沪教版初三化学之63物质的溶解性第1课时教案.docx
- 文档编号:7435560
- 上传时间:2023-01-23
- 格式:DOCX
- 页数:24
- 大小:414.11KB
沪教版初三化学之63物质的溶解性第1课时教案.docx
《沪教版初三化学之63物质的溶解性第1课时教案.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《沪教版初三化学之63物质的溶解性第1课时教案.docx(24页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
沪教版初三化学之63物质的溶解性第1课时教案
物质的溶解性
课题
6.3物质的溶解性
教学时间
教学目标
1.知道物质溶解性的涵义,通过探究记住影响物质溶解性的因素,并能解释生活中的一些现象;
2.记住饱和溶液与不饱和溶液的概念,深刻理解影响溶液饱和与否的关键,会转化的方法
;
3.知道饱和与否与浓稀是两种不同的概念,两者只有在同种溶液同种温度下才能有关联。
教学重点
与物质溶解性有关的概念学习。
教学难点
影响溶液饱和与否因素的掌握及相互转化方法的理解。
教学方法
实验讨论比较归纳
教学媒体
过媒体录像
教学过程:
【创设情景】
一、回顾、预习与交流
【旧知回顾】:
1、(用“难”
、“不易”、“易”、“微”、“能”填空)
H2溶于水,O2溶于水,CO2溶于水
NaCl溶于水,CaCO3溶于水,Ca(OH)2溶于水
2、除了水还有可作溶剂。
3、举一个气体作溶质的溶液(填溶液的名称)。
新知导学:
一定量水中能否无限制的溶解食盐?
试画出下列有关图示曲线。
【新知导学】:
二、合作、研讨与点拨
活动一、
(一)影响物质溶解性的因素
1.阅读教材P16-17,完成实验1,实验2,实验3
称为溶解性。
实验1:
溶质不同,溶剂相同
溶质(1g)
食盐
蔗糖
氢氧化钙
溶剂(5mL)
水
水
水
溶解情况
结论:
。
实验2:
溶质相同,溶剂不同
溶质
食用油
食用油
溶剂
水
汽油
溶解情况
结论:
。
实验3:
溶质、溶剂相同,温度不同
溶质/溶剂
3g硝酸钾/5mL水
3g硝酸钾/5mL水
温度
室温
加热
溶解情况
结论:
。
小结:
影响固体溶解性的因素。
2.实验4:
打开雪碧瓶盖会有什么现象?
如果加热会有什么现象?
结论:
同种气体在同种溶剂中,压强减小,;温度升
高,。
思考:
有人说可以将CO2大量储藏到深海中。
为什么?
根据学过的知识,这种做法不可取。
为什么?
小结:
影响气体溶解性的因素
活动二、
(二)饱和溶液、不饱和溶液
完成教材P17“活动与探究”,填写下表:
实验
实验1
实验2
实验3
溶解情况
结论:
(1)温度一定、水的量一定时,可溶解的KNO3的量。
(2)温度一定时,水量越多,溶解的KNO3。
(3)水的量一定时,温度升高,溶解的KNO
3。
总结:
,叫做这种溶质的饱和溶液;叫做这种溶质的不饱和溶液。
反思:
(1)溶液饱和与不饱和在什么前提下才能成立?
(2)怎样确定溶液是否为饱和状态?
(3)同种物质的饱和溶液与不饱和溶液的相互转化的方法:
(①②)
饱和
溶液
不饱和溶液
(③④⑤)
(4)饱和与不饱和转化时,溶液中相关量的改变
增大用“↑”减小用
“↓”不变用“▁”
序号
溶质质量
溶剂质量
溶液质量
溶质质量分数
①
②
③
④
⑤
三、总结、反思与提升
总结:
影响物质溶解性的因素有哪些?
反思:
溶液状态有几种描述方法,其依据分别是什么?
