江苏卷化学高考试题及答案.docx
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江苏卷化学高考试题及答案
2020 年江苏卷化学高考试题
可能用到的相对原子质量:
H1 C12
N14 O16 Na23 Mg24 Al27
Cl35.5 k 39
Ca 40Fe 56Cu 64
Zn 65 Br 80 Ag108
Il27
选择题
单项选择题:
本题包括 10 小题,每小题 2 分,共计 20 分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.打赢蓝天保卫战,提高空气质量。
下列物质不属于空气污染物的是
A.PM2. 5B.O2C.SO2D.NO
2.反应 8NH
3
+ 3Cl
2
= 6NH Cl + N 可用于氯气管道的检漏。
下列表示相关微粒的化学用语正确的是
4 2
9
A.中子数为 9 的氮原子:
7 N
B.N2 分子的电子式:
N N
C.Cl2 分子的结构式:
Cl—ClD.Cl-的结构示意图:
3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A.铝的金属活泼性强,可用于制作铝金属制品B.氧化铝熔点高,可用作电解冶炼铝的原料
C.氢氧化铝受热分解,可用于中和过多的胃酸D.明矾溶于水并水解形成胶体,可用于净水
4.常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A. 0.1mol ⋅ L-1 氨水溶液:
Na+、K+、OH-、NO3-
B. 0.1mol ⋅ L-1 盐酸溶液:
Na+、K+、SO42-、SiO32-
C. 0.1mol ⋅ L-1 KMnO4 溶液:
NH4+、Na+、NO3-、I-
D. 0.1mol ⋅ L-1 AgNO3 溶液:
NH4+、Mg2+、Cl-、SO42-
5.实验室以 CaCO3 为原料,制备 CO2 并获得 CaCl2﹒6H2O 晶体。
下列图示装置和原理不能达到实验目的
的是
A.制备 CO2B.收集 CO2C.滤去 CaCO3D.制得 CaCl2﹒6H2O
6.下列有关化学反应的叙述正确的是
A.室温下,Na 在空气中反应生成 Na2O2B.室温下,Al 与 4.0 mol﹒L-1NaOH 溶液反应生成 NaAlO2
1
C.室温下,Cu 与浓 HNO3 反应放出 NO 气体D.室温下,Fe 与浓 H2SO4 反应生成 FeSO4
7.下列指定反应的离子方程式正确的是
3
A.Cl2 通入水中制氯水:
Cl2 + H2O2H+ + Cl- + ClO-
B.NO2 通入水中制硝酸:
2NO + H2O = 2H+ + NO- + NO
-2-33
4
C. 0.1mol ⋅ L-1 NaAlO2 溶液中通入过量 CO2:
AlO + CO2 + 2H2O = Al(OH) ↓ +HCO
D. 0.1mol ⋅ L-1 AgNO3 溶液中加入过量浓氨水:
Ag+ + NH3 + H2O = AgOH↓ +NH+
8.反应 SiCl (g)+2H (g) 高温 Si(s)+4HCl(g)可用于纯硅的制备。
下列有关该反应的说法正确的是
42
A. 该反应 H > 0 、 S < 0
c (SiCl )⨯ c 2 (H
4
2
)
B. NaCl(aq)−−−→ NaHCO(s)−−− Na CO(s)
C.高温下反应每生成 1 mol Si 需消耗 2×22.4L H2
D.用 E 表示键能,该反应 ∆ H = 4 E (Si - Cl) + 2 E (H - H) - 4 E (H - Cl)
阅读下列资料,完成 9~10 题
海水晒盐后精制得到 NaCl,氯碱工业电解饱和 NaCl 溶液得到 Cl2 和 NaOH,以 NaCl、NH3、CO2 等为原料
可得到 NaHCO3;向海水晒盐得到的卤水中通 Cl2 可制溴;从海水中还能提取镁。
9.下列关于 Na、Mg、Cl、Br 元素及其化合物的说法正确的是
A.NaOH 的碱性比 Mg(OH)2 的强
