陕西省黄陵中学届高三重点班上学期开学考试化学试题.docx
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陕西省黄陵中学届高三重点班上学期开学考试化学试题
陕西省黄陵中学【最新】高三(重点班)上学期开学考试化学试题
学校:
___________姓名:
___________班级:
___________考号:
___________
一、单选题
1.下列从混合物中分离出其中的一种成分,所采取的分离方法正确的是()
A.由于碘在酒精中的溶解度大,所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来
B.水的沸点为100oC,酒精的沸点为78.5oC,所以可用加热蒸馏方法,使含水的酒精变为无水酒精
C.四氯化碳和水混合后,可用分液的方法来分离
D.NaCl溶解度随温度下降而减小,所以用冷却法从热的含少量KNO3的NaCl溶液中分离得到纯净的NaCl
2.设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法错误的是( )
A.18gH2O中含有的氢原子数为2NA
B.钠在空气中燃烧可生成多种氧化物,23g钠充分燃烧时转移电子数为NA
C.过氧化钠与水反应时,生成0.1mol氧气,转移的电子数为0.2NA
D.50mL12mol·L-1盐酸与足量MnO2共热,转移的电子数为0.3NA
3.下列实验操作规范且能达到目的的是( B )
目的
操作
A
取20.00mL盐酸
用100mL的量筒量取
B
酒精与水混合物
蒸馏
C
测定醋酸的pH
用玻璃棒蘸取溶液,点在湿润的pH试纸上
D
配制浓度为0.010mol·L-1的KMnO4溶液
称取KMnO4固体0.158g,放入100mL容量瓶中,加水溶解并稀释至刻度
A.AB.BC.CD.D
4.下列仪器常用于物质分离的是()
A.①③⑤B.②③⑤C.②④⑤D.①②⑥
5.设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是()
A.常温下,23gNO2含有NA个氧原子
B.1L0.1mol·L-1的氨水含有0.1NA个OH-
C.常温常压下,22.4LCCl4含有NA个CCl4分子
D.1molFe2+与足量的H2O2溶液反应,转移2NA个电子
6.将标准状况下的
LHCl(g)溶于1000g水中,得到的盐酸密度为bg·cm-3,则该盐酸的物质的量浓度是
A.
B.
C.
D.
7.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是
A.标准状况下,11.2LCl2通入含0.5molFeBr2的溶液中转移电子数为1.5NA
B.0.1mol·L-1的AlCl3溶液与足量NaOH溶液反应所得产物中含AlO2-为0.1NA
C.足量Zn与浓硫酸共热可生成标准状况下的气体2.24L,则参加反应的硫酸为0.4NA
D.常温常压下,5.6g环丙烷和聚乙烯的混合物中含有的碳原子数为0.4NA
8.已知等体积的20%硫酸溶液其质量大于10%硫酸溶液,则将溶质的质量分数为a%、物质的量浓度为C1mol·L-1的稀硫酸加热蒸发掉溶液总质量的一半的水,此时溶质的质量分数变为b%,物质的量浓度为C2mol·L-1,下列关系正确的是
A.b﹤2aB.C2﹤2C1C.C2﹥2C1D.C1="2"C2
9.下列各组微粒中,一定条件下均可以作氧化剂的是()
A.F-、Br-、S2-B.Fe3+、MnO4-、NO3-
C.Cl2、HClO、MgD.ClO-、Cl-、Ag+
10.下列离子方程式改写成化学方程式正确的是
A.Cu2++2OH-=Cu(OH)2¯CuCO3+2NaOH
Cu(OH)2¯+Na2CO3
B.