提升:
饱和溶液是浓溶液,不饱和溶液是稀溶液。
对于同种溶质的溶液,一定温度下,饱和溶液比不饱和溶液浓(用“一定”、“不一定”填空)。
四、自检、反馈与巩固
【课堂作业】
【课堂小结】学生总结,并完成导学案达标检测部分
【作业布置】导学案课后训练部分
【教学反思】
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1.X、Y、Z、Q是常见的四种元素,X的原子核内只有一个质子,Y的单质在空气中含量最多,Z的原子序数为11,Q与X形成的化合物的水溶液常用来除铁锈。
下列有关说法不正确的是()
A.Q原子的结构示意图为
B.Z、Q组成的化合物由离子构成
C.X、Y组成的化合物可表示为X3Y
D.X、Y、Q组成的化合物可用作氮肥
2.下列关于实验现象的描述中,正确的是()
A.打开盛有浓盐酸的试剂瓶,在瓶口观察到白烟
B.硫在氧气中燃烧,产生蓝紫色的火焰
C.木炭在高温下还原氧化铜,固体由红色逐渐变黑
D.镁条在空气中燃烧会发出耀眼的白光,生成黑色固体
3.下列各组物质在水中能大量共存的是()
A.硫酸、硫酸钠、氢氧化钠
B.氢氧化钙、氯化钠、碳酸钾
C.氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠
D.硫酸铜、氢氧化钠、铁
4.践行绿色生活,下列做法与此不相符的是
A.节能减排,利用太阳能光伏发电
B.绿色出行,提倡步行或骑自行车
C.治理扬尘,禁止焚烧农作物秸秆
D.变废为宝,有毒有害垃圾应深埋
5.碳酸钠和氯化钠、氢氧化钙三种物质(不含结晶水)的溶解度曲线如下图所示,下列叙述正确的是()
A.t1℃时,Na2CO3和NaCl的溶质质量相等
B.t2℃时,Na2CO3的饱和溶液中溶质质量分数为40%
C.向40℃时的饱和澄清石灰水降温到20℃,溶质质量分数不变
D.要从Na2CO3饱和溶液中得到碳酸钠晶体,最后用蒸发结晶的方法
6.NaOH、Na2CO3分别在水、酒精中的溶解度如下表所示,结合图表数据下列说法正确的是
NaOH
Na2CO3
20℃
40℃
20℃
40℃
水
109g
129g
21.8g
49g
酒精
17.3g
40g
不溶
不溶
A.图表示Na2CO3在水、酒精中的溶解度曲线
B.将CO2通入所得NaOH的酒精溶液中,无明显现象
C.40℃时,将50gNaOH投入到100g酒精中,形成饱和溶液
D.20℃升到40℃时,NaOH在水中的溶解度变化大于Na2CO3在水中的溶解度变化
7.下列化学方程式书写不正确的是()
A.H2O2=H2↑+O2↑B.S+SO2
SO2
C.3Fe+2O2
Fe3O4D.4P+5O2
2P2O5
8.在使用pH试纸测定某溶液的pH时,若事先用蒸馏水把试纸润湿后再测pH,则实际测得值与真实值比较()
A.变大B.变小
C.不变D.可能变大、变小、不变
9.现有X、Y、Z三种金属,把X、Y分别放入稀盐酸中,Y表面产生大量气泡,X表面无明显现象,把X放入Z的硝酸盐溶液中,X的表面有Z析出,根据以上事实,判断三种金属的活动性强弱,正确的是
A.X>Y>ZB.Y>Z>XC.Z>Y>XD.Y>X>Z
10.根据下图所示实验,能达到实验目的是()
A.证明稀盐酸与
NaOH反应
B.检验CH4燃烧生成CO2和H2O
C.证明MnO2的催化作用
D.比较呼出气体和空气中CO2的含量
A.AB.BC.CD.D
11.a、b、c三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图,下列说法中不正确的是()
A.t1℃时,a的饱和溶液65g中含有溶剂50g
B.将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液,降温至t1℃时,C溶液中溶质的质量分数保持不变
C.要从b溶液中得到b,通常可采用蒸发溶剂使其结晶的方法
D.在t2℃时,a、b两种溶液中溶质的质量分数相同
12.下列有关分子的说法中,不正确的是
A.分子的质量和体积都很小B.温度升高,分子的体积变大
C.分子在不停她运动D.温度越高,分子运动速率越快
