九年级化学上期中考试前知识点总结.docx
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九年级化学上期中考试前知识点总结
九年级化学一到八单元知识点总结
第一单元走进化学世界
一、物质的变化和性质
1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的学科。
2、物质的变化
化学变化:
有新物质生成。
物理变化:
没有新物质生成。
区别:
是否有新物质生成。
3、物质的性质
物理性质:
不需要经过化学变化就能表现出来的性质。
如:
色、味、态、密度、硬度、熔点、沸点、挥发等。
化学性质:
需要经过化学变化才能表现出来的性质。
如:
可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性等。
4、蜡烛及其燃烧现象的探究
(1)蜡烛火焰分为三层:
外焰(温度最高)、内焰(火焰最明亮)、焰心(温度最低)
蜡烛的燃烧过程既有物理变化又有化学变化。
(2)蜡烛燃烧后生成水和二氧化碳.
①蜡烛燃烧生成的水蒸气的验证:
在蜡烛火焰上方罩一个干而冷的烧杯,烧杯内壁有水珠,说明蜡烛燃烧产生了二氧化碳。
②蜡烛燃烧生成二氧化碳气体的验证:
在蜡烛火焰上方罩一个内壁沾有澄清石灰水的烧杯,石灰石变浑浊,说明蜡烛燃烧产生了二氧化碳。
5、人吸入气体和呼出气体:
相同点:
都有水、氧气、二氧化碳
不同点:
吸入气体:
氧气多呼出气体:
二氧化碳、水多
验证方法:
(1)两气体中氧气含量对比:
将燃着的木条分别插入两集气瓶中,现象:
空气中:
继续燃烧。
呼出的气体中:
熄灭。
说明空气中的O2比呼出的气体中多。
(2)两气体中二氧化碳含量对比:
在两集气瓶中分别滴入等量的澄清石灰水,振荡。
现象:
空气中:
不变浑浊;呼出的气体中:
变浑浊。
说明空气中的CO2比呼出的气体中少。
(3)两气体中水蒸气含量对比:
对着一个玻璃片哈气,另一个放在空气中。
现象:
空气中:
玻璃片上无水雾。
呼出的气体中:
玻璃片上有水雾。
说明:
空气中的H2O比呼出的气体中少。
总结论:
空气中含有较多的O2,呼出的气体中含有较多的CO2和H2O。
6、各种常见仪器:
试管烧杯酒精灯漏斗滴管集气瓶水槽铁架台分液漏斗
长颈漏斗蒸发皿坩埚钳试管夹燃烧匙
试管架试管刷
(1)固体药品的取用:
①存放:
广口瓶。
②取用:
粉状药品:
—用药匙或纸槽(一倾二送三直立)
块状药品:
—用镊子(一横二放三慢滑)
(2)液体药品的取用:
①存放:
细口瓶。
②取用:
瓶塞倒放(防止沾染杂质污染试剂);标签朝手心(防止流下来腐蚀标签);口对口紧挨着慢倒;试管略倾斜;用完盖上塞子(防止药品挥发或变质)
(3)量筒:
①无‘0’刻度;②正确读数:
视线与凹液面的最低处平视(否则俯大仰小)
(4)酒精灯:
①注意事项:
禁止向燃着的酒精灯添加酒精;禁止“灯对灯”点燃酒精灯;必须用灯帽熄灭酒精灯,禁止用嘴吹。
②火焰分三层:
外焰(温度最高)、内焰、焰心(温度最低)
对物质加热用外焰
(5)给物质加热的方法:
对液体加热:
试管外壁保持干燥,试管中液体不超过试管1/3,试管口向上与桌面成45°,先预热再加热,加热用外焰,试管口不可对人。
对固体加热:
试管外壁保持干燥,试管口略向下倾(防止加热时冷凝水倒流使试管炸裂),先预热再加热,加热用外焰。
(6)玻璃仪器洗涤干净的标准:
仪器内壁附着的水既不聚成水滴也不成股流下。
(7)可直接加热的仪器:
试管、蒸发皿、燃烧匙
可间接加热的仪器:
烧杯、烧瓶
不能加热的仪器:
量筒、集气瓶
(8)取用药品时做到:
口不尝、手不摸、鼻不闻(闻的方法:
扇闻)
未说明药品用量时:
液体一般取1~2毫升,固体只需盖满试管低部即可。
第二单元我们周围的空气
1、空气的组成:
氮气(78%)、氧气(21%)、稀有气体(0.94%)、二氧化碳(0.03%)、其他气体及杂质(0.03%)(体积分数)
氮气(N2):
①化学性质不活泼②氮气不支持燃烧,也不能燃烧。
用途:
化工原料、做保护气(灯泡、食品包装)、液氮可用作冷冻剂等。
稀有气体(He、Ne、Ar、Kr、Xe、Rn):
化学性质很不活泼。
用途:
保护气、电光源、低温麻醉。
2、空气中氧气含量的测定实验:
(1)药品:
红磷
(2)步骤:
①检查气密性;②集气瓶中加少量水③点燃红磷后立即伸入集气瓶中塞紧塞子。
(3)现象:
①红磷燃烧发出黄色火焰,放出热量,产生大量白烟。
②冷却后,打开弹簧夹,进入集气瓶的水约占集气瓶内空气体积的1/5。
(4)结论:
空气中的氧气约占空气体积的1/5.
