《无机及分析化学原理和应用》补充习题以及复习资料.docx
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《无机及分析化学原理和应用》补充习题以及复习资料
《无机及分析化学》
补充习题
第一章物质的聚集态
1.1选择题
1.下列四种关于物态性质的说法,哪一种是错误的?
()
(A).液体和气体都有一定粘度
(B).结晶的固体是不会软化的
(C).无定形的固体都属于液体
(D).所有气体都能透光
2.0.6g某元素含有3.01×1022个原子,该元素的原子量是()
(A).12(B).4(C).56(D).32
3.下列各组物质中,含有氧原子的物质的量相同的一组是()
(A).0.5molH2SO4与3.6molH2O
(B).0.6mol氧气与0.4mol臭氧
(C).0.1mol氢氧化钠与22.4L(标准状况)一氧化碳
(D).0.5mol结晶硫酸镁(MgSO4·7H2O)与3.01×1023个蔗糖分子(C12H22O11)
4.氧气、二氧化硫和三氧化硫三者的质量比为2:
4:
5时,它们的物质的量之比是()
(A).1:
1:
1(B).2:
4:
5(C).5:
4:
2(D).无法确定
5.物质的量浓度的定义是________含有溶质的摩尔数。
()
(A).1L溶液中(B).1000g溶液中(C).1000g溶剂中
6.质量摩尔浓度的定义是________含有溶质的摩尔数。
()
(A).1L溶液中(B).1000g溶液中(C).1000g溶剂中
7.将质量分数98%的浓硫酸500g缓慢加入200g水中,得到的硫酸溶液的质量分数是()
(A).0.49(B).0.245(C).0.196(D).0.70
8.质量分数36.5%、密度为1.19g·mL-1的浓盐酸,其物质的量浓度为
()
(A).
(B).
(C).
(D).
9.将浓度为0.600mol·L-1的硝酸溶液450mL,稀释为640mL,稀释后的硝酸物质的量浓度为()
(A).0.422mol·L-1(B).0.422L·mol-1
(C).4220mol·L-1(D).42.2mol·L-1
10.在下列________种情况时,真实气体的性质与理想气体相近。
()
(A).低温和高压(B).高温和低压
(C).低温和低压(D).高温和高压
11.下列说法不正确的是()
(A).1mol任何物质为22.4L
(B).1mol气体在标准状况下占22.4L
(C).1mol氦气在任何条件下均占22.4L
(D).在290K下,任何气体均不可能占有22.4L
12.在标准状况下,25L气体重50g,则气体分子量最接近于()
(A).22(B).34(C).45(D).56
13.混合气体中某组分的分体积是()
(A).在该气体分压下该气体的体积
(B).混合气体总压力下该组分气体所占的体积
(C).101.325kPa下该组分气体的体积
14.同温同压下,气体某组分A的摩尔分数与其体积分数在数值上的关系是()
(A).成正比(B).相等的(C).既不相等,也不成正比,但有一定关系
15.同温同体积下,气体某组分A的摩尔分数和其分压与总压之比(
)的关系在数值上是()
(A).成正比的(B).相等的(C).既不相等也不成正比,但有一定关系
16.在25℃、总压为101.325kPa的混合气体中,分压最大的是()
(A).0.1gH2(B).1.0gHe(C).1.0gN2(D).1.0gCO2
17.在标准状况下,CCl4蒸气的密度为()
(A).2.56g·L-1(B).3.708g·L-1(C).4.52g·L-1(D).6.88g·L-1
18.NO2在密封容器中,如果温度在100℃时压力为101.325kPa,温度降低到5℃时压力应为()
(A).5.066kPa(B).70.928kPa(C).75.994kPa(D).三者都不对
19.在101.325kPa和25℃下,用排水集气法收集到1mol氢气,其体积________
L。
()
(A).大于(B).等于(C).小于
20.用0.9810g纯锌和足量的盐酸反应,在27℃、101.325kPa下,用排水集气法收集了氢气369.0mL,经干燥后氢气的体积________369.0mL。
()
(A).大于(B).等于(C).小于
1.27.70gCO与多少gCO2所含的分子个数相等?
