河南省中考模拟化学试题 2 答案和解析.docx
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河南省中考模拟化学试题2答案和解析
【最新】河南省中考模拟化学试题
学校:
___________姓名:
___________班级:
___________考号:
___________
一、单选题
1.中华传统文化博大精深,下列词句中蕴含化学变化的是( )
A.日照香炉生紫烟
B.遥知不是雪,为有暗香来
C.粉身碎骨浑不怕
D.忽如一夜春风来,千树万树梨花开
2.构成下列物质的粒子与构成C60的粒子类型相同的是( )
A.铜、硅
B.氨、硫酸铜
C.金刚石、石墨
D.氧化汞、苯
3.化学与生产、生活密切相关。
下列说法正确的是( )
A.用甲醛溶液浸泡水产品保鲜
B.回收废弃塑料能减少“白色污染”
C.服用苏打来治疗胃酸过多症
D.氢气既可作探空气球又可作焊接金属时的保护气
4.邻苯二甲酸二丁酯(DBP),是一种塑化剂,剧毒,严禁添加到食品中去。
它的化学式为C16H22O4.有关该物质的说法正确的是( )
A.该物质的相对分子质量为278g
B.该物质中碳、氢、氧元素质量比是16:
22:
4
C.该物质是由碳原子、氢原子和氧原子构成的
D.该物质是有机物
5.下列图示操作正确的是
A.
稀释浓硫酸B.
液体读数
C.
测溶液的pHD.
蒸发食盐水
6.分类是学习和研究化学的常用方法。
下列分类中正确的是( )
A.合成材料:
塑料、合成橡胶、纤维
B.常量元素:
Cl、P、Mg
C.氧化物:
冰、氨、干冰
D.有机小分子:
甲烷、醋酸、淀粉
7.下图是某反应的微观示意图,下列说法正确的是
A.该反应的发生会对空气造成污染
B.该反应属于置换反应
C.生成的丁中,元素的质量比为1︰2
D.反应前后有三种元素化合价发生了变化
8.下列物质的鉴别方法正确的是( )
A.灼烧闻气味来鉴别棉花和涤纶
B.用硝酸银溶液鉴别稀硫酸和稀盐酸
C.用蒸馏水鉴别氢氧化钠、硝酸铵、氯化钠
D.用食盐水可以鉴别硬水和软水
9.下面是对某无色溶液所含溶质的记录,其中合理的是
A.CuCl2、Ba(OH)2、NaClB.Na2SO4、HCl、Ba(NO3)2
C.KCl、HCl、Al2(SO4)3D.HCl、Na2CO3、Na2SO4
10.质量相等的锌和铁分别和质量相等、溶质质量分数也相等的稀盐酸反应,反应情况如图所示。
则下列叙述中正确的是()
A.图线a、b分别表示铁、锌的反应情况
B.锌、铁均反应完,盐酸有剩余
C.盐酸均反应完,一定有铁剩余
D.盐酸均反应完,一定有锌剩余
11.下列图像分别与选项中的操作相对应,其中不合理的是( )
A.向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸
B.一定温度下,向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰
C.向一定量盐酸和硫酸钠的混合溶液中滴加氢氧化钡溶液
D.向等质量的镁和铁中分别滴加相同质量分数的稀硫酸
12.除去下列物质中的杂质(括号内是杂质),下列操作方法正确的是( )
选项
物质
操作方法
选项
物质
操作方法
A
CO2(CO)
点燃
C
KNO3(NaCl)
蒸发结晶
B
KCl(MnO2)
加水溶解、过滤、洗涤、干燥
D
CaCl2溶液(盐酸)
加入过量的CaCO3,充分反应后过滤
A.AB.BC.CD.D
13.某探究小组将氢氧化钠溶液逐滴滴加到稀硫酸中,并通过温度传感器测得溶液温度变化曲线如图所示。
分析图像下列说法错误的是( )
A.该反应是放热反应
B.当滴入氢氧化钠6mL时,溶液中的溶质为H2SO4和Na2SO4
C.当滴加氧氧化钠10mL时,滴加紫色石蕊溶液显紫色
D.若改用同浓度的氢氧化钙溶液,滴入10mL时pH<7
14.实验室有Na2CO3和K2CO3的固体混合物70g,加入过量的稀盐酸充分反应,将反应后的溶液蒸干得到76.6g,则原混合物中含金属元素的质量为
A.6.6gB.34gC.36gD.61g
二、填空题
15.请用合适的化学用语填空:
碘酒中的溶质_____;农业上常用作复合肥的盐_____;地壳中含量第二的非金属元素形成的氧化物的化学式为_____。
16.化学与生活息息相关,请根据所学知识填空:
(1)新农村建设中,许多家庭兴建沼气池。
