上海市新场中学学年高一下学期期中考试化学试题教师版.docx
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上海市新场中学学年高一下学期期中考试化学试题教师版
上海市新场中学2020学年度第二学期期中试题
高一年级化学学科
可能用到的相对原子质量:
Na-23H-1O-16
一、选择题(每题只有一个正确答案,共80分)
1.城市禁止燃放爆竹,这是因为燃放爆竹对环境的危害有
A.噪声B.有毒有害气体C.粉尘纸屑污染D.前三项总和
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】爆竹的成分中有硫磺,燃放爆竹的过程中,会产生二氧化硫等有毒有害气体,爆竹燃烧爆炸后发出的噪声很大,且爆炸还产生了粉尘纸屑,这些都对环境带来了危害或污染环境,因此城市禁止燃放爆竹,是非常有利于环境的保护。
故选D。
2.在下水管道里,因某些有机物的腐败,常会产生一种有臭鸡蛋气味的有毒气体,则该气体是()
A.COB.CH4C.H2SD.SO2
【答案】C
【解析】
【详解】A.CO是无色无味的气体,不符合题意,故A错误;
B.CH4是无色无味的气体,不符合题意,故B错误;
C.H2S是无色、有臭鸡蛋气味的气体,符合题意,故C正确;
D.SO2是无色、有刺激性气味的气体,不符合题意,故D错误;
故选C。
3.自然界中能以游离态存在的元素是()
A.硫B.氯C.铝D.镁
【答案】A
【解析】
【详解】A.硫元素在自然界既有单质态,也有化合态,所以可以以游离态存在,正确;
B.氯元素在自然界只有化合态,错误;
C.铝元素在自然界只有化合态,没有游离态,错误;
D.镁元素是活泼的金属元素,只有化合态,错误。
答案选A。
【点睛】元素在自然界的存在形式不外乎游离态和化合态。
游离态即是单质态。
元素在自然界的存在形式与元素的活动性有关,元素越活泼(原子越容易失去电子或获得电子,则只能以化合态存在,元素的原子活动性弱,则可能以单质态存在)。
有些元素只有单质态,如金、铂,有的只有化合态,如钠、镁、铝、氯、氟;有的则既有游离态也有化合态。
如氮元素有N2、硝酸的盐等;硫元素有单质硫(火山喷发口附近)和金属硫化物及硫酸盐等,掌握元素的存在形式与元素活动性关系在本题正确判断的依据。
4.下列含硫化合物中,硫既有氧化性又有还原性的是()
A.SB.H2SC.SO2D.H2SO4
【答案】C
【解析】
【分析】由元素的化合价可知,处于最高价的元素的微粒具有氧化性,处于最低价的元素的微粒具有还原性,而处于中间价态的微粒既有氧化性又有还原性,以此来解答。
【详解】A.S中元素的化合价为0,为中间价态,则S既有氧化性又有还原性,但题目说是化合物,A项错误;
B.H2S中S元素的化合价为-2价,为最低价,则H2S具有还原性,B项错误;
C.SO2中S元素的化合价为+4价,为中间价态,则SO2既有氧化性又有还原性,C项正确;
D.H2SO4中S元素的化合价为+6价,为最高价,则H2SO4只有氧化性,D项错误;
答案选C。
5.下列溶液在空气中因发生化学反应而质量增大的是
ANa2SO3溶液B.盐酸C.浓硫酸D.稀硫酸
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A.Na2SO3溶液在空气中易被氧化为硫酸钠,质量增加,A符合;
B.盐酸易挥发,质量减少,B不符合;
C.浓硫酸易吸水,质量增加,C不符合;
D.稀硫酸性质比较稳定,溶液质量几乎不变,D不符合;
答案选A。
6.区分二氧化硫和二氧化碳可以采用通过
A.澄清石灰水B.品红溶液C.石蕊试液D.NaOH溶液
【答案】B
【解析】
【分析】
详解】A.二氧化硫和二氧化碳均能使澄清石灰水变浑浊,则不能用澄清石灰水区分二者,A项错误;
B.二氧化硫具有漂白性,可使品红溶液褪色,二氧化碳不具有漂白性,不能使品红溶液褪色。
