高考化学实验特训专辑 专题09 高考实验综合强化训练一解析版.docx
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高考化学实验特训专辑专题09高考实验综合强化训练一解析版
09.高考实验综合强化训练
(一)
可能用到的相对原子质量:
H-1C-12N-14O-16F-19Na-23Al-27
Si-28S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64Zn-65Br-80Ag-108Ba-137
第Ⅰ卷(选择题共40分)
一、选择题(本题共20小题,每小题2分,共40分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目求的)
1.下列是某同学在实验报告中记录的数据,其中正确的是( )
A.用25mL量筒量取12.36mL盐酸
B.用托盘天平称取8.75g食盐
C.用广范pH试纸测得某溶液的pH为3.5
D.用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸,用去NaOH溶液23.10mL
【答案】D
【解析】本题考查常用仪器或用品的精确度,量筒和托盘天平的读数只读到一位小数;广范pH试纸只精确到整数;而滴定管的读数要读到两位小数,故选D。
2.在蒸馏操作中,仪器选择及安装都正确的是( )
【答案】B
【解析】蒸馏操作中,需要测定馏分的温度,所以温度计水银球应放在蒸馏烧瓶的支管口处,B和C中温度计位置均正确,但C中的冷凝装置为球形冷凝管,它一般用作反应装置,主要用于冷凝回流,使反应更彻底,故只有B项正确。
3.下述实验不能达到预期目的的是( )
选项
实验内容
实验目的
A
向FeCl2溶液中加入几滴KSCN溶液,观察溶液颜色
检验FeCl2溶液是否已变质
B
将Cl2通入NaBr溶液中
比较氯气与溴的氧化性强弱
C
用冰水冷却铜与浓硝酸反应生成的气体
研究温度对化学平衡的影响
D
直接将CuCl2溶液加热蒸干、灼烧
制取无水CuCl2固体
【答案】D
【解析】直接将CuCl2溶液蒸干,因CuCl2易水解:
CuCl2+2H2O
Cu(OH)2+2HCl,HCl易挥发,蒸干后最终得到CuO固体。
4.下列实验方案可行的是( )
A.用1mol/L的盐酸与MnO2反应制取氯气
B.用湿润的淀粉碘化钾试纸鉴别二氧化氮和溴蒸气
C.用10mL量筒量取8.50mL浓硫酸用于配制一定物质的量浓度的稀硫酸
D.用湿润的有色纸条鉴别氯化氢和氯气
【答案】D
【解析】制取氯气需要浓盐酸,而1mol/L的盐酸是稀盐酸,A项错误;二氧化氮与水反应生成的硝酸、溴蒸气都具有氧化性,都能氧化碘离子,B项错误;量筒属于粗量仪器,不能精确到小数点后两位数,C项错误。
5.下列叙述涉及的化学相关知识,其中说法正确的是( )
A.植物油可以作为萃取剂分离出碘水中的碘
B.石油的分馏、煤的气化、海水制镁都包括化学变化
C.处理废水时加入明矾作为消毒剂,可以除去水中的杂质
D.乙烯、甲烷、SO2三种无色气体可用溴水鉴别
【答案】D
【解析】A项,植物油含有不饱和键,可与碘发生加成反应,不能用作萃取剂,故A错误;B项,石油的分馏为物理变化,煤的气化、海水制镁包括化学变化,故B错误;C项,明矾不用作消毒剂,具有消毒性的物质一般具有强氧化性或能使病毒蛋白质变性,明矾水解生成具有吸附性的氢氧化铝胶体,可用于净水,故C错误;D项,乙烯含有碳碳双键,二氧化硫具有还原性,甲烷不与溴水反应,可鉴别,故D正确。
6.要从NaCl、BaCl2的混合液中分别得到纯净的NaCl和BaCl2晶体,在一系列的操作中,应选用的试剂是()
A.碳酸钾、盐酸B.碳酸钠、盐酸C.碳酸钠、硫酸D.氢氧化钠、盐酸
【答案】B
【解析】除杂不能引入新的杂质,因此有向溶液中加入碳酸钠溶液,把BaCl2转化成碳酸钡沉淀,过滤,碳酸钡沉淀加入到盐酸溶液中,然后蒸发结晶,得到纯净氯化钡晶体,故选B。