沼气(主要成分为甲烷)燃烧的化学方程式为_____。
(2)蔬菜、粗粮中含有较多纤维素,有助于入体消化。
纤维素属于六大营养素中的_____。
(3)酒精灯着火可用湿抹布盖灭,其中的灭火原理是_____。
17.锂和钠在元素周期表位于同一族,它们的化学性质相似。
如图是锂元素部分信息。
则锂相对原子质量为:
_____,请画出锂原子的原了结构示意图_____,锂与稀硫酸反应的化学方程式为_____。
18.甲乙两种固体物质溶解度曲线如图所示:
(1)20℃时,若溶质乙与溶剂的质量比为1:
5,则乙溶液属于_____。
(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(2)40℃,将15g甲的饱和溶液稀释成10%,则需要水的质量为_____g。
19.质量相等的三种物质①H2②CH4③CO充分燃烧所需的氧气的质量由大到小的顺序为_____(填序号,下同);三种金属①Na②Mg③Al分别投入质量相等且足量的稀硫酸中,充分反应后所得三种溶液的质量相等,则投入金属的质量由小到大的顺序为_____。
20.根据下列事实写出有关的化学方程式:
(1)工业生产中,我们常用稀硫酸来除铁锈_____。
(2)己知氧气与水反应的化学方程式为
,该反应生成的酸能与碱中和。
请写出氯气与氢氧化钙溶液反应的化学方程式_____。
21.向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的铝粉和锌粉,充分反应后过滤,得到滤渣和蓝色滤液。
(1)若滤渣中有红色固体,则反应后的滤液中的溶质是什么_____?
(2)若向滤液中加入稀盐酸时有白色沉淀生成,写出过程中发生反应的化学方程式_____。
(写一个即可)
三、简答题
22.除去NaCl溶液中CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质的操作是①加过量的Na2CO3溶液:
②向滤液中加适量的稀盐酸;③过滤;④加过量的Ba(OH)2溶液。
(1)以上操作合理的先后顺序为_____。
(数字序号不能重复使用)。
(2)上述操作中涉及的复分解反应共有_____个。
(3)加入过量Na2CO3溶液的目的是除去溶液中的_____(写物质化学式)。
四、推断题
23.A-E为初中化学五种不同类别的常见物质。
已知C含有两种元素,E为世界年产量最高的金属。
它们之间相互关系如图所示,图中“一“表示相连的物质能相互反应,“→”表示一种物质转化成另种物质(部分反应物、生成物及反应条件已略去)。
请回答下列问题。
(1)物质C是_____。
(2)写出A和B反应的化学方程式_____。
(3)图中相互关系涉及基本反应类型有_____种。
24.某白色圆体中可能含有碳酸钠、硝酸钡,氢氧化钠、硫酸铜中的一种或几种,为确定该固体成分固体的成分,现进行以下实验:
(1)白色固体A加入足量水后其中发生的化学方程式是_____。
(2)康康为进一步确定固体A中可能存在的物质,对滤液C进行了相关实验,发现固体A中并不含氢氧化钠。
请写出康康进行实验的步骤和现象_____。
(3)综合以上情况,可知无色滤液C中的溶质是_____。
五、综合应用题
25.能源和资源对我们非常重要,请回答下列问题。
(1)下列说法中正确的是_______________。
A人类利用的能量都是通过化学反应获得的
B化学反应中只有燃烧才能放出热量
C燃料都是不可再生能源
D增大燃料与氧气的接触面积有利于燃料充分燃烧
(2)氢气是当前最理想的燃料,它的优点之一是_________。
若在实验室制取氢气,反应的化学方程式为____________。
请将如图方框中实验室制取氢气的发生装置补画完整_________,(使用试管和带导管的单孔塞)
(3)水蒸气通过灼热的煤可生产水煤气,其主要成分是CO、H2还含有少量的CO2和水蒸气,请用下图所示装置设计一个实验,以证明上述混合气中含有CO和H2。
(提示:
白色硫酸铜固体遇水变蓝)
①装置导管的连接顺序依次是(填字母)混合气接_____________接尾气处理装置。
②证明混合气中含有CO的现象是______________。
(4)煤加工后得到的焦炭是工业上冶铁的原料之一,它在冶铁过程中的作用是_________。
某炼铁厂每天消耗含氧化铁80%的赤铁矿200t,则该厂每周能产出含杂质20%的生铁多少吨________?
