届高三下学期联考化学试题含答案.docx

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届高三下学期联考化学试题含答案

2021高考选考科目浙江省3月联考

化学

注意事项：

1.本试题卷共8页，满分100分，考试时间90分钟。

2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡的相应位置。

3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题卷上无效。

4.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

5.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：

H-1C-12N-14O-16S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64

一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。

每个小题给出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）

1.下列物质中属于含有共价键的盐的是（）

A.CaCl2B.Na2CO3C.KOHD.Mg3N2

2.实验室通过减压过滤得到摩尔盐晶体的操作过程中，不需要用到的仪器是（）

A.B.C.D.

3.下列属于有机物，又是弱电解质的是（）

A.草酸B.葡萄糖C.四氯化碳D.苯酚钠

4.下列物质对应的组成或结构不正确的是（）

A.甘氨酸：

HOOCCH2NH2B.甘油醛：

C.氰酸铵：

NH4CND.摩尔盐：

（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O

5.下列有关化学用语表示正确的是（）

A.氨基的电子式：

B.新戊烷的键线式：

C.H2O的结构式：

D.乙醚的结构简式：

CH3OCH3

6.下列说法不正确的是（）

A.“可燃冰”是天然气的水合物，外形似冰，易燃烧

B.工业上可利用水煤气来合成液态烃或甲醇等有机物

C.玉米油、花生油、羊油和润滑油均属于高级脂肪酸甘油酯

D.能源是人类生活和社会发展的基础地球上最基本的能源是太阳能

7.下列说法不正确的是（）

A.O2和O2不能互称为同位素

B.CH4和C8H18一定互为同系物

C.金刚石和金刚烷（）互为同素异形体

D.发生消去反应得到的有机产物有三种

8.下列说法不正确的是（）

A.液氯可以储存在钢瓶中

B.硫酸铁是一些补血药剂的主要成分

C.瑞典化学家贝采利乌斯最早提出了有机化学的概念

D.传感膜能把化学能转化为电能，热电膜能把热能转化为电能等，这种高分子材料属于高分子膜

9.下列说法正确的是（）

A.建筑业中常把亚硝酸钠加入混凝土中，提高其强度

B.亚硝酸钠俗称工业盐，不可用作食品防腐剂和肉类的发色剂

C.牺牲阳极的阴极保护法、外加电流的阳极保护法都可以用来保护金属

D.硫酸工业吸收塔中，采用从顶部喷淋水吸收SO3

10.反应4NH3+3F2=NF3+3NH4F中，氧化剂与还原剂的物质的量之比是（）

A.3：

1B.2：

1C.1：

3D.1：

1

11.下列有关实验的说法正确的是（）

A.在4mL0.1mol•L-1的K2Cr2O7溶液中滴加数滴1mol•L-1的NaOH溶液，溶液颜色从橙色变成黄色

B.向氯化铝溶液中滴加饱和NaF溶液再滴加氨水，振荡后，能观察到白色沉淀

C.纸层析以滤纸为惰性支持物滤纸纤维上的羟基具有亲水性，它所吸附的水作为流动相