(5)注意:
①实验前,为什么要在集气瓶里放少量的水?
吸收反应生成的有毒物质五氧化二磷。
②点燃红磷后,为什么要立即伸入瓶中塞进塞子?
防止燃烧产物污染空气。
③实验结果小于1/5的原因:
红磷不足量;漏气;装置没冷却至室温就打开弹簧夹。
(6)本实验还能证明N2的性质:
①不燃烧,不助燃(化学性质)②不易溶于水(物理性质)。
3、物质的分类
4、氧气
(1)物理性质:
通常状态下,无色、无味气体,密度比空气大,不易溶于水;
(2)化学性质:
氧气是一种比较活泼的气体,具有氧化性、助燃性,是一种常用的氧化剂。
①能使带火星木条复燃;能使燃烧的木条燃烧得更旺。
①(黑色)C和O2反应的现象是:
在氧气中比在空气中更旺,发出白光,放出热量,生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊。
②(黄色)S和O2反应的现象是:
在空气中淡蓝色火焰,在氧气中蓝紫色的火焰,生成刺激性气味的气体,放出热量。
注意:
预先放入少量水,吸收有毒的二氧化硫。
③(红色)红磷P和O2反应的现象是:
发出黄色的火焰,放出热量,冒白烟,生成白色固体。
(用于发令枪)
④(银白色)Mg和O2反应的现象是:
放出大量的热,发出耀眼的白光,生成白色固体。
(用于照明弹等)
⑤(银白色)Fe和O2反应的现象是:
剧烈燃烧,火星四射,放出热量,生成黑色固体。
注意点:
预先放入少量水或一层沙,防止生成的熔化物炸裂瓶底。
⑥H2在O2的燃烧的现象是:
发出淡蓝色的火焰,放出热量。
在火焰上罩干而冷的烧杯,烧杯内壁有水珠。
⑦CO在O2的燃烧的现象是:
发出蓝色的火焰,放出热量。
⑧CH4和O2的现象是:
发出明亮的蓝色火焰,放出热量。
(3)制取氧气:
工业制氧气:
分离液态空气法;膜分离技术。
(物理变化)
实验室制氧气:
1装置:
固固加热型A(高锰酸钾制氧气、氯酸钾与二氧化锰制氧气)
固液不加热型B(过氧化氢制氧气)
AB
②收集方法:
向上排气法:
排水法:
③验满:
利用排水法:
集气瓶口有大量气泡说明已收集满:
利用向上排气法:
带火星木条放在集气瓶口,木条复燃则满。
④气密性检查:
连接好仪器,手紧握试管,导管口有气泡冒出,松开手导管中能形成水柱,则气密性好。
⑤高锰酸钾或氯酸钾与二氧化锰制氧气步骤:
查装定点收离熄
注意:
(a)为什么试管口部略下倾?
防止冷凝水回流到热的试管底部,炸裂试管;
(b)在用高锰酸钾制取氧气时,为什么要在试管口放棉花?
防止高锰酸钾粉末进入导管.
(c)为什么导管口开始有气泡时,不能立即收集?
什么时候开始收集?
