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高二理化
高二物理
正电荷顺着电场线的方向移动时,电势能逐渐减小;逆着电场线的方向移动时,电势能逐渐增大.
负电荷顺着电场线的方向移动时,电势能逐渐增大;逆着电场线的方向移动时,电势能逐渐减小.
(3)做功判断法
无论正、负电荷,电场力做正功,电荷从电势能较大的地方移向电势能较小的地方.反之,如果电荷克服电场力做功,那么电荷将从电势能较小的地方移向电势能较大的地方.
电场中电势高低的判断和计算方法
(1)根据电场线方向判断.因沿电场线方向各点电势总是越来越低,而逆着电场线方向电势总是逐渐升高.
(2)根据等势面的分布和数值,都画在同一图上,直接从图上判定电势高低.
(3)根据电场力做功公式判定.当已知q和WAB时,由公式WAB=qUAB,则UAB=WAB/q判定.
(3)电场线都能描述它们,但又有所不同:
电场线的密度表示场强的大小,电场线上各点的切线方向表示场强的方向.
沿电场线的方向,电势越来越低,但不能表示电势的数值.
1.两个相同的金属小球,带电量之比为1∶5,当它们相距r时的相互作用力为F1.若把它们互相接触后再放回原处,它们的相互作用力
A.5∶1.B.5∶9.C.5∶4.D.5∶8.
2.关于电场线的下列说法中正确的是[ ]
A.电场线上每点的切线方向都跟该点的场强方向一致.
B.电场线就是电荷在电场中的轨迹线.
C.在电场中有电场线的地方场强一定不为零.
D.点电荷电场在同一平面内的电场线是以点电荷为中心的一簇同心圆.
3.如图1-22所示,+Q1和-Q2是两个可自由移动的电荷,且Q2=4Q1.现再取一个可自由移动的点电荷Q3放在Q1与Q2连接的直线上,欲使整个系统平衡,那么[ ]
A.Q3应为负电荷,放在Q1的左边.
B.Q3应为负电荷,放在Q2的右边
C.Q3应为正电荷,放在Q1的左边.
D.Q3应为正电荷,放在Q2的右边.
4.如图1—23所示,AB是点电荷电场中的一根电场线,在线上O点放一个自由的负电荷后,它将沿电场线向B运动,则下列判断中正确的是[ ]
A.电场线方向由B指向A,该电荷受到的电场力越来越小.
B.电场线方向由B指向A,该电荷受到的电场力大小变化无法确定.
C.电场线方向由A指向B,该电荷受到的电场力大小不变.
D.电场线方向由B指向A,该电荷受到的电场力越来越大.
5.一个点电荷,从静电场中的a点移到b点,电场力作功为零,则[ ]
A.a、b两点的场强一定相等.B.作用在该电荷上的电场力与其移动方向总是垂直的.
C.a、b两点间的电势差一定为零.D.电荷的电势能一定不变.
6.某电场区域的电场线如图1—24所示.把一个电子从A点移到B点时,则[ ]
A.电子所受的电场力增大,电子克服电场力做功.
B.电子所受的电场力减小,电场力对电子做功
C.电子所受的电场力增大,电势能减小.
D.电子所受的电场力增大,电势能增大.
7.一个电容器的规格是“10μF50V”,则[ ]
A.这个电容器加上50V电压时,电容量才是10μF.
B.这个电容器的最大电容量是10μF,带电量较少时,电容量小于10μF.
C.这个电容器上加的电压不能低于50V.
D.这个电容器的电容量总等于10μF.
8.在静电场中,一个电子由a点移到b点时电场力做功为5eV,则以下认识中错误的是 [ ]
A.电场强度的方向一定由b沿直线指向a.B.a、b两点间电势差Uab=5V.
C.电子的电势能减少5eV.D.电子的电势能减少5J.