D.抽滤过程中洗涤沉淀时，应关小水龙头，加洗涤剂浸没沉淀，用玻璃棒在过滤器上搅拌以使沉淀跟洗涤剂充分接触，以便洗得更干净

12.下列说法正确的是（）

A.在植物油中滴几滴酸性高锰酸钾溶液，振荡，溶液褪色，说明植物油含有酯基

B.盐酸与硅酸钠溶液反应生成白色沉,证明氯的非金属性大于硅

C.溶液的酸碱性对H2O2的稳定性有较大影响，如在酸性溶液中，H2O2分解较快

D.任何反应都有一定限度，通过改变反应条件可对反应进行调控

13.下列表示对应化学反应离子方程式不正确的是（）

A.硬脂酸钠溶液显碱性：

C17H35COO-+H2OC17H35COOH+OH-

B.少量Cl2通入Na2SO3溶液中：

3SO+Cl2+H2O=2HSO+2Cl-+SO

C.摩尔盐溶液与少量Ba（OH）2溶液反应：

Fe2++SO+Ba2++2OH-=Fe（OH）2↓+BaSO4↓

D.漂白粉溶液中通入足量SO2：

Ca2++3ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+Cl-+2HClO

14.下列说法正确的是（）

A.卤代烃、饱和一元醇都可发生消去反应，得到不饱和有机物

B.酒精能使蛋白质发生变性，从而用无水乙醇有效杀灭新冠病毒

C.酚醛树脂是合成高分子材料，它由苯酚和甲醛缩聚得到

D.葡萄糖不能发生水解反应，是相对分子质量最小的糖

15.有关的说法不正确的是（）

A.含有两种官能团

B.该有机物所有碳原子不可能共平面

C.1mol该有机物在足量NaOH溶液中完全水解消耗5molNaOH

D.该有机物在酸性条件下水解产物之一可作去角质杀菌、消炎的药物

16.X、Y、Z、M为原子序数依次增大的4种短周期元素。

已知X、Y、Z是同周期的相邻元素，M的原子半径是短周期主族元素中最大的，Y与其同主族的短周期元素可形成一种常见的气体。

下列说法正确的是（）

A.最高正化合价：

Z>Y>X

B.对应简单氢化物的沸点：

M>Z>Y>X

C.Y和M可形成含共价键的离子化合物

D.Z与M形成的化合物的水溶液呈中性

17.下列说法正确的是（）

A.将Na2CO3溶液从常温加热至80℃，溶液的碱性增强

B.升高温度，RCl盐溶液的pH减小，一定证明ROH是弱电解质

C.298K时，pH=8的NaOH溶液和pH=6的NH4Cl等体积混合，溶液显中性

D.在氨水的稀溶液中，加入某浓度的氢氧化钠溶液，一定会抑制氨水的电离，溶液的pH增大

18.10mL0.1mol•L-1KI溶液与5mL0.1mol•L-1FeCl3溶液发生反应：

2Fe3+（aq）+2I-（aq）=2Fe2+（aq）+I2（aq），达到平衡。

下列说法不正确的是（）

A.加入少量氯化钾固体，平衡不移动

B.加适量水稀释，平衡正向移动

C.经过CCl4多次萃取分离后，向水溶液中滴加KSCN溶液，若溶液出现血红色，证明该化学反应存在限度

D.该反应的平衡常数K=

19.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）

A.1mol冰中含有2NA个氢键

B.30g的甲醛、乙酸和葡萄糖的混合物充分燃烧消耗NA个O2

C.含0.1molNa3AlF6溶液中阳离子数目为0.4NA

D.2Mn2++5S2O+8H2O=2MnO+16H++10SO，1mol[2Mn2++5S2O]完全反应转移的电子数为10NA

20.水煤气的主要成分为CO和H2，业上常利用乙烷在高温催化剂的条件下与水蒸气发生反应生成水煤气（氢气和一氧化碳），原理为C2H6（g）+2H2O（g）2CO（g）+5H2（g）△H>0。