7.下列说法不正确的是( )
A.葡萄糖溶液和乙酸可用新制氢氧化铜鉴别
B.植物油和矿物油可用热的饱和碳酸钠溶液鉴别
C.甲苯和乙醇可用酸性高锰酸钾溶液鉴别
D.乙醇、苯、四氯化碳既可用燃烧法鉴别,又可用水鉴别
【答案】C
【解析】葡萄糖溶液与新制氢氧化铜在加热条件下反应产生红色沉淀,新制氢氧化铜与乙酸发生中和反应,溶液变蓝,A项正确;矿物油不溶于热的饱和碳酸钠溶液而出现分层,但热的饱和碳酸钠溶液会使植物油水解而使油层变少,B项正确;甲苯和乙醇都能使酸性高锰酸钾溶液褪色,不能鉴别,C项错误;乙醇燃烧产生淡蓝色火焰且无烟,苯燃烧时火焰明亮且有浓烟,四氯化碳不能燃烧,可以用燃烧法鉴别三者,由于乙醇易溶于水,苯不溶于水且密度比水小,四氯化碳不溶于水且密度比水大,所以用水也可以鉴别三者,D项正确。
8.除去下列物质中所含的杂质,选用的试剂正确的是( )
选项
物质(括号内为杂质)
试剂
A
Al2O3(SiO2)
NaOH溶液
B
CO2(SO2)
Na2CO3溶液
C
FeCl2溶液(FeCl3)
Fe粉
D
NaHCO3溶液(Na2CO3)
Ca(OH)2溶液
【答案】C
【解析】A项,二者均与NaOH溶液反应;B项,二者都能与Na2CO3溶液反应,应将混合气体通过饱和NaHCO3溶液洗气;C项,Fe粉能将Fe3+还原为Fe2+;D项,二者都能与Ca(OH)2溶液反应。
9.下列有关实验装置进行的相应实验,能达到实验目的是( )
A.用图1所示装置配制一定物质的量浓度的NaNO3溶液
B.用图2所示装置蒸发MgCl2溶液制备无水MgCl2
C.用图3所示装置可以完成“喷泉”实验
D.苯萃取碘水中的碘后,从图4装置下口放出的是碘的苯溶液
【答案】C
【解析】A项,配制溶液时,应该在烧杯中溶解硝酸钠,不能直接用容量瓶溶解,故A错误;B项,用图2所示装置蒸发MgCl2溶液最终得到的是Mg(OH)2,无法制备无水MgCl2,应该在氯化氢气流中蒸发氯化镁溶液制取无水氯化镁,故B错误;C项,二氧化硫与NaOH溶液反应,导致圆底烧瓶内压强减小,可形成喷泉,故C正确;D项,.苯的密度小于水溶液,则碘的苯溶液在上层,应该从分液漏斗的上口倒出碘的苯溶液,故D错误。
10.注射器在中学化学实验中也能发挥小巧、密闭的优势,按照如图所示装置(必要时可加热试管),不能完成的实验是( )
A.试管中盛酸性高锰酸钾溶液,探究SO2的还原性
B.试管中盛酚酞试液,验证氨气的水溶液呈碱性
C.装置中充满NO2气体,探究压强对化学平衡的影响
D.试管中盛稀氢氧化钠溶液,验证CO2与NaOH反应的产物
【答案】D
【解析】A项,SO2可使酸性高锰酸钾溶液因发生氧化还原反应而褪色;B项,氨气溶于水,溶液显碱性,使酚酞变红;C项,NO2气体显红棕色,可通过颜色直观看出压强对化学平衡的影响;只有选项D没有明显现象,无法验证CO2与NaOH反应的产物。
11.用如图装置进行实验,将液体A逐滴加入到固体B中,下列叙述正确的是( )
A.若A为盐酸,B为MnO2,C中盛有品红溶液,则C中溶液褪色
B.若A为醋酸,B为贝壳,C中盛有澄清石灰水,则C中溶液出现浑浊
C.若A为浓氨水,B为生石灰,C中盛有AlCl3溶液,则C中先产生白色沉淀后沉淀溶解
D.上述实验中仪器D都可以用长玻璃导管代替
【答案】B
【解析】本装置为固+液不加热装置,A项不发生反应;B项生成CO2气体,使澄清石灰水变浑浊;C项产生NH3,溶于水生成NH3·H2O,与AlCl3溶液反应生成Al(OH)3沉淀,Al(OH)3沉淀不与NH3·H2O反应;装置中仪器D起防倒吸的作用,不能换作长玻璃导管。
12.下列实验中,所采取的分离方法与对应原理都正确的是( )
选项
目的
分离方法
原理
A
分离溶于水中的碘
乙醇萃取
碘在乙醇中的溶解度较大
B
分离乙酸乙酯和乙醇
分液
乙酸乙酯和乙醇的密度不同
C
除去KNO3固体中混杂的NaCl
重结晶
NaCl在水中的溶解度很大
D
