河南省新乡市届高三第三次模拟考试理综化学试题.docx
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河南省新乡市届高三第三次模拟考试理综化学试题
河南省新乡市【最新】高三第三次模拟考试理综化学试题
学校:
___________姓名:
___________班级:
___________考号:
___________
一、单选题
1.化学与生产、生活等密切相关,下列说法正确的是
A.纤维素进入人体内会完全水解为葡萄糖从而为人体提供能量
B.含有食品添加剂的食物对人体均有害
C.硫酸铝可除去水体中的悬浮杂质并起到消毒杀菌的作用
D.含氮、磷元素的化合物大量排入江河湖泊中会导致水体富营养化
2.设NA为阿伏加德罗常数的数值。
下列有关叙述不正确的是
A.44g乙醛中所含的氧原子数为NA
B.足量的铜与40mL10mol/L硝酸反应,生成气体的分子数为0.2NA
C.14g乙烯中所含的C-H键数目为2NA
D.0.1molNH3中所含的电子数为NA
3.甲、乙、丙三种物质是某抗生素合成过程中的中间产物,下列说法正确的是
A.甲、乙均能发生加成反应
B.甲的一种同分异构体中可能含有苯环和羧基
C.甲分子中的所有原子可能共平面
D.用酸性KMnO4溶液可鉴别乙和丙
4.下列实验操作能达到相应实验目的的是
选项
实验操作
实验目的
A
将C2H4和SO2的混合气体通入足量酸性KMnO4溶液中
得到纯净的C2H4
B
向NaCl饱和溶液中先通入NH3至饱和,再通入足量CO2,过滤并洗涤
制备NaHCO3固体
C
向含少量FeBr2的FeCl2溶液中滴入适量新制氯水,并加入CCl4萃取分液
制备纯净的FeC12溶液
D
向5mL0.1mol/LAgNO3溶液中加入1mL0.1mol/LNH3·H2O
制备银氨溶液
A.AB.BC.CD.D
5.由U形管、铁棒、石墨棒、1L0.lmol/LCuCl2溶液等组成如图装置,下列说法不正确的是
A.同时打开K1、K2,铁棒上有紫红色物质析出
B.只闭合K1,石墨棒上有紫红色物质析出
C.只闭合K2,当电路中通过0.3mol电子时,两极共产生4.48L(标准状况)气体
D.只闭合K2,一段时间后,将电解质溶液搅拌均匀,溶液的pH变大(不考虑Cl2的溶解)
6.298K时,向体积均为15.0mL,浓度均为1.00mol/L的氨水和NaHCO3溶液中分别滴加1.00mol/L的盐酸,溶液的pH与所加盐酸体积的关系如图所示。
下列有关叙述正确的是
A.曲线a是NaHCO3溶液的滴定曲线
B.当V(盐酸)=4.00mL时,c(HCO3-)>c(NH4+)>c(CO32-)
C.当V(盐酸)=15.00mL时,c(Na+)=c(NH4+)
D.两个滴定过程均可选择酚酞作指示剂
7.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,其中Z的原子序数为W的2倍。
n、p、q是由这些元素组成的二元化合物,常温下n为气体.m、r、s分别是Z、W、X的单质,t的水溶液显碱性且焰色反应呈黄色,上述物质间的转化关系如图所示。
下列说法正确的是
A.原子半径:
Z>Y
B.化合物p中只存在离子键
C.最简单气态氢化物的稳定性:
W>X
D.图示转化关系涉及的反应均为氧化还原反应
二、实验题
8.常温常压下,一氧化二氯(Cl2O)为棕黄色气体,沸点为3.8℃,42℃以上会分解生成C12和O2,Cl2O易溶于水并与水反应生成HClO。
(制备产品)
甲组同学拟将氯气和空气(不参与反应)按体积比1:
3混合通入含水8%的碳酸钠中制备Cl2O,并用水吸收Cl2O(不含Cl2)制备次氯酸溶液。
(1)仪器a的名称是_________.