+2H+=CO2+H2OBaCO3+2HCl
BaCl2+CO2+H2O
C.Ca2++
=CaCO3¯Ca(NO3)2+Na2CO3
CaCO3¯+NaNO3
D.H++OH-=H2OBa(OH)2+H2SO4
BaSO4¯+2H2O
11.在2KMnO4+16HCl(浓)
2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中( )
A.氧化产物与还原产物的物质的量之比为5∶2
B.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶5
C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶8
D.氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶1
12.对四种无色溶液进行离子检验,实验结果如下,其中明显错误的是()
A.K+、Na+、Cl-、NO3-B.Na+、NO3-、OH-、CO32-
C.Na+、OH-、Cl-、NO3-D.MnO4-、K+、S2-、Na+
13.实验室制取少量N2常利用的反应是NaNO2+NH4Cl
NaCl+N2↑+2H2O,关于该反应的说法正确的是
A.NaNO2是还原剂
B.生成1molN2时转移的电子为6mol
C.NH4Cl中的N元素被氧化
D.N2既是氧化剂又是还原剂
14.在反应3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中,被还原的硫和被氧化的硫的质量比为:
A.2:
1B.1:
2C.3:
1D.1:
3
15.甲、乙、丙、丁四位同学分别进行实验,测定四份不同澄清溶液的成分,记录如下表,其中记录合理的是
甲
K2SO4、BaCl2、NH4NO3
乙
NaCl、Ca(OH)2、K2CO3
丙
HCl、Na2SO3、NaCl
丁
K2SO4、NaNO3、KCl
A.甲B.乙C.丙D.丁
16.某溶液中只含有K+,Fe3+,Cl-,SO42-四种离子,已知K+,Fe3+,Cl-的个数比为3:
2:
1。
则溶液中Fe3+与SO42-离子的个数比为()
A.1:
2B.1:
4C.3:
4D.3:
2
17.用NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法中正确的是
A.2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.1NA
B.标准状况下,11.2LCCl4所含的分子数为0.5NA
C.0.5mol/LAlCl3溶液中Cl—的数目为2NA
D.17g氨气中含有的电子数为10NA
18.硫酸钾和硫酸铝的混合溶液,已知其中Al3+的浓度为0.4mol·L-1,硫酸根离子浓度为0.7mol·L-1,则K+的物质的量浓度为()
A.0.1mol·L-1B.0.15mol·L-1C.0.3mol·L-1D.0.2mol·L-1
19.用合适的容量瓶配制480mL1.0mol·L-1NaNO2溶液时,需称取溶质质量为
A.13.8gB.69gC.34.5gD.33.1g
20.实验室用碳酸钠晶体配制1.00mol·L-1的Na2CO3溶液100mL,造成所配溶液浓度偏低的原因是
A.暴露在空气中称量碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)的时间太长
B.向容量瓶转移液体时,容量瓶内含有蒸馏水
C.定容时俯视刻度线
D.洗涤液移入容量瓶中时,洒出一部分
二、原理综合题
21.
(1)向Fe(OH)3胶体中加入饱和(NH4)2SO4溶液,发生的现象是_______,原因_________。
(2)在Fe(OH)3胶体中逐渐滴入HI稀溶液,会出现一系列变化。
①先出现红褐色沉淀,原因是__________________;
②随后沉淀溶解,溶液呈黄色,此反应的离子方程式是__________________;
③最后溶液颜色加深,原因是______________;此反应的离子方程式是_____________;
(3)若用稀盐酸代替HI稀溶液,能出现
