浙教版科学八下复习综合练习试题无答案.docx
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浙教版科学八下复习综合练习试题无答案
浙教版科学八下复习练习题
1.要除去密闭容器中的氧气,得到较纯净的氮气,可用燃烧除氧气的方法,下列物质中可选用的是()
A.铁B.木炭C.红磷D.蜡烛
2.验证氧气的方法是( )
A.用火柴去点燃
B.用带火星的木条去检验
C.倒入澄清的石灰水
D.闻氧气的气味
3.某同学为了探究物质的性质,以氧气为例,做了如下实验:
如图所示,先收集了两瓶氧气后正放在桌上,盖好玻璃片,然后用带火星的木条插入A集气瓶中,在B瓶中放入一只昆虫。
请回答下列问题。
(1)观察到的实验现象:
A瓶____;B瓶____;
(2)探究得出氧气的部分性质:
物理性质____;化学性质____。
4.物质的性质决定了它的用途,用途又体现了性质.下列实际应用中,分别利用了它们的哪些性质或哪些用途.
(1)氧气用于炼钢,焊接,切割金属( )
(2)氧气用于急救病人,潜水员携带氧气瓶进行潜水( )
(3)氮气的化学性质不活泼,常用来作( ),冷冻麻醉剂等.
(4)稀有气体是无色,无味的气体,通电时能发出不同颜色的光,常用来作航海标灯,闪光灯,霓虹灯的( ),稀有气体的化学性质很不活泼,也常用来作( ).
5.化学实验是学习化学的基础,请根据下列装置图回答问题。
(1)铁丝盘成螺旋状的原因是____________________________________。
(2)小明按图实验时,集气瓶炸裂了,其可能的原因是________________________。
(3)图中螺旋状铁丝的末端系一根火柴的作用是________________________。
(4)小明对铁丝在氧气中燃烧为什么会火星四射进行探究。
下表是他将纯镁条和不同含碳量的铁丝(镁条和铁丝直径均为0.4mm)放入氧气中燃烧时的实验现象的记录。
请分析后回答问题:
物质
镁条
含碳0.05%的铁丝
含碳0.2%的铁丝
含碳0.6%的铁丝
燃烧时的现象
剧烈燃烧,发出耀眼白光,无火星
剧烈燃烧,极少火星
剧烈燃烧,少量火星
剧烈燃烧,火星四溅
造成铁丝在氧气中燃烧时火星四射的主要原因是____________________________________。
6.根据“绿色化学”的思想,某化学家设计了下列化学反应步骤:
①CaBr2+H2O
CaO+2HBr②2HBr+Hg
HgBr2+H2↑
③HgBr2+CaO
HgO+CaBr2④2HgO
2Hg+O2↑
该方案的目的是为了制备( )
A.HBrB.CaOC.H2D.Hg
7.某化合物完全燃烧,需要4.8g氧气,同时只生成4.4g二氧化碳和2.7g水,则该化合物中( )
A.只含有碳、氢两种元素B.只含有碳、氧两种元素
C.含有碳、氢、氧三种元素D.无法确定
8.加热A克氯酸钾和B克二氧化锰的混合物至反应完全,留下残留物M克,则生成氧气的克数为( )
A.A-MB.A-B-MC.M-BD.A+B-M
9.在用白磷(白磷与红磷组成相同,着火点为40℃)探究质量守恒定律的实验中,晓涵同学将橡皮塞上的细玻璃管下端放到酒精灯火焰上灼烧至红热后,迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧,并引燃白磷,实验过程如图所示.
请回答下列问题:
(1)实验中观察到B中气球变大,解释产生此现象的原因是:
( ).
(2)实验观察到A,C中气球的大小不同,解释产生此现象的原因是:
( ).
(3)将C再次放到天平上称量,天平仍然平衡,在此化学反应中,从具体的反应物和生成物分析天平平衡的原因是( ).
10.以下是俄国化学家罗蒙诺索夫曾开展的实验:
①先用天平称取质量为m1的金属锡粉.
②将这些锡粉放在密闭容器里进行完全燃烧,生成了白色固体物质,称量容器的总质量为m2.
③打开容器,听到了空气进入容器发出的“丝丝的声响”,称量所得白色物质的质量为m3.
④把白色物质放回原容器里(容器中空气的组成恢复到初始状态),重新称量容器的总质量为m4
(1)根据所学知识判断,锡的燃烧是______变化.
(2)罗蒙诺索夫分析数据后发现,生成白色物质的质量m3=______,于是提出了“参加反应的物质的总质量,等于反应后产物的总质量”的观点.
