湖北省武昌区一学年度第二学期期末调研考试化学 2.docx
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湖北省武昌区一学年度第二学期期末调研考试化学2
武昌区2012一2013学年度第二学期期末调研考试
高二化学
本试题卷共8页,25题(含选考题)。
全卷满分100分。
考试用时90分钟。
选择题共16题,共48分
可能用到的相对原子质量:
H1C12N14016C135.5Fe56Ni58.7Co58·9Ag108
一、选择题:
本大题共16小题,每小题3分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是
符合题目要求的。
1.化学已渗透到人类生活的各个方面。
下列说法正确的是
A.PM2.5含有的铅、镊、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素
B.合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物
C.可以用SiN4、Al2O3,制作商温结构陶瓷制品
D.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
2.下列有关分类的观点正确的是
①氨水、醋酸、氢氧化铝都属于弱电解质
②生物质能、沼气和乙醉都是可再生能源
③碳素钢、不锈钢和目前流通的硬币都属于合金
④铅蓄电池、铿电池、碱性锌锰电池都属于二次电池
⑤由苯制取澳苯、硝基苯、环己烷的反应都属于取代反应
A.①②B.②③C.③④D.③⑤
3.下列说法中不正确的是
A.锭粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物
B.乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分,它们在一定条件下都可以发生取代反应
C.分子式为C4H9Cl的同分异构体共有4种(不考虑立体异构)
D.除去乙醇中少量的乙酸:
加足量生石灰,蒸馏
4.实验室从海带灰中提取碘的操作过程中,选用的仪器不平确的是
A.称取39左右的干海带—托盘天平
B.过滤煮沸后的海带灰和水的混合物—漏斗
C.灼烧千海带至完全变成灰烬—蒸发皿
0.用四氯化碳从氧化后的海带灰浸取液中提取碘—分液漏斗
5.下列对物质性质的叙述错误的
A.SO2、NH3、HCl、CO均有还原性
B.S03、NO2、ClO2、CO2均有氧化性
C.HCl、H2S、PH3、SiH4的热稳定性逐渐减弱
D.H2SiO3、H3PO4、H2SO4、HC10的酸性逐渐增强
6.下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是
A.2HgO
2Hg+O2
B.
C.
D.
7.短周期元素X,Y,Z,W,Q在元素周期表中的相对位置如图所示。
下列说法正确的是
A.离子Y2一和Z3+的核外电子数和核内质子数都相同
B.原子半径的大小顺序为:
r(Z)>r(W)>r(Q)>r(Y)>r(X)
C.最高价氧化物对应的水化物的酸性:
W>Q
D.元素X与元素Z的最高正化合价数值之和等于8
8.己知甲、乙、丙、X是四种中学化学中常见的物质,其转化关系符合下图(部分产物
己略去)。
下列说法中,正确的是
A.若甲为单质铁,则丙一定为FeC13
B.若甲为强碱,则X一定为CO2
C.若乙是一种白色胶状沉淀,则甲溶液中一定含有A13+
D.若甲为单质,则此关系中涉及的反应一定都是氧化还原反应
9.下列说法正确的是
A.SO2通入碘水中,反应的离子方程式为:
SO2+I2+H2O=SO32-+2I-+2H+
B.加入铝粉能产生氢气的溶液中,可能存在大量的Na+.Ba2+、A102-1N03-
C.100℃时,将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合,溶液显中性
D.25℃时NH4CI溶液的KW大于100℃时NH4CI溶液的KW
10.下列液体均处于25'C,有关叙述正确的是
A.某物质的溶液pH<7,则该物质一定是酸或强酸弱碱盐
B.AgCI在相同物质的量浓度的CaCI2和NaCI溶液中的溶解度相同
C.pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中,c(Na+)>c(CH3COO-)
D.pH=4.5的番茄汁中c(H+)是pH=6.5的牛奶中c(H+)的100倍
11.由CO,H2和O2组成的混合气体60mL.在一定条件下恰好完全反应,测得生成物在
101kPa,120℃下对氮气的相对密度为1.262,则原混合气体中H2的体积分数约为
A.
B.
C.
D.
12.常温下,将某一元酸HX和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后溶液的
pH如下表:
试验编号
c(HX)/(mol.L-1)
c(NaOH)/(mol.L-1)
混合溶液的pH
甲
0.2
0.2
pH=a
乙
c1
0.2
pH=7
丙
0.2
0.1
pH>7
丁
c2
c2
pH=10
下列说法不正确的是
A.从甲组情况分析,若a=7,则HX为强酸:
若a>7,则HX为弱酸
B.在乙组混合溶液中,离子浓度c(X-)=c(Na+)
C.从丙组实验结果分析,HX是弱酸
D.丁组实验所得混合溶液中,由水电离出的c(OH-)=10-10mol/L
13.在反应4HCI+02=2C12+2H20中,已知2molO2被还原时,放出akJ的热量,
且断开Imol02需要吸收bkJ的热量,断开ImolCl2需要吸收ckJ的热量。
则断开
1molH-0键比断开1molH-Cl键所需能量高
A.
