溶液的酸碱性专题练习.docx

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溶液的酸碱性专题练习

溶液的酸碱性专题练习

　溶液的酸碱性

1．判断正误。

（1）水的离子积KW随温度的改变而变化（　　）

（2）25℃只有在纯水中，才有KW＝1×10－14（　　）

（3）25℃在任何水溶液中，都有KW＝1×10－14（　　）

（4）溶液酸碱性的判断依据是H＋和OH－浓度的相对大小（　　）

（5）酸溶液的pH就是氢离子浓度的负对数，碱溶液的pH就是氢氧根离子浓度的负对数（　　）

（6）用pH试纸测得某溶液的pH为3.4（　　）

（7）用湿润的pH试纸测溶液的pH，一定影响测量结果（　　）

（8）pH＝6的溶液一定呈酸性（　　）

（9）等pH的醋酸和盐酸，氢离子浓度相等，溶液浓度也相等（　　）

（10）pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合所得混合液呈中性（　　）

（11）pH＝3的醋酸和pH＝11的NaOH等体积混合所得混合液呈中性（　　）

（12）酸式滴定管和碱式滴定管是精密仪器，读数可保留小数点后两位（　　）

（13）碱式滴定管可盛装碱和KMnO4溶液（　　）

（14）锥形瓶应用待测液润洗，否则影响待测液的测量浓度（　　）

（15）滴定时，眼睛注视滴定管内的液面（　　）

2．下列溶液露置于空气中，开始一段时间其pH变小的是（不考虑溶质挥发）（　　）

①H2O2　②H2SO3　③Na2S　④Ca（OH）2　⑤氯水　⑥Na2SO3

A．①②④　　　　　　B．①②④⑤

C．②④⑤⑥D．②⑤⑥

3．[2011·潍坊抽测]某温度下，CO2饱和溶液的浓度是0.03mol·L－1，其中

的CO2转变为H2CO3，而H2CO3仅有0.1%发生如下电离：

H2CO3H＋＋HCO

，则溶液的pH约为（　　）

A．3B．4

C．5D．6

4．[2011·姜堰二模]已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K。

该温度下向20mL0.1mol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol·L－1NaOH溶液，其pH变化曲线如图K23－1所示（忽略温度变化）。

下列说法不正确的是（　　）

图K23－1

A．a点表示溶液中c（CH3COO－）＝10－3mol·L－1

B．b点表示溶液中c（CH3COO－）>c（Na＋）

C．c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全

D．b、d点表示的溶液中

均等于K

5．[2011·锦州模拟]由一价离子组成的四种盐溶液：

AC、BD、AD、BC，浓度均为0.1mol·L－1。

在室温下，前两种溶液的pH＝7，第三种溶液的pH>7，最后一种溶液的pH<7。

下列各组酸、碱性比较正确的是（　　）

A

B

C

D

碱性

AOH>BOH

AOH

AOH>BOH

AOH

酸性

HC>HD

HC>HD

HC

HC

6.[2011·四川卷]25℃时，在等体积的①pH＝0的H2SO4溶液，②0.05mol·L－1的Ba（OH）2溶液，③pH＝10的Na2S溶液，④pH＝5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是（　　）