除去丁醇中的乙醚
蒸馏
丁醇与乙醚的沸点相差较大
【答案】D
【解析】A项,萃取剂必须是与原溶剂互不相溶,且被萃取物质在萃取剂中的溶解度较大。
I2虽在乙醇中的溶解度较大,但水与乙醇能以任意比互溶,乙醇不能做萃取剂。
B项,乙醇与乙酸乙酯均属于有机物,它们相溶,不能采取分液的方式分离。
C项,除去KNO3固体中的NaCl,可以采取重结晶法,原理是KNO3溶解度随温度变化较大,NaCl溶解度随温度变化不大,可通过冷却热饱和溶液法析出KNO3晶体,而NaCl留在母液中被除去。
D项,丁醇与乙醚相溶,但沸点相差较大,可以采用蒸馏的方法将乙醚蒸出,使丁醇与乙醚分开。
13.下列实验操作能达到实验目的的是( )
选项
操作
目的
A
在乙酸和乙醇溶液中分别加入碳酸氢钠溶液
鉴别乙醇和乙酸
B
在Fe(NO3)2溶液中滴加盐酸、NH4SCN溶液
确认硝酸亚铁溶液是否变质
C
在淀粉水解溶液中加入碘水
确认淀粉是否发生了水解反应
D
向漂白粉的水溶液中通入SO2至过量
探究CaSO3能否溶于H2SO3溶液中
【答案】A
【解析】A项,乙醇不和碳酸氢钠反应,乙酸能和碳酸氢钠反应,能达到实验目的;B项,加入盐酸后,在酸性条件下,硝酸根离子具有强氧化性,能氧化亚铁离子,不能确定原溶液是否变质;C项,加入碘水,可确认淀粉是否完全水解,不能确认淀粉溶液是否已发生水解;D项,次氯酸钙溶液与SO2反应生成CaSO4,不能达到实验目的。
14.根据FeCl3溶液滴入不同试剂中的实验现象,所得结论不正确的是( )
选项
试剂
现象
结论
A
H2S溶液
溶液变浑浊
Fe3+有氧化性
B
NH4SCN溶液
溶液变血红色
NH
抑制了Fe3+水解
C
AgNO3溶液
产生白色沉淀
发生复分解反应
D
沸水
沸水变红褐色
有氢氧化铁胶体生成
【答案】B
【解析】FeCl3溶液滴入H2S溶液中,发生氧化还原反应,有S单质生成,Fe3+体现氧化性,A项正确;FeCl3溶液滴入NH4SCN溶液中,发生显色反应,生成血红色物质Fe(SCN)3,题中现象与结论不匹配,B项错误;FeCl3溶液滴入AgNO3溶液中,发生复分解反应:
FeCl3+3AgNO3===3AgCl↓+Fe(NO3)3,生成白色沉淀AgCl,C项正确;FeCl3溶液滴入沸水中,发生水解反应生成Fe(OH)3胶体:
FeCl3+3H2O
Fe(OH)3(胶体)+3HCl,D项正确。
15.下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是( )
选项
实验目的
实验操作
A
配制FeCl3溶液
将FeCl3固体溶解于适量蒸馏水中
B
称取2.0gNaOH固体
先在托盘上各放一张滤纸,然后在右盘上添加2g砝码,左盘上添加NaOH固体
C
检验溶液中是否含有NH
取少量溶液于试管中,加入NaOH溶液并加热,用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体
D
验证铁的吸氧腐蚀
将铁钉放入试管中,用盐酸浸没
【答案】C
【解析】配制FeCl3溶液的实验操作为将FeCl3固体溶于浓盐酸,并加蒸馏水稀释至所需浓度,A项错误;NaOH具有腐蚀性,且容易潮解,应放在烧杯中称量,B项错误;检验NH
时,向溶液中加入NaOH溶液并加热,将湿润的红色石蕊试纸置于试管口,若试纸变蓝,则证明含有NH
,C项正确;用盐酸浸没铁钉,铁发生析氢腐蚀,D项错误。
16.下表中各栏目的叙述对应都正确的一项是( )
选项
叙述
实验现象
解释
A
反萃取法提取碘的CCl4溶液中的碘
向富碘的CCl4溶液中加入足量水、振荡、静置、分液
碘在水中溶解度比在CCl4中大
B
在FeCl3溶液中加入适量Fe粉充分反应后,再滴加几滴铁氰化钾溶液
产生蓝色沉淀
2Fe3++Fe===3Fe2+、3Fe2++2
[Fe(CN)6]3-===Fe3[Fe(CN)6]2↓
C
向0.1mol·L-1的Fe(NO3)2溶液中滴加盐酸