B.
C.
D.
14.在相同温度下,体积均为2.5L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应:
实验测得起始、平衡时的有关数据如下表,下列叙述错误的是
容器编号
起始各物质的物质的量(mol)
达到平衡时能量变化
N2
H2
NH3
①
1
3
0
放出23.15kJ能量
②
0.9
2.7
0.2
放出QkJ能量
A.容器①、②中反应的化学平衡常数相等
B.平衡时,两容器中氨的体积分数均约为14.3%
C.反应②达到平衡时,放出的热量Q=23.15kJ
D.若①的体积为5.0L,则达到平衡时放出的热量小于23.15kJ
15.根据下表提供的数据,判断在等物质的量浓度NaC1O.NaHCO3混合溶液中,各离子浓度关系不正确的是
A.c(HC03-)>c(C10-)>c(OH-)
B.c(Na+)=c(C1O-)+c(HCIO)
C.c(HCIO)+c(CIO-)=c(HC03-)+c(H2CO3)+C(CO32-)
.Dc(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(CIO-)+c(OH-)+2c(CO32-)
16.以铬酸钾为原料·用电化学法制各重铬酸钾的实验装置如图所示,下列说法不正确的是
A.电解过程中.K+由阴极室通过阳离矛交换膜移阳极室
B.在阴极室.发生的电极反应为:
2H++2e-=2H2
C.该电解过程实质是电解水
D.在阳极室.通电后溶液逐渐由黄色变为橙色,是因为H+浓度增大,使平衡
非选择题共9题(含选考题),共52分·
二、非选择题:
包括必考题和选考题两部分.第17‘19粗为必考题,每个试题考生都必
须作答。
第20-25题为选考题,考生根据要求作答。
(一)必考题(3题.共32分)
17.(11分)下图为中学化学实验中的常见实验装置
(1)装置A可用于制备多种气体.请写出用A装置制备下列气体时.圆底烧瓶和分
液漏斗中应装入的化学试剂。
气体
O2
CO2
NH3
试剂
(2)装置B收集多种气体,若要用于收集氨气.则进气管为________(填字母):
若要收集NO,简述用装置B收集NO的方法___________________。
(3)现要用上述装置制取CI2设计实验比较氨元素和硫元索的非金属性的强弱.请
在表格内依次填上所需的装置和所发生的离子反应方程式(可不填满).
装置
离子方程式
18.(10分)为倡导“节能减排”和“低碳经济”,降低大气中C02的含量及有效地开发利用C02科学家正在研究如何将C02转化为可利用的资源。
目前工业上有一种方法是用C02来生产燃料甲醇,一定条件下发生反应
右图表示该反应过程中能量(单位为kJ.mol-1)的变化:
(1)关于该反应的下列说法中,正确的是___________(填字母)。
A.∆H>0,∆S>0B.∆H>O,∆S<0
C∆H
(2)为探究反应原理,现进行如下实验,在体积为3L的密闭容器中,充入1molCO2
和3molH2,一定条件T发生反应:
C02(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H20(g),经测得CO2
和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示.
①从反应开始到平衡,CO2的平均反应速率V(CO2)=____________。
②此条件下,该反应的平衡常数K=_____________。
③下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是_______________。
A.升高温度
B.将CH3OH(g)及时液化抽出
C.选择高效催化剂
D.向该容器中再充入1molCO2和3molH2
(3)25°C,1.01×105Pa时,16g液态甲醇完全燃烧,当恢复到原状态时,放出369.2kJ的热量,写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式______________.1_。
(4)选用合适的合金为电极,以氢氧化钠、甲醉、水、氧气为原料,可以制成一种以甲醇为原料的燃料电池,此电池的负极应加入或通入的物质有__________;其正极的电极
反应式是_____________。
19.(11分)
根据Fe3++Ag
Fe2++Ag+,可用Fe3+的盐溶液做刻蚀液将试管中的银镜洗去.
(1)FeCI3溶液显酸性,原因是_____________(用离子方程式表示)).
(2)关于FeCI3溶液洗银后的相关叙述正确的是___________(填代号)。
a.c(Fe3+)减小b.c(CI-)不变c.铁元素质量减小
(3)Fe(N03)3溶液洗银时,甲同学认为NO3一也能将银氧化.他认为可以通过检验
Fe(N03)3溶液洗银后NO3一的还原产物来判断NO3一是否能将银氧化,而乙同学认为此方法_______________(填“可行”或“不可行,’),乙同学的理由是_______________
(4)乙同学欲从洗银废液(Fe3+.Fe2+.Ag+,NO3一)中回收银和刻蚀液,设计了如
下路线:
①过程I中反应的离子方程式是_____________.