(2)各装置的连接顺序为______→→→→。
(3)装置B中多孔球泡和搅拌棒的作用是___________。
(4)制备Cl2O的化学方程式为____________。
(5)反应过程中,装置B需放在冷水中,其目的是__________。
(6)装置E中生成的HClO见光易分解,宜采用_________(填颜色)平底烧瓶,装置C的作用是__________。
(测定浓度)
(7)已知次氯酸可被KI、FeSO4等物质还原出Cl-。
乙组同学设计实验方案测定装置E中所得溶液中HClO的物质的量浓度,请补充完整实验方案:
用酸式滴定管量取一定体积的次氯酸溶液于锥形瓶中,_______,(所提供试剂:
淀粉KI溶液、0.10mol·L-1的FeSO4溶液、0.10mol·L-1的KmnO4酸性溶液)
三、原理综合题
9.已知NO2与以SO2能发生反应:
NO2(g)+SO2(g)
SO3(g)+NO(g)。
(1)上述反应涉及的四种氧化物中,_________(填化学式)属于酸性氧化物。
(2)已知:
2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)△H1=-113.0kJ·mol-1
2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)△H2=-196.6kJ·mol-1
则NO2(g)+SO2(g)
SO3(g)+NO(g)△H=__________
(3)在一恒容密闭容器中,改变原料气配比[n0(NO2):
n0(SO2)]进行多组实验(每次实验的温度可能相同,也可能不同),测定NO2的平衡转化率[a(NO2)]。
部分实验结果如图所示。
①当容器内____(填字母)不再随时间的变化而改变时,可以判断反应达到了化学平衡状态。
a.气体的压强b.气体的平均摩尔质量c.气体的密度d.NO2的体积分数
②若A点对应的实验中,SO2(g)的起始浓度为c0mol/L,经过tmin后反应达到平衡,则反应从起始至tmin内的化学反应速率v(NO2)=_____mol/(L·min)。
③若要使图中C点的平衡状态变为B点的平衡状态,则应采取的措施是_________,若要使图中A点的平衡状态变为B点的平衡状态,则应采取的措施是___________。
(4)将NO2与SO2的混合气体[n0(NO2):
n0(SO2)=1]通入2mL0.1mol/L氯化钡溶液中,只生成一种白色沉淀物M,M的化学式为_______,当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀(Ba2+的浓度等于1.0×10-5mol/L),通入的混合气体在标准状况下的体积约为______L。
(M的Kap=1.0×10-9)
10.以铬铁合金(含少量Co、Ni、C等元素)为原料制备Cr2O3并获得副产品FeC2O4·2H2O的工艺流程如下:
(1)工业上酸溶时通常用硫酸而不用盐酸的原因是_________
(2)已知滤渣2的主要成分是CoS和NiS,则滤渣l的主要成分是_________(填化学式)。
(3)在加入Na2S除杂前需将溶液pH调到4左右,Cr3+、Fe2+浓度与溶液pH之间的关系如图,分析pH调至4左右的原因:
pH过小,加入Na2S后会产生H2S并逸出;___________。
(4)Fe3+易与C2O42-形成配合物的滤液中。
检验过滤2的滤液是否存在Fe3+的试剂为_______.
(5)FeC2O4·2H2O与LiH2PO4混合煅烧,可制得锂电池的电极材料LiFePO4,其他产物以气体形式放出。
该反应的化学方程式为____________。
(6)已知Cr(OH)3是两性氢氧化物,若沉铬时pH过大,则Cr(OH)3会转化为CrO2-,该反应的离子方程式为________;证明Cr(OH)3沉淀洗涤干净的方法是________。
11.锰的单质及其化合物的用途非常广泛.回答下列问题:
(1)基态锰原子的核外电子排布式为_______,其d轨道中未成对电子数为__________.