开始冒出的是空气。
当气泡连续均匀冒出时开始收集。
(d)、停止加热时为什么先把导管移出水面?
防止由于降温管内压强减小,水被吸入试管造成试管炸裂;
(e)如何检验收集的气体是氧气?
将带火星的木条伸入集气瓶内,若复燃,说明是氧气。
(f)过氧化氢制氧气时:
长颈漏斗:
优点:
可以随时添加液体
分液漏斗和注射器:
优点:
不仅可以随时添加液体,还可以控制液体流速。
(g)万能瓶的使用:
①排水集气法:
气体从b进,水从a出。
②向上排空气法:
气体从a进,空气从b出。
③向下排空气法:
气体从b进,空气从a出。
④洗气:
气体从a进。
5、基本反应类型:
化合反应:
特点:
“多变一”字母表示:
A+B→AB
分解反应:
特点:
“一变多”字母表示:
AB→A+B
6、催化剂:
特点:
“一变两不变”
一变:
改变化学反应速率;两不变:
质量和化学性质不变。
7、空气污染指数的项目:
二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、可吸入的颗粒物和臭氧等。
第三单元构成物质的微粒
一、分子:
1、构成物质的微小粒子有分子、原子、离子等。
2、分子的特点:
(1)分子的质量和体积都很小
(2)分子总是在不断运动着.温度越高,分子运动越快。
(3)分子间有间隔。
①分子间隔:
气体>液体>固体
②物体的热胀冷缩现象,就是物质分子间的间隔受热时增大,遇冷时缩小。
(4)同种分子化学性质相同,不同分子化学性质不同。
由分子构成的物质,分子是保持物质化学性质的最小粒子。
例:
水的化学性质由水分子保持;
二氧化碳的化学性质由二氧化碳分子保持。
注:
①分子只能保持物质的化学性质,不能体现物质的物理性质。
②分子只能保持由分子构成的物质的化学性质。
由原子直接构成的物质有:
金属单质、一些固态非金属单质(C、Si等)。
③同种分子化学性质相同,不同种分子化学性质不同。
(5)化学变化的实质:
分子分裂成原子,原子再重新重合成新的分子。
所以化学变化中分子可分,原子不可分。
原子是化学变化中的最小粒子。
(6)物理变化:
分子种类不变,分子间隔变化。
化学变化:
分子的种类发生改变,原子的种类不变,元素的种类也不变。
5、分子与原子
分子
原子
定义
分子是保持物质化学性质最小的微粒
原子是化学变化中的最小微粒。
相同点
体积小、质量小;不断运动;有间隙
联系
分子是由原子构成的。
分子、原子都是构成物质的微粒。
区别
化学变化中,分子可分,原子不可分。
二、原子和元素
1、原子的构成
(1)质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数
相对原子质量≈质子数+中子数
(2)原子的质量主要集中在原子核(即质子和中子)上。
(3)相对原子质量
①、定义:
以一种碳原子质量的1/12为标准,其他原子的质量跟它相比所得的值。
②、注意:
它不是原子的真实质量。
没有单位。
③相对原子质量≈质子数+中子数
2、元素
(1)、定义:
具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子是同种元素。
(2)、决定因素:
核电荷数或质子数
(3)、特点:
只讲种类,不讲个数
(4)、地壳中元素居前五位的:
氧、硅、铝、铁、钙
生物体中元素居前三位:
氧、碳、氢。
(最多的金属元素:
钙)
(5)、元素符号的意义:
宏观:
表示一种元素;
有时表示一种物质:
(金属单质、固态非金属单质、稀有气体的元素符号可表示该物质。
)
微观:
表示一个原子
例如:
H:
表示氢元素;一个氢原子
He:
表示氦元素;氦气;一个氦原子
C:
表示碳元素;碳;一个碳原子
Al:
表示铝元素;铝;一个铝原子
★当元素符号前出现数字时,只有微观意义;符号前是几就表示几个原子
例如:
3H:
3个氢原子4C:
4个碳原子nFe:
n个铁原子2Ar:
2个氩原子
(3)原子和元素的比较
原子
元素
概念
化学变化中的最小粒子
具有相同核电荷数的一类原子的总称
特征
表示具体的粒子,也表示种类。
既讲种类也讲个数。
表示种类,不是针对具体的某个粒子而言。