13.维生素可以起到调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康的重要作用。
缺乏维生素A1(C20H30O),会引起夜盲症。
下列关于维生素A1的说法中正确的是()
A.维生素A1属于无机化合物
B.维生素A1中O元素的质量分数最低
C.维生素A1中碳、氢元素的质量比为2:
3
D.维生素A1由20个碳原子、30个氢原子、1个氧原子构成
14.我国古代典籍中有“银针验毒”的记载,“银针验毒”的反应原理之一是4Ag+2X+O2=2Ag2S+2H2O.下列有关该反应的说法正确的是()
A.X是由硫、氢、氧元素组成的
B.X的相对分子质量为68
C.X中氢、硫元素的质量比为1:
16
D.X属于有机化合物
15.氨气(NH3)中氮元素的化合价为()
A.-3B.+3C.+4D.+5
二、填空题
16.请用线段连接有对应关系的两行间的点(每个点只能连接一次)_______
17.水是宝贵的自然资源。
⑴在自来水厂净水的过程中,通过加入________可使水中的悬浮杂质沉降;通入______进行杀菌消毒。
将自来水________可以得到净化程度较高的水。
⑵水是由________元素组成,电解水的化学方程式为__________________________。
18.公交车上常悬挂一块警示牌,“严禁携带易燃易爆、化学危险品上车!
”以下为公交车上严禁携带的部分物品:
白磷、钠、镁、汽油、硫酸、酒精、过氧化氢、氢氧化钠、鞭炮等等,请用恰当的化学用语填空。
(1)钠元素________;
(2)5个过氧化氢分子_____(3)硫酸溶液中的阴离子______;(4)所列禁带物品中的碱_____
三、简答题
19.请按要求填写有关的内容
(1)实验室用大理石或石灰石与稀盐酸反应制二氧化碳,方程式_____
(2)实验室用锌粒与稀硫酸反应制氢气,方程式_____
(3)用氢氧化钙改良含硝酸的酸性土壤,方程式_____
(4)用主要成分是氢氧化镁的胃药治疗胃酸(含盐酸)过多,方程式_____
(5)用稀盐酸除铁锈(主要成分是氧化铁),方程式_____,过一段时间后有气泡产生,是因为?
方程式_____
(6)写出硝酸铵的化学式_____,其中N元素的化合价分别为_____、_____.
(7)硫酸铜溶液中溶质的化学式为_____;溶液显_____色,是因为溶液中存在_____(写微粒符号);硫酸铜所属物质分类是_____(填酸、碱或盐).
20.某同学在实验室进行了两个有关金属性质的实验:
实验Ⅰ:
硫酸铝溶液和铁粉混合实验Ⅱ:
硫酸铜溶液与铁粉混合
在上述两个实验结束后,该同学将实验Ⅰ和Ⅱ的物质全部倒入同一个烧杯中,发现烧杯内的红色固体明显增多,原因是_____;(用化学反应方程式说明)一段时间后过滤,向滤渣中滴加盐酸,结果没有气泡产生。
那么,滤液中所含金属离子的情况可能是_____。
(填写序号)
①Al3+;②Al3+、Fe2+;③Al3+、Fe3+;④Fe2+、Cu2+;⑤Al3+、Fe2+、Cu2+。
四、实验题
21.在实验室中用下列仪器和药品制取氧气或二氧化碳。
试回答:
(1)图中仪器a的名称是___________;
(2)制取二氧化碳,选择的发生装置和收集装置的组合是__________(填字母),不用燃着的木条检验气体集满,你可在玻璃片上涂上_________,看到_______________现象,也能检验气体集满。
(3)用A和C组合制取氧气,反应的化学方程式为___________________;在制取气体时,当收集氧气后,先撤去酒精灯未将导管从水槽中取出,水槽中的水在_______作用下会流入试管,可能造成试管炸裂。
(4)用醋酸钠固体(化学式为:
CH3COONa)和碱石灰固体(主要成分:
NaOH)加热制取甲烷气体的化学反应为:
CH3COONa+NaOH
Na2CO3+CH4↑,则制取干燥的甲烷气体,选择发生装置和收集装置的组合是__________(填字母)。
五、流程题
22.纯净的氯化钠用途广泛。
由于粗盐中含有少量的MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质,限制了它的用途。
现对其进行以下操作来提纯:
(1)向悬浊液中加入BaCl2和Na2CO3溶液的顺序不能颠倒,请解释其原因。
______
(2)写出一个过程③中发生的化学反应的化学方程式。
______
(3)实验所得精盐的质量______(选填“大于”、“小于”或“等于”)粗盐中氯化钠的质量。
六、计算题
23.早在西汉时期的《淮南万毕术》中就记载“曾青得铁则化为铜”,成为现代湿法冶金的先驱。
现有含32Kg硫酸铜的工业废液,加入铁粉回收铜。
请计算:
(1)硫酸铜中铜元素的质量分数为____。
(2)理论上与硫酸铜反应消耗铁粉的质量____。
24.兴趣小组想测定某铁合金中铁的含量,做了如下实验,称取14克样品,放入质量为50克的烧杯中,再往烧杯中加入100克足量的稀硫酸(杂质碳不与酸反应,也不溶于水),
并对烧杯进行了四次称量,记录数据如下:
反应时间
T0
T1
T2
T3
烧杯总质量(克)
164
163.8
163.6
163.6
求
(1)反应产生的氢气的质量是多少?
(2)该样品中铁的质量分数是多少?
(3)反应后所得溶液中溶质质量分数是多少?
(要求写出计算过程,结果精确到0.1%)
七、探究题
25.某混合气体由CO、CO2、SO2三种气体组成,某同学设计如图装置验证三种气体的存在。
请回答以下问题:
(查阅资料)SO2能使品红溶液褪色;②SO2易与KMnO4溶液反应而被吸收,并使其褪色:
③SO2能使Ba(OH)2溶液和澄清石灰水变浑浊;④CO和CO2均不能使品红溶液褪色,也不与高锰酸钾溶液反应。
以下实验中试剂瓶中的药品均足量。
(解释与结论)
(1)装置A的作用是___。
装置E中发生还原反应的物质___。
(2)能证明气体中含有CO2的现象是___。
(3)装置F的作用是尾气处理,具体表现为___。
(反思与评价)
(4)若装置按C→D→A→B→E→F的顺序连接,则无法验证的气体是___。
(5)有同学提出上述原装置中省略D装置也能达到实验目的,你认为该同学的设计有无道理并说明理由___。
【参考答案】***
一、选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
C
B
C
D
C
C
A
D
D
A
D
B
B
C
A
二、填空题
16.
17.
(1)①明矾②氯气③蒸馏
(2)①氢、氧②2H2O
2H2↑+O2↑
18.Na5H2O2SO42-NaOH
三、简答题
19.CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2OMg(OH)2+2HCl═MgCl2+2H2OFe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2OFe+2HCl═FeCl2+H2↑NH4NO3﹣3+5CuSO4蓝Cu2+盐
20.Fe+CuSO=FeSO4+Cu②⑤
四、实验题
21.酒精灯BD澄清石灰水(或石蕊试液)石灰水白色浑浊(或变红)2KClO3
2KCl+3O2↑压强差AE
五、流程题
22.若顺序颠倒,过量的BaCl2无法除去。
NaOH+HCl===NaCl+H2O(或Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑)大于
六、计算题
23.40%11.2kg
24.
(1)0.4克;
(2)80%;(3)27.4%
七、探究题
25.检验并且除去二氧化硫氧化铜广口瓶内的液面下降,部分水进入烧杯B中品红溶液不褪色,C中溶液变浑浊二氧化碳、二氧化硫有道理,这是因为省略D装置后,如果E装置中黑色固体变成红色固体,说明气体中含有一氧化碳。
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1.以下说法中正确的组合是()
①白炽灯工作时电能全部变为光能
②电解水生成氢气和氧气时,电能主要变为化学能
③在化合物中,各种元素化合价的代数和一定等于零
④生活中,“娃哈哈”、“农夫山泉”矿泉水都是纯净物
⑤等质量的烧碱溶液与盐酸混合后,溶液的pH=7
⑥科学家把由四个中子构成的粒子称为“四中子”,是新发现的元素
⑦升高温度一定能使饱和溶液变成不饱和溶液.