A．1∶10∶1010∶109

B．1∶5∶5×109∶5×108

C．1∶20∶1010∶109

D．1∶10∶104∶109

7．[2011·姜山中学]将0.1mol·L－1的下列物质的水溶液，从常温加热到90℃，溶液的pH不变的是（　　）

A．氯化钠

B．氢氧化钾

C．硫酸铵

D．硫酸

8．[2011·朝阳一模]在室温下，下列叙述正确的是（　　）

A．将1mL1.0×10－5mol·L－1盐酸稀释到1000mL，得到pH＝8的盐酸

B．将1mLpH＝3的一元酸溶液稀释到10mL，若溶液的pH<4，则此酸为弱酸

C．用pH＝1的盐酸分别中和1mLpH＝13NaOH溶液和氨水，NaOH消耗盐酸的体积大

D．pH＝2的盐酸与pH＝1的硫酸比较，c（Cl－）＝c（SO

）

9．[2011·揭阳二模]以水为溶剂进行中和滴定的原理是：

H3O＋＋OH－===2H2O。

已知液态SO2和纯水的导电性相近，因为液态SO2也能发生自电离：

2SO2SO

＋SO2＋　ΔH>0。

下列叙述中，不正确的是（　　）

A．若以液态SO2为溶剂，用SOCl2滴定Na2SO3，该滴定反应可以表示为：

SO

＋SO2＋===2SO2

B．在一定温度下，液态SO2中c（SO

）与c（SO2＋）的乘积是一个常数

C．液态SO2中自电离的存在，说明SO2是离子化合物

D．适当升高温度，液态SO2的导电能力增强

10．[2011·吉林质检]有甲乙两种CH3COONa溶液，已知甲溶液的pH＝a，乙溶液的pH＝a＋1，则正确的是（　　）

A．甲溶液中c（CH3COONa）大于乙溶液中c（CH3COONa）

B．甲溶液中c（Na＋）是乙溶液中c（Na＋）的10倍

C．乙溶液中水电离出的c（OH－）是甲溶液中水电离出的c（OH－）的10倍

D．在乙溶液中加入适量的CH3COONa晶体可以使甲乙两溶液的pH相等

11．[2011·潍坊抽测]水的电离平衡曲线如图K23－2所示，下列说法不正确的是（　　）

图K23－2

A．图中五点KW间的关系：

B>C>A＝D＝E

B．若从A点到D点，可采用在水中加入少量酸的方法

C．若从A点到C点，可采用温度不变时在水中加入适量NH4Cl固体的方法

D．若处在B点时，将pH＝2的硫酸与pH＝10的KOH等体积混合后，溶液显中性

12．

（1）三种弱酸HA、H2B、HC，电离常数的数值为1.8×10－5、5.6×10－11、4.9×10－10、4.3×10－7（数据顺序已打乱），已知三种酸和它们的盐之间能发生以下反应：

①HA＋HB－（少量）===A－＋H2B

②H2B（少量）＋C－===HB－＋HC

③HA（少量）＋C－===A－＋HC

则三种酸对应的电离常数分别为（请填空）：

HA

H2B

HC

Ka

Ka1

Ka2

Ka

数值

1.8×10－5

4.3×10－7

（2）25℃时0.1mol·L－1的H2D水溶液中，用氢氧化钠来调节溶液pH，得到含有H2D、HD－、D2－三种微粒的溶液。

①当溶液的pH＝7时，c（Na＋）＝________（填微粒间量的关系）。

②当c（Na＋）＝c（D2－）＋c（HD－）＋c（H2D）时溶液为________溶液（填物质的化学式）。

（3）图K23－3是某水溶液在pH从0至14的范围内H2CO3、HCO

、CO

三种成分平衡时的组成分数。

图K23－3

下列叙述正确的是（　　）

A．此图是1.0mol·L－1碳酸钠溶液滴定1.0mol·L－1HCl溶液的滴定曲线

B．在pH分别为6.37及10.25时，溶液中c（H2CO3）＝c（HCO

）＝c（CO

）

C．人体血液的pH约为7.4，则CO2在血液中多以HCO

形式存在

D．若用CO2和NaOH反应制取NaHCO3，应控制溶液的pH，不宜过大或过小

13．[2011·西城二模]25℃时，KW＝1.0×10－14；100℃时，KW＝5.5×10－13。

下列说法正确的是（　　）

A．100℃时，pH＝12的NaOH溶液和pH＝2的H2SO4恰好中和，所得溶液的pH＝7

B．25℃时，0.2mol·L－1Ba（OH）2溶液和0.2mol·L－1HCl等体积混合，所得溶液的pH＝7

C．25℃时，0.2mol·L－1NaOH溶液与0.2mol·L－1CH3COOH溶液恰好中和，所得溶液的pH＝7

D．25℃时，pH＝12的氨水和pH＝2的H2SO4等体积混合，所得溶液的pH>7

14．常温时将pH＝2的某酸HnA与pH＝12某碱B（OH）m等体积混合后，溶液的pH＝6。

则下列说法正确的是（　　）

A．溶液显酸性的原因简单地说是因为水解

B．两溶液恰好完全反应

C．碱B（OH）m是强碱

D．混合后的溶液中存在水解平衡：

An－＋H2OHA（n－1）－＋OH－

课时作业（二十三）

【基础热身】

1．

（1）√

（2）×　对于常温下的稀溶液无论溶液的溶质是酸、碱、盐，其KW均为1×10－14。

（3）√　KW是一个只与温度有关的常数，与溶液中的溶质成分和溶液的酸碱性无关。

（4）√

（5）×　溶液的pH是溶液中氢离子浓度的一种标度，与该溶液是酸溶液还是碱溶液无关。

（6）×　pH试纸是一种粗略测量溶液酸碱性的实验用品，不能精确到0.1。

（7）×　不一定。

pH试纸润湿，相当于对原溶液的稀释，若溶液呈酸性，测量值偏大；若溶液呈碱性，测量值偏小；若溶液呈中性，无影响。

（8）×　100℃时，pH＝6的溶液为中性。

（9）×　因为醋酸是弱电解质，所以等pH的醋酸和盐酸，氢离子浓度相等，但溶液浓度不相等。

（10）×　因为氨水是弱电解质，反应后氨水有剩余，故溶液显碱性。

（11）×　因为醋酸是弱电解质，反应后醋酸有剩余，故溶液显酸性。

（12）√

（13）×　碱式滴定管滴加溶液的部分是由橡胶管和玻璃珠构成，橡胶管能被KMnO4溶液氧化。

（14）×　用待测液润洗锥形瓶，会使测量浓度偏高。

（15）×　滴定时，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化。

【能力提升】

2．C　[解析]H2SO3溶液露置于空气中，被氧化为H2SO4，酸性增强；Ca（OH）2溶液露置于空气中，吸收空气中的二氧化碳，碱性减弱；氯水露置于空气中，盐酸浓度增大，酸性增强；Na2SO3溶液露置于空气中，部分被氧化为Na2SO4，变成强酸强碱盐，碱性减弱。