B.Cl2 得到电子的能力比 Br2 的弱
C.原子半径 r:
r (Br) > r (Cl) > r (Mg) > r (Na)
D.原子的最外层电子数 n:
n (Na) < n (Mg) < n(Cl) < n(Br)
10.下列选项所示的物质间转化均能实现的是
电解→石s灰水→
A. NaCl(aq)−−− Cl(g)−−− 漂白粉()
2
CO g)
323
Cl2(g)→) INal(aq →
C . NaBr(aq)−−− Br(aq)−−−− (aq)
22
(( )电HCI aq →解→
D. Mg(OH) s)−−−− MgCl(ag)−−− Mg(s)
22
不定项选择题:
本题包括 5 小题,每小题 4 分,共计 20 分。
每小题只有一个或两个选项符合
题意。
若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题得 0 分;若正确答案包括两个选项,只
选一个且正确的得 2 分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得 0 分。
11.将金属 M 连接在钢铁设施表面,可减缓水体中钢铁设施的腐蚀。
在题 11 图所示的情境中,下列有关说
2
法正确的是
A.阴极的电极反应式为 Fe - 2e - = Fe 2 +B.金属 M 的活动性比 Fe 的活动性弱
C.钢铁设施表面因积累大量电子而被保护D 钢铁设施在河水中的腐蚀速率比在海水中的快
12.化合物 Z 是合成某种抗结核候选药物的重要中间体,可由下列反应制得。
下列有关化合物 X、Y 和 Z 的说法正确的是
A.X 分子中不含手性碳原子B.Y 分子中的碳原子一定处于同一平面
C.Z 在浓硫酸催化下加热可发生消去反应D.X、Z 分别在过量 NaOH 溶液中加热,均能生成丙三醇
13.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项实验操作和现象结论
向淀粉溶液中加适量 20%H2SO4 溶液,加热,冷却后加 NaOH 溶液至中性,
A淀粉未水解
再滴加少量碘水,溶液变蓝
室温下,向 0.1mol ⋅ L-1 HCl 溶液中加入少量镁粉,产生大量气泡,测得溶
B镁与盐酸反应放热
液温度上升
C室温下,向浓度均为0.1mol ⋅ L-1 的 BaCl2 和 CaCl2 混合溶液中加入 Na2CO3
溶液,出现白色沉淀
白色沉淀是 BaCO3
D向 0.1mol ⋅ L-1 H2O2 溶液中滴加 0.1mol ⋅ L-1 KMnO4 溶液,溶液褪色H2O2 具有氧化性
14.室温下,将两种浓度均为0.1mol ⋅ L-1 的溶液等体积混合,若溶液混合引起的体积变化可忽略,下列各混
合溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是
( ) () ( ) (
A. NaHCO - Na CO 混合溶液(pH=10.30):
c Na + > c HCO- > c CO2- > c OH-
32333
)
B.氨水-NH4Cl 混合溶液(pH=9.25):
c NH + + c H + = c (NH ⋅ H O )+ c OH -
() ( )(
432
)
-
C. CH COOH CH COONa混合溶液(pH=4.76):
c (Na + )> c (CH COOH ) > c (CH COO- )> c (H+ )
3333
D. H C O- NaHC
224
2
O 4 混合溶液(pH=1.68,H2C2O4 为二元弱酸):
c (H + )+ c (H C O
2 2
4
) = c (Na + )+ c (C O2- )+ c (OH - )
2 4
3
15.CH4 与 CO2 重整生成 H2 和 CO 的过程中主要发生下列反应
⋅
CH (g) + CO (g) = 2H (g) + 2CO(g) ∆H = 247.1kJmol-1
422
⋅
H (g) + CO (g) = H O(g)+ CO(g) ∆H = 41.2kJ mol-1