与多少gCO2所含的氧原子个数相等?
在同温度、同压力下与多少gCO2所占据的体积相同?
1.3在一个250mL容器中装入一未知气体至压力为101.3kPa,此气体试样的质量为0.164g,实验温度为25℃,求该气体的相对分子质量。
1.4在0℃和100kPa下,某气体的密度是1.96g·L-1,试求它在85.0kPa和25℃时的密度。
1.5在30℃和98.66kPa下一种气体的密度为1.81g·L-1,求相对分子质量。
1.6一位化学家收集了反应中放出的一些气体进行分析,发现其中含有80%C和20%H,并发现在0℃和93.33kPa下500mL此气体重0.6182g。
试问:
⑴这个气态化合物的最简式是什么?
⑵它的相对分子质量是多少?
⑶它的分子式是什么?
1.7某元素X的氢化物XH20.326g与水作用时按下列方程式进行反应:
XH2(s)+2H2O(l)=X(OH)2(s)+2H2(g)
在21℃与101.325kPa下测得干燥后的氢气的体积为0.375L,试求X的相对原子质量。
1.8试计算下列气体在25℃、总压力为101.325kPa的混合气体中的分压:
1.0gH2______,1.0gHe______,1.0gN2______,1.0gCO2______。
1.9将一体积为2.00L的气体样品在常压下从26℃加热到100℃,最终体积有多少?
1.10有一个容积为11L的容器装有20g氖和未知量的氢,已知此混合气体的密度为0.0020g·mL-1,温度是0℃,试计算此气体平均分子量、氢的摩尔分数和总压力(已知氖的摩尔质量为20g·mol-1)。
1.11一种气体样品50mL,在35℃时的压力为60kPa,问在标准状况下它的体积是多少?
1.12在22.5℃时,一个体积为40.0L的氮气钢瓶,使用前压力为12.6MPa,使用后压力降为10.1MPa,估计总共用去了多少kg氮气。
1.13如果有一气体装在一只50mL的容器中,压力为86kPa。
现将它转移到一只65mL的容器中,如果⑴没有温度变化;⑵第一个容器中的温度为25℃,第二个容器为35℃,问新的压力是多少?
1.14将压力为100kPa的氢气150mL、压力为50kPa的氧气75mL和压力为30kPa的氮气50mL压入250mL的真空瓶内,求:
⑴混合物中各气体的分压;⑵混合气体的总压;⑶各气体的摩尔分数。
1.15已知在25℃及101kPa压力下,含有N2和H2的混合气体的密度为0.50g·L-1,则N2和H2的分压及体积分数各是多少?
1.16空气是一种混合物。
已知含氮气为78%(体积),含氧气为21%(体积),试求
和
各为多少(用kPa表示)?
1.17N2和O2的一种混合物在50℃和53.33kPa时,其体积为100mL。
它是由60℃、53.33kPa下的50mLO2与40℃、53.33kPa下的xmLN2混合制成的,问x的值是多少?
1.18将在0℃、98.66kPa下的2.00mLN2与在60℃、53.33kPa下的50mLO2在0℃混合于一只50mL容器中,问此混合物的总压力是多少?
1.19在恒温条件下将下列3种气体装入250mL的真空瓶中,混合气体的分压力、总压力各是多少?
⑴250Pa的N250mL;⑵350Pa的O275mL;⑶750Pa的H2150mL。
1.20丙酮在25℃下的饱和蒸气压是30.7kPa。
现有25℃、0.100mol的丙酮。
试计算:
⑴这些丙酮全部气化成压力为30.7kPa的蒸气时,占有多少体积?
⑵当丙酮的蒸气体积为5.00L时,丙酮蒸气的压力是多少?
⑶当丙酮的体积变为10.0L时,丙酮蒸气的压力又是多少?
1.21在一个容积为0.20L的容器中,装有O2和N2的混合物。
当温度为308K、压力为95.9kPa时,若测得体系中有0.0020mol的N2,问:
⑴N2的摩尔分数为多少?