(2)MnO的熔点(1650℃)比MnS的熔点(1610℃)高,它们都属于___晶体。
前者熔点较高的原因是_____________。
(3)锰的一种配合物的化学式为Mn(BH4)2(THF)3,THF的结构简式如图所示。
①与Mn2+形成配位键的原子为_______(填元素符号)。
②BH4-的空间构型为_______,其中B原子的杂化轨道类型为________。
③写出两种与BH4-互为等电子体的分子或离子:
___________。
(4)一种磁性材料的单晶胞结构如图所示。
①该晶胞中碳原子的原子坐标为________。
②Mn在晶体中的堆积方式为________(填“简单立方”“体心立方”“面心立方最密”或“六方最密")堆积。
③若该晶胞的边长为apm,NA表示阿伏加德罗常数的数值,则该晶体密度的表达式为ρ=_____。
四、有机推断题
12.有机物E(
)是一种镇痛和麻醉药物,可由化合物A通过以下路线合成。
已知:
(1)B中的含氧官能团的名称为_____________,1molB在一定条件下最多可以和______molH2发生反应,由B生成C的反应类型为_____________。
(2)制备D时用LiAlH4还原C而不用C于氢气共热还原(Ni作催化剂)的原因是______。
(3)检验A是否完全转化为B的实验方法是_____(用化学方程式表示)。
(4)F是A的同分异构体,符合下列条件的F的结构(不考虑立体异构)有______种。
①属于芳香族化合物;
②能与FeCl3溶液发生显色反应
③能发生银镜反应。
其中核磁共振氢谱中有5组峰,且峰面积之比为1:
1:
2:
2:
2的结构简式为_______。
(5)请写出以苯为原料(无机试剂任选)制备
的合成路线:
___________。
(例如:
CH3CHO
CH3COOH
CH3COOCH2CH3)
参考答案
1.D
【详解】
A、人体中没有分解纤维素的酶,因此纤维素在人体内不能完全水解成葡萄糖,故A错误;
B、像食醋、食盐等属于食品添加剂,对人体无害,故B错误;
C、硫酸铝净水的原因是Al3+水解成氢氧化铝胶体,吸附水中悬浮杂质达到净水的目的,但硫酸铝不具有消毒杀菌的作用,故C错误;
D、N、P是生物必须物质,含氮、磷元素的化合物排入江河湖泊会导致水体富营养化,产生水华或赤潮,故D正确。
2.B
【解析】A、44g乙醛中含有氧原子的物质的量为44×1/44mol=1mol,故A说法正确;B、10mol·L-1HNO3是浓硝酸,因为铜过量,因此随着反应的进行硝酸浓度降低,与铜反应生成NO,因此产生气体物质的量小于0.2mol,故B说法正确;C、1molCH2=CH2中含有4molC-H,因此14g乙烯中含有C-H的物质的量为14×4/28mol=2mol,故C说法正确;D、1molNH3中含有10mol电子,因此0.1molNH3中含有电子物质的量为1mol,故D说法正确。
3.A
【解析】A、甲中含有苯环,乙中含有苯环和醛基,因此甲、乙都能与氢气发生加成反应,故A正确;B、根据甲的结构简式,甲的不饱和度为8,如果甲的一种同分异构体含有苯环和羧基,此同分异构体的不饱和度为5,因此甲不存在含有苯环和羧基的同分异构体,故B错误;C、甲烷空间构型为正四面体,因此甲中-CH3中所有原子不共面,故C错误;D、乙中的醛基能使酸性高锰酸钾溶液褪色,丙中的酚羟基能使酸性高锰酸钾溶液褪色,因此酸性高锰酸钾溶液不能鉴别乙和丙,故D错误。
4.B
【解析】
A、乙烯和SO2都能使酸性高锰酸钾溶液褪色,因此提纯乙烯应通过氢氧化钠溶液,然后通过干燥剂,得到纯净的乙烯,故A错误;B、利用NaHCO3的溶解度小于Na2CO3,因此有NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl,故B正确;C、还原性强弱顺序是Fe2+>Br->Cl-,因此通入氯气,先发生Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-,因此不能得到FeCl2,故C错误;D、银氨溶液制备:
向硝酸银溶液中滴加氨水,出现白色沉淀,继续滴加氨水直到白色沉淀恰好溶解,题目中硝酸银过量,氨水不足,故D错误。
5.C
【解析】
A、同时打开K1和K2,此装置不是闭合回路,铁把铜置换出来,发生Fe+Cu2+=Fe2++Cu,铜单质附着在铁表面,故A说法正确;B、只闭合K1,构成原电池,铁作负极,石墨作正极,正极上电极反应式为Cu2++2e-=Cu,故B说法正确;C、只闭合K2,构成电解池,铁作阴极,石墨作阳极因为1L0.1mol·L-1的CuCl2溶液,n(Cl-)=0.2mol,n(Cu2+)=0.1mol,当电路中通过0.3mol电子时,阳极电极反应式为2Cl-2e-=Cl2↑,阴极电极反应式为Cu2++2e-=Cu
0.20.20.10.10.20.2通过0.3mol电子,因此还要电解水,阳极电极反应式为4OH--4e-=O2↑+H2O,
0.10.1/4阴极电极反应式为2H++2e-=H2↑
0.10.1/2,因此两极上收集到气体的物质的量为(0.1+0.1/4+0.1/2)mol=0.175mol,因此标准状况下,气体体积为0.175×22.4L=3.92L,故C说法错误;D、只闭合K2,构成电解池,CuCl2溶液中Cu2+水解,Cu2++2H2O
Cu(OH)2+2H+,使CuCl2溶液显酸性,电解过程中消耗Cu2+,因此电解一段时间后溶液的pH增大,故D说法正确。
6.B
【解析】
【详解】
A.等浓度的氨水pH较大,故曲线a是氨水的滴定曲线,A错误;
B.当V(盐酸)=4.00mL时,充分反应后氨水溶液中所含溶质n(NH3·H2O):
n(NH4Cl)=11:
4,NaHCO3溶液中所含溶质n(NaHCO3):
n(NaCl):
n(H2CO3)=11:
4:
4(两溶液体积相等),氨水的电离、碳酸氢根离子的电离和水解、H2CO3的电离都是微弱的,所以c(HCO3-)>c(NH4+)>c(CO32-),B正确;
C、当V(盐酸)=15.00mL时,两溶液体积增大一倍,两溶液中分别得到物质的量浓度都为0.5mol/L的NH4Cl和NaCl,铵根离子水解,c(NH4+)<0.5mol/L,c(Na+)=0.5mol/L,则c(Na+)>c(NH4+),C错误;
D、由于恰好完全反应时,溶液呈酸性,应选择酸性范围内发生颜色变化的指示剂,如甲基橙,D错误;
答案选B。
7.D
【解析】t的水溶液显碱性且焰色反应呈黄色,t中含有Na元素,t的水溶液显碱性,t可能是NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一种,n常温下为气体,因此p中含有Na元素,又因为s为单质,因此n为CO2,p为Na2O2,t为Na2CO3,s为O2,能与CO2在点燃条件下反应生成单质和化合物的物质为Mg,即r为C,q为MgO,根据题目中信息,推出W为C、X为O、Y为Na、Z为Mg,A、同周期从左向右原子半径减小,即半径大小顺序是Na>Mg,故A错误;B、p为过氧化钠,其电子式为
,含有离子键和(非极性)共价键,故B错误;C、非金属性越强,其氢化物越稳定,同周期从左向右非金属性增强,即氢化物的稳定性:
H2O>CH4,故C错误;D、根据转化关系图,涉及的反应都是氧化还原反应,故D正确。
8.三颈烧瓶A、D、B、C、E加快反应速率,使反应充分进行2Cl2+Na2CO3=Cl2O+2NaCl+CO2(或2Cl2+Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaCl+2NaHCO3)防止反应放热后温度过高导致Cl2O分解棕色除去Cl2O中的Cl2加入一定体积的0.10mol/LFeSO4溶液(足量),然后用0.10mol/L的KMnO4酸性溶液滴定至溶液变为浅红色,读数
【解析】
本题考查实验方案设计与评价,
(1)仪器a为三颈烧瓶;