则可以采用通过品红溶液区分二氧化硫和二氧化碳,B项正确;
C.二氧化硫和二氧化碳都属于酸性氧化物,都能使石蕊试液变红,故而不能通过石蕊试液区分二者,C项错误;
D.二氧化硫和二氧化碳均属于酸性氧化物,都能和NaOH溶液反应且均无明显现象,用NaOH溶液不能区分二者,D项错误;
答案选B。
7.将SO2和H2S混合,有淡黄色固体出现,该反应中SO2表现出
A.还原性B.漂白性C.酸性D.氧化性
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】将SO2和H2S混合,有淡黄色固体出现,反应的化学方程式为SO2+2H2S=3S↓+2H2O,该反应中二氧化硫中的S元素的化合价由+4价降低为0价,是氧化剂。
硫化氢中的S元素的化合价由-2价升高为0价,为还原剂,则SO2表现氧化性,H2S表现还原性,D项正确。
答案选D。
8.下列变化中可以说明SO2具有漂白性的是
A.SO2通入高锰酸钾酸性溶液中紫色褪去
B.SO2通入品红溶液中红色褪去
C.SO2通入溴水溶液中红棕色褪去
D.SO2通入氢氧化钠与酚酞的混合溶液中红色褪去
【答案】B
【解析】
【详解】A.SO2通入高锰酸钾酸性溶液中紫色褪去,SO2表现还原性,错误;
B.SO2通入品红溶液中红色褪去,SO2表现漂白性,正确;
C.SO2通入溴水溶液中红棕色褪去,SO2表现还原性,错误;
D.SO2通入氢氧化钠与酚酞的混合溶液中红色褪去,SO2溶于水显酸性,错误。
9.常温下,下列溶液中,酸性较强的是
A.pH=3B.c(H+)=10-6mol/L
C.pH=5D.c(OH-)=10-10mol/L
【答案】A
【解析】
【分析】溶液中氢离子浓度越大,则溶液的酸性越强。
【详解】A.室温下,pH=3的溶液中,c(H+)=10-3mol/L;
B.室温下,c(H+)=10-6mol/L;
C.室温下,pH=5的溶液中,c(H+)=10-5mol/L;
D.常温下,c(OH-)=10-10mol/L,根据Kw=c(H+)c(OH-)=10-14可知,c(H+)=10-4mol/L;
结合以上分析可知,溶液中氢离子浓度最大的为pH=3的溶液,故酸性最强的为A;
故选A。
10.浓硫酸滴在滤纸上,滤纸变黑,表明浓硫酸具有()
A.脱水性B.吸水性C.酸性D.不挥发性
【答案】A
【解析】
【详解】将浓硫酸滴在滤纸上,滤纸很快变黑,是因为浓硫酸能将木材中的氢原子和氧原子按2∶1的比例脱去,体现了浓硫酸的脱水性,故选A。
【点睛】本题的易错点为B,要注意吸水性中吸的水是本来就存在的水分子,脱水性中脱的水是本来不存在的水,但物质中存在氢、氧两种元素。
11.下列物质的俗称与括号中的化学式对应关系正确的是
A.重晶石(BaC2O4)B.胆矾(CuSO4)
C.硫铵(NH4NO3)D.生石膏(CaSO4·2H2O)
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A.重晶石为BaSO4的俗名,BaC2O4又称乙二酸钡。
A项错误;
B.CuSO4∙5H2O俗称胆矾。
B项错误;
C.硫铵是指硫酸铵[(NH4)2SO4],NH4NO3俗称硝铵,C项错误;
D.CaSO4·2H2O俗称生石膏,D项正确;
答案选D。
12.下列物质在常温下可用铁质容器盛放是
A.亚硫酸B.浓硫酸C.浓盐酸D.胆矾溶液
【答案】B
【解析】
【详解】A.亚硫酸溶液能和铁反应生成氢气,不能用铁制品容器盛放,故A错误;
B.常温下,铁在浓硫酸中发生钝化现象,故铁制品容器可以盛放浓硫酸,故B正确;
C.浓盐酸能和铁反应生成氢气,不能用铁制品容器盛放,故C错误;
D.胆矾溶液能和铁发生置换反应生成硫酸亚铁和铜,不能用铁制品容器盛放,故D错误;
故答案为B。
13.能用浓硫酸制备盐酸,这是利用了浓硫酸的
A.脱水性B.吸水性C.酸性D.高沸点性