9、绝缘细线上端固定,下端挂一轻质小球a,a的表面镀有铝膜。
在a的近旁有一绝缘金属球b,开始时,a、b都不带电,如图所示,现使b带正电,则()
A.b将吸引a,吸住后不放开
B.a、b之间不发生相互作用
C.b先吸引a,接触后又把a排斥开
D.b立即把a排斥开
10、两个完全相同的金属球,一个带+6×10-8C的电量,另一个带-2×10-8C的电量。
把两球接触后再分开,两球带电情况是()
A、均为+4×10-8CB、均为+2×10-8CC、均为-2×10-8CD均为-4×10-8C
11、下图是电场中某区域的电场线分布图,P点是电场中的一点,则ABCD选项中正确的是()
①.P点电场强度方向向左
②.P点的电场强度方向向右
③.正点电荷在P点所受的电场力的方向向左
④.正点电荷在P点所受的电场力的方向向右
A.只有①③正确B.只有②③正确C.只有①④正确D.只有②④正确
12.在电场中的某点放入电量为q的负电荷时,测得该点的电场强度为E;若在该点放入电量为2q的正电荷,此时测得该点的场强为()
(A)大小为E,方向和E相同 (B)大小为E,方向和E相反
(C)大小为2E,方向和E相同 (D)大小为2E,方向和E相反
13、用伏安法测电阻的实验,可以采用图示a、b两种方法把伏特表和安培表连人电路,这样测量出来的电阻值与被测电阻的真实阻值比较,下列正确的是()
A.采用a图接法,测量值小于真实值;
B.采用b图接法,测量值小于真实值;
C.两种接法的测量值都小于真实值;
D.两种接法的测量值都大于真实值。
14、中有两个点电荷A、B,它们间的距离为r,相互作用的静电力为F,如果将A的电量增大为原来的4倍,B的电量不变,要使静电力变为F/4,则它们之间的距离应变为()
A16rB4rC
rD2r
15.如图所示,电源内阻不能忽略,安培表、伏特表都是理想电表,当滑动变阻器R的滑动头从a端滑到b端过程中()
A.V的示数先增大后减小,A示数增大
B.V的示数先增大后减小,A示数减小
C.V的示数先减小后增大,A示数增大
D.V的示数先减小后增大,A示数减小
16.在闭合电路中,下列叙述正确的是()
A、当外电路断开时,路端电压等于零
B、闭合电路的电流跟电源的电动势成正比,跟内外电路的电阻之和成反比
C、当外电路短路时,电路中的电流趋近于无穷大
D、当外电阻增大时,路端电压将增大
17.在如图所示的电路中,若该伏特表和安培表的位置互换,则可能发生的情况是
()
(A)伏特表将被烧坏(B)灯泡将被烧坏
(C)灯泡不能发光 (D)安培表将被烧坏
18、右图所示,为正电荷Q的电场,A、B是电场中的两点,将电量为q=5×10-8库仑的正点电荷(试探电荷)置于A点,所受电场力为2×10-3牛,则下列判断正确的是:
()
A、将点电荷q从A点移走,则该点的电场强度为零
B、将电量为q的负点电荷放于A点,A点场强大小为4.0×104N/C,方向指向B
C、将电量为2q的正点电荷放于A点,A点场强大小为8.0×104N/C,方向指向B
D、B点处的电场强度小于4.0×104N/C
19.如图所示,在匀强电场中有A、B两点,将一电量为q的正电荷从A点移到B点,第一次沿直线AB移动该电荷,电场力做功为W1;第二次沿路径ACB移动该电荷,电场力做功W2;第三次沿曲线AB移动该电荷,电场力做功为W3,则()
A.
B.
C.
D.
20、如图所示,M、N为两个等量同种电荷,在其连线的中垂线上的P点放一静止的点电荷q(负电荷),不计重力,下列说法中正确的是()
A、点电荷在从P到O的过程中,加速度越来越大,速度也越来越大
B、荷在从P到O的过程中,加速度越来越小,速度越来越大
C、荷运动在O点时加速度为零,速度达最大值
20题图
D、荷越过O点后,速度越来越小,加速度越来越大,直到粒子速度为零
21、(8分)如图所示,一带电小球的质量m=2×10-4kg,用长为L=0.8m的细线悬挂在水平方向的匀强磁场中O点,场强E=3×104N/C,当细线与竖直方向夹角为θ=37o时,摆球恰好静止在A点。
(g=10m/s2sin37O=0.6cos37O=0.8)
求
(1)小球带什么电?