(3)后经多位科学家的共同努力,最终确立了质量守恒定律,请从微观角度解释该定律:
______.
11.一定质量的氯酸钾与二氧化锰的混合物,加热一段时间后,二氧化锰的含量由a%增加到b%,则产生的氧气占原混合物质量百分比为( )
A.(1-
)×100%B.(1-
)×100%
C.(1+
)×100%D.(1+
)×100%
12.1g氢气和ag某金属氧化物恰好完全反应,生成金属单质和水,已知该氧化物中金属元素的化合价为+n价,则此金属元素的相对原子质量是( )
A.(8-a)nB.(a-8)nC.(a+8)nD.(a-16)n
13.
实验室制取CO2的有关操作如下图,不正确的是()
A.检查气密性拉注射器活塞水
B.制气稀硫酸块状大理石
C.收集气体
D.验满气体燃着的木条
14.请你和小明一起进行实验室制取二氧化碳的探究。
(1)选择药品:
小明对三组药品进行了研究,实验记录如下。
从制取和收集的角度分析,一般选择第①组药品,该组药品发生反应的化学方程式为___________________
不选择第③组药品的原因_______________________________________________________________
(2)。
制取气体:
将药品装入所选装置制取气体,并用向上排空气法收集,验满方法是_______________
(3)气体检验:
将生成的气体通入紫色石蕊试液中,溶液变红,因此他确定该气体是二氧化碳,他的检验方法是否正确?
请说明理由:
________________________________________________________________________________________________________________________________
15.实验室制取二氧化碳时,应选用的反应物是()
A.大理石和稀盐酸B.大理石和浓盐酸
C.大理石和浓盐酸D.大理石和稀硫酸
16.质量相同的硫和磷,分别在氧气中完全燃烧,生成二氧化硫和五氧化二磷的质量分别是ag和bg,则a与b的关系是( )
A.a>bB.a=bC.a<bD.无法确定
17.
A.(A﹣C)克
B.(A+B﹣C)克
C.(A﹣B﹣C)克
D.(A+C﹣B)克
把A克的双氧水与B克的二氧化锰放入制气装置中混合制取氧气,到不再有气体放出时称量,称得装置中剩余物质的质量为C克,则生成氧气的质量为
[ ]
18.质量相等的三种物质:
①KClO3(另加少量催化剂);②HgO;③KMnO4充分加热分解后,产生氧气的质量由少到多的顺序是( )
A.①③②B.②③①C.①②③D.③②①
19.氢气和氧气的混合气体共20克,在点燃的条件下,让它们充分反应后,生成9克水,则原混合气体中含有氢气的质量可能是()
A.8克B.12克C.11克D.无法确定
20.已知:
将10g氯酸钾和2g二氧化锰混合后放入试管中加热,收集所需要的氧气后,停止加热让试管冷却,称得试管内剩余固体的质量为7.2g,求生成氯化钾的质量。
(1)小意很快得到(10g+2g-7.2g)是____(填化学式)的质量;
(2)进而求出KCl的质量,请你写出小意计算KCl的质量的过程;
(3)小思依据上述计算的结果发现题目数据有问题。
请你通过简单的计算,论证他的发现。
(4)如何才能更正该题呢?
小意和小思认为有许多方法,例如将题目中“10g氯酸钾”改为“ag氯酸钾”,其他物质的质量不变,则a的取值范围为多少?
21.稀盐酸下图四支蜡烛都将熄灭,其中一支熄灭的原因与另外三支不同的是
石灰石粉
22.同时进行下列实验,蜡烛火焰最先熄灭的是()
23.一支试管中充满由CO和CO2按体积比2:
3组成的混合气体,次其倒置于盛有足量澄清石灰水的水槽中,过一段时间后,液面要上升至( )
A.
B.
C.
D.无法确定
24.小芳用如下图装置进行“人体呼出的气体中的二氧化碳是否比吸入的空气中的二氧化碳含量多”的探究实验.实验操作及观察到的现象如图所示:
(1)根据实验现象,小芳得出的结论是( ).
(2)小芳想进一步了解人体呼出和吸入的气体中的二氧化碳含量变化的原因,通过查阅资料,知道这是由于在人体的肺泡与血液,血液与组织之间发生了( )交换.
(3)请你通过实验探究教室里和操场上的空气中的二氧化碳含量有什么不同.(简要地写出实验方案).