222
在恒压、反应物起始物质的量比 n (CH ):
n (CO ) = 1:
1 条件下,CH4
42
曲线如题 15 图所示。
下列有关说法正确的是
和 CO2 的平衡转化率随温度变化的
A.升高温度、增大压强均有利于提高 CH4 的平衡转化率
B.曲线 B 表示 CH4 的平衡转化率随温度的变化
C.相同条件下,改用高效催化剂能使曲线 A 和曲线 B 相重叠
D.恒压、800K、n(CH4):
n(CO2)=1:
1 条件下,反应至 CH4 转化率达到 X 点的值,改变除温度外的特定
条件继续反应,CH4 转化率能达到 Y 点的值
非选择题
16.(12 分)吸收工厂烟气中的 SO2,能有效减少 SO2 对空气的污染。
氨水、ZnO 水悬浊液吸收烟气中 SO2
后经 O2 催化氧化,可得到硫酸盐。
已知:
室温下,ZnSO3 微溶于水,Zn(HSO3)2 易溶于水;溶液中 H2SO3、HSO3-、SO32-的物质的量分数随
pH 的分布如题 16 图-1 所示。
(1)氨水吸收 SO2。
向氨水中通入少量 SO2,主要反应的离子方程式为;当通入 SO2 至溶液
4
pH=6 时,溶液中浓度最大的阴离子是(填化学式)。
(2)ZnO 水悬浊液吸收 SO2。
向 ZnO 水悬浊液中匀速缓慢通入 SO2,在开始吸收的 40mim 内,SO2 吸收率、
溶液 pH 均经历了从几乎不变到迅速降低的变化(见题 16 图-2)。
溶液 pH 几乎不变阶段,要产物是
____________(填化学式); SO2 吸收率迅速降低阶段,主要反应的离子方程式为。
(3)O2 催化氧化。
其他条件相同时,调节吸收SO2 得到溶液的 pH 在 4.5-6.5 范围内,pH 越低 SO42-生成速
率越大,其主要原因是;随着氧化的进行,溶液的 pH 将(填
“增大”、“减小”或“不变”)。
17.(15 分)化合物 F 是合成某种抗肿瘤药物的重要中间体,其合成路线如下:
(1)A 中的含氧官能团名称为硝基、和。
(2)B 的结构简式为。
(3)C→D 的反应类型为。
(4)C 的一种同分异构体同时满足下列条件,写出该同分异构体的结构简式。
①能与 FeCl3 溶液发生显色反应。
②能发生水解反应,水解产物之一是α -氨基酸,另一产物分子中不同化学环境的氢原子数目比为 1:
1
且含苯环。
(5)写出以 CH3CH2CHO 和为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和有
机溶剂任用,合成路线流程图示例见本题题干)。
5
18.(12 分)次氯酸钠溶液和二氯异氰尿酸钠(C3N3O3Cl2Na)都是常用的杀菌消毒剂。
NaClO 可用于制备
二氯异氰尿酸钠.
)
(1 NaClO 溶液可由低温下将 Cl2 缓慢通入 NaOH 溶液中而制得。
制备 NaClO 的离子方程式为__________;
用于环境杀菌消毒的 NaClO 溶液须稀释并及时使用,若在空气中暴露时间过长且见光,将会导致消毒作用
减弱,其原因是。
(2)二氯异氰尿酸钠优质品要求有效氯大于 60%。
通过下列实验检测二氯异氰尿酸钠样品是否达到优质品
标准。
实验检测原理为
C N O Cl- + H+ + 2H O = C H N O + 2HClO
333223333
HClO+ 2I- + H+ = I + Cl- + H O
22
I + 2S O2- = S O2- + 2I-
2 2 3 4 6
准确称取 1.1200g 样品,用容量瓶配成 250.0mL 溶液;取 25.00mL 上述溶液于碘量瓶中,加入适量稀硫酸
和过量 KI 溶液,密封在暗处静置 5min;用 0.1000mol ⋅ L-1 Na2S2O3 标准溶液滴定至溶液呈微黄色,加入淀
粉指示剂继续滴定至终点,消耗 Na2S2O3 溶液 20.00mL。
① 通过计算判断该样品是否为优质品。
(写出计算过程, 该样品的有效氯 测定中转化为HClO的氯元素质量 2 ⨯100% )
样品的质量
② 若在检测中加入稀硫酸的量过少,将导致样品的有效氯测定值(填“偏高”或“偏低”)。