(2)所述变化现象中的_____(填写上面各题序号)。
22.某实验需要100mL、0.1mol/L的Na2CO3溶液,现通过如下操作配制:
①把称量好的固体Na2CO3放入小烧杯中,加适量蒸馏水溶解。
为加快溶解可以使用________(填仪器名称)搅拌;②把①所得溶液冷却到室温后,小心转入________(填仪器名称);③继续加蒸馏水至液面至刻度线1~2cm处,改用________(填仪器名称)小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切;④用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯2~3次,每次洗涤的溶液都小心转入容量瓶,并轻轻摇匀;⑤将容量瓶塞紧,充分摇匀。
(1)操作步骤正确的顺序是________(填序号)。
(2)若没有操作④,则所配溶液的浓度会________(填“偏高”或“偏低”)。
(3)若所配溶液的密度为1.06g/mL,则该溶液的质量分数为________。
(4)若取出20mL配好的Na2CO3溶液,加蒸馏水稀释成c(Na+)=0.01mol/L的溶液,则稀释后溶液的体积为________mL。
(5)在配制100mL、0.1mol/L的Na2CO3溶液时,下列操作中的________会导致结果偏低(请用序号填写)。
a.将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外
b.定容时俯视刻度线
c.定容时仰视刻度线
d.干净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液
23.表示溶液浓度的方法通常有两种:
溶液中溶质的质量分数(w)和物质的量浓度(c),因此在配制溶液时,根据不同的需要,有不同的配制方法。
请完成下列填空题。
(导学号52080091)
(1)用10%(密度为1.01g·cm-3)的氢氧化钠溶液配制成27.5g2%的氢氧化钠溶液。
①计算:
需____g10%(密度为1.01g·cm-3)的氢氧化钠溶液,其体积为___mL,需加____mL水[ñ(水)=1g·cm-3]进行稀释。
②量取:
用____mL量筒量取10%的氢氧化钠溶液,量取时视线要跟量筒内液体____相平,然后倒入烧杯里,用____mL量筒量取蒸馏水注入烧杯里。
③溶解:
用____将上述溶液搅拌均匀,即得27.5g2%的氢氧化钠溶液。
(2)把溶质质量分数为98%(密度为1.84g·cm-3)的浓硫酸稀释成3mol·L-1的稀硫酸100mL。
①需要量取浓硫酸____mL;
②配制操作可分解成如下几步,正确的操作顺序是____________(填编号)。
A.向容量瓶中注入少量蒸馏水,检查是否漏水
B.用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒,将溶液注入容量瓶中,并重复操作两次
C.把已冷却的稀硫酸注入经检查不漏水的容量瓶中
D.根据计算,用量筒量取一定体积的浓硫酸
E.将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中,并不断用玻璃棒搅拌
F.盖上容量瓶的塞子,振荡,摇匀
G.用胶头滴管滴加蒸馏水,使溶液凹液面最低处恰好与刻度线相切
H.继续往容量瓶中小心地加蒸馏水,使液面接近刻度线
(3)实验室需配制1mol·L-1的NaOH溶液和1mol·L-1的H2SO4溶液各100mL。
①要配制NaOH溶液,在用托盘天平称取NaOH固体时,托盘天平读数为____(填编号,下同)。
A.4.0g
B.小于4.0g
C.大于4.0g
②在配制NaOH溶液和H2SO4溶液的各步操作中,有明显不同的是____。
A.称量或量取B.溶解
C.移液、洗涤D.定容
三、计算题
24.
(1)用14.2g无水硫酸钠配制成500mL溶液,其物质的量浓度为___mol·L-1。
(2)若从中取出50mL,其物质的量浓度为___mol·L-1;溶质的质量为___g。
(3)若将这50mL溶液用水稀释到100mL,所得溶液中Na+的物质的量浓度为___mol·L-1,SO42-的物质的量浓度为___mol·L-1。
