广东省广州市普通高中学校届高考高三化学月考.docx
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广东省广州市普通高中学校届高考高三化学月考
2018高考高三化学1月月考试题07
时间90分钟,100分
第Ⅰ卷
一、选择题:
本大题共12小题,每小题3分,满分36分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.下列说法中正确的是()
A.铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应
B.升高NH4Cl溶液的温度,其水的离子积常数和pH均增大
C.反应2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s)能自发进行,则该反应的△H<0
D.常温下Ksp(Ag2CrO4)=1.1×10-12,Ksp(AgCl)=1.8×10-10,则Ag2CrO4的溶解度小于AgCl
2.银锌碱性电池的电解质溶液为KOH溶液,电池放电时发生的总反应为
下列说法正确的是()
A.放电时OH-向正极移动
B.Ag2O2在反应中既是氧化剂又是还原剂
C.每生成1molAg外电路转移1mol电子
D.负极反应为
3.利用下图装置进行实验,开始时,a、b两处液面相平,密封好,放置一段时间。
下列说法不正确的是()
A.a管发生吸氧腐蚀,b管发生析氢腐蚀
B.一段时间后,a管液面高于b管液面
C.a处溶液的pH增大,b处溶液的pH减小
D.a、b两处具有相同的电极反应式:
Fe-2e-=Fe2+
4.T℃时,将6molCO2和8molH2充入2L密闭容器中,发生反应CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g),容器中H2的物质的量随时间变化如图中实线所示。
图中虚线表示仅改变某一反应条件时,H2的物质的量随时间的变化。
下列说法正确的是()
A.反应开始至a点时v(H2)=1mol·L-1·min-1
B.若曲线Ⅰ对应的条件改变是升温,则该反应∆H>0
C.曲线Ⅱ对应的条件改变是降低压强
D.T℃时,该反应的化学平衡常数为0.125
5.镁电池毒性低、污染小,电压高而平稳,它逐渐成为人们研制绿色电池的关注焦点。
其中一种镁电池的反应原理为:
,下列说法不正确的是()
A.放电时,正极反应式:
Mo3S4+2xe-=Mo3S42x-
B.放电时,Mo3S4发生氧化反应
C.充电时,Mg2+向阴极迁移
D.充电时,阴极反应式:
xMg2++2xe-=xMg
6.有3种溶液①0.01mol•L—1醋酸;②0.02mol•L—1醋酸与0.02mol•L—1NaOH等体积混合后的溶液;③0.04mol•L—1醋酸与0.02mol•L—1NaOH等体积混合后的溶液。
下列说法不正确的是()
A.3种溶液中pH最小的是①
B.②和③溶液中所含微粒种类相同
C.3种溶液中c(CH3COO—)大小顺序是③>②>①
D.向②中加少量的CH3COONa固体则
减小
7.某化学科研小组研究在其他条件不变时,改变某一条件对A2(g)+3B2(g)
2AB3(g)化学平衡状态的影响,得到如图所示的变化规律(图中T表示温度,n表示物质的量),根据图示可得出的判断结论正确的是()
A.反应速率a>b>c
B.达到平衡时,A2的转化率大小为:
b>a>c
C.若T2>T1,则正反应一定是放热反应
D.达到平衡时,AB3的物质的量大小为:
c>b>a
8.有关下列两种溶液的说法中,正确的是()
①:
0.1mo1·L-1CH3COONa溶液②:
0.1mo1·L-1CH3COOH溶液
A.相同温度下,溶液中水的电离程度:
溶液①<溶液②
B.等体积混合溶液①和溶液②,所得溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
C.加水稀释溶液①,溶液中
不变
D.25℃时,向溶液②中滴加溶液①至pH=7,溶液中
c(CH3COOH)>c(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-)
9.下列说法不正确的是()
A.在固定体积的密闭容器中发生可逆反应A(s)+B(g)
C(g)+D(g),当混合气体的密度不再改变时,说明已达到化学平衡状态
B.对于反应C(s)+CO2(g)
2CO(g)△H>0,改变某一条件,若化学平衡常数增大,则反应速率也一定增大
C.向0.1mol·L-1的NH3·H2O中加入氯化铵固体,则溶液中
增大
D.常温下向Mg(OH)2悬浊液中加入MgCl2浓溶液后,溶液中
不变
10.如下图所示,其中甲池的总反应式为:
2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O
下列说法正确的是()
A.甲池是电能转化为化学能的装置,乙、丙池是化学能转化电能的装置
B.甲池通入CH3OH的电极反应为CH3OH-6e+2H2O=CO32+8H+
C.反应一段时间后,向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体,能使CuSO4溶液恢复到原浓度
D.甲池中消耗280mL(标准状况下)O2,此时丙池中理论上最多产生1.45g固体
11.氢氟酸是一种弱酸,可用来刻蚀玻璃。
已知25℃时:
①HF(aq)+OH-(aq)===F-(aq)+H2O(l)
ΔH=-67.7kJ·mol-1
②H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l)
ΔH=-57.3kJ·mol-1
在20mL0.1mol·L-1氢氟酸中加入VmL0.1mol·L-1NaOH溶液。
下列有关说法正确的是()
A.氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为:
HF(aq)
F-(aq)+H+(aq) ΔH=+10.4kJ·mol-1
B.当V=20时,溶液中:
c(OH-)=c(HF)+c(H+)
C.当V=20时,溶液中:
c(F-) D.当V>0时,溶液中一定存在: c(Na+)>c(F-)>c(OH-)>c(H+) 12.温度为T时,向2L恒容密闭容器中充入1.0molPCl5,反应PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)经一段时间后达到平衡。 反应过程中测定的部分数据见下表。 t/s 0 50 150 250 350 n(PCl3)/mol 0 0.16 0.19 0.20 0.20 下列说法正确的是() A.反应在前50s的平均速率v(PCl3)=0.0032mol·L-1·s-1 B.保持其他条件不变,升高温度,平衡时c(PCl3)=0.11mol·L-1,则反应的ΔH<0 C.相同温度下,起始时向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2,反应达平衡前v(正)>v(逆) D.相同温度下,起始时向容器中充入2.0molPCl3、和2.0molCl2,达到平衡时,PCl3的转化率小于80% 第Ⅱ卷 二、非选择题【本题包括6个小题,共64分) 13.(9分)A、B、C、D、E五种溶液分别是NaOH、NH3·H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4中的一种。 常温下进行下列实验: ①将1LpH=3的A溶液分别与0.001mol·L1xLB溶液、0.001mol·L1yLD溶液充 分反应至中性,x、y大小关系为: y<x; ②浓度均为0.1mol·L1A和E溶液,pH: A<E; ③浓度均为0.1mol·L1C与D溶液等体积混合,溶液呈酸性。 回答下列问题: (1)D是溶液,判断理由是。 (2)用水稀释0.1mol·L1B时,溶液中随着水量的增加而减小的是(填写序号)。 ① ② ③c(H+)和c(OH)的乘积④OH的物质的量 (3)OH浓度相同的等体积的两份溶液A和E,分别与锌粉反应,若最后仅有一份溶液中存在锌粉,且放出氢气的质量相同,则下列说法正确的是________(填写序号)。 ②开始反应时的速率A>E ③参加反应的锌粉物质的量A=E④反应过程的平均速率E>A ⑤A溶液里有锌粉剩余⑥E溶液里有锌粉剩余 (4)将等体积、等物质的量浓度B和C混合后溶液,升高温度(溶质不会分解)溶液pH随温度变化如下图中的_________曲线(填写序号)。 (5)室温下,向0.01mol·L1C溶液中滴加0.01mol·L1D溶液至中性,得到的溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为_______________。 14.11分)能源问题是人类社会面临的重大课题,日本大地震引起的核泄漏事故引起了人们对核能源的恐慌。 而甲醇是未来重要的绿色能源之一。 以CH4和H2O为原料,通过下列反应来制备甲醇。 (l)CH4(g)与H2O(g)反应生成CH3OH(g)和H2(g)的热化学方程式为。 (2)将1.0molCH4和2.0molH2O(g)通TY容积为100L的反应室,在一定条件下发生反应I,测得在一定的压强下CH4的转化率与温度的关系如下图。 ①假设100℃时达到平衡所需的时间为5min,则用H2表示该反应的平均反应速率为; ②100℃时反应I的平衡常数为。 (3)在压强为0.1MPa、温度为300℃条件下,将1.0molCO与2.0molH2的混合气体在催化剂作用下发生反应Ⅱ生成甲醇,平衡后将容器的容积压缩到原来的1/2,其他条件不变,对平衡体系产生的影响是(填字母序号)。 A.c(H2)减小B.正反应速率加快,逆反应速率减慢 C.CH3OH的物质的量增加D.重新平衡时c(H2)/c(CH3OH)减小 E.平衡常数K增大 (4)工业上利用甲醇制备氢气的常用方法有两种: ①甲醇蒸气重整法。 该法中的一个主要反应为CH3OH(g) CO(g)+2H2(g),此反应能自发进行的原因是: 。 ②甲醇部分氧化法。 在一定温度下以Ag/CeO2-ZnO为催化剂时原料气比例对反应的选择性(选择性越大,表示生成的该物质越多)影响关系下图所示。 则当n(O2)/n(CH3OH)=0.25时,CH3OH与O2发生的主要反应方程式为。 (5)甲醇对水质会造成一定的污染,有一种电化学法可消除这种污染,其原理是: 通电后,将Co2+氧化成Co3+,然后以Co3+做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化。 实验室用下图装置模拟上述过程: ①写出阳极电极反应式; ②写出除去甲醇的离子方程式。 15.(10分)下图表示的是25℃时,难溶氢氧化物在不同pH下的溶解度(S/mol·L1,假定该浓度为饱和溶液中阳离子的浓度)。 请完成下列问题: (1)pH=3时溶液中铜元素的主要存在形式是。 (2)若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3+,应该控制溶液的pH(填选项)。 A.<1B.4左右C.>6 (3)在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2+杂质,(填“能”或“不能”)通过调节溶液pH的方法来除去,理由是。 (4)25℃下Ksp[Cu(OH)2]=。 (5)要使Cu(OH)2沉淀溶解,除了加酸之外,还可以加入氨水生成[Cu(NH3)4]2+,写出反应的离子方程式。 (6)已知一些难溶物的溶度积常数如下表。 物质 FeS MnS CuS PbS HgS ZnS Ksp 6.3×1018 2.5×1013 1.3×1035 3.4×1028 6.4×1033 1.6×1024 为除去工业废水中含有的Cu2+、Pb2+、Hg2+杂质,最适宜向此工业废水中加入过量的填选项)。 A.NaOHB.FeSC.Na2S 16.(12分)下图中甲、乙是电化学实验装置图,丙、丁分别是氯碱工业生产示意图和制备金属钛的示意图。 (1)写出甲装置中碳棒表面发生的电极反应式: 。 (2)已知: ,将湿润的淀粉KI试纸放在乙装置的碳棒附近,现象为;若乙装置转移 后停止实验,烧杯中溶液的体积为200mL(25 ),则此时溶液的pH=。 (不考虑电解产物的相互反应) (3)工业上经常用到离子交换膜,离子交换膜有阳离子交换膜和阴离子交换膜两种,阳离子交换膜只允许阳离子通过,阴离子交换膜只允许阴离子通过。 当乙中的反应用于工业生产时,为了阻止两极产物之间的反应,通常用如丙图所示的装置, 的移动方向如图中标注,则 的出口是(填“C”、“D”、“E”或“F”);能否将阳离子交换膜换为阴离子交换膜(填“能”或“不能”)。 (4)研究发现,可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2-CaO作电解质,利用丁图所示装置获得金属钙,并以钙为还原剂,还原二氧化钛制备金属钛。 ①写出阳极所发生反应的电极反应式: 。 ②在制备金属钛前后,CaO的总量不变,其原因是(请结合化学用语解释) 。 17.(22分)光气(COCl2)在塑料、制革、制药等工业中有许多用途,工业上采用高温下CO与Cl2在活性炭催化下合成。 (1)实验室中常用来制备氯气的化学方程式为_____________________________。 (2)工业上利用天然气(主要成分为CH4)与CO2进行高温重整制备CO,已知CH4、H2和CO的燃烧热(ΔH)分别为-890.3kJ·mol-1、-285.8kJ·mol-1和-283.0kJ·mol-1,则生成1m3(标准状况)CO所需热量为________。 (3)实验室中可用氯仿(CHCl3)与双氧水直接反应制备光气,其反应的化学方程式为_________________________________________________。 (4)COCl2的分解反应为COCl2(g)===Cl2(g)+CO(g) ΔH=+108kJ·mol-1。 反应体系达到平衡后,各物质的浓度在不同条件下的变化状况如图所示(第10min到14min的COCl2浓度变化曲线未示出): ①计算反应在第8min时的平衡常数K=。 ②比较第2min反应温度T (2)与第8min反应温度T(8)的高低: T (2)T(8)(填“<”“>”或“=”)。 ③若12min时反应于温度T(8)下重新达到平衡,则此时c(COCl2)=mol·L-1。 ④比较产物CO在2~3min、5~6min和12~13min时平均反应速率[平均反应速率分别以v(2~3)、v(5~6)、v(12~13)表示]的大小。 ⑤比较反应物COCl2在5~6min和15~16min时平均反应速率的大小: v(5~6) v(15~16)(填“<”“>”或“=”),原因是。 答案 1.C【解析】铅蓄电池放电时的负极发生氧化反应,而充电时的阴极发生还原反应,A项错;升高NH4Cl溶液的温度,水的离子积常数增大,但升高温度,促进NH4+的水解,使溶液中c(H+)增大,pH减小,B项错;该反应是气体体积减小的反应,即熵减小,反应能自发,说明该反应的△H<0,C项正确;Ag2CrO4为A2B型化合物,而AgCl为AB型化合物,虽Ksp(Ag2CrO4) 2.D【解析】放电时阴离子应向电池负极移动,A项错;放电时Ag2O2中的Ag、O两种元素的化合价均降低,被还原,只作氧化剂,B项错;根据电池总反应知,每生成1molAg外电路转移2mol电子,C项错,负极发生氧化反应,D项正确。 3.C【解析】a管发生吸氧腐蚀,a处溶液的pH增大,b管发生析氢腐蚀,b处溶液的H+无增大pH减小,故C项错。 4.A【解析】反应开始至a点时v(H2)= =1mol·L-1·min-1,A项正确;升温,n(H2)增大,平衡向逆反应方向移动,逆反应为吸热反应,正反应为放热反应,∆H<0,B项错;该反应的正反应为气体体积减小的反应,降低压强,平衡向逆反应方向移动,平衡时n(H2)应增大,C项错; CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) 开始物质的量(mol)6800 转化物质的量(mol)2622 平衡物质的量(mol)4222 K= = =0.5,D项错。 5.B【解析】放电时,Mg在负极上发生氧化反应: xMg-2xe=xMg2+,Mo3S4在正极上发生还原反应: Mo3S4+2xe=Mo3S42;放电过程中,阳离子向正极移动,阴离子向负极移动。 充电时,阴极的电极反应式为: xMg2++2xe=xMg,阳极的电极反应式为: Mo3S42—2xe=Mo3S4。 故B项错误。 6.D【解析】②是0.01mol•L—1的CH3COONa溶液,溶液显碱性,③是0.01mol•L—1的CH3COONa和0.01mol•L—1醋酸的混合溶液,溶液中醋酸的电离程度大于CH3COO—的水解程度,溶液显酸性,但比①的酸性弱,故3种溶液中pH最小的是①,A项正确;②和③溶液中都含有Na+、CH3COO—、H+、OH—、CH3COOH和H2O,B项正确;结合选项A的分析,可判断C正确;向②中加少量的CH3COONa固体,c(CH3COO—)增大,水解程度减小, 增大,D项错。 7.D【解析】在其他条件不变时,a、b、c三点反应物B2的物质的量依次增大,即B2的浓度依次增大,故反应速率c>b>a,A项错;增大反应物B2的浓度,能使平衡时A2的转化率增大,故A2的转化率大小为c>b>a,B项错;升高温度,生成物AB3的平衡体积分数增大,说明升温平衡正向移动,正反应为吸热反应,C项错;增大反应物B2的浓度,平衡正向移动,AB3的物质的量大小为c>b>a,D项正确。 8.C【解析】CH3COO—的水解促进水的电离,CH3COOH的电离抑制水的电离,故相同温度下,溶液中水的电离程度: 溶液①>溶液②,A项错;B项不遵守电荷守恒;C项,Ka= 在一定温度下为常数,把该温度下的Kw=c(H+)·c(OH-)代入Ka得: = ,Kb、Kw在一定温度下为常数,所以, 为一常数; 在c(CH3COOH)>c(CH3COO-)的溶液中,CH3COOH发生电离,溶液呈酸性,故D项错。 9.C【解析】选项A中只有A是固体,气体质量不断变化,容器体积又固定,因而密度可以作为判断依据;选项B中反应是吸热反应,化学平衡常数增大,说明温度升高,因而反应速率也一定增大,B项正确: ,加入氯化铵固体后增大了NH 浓度,因温度不变Kb不变,故 减小,C项错; ,D项正确。 10.D【解析】甲池是原电池,将化学能转化为电能,乙、丙池是电解池,将电能转化为化学能,A项错;在碱性条件下,原电池负极反应不可能生成H+,应生成H2O,B项错;乙池中石墨电极与电源正极相连,作阳极,用惰性电极电解CuSO4溶液的电解反应式为2CuSO4+H2O 2Cu+O2↑+2H2SO4,要使CuSO4溶液恢复到原浓度需加固体CuO,C项错;n(O2)= =0.0125mol,根据电子守恒可得,n[Mg(OH)2]=2n(O2)=0.025mol,n[Mg(OH)2]=58g·mol-1×0.025mol=1.45g,D项正确。 