⑵N2和O2的分压各为多少?
⑶O2的物质的量为多少?
1.22将氢气通入氮气中,通入前氮的压力是99kPa,温度为25℃,体积为0.100L;通入后总压力是104kPa,体积为2.100L,温度不变。
试计算通入氢气的质量及此混合气中氢、氮的分压各是多少?
1.23现将313K、900kPa下的氧气152g装入容器。
经一段时间后,发现容器中的氧气有部分泄漏,容器内温度降低了10K,而压力变为原来压力的一半。
试计算:
⑴容器的体积;
⑵在该段时间中泄漏氧气的总量(g)。
1.24在一只30L容器中装入三种气体,在30℃时的总压力为101.325kPa,如果此混合物中含有8.0gCO2、6.0gO2和未知量的N2,试计算:
⑴容器中气体的总物质的量;⑵每种气体的摩尔分数;⑶每种气体的分压;⑷容器中N2的质量。
1.25在等温条件下,计算下列情况混合气体的总压力和各组分的摩尔分数。
⑴把中间开关打开,让其自动混合。
⑵把中间开关打开,将容器Ⅱ中的CO2全部压缩到容器Ⅰ中。
1.26若将0.131gH2与1.82gN2混合于1.00L的反应容器中,两者发生了反应,在463K时体系达到平衡,测得混合气体的总压为404kPa。
请计算此刻容器内三种组分气体的分压各为多少?
1.27在293K和102kPa时,水面上收集了0.150L氮气。
经干燥后质量为0.172g,求氮气的分子量和干燥后的体积(干燥前后温度、压力不变,该温度下水的饱和蒸气压
=2.3kPa)。
1.28若用排水集气法在295K和压力97.2kPa下收集得氢气850mL,经干燥后氢气的体积为多少?
在标准状况下该干燥气体的体积为多少(已知295K时水的饱和蒸气压为2.64kPa)?
1.29现有一气体,在293K、101.3kPa的水面上捕集,体积为500mL。
如果在同样条件下将它压缩成250mL,干燥气体的最后分压是多少(已知293K时饱和水蒸气压为2.3kPa)?
1.30在57℃时让空气通过水,用排水集气法在100kPa下把气体收集在一个带活塞的瓶中。
在100kPa时湿空气的体积为1.0L,问:
⑴温度不变,若压力降为50kPa时,该干燥气体的体积变为多少?
⑵温度不变,若压力增为200kPa时,该干燥气体的体积又变为多少?
⑶压力不变,若温度升高到100℃,该干燥气体的体积应是多少?
⑷压力不变,若温度降为10℃,该干燥气体的体积应是多少?
(已知水的饱和蒸气压:
57℃,
=17kPa;10℃,
=1.2kPa)
1.31辛烷(C8H18)是汽油的主要成分。
燃烧100g辛烷需要多少L的空气(22.5℃,101kPa)?
1.3245mLCO、CH4、C2H2的混合气体与100mLO2完全燃烧并冷却到室温后,体积变为80mL,用KOH吸收CO2之后,体积缩减为15mL。
求原混合气中CO、CH4、C2H2的体积分数?
1.33在标准状况下1.0×103LCO2通过炽热的碳层后,完全转变为CO,这时温度为900℃,压力为101.3kPa,求CO的体积。
1.34在15℃和101.3kPa压力下的CO与0℃和202.6kPa压力下的O2反应,问在28℃和100.0kPa压力下生成的CO2的最大体积是多少?
1.352.00mol·L-1H2SO4溶液5.00L与足量的锌反应,在压力为100kPa和300K时,能制得多少体积的氢气?
1.36在250℃,PCl5全部气化,并能部分解离为PCl3(g)和Cl2(g)。
将4.16gPCl5置于1.00L容器中,在250℃全部气化之后,测定其总压力为113kPa,那么其中含有哪些气体?
它们的分压各是多少?