(2)实验目的是制备Cl2O并制备次氯酸,原理是Cl2O是由Cl2与8%的Na2CO3反应,因此首先制备氯气,即A开始,制备的氯气中混有HCl和水蒸气,HCl能与碳酸钠反应,因此必须除去,一般饱和食盐水除去氯气中的HCl,即A连接D,再通入到B装置,制备Cl2O,Cl2O中混有Cl2,利用Cl2易溶于有机溶剂,通过装置C分离出Cl2O,最后通入到E装置,装置连接顺序是A→D→B→C→E;(3)装置B中多孔球泡和搅拌棒的目的是加快反应反速率,多孔球泡增加氯气与液体的接触面积,使氯气充分反应;(4)根据信息,得出反应方程式为:
2Cl2+Na2CO3=Cl2O+2NaCl+CO2(或2Cl2+Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaCl+2NaHCO3);(5)Cl2O在高于42℃,会分解成Cl2和O2,因此装置B需放在冷水中,目的是防止反应放热后温度过高导致Cl2O分解;(6)HClO见光易分解,实验室保存见光受热分解药品时,一般盛放在棕色试剂瓶中,因此应用棕色平底烧瓶;根据
(2)的分析装置C的作用是除去Cl2O中的Cl2;(7)根据题目中信息,次氯酸可被KI、FeSO4等物质还原出Cl-,加入一定体积的FeSO4溶液,要求过量,然后用酸性高锰酸钾溶液对过量的FeSO4溶液进行滴定,然后求出与HClO反应FeSO4的物质的量,从而求出HClO的浓度,具体操作是加入一定体积的0.10mol·L-1FeSO4溶液(足量),然后用0.10mol·L-1的KMnO4酸性溶液滴定至溶液变为浅红色,读数。
点睛:
本题的难点是实验装置的连接,弄清楚实验的目的和原理,围绕实验目的和原理展开,实验目的是制备Cl2O并制备次氯酸,原理:
2Cl2+Na2CO3=Cl2O+2NaCl+CO2,因此此实验首先制备氯气,制备的氯气中混有HCl,HCl能与碳酸钠反应,因此需要除去HCl,除去氯化氢一般用饱和食盐水,然后把氯气通入到三颈烧瓶中反应制备Cl2O,从三颈烧瓶出来的Cl2O混有Cl2,Cl2有毒,必须除去,利用氯气易溶于有机溶剂,除去Cl2,不能用NaOH溶液,否则会把Cl2O吸收,最后把Cl2O通入到水中制备HClO,因此连接顺序是A→D→B→C→E,从而对问题得出进行分析,得出结果。
9.SO3、SO2-41.8KJ/moldc0/5t将NO2和SO2的物质的量之比调节为1:
1将NO2和SO2物质的量之比调节为1:
1的同时降低温度BaSO48.96×10-3
【解析】
(1)本题考查物质的分类,酸性氧化物是与水反应生成相应的酸,且化合价不变化,或与碱反应生成盐和水,NO2与水反应:
3NO2+H2O=2HNO3+NO,存在化合价变化,因此NO2不属于酸性氧化物,NO是不成盐氧化物,因此属于酸性氧化物的是SO2、SO3;
(2)考查热化学反应方程式的计算,①2NO(g)+O2(g)=2NO2(g),②2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g),(②-①)/2得出:
△H=(-196.6+113.0)/2kJ·mol-1=-41.8kJ·mol-1;(3)本题考查化学反应速率的计算、化学平衡状态的判断、影响化学平衡移动的因素,①a、因为前后气体系数之和相等,因此压强不变,不能说明反应达到平衡,故a错误;b、根据M=m/n,组分都是气体,因此气体质量不变,反应前后气体系数之和相等,因此气体物质的量不变,即M不变,不能说明反应达到平衡,故b错误;c、根据ρ=m/V,组分都是气体,气体的质量不变,容器是恒容状态V不变,因此密度不变,不能说明反应达到平衡,故c错误;d、根据化学平衡状态的定义,当组分的浓度或体积分数不变,说明反应达到平衡,故d正确;②A点对应的n(NO2)/n(SO2)=0.4,起始时c(SO2)=c0mol·L-1,因为容器的体积不变,因此起始时c(NO2)=0.4c0mol·L-1,A点对应的NO2的转化率为50%,因此消耗的NO2的浓度为0.4c0×50%mol·L-1,依据化学反应速率的数学表达式,v(NO2)=0.4c0×50%/tmol/(L·min)=0.2c0/tmol/(L·min)或c0/5tmol/(L·min);③C点对应n(NO2)/n(SO2)=1.5,B点对应n(NO2)/n(SO2)=1,C点转化成B点,在C点增加SO2,调节到n(NO2)/n(SO2)=1,NO2的转化率增加,即C点的平衡状态变为B点平衡状态;A点对应n(NO2)/n(SO2)=0.4,A点转化成B点,需要减少SO2,达到n(NO2)/n(SO2)=1,此时平衡向逆反应方向进行,NO2的转化率降低,但维持NO2的转化率不变,因为正反应是放热反应,因此需要同时降低温度;(4)考查溶度积的计算,NO2与水反应:
3NO2+H2O=2HNO3+NO,SO2具有还原性,因此有2H2O+2HNO3+3SO2=3H2SO4+2NO,然后发生BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl,因此沉淀M是BaSO4,根据溶度积,求出溶液中c(SO42-),即c(SO42-)=Ksp/c(Ba2+)=1.0×10-9/1×10-5mol·L-1=1×10-4mol·L-1,因此溶液中n(SO42-)=2×10-3×10-4mol·L-1=2×10-7mol·L-1,Ba2+全部转化成沉淀,则BaSO4的物质的量为2×10-3×0.1mol=2×10-4mol,根据硫元素守恒,即SO2的物质的量为(2×10-4+2×10-7)mol≈2×10-4mol,n(NO2)/n(SO2)=1,则n(NO2)=2×10-4mol,气体总物质的量为4×10-3mol,气体体积为8.96×10-3L。
点睛:
本题易错点是问题(3)中③的第二空,对比A点和B点的n(NO2)/n(SO2),A点→B点,应减少SO2,使n(NO2)/n(SO2)=1,使平衡向逆反应方向移动,NO2的转化率降低,维持NO2的转化率不变,因为正反应是放热反应,需要让平衡向正反应方向进行,因此需要同时降低温度。
10.硫酸价格便宜,是难挥发性酸,盐酸易挥发CpH过大,Cr3+、Fe2+会沉淀KSCN溶液(或NH4SCN、NaSCN溶液)FeC2O4·2H2O+LiH2PO4
LiFePO4+CO2↑+CO↑+3H2O↑Cr(OH)3+OH-=CrO2-+2H2O取少量最后一次洗涤液于试管中,滴加BaCl2溶液,若无明显现象,则说明沉淀已洗涤干净(或其他合理答案)
【解析】
本题考查化学工艺流程,
(1)硫酸属于难挥发性酸,价格相对盐酸便宜,盐酸属于挥发性酸,使用盐酸,会提高成本,因此工业上一般使用硫酸;
(2)滤渣2的成分是CoS和NiS,根据铁铬合金中的成分,酸溶时,只有C不与稀硫酸反应,因此滤渣1的成分是C;(3)根据题意,pH过小,加入Na2S后会产生H2S并逸出,第二空肯定说pH过大,因此根据图像,当pH过大时,Cr3+、Fe2+在溶液中的浓度降低,说明Cr3+和Fe2+转化成沉淀,因此pH过大,Cr3+、Fe2+会沉淀;(4)检验Fe3+常用KSCN溶液,如果溶液变红,说明含有Fe3+;(5)煅烧制备LiFePO4,其余物质转化成气体,碳原子转化成气体,草酸中C的化合价是+3价,因此C转化成CO2和CO,化学反应方程式为FeC2O4·2H2O+LiH2PO4
LiFePO4+CO2↑+CO↑+3H2O↑;(6)Cr(OH)3表现两性氢氧化物,与碱反应的方程式为Cu(OH)3+OH-=CrO2-+2H2O,沉铬过程中溶液中含有SO42-,因此证明沉淀已洗净,证明溶液中不含SO42-,具体操作是:
取少量最后一次洗涤液于试管中,滴加BaCl2溶液,若无明显现象,则说明沉淀已洗涤干净。
点睛:
本题的难点是问题(5),目标产物为LiFePO4,其余为气体,C的不全是CO2,因此草酸中C为+3价,不能只有化合价的升高没有化合价的降低,因此一部分C转化成CO,或者从草酸受热分解的角度考虑,草酸受热分解成CO、CO2、H2O,这样就可以得到反应方程式为:
FeC2O4·2H2O+L
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- 河南省 新乡市 届高三 第三次 模拟考试 化学试题