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】浓硫酸的沸点高,属于高沸点酸,而盐酸易挥发,属于低沸点的酸,浓硫酸与氯化钠固体反应生成氯化氢,体现了高沸点的硫酸制备低沸点的盐酸(氯化氢的水溶液)的性质,故选D。
14.下列反应中,浓硫酸既表现强酸性,又表现强氧化性的是
A.烧红的木炭和热的浓硫酸B.铜和浓硫酸共热
C.食盐和浓硫酸共热D.蔗糖中滴入浓硫酸
【答案】B
【解析】
【分析】在反应中浓硫酸体现酸性,说明和物质反应生成硫酸盐,又体现强氧化性,说明在反应中S元素得电子化合价降低,据此分析解答。
【详解】A.发生反应为C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O,该反应硫酸中S元素化合价由+6价变为+4价,所以浓硫酸作氧化剂,体现氧化性,A项错误;
B.发生的反应为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O,该反应中部分S元素化合价不变、部分S元素化合价由+6价变为+4价,所以浓硫酸体现酸性、强氧化性,B项正确;
C.发生的反应为2NaCl+H2SO4(浓)2HCl↑+Na2SO4,该反应中各元素化合价不变,属于复分解反应,浓硫酸体现酸性,C项错误;
D.浓硫酸将有机物中的H、O元素以2:
1水的形式脱去而体现脱水性,还能将C氧化为二氧化碳而强氧化性,D项错误;
答案选B。
【点睛】食盐和浓硫酸共热制备HCl主要利用的是高沸点酸制备低沸点酸的原理。
15.下列混合物可以用加热法分离的是
A.碘和氯化铵B.氯化钡和氯化铵
C.食盐和硅D.氯酸钾和二氧化锰
【答案】B
【解析】
【分析】加热法分离物质时,其中的一种物质受热易分解或是受热易升华,据此来回答。
【详解】A.碘受热易升华,氯化铵受热易分解,不能采用加热方法分离,故A错误;
B.NH4Cl和的BaCl2混合物受热,其中的氯化铵分解为氯化氢气体和氨气,剩余的物质是氯化钡,可以用加热方法分离,故B正确;
C.食盐和硅的混合物受热,均不分解,无法分离,故C错误;
D.KClO3和MnO2混合加热生成KCl和氧气,则不能采用加热方法分离,故D错误;
故答案为B。
16.下列试剂中,可以检验溶液中是否含有SO42-的是()
A.氯化钡溶液B.硝酸银溶液和氯化钡溶液
C.盐酸和氯化钡溶液D.硝酸钡溶液
【答案】C
【解析】
【分析】检验SO42-,先向待测液中滴加盐酸直到没有明显现象,再滴加氯化钡,生成不溶的白色沉淀,说明有SO42-,盐酸可以排除Ag+、CO32-、SO32-等离子的干扰。
【详解】A.氯化钡溶液,不能排除Ag+、CO32-等离子的干扰,故A错误;
B.硝酸银溶液和氯化钡溶液,可能生成AgCl,也是白色沉淀,故B错误;
C.先向待测液中滴加盐酸直到没有明显现象,再滴加氯化钡,生成不溶的白色沉淀,说明有SO42-,可以检验SO42-,故C正确;
D.硝酸钡溶液,不能排除CO32-等离子的干扰,故D错误;
故选C。
17.下列气体由于碱性而不能用浓硫酸干燥的是()
A.N2B.SO2C.NH3D.H2S
【答案】C
【解析】
【分析】能用浓硫酸干燥,说明该气体不能与浓硫酸发生反应也不能溶于浓硫酸。
【详解】A.N2不与浓硫酸发生反应也不溶于浓硫酸,可以用浓硫酸干燥,A不符合题意;
B.SO2虽然有较强的还原性,但是SO2的+4价的S和浓硫酸的+6价的S之间没有中间价态,故不能反应,可以用浓硫酸干燥,B不符合题意;
C.NH3是碱性气体,不能用浓硫酸干燥,应该用碱石灰,C符合题意;
D.H2S的S为-2价,可以与浓硫酸发生氧化还原反应,所以H2S不能用浓硫酸干燥,D不符合题意;
故选C。
18.N2能大量存在于空气中,且能维持固定含量的最主要原因是
A.氮元素的非金属性弱B.氮元素的非金属性强
C.氮气可作保护气D.
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