振荡试管颜色加深
H+抑制Fe2+水解
D
向5ml0.1mol·L-1NaOH溶液滴入5滴0.1mol·L-1MgSO4溶液,再滴加0.1mol·L-1CuSO4溶液
先有白色沉淀生成
,后变为浅蓝色沉淀
Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小
【答案】B
【解析】A项,根据相似
相溶原理知,碘和四氯化碳都是非极性分子,水是极性分子,所以碘易溶于四氯化碳而不易溶于水,向富碘的CCl4溶液中加入足量水、振荡、静置、分液,虽然碘在水中的溶解度低,但因为水的量大,导致碘溶于水中,但该实验不能说明碘易溶于水,错误;B项,亚铁离子和铁氰根离子发生络合反应生成蓝色沉淀,该实验现象及解释都正确,正确;C项,酸性条件下,硝酸根离子能氧化亚铁离子生成铁离子和NO,导致溶液颜色加深,与盐类水解无关,错误;D项,NaOH溶液过量,过量的氢氧化钠与CuSO4溶液反应生成蓝色沉淀,不能说明发生沉淀的转化,无法确定Cu(OH)2的Ksp比Mg(OH)2的小,D错误。
17.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是( )
选项
实验操作和现象
实验结论
A
向酸性含碘废水中加入淀粉溶液,然后滴入少量Na2SO3溶液,废水立刻变蓝色
该废水中可能含IO
B
向Fe(NO3)3溶液中加入铁粉,充分振荡,再滴加少量盐酸酸化后,滴入1滴KSCN溶液,溶液变红
原Fe(NO3)3只有部分被Fe还原
C
向1溴丙烷中加入KOH溶液,加热并充分振荡,然后取少量液体滴入AgNO3溶液,出现棕黑色沉淀
1溴丙烷中混有杂质
D
将乙醇与浓硫酸混合溶液加热,产生的气体直接通入酸性KMnO4溶液,溶液紫色逐渐褪去
产生的气体一定是乙烯
【答案】A
【解析】A项,向酸性含碘废水中加入淀粉溶液不变蓝,说明无I2,加入还原剂Na2SO3后,变蓝色,说明Na2SO3将高价碘还原为I2,可能是IO
,正确;B项,NO
、H+可以将Fe2+氧化为Fe3+,无法证明原Fe3+是否完全被还原,错误;C项,未加稀HNO3中和KOH,错误;D项,也可能是挥发的乙醇,错误。
18.下列关于某些离子的检验说法正确的是( )
A.向某溶液中加稀盐酸,将产生的无色气体通入澄清石灰水中,石灰水变浑浊,则原溶液中一定有CO
或HCO
B.某溶液中加入硝酸钡溶液有白色沉淀产生,再加稀盐酸沉淀不消失,则原溶液中一定有SO
C.向某溶液中加入几滴氯水,再加入KSCN溶液,溶液呈血红色,则原溶液中一定含有Fe2+
D.向某溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热,产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,则原溶液中存在NH
【答案】D
【解析】A项,能使澄清石灰水变浑浊的气体有二氧化碳、二氧化硫,所以原溶液中可能有CO
或HCO
或SO
或HSO
,错误;B项,硝酸钡加稀盐酸形成了硝酸,硝酸具有强氧化性,可将SO
氧化成SO
,形成硫酸钡沉淀,不能确定原溶液中一定含有SO
,错误;C项,向含有铁离子的溶液中加入几滴氯水,再加入KSCN溶液,溶液也呈血红色,不能确定原溶液中一定含有Fe2+,错误;D项,溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热,产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,产生的气体是氨气,则原溶液中存在NH
,正确。
19.利用下图装置用正丁醇合成正丁醛。
相关数据如下:
物质
沸点/℃
密度/(g·cm-3)
水中溶解性
正丁醇
117.2
0.8109
微溶
正丁醛
75.7
0.8017
微溶
下列说法中,不正确的是()
A.为防止产物进一步氧化,应将酸化的Na2Cr2O7溶液逐滴加入正丁醇中