参考答案
1.C
【详解】
A、日照香炉生紫烟,是水蒸气在光的折射作用下呈现的光学效果,没有新的物质,是物理变化,不符合题意;
B、遥知不是雪,为有暗香来,描述的是物质通过分子运动散发气味,没有新的物质,是物理变化,不符合题意;
C、粉身碎骨浑不怕,是块儿状的氧化钙和水反应生成粉末状氢氧化钙,生成新的物质,是化学变化,符合题意;
D、忽如一夜春风来,千树万树梨花开,是雪景的描述,没有新的物质,是物理变化,不符合题意。
故选C。
【点睛】
2.D
【分析】
构成C60的微粒是分子。
【详解】
A、铜、硅都是由原子直接构成,选项错误;
B、氨气是由分子构成、硫酸铜是由离子构成,选项错误;
C、金刚石、石墨都是由原子直接构成,选项错误;
D、氧化汞、苯都是由分子构成,选项正确。
故选D。
【点睛】
3.B
【详解】
A、不能用甲醛溶液浸泡水产品保鲜,因甲醛能使蛋白质变性,危害人体健康,选项错误;
B、不可降解的塑料引起的污染称为白色污染,回收废弃塑料能减少“白色污染”,选项正确;
C、小苏打可用来治疗胃酸过多症,不是苏打,选项错误;
D、氢气的密度比空气的小,可作探空气球;氢气可以燃烧,不可作焊接金属时的保护气,选项错误。
故选B。
【点睛】
4.D
【详解】
A、该物质的相对分子质量为278,相对分子质量的单位是“1”,不是“g”,常省略不写,选项错误;
B、该物质中碳、氢、氧元素质量比是(16×12):
(22×1):
(4×16)≠16:
22:
4,选项错误;
C、该物质是由分子构成,其分子由碳原子、氢原子和氧原子构成的,选项错误;
D、该物质是有机物是含碳化合物,属于有机物。
选项正确。
故选D。
5.D
【详解】
A、稀释浓硫酸时,要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中,同时用玻璃棒不断搅拌,以使热量及时地扩散;一定不能把水注入浓硫酸中,图中所示操作错误;
B、量取液体时,视线与液体的凹液面最低处保持水平,图中视线没有与液体的凹液面最低处保持水平,图中所示操作错误;
C、用pH试纸测定未知溶液的pH时,正确的操作方法为用玻璃棒離取少量待测液滴在干爆的pH试纸上,与标准比色卡对比来确定pH不能将pH试纸伸入待测液中,以免污染待测液,图中所示操作错误;
D、蒸发时,应用玻璃棒不断搅拌,以防止局部温度过高,造成液体飞溅,图中所示操作正确。
故选D。
6.B
【详解】
A、合成材料:
塑料、合成橡胶、合成纤维,纤维还有天然纤维,选项错误;
B、常量元素:
Cl、P、Mg,选项正确;
C、氧化物:
冰、干冰,氨气中不含氧元素,不是氧化物,选项错误;
D、有机小分子:
甲烷、醋酸,淀粉是有机高分子化合物,选项错误。
故选B。
7.B
【分析】
由化学反应的微观示意图可知,氨气在氧气中燃烧生成水和氮气,反应的化学方程式为:
4NH3+3O2
2N2+6H2O。
【详解】
A、该反应的发生是将氨气转化成氮气和水,不会对空气造成污染,故错误;
B、该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应,属于置换反应,故正确;
C、生成的丁中,氢元素和氧元素的质量比为(1×2)︰(16×1)=1:
8,故错误;
D、单质中元素的化合价为零,化合物中元素的化合价代数和为零。
该反应有氧气参加反应,有氮气生成,反应前后氮、氧两种元素的化合价变化了,故错误。
故选B。
8.AC
【详解】
A、棉花的主要成分是纤维素,灼烧有纸燃烧的气味,涤纶灼烧有特殊气味,气味不同,可以鉴别,选项正确;
B、用硝酸银溶液鉴别稀硫酸和稀盐酸,氯化银是白色沉淀,硫酸银微溶,也会出现白色沉淀,不能鉴别,选项错误;
C、用蒸馏水鉴别氢氧化钠、硝酸铵、氯化钠,溶液温度升高的是氢氧化钠,溶液温度降低的是硝酸铵,溶液温度基本没有变化的是氯化钠,能鉴别,选项正确;
D、用肥皂水可以鉴别硬水和软水,泡沫多浮渣少的为软水,反之,为硬水;食盐水与硬水和软水均无明显现象,不能鉴别,选项错误。
故选AC。
【点睛】
9.C
【详解】
A、该组中的氯化铜溶液是蓝色的,故A错误;
B、该组中硫酸钠能与硝酸钡反应产生硫酸钡沉淀,故B错误;