利用此法，下列条件中最适合工业生产水煤气的是（）

A.温度为25℃，压强为50kPaB.温度为25℃，压强为101kPa

C.温度800℃，压强为250kPaD.温度为500℃，压强为1000kPa

21.如图为一氧化氮气体传感器工作原理示意图。

电流方向如图中所示。

电极A、B外覆盖一层聚四氟乙烯纳米纤维膜，可以让气体透过下列相关叙述，正确的是（）

A.该传感器运用了原电池原理，正极反应为NO+2H2O-3e-=NO+4H+

B.当外电路中流过0.2mol电子时，电池正极消耗1.12L氧气

C.该传感器工作时，接触到的NO浓度增大，输出的电流强度也相应增大

D.为了使传感器连续工作，可以不断补充NaCl，增强导电性

22.已知完全分解1molH2O2放出热量为98kJ，在含有少量I-的溶液中H2O2分解的机理为

反应Ⅰ：

H2O2（aq）+I-（aq）IO-（aq）+H2O（l）△H1

反应Ⅱ：

H2O2（aq）+IO-（aq）O2（g）+I-（aq）+H2O（l）△H2

在一定温度下，其反应过程能量变化如图所示，下列有关该反应的说法不正确的是（）

A.反应Ⅱ高温下能自发进行

B.H2O2分解产生氧气的速率是由反应决定的

C.I-、IO-都是催化剂

D.△H1+△H2=-196kJ•mol-1

23.常温常压下，将Cl2缓慢通入100mL水中至饱和，然后向所得饱和氯水中逐滴加入0.1mol•L-1NaOH溶液，整个过程溶液中pH的变化如图所示，下列有关叙述正确的是（）

A.②处溶液中存在平衡常数K=[c（Cl2）为Cl2在水溶液中的平衡浓度]

B.曲线②至③段，n（HClO）+n（ClO-）始终逐渐增大

C.曲线②至④段，③处表示溶液中水的电离程度最大

D.④处表示Cl2与NaOH溶液恰好完全反应，共转移了0.1mol电子

24.我国科研人员研究发现合成氨的反应历程有多种，其中有一种反应历程如图所示（吸附在催化剂表面的物质用*表示）：

下列说法错误的是（）

A.带*标记的物质是该反应历程中的中间产物或过渡态

B.N2生成NH3是通过多步还原反应生成的

C.过程Ⅰ和Ⅲ中能量的变化不相同

D.适当提高N2分压，可以加快N2（g）→N2反应速率，提高N2（g）转化率

25.下列实验方案设计、现象和结论都正确的是（）

编号

目的

方案设计

现象和结论

A

探究NaClO溶液的酸碱性

把NaClO溶液滴到pH试纸上

pH=10，则NaClO溶液水解显碱性

B

探究反应速率与温度的关系

分别在20℃、30℃下，取0.1mol•L-1KI溶液，向其中先加入0.1mol•L-1的硫酸，再加入淀粉溶液

30℃下出现蓝色时间短，则温度越高反应速率越快

C

探究MnSO4有催化作用

向酸性KMnO4和H2C2O4的混合液中加入一小块MnSO4

若生成气体的速率加快，溶液迅速褪色，则MnSO4是该反应的催化剂

D

探究反应速率与浓度的关系

两支试管各盛0.1mol/L4mL酸性高锰酸钾溶液，分别加入0.1mol/L2mL草酸溶液和0.2mol/L2mL草酸溶液

加入0.2mol/L草酸溶液试管中，高锰酸钾溶液褪色更快，则反应物浓度越大，反应速率越快

A.AB.BC.CD.D

二、非选择题（本大题共6小题，共50分）

26.

（1）氮是一种重要的非金属元素。

比较元素非金属性的相对强弱：

N__（填“>”“<”或“=”）O；用一个化学方程式说明N2与O2氧化性的相对强弱：

__；NaOCN是离子化合物，各原子最外层均满足8电子稳定结构。

写出NaOCN的电子式：

___。

（2）Al（OH）3具有一元弱酸的性质，在水中电离时产生的含铝微粒具有正四面体结构，写出电离方程式：

___。

27.用两块相同的纯铜片作为电极，电解硫酸铜溶液，电解时，若电流强度为0.5A，电解时间为10min，每个电子的电量为1.60×10-19C，NA=6.02×1023mol-1。

（1）电路中通过的电量Q=___C。

（2）两块铜片质量相差了___g。

28.已知化合物X、A均为红色固体，X中含有四种元素，气体单质H对氢气的相对密度为14（标准状况下），流程中每一步反应试剂均过量且完全反应：

试根据以上内容回答下列问题：

（1）X含有的非金属元素为___。

（2）混合气体C通入含过氧化氢的氯化钡溶液中立即生成沉淀F，请写出反应的离子方程式：

__。

（3）检验溶液B中金属阳离子的实验方案：

___。

29.实验室制取氯苯的装置如图所示（加热和夹持装置已略去）。

回答下列问题：

（1）