湖南省长郡中学届高三化学第四次月考试题湖南省长郡中学届高三化学月考试题四.docx
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湖南省长郡中学届高三化学第四次月考试题湖南省长郡中学届高三化学月考试题四
长郡中学2012届高三第四次月考
2012届高三第四次月考
化学试题
(考试范围:
必修一、必修二、选修四、有机基础与推断)
本试题卷分选择题和非选择题两部分,时量90分钟,满分100分。
可能用到的相对原子质量:
H—1O—16Na—23A1—27S—32Fe—56Cu—64
第Ⅰ卷(选择题,共48分)
一、选择题:
(本题包括16小题,每小题3分,共48分,每小题只有一个选项符合题意)
1.下列现象或变化过程与胶体的性质无关的是()
A.清晨森林中的道道光柱B.夕阳下的晚霞
C.海水的淡化D.明矾净水
长沙在职高中化学老师专业辅导初高中化学,五年教龄,经验丰富,需要恶补的学生可以联系我,一五二九二二七一三七九
2.下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质顺序排列的是()
3.对下列经学用语的理解正确的是()
A.离子结构示意图
既可以表示35C1—,也可以表示37C1—
B.电子式
即可以表示羟基,也可以表示氢氧根离子
C.比例模型
既可以表示甲烷分子,也可以表示四氯化碳分子
D.结构简式(CH3)2CHOH既可以表示1—丙醇,也可以表示2—丙醇
4.短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。
金属W是制备一种高效电池的重要材料,X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素,Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。
下列说法正确的是()
A.由金属W制备的高效电池可用NH4C1溶液作电解质
B.元素X与氢形成的原子个数比为1:
1的化合物只有两种
C.元素Y、Z的最高价氧化物对应水化物之间可以发生反应
D.元素X、Z形成的化合物为离子化合物
5.下列叙述正确的是()
A.反应NH3(g)+HC1(g)NH4C1(s)△H<0,在任何条件下均能自发进行
B.铅蓄电池在放电过程中,负极质量减小,正极质量增加
C.一定温度时,水的离子积常数KW不会随外加酸(碱)浓度的改变而变化
D.由于Ksp(BaSO4)小于Ksp(BaCO3),因此不可能使BaSO4沉淀转化为BaCO3沉淀
6.
—紫罗兰酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一种天然香料,它经多步反应可合成维生素A1:
下列说法正确的是()
A.
—紫罗兰酮属于芳香族化合物
B.1mol中间体X最多能与3molH2发生加成反应
C.维生素A1易溶于NaOH溶液
D.
—紫罗兰酮与中间体X互为同分异构体
7.已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物,它们之间的转化关系如图所示,(部分产物已略去)。
则W、X可能是()
8.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是()
A.常温常压下33.6L氯气与27g铝充分反应,转移的电子数为3NA
B.标准状况下0.5NA个NO和0.5NA个O2混合气体的体积约为22.4L
C.一定条件下,将1molN2与3molH2混合反应后,生成NH3分子的数目为2NA
D.在电解CuSO4溶液的实验中,测得电解后溶液pH=0,又知电解后溶液体积为1L,在阳极析出的气体分子数约为0.25NA
9.NH3是一种重要的化工原料,可以制备一系列物质(如图所示)。
下列说法正确的是()
A.NH4C1和NaHCO3都是常用的化肥
B.NH4C1、HNO3和Na2CO3受热时都易分解
C.NH2和NO4在一定条件下可发生氧化还原反应
D.图中所涉及的盐类物质均可以水解
10.下列有关实验原理或实验操作正确的是()
A.滴定实验中,滴定管用蒸馏水洗净经干燥后方可用于滴定实验
B.欲检验蔗糖水解产物是否具有还原性,直接向水解后的溶液中加入新制氢氧化铜并加热
C.用核磁共振氢谱鉴别1—溴丙烷和2—溴丙烷
D.检验某溶液是否含有SO42—,取少量该溶液,依次加入BaC12溶液和稀盐酸
11.将足量SO2通入下列各溶液中,所含离子还能大量共存的是()
A.Na+、S2—、OH—、A1O2—B.NH4+、CO32—、NO3—SiO32—
C.H+、Br—、Fe3+、SO42—D.MnO4—、H+、Ba2+、A12+
12.氧化还原反应中,水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既不是氧化剂又不是还原剂等。
下列反应与Br2+SO2+2H2OH2SO4+2HBr相比较,水的作用不相同的是()
A.2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑
B.4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3
C.2F2+2H2O4HF+O2
D.C12+H2OHC1+HC1O
13.t℃时,Ag3CrO2(橘红色)在水中的沉淀溶解平
衡曲线如图所示,已知t℃时AgC1的Ksp\=
4×10-10,下列说法不正确的是()
A.t℃时,Ag2CrO4的Ksp为1×10-11
B.t℃时,Ag2CrO4的饱和溶液中加入K2CrO4固体可使溶液由Y点到Z点
C.t℃时,以0.001mol/LAgNO3溶液滴定20mL0.001mol/LKC1和0.001mol/LK2CrO4的混合溶液时,CrO42—先沉淀
D.t℃时,反应Ag2CrO4(s)+2C1—
2AgC1(s)+CrO42—(aq)的平衡常数K=6.25×107
14.下列有关电解质溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是()