参考答案
1.C
【解析】试题分析:
酒精和水可以以任意比互溶,故无法用酒精把碘水中的碘萃取出来,A项错误。
水可以和乙醇形成共沸溶液,少量的水没法除掉,B项错误。
四氯化碳和水不互溶,可以实现分液分离,C项正确。
NaCl的溶解度虽然随着温度的下降而减少但是减少的幅度实在太小了,基本不变,所以不能大量析出,不能用冷却热饱和溶液的方法分离NaCl这种只能蒸发结晶,D项错误。
考点:
物质的分离
2.D
【解析】A、18gH2O中含有的质子数为:
×10NAmol-1=10NA,选项A正确;B、Na由0价升高到+1价,所以23g,即1molNa与足量O2反应,生成Na2O和Na2O2的混合物,钠失去NA个电子,选项B正确;C、过氧化钠与水反应生成氧气,则氧气的来源于-1价的O元素,所以生成0.1mol氧气时转移电子0.2NA,选项C正确;D、二氧化锰只和浓盐酸反应,故浓盐酸不能反应完全,则转移的电子数小于0.3NA,选项D错误。
答案选D。
点睛:
本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断。
阿伏加德罗常数是历年高考的“热点”问题,为高考必考题目,这是由于它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解,又可以涵盖多角度的化学知识内容。
要准确解答好这类题目,一是要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系;二是要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系。
3.B
【解析】
A、100mL的量筒精确到1或小数点后一位,选项A错误;B、酒精与水混合物,利用沸点不同用蒸馏的方法分离,选项B正确;C、用pH试纸测溶液的pH值,不能润湿,否则测得的醋酸PH值偏大,选项C错误;D、不能在容量瓶中直接溶解固体,选项D错误。
答案选B。
4.B
【解析】试管常作为反应装置,不能用于物质分离,①错误;②漏斗用于过滤,过滤可分离固体和液体,②正确;③分液漏斗用于分离互不相溶的液体,③正确;④用于称量物质质量,不能用于物质分离,④错误;⑤蒸馏烧瓶用于分离沸点不同的液体,⑤正确;⑥研钵用于粉碎固体,不能用于物质分离,⑥错误。
故选B。
5.A
【解析】23gNO2为0.5mol,则含有NA个氧原子,A项正确;氨水中只有极少部分电离,所以1L0.1mol·L-1的氨水中OH―的个数小于0.1NA,B项不正确;常温常压下,CCl4为液态,C项不正确;1molFe2+完全被氧化为Fe3+,转移电子数为NA,D项不正确。
6.D
【解析】
试题分析:
标准状况下的aLHCl(g),
n(HCl)="aL/22.4(L/mol)"=(a/22.4)mol,
溶液的质量为(a/22.4)mol×36.5g/mol+1000g,
溶液的体积为{[(a/22.4)mol×36.5g/mol+1000g]/b(g/mL)}×10-3L,
由c=n/V可知,
c="(a/22.4)mol/({[(a/22.4)mol×36.5g/mol+1000g]/"b(g/mL)}×10-3L)="[(1000ab)/("22400+36.5a)]mol/L,
故选D。
考点:
物质的量浓度的相关计算
点评:
本题考查物质的量浓度的计算,明确溶液的体积、质量、密度的关系及物质的量浓度的计算公式即可解答,难度不大。
7.D
【解析】试题分析:
A.n(Cl2)="11.2"L÷22.4L/mol=0.5mol,n(FeBr2)=0.5mol,由于1mol的氯气反应只能得到2mol的电子,1mol的FeBr2失去3mol的电子,所以氯气不足量,以氯气标准进行计算,11.2LCl2通入含0.5molFeBr2的溶液中转移电子数为1.0NA,错误;B.只给出溶液的浓度而没有体积,无法进行相应的计算,错误;C.足量Zn与浓硫酸共热,发生反应:
Zn+2H2SO4(浓)
ZnSO4+SO2↑+2H2O,当反应后硫酸变为稀硫酸,会发生反应:
Zn+H2SO4(稀)==ZnSO4+H2↑,因此若生成标准状况下的气体2.24L,则参加反应的硫酸为0.1NA——0.2NA,错误。