3．C　[解析]c（H＋）＝0.03mol·L－1×

×0.1%＝1×10－5mol·L－1，故其pH为5。

4．C　[解析]a点是醋酸溶液，故c（CH3COO－）＝c（H＋）＝10－3mol·L－1，A项正确；B项，根据电荷守恒得：

c（H＋）＋c（Na＋）＝c（OH－）＋c（CH3COO－），b点时溶液呈酸性，c（H＋）＞c（OH－），有c（CH3COO－）＞c（Na＋），正确；若两者恰好完全反应，溶液呈碱性，C项错；只要温度不变，电离平衡常数不变，D项正确。

5．A　[解析]由AC、AD溶液的pH分别等于7和大于7，可知酸性HC>HD；由AC、BC溶液的pH分别等于7和小于7，可知碱性A>B。

6．A　[解析]在不同的溶液中水的电离被抑制或被促进，其计算公式如下：

①酸溶液中，溶液中的c（OH－）液为水电离出的c（OH－）水，所以c（H＋）水＝c（OH－）液＝

；②碱溶液中，溶液中的c（H＋）液为水电离出的c（H＋）水，所以c（OH－）水＝c（H＋）液＝

；③强酸弱碱盐溶液中的c（H＋）液为水电离出的c（H＋）水，所以c（H＋）水＝c（H＋）液；④强碱弱酸盐溶液中的c（OH－）液为水电离出的c（OH－）水，所以c（OH－）水＝c（OH－）液。

由以上公式易确定本题的答案。

7．D　[解析]加热促进水的电离，水电离出的c（H＋）增大。

对于硫酸来说，溶液中的c（H＋）主要来自硫酸本身的电离，水电离产生的c（H＋）可以忽略。

8．B　[解析]酸无限稀释时，其pH接近7，但不会等于或超过7，A项错误；pH＝13的NaOH溶液和氨水，后者浓度大，C项错误；pH＝2的盐酸与pH＝1的硫酸比较，c（Cl－）＝0.01mol·L－1，c（SO

）＝0.05mol·L－1，D项错误。

9．C　[解析]将水的自电离迁移到SO2的自电离可知，在一定温度下，液态SO2中c（SO

）与c（SO2＋）的乘积应与水的离子积常数一样是一个常数，B项正确；SO2的自电离是吸热反应，故适当升高温度，液态SO2的导电能力增强，D项正确；根据题意很易判断A项正确；自电离的存在不能说明SO2为离子化合物，如水存在自电离，却为共价化合物，C项错误。

10．C　[解析]pH越大，CH3COONa溶液浓度越大，A、D项错误；CH3COONa溶液浓度越大，其水解程度越小，所以甲溶液中c（Na＋）大于乙溶液中c（Na＋）的10倍，B项错误；CH3COONa溶液中的OH－实质上是水电离出的，C项正确。

11．C　[解析]KW只与温度有关，温度越高，KW越大，A项正确；从A点到C点，温度发生了变化，C项错误；B点时，KW＝1×10－12，D项正确。

12．

（1）

HA

H2B

HC

Ka

Ka1

Ka2

Ka

数值

1.8×10－5

4.3×10－7

5.6×10－11

4.9×10－10

（2）①c（HD－）＋2c（D2－）

②NaHD

（3）C、D

[解析]

（1）根据“电离平衡常数越大，酸性越强”和“较强酸能制取较弱酸”的规律即可判断。

（2）①根据溶液的电中性可得：

c（H＋）＋c（Na＋）＝c（OH－）＋c（HD－）＋2c（D2－），溶液呈中性，c（H＋）＝c（OH－），两边抵消掉，得c（Na＋）＝c（HD－）＋2c（D2－）。

②根据物料守恒可知溶质为NaHD。

（3）此图表示二氧化碳在不同pH环境中的存在形式示意图，A项错误；pH为10.25时，H2CO3几乎不存在，B项错误；根据图中数据很易判断C、D项正确。

【挑战自我】

13．D　[解析]A项，100℃时，中性溶液的pH＜7；B项，Ba（OH）2过量，所得溶液的pH＞7；C项，NaOH溶液和CH3COOH溶液恰好中和时，因CH3COO－水解而使溶液呈碱性，所得溶液的pH＞7；D项，因氨水过量而使溶液呈碱性，所得溶液的pH＞7。

14．D　[解析]pH＝2的酸溶液中c（H＋）等于pH＝12的碱溶液中c（OH－），若二者为强酸强碱，两者恰好发生中和反应，生成的盐不水解，溶液呈中性，不符合题意；则酸和碱中至少有一种为弱电解质，若酸的电离度比碱的大，则等体积混合时，碱过量较多，混合液呈碱性，不符合题意，所以应为酸的电离度比碱的电离度更小，因酸过量而使混合溶液呈酸性。

生成的盐BnAm中一定有An－水解，An－分步水解，其第一步水解为：

An－＋H2OHA（n－1）－＋OH－，故只有D项正确。