11.B 【解析】根据盖斯定律,将①式减去②式可得: HF(aq) H+(aq)+F-(aq) ΔH=-10.4kJ·mol-1,故A项错;当V=20时,两者恰好完全反应生成NaF,溶液中存在质子守恒关系: c(OH-)=c(HF)+c(H+);因F-水解,故溶液中存在: c(F-)<c(Na+)=0.05mol·L-1,故B项正确,C项错;D项,溶液中离子浓度的大小取决于V的大小,离子浓度大小关系可能为c(F-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)或c(F-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)或c(Na+)=c(F-)>c(OH-)=c(H+)或c(Na+)>c(F-)>c(OH-)>c(H+),故D项错。 12.C【解析】A项,v(PCl3)= =0.0016mol·L-1·s-1,A项错;B项,在温度为T时,平衡时c(PCl3)= =0.10mol·L-1,升高温度c(PCl3)增大,说明升温,平衡正向移动,则该反应的正反应为吸热反应,ΔH>0,B错;C项,在温度T时,由初始加入1.0molPCl5可得: PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g) 初始物质的量1.0mol00 转化物质的量0.20mol0.20mol0.20mol 平衡时物质的量0.80mol0.20mol0.20mol 其平衡常数K= = =2.5×10-2mol·L-1,当充入1.0mol·L-1PCl5、0.20mol·L-1PCl3和0.20mol·L-1Cl2时, Qc= = =2.0×10-2mol·L-1,Qc<K,故反应正向进行,v(正)>v(逆),C项正确;D项,因温度T时,充入1.0molPCl5相当于充入1.0molPCl3、和1.0molCl2,设平衡时转化的PCl3物质的量为a,则: PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g) 初始物质的量0mol1.0mol1.0mol 转化物质的量aaa 平衡时物质的量0.80mol0.20mol0.20mol a=0.80mol,PCl3的转化率为 =80%。 现在相同温度下充入2.0molPCl3、和2.0molCl2,物质的量较原平衡加倍了,也相当于将原平衡体系的体积缩小到原来的一半,会使该平衡向生成PCl5的方向移动,故PCl3的转化率要升高,转化率大于80%,D项错。 13.(9分) (1)NaOH中和酸性物质A只有NaOH、NH3·H2O,一定物质的量的A与等物质的量浓度B和D混合呈中性,D的用量少,说明D碱性比B的碱性强,所以D是NaOH (2)①②(3)③④⑤(4)④(5)c(Na+)>c(SO42)>c(NH4+)>c(OH)=c(H+) 【解析】 (1)中和酸性物质A只有NaOH、NH3·H2O,一定物质的量的A与等物质的量浓度B和D混合呈中性,D的用量少,说明D碱性比B的碱性强,所以D是NaOH,B是NH3·H2O,由③可知C是NH4HSO4,由②知A是HCl,E是CH3COOH。 (2)稀释时NH3·H2O的电离平衡右移,c(OH)、c(NH3·H2O)均减小,但c(NH3·H2O)减小的更快,c(H+)增大,故①、②减小;水的离子积常数只与温度有关,③不变;OH的物质的量增大。 (3)OH浓度相同的盐酸(A)和醋酸溶液(E)中H+浓度相同,故开始反应时的速率A=E;反应过程中醋酸继续电离,H+浓度减小的慢,反应过程的平均速率E>A,放出等质量的氢气,所需要的时间E<A;由于生成的氢气量相等,所以反应的锌粉物质的量A=E;盐酸物质的量少,故锌在盐酸中剩余,在醋酸中不足。 综上③④⑤正确。 (4)将等体积、等物质的量浓度氨水和NH4HSO4溶液混合后,恰好反应生成(NH4)2SO4,(NH4)2SO4水解溶液呈酸性,升高温度,促进水解,溶液酸性增强,故应选④。 (5)若溶液等体积混合,混合溶液因NH4+水解而呈酸性,要使混合溶液呈中性,NaOH需稍过量,生成少量的NH3·H2O,所以混合溶液中c(SO42)>c(NH4+)。 14.(11分) 【解析】 (1)据盖斯定律,Ⅰ式与Ⅱ式相加得: CH4(g)+H2O(g)=CH3OH(g)+H2(g)ΔH=+77.0kJ·mol-1。 (2)CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) 起始物质的量(mol)1.02.0
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