C、该组中的三种溶质能共存且是无色透明的溶液,故C正确;
D、该组中的盐酸能与碳酸钠反应产生气体,故D错误。
故选C。
【点睛】
判断物质在溶液中能否共存,主要看溶液中的各物质之间能否发生反应生成沉淀、气体、水;还要注意是在酸性溶液中共存及特定离子的颜色。
10.C
【详解】
A、由于在金属活动性顺序中,锌在铁前,锌的金属活动性比铁强,所以图线a、b分别表示锌、铁的反应情况,故A错误;
B、等质量金属完全反应放出氢气质量大小关系:
Fe>Zn,由于得到的氢气一样多,说明稀盐酸全部参与反应,故B错误;
C、等质量金属完全反应放出氢气质量大小关系:
Fe>Zn,由于得到的氢气一样多,说明稀盐酸全部参与反应,消耗的铁的质量小于锌的质量,所以这两种金属都有剩余或铁有剩余,故C正确;
D、由上述分析可知,等质量的稀盐酸消耗的锌多,又因生成的气体一样多,因此铁一定有剩余,故D错误。
故选C。
11.A
【详解】
A、向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸,开始溶液的pH大于7,然后溶液的pH逐渐减小,选项错误;
B、一定温度下,向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰,氧化钙和水反应生成氢氧化钙,溶剂减小,析出氢氧化钙;温度升高,溶解度变小,也析出氢氧化钙,反应最后仍是原来温度下的饱和溶液,溶质的质量分数不变,选项正确;
C、向一定量盐酸和硫酸钠的混合溶液中滴加氢氧化钡溶液,硫酸钡不溶于酸,两个反应同时进行,即开始就生成沉淀,选项正确;
D、向等质量的镁和铁中分别滴加相同质量分数的稀硫酸,开始酸不足,酸决定氢气的质量,相同质量的酸生成氢气的质量相同,最后由金属决定氢气,镁比同质量的铁生成氢气多,选项正确。
故选A。
12.D
【详解】
A、二氧化碳不可燃、不助燃,不能点燃二氧化碳中的少量一氧化碳,选项错误;
B、硝酸钾的溶解度受温度影响大,随温度升高而增大,氯化钠的溶解度受温度影响很小,应该用降温结晶的方法提纯硝酸钾,选项错误;
C、氯化钾溶于水,二氧化锰不溶,加水溶解、过滤后,应将滤液进行蒸发结晶,才能得到氯化钾,选项错误;
D、含有少量盐酸的CaCl2溶液中,加入过量的CaCO3,充分反应后过滤,溶液中只有氯化钙,选项正确。
故选D。
13.D
【详解】
A、该反应导致溶液温度升高,是放热反应。
正确;
B、当滴入氢氧化钠6mL时,此时硫酸有剩余,没有完全反应,所以溶质为生成的Na2SO4和剩余的H2SO4.正确;
C、当滴加氢氧化钠10mL时,氢氧化钠和硫酸恰好完全反应,溶液显中性,滴加紫色石蕊溶液显紫色。
正确;
D、若改用同浓度的氢氧化钙溶液,Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O,氢氧化钙和硫酸的质量比为74:
98,2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O,氢氧化钠和硫酸的质量比为80:
98,由于与等量的酸反应消耗的氢氧化钙少,所以滴入10mL时,氢氧化钙有剩余,pH值大于7,错误。
故选D。
14.B
【详解】
碳酸钡、碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式分别为Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑、K2CO3+2HCl═2KCl+H2O+CO2↑,由上述化学方程式可知,碳酸钠、碳酸钾与盐酸完全反应后,可看成碳酸根离子被两个氯离子取代,两个氯离子的相对原子质量的和是71,一个碳酸根的相对原子质量是60,差是11,即完全反应后质量增加了11份质量。
实际反应后固体质量增加了76.6g-70g=6.6g,
设原混合物中含碳酸根的质量为x,则60:
11=x:
6.6g,x=36g;则所含金属元素质量为70g-36g=34g,故选B。
15.I2KNO3SiO2
【详解】
碘酒中的溶质碘:
I2;农业上常用作复合肥的盐是硝酸钾:
KNO3;地壳中含量第二的非金属元素是硅,形成的氧化物是二氧化硅,化学式为SiO2。
16.CH4+2O2
CO2+2H2O糖类隔绝氧气
【详解】
(1)沼气(主要成分为甲烷)燃烧生成二氧化碳和水,化学方程式为CH4+2O2
CO2+2H2O;
(2)蔬菜、粗粮中含有较多纤维素,有助于入体消化。
纤维素属于六大营养素中的糖类;
(3)燃烧是可燃物与氧气充分接触发生的发光、放热的剧烈的氧化反应。
燃烧需要同时具备的三个条件:
物质有可燃性、温度达可燃物的着火点、与氧气充分接触;灭火时只需要破坏一个条件即可。
酒精灯着火可用湿抹布盖灭,其中的灭火原理是隔绝氧气,使火焰因缺少氧气而熄灭。
17.6.941
2Li+H2SO4==Li2SO4+H2↑
【详解】
在元素周期表中元素符号下边的数字为相对原子质量,则锂相对原子质量为:
6.941,在原子结构示意图中,小圆圈表示原子核,圆圈内的数字表示质子数,锂原子的原子结构示意图
,活泼金属与酸反应生成盐和和氢气,锂与稀硫酸反应的化学方程式为2Li+H2SO4=Li2SO4+H2↑。
18.不饱和35g
【详解】
(1)20℃时,乙的溶解度为30g,即饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为30g:
100g=3:
10,若溶质乙与溶剂的质量比为1:
5=2:
10,则乙溶液属于不饱和溶液;
(2)40℃,甲的溶解度为50g,饱和溶液溶质的质量分数为
,将15g甲的饱和溶液稀释成10%,设需要水的质量为x,据稀释前后溶质的质量不变,可得:
15g×
=(15g+x)×10%,x=35g。
19.①>②>③①<②<③
【详解】
①H2②CH4③CO与氧气的质量比分别为:
1:
8,1:
4,1:
,质量相等的三种物质①H2②CH4③CO充分燃烧所需的氧气的质量由大到小的顺序为:
①>②>③;
将Na、Mg、Al三种金属分别投入质量相等且足量的稀盐酸中,反应结束后溶液的质量仍相等,说明溶液质量增加的质量相等,即加入的金属质量减去生成的氢气的质量相等;
设钠的质量为a,生成氢气的质量为a1,镁的质量为b,生成氢气的质量为b1,铝的质量为z,铁的质量为z1,则:
得:
a
①<②<③
20.Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O2Cl2+2Ca(OH)2═CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
【详解】
(1)工业生产中,我们常用稀硫酸来除铁锈,反应原理是硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水,化学方程式为:
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O;
(2)己知氯气与水反应的化学方程式为
,该反应生成的酸能与碱中和。
则氯气与氢氧化钙溶液反应的化学方程式2Cl2+2Ca(OH)2═CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。
21.硝酸铜、硝酸锌、硝酸铝Al+3AgNO3=Al(NO3)3+3Ag,或Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag
【分析】
铝比锌活泼,锌比铜活泼,铜比银活泼;硝酸银和稀盐酸反应生成白色沉淀氯化银和硝酸
【详解】
(1)若滤渣中有红色固体,说明硝酸银已经完全反应,且已有铜被置换出来,充分反应后得到蓝色滤液,说明硝酸铜部分反应,同时说明铝、锌完全反应生成硝酸铝、硝酸锌,则反应后所得滤液中的溶质为:
硝酸铜、硝酸锌、硝酸铝;
(2)若向滤液中加入稀盐酸时有白色沉淀生成,说明硝酸银部分反应,铝、锌完全反应且都是和硝酸银反应。
故将铝粉和锌粉加入混合溶液的过程中,发生的反应是:
铝和硝酸银反应生成硝酸铝和银,锌和硝酸银反应生成硝酸锌和银。
化学方程式为:
Al+3AgNO3=Al(NO3)3+3Ag,Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag。