19.(15 分)实验室由炼钢污泥(简称铁泥,主要成份为铁的氧化物)制备软磁性材料 α-Fe2O3。
其主要实验流程如下:
(1)酸浸。
用一定浓度的 H2SO4 溶液浸取铁泥中的铁元素。
若其他条件不变,实验中采取下列措施能提高
铁元素浸出率的有(填序号)。
A.适当升高酸浸温度B.适当加快搅拌速度C.适当缩短酸浸时间
(2)还原。
向“酸浸”后的滤液中加入过量铁粉,使 Fe3+完全转化为 Fe2+。
“还原”过程中除生成 Fe2+外,
还会生成(填化学式);检验 Fe3+是否还原完全的实验操作是。
(3)除杂。
向“还原”后的滤液中加入 NH4F 溶液,使 Ca2+转化为 CaF2 沉淀除去。
若溶液的 pH 偏低、将
(CaF ) = 5.3⨯10-9 , K (HF)= 6.3⨯10-4 ]。
会导致 CaF2 沉淀不完全,其原因是[ Ksp
2 a
(4)沉铁。
将提纯后的 FeSO4 溶液与氨水-NH4HCO3 混合溶液反应,生成 FeCO3 沉淀。
①生成 FeCO3 沉淀的离子方程式为。
② 设计以 FeSO4 溶液、氨水- NH4HCO3 混合溶液为原料,制备 FeCO3 的实验方案:
。
【FeCO3 沉淀需“洗涤完全”,Fe(OH)2 开始沉淀的 pH=6.5】。
20.(14 分)CO2/ HCOOH 循环在氢能的贮存/释放、燃料电池等方面具有重要应用。
6
(1)CO2 催化加氢。
在密闭容器中,向含有催化剂的 KHCO3 溶液(CO2 与 KOH 溶液反应制得)中通入
H2 生成 HCOO-,其离子方程式为;其他条件不变,HCO3-转化为 HCOO-的转化率随温度的
变化如题 20 图-1 所示。
反应温度在 40℃~80℃范围内,HCO3-催化加氢的转化率迅速上升,其主要原
因是。
(2) HCOOH 燃料电池。
研究 HCOOH 燃料电池性能的装置如题 20 图-2 所示,两电极区间用允许 K+、
H+通过的半透膜隔开。
① 电池负极电极反应式为;放电过程中需补充的物质 A 为(填化学式)。
②题 20 图-2 所示的 HCOOH 燃料电池放电的本质是通过 HCOOH 与 O2 的反应,将化学能转化为电能,其
反应的离子方程式为。
(3) HCOOH 催化释氢。
在催化剂作用下, HCOOH 分解生成 CO2 和 H2 可能的反应机理如题 20 图-3 所
示。
①HCOOD 催化释氢反应除生成 CO2 外,还生成(填化学式)。
②研究发现:
其他条件不变时,以 HCOOK 溶液代替 HCOOH 催化释氢的效果更佳,其具体优点是。
7
以铁、硫酸、柠檬酸、双氧水、氨水等为原料可制备柠檬酸铁铵【 NH4)3Fe(C6H5O7)2】。
21.(12 分【选做题】本题包括 A、B 两小题,请选定其中一小题,并在相应的答题区域内作
答。
若多做,则按 A 小题评分。
A.[物质结构与性质]
(
(1)Fe 基态核外电子排布式为
; Fe (H 2O )6 ⎤⎦
2+ 中与 Fe2+配位的原子是 (填元素符号)。
(2)NH3 分子中氮原子的轨道杂化类型是;C、N、O 元素的第一电离能由大到小的顺序
为。
(3)与 NH4+互为等电子体的一种分子为(填化学式)。
(4)柠檬酸的结构简式见题 21A 图。
mol 柠檬酸分子中碳原子与氧原子形成的σ 键的数目为mol。
B.【实验化学】
羟基乙酸钠易溶于热水,微溶于冷水,不溶于醇、醚等有机溶剂。
制备少量羟基乙酸钠的反应为
ClCH COOH + 2NaOH → HOCH COONa + NaCl + H O∆H < 0
222
实验步骤如下:
步骤 1:
在题 21B 图所示装置的反应瓶中,加入 40g 氯乙酸、50mL 水,搅拌。
逐步加入 40%NaOH 溶液,
在 95℃继续搅拌反应 2 小时,反应过程中控制 pH 约为 9。
步骤 2:
蒸出部分水至液面有薄膜,加少量热水,趁热过滤。
滤液冷却至 15℃,过滤得粗产品。
步骤 3:
粗产品溶解于适量热水中,加活性炭脱色,分离掉活性炭。
步骤 4:
将去除活性炭后的溶液加到适量乙醇中,冷却至 15℃以下,结晶、过滤、干燥,得羟基乙酸钠。