A.②③B.①②⑤C.③④⑥D.①⑤⑦
2.如图是一氧化碳还原氧化铁的实验.下列有关该实验的说法不正确的是()
A.该装置缺少尾气处理装置,会污染空气
B.点燃酒精灯前应持续通入CO防止发生爆炸
C.改用二氧化碳进行该实验也能看到完全相同的现象
D.利用反应前后固体质量之差能算出参加反应的一氧化碳的质量
3.下列关于净化水的说法正确的是()
A.活性炭能对天然水进行杀菌消毒
B.过滤能除去天然水中的所有杂质
C.自来水厂生产出的自来水属于纯净物
D.加入明矾能使水中的一些杂质沉降
4.下列有关实验室制取气体的说法错误的是()
A.装置①可以作为H2的发生装置
B.装置②干燥CO2时气体由a管进b管出
C.装置③可作O2的收集装置
D.装置④是收集CO2气体并进行验满的方法
5.碳酸钠和氯化钠、氢氧化钙三种物质(不含结晶水)的溶解度曲线如下图所示,下列叙述正确的是()
A.t1℃时,Na2CO3和NaCl的溶质质量相等
B.t2℃时,Na2CO3的饱和溶液中溶质质量分数为40%
C.向40℃时的饱和澄清石灰水降温到20℃,溶质质量分数不变
D.要从Na2CO3饱和溶液中得到碳酸钠晶体,最后用蒸发结晶的方法
6.亚硝酸钠(NaNO2)常被误作食盐引发中毒事件。
小杰同学根据下表资料及已有化学知识,设计了①~③三种鉴别亚硝酸钠和氯化钠的方法,其中可行的是()
项目
亚硝酸钠
氯化钠
溶解性
15℃时溶解度为81.5g
15℃时溶解度为35.8g
熔点
271℃
801℃
沸点
320℃时发生分解放出有臭味气体
1413℃
水溶液酸碱性
碱性
中性
①在同一块金属片上同时加热两种物质,先熔化者为NaNO2
②取少量固体分别全部溶于水,滴加酚酞试液,变红的是NaNO2
③分别向15℃的两份相同质量的水中逐步加固体,溶解得多的是NaNO2
A.①②B.①③C.②③D.①②③
7.分析推理是化学学习中常用的思维方法。
下列分析推理正确的是
A.中和反应有盐和水生成,因此有盐和水生成的反应一定是中和反应
B.溶液具有均一性和稳定性,则具有均一性和稳定性的液体一定是溶液
C.分子是由原子构成的,所以分子一定比原子大
D.化合物由不同种元素组成,所以由不同元素组成的纯净物一定是化合物
8.学握化学用语是学好化学的关键。
下列化学用语与所表述的意义正确的是
A.H2O:
1个水分子B.