25.某化合物的化学式为HnXO2n-1,则元素X的化合价可能是()
A.+(2n+2)B.+(3n+2)C.+(3n-2)D.+(2n-1)
26.已知碘元素(I)有-1、+1、+3、+5和+7等多种化合价,碘酸碘是由带正电荷的碘离子和碘酸根离子(IO
)构成的,你认为它的化学式可能是()
A.I2O5B.I2O7C.I4O5D.I4O9
27.请你仔细阅读下表中的内容,并回答相应的问题:
(1)由前两行内容对照可得出的规律是:
元素或原子团的化合价数值往往与相应离子所带的____数相等;
(2)由后两行内容对照可得出的规律是:
通过元素或原子团的____可以确定相应化合物的化学式;(3)利用表格中所给内容,请你再写一种化合物的化学式____;(4)根据硫酸亚铁的化学式FeSO4,可推出该物质所含阳离子的符号为____.
28.现有CH4(甲烷)和C2H6(乙烷)组成的可燃性混合气体,该混合气体中氢元素的质量分数可能是()
A.18%B.20%C.22%D.25%
29.大多数厨师有如下经验:
炒菜时,同时添加料酒和醋,可使菜的色、香、味俱全,原因是醋中的乙酸能与料酒中的乙醇反应生成乙酸乙酯。
如表所示为几种常见的酯,请回答下列问题:
酯的名称
甲酸甲酯
甲酸乙酯
乙酸甲酯
乙酸乙酯
化学式
C2H4O2
C3H6O2
C3H6O2
X
(1)甲酸甲酯中碳、氢、氧元素的质量比为____。
(2)甲酸乙酯中碳元素的质量分数为____(结果精确到0.1%)。
(3)据表推测X的化学式为____。
30.黑木耳是一种营养丰富的食用菌,含有人体必需的钙、铁、胡萝卜素、维生素等营养物质,经常食用可补充人体对铁等微量元素的需求。
某品种干黑木耳中营养成分的具体含量如图所示。
(1)硫酸亚铁(FeSO4)是常见补铁类保健品中的有效成分之一,其中铁、硫、氧三种元素的质量比为____,铁元素的质量分数为____(结果精确到0.1%)。
(2)与100克该品种干黑木耳中的铁元素质量相等的硫酸亚铁的质量为____毫克。
31.五光十色的霓虹灯,其灯管里充入了各种特殊的气体,接通电源后就能发出各种颜色的光.例如,粉红色的灯管中充的是____,红色的灯管中充的是____,紫色的灯管中充的是____.
32.某化学兴趣小组设计了如图所示的实验装置,用于“测定空气中氧气的含量”(试管的容积为50mL,注射器的活塞实验前停在25mL处。
容器内红磷足量)。
用酒精灯加热装置中的红磷,充分反应直至燃烧结束,试管冷却,打开止水夹,可观察到装置中活塞最终停留的接近刻度是()
A.5mL处B.10mL处C.15mL处D.20mL处
33.为了帮助同学们更好地理解空气中氧气含量测定的实验原理,老师利用传感器技术实时测定实验装置(如图甲所示)内的压强、温度和氧气浓度,三条曲线的变化趋势如图乙所示。
(1)曲线Y表示的是____(填“温度”或“氧气的浓度”)。
(2)从图乙中哪里可以看出,实验中是当温度降至室温后才打开活塞的?
____。
(3)从图乙中哪里可以看出,集气瓶中的氧气并没有消耗到0?
____。
34.“雾霾”中的“霾”是指烟、尘等小颗粒悬浮而形成的浑浊现象。
下列物质在与氧气充分反应的情况下,能生成类似于“霾”的物质是()
A.木炭B.硫粉C.铁D.磷
35.如图所示为硫在氧气中燃烧的情景,下列有关实验操作或现象的描述,正确的是()
A.发出蓝色火焰B.瓶底放少量水,可以避免瓶底炸裂
C.产生有刺激性气味的气体D.硫粉越多越好,使现象更为明显,也能保证氧气充分反应
36.小强同学经过查阅资料得知:
铝丝和铁丝一样,也能在氧气中燃烧,于是设计了如图所示的装置来进行实验探究。
(1)在集气瓶底部预先铺少量沙子的目的是________________。
(2)铝丝下端系着的火柴的作用是________________。
(3)用正确方法引燃铝丝,伸入装有氧气的集气瓶中后,未观察到铝丝剧烈燃烧的现象,可能的原因是________________。
37.小明同学在中考实验专项复习时发现一些燃烧实验中常在容器中放少量的水,但作用各不相同。
试回答:
硫在氧气中燃烧和红磷燃烧法测空气中氧气含量这两个实验,瓶中装少量水的作用各是什么?
; 。
你还能想到什么实验也需要在瓶中预先装少量水?