②过程II中加入的试剂可以是.___________________
(5)镀银后的银氨溶液放置时会析出有强爆炸性的物质,所以不能贮存。
从银氨溶液中回收银的方法是:
向银氨溶液中加入过量盐酸,过滤,向沉淀AgCI中加入轻氨(NH2OH),
充分反应后可得银,轻氨被氧化为N2.
①生成AgCI沉淀的化学方程式是_____________。
②若该反应中消耗3.3g处氨,理论上可得银的质量为______________g.
(二)选考题:
共20分。
请考生从给出的3个模块中任选一个模块作答,并用2B铅笔在
答题卡上把所选模块涂黑。
注意所做题目的题号必须与所涂模块一致,在答题卡选答区域指定位置答题.如果多做,则按第一模块计分。
[化学一选修2化学与技术)(20分)
20.下列说法正确的是.(4分)
A.侯德榜提出的联合制碱法可大大提高氯化钠的利用率
B.具有永久硬度的硬水可以采用加热的方法进行软化
C.CO.CH4、CH3OH是一碳化学的主要原料
D.复合材料一般由起黏结作用的基体和起增强作用的增强体构成
E.油脂和氢氧化钠共热产生的混合物,加入食盐可使肥皂析出
21.(16分)
自然界中,锰的主要矿石有软锰矿(主要成分Mn02)和菱锰矿(主要成分MnCO3)
金属锰的提炼方式主要有火法和湿法两种。
请回答下列问题:
(1)火法炼锰可用铝与软锰矿高温反应进行。
该反应的化学方程式是__________.
湿法炼锰有电解硫酸锰溶液法。
电解锰的生产过程分为化合浸取、氧化净化、沉淀除杂及产品回收。
其生产工艺流程如下:
已知:
①菱锰矿中主要杂质是Fe2+,CO2+.Ni2+
②生成氢氧化物的pH如下表:
物质
Fe(OH)2
Ni(OH)2
Co(OH)2
Mn(OH)2
开始沉淀的pH
7.5
7.7
7.6
8.3
完全沉淀的pH
9.7
8.4
8.2
9.8
③有关难溶氢氧化物和硫化物pKsp数据(pKsp=-1gKsp)
难容物质
Fe(OH)3
Ni(OH)2
Co(OH)2
NiS
CoS
pKsp
38.55
15.26
14.7
18.49
20.40
(2)菱锰矿粉与硫酸反应的化学方程式是__________________
(3)Mn02的作用是除去菱锰矿的硫酸浸取液中的Fe2+.该除杂过程的离子方程式
是______________________
(4)使用氨水的目的是调整pH到_________________(填pH范围,精确到小数点后I位数字)。
在“浸出液”中加入硫化按的目的是_____________________
(5)电解槽中使用的是惰性电极板,电解反应方程式为____________________
【化学一选修3物质结构与性质】(20分)
22.下列说法不正确的是_____________________((4分)
A.金刚石、氮化硼、碳化硅、石英、品体硅、锗、刚玉均为原子晶体
B.干冰品体、C60品体、冰晶体、铜品体中一个分子或金属原子周围有12个紧邻的分子或金属原子
C.面心立方最密堆积按ABABAB...…的方式堆积,配位数为12,空间利用率为74%
D.焰色反应的实质是发射光谱
E.第二主族金属元素的碳酸盐受热分解温度会越来越高,原因是晶格能越来越大
23.(16分)
已知:
A.B.C.D为周期表1-36号中的元素,它们的原子序数逐渐增大。
A的基
态原子有3个不同的能级,各能级中电子数相等:
C的基态原子2p能级上的未成对电子
数与A原子相同:
D的基态原子的M电子层上有4个未成对电子。
请回答下列问题:
(1)D元素在元素周期表中位于__________区;其正二价离子的外围电子排布式为____________
(2)A.B,C三种元素的第一电离能从大到小的顺序为______(用元素符号表示).
