+Na2O2+2O2 2NaBiO34、5NaBiO3+2Mn2++14H+=2 +5Na++5Bi3++7H2O 5、250mL容量瓶、胶头滴管6、86.8 28、(15分) (1)+1366.8kJ•mol-1(2分) (2)①3Fe+4H2O Fe3O4+4H2(2分)②Ⅱ(2分)(3)60%(2分)0.045(2分)(4)①<(1分)②CO2(2分)2.5aMPa(2分) 35.【化学-选修3: 】(15分) ⑴第五周期IB族,ds,4d105s1。 ⑵硫,四面体形,sp3。 ⑶强于,HI>HBr>HCl,氯、溴、碘的原子半径逐渐增大,H—Cl、H—Br、H—I的键长逐渐增大,共价键键能逐渐减弱,所以HI更容易电离出H+,酸性更强(2分)。 ⑷4,ab(选对一个1分,全对2分,选错0分)。 ⑸1﹕3﹕6(2分)。 36.[化学——选修5: 有机化学基础](15分) (1)甲醛(2分)羟基、醚键(2分) (2)取代反应(1分)(3) (2分) (4) +2Cu(OH)2+NaOH +Cu2O↓+3H2O(2分) (5)8(2分) 或 或 (1分) (6) (3分)
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