___________________ 。
38.制取气体时,首先要检查装置的气密性,检查装置气密性的操作顺序正确的是()
①用带导管的橡皮塞塞紧试管口
②把导管的一端插入装有水的烧杯里
③用手紧紧握住试管外壁,使试管内的空气受热膨胀
④把手松开,观察导管里的水位是否上升,形成一段水柱
⑤观察导管口是否有气泡冒出
A.①②③④⑤B.②③④⑤①C.①②③⑤④D.②①③⑤④
39.实验室常用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气:
(1)二氧化锰在反应中的作用是________________。
(2)图中①的名称是____;组装氧气发生装置时,应选择____(填序号)。
(3)研究显示:
氧气的体积分数大于36%时,就可使带火星的木条复燃,因此,氧气验满时采用使带火星的木条复燃的方法____(填“可靠”或“不可靠”),为了收集一瓶较纯净的氧气,最好采用____法。
40.某同学发现将带火星的木条伸入氧气含量约为40%的空气样品中时,木条就能复燃,那么能使带火星的木条复燃的氧气含量的最低值是多少呢?
小亮设计了如下实验进行探究:
第一组实验:
取5只集气瓶,编号为①②③④⑤,分别装入集气瓶总容积10%、20%、30%、40%、50%的水;用排水法收集氧气,恰好把5只集气瓶中的水排出;将带火星的木条依次插入①~⑤号瓶中,记录实验现象。
小亮在前一组实验的基础上又做了第二组和第三组实验,并进行了记录。
请回答下列问题:
(1)用带火星的木条验满氧气的方法是否可靠?
____(填“可靠”或“不可靠”)。
(2)写出铁在氧气中燃烧的文字表达式:
____。
(3)采取“半值法”来进行探究能减少实验次数。
例如:
第一组实验若按③④的编号顺序进行实验,即可确定下一组实验收集的氧气占集气瓶容积的体积分数应在30%~40%之间,从而省去编号①②⑤的实验。
同理,第二组实验可以省去的实验编号为____。
(4)收集的氧气占集气瓶容积的体积分数最低为____%时,可使带火星的木条复燃,这时集气瓶中氧气的体积分数约为___%。
(结果保留整数)
41.小明说,他能“发功”使水发生化学反应,变成汽油(汽油主要含有碳元素、氢元素和氧元素),请你根据所学知识,指出这种说法违反科学的地方:
________________。
42.舍勒是最早制得氧气的化学家之一,他曾经采用加热分解硝酸钾、氧化汞、硝酸银等物质的方法,均制得了氧气,因为这些物质在组成上具有的共同点是________________;但舍勒由于受“燃素说”的影响(即认为一切可以燃烧的物质都是由灰和“燃素”组成的,物质燃烧后剩下的是灰,而“燃素”本身变成了光和热,逸散到空气中去了),导致“氧气”从他的鼻尖下溜走。
化学家拉瓦锡结合大量实验事实,否定了“燃素说”物质燃烧后质量会减轻的观点,真正发现了氧气。
请结合学过的知识,举一个实例来说明“燃素说”这一观点是错误的:
________________。
43.如图甲所示为用白磷(着火点为40℃)验证质量守恒定律的装置,其中细玻璃管的底端刚好与白磷接触。
(1)仪器a的名称:
____。
(2)实验中气球的作用是:
创造了一个密闭的环境;________________。
从微观角度分析两次称量中质量不变的原因是________________。
44.下列说法中,符合质量守恒定律的是()
A.镁带在空气中燃烧后,生成物质的质量比镁带的质量小
B.蜡烛完全燃烧后,生成的水和二氧化碳的质量之和等于蜡烛的质量
C.氯酸钾受热分解后,剩余固体的质量比原反应物的质量小
D.粗盐提纯实验中得到的精盐的质量和滤纸上沙子的质量之和等于提纯前粗盐的质量
45.6.0克某有机物在空气中完全燃烧,共得到17.6克二氧化碳和10.8克水,则该有机物()
A.一定只含有碳元素B.一定只含有碳、氢两种元素
C.一定含有碳、氢、氧三种元素D.一定含有碳、氢元素,可能含有氧元素
46.现有一份氧元素的质量分数为89.5%的过氧化氢溶液,加入MnO2并充分反应后,得到液体的质量为90克(不考虑操作过程中液体的损失),则生成氧气的质量为____克(结果精确到0.1)。
47.小金进行如图实验来验证质量守恒定律。
在实验中用电子天平和量筒准确测量出表中m1、m2、m3、m4和V。
(实验中操作正确,O2的密度为ρ)
实验序号
1
2
…
m1(MnO2)/克
m2(KClO3)/克
m3(试管)/克
m4(试管+加热后剩余固体)/克
量筒内收集气体的体积V/厘米3
(1)装置中试管口略向下倾斜的原因是____________________________________。
(2)根据质量守恒定律,m1、m2、m3、m4和V之间应存在的等量关系为_________________________________。
(3)每次实验结束后,小金在拆卸装置时总能闻到刺激性气味。
他将加热后剩余固体中的MnO2分离并测量其质量,发现总小于加热前MnO2的质量,查阅资料后发现,一般认为加热KClO3和MnO2混合物的反应过程如下:
写出加热后剩余固体中MnO2质量小于加热前MnO2质量的原因:
_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
48.相同质量的下列物质在氧气中完全燃烧,消耗氧气最多的是()A.H
B.PC.SD.C
49.在一密闭容器内充入H2和O2,其质量比为3∶2,经点燃并充分反应后,生成9克水,则原混合气体的总质量为___克。
50.碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳,反应的化学方程式为__________;充分加热24g含氧化铜的碱式碳酸铜固体,若反应前后固体中铜元素的质量分数之比为3:
4,则该反应生成水和二氧化碳的质量之和为__________g。
51.