(写一个即可)
22.④①③②7CaCl2、BaCl2、Ba(OH)2
【详解】
(1)除去NaCl溶液中CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质的操作有①加过量的Na2CO3溶液:
②向滤液中加适量的稀盐酸;③过滤;④加过量的Ba(OH)2溶液。
应先加入氢氧化钡除掉氯化镁和硫酸钠,然后加入碳酸钠,除掉氯化钙和过量的氢氧化钡、生成的氯化钡,杂质都转化成沉淀后过滤,稀盐酸最后加入,除掉过量的碳酸钠和生成的氢氧化钠。
操作合理的先后顺序为④①③②;
(2)两种化合物直接相互交换成分生成两种新的化合物的反应叫复分解反应,上述操作中涉及的复分解反应共有7个,分别是:
氢氧化钡和氯化镁生成氯化钡和氢氧化镁沉淀;氢氧化钡和硫酸钠生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠;碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠;氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠;碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠;盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳、氯化钠、水;盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水;
(3)加入过量Na2CO3溶液的目的是除去溶液中的CaCl2、BaCl2、Ba(OH)2。
23.盐酸(或HCl)2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl2
【详解】
(1)A--E为初中化学五种不同类别的常见物质,已知C含有两种元素,E为世界年产量最高的金属,所以E是铁,C会与铁反应,所以C是盐酸,D会转化成铁,会与盐酸反应,所以D是氧化铁,盐酸转化成的A会与铁反应,所以A是氯化铜,B会与盐酸、氯化铜反应,所以B是氢氧化钠,经过验证,推导正确,所以物质E是Fe;
(2)A和B反应的即氯化铜和氢氧化钠生成氢氧化铜沉淀和氯化钠,化学方程式为2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl;
(3)铁和盐酸、氯化铜的反应属于置换反应,氢氧化钠、氧化铁和盐酸的反应属于复分解反应,所以图中相互关系涉及基本反应类型有2种。
24.Na2CO3+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaCO3↓取一定量的滤液于试管中,加入足量的氯化钙溶液,生成白色沉淀,完全反应后,静置,向上层清液中加入无色酚酞试液,溶液不变色硝酸钠和碳酸钠
【详解】
固体加足量水后得白色沉淀和无色溶液,说明原白色固体中没有硫酸铜,白色沉淀加足量硝酸后,沉淀完全溶解,说明一定同时含有碳酸钠和硝酸钡,因二者反应生成的碳酸钡沉淀能和硝酸反应生成硝酸钡而溶解;
(1)白色固体A加入足量水后,其中发生的反应为碳酸钠和硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠,化学方程式是Na2CO3+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaCO3↓;
(2)滤液C中滴加酚酞试液,溶液变红,则溶液中可能有剩余的碳酸钠,或者有氢氧化钠,或者二者都有,为确定固体A中可能存在的物质,对滤液C进行了相关实验,发现固体A中并不含氢氧化钠。
进行实验的步骤和现象:
取一定量的滤液于试管中,加入足量的氯化钙溶液,生成白色沉淀,完全反应后,静置,向上层清液中加入无色酚酞试液,溶液不变色,说明没有氢氧化钠;
(3)综合以上情况,可知无色滤液C中的溶质是生成的硝酸钠和剩余的碳酸钠
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