1.37200mLN2和CH4的混合气与400mLO2点燃起反应后,用干燥剂除去水分,干气的体积变为500mL。
求原来混合气中N2和CH4的比例(各气体体积都是在相同的温度和压力下测得的)。
1.38多晶硅可用氢气在高温(900~1100℃)下还原三氯硅烷(SiHCl3)制得。
问要制备100g纯硅至少需要氢气多少g?
在0℃和101.325kPa下相当于多少体积?
又同时可产生氯化氢气体多少g?
(提示:
SiHCl3+H2=Si+3HCl)
1.398.0molSO2和6.0molO2进行下列反应:
2SO2+O2=2SO3
设反应后剩余SO2量为加入量的20%。
求:
⑴反应后SO2、O2和SO3的物质的量;
⑵反应后混合气体的总压力与各气体的分压(设反应前后容器的体积、温度不变,反应前混合气体的压力为101.325kPa)。
(提示:
反应中各物质的物质的量变化之比,即为配平的化学反应方程式中各物质化学式的系数之比:
反应中用掉的SO2为8.0×(1-0.20)mol,用掉的O2为
mol,生成的SO3为8.0×(1-0.20)mol。
反应前后总物质的量变了,总压力也将随之改变。
)
1.40已知在标准状况下1体积的水可吸收560体积的氨气,此氨水的密度为0.90g·mL-1,求此氨溶液的质量分数和物质的量浓度。
1.41质量分数为3.00%Na2CO3溶液的密度为1.03g·mL-1,配制此溶液200mL需用Na2CO3·10H2O多少g?
该Na2CO3溶液的物质的量浓度是多少?
1.42已知乙醇水溶液中乙醇的摩尔分数是0.050,求此溶液的质量摩尔浓度和物质的量浓度(该溶液的密度为0.997g·mL-1)。
1.43将60g草酸晶体(H2C2O4·2H2O)溶于水中,使之成体积为1000mL、密度为1.02g·mL-1的草酸溶液。
求该草酸溶液的物质的量浓度和质量摩尔浓度。
1.44某水溶液在200g水中含有12.0g蔗糖(M=342),其密度为1.022g·mL-1。
试计算蔗糖的摩尔分数、质量摩尔浓度和物质的量浓度。
1.45计算下列溶液的滴定度,以g·mL-1表示:
⑴0.2015mol·L-1的HCl溶液,用来测定Na2CO3,NH3;
⑵0.1896mol·L-1的NaOH溶液,用来测定HNO3,CH3COOH。
1.46已知浓硫酸的相对密度为1.84,其中H2SO4的质量分数约为96%。
如欲配制1.0L0.20mol·L-1的H2SO4溶液,应取这种浓硫酸多少mL?
1.47现需2.2L2.0mol·L-1的盐酸。
问:
⑴应该取多少mL质量分数为20%、密度为1.10g·mL-1的浓盐酸来配制?
⑵若已有550mL1.0mol·L-1的稀盐酸,那么应该加多少mL质量分数为20%的浓盐酸之后再冲稀?
1.48下列各溶液中,离子强度分别等于多少?
⑴0.1mol·L-1KCl溶液;
⑵0.2mol·L-1K2SO4溶液;
⑶0.1mol·L-1AlCl3溶液。
1.49Thefermentationofglucosemayberepresentedbytheequation:
C6H12O6(aq)→2C2H5OH(aq)+2CO2(g)
glucosealcohol
Fermentationofonegramofglucosewillgive________gofalcoholand________gofCO2.IfthedensityoftheCO2(g)is1.80g·L-1,thevolumeofCO2producedis________mL.
1.50Asampleoftoothpastecontainsstannousfluoride,SnF2,asanadditive.Analysisofa1.340gsamplegives1.200×10-3gofF.
⑴HowmuchSnF2isthereinthesample?
⑵WhatisthepercentageofSnF2inthesample?
1.51Whatarethesimplestformulasofcompoundswiththefollowingcompositions?
⑴12.6%Li,29.2%S,58.2%O
⑵24.8%Co,29.8%Cl,40.3%O,5.1%H
1.52Inanalyzingadifferenthydrateofnickelchloride,astudentfindsthat1.390gofthehydrategives,afterheating,0.7580gofNiCl2,howmanymolesofH2OaretherepermoleofNiCl2inthehydrate?