电量是多少?
(2)某时刻将细线剪断,带电小球将沿什么方向怎么样运动?
(3)若把小球由竖直方向的P点静止释放,到达A位置时,
电场力做功是多少?
22、(10分)把一个带电荷量2×10﹣8C的正点电荷从无限远处移到电场中A点时,要克服电场力做功8×10﹣6J,若把该电荷从无限远处移到电场中B点,需克服电场力做功2×10﹣6J,取无限远处电势为零。
求:
(1)A点的电势。
(2)A、B两点的电势差。
(3)若把2×10﹣5C的负电荷由A点移到B点电场力做的功。
23、(10分)如图所示,abcd是一个正方形盒子.cd边的中点有一个小孔e.盒子中有沿ad方向的匀强电场,一个质量为m带电粒子从a处的小孔沿ab方向以初速度v0射入盒内,并恰好从e处的小孔射出。
其中,ab长为l,e为dc的中点,(不考虑带电粒子的重力)求:
⑴该带电粒子从e孔射出时的速度大小。
⑵该过程中电场力对该带电粒子做的功。
答案
一、 1.B、C. 2.A、C. 3.A. 4.B. 5.C、D. 6.C 7.D. 8.A、B、D.9、C10、B11、D12、A13、B14、B15、A16、BD17、CD18、BD19、C20、C
21.
(1)小球带正电带电量为
C
(2)因为小球受到的力恒定不变,所以小球可能做匀变速曲线运动和加速直线运动(当小球恰好平衡的时候)方向与竖直方向成37度角
(3)解:
根据静电力做功
22、.解:
(1)фA=ε/qEA=WA∞=-W∞A=8×10-6J代入可得фA=400v
(2)同理EB=WB∞=-W∞B=2×10﹣6J得фB=100vUAB=фA-фB=300v(3)WAB=qUAB=-6×10-3J
23、解:
⑴把ve正交分解,其水平分速度为v0和竖直分速度为vy。
水平匀速直线运动:
竖直初速为零的匀加速:
由
得:
所以有:
ve=
=
v0
⑵a到e过程,根据动能定理得:
W电=
=8mv02
高二化学
一、单项选择题(本题包括9小题,每小题3分,共27分。
每小题只是一个选项符合题意)
1、在25℃、101kPa下,1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ,下列热化学方程式正确的是( )
A.CH3OH(l)+
O2(g)===CO2(g)+2H2O(l);ΔH=+725.8kJ/mol
B.2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l);ΔH=-1452kJ/mol
C.2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l);ΔH=-725.8kJ/mol
D.2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l);ΔH=+1452kJ/mol
2、已知反应:
①101kPa时,2C(s)+O2(g)==2CO(g);ΔH=-221kJ/mol
②稀溶液中,H+(aq)+OHˉ(aq)==H2O(l);ΔH=-57.3kJ/mol下列结论正确的是()
A.碳的燃烧热大于110.5kJ/mol
B.①的反应热为221kJ/mol
C.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3kJ/mol
D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水,放出57.3kJ热量
3、将ag块状碳酸钙跟足量盐酸反应,反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示。
在相同的条件下,将bg(a>b)粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应,则相应的曲线(图中虚线所示)正确的是( )
4.在密闭容器中,一定条件下,进行如下反应:
NO(g)+CO(g)
1/2N2(g)+CO2(g);ΔH=-373.2kJ/mol,达到平衡后,为提高该反应的速率和NO的转化率,采取的正确措施是()
A 加催化剂同时升高温度 B 加催化剂同时增大压强
C 升高温度同时充入N2 D 降低温度同时增大压强
5、对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g),下列叙述正确的是()
A.达到化学平衡时,4v正(O2)=5v逆(NO)
B.若单位时间内生成xmolNO的同时,消耗xmolNH3,则反应达到平衡状态
C.达到化学平衡时,若增加容器体积,则正反应速率减小,逆反应速率增大
D.化学反应速率关系是:
2v正(NH3)=3v正(H2O)
二、不定项选择题(本题包括10小题,每小题3分,共30分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
)
6.反应:
A(g)+3B(g)
2C(g)[ΔH<0]达平衡后,将气体混合物的温度降低,下列叙述中正确的是( )
A.正反应速率加大,逆反应速率变小,平衡向正反应方向移动
B.正反应速率变小,逆反应速率加大,平衡向逆反应方向移动
C.正反应速率和逆反应速率都变小,平衡向正反应方向移动
D.正反应速率和逆反应速率都变小,平衡向逆反应方向移动