B.向获得的粗正丁醛中加入少量金属钠,检验其中是否含有正丁醇
C.反应结束,将馏出物倒入分液漏斗中,分去水层,粗正丁醛从分液漏斗上口倒出
D.当温度计1示数为90~95℃,温度计2示数在76℃左右时,收集产物
【答案】B
【解析】A项,Na2Cr2O7溶在酸性条件下能氧化正丁醇,所以将酸化的Na2Cr2O7溶液逐滴加入正丁醇中,故A正确;B项,正丁醇能与钠反应,但粗正丁醛中含有水,水也可以与钠反应,所以无法检验粗正丁醛中是否含有正丁醇,故B错误;C项,正丁醛密度为0.8017g•cm-3,小于水的密度,故水层从下口放出,粗正丁醛从分液漏斗上口倒出,故C正确;D项,由反应物和产物的沸点数据可知,温度计1保持在90~95℃,既可保证正丁醛及时蒸出,又可尽量避免其被进一步氧化,温度计2示数在76℃左右时,收集产物为正丁醛,故D正确;故选B。
20.已知:
Ag++SCN-=AgSCN↓(白色),某同学探究AgSCN的溶解平衡及转化,进行以下实验。
下列说法中,不正确的是( )
A.①中现象能说明Ag+与SCN-生成AgSCN沉淀的反应有限度
B.②中现象产生的原因是发生了反应Fe(SCN)3+3Ag+=3AgSCN↓+Fe3+
C.③中产生黄色沉淀的现象能证明AgI的溶解度比AgSCN的溶解度小
D.④中黄色沉淀溶解的原因可能是AgI与KI溶液中的I-进一步发生了反应
【答案】C
【解析】A项,AgNO3与KSCN恰好完全反应,上层清液中滴加Fe(NO3)3溶液,出现浅红色溶液,说明上层清液中含有SCN-,即说明Ag+与SCN-生成AgSCN沉淀的反应有限度,故A说法正确;B项,根据②中现象:
红色褪去,产生白色沉淀,Fe(SCN)3被消耗,白色沉淀为AgSCN,即发生:
Fe(SCN)3+Ag+=3AgSCN↓+Fe3+,故B说法正确;C项,前一个实验中滴加0.5mL2mol·L-1AgNO3溶液,Ag+过量,反应②中Ag+有剩余,即滴加KI溶液,I-与过量Ag+反应生成AgI沉淀,不能说明AgI溶解度小于AgSCN,故C说法错误;D项,白色沉淀为AgSCN,加入KI后,白色沉淀转化成黄色沉淀,即AgSCN转化成AgI,随后沉淀溶解,得到无色溶液,可能是AgI与KI溶液中的I-进一步发生了反应,故D说法正确;故选C。
第Ⅱ卷(非选择题共60分)
二、必做题(本题共5小题,共60分)
21.(7分)正丁醛是一种化工原料。
某实验小组利用如下装置合成正丁醛。
发生的反应如下:
CH3CH2CH2CH2OH
CH3CH2CH2CHO
反应物和产物的相关数据列表如下:
沸点/℃
密度/(g·cm-3)
水中溶解性
正丁醇
117.2
0.8109
微溶
正丁醛
75.7
0.8017
微溶
实验步骤如下:
将6.0gNa2Cr2O7放入100mL烧杯中,加30mL水溶解,再缓慢加入5mL浓硫酸,将所得溶液小心转移至B中。
在A中加入4.0g正丁醇和几粒沸石,加热。
当有蒸气出现时,开始滴加B中溶液。
滴加过程中保持反应温度为90~95℃,在E中收集90℃以下的馏分。
将馏出物倒入分液漏斗中,分去水层,有机层干燥后蒸馏,收集75~77℃馏分,产量2.0g。
(1)实验中,能否将Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中,说明理由:
__________________。
(2)将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分水时,水在____(填“上”或“下”)层。
(3)反应温度应保持在90~95℃,其原因是_________________________________。
(4)本实验中,正丁醛的产率为________%。
【答案】
(1)不能(1分)易迸溅(1分)
(2)下(1分)
(3)既可保证正丁醛及时蒸出,又可尽量避免其被进一步氧化(2分) (4)51(2分)
【解析】