(1)请你利用上述信息,帮甲同学判断KClO3是否完全分解。
____。
(2)乙同学认为通过称量加热后残留物的质量,利用加热前后的质量差进行计算,同样可以达到甲同学的实验目的。
你赞同乙同学的观点吗?
请说明理由。
__
52.小丽利用底部有一个小孔的大试管(如图甲所示)制成一个制取CO2气体的装置。
(1)实验前,关闭弹簧夹,先将试管底部浸没在水中,再用双手紧握试管,若观察到________________,则说明装置的气密性良好。
(2)小丽将制得的CO2通入盛有NaOH溶液的试管中,观察不到明显现象,那么CO2与NaOH是否发生反应?
为此她又做了另一个实验:
在集满CO2的软塑料瓶(如图乙所示)中加入适量的NaOH溶液,拧紧瓶盖后振荡,发生瓶子变瘪。
于是她认为CO2与NaOH发生了反应,小衢对此提出质疑,因为导致软塑料瓶变瘪的原因也有可能是________________。
53.实验室制备二氧化碳的实验装置如下图所示。
显义
①写出仪器名称:
a_______,D的装置的名称是________。
此时D装置的开关处于_________状态(选填“开”或“关”)。
E与D装置制取气体具有相同的优点是_________。
②观察A~E装置,____________装置(选填编号)进行实验时,集气瓶中不能收集得到二氧化碳,原因是_______________。
③用C装置制取CO2,反应时装置内盐酸液面应位于_____________处(选填“1、2或3”)为宜,理由是_______________。
④测定其大理石中碳酸钙的质量分数。
在15g大理石中分5次共加入50.0g稀盐酸(假设一杂质不与盐酸反应,忽略盐酸的挥发),部分数据如下表。
氐根据实验数据回答下列问题:
Ⅰ.当盐酸滴入40g时,对应的气体质量m是________g。
Ⅱ.大理石中碳酸钙的质量分数是_______。
(根据化学方程式列式计算,结果精确到0.1%)
容器中盐酸的质量
10
20
40
50
气体质量m/g
1.1
2.2
m
4.4
54.比较NO2、NO2-、NO3-三种粒子,写出它们的相同点和不同点。
相同点:
___________。
不同点:
______________________________。
55.天然晶体和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷,例如在某种氧化镍(NiO)晶体中就存在如图所示的缺陷:
一个Ni2+空缺,另有两个Ni2+被两个Ni3+所取代。
其晶体仍呈电中性,但此化合物中Ni和O的个数比却发生了变化。
某氧化镍样品组成中的原子个数比Ni:
O=97:
100。
(1)写出该氧化镍样品的化学式____。
(2)试计算该样品晶体中Ni2+与Ni3+的离子个数之比。
56.重水的主要用途是在核反应堆中作减速剂,一个重水分子是由两个重氢原子和一个氧原子构成的,重氢原子核电荷数为1,相对原子质量为2。
则下列说法正确的是()
A.重水的相对分子质量为20B.重氢原子核外有2个电子
C.重氢分子的相对分子质量为2D.重氢原子核内有2个质子
57.已知一个SO2分子的质量为n千克,一个SO3分子的质量为m千克,若以一个硫原子质量的
作为标准,则SO2的相对分子质量为()
A.
B.
C.
D.
58.在19世纪,化学家对氧化锆的化学式有争议。
经测定,锆的相对原子质量是91,其氯化物的相对分子质量是233,若氧
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