7.将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应:
2A(气)+B(气)
2C(气)。
若经2s(秒)后测得C的浓度为0.6mol·L-1,现有下列几种说法:
①用物质A表示的反应平均速率为0.3mol·L-1·s-1
②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·L-1·s-1
③2 s时物质A的转化率为70%
④2 s时物质B的浓度为0.7mol·L-1
其中正确的是( )
A.①③B.①④C.②③D.③④
8.某温度下,在一容积可变的容器中,反应2A(g)+B(g)
2C(g)达到平衡时,A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol。
保持温度和压强不变,对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整,可使平衡右移的是( )
A.均减半 B.均加倍C.均增加1mol D.均减少1mol
9.合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。
对于密闭容器中的反应:
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g),673K,30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。
下列叙述正确的是()
A.点a的正反应速率比点b的大
B.点c处反应达到平衡
C.点d(t1时刻)和点e(t2时刻)处n(N2)不一样
D.其他条件不变,773K下反应至t1时刻,n(H2)比上图中d点的值大
10、一定温度下,反应2SO2+O2
2SO3达到平衡时,n(SO2)∶n(O2)∶n(SO3)=2∶3∶4。
缩小体积,反应再次达到平衡时,n(O2)=0.8mol,n(SO3)=1.4mol,此时SO2的物质的量应是( )
A.0.4molB.0.6mol C.0.8mol D.1.2mol
11.一定温度下,在恒容密闭容器中发生如下反应:
2A(g)+B(g)
3C(g),若反应开始时充入2molA和2molB,达平衡后A的体积分数为a%。
其它条件不变时,若按下列四种配比作为起始物质,平衡后A的体积分数大于a%的是()
A.2molC B.2molA、1molB和1molHe(不参加反应)
C.1molB和1molC D.2molA、3molB和3molC
12.在一定温度不同压强(p1<p2)下,可逆反应2X(g)
2Y(g)+Z(g)中,生成物Z在反应混合物中的体积分数(
)与反应时间(t)的关系有以下图示,正确的是()
A B C D
Ⅱ、非选择题(本大题共8题,共计63分)
三、填空:
20、(9分)在密闭容器中,有一定起始浓度的氙(Xe)和F2反应,可得到3种氟化物。
各种生成物在平衡体系内的分压与反应温度的关系如图所示(已知气体的分压之比等于物质的量之比)。
⑴420K时,发生反应的化学方程式为:
____________________________,若反应中消耗1molXe,则转移电子______mol。
⑵600~800K时,会发生反应:
XeF6(g)
XeF4(g)+F2(g),其反应热△H________0(填“>”、“=”或“<”),理由是
__________________________________________。
⑶900K时,容器中存在的组分有_________________。
22.(8分)用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。
通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。
回答下列问题:
(1)从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃用品是。
(2)烧杯间填满碎纸条的作用是。
(3)大烧杯上如不盖硬纸板,求得的中和热数值(填“偏大、偏小、无影响”)
(4)如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量(填“相等、不相等”),所求中和热(填“相等、不相等”),简述理由
(5)用相同浓度和体积的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验,测得的中和热的数值会;(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。
24.(3分)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。
有些反应的反应热虽然无法直接测得,但可通过间接的方法测定。
现根据下列3个热化学反应方程式:
Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)△H=―24.8kJ/mol
3Fe2O3(s)+CO(g)==2Fe3O4(s)+CO2(g)△H=―47.2kJ/mol
Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g)△H=+640.5kJ/mol
写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式:
_________________
25、(8分)
(1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度,K值越大,表示________________,K值大小与温度的关系是:
温度升高,K值__________(填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小)。
(2)在一体积为10L的容器中,通人一定量的CO和H2O,在850℃时发生如下反应:
CO(g)十H2O(g)
CO2(g)十H2(g)十Q(Q>0)
CO和H2O浓度变化如下图,则0~4min的平均反应速率v(CO)=______mol/(L·min)
(3)t℃(高于850℃)时,在相同容器中发生上述反应,容器内各物质的浓度变化如上表。
①表中3min~4min之间反应处于_________状态;C1数值_________0.08mol/L(填大于、小于或等于)。
②反应在4min~5min问,平衡向逆方向移动,可能的原因是_______(单选),表中5min~6min之间数值发生变化,可能的原因是_______(单选)。
a.增加水蒸气 b.降低温度c.使用催化剂 d.增加氢气浓度
四·计算题
26、(8分)某化学反应2A
B+D在四种不同条件下进行,B、D起始浓度为0。
反应物A的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如下表:
实验
序号
时 间
浓度
温度
0
10
20
30
40
50
60
1
800℃
1.0
0.80
0.67
0.57
0.50
0.50
0.50
2
800℃
c2
0.60
0.50
0.50
0.50
0.50
0.50
3
800℃
c3
0.92
0.75
0.63
0.60
0.60
0.60
4
820℃
1.0
0.40
0.25
0.20
0.20
0.20
0.20
根据上述数据,完成下列填空:
(1)在实验1,反应在10至20分钟时间内平均速率为_____mol/(L·min)。
(2)在实验2,A的初始浓度c2=____________mol/L,反应经20分钟就达到平衡,可推测实验2中还隐含的条件是___________。
(3)设实验3的反应速率为v3,实验1的反应速率为v1,则v3_______v1(填>、=、<),且c3_______1.0mol/L(填>、=、<)。
(4)比较实验4和实验1,可推测该反应是________反应(选填吸热、放热)。
理由是____________________________________________
27、(12分)恒温下,将amolN2与bmolH2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中,发生如下反应:
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)(注:
要求每步均要写出计算过程)
(1)若反应进行到某时刻t时,nt(N2)=13mol,nt(NH3)=6mol,计算a的值。
(2)反应达平衡时,混合气体的体积为716.8L(标况下),其中NH3的含量(体积分数)为25%。
计算平衡时NH3的物质的量。
(3)原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比
(4)平衡混合气体中,n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)=___________。
高二化学试题答案
一、单选
题号
1
2
3
4
5
答案
B
A
C
B
A
二、不定项选择
题号
6
7
8
9
10
11
12
答案
C
B
C
AD
A
AB
B
三、填空题
20.
(1)Xe +3F2=====XeF6 6
(2)>
随着温度的升高,XeF6(g)
XeF4(g)+F2(g)平衡向右移动,根据温度升高平衡向吸热反应方向移动的原理,则该反应的△H>0。
(3)XeF6、XeF4、XeF2、Xe、F2
22.
(1)环形玻璃搅拌棒
(2)减少实验过程中的热量损失。
(3)偏小
(4)不相等;相等;因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量,与酸碱的用量无关
(5)偏小;
24、CO(g)+FeO(s)==Fe(s)+CO2(g)△H=―218.0kJ/mol
25、
(1)可逆反应的进行程度越大 可能增大也可能减小
(2)0.03
(3)①平衡 大于 ②d a
四.计算题
26、
(1)0.013
(2)1.0催化剂
(3)> >
(4)吸热 温度升高时,平衡向右移动
27、
(1)解法一:
由反应的化学方程式得知,反应掉的N2和生成NH3的物质的量之比为1∶2,设反应掉N2的物质的量为xmol。
则x∶6=1∶2
解之x=3
a=1
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