(1)将浓硫酸加入到Na2Cr2O7溶液中,相当于稀释浓硫酸,将顺序颠倒后易引起浓硫酸因局部放出过多的热量而沸腾迸溅。
(2)根据表中所给数据可知,正丁醛的密度比水的小,故水在下层。
(3)由表中所给数据可知,在该温度下,生成的正丁醛能变为气体而蒸出,且此温度低于正丁醇的沸点,蒸出的正丁醇很少,此温度可同时避免正丁醛被进一步氧化,从而提高了产品的纯度。
(4)正丁醛的产率为
×100%≈51%。
22.(12分)如下图所示(B中冷却装置未画出),将氯气和空气(不参与反应)比体积比约1∶3,混合通入含水8%的碳酸钠中制备Cl2O,并用水吸收Cl2O制备次氯酸溶液。
已知:
Cl2O极易溶于水并与水反应生成HClO;Cl2O的沸点为3.8℃,42℃以上分解为Cl2和O2。
(1)①实验中控制氯气与空气的体积比的方法是_________________________。
②为使反应充分进行实验中采取的措施有______________________________。
(2)①装置B中产生Cl2O的化学方程式为:
___________________________。
②若B无冷却装置,进入C中的Cl2O会大量减少。
其原因是________________。
(3)装置C中采用棕色圆底烧瓶是因为_______________________________。
(4)已知次氯酸可被H2O2、FeCl2等物质还原成Cl-。
测定C中所得次氯酸溶液的物质的量浓度的实验方案为:
用________量取20.00mL次氯酸溶液,______________________。
(可选用的试剂:
H2O2溶液、FeCl2溶液、AgNO3溶液。
除常用仪器外须使用的仪器有:
电子天平,真空干燥箱)
【答案】
(1)①通过观察A中产生气泡的速率调节流速(2分)
②搅拌,使用多孔球泡(2分)
(2)①2Cl2+Na2CO3===Cl2O+2NaCl+CO2(2分)
②该反应放热,温度升高Cl2O会分解(2分)
(3)HClO见光易分解(1分)
(4)酸式滴定管(1分) 加入足量的H2O2溶液,再加入足量的硝酸银溶液,过滤、洗涤、在真空干燥箱中干燥,用电子天平称量沉淀质量,重复上述操作2~3次(2分)
【解析】
(1)②欲使反应充分,应使反应物充分接触,此题中可用的方法有搅拌和使用多孔球泡等。
(2)①由题中信息知空气不参与反应,故只考虑Cl2和Na2CO3的反应,生成物有Cl2O,根据原子守恒和得失电子守恒,推出另外产物为NaCl和CO2。
②若无冷却装置,由“Cl2O在42℃以上会分解”,可推测该反应放出热量,会使Cl2O分解。
(4)要量取次氯酸溶液,应该使用酸式滴定管量取,再依据题中信息用H2O2、FeCl2还原次氯酸,用FeCl2还原时会引入Cl-,影响产品的测定,故使用H2O2还原;再用AgNO3溶液,将生成的Cl-全部沉淀,烘干后用电子天平称其质量,可计算出原溶液中HClO的量。
为了减少误差,应多次测量取平均值,重复上述实验2~3次。
23.(13分)将硫铁矿(主要成分为FeS2)焙烧所得尾气中主要含N2、O2、气体X和少量的CO2、H2O。
取标准状况下的VL尾气测定其中气体X含量的方案如下:
【方案一】将尾气缓慢通入如图所示装置A中:
(1)装置A的名称是________,装置C的作用是____________________。
(2)实验时先通入尾气,再通入一定量的氮气,通过装置B的增重计算气体X的体积分数,该方案是否合理:
______(填“合理”或“不合理”),理由是_________________________________________(若方案合理,该空不必填写)。
【方案二】将尾气缓慢通入装置D中,与足量试剂M充分反应后,再滴入过量试剂N,经过滤、洗涤、干燥、称量,得沉淀的质量为mg。
(3)进行沉淀
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