:
氢气中氢元素的化合价为+1
C.3Fe3+:
3个铁原子D.2H:
2个氢元素
9.下列涉及学科观点的说法中正确的是
A.微粒观:
水由氢分子和氧原子构成
B.分类观:
维生素C(C6H8O6)属于有机物
C.变化观:
分离液态空气制氧气的过程中发生了化学变化
D.守恒观:
木炭燃烧后固体质量减小,不符合质量守恒定律
10.如图表示的是纯净物、单质、化合物、含氧化合物、氧化物物质之间的包含与不包含关系,若整个大圆代表纯净物,则①③所属的类别是()
A.①单质、③氧化物B.①化合物、③氧化物
C.①化合物、③含氧化合物D.①单质、③含氧化合物
11.甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。
下列说法正确的是
A.甲的溶解度大于乙的溶解度
B.两种物质的溶解度都随温度升高而增大
C.将乙的饱和溶液从t1℃升温到t3℃的过程中不会析出晶体
D.t3℃时,甲、乙溶液的溶质质量分数相等
12.DNA承载着生命遗传密码,胞嘧啶是DNA水解的产物之一,其化学式为C4H5N3O,下列有关叙述不正确的是()
A.胞嘧啶中含有的最小粒子是氢原子
B.胞嘧啶中碳、氢、氮、氧四种原子的个数比为4:
5:
3:
1
C.胞嘧啶分子中质子数等于电子数
D.胞嘧啶是由碳、氢、氧、氮四种元素组成的
13.推理是化学学习中常用的思维方法之一。
下列推理正确的是
A.溶液是均一、稳定的,均一、稳定的液体一定是溶液
B.依据化学方程式:
,可推出X的化学式为N2
C.酸能使紫色石蕊试液变红,通入二氧化碳后的紫色石蕊试液变红,所以二氧化碳是酸
D.稀有气体的原子(除氦外)最外层电子数都为8,最外层电子数为8的微粒一定是稀有气体的原子
14.鉴别空气、氧气、二氧化碳、氢气四种气体最好的方法是()
A.带火星的木条B.用燃着的木条C.观察气体的颜色D.用澄清石灰水
15.如图所示装置可用于测定空气中氧气的含量,实验前在集气瓶内加入少量水,并做上记号.下列说法中,不正确的是()
A.实验时红磷一定过量
B.点燃红磷前先用弹簧夹夹紧乳胶管
C.红磷熄灭后立刻打开弹簧夹
D.最终进入瓶中水的体积约为氧气的体积
二、填空题
16.如图所示,电子秤上的量筒中分别盛有浓盐酸、浓硫酸,放置一段时间。
A中示数_____:
B中示数_____(填“变大”“不变”或“变小”),属于_____变化,B中出现此现象的原因是_____。
17.请根据如图中a、b、c三种物质的溶解度曲线,回答下列问题:
(1)P点的含义是_____。
(2)t2℃时,30g物质a加入到50g水中不断搅拌,得到物质a的_____(填“饱和”或“不饱和”)溶液;此时溶液中溶质的质量分数是_____(精确到0.1%)。
(3)将t2℃时的a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃时,所得溶液中溶质质量分数最小的是_____。
(4)物质a中含有少量的物质b,可采取_____的方法提纯a物质。
18.
(1)化学源于生活,在甲烷、大理石、二氧化碳、水、尿素五种物质中,常用作建筑材料的是(填名称)_______;农业上作为氮肥的是(填名称)_______;“西气东输”工程中的“气”(填化学式)_________;常用澄清石灰水来检验的物质是(填化学式)________,发生的化学反应方程式是____________。
(2)家庭装修需要各种材料。
下列材料属于金属材料的是(填序号)___________。
A大理石B沙子C不锈钢护栏D含有铁锈(Fe2O3)的油漆
E塑钢窗F玻璃G铝合金吊顶
(3)食品包装中常用一种白色固体做干燥剂,其原理是(写化学方程式)_________
三、简答题
19.1℃时,将甲、乙、丙三种固体各20克,分别加入盛有50克水的烧杯中,充分溶解后的情况如下表
物质
甲
乙
丙
未溶解的固体/g
5.4
0
2
(1)一定是饱和溶液的是_____,t1℃时丙的溶解度为_____。
(2)图中表示固体甲的曲线是_____。
(3)t1℃时,甲乙丙的溶解度大小关系为_____。
(4)t2℃时,取等质量的甲乙丙的饱和溶液,分别恒温蒸发等质量的水,析出溶质质量的大小关系为_____(用甲乙丙表示)
20.如图所示,将镁条在空气中点燃,称量燃烧前(镁条)、后(石棉网上灰烬)的质量,发现不相等。
①小明认为镁条燃烧后“石棉网上灰烬的质量”应较反应前“镁条的质量”增加,而康康则认为质量应减少。
试陈述两位同学的理由。
②若使上述镁条燃烧符合质量守恒定律,应
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 沪教版 初三化学 63 物质 溶解性 课时 教案