(3)由A,B,C形成的离子CAB一与分子AC2互为等电子体,则CAB一中A原子的
杂化方式为_________。
B的最简单氢化物的沸点远高于A的最简单氢化物的沸点。
其主要原因是_____________________
(4)D与AC易形成配合物D(AC)5,在D(AC)5中D的化合价为____________。
已知D(AC)5常温下呈液态,熔点为-20.51℃,沸点为1031℃,易溶于非极性溶剂,据此可判断D(AC)5品体属于______________(填晶体类型))
(5)原子体AC2的晶胞可作如下推导:
先将NaCI品胞中的所有C1一去掉,并将Na+
全部换成A原子,再在每两个不共面的“小立方体”中心处各放置一个A原子便构成了晶体A的一个晶胞。
假设再在每两个距离最近的A原子中心连线的中点处增添一个C原
子,便构成了AC2晶胞,则AC2晶胞中有个A原子,个C原子,若AC2
的晶体的密度为dg.cm-3,则AC原子间的最短距离为___________cm
[化学一选修5有机化学基础】(20分)
24.下列说法不正确的是______________((4分)
A.可用溴水鉴别苯、乙醇、1一己烯、乙酸溶液和苯酚溶液
B.分子式为C7H8O的芳香族化合物有5种,能与碳酸钠溶液反应的有4种
C.人体需要的营养素主要有:
蛋白质、脂类、糖类、无机盐、维生素和水
D.将澳乙烷与氢氧化钠乙醇溶液共热产生的气体通入高锰酸钾酸性溶液后,溶液褪
色,即证明有乙烯生成
E.分子式为C4H10O,能催化氧化为醛的有机物的核磁共振氢谱图有可能为2个峰
25.(16分)
已知一个碳原子连两个-OH的结构不稳定,会很快脱去一分子水,其变化如下:
下图中B和
等都是A和Cl2发生反应生成的产物,E是一种高分子化合物,透光性能好,常用作一些灯饰外壳(过程中一些小分子未写出)。
请回答下列问题:
(1)A的化学名称为__________________
(2)第④步的化学方程式为_____________’,该反应类型为_______________
(3)第⑦步的化学方程式为_______________,该反应类型为__________________
(4)E的结构简式为________________________
(5)符合下列条件的C的同分异构体的结构简式分别是_____________________
①苯环上有两个取代基②苯环上只有两种不同化学环境的氢
武昌区2012-2013学年度第二学期期末调研考试
高二化学参考答案
一、选择题(每小题3分,共48分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
C
B
A
C
D
C
D
D
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
B
D
A
D
B
C
B
A
二、非选择题(共52分)
(一)必考题
17.(每空1分,共11分)
MnO2和H2O2溶液
或Na2O2和H2O
CaCO3和稀盐酸
CaO和浓氨水
(或其他合理答案)
(1)
(2)b将B瓶中装满水,塞上橡皮塞,从b口通入NO气体,将水从a口排出
A
2MnO4-+8H++10Cl-===2Mn2++5Cl2↑+4H2O(或其他合理答案)
B
S2-+Cl2===2Cl-+S↓(或其他合理答案)
B或C
Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O
(3)
18.(共10分)
(1)C(1分)
(2)①0.025mol·L-1·min-1(1分)② 48(L/mol)2(2分)③BD(1分)
(3)CH3OH(l)+
O2(g)===CO2(g)+2H2O(l)△H=-738.4kJ·mol-1(2分)
(4)甲醇、氢氧化钠;(1分)O2+2H2O+4e-===4OH-(2分)
19.(共11分)
(1)Fe3++3H2O
Fe(OH)3+3H+ (1分)
(2)a(1分)
(3)不可行(1分)酸性条件下NO3-也可能与Fe2+发生氧化还原反应(2分)
(4)①2Fe3++Fe===3Fe2+(1分) Fe+2Ag+===Fe2++2Ag(1分)
②稀盐酸或稀硫酸(1分)
(5)①Ag(NH3)2OH+3HCl===AgCl↓+2NH4Cl+H2O (1分) ②10.8(2分)
(二)选考题【化学—选修2化学与技术】(20分)
20.A、C、D、E(4分,对一个得1分,若出现错误选项,得0分)
21.(共16分)
(1)4Al+3MnO2
2Al2O3+3Mn(2分)
(2)MnCO3+H2SO4===MnSO4+H2O+CO2↑(2分)
(3)MnO2+2Fe2++4H+===2Fe3++Mn2++2H2O(3分)
(4)2.8~7.6之间(3分)作沉淀剂,生成NiS、CoS沉淀(3分)
(5)2MnSO4+2H2O
2H2SO4+O2↑+2Mn(3分)
【化学—选修3物质结构与性质】(20分)
22.A、B、C、E(4分,对一个得1分,若出现错误选项,得0分)
23.(共16分)
(1)d(1分)3d6(1分)
(2)NOC (2分)
(3)sp(1分)
NH3分子间存在氢键,而CH4分子间只存在范德华力,氢键作用力远大于范德华力,所以NH3的沸点更高(2分)
(4)0(1分)分子晶体(1分)
(5)8(2分)16(2分)
(3分)
【化学—选修5有机化学基础】(20分)
24.A、B、D、E(4分,对一个得1分,若出现错误选项,得0分)
25.(共16分)
(1)
乙苯(2分)
(2)
(3分)
氧化反应(2分)
(3)
(2分)
加成反应(2分)
(4)
(2分)
(5)
(3分)
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