D.环丙烷和聚乙烯最简式是CH2,式量是14,常温常压下,5.6g环丙烷和聚乙烯的混合物含有0.4mol的CH2,其中含有的碳原子数为0.4NA,正确。
考点:
考查阿伏加德罗常数的计算的知识。
8.C
【解析】
试题分析:
已知等体积的20%硫酸溶液其质量大于10%硫酸溶液,可知硫酸浓度越大密度越大,物质的量浓度为C1mol·L-1的稀硫酸的密度为
,物质的量浓度为C2mol·L-1的硫酸的密度为
,
>
;根据稀释前后溶质质量不变,m×a%=
×b%,b=2a,故A错误;C1mol·L-1×
=C2mol·L-1×
,C2﹥2C1,故C正确。
考点:
本题考查溶液浓度计算。
9.B
【分析】
对于元素来说化合价降低被还原具有氧化性,所以有氧化性则该元素的化合价能够降低;处在最高价的元素只有氧化性。
【详解】
A.三种离子的化合价无法变低,故无氧化性,故A错误;
B.Fe3+,MnO4-,NO3-三种离子中各元素均具有最高价态,只具有氧化性,故B正确;
C.镁是金属只作还原剂,故C错误;
D.氯离子处在最低价态只有还原性无氧化性,故D错误。
故选B。
【点睛】
本题考查了元素氧化性判断,氧化还原反应的概念应用,解题的关键是掌握有关元素化合价与氧化性还原性的关系。
元素处于高价的物质一般具有氧化性,元素处于低价的物质一般具有还原性,元素处于中间价态时,该物质既有氧化性,又有还原性;对于同一种元素,一般是价态越高,其氧化性就越强;价态越低,其还原性越强。
10.C
【解析】
试题分析:
A、碳酸铜不溶于水,不能写出铜离子,A错误;B、碳酸钡不溶于水,不能写成碳酸根离子,B错误;C、硝酸钙和碳酸钠都可以拆成离子形式,C正确;D、硫酸钡难溶于水,不能拆成离子形式,D错误,答案选C。
【考点定位】本题主要是考查离子方程式的书写
【名师点睛】离子方程式书写是考试必考的内容,答题时要抓住以下几个方面:
1、依据四个原则:
(1)客观事实原则;
(2)质量守恒原则;(3)电荷守恒原则;(4)定组成原则。
2、看拆分正误:
将能溶于水的易电离的物质拆成离子形式。
3、分析量的关系,根据反应中的量的关系,看产物是否正确,例如氢氧化钠和少量二氧化碳或和过量的二氧化碳反应,产物不同,少量二氧化碳反应生成碳酸钠,过量的二氧化碳反应生成碳酸氢钠。
4、查看是否有隐含反应。
例如硫酸铜和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀,有些离子方程式只写一种沉淀。
11.A
【解析】
试题分析:
判断氧化还原反应,确定答案A正确,本题考点基础,难度不大。
考点:
氧化还原反应。
12.D
【解析】
试题分析:
离子间如果发生化学反应,则不能大量共存,反之是可以大量共存的。
D中MnO4-显紫红色,且具有氧化性,能氧化S2-,因此不能大量共存,其余选项都是正确的,答案选D。
考点:
考查离子共存的正误判断
点评:
该题是高考中的热点,属于中等难度的试题。
离子不能大量共存的一般情况是:
(1)能发生复分解反应的离子之间;
(2)能生成难溶物的离子之间;(3)能发生氧化还原反应的离子之间;(4)能发生络合反应的离子之间(如Fe3+和SCN-);解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件,题目所隐含的条件一般有:
(1)溶液的酸碱性,据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH-;
(2)溶液的颜色,如无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在;(3)溶液的具体反应条件,如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”;(4)是“可能”共存,还是“一定”共存等。
13.C
【详解】
A.NaNO2到N2化合价降低,是氧化剂,发生还原反应,A错误;
B.NaNO2中氮元素由+3价降低到0价(N2),因此每生成1molN2转移电子的物质的量为3mol,B错误;
C.NH4Cl中的氮元素由-3价升高到0价,做还原剂,被氧化,C正确;