A.在0.1mol·L—1NaHCO3溶液中:
c(Na+)>c(HCO3—)>c(CO32—)>c(H2CO3)
B.在0.1mol·L—1Na2CO3溶液中:
c(OH—)—c(H+)=c(HCO4—)+2c(H2CO3)
C.向0.2mol·L—1NaHCO3溶液中加入等体积0.1mol·L—1NaOH溶液:
c(CO32—)>c(HCO3—)>c(OH—)>c(H+)
D.常温下,pH=7的CH3COONa和CH3COOH混合溶液:
c(Na+)+c(CH3COO—)=c(H+)+c(OH—)
15.800℃时,向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应:
CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g),反应在t2时达到平衡
下列是说法不正确的是()
A.反应在t1min内的平均速率为v(H2)=(0.10t/t1)mol·L—1·min—1
B.保持其他条件不变,向平衡体系中再通入0.60molCO和1.20molH2O,达到平衡时c(CO2)=0.90mol/L
C.保持其他条件不变,向平衡体系中再通入0.20molH2O,与原平衡相比,达到新平衡时CO转化率增大
D.温度升至850℃时,上述反应的平衡常数为0.85,则该反应的正反应方向为放热反应
16.2.8gFe全部溶于一定浓度、200mL的HNO3溶液中,得到标准状况下的气体1.12L,测得反应后溶液的pH为1。
若反应前后溶液体积变化忽略不计,则下列有关判断正确的是()
A.反应后溶液中存在Fe3+和Fe2+
B.1.12L气体是NO、NO2的混合气体
C.反应后溶液中c(NO3—)=0.85mol·L—1
D.反应后的溶液最多还能溶解1.4gFe
第Ⅱ卷(非选择题,共52分)
二、非选择题(本大题包括6个小题,共52分)
17.(6分)二十一世纪资源争夺的重点是海洋。
海底有石油、可燃冰、石油气、矿砂、锰结核的资源,海水中除渔业资源外,还有食盐、溴、碘等许多化学资源,所有资源中最丰富的是水资源。
(1)水与氟化氢比较,稳定性较强的是,沸点较高的是;
(2)提取碘是将海带灼烧成灰,溶于水过滤,滤液中通入氯气,反应的离子方程式为,再用四氯化碳将生成的单质碘(填写实验操作名称)出来,最后用(填写实验操作名称)方法使碘和四氯化碳分离;
(3)工业上用电解熔融氯化钠的方法可得到金属钠,其中阴极的电极反应式为。
18.(6分)有一包白色固体粉末,可能由硫酸钠、硝酸钾、硝酸铵、碳酸钙、氯化钡、硫酸铜中的一种或几种组成,进行如下实验得如下结果:
(1)将此固体粉末加到蒸馏水中,得到白色沉淀和上层无色清液;
(2)过滤过,在滤出的白色沉淀里加入稀硝酸,白色沉淀部分溶解并有无色气体生成,该气体能使澄清石灰水变浑浊;
(3)在滤液中,加入适量的氢氧化钠溶液并加热,得到有刺激性气味的无色气体,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
由此推断:
该粉末中一定含有;一定不含有;可能含有(填化学式)。
19.(8分)A、B、C、D、E均为中学化学常见的物质,B为自然界中含量最多的液体,它们之间有如下的反应关系:
(1)常温下,若A为气态单质,C为非金属氧化物,A、C均能使品红溶液褪色,相对分子质量E>D,则该反应的反应方程式为;
(2)若A为化合物,C为引起温室效应的主要气体,E为白色沉淀,写出物质E可能的化学式(写两种),。
(3)若A为短周期的金属单质,D为气态单质,C与B形成的溶液呈酸性或强碱性时,该反应都能进行,写出C与C形成的溶液呈强碱性时该反应的离子方程式。
20.(10分)镍电池广泛应用于混合动力汽车系统,电极材料由Ni(OH)2、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成。
由于电池使用后电极材料对环境有危害。
某兴趣小组对该电极材料进行资源回收研究,设计实验流程如下:
已知:
①NiC12易溶于水,Fe3+不能氧化Ni2+;
②实验温度时的溶解度:
NiC2O4>NiC2O4·H2O>NiC2O4·2H2O,所以过滤①得到的沉淀为NiC2O4·2H2O过滤②得到的沉淀为Ni(OH)2;③某温度下一些金属氢氧化物的Ksp及沉淀析出的理论pH如下表所示:
回答下列问题:
(1)用NiO调节溶液的pH时,依次析出沉淀I和沉淀II(填化学式)。
(2)检验电解滤液时阳极产生的气体的方法是。
(3)写出“氧化”反应的离子方程式。
(4)如何检验Ni(OH)3已洗涤干净?
。
21.(12分)已知:
R—CH=CH—O—R′(烃基烯基醚)
R—CH2CHO+R′OH
烃基烯基醚A的相对分子质量(Mr)为176,分子中碳、氢原子数目比为3:
4。
现A相关的反应如下:
回答下列问题:
(1)A的分子式为;结构简式为。
(2)B的名称是。
(3)写出C→D反应的化学方程式。
(4)写出两种同时符合下列条件的E的同分异构体的结构简式:
①属于芳香醛;②苯环上有两种不同环境的氢原子:
。
22.(10分)现有醋酸钠、氧化液、氢氧化钡和硫酸氢钠四种电解质溶液:
(1)写出硫酸反钠在水中的电离方程式。
(2)往硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液直到SO42—恰好完全沉淀的离子方程式为。
(3)25℃时,0.1mol/L氯化铵溶液的pH=a,该溶液中c(H+)—c(NH3·H2O)——(用含有a的关系式表示)。
(4)将等体积,等物质的量浓度的醋酸钠溶液和硫酸氢钠溶液混合,反应后溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序为。
(5)向一定体积的0.1mol·L—1的氢氧化钡溶液中加入一定体积0.1mol/L的盐酸后溶液的pH=12,反应后溶液的总体积等于原来两种溶液体积之和,则氢氧化钡溶液与盐酸的体积比是。
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