只具有宏观含义
(4)我们的平时所说的“补铁、补钙”指的是补元素。
三、离子
(一)原子核外电子排布
1.原子核外电子是分层排布的,可用原子结构示意图简单表示(如右图)。
右图表示的是铝原子的结构——核电荷数为13,核外第一电子层上有2个电子,第二电子层上有8个电子,第三电子层上有3个电子。
2、电子电子层的规律:
(1)第一层最多容纳2个电子,第二层最多容纳8个电子,第三层最多容纳18个电子。
(2)最外层电子层不超过8个,(只有一层的不超过2个)
3、元素化学性质由最外层电子数决定。
一般,原子的最外层电子数相等,化学性质相似。
(1)稀有气体最外层电子都是8个电子(氦为2个),属于相对稳定结构。
最外层具有8个电子(只有一个电子层的具有2个电子)的结构,属于相对稳定结构。
(2)金属元素最外层电子一般少于4个,在反应中易失去电子;
(3)非金属元素最外层电子一般等于或多于4个,在反应中易得到电子
(二)离子
1.离子是带电的原子或原子团,离子符号的意义见右图所示(数字“2”的意义)。
Mg2+表示:
1个镁离子。
2Mg2+表示:
2个镁离子
Mg2+中右上角的2表示:
1个镁离子带2个单位的正电荷。
2.原子和离子的比较
原子
离子
定义
化学反应中的最小微粒
带电的原子(或原子团)
电性
不带电
带电荷
阳离子:
所带电荷数=+(质子数-核外电子数)
阴离子:
所带电荷数=-(核外电子数-质子数)
联系
都是构成物质的一种粒子,原子失去电子变成阳离子,原子得到电子变成阴离子
四、元素周期表
元素周期表是学习和研究化学的重要工具,对于元素周期表,一要认识它的结构,二要能从元素周期表获取相应元素的信息,如元素名称、元素符号、质子数。
7个横行七周期,18纵列16族,8、9、10列为一族。
①同一周期电子层数相同,电子层数=周期数。
②同一周期最外层电子数从1~8周期性变化。
③同一族最外层电子数相同。
五、物质的构成
由原子直接构成的物质有:
金属单质、一些固态非金属单质(C、Si等)。
由离子构成的物质:
大多数金属元素和非金属元素组成的物质。
六、化学式与化合价
(一)化合价
掌握元素的化合价,请注意以下几点:
(1)记住常见元素的化合价,掌握元素化合价的一些规律,如:
①化合价有正负之分。
并且在化合物里,化合价的代数和为0.
②金属元素和非金属元素化合时,金属元素总是显正价,非金属元素总是显负价。
③通常H元素为+1价,O元素为-2价。
④元素的化合价是元素原子在形成化合物时表现出的一种性质,因此在单质里,元素不显示化合价,即单质里元素的化合价为0.
⑥同种元素在不同的化合物里可能显示不同的价态。
同种元素在同种化合物里可能显示不同的价态,如:
Fe3O4、NH4NO3。
⑦一些元素有变价,其化合价的确定,可以通过不变价元素按化合价规则求得。
(2)使用化合价的规则是:
在化合物里,元素正负化合价的代数和为零。
(3)掌握常见原子团的化合价。
原子团是在化学反应中相对稳定的原子集团,又叫做根。
(4)常见元素和原子团的化合价。
(5)+2
MgO表示:
在氧化镁中镁元素的化合价为+2价。
(二)、化学式的意义和书写
1.化学式的意义
①表示一种物质;②表示该物质的组成元素;③表示1个分子
④由分子构成的物质的化学式可以表示该物质的一个分子的构成。
例如:
H2O:
表示:
①水②水由氢元素和氧元素组成③1个水分子④1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成。
2.化学式的书写
①单质化学式书写一般用元素符号表示,但像氢气、氧气、氮气、氯气等非金属单质是双原子分子,要在其元素符号的右下角加2;
②化合物化学式书写时,正价元素写在左边,负价元素写在右边;正负价总数的代数和为0;
③含有原子团的物质,可将原子团看成是一个原子来书写化学式,如氢氧化镁〔
〕。
(三)化学式的计算
利用化学式可进行下列各种计算:
①相对分子质量;
②物质组成元素的质量比;
③物质中某元素的质量分数。
公式为
⑤计算物质中某元素的质量或物质本身的质量
(四)据化合价写化学式
正价在左,负价在右
1、交叉法:
在元素上方标上化合价,先化简再交叉,如P为+5价,氧为-2价,交叉后为P2O5
2、最小公倍数法,选求出几种元素化合价的最小公倍数,再根据最小公倍数求各元素的原子数。
(五)根据化学式求元素化合价。
先将要求的化合价设为X,再根据元素正负化合价的代数和为零列出方程。
求得的X的值就是化合价。
如求CO2中C的化合价,X*1+(-2)*2=0求得X的值为4,则C的化合价为+4
第四单元、自然界的水
一、水
1、水的组成:
水是由氢元素和氧元素组成的。
2、水电解实验:
化学反应:
产生位置负极正极
体积比2:
1
“正氧负氢,氢二氧一”
检验:
O2---出气口置一根带火星的木条:
木条复燃;燃烧的木条:
燃烧得更旺。
H2---出气口置一根燃着的木条:
气体燃烧,产生淡蓝色的火焰。
3、水的净化
(1)水的净化效果由低到高的是静置、过滤、吸附、蒸馏(均为物理方法),其中净化效果最好的操作是蒸馏;既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。
(2)过滤操作要点:
“一贴二低三靠”
一贴:
滤纸紧贴漏斗内壁;
二低:
滤纸低于漏斗边缘;滤液低于滤纸边缘;
三靠:
盛滤液烧杯紧靠玻璃棒;玻璃棒紧靠滤纸三层一边;
漏斗下端紧靠接滤液烧杯。
滤纸与漏斗内壁间有气泡:
会导致过滤速度慢。
过滤两次不干净原因:
滤纸破损;滤液高于滤纸;接滤液烧杯不干净。
玻璃棒作用:
引流。
4、硬水与软水
(1)定义硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水;硬水煮沸后会产生水垢。
软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。
(2)鉴别方法:
用等量的水中加入等量的肥皂水,振荡,有浮渣产生或泡沫较少的是硬水,泡沫较多的是软水。
(3)硬水软化的方法:
蒸馏(工业)、煮沸(生活)
(4)长期使用硬水的坏处:
浪费肥皂,洗不干净衣服;锅炉容易结成水垢,不仅浪费燃料,还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。
二、氢气 H2
1、物理性质:
通常状态下,无色、无味气体,密度最小的气体(向下排空气法);难溶水(排水法)
2、化学性质:
①可燃性(用途:
高能燃料;氢氧焰焊接,切割金属)
点燃前,要验纯。
(方法:
用拇指堵住集满氢气的试管口,靠近火焰,移开拇指点火,发出尖锐的爆鸣声说明不纯,发出较小的爆鸣声说明纯净)
现象:
发出淡蓝色火焰,放出热量,烧杯内壁有水珠产生
{了解}4、爱护水资源:
节约用水,防止水体污染
A、水污染物来源:
工业“三废”(废渣、废液、废气);农药、化肥的不合理施用
生活污水的任意排放
B、防止水污染:
工业三废要经处理达标排放、提倡零排放;生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放;合理施用农药、化肥,提倡使用农家肥;加强水质监测。
1-4单元化学反应的符号表达式:
1、镁在空气中燃烧:
Mg+O2点燃MgO
2、铁在氧气中燃烧:
Fe+O2点燃Fe3O4
3、红磷在空气中燃烧:
P+O2点燃P2O5
4、硫粉在空气中燃烧:
S+O2点燃SO2
5、碳在氧气中充分燃烧:
C+O2点燃CO2
6、氢气在空气中燃烧:
H2+O2点燃H2O
7、实验室用双氧水制氧气:
H2O2MnO2H2O+O2(H2O2:
无色液体)
8、加热高锰酸钾:
KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑(KMnO4:
暗紫色固体)
9、加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):
KClO3====KCl+O2↑(KClO3:
白色固体;MnO2:
黑色固体)
10、在直流电的作用下分解:
H2O通电H2↑+O2↑.
11、氧化汞分解:
HgOHg+O2↑
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