D.NaNO2中氮元素由+3价降低到0价(N2),发生还原反应,NH4Cl中的氮元素由-3价升高到0价(N2),发生氧化反应,因此N2既是氧化产物又是还原产物,D错误;
故选C。
14.A
【解析】试题分析:
反应中有2个硫原子化合价降低,被还原,有1个硫原子化合价升高,被氧化,所以被还原和被氧化的硫原子的质量比为2:
1,选A。
考点:
氧化还原反应
15.D
【详解】
甲中生成硫酸钡沉淀,故错;乙中生成碳酸钙沉淀,故错;丙中生成二氧化硫气体,故错。
故选D。
16.A
【解析】
【详解】
试题分析:
设K+,Fe3+,Cl-物质的量分别为3mol、2mol、1mol,由电荷守恒得3×(+1)+2×(+3)+1×(-1)+n(SO42-)×(-2)=0,n(SO42-)=4mol,则溶液中Fe3+与SO42-离子的个数比为2:
4=1:
2;
答案选A。
17.D
【解析】试题分析:
A.2.4g金属镁的物质的量是0.1mol,变成镁离子时失去的电子数为0.2NA,A错误;B.标准状况下四氯化碳不是气体,不能适用于气体摩尔体积,因此11.2LCCl4所含的分子数一定不是0.5NA,B错误;C.0.5mol/LAlCl3溶液中Cl—的物质的量浓度是1.5mol/L,但溶液的体积不能确定,其数目毕业生为2NA,C错误;D.17g氨气的物质的量是1mol,1分子氨气含有10个电子,其中含有的电子数为10NA,D正确,答案选D。
【考点定位】本题主要是考查阿伏伽德罗常数的有关判断与计算
【考点定位】该类题的特点是以微粒数目的计算为依托,考查物质的结构、元素化合物、氧化还原反应、电解质溶液等知识。
顺利解答该类题目的关键是:
一方面要仔细审题,注意关键字词,熟悉常见的“陷阱”;另一方面是要把各种量转化为物质的量,以此为中心进行计算。
该类试题答题时需要注意以下几点:
①注意物质的聚集状态与状况的关系。
②注意气体体积与状况的关系,如在标准状况下,11.2LH2的分子数一定为0.5NA,但在非标准状况下,其分子数有可能为0.5NA。
③注意物质组成中分子个数或原子个数的判断:
如Ne、O3、P4分子中的原子个数,NO2和CO2混合气体氧原子数的判断等。
④注意物质的存在形态不同,离子的种类、数目不同,如1molNaHSO4晶体或熔融状态下存在的离子的物质的量为2mol,而1molNaHSO4溶于水电离出离子的物质的量为3mol。
⑤氧化还原反应中转移电子数目的判断是一类典型的“陷阱”,突破“陷阱”的关键是:
a.同一种物质在不同反应中氧化剂、还原剂的判断。
如Cl2和Fe、Cu等反应,Cl2只做氧化剂,而Cl2和NaOH反应,Cl2既做氧化剂,又做还原剂。
b.量不同,所表现的化合价不同。
如Fe和HNO3反应,Fe不足生成Fe3+,Fe过量,生成Fe2+。
c.氧化剂或还原剂不同,所表现的化合价不同。
如Cu和Cl2反应生成CuCl2,而Cu和S反应生成Cu2S。
d.注意氧化还原的顺序。
如向FeI2溶液中,通入Cl2,首先氧化I-,再氧化Fe2+。
⑥注意分散系的变化导致微粒数目的变化,如FeCl3溶液转化为Fe(OH)3胶体,因为胶体微粒是分子的集合体,所以胶体粒子的数目小于原溶液中Fe3+的数目。
⑦注意酸性或碱性溶液中H+或OH-数目的判断,应排除“组成因素”、“体积因素”造成的干扰。
18.D
【解析】试题分析:
根据电荷守恒可知3c(Al3+)+c(K+)=2c(SO42—),则c(K+)=2c(SO42—)—3c(Al3+)=2×0.7mol/L—3×0.4mol/L=0.2mol/L,答案选D。
考点:
考查物质的量浓度计算
19.C
【解析】试题分析:
配制480mL的1.0mol•L-1NaNO2溶液,实验室没有480mL的容量瓶,实际上配制的是500mL的1.0mol•L-1NaNO2溶液,跟m=cvM=1.0mol•L-1×0.5L×69g/mol=34.5g,故选C。
考点:
考查了配制一定物质的量浓度的溶液的相关知识。
20.D
【解析】A、暴露在空气中称量碳酸钠晶体(Na2CO3·10H
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- 陕西省 黄陵 中学 三重 上学 开学 考试 化学试题