(1)步骤 1 中,题 21B 图所示的装置中仪器 A 的名称是;逐步加入 NaOH 溶液的目的
是。
8
(2)步骤 2 中,蒸馏烧瓶中加入沸石或碎瓷片的目的是。
(3)步骤 3 中,粗产品溶解于过量水会导致产率(填“增大”或“减小”);去除活性炭的操作
名称是。
(4)步骤 4 中,将去除活性炭后的溶液加到适量乙醇中的目的是。
9
化学试题参考答案
选择题(共 40 分)
单项选择题:
本题包括 10 小题,每小题 2 分,共计 20 分。
1.B 2.C3.D4.A5.D6.B7.C8.B9.A10.C
不定项选择题:
本题包括 5 小题,每小题 4 分,共计 20 分
11.C12.CD13.B14.AD15.BD
非选择题(共 80 分)
16.(12 分)
(1) 2NH + H O + SO = 2NH + + SO 2-
32243
42
或 2NH 3 ⋅ H 2O + SO 2 = 2NH + + SO 3 - + H 2OHSO3-
(2)ZnSO3
ZnSO + SO + H O = Zn 2+ + 2HSO -
3223
或 ZnO + 2SO + H O = Zn 2+ + 2HSO -
223
(3)随着 pH 降低,HSO3-浓度增大
17.(15 分)
(1)醛基(酚)羟基
减小
(2)
(3)取代反应
(4)
(5)
18.(12 分)
10
(1) Cl + 2OH - = ClO - + Cl - + H O
22
NaClO 溶液吸收空气中的 CO2 后产生 HClO,HClO 见光分解
(2)① n (S O2- )= 0.1000mol ⋅ L-1 ⨯ 0.02000L = 2.000 ⨯10-3 mol
23
根据物质转换和电子得失守恒关系:
C N O Cl - ~ 2HClO ~ 2I ~ 4S O 2-
3332223
得 n(Cl) = 0.5n (S O2- )= 1.000 ⨯10-3 mol
23
氯元素的质量:
m(Cl) = 1.000 ⨯10-3 mol ⨯ 35.5g ⋅ mol-1 = 0.03550g
该样品的有效氯为:
0.03550 g⨯ 2 ⨯100% = 63.39%
25.0mL
1.1200g ⨯
250.0mL
该样品的有效氯大于 60%,故该样品为优质品
②偏低
19.(15 分)
(1)AB
(2)H2取少量清液,向其中滴加几滴 KSCN 溶液,观察溶液颜色是否呈血红色
(3)pH 偏低形成 HF,导致溶液中 F-浓度减小,CaF2 沉淀不完全
(4)① Fe 2+ + HCO - + NH ⋅ H O = FeCO ↓ + NH + + H O
332342
或 Fe 2+ + HCO - + NH = FeCO ↓ + NH +
3334
②在搅拌下向 FeSO4 溶液中缓慢加入氨水-NH4HCO3 混合溶液,控制溶液 pH 不大于 6.5;静置后过滤,所
得沉淀用蒸馏水洗涤 2~3 次;取最后一次洗涤后的滤液,滴加盐酸酸化的 BaCl2 溶液,不出现白色沉淀
20.(14 分)
(1) HCO- + H
3
2
催化剂
HCOO- + H O
2
温度升高反应速率增大,温度升高催化剂的活性增强
3
(2)① HCOO - + 2OH - - 2e - = HCO - + H 2OH2SO4
② 2HCOOH + 2OH - + O = 2HCO - + 2H O 或 2HCOO - + O = 2HCO -
23223
(3)①HD②提高释放氢气的速率,提高释放出氢气的纯度
21.(12 分)【选做题】
A.【物质结构与性质】
(1) [Ar]3d6 4s2 或1s2 2s2 2p 6 3s2 3p6 3d6 4s2O
(2)sp3N>O>C(3)CH4 或 SiH4
(4)7
11
B.【实验化学】
(1)(回流)冷凝管
防止升温太快、控制反应体系 pH
(2)防止暴沸
(3)减小
趁热过滤 (4)提高羟基乙酸钠的析出量(产率)
12
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