1.53Theactiveingredientsofacertainbiscuitmixarecreamoftartar,KHC4H4O6,andbakingsoda,NaHCO3.Thereactionthatoccurswhenthebiscuits“rise”is
KHC4H4O6(s)+NaHCO3(s)→KNaC4H4O6(s)+CO2(g)+H2O(l)
Accordingtothelabelonthepackage,themixcontains1.40%byweightofcreamoftartarand0.60%byweightofbackingsoda.WhatvolumeofCO2inmLisproducedpergramofmix?
Assumethatthevolumeof1moleofCO2(g)isabout30liters.
1.54If600mLofH2at25℃and1.00kPaiscompressedtoavolumeof120mL,holdingtemperatureconstant,whatdoesthepressurebecome?
1.55AsampleofCO2occupyingavolumeof200mLat10℃and93.3kPaisheatedto100℃atthatpressure.Whatisitsvolumeundertheseconditions?
1.56HowmanymolesofO2wouldtherebeina24Ltankat20℃ifthepressureoftheO2inthetankwere1.5×103kPa?
1.57Whatisthedensitying·L-1ofCCl4(g),at100℃and56.6kPa?
1.58WhatwouldbethepartialpressureofN2inacontainerat50℃inwhichthereis0.20moleofN2and0.10moleofCO2atatotalpressureof101.3kPa?
1.59Awatersolutioncontains15.0gofsugar,C12H22O11,in120mL.Thedensityofthissolutionis1.047g·mL-1.Calculate
⑴themolarityofsugar;
⑵themolalityofsugar;
⑶theweightpercentofsugar;
⑷themolefractionofsugar.
1.60Whatistheformulaofamineralcontaining64.5percentSiO2,27.4percentAl2O3,and8.4percentLi2O?
第2章化学分析、测量误差与数据处理
2.1选择题
1.下列正确的说法是()
(A).测定结果的精密度好,准确度不一定好;
(B).测定误差可以是常数;
(C).偏差是标准差的平方。
2.对某一样品进行分析:
A测定结果的平均值为6.96%,标准差为0.03。
B测定结果的平均值为7.10%,标准差为0.05。
其真值为7.02%。
与B的结果比较,A的测定结果是
()
(A).不太准确,但精密度较好;
(B).准确度较好,但精密度较差;
(C).准确度较好,精密度也好。
3.甲乙两人同时分析一矿物的含硫量,每次采用试样3.5g,分析结果的平均值分别报告为:
甲,0.042%;乙,0.04201%,问正确报告应是()
(A).甲的报告正确;
(B).乙的报告正确;
(C).甲乙两人的报告均不正确;
(D).甲乙两人的报告均正确。
4.用有效数字规则对下式
进行计算,正确的结果应是()
(A).62.36;(B).62.364;(C).62.4。
2.2是非题(对的在括号内填“+”号,错的填“-”号)
1.
()
2.pH=3.05的有效数字是三位。
()
3.在分析数据中,所有的“0”均为有效数字。
()
4.误差是指测定值与真实值之间的差,误差的大小说明分析结果准确度的高低。
()
5.偶然误差影响分析结果的精密度。
()
6.
。
()
7.精密度是指在相同条件下,多次测定值间相互接近的程度。
()
2.3填空题
1.0.003008是________位有效数字,4.80×10-2是________位有效数字。
2.误差的标准正态分布曲线反映出________误差的规律性。
3.标准差亦叫________________,其表达式是________________。
4.滴定管读数的可疑值是±0.01mL,若要滴定时所用溶液体积测量的相对误差不大于1‰,则所消耗的溶液体积不应少于________mL。
5.定量分析中,系统误差影响测定结果的________,偶然误差影响测定结果的________。
2.4计算下列各溶液的物质的量浓度:
⑴在2.0L溶液中含有4.0gLiI;
⑵在50mL溶液中含有2.5mmol的
MgCl2;
⑶在400mL溶液中
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