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港澳台联考化学练习十一、单选题1.下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是()A.钢管与电源正极连接,钢管可被保护B.铁遇冷浓硝酸表面钝化,可保护内部不被腐蚀C.钢管与铜管露天堆放在一起时,钢管不易被腐蚀D.钢铁发生析氢腐蚀时,负极反应是Fe-3e-=Fe3+2.下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是()A.H2SO4、NaOH――腐蚀品B.CH4、C2H4――易燃液体D.KMnO4、K2Cr2O7――氧化剂C.CaC2、Na――遇湿易燃物品3.下列说法正确的是()A.HOH的结构中含有酯基B.顺-2-丁烯和反-2-丁烯的加氢产物不同C.1mol葡萄糖可水解生成2mol乳酸(C3H6O3)D.油脂和蛋白质都是能发生水解反应的高分子化合物4.用右图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。
下列实验不合理的是()A.上下移动①中铜丝可控制SO2的量B.②中选用品红溶液验证SO2的生成C.③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2D.为确认CuSO4生成,向①中加水,观察颜色5.下列解释实验事实的方程式不准确的是()+ZZXA.0.1mol/L*****溶液的pH1:
**********OO+HZZXB.“NO2球”浸泡在冷水中,颜色变浅:
2NO2(g)*****(g);ΔH0(红棕色)C.铁溶于稀硝酸,溶液变黄:
3Fe+8H++2NO3(无色)3Fe2++2NO↑+4H2O2ZZXD.向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液,溶液变红:
CO3+H2*****3+OH6.水是最宝贵的资源之一。
下列表述正确的是()..+A.H2O的电子式为H:
O:
H..B.4℃时,纯水的pH=7C.D162O中,质量数之和是质子数之和的两倍D.273K、101kPa,水分子间的平均距离d:
d(气态)>d(液态)>d(固态)7.下列离子方程式表达正确的是()A.用惰性电极电解熔融氯化钠:
2Cl+2H2O=Cl2↑+H2↑+2OHB.用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜:
Al2O3+2OH=2AlO2+H2O通电C.用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮:
2OH+2NO2=NO3+NO↑+H2O2D.用食醋除去水瓶中的水垢:
CO3+2*****=2CH3COO+CO2↑+H2O正确的是()8.下列有关物质的性质或应用的说法不.A.二氧化硅是生产光纤制品的基本原料B.水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂C.盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性D.石油分馏可获得乙烯、丙烯和丁二烯9.下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是()选项实验操作实验目的或结论A某钾盐溶于盐酸,产生能使澄清石灰水变浑说明该钾盐是K2CO3浊的无色无味气体B向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量除去MgCl2溶液中少量Mg(OH)2粉末,搅拌一段时间后过滤C常温下,向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末,过滤,向洗净的沉淀中加稀盐酸,有气泡产生FeCl3说明常温下Ksp(BaCO3)Ksp(BaSO4)检验制得气体是否为乙烯DC2H5OH与浓硫酸170℃共热,制得的气体通人酸性KMnO4溶液10.常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()+A.pH=1的溶液中:
Fe2+、NO3、SO24、NaB.由水电离的c(H+)=1×1014molL1的溶液中:
Ca2+、K+、Cl、HCO33+C.c(H+)/c(OH)=1012的溶液中:
NH+4、Al、NO3、Cl、SCND.c(Fe3+)=0.1molL1的溶液中:
K+、ClO、SO2411.下列有关实验原理或操作正确的是()A.选择合适的试剂,用图1所示装置可分别制取少量CO2、NO和O2B.制备乙酸乙酯时,向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸,向漏斗中加适量水,搅拌并滤干C.洗涤沉淀时(见图2)D.用广泛pH试纸测得0.10molL1NH4Cl溶液的pH=5.212.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是()A.常温下,1L0.1mol?
1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NAB.1mol羟基中电子数为10NAC.在反应中,每生成3molI2转移的电子数为6NAD.常温常压下,22.4L乙烯中C―H键数为4NA13.常温下,用0.1000molL1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000molL1*****溶液所得滴定曲线如右图。
下列说法正确的是()A.点①所示溶液中:
c(CH3COO)+c(OH)=c(*****)+c(H+)B.点②所示溶液中:
c(Na+)=c(*****)+c(CH3COO)C.点③所示溶液中:
c(Na+)>c(OH)>c(CH3COO)>c(H+)D.滴定过程中可能出现:
c(*****)>c(CH3COO)>c(H+)>c(Na+)>c(OH)14.减缓温室气体排放是20XX年是()A.用纯碱制玻璃B.用煤炭作燃料C.用铁矿石炼铁D.用氨制碳酸铵15.下列实验装置(固定装置略去)和操作正确的是()A.分离CCl4和水B.酸碱中和滴定C.吸收HCl尾气D.中和热的测定16.下列叙述正确的是()A.铝制容器可盛装热的H2SO4B.Agl胶体在电场中自由运动C.K与水反应比Li与水反应剧烈D.红磷在过量Cl2中燃烧生成PCl317.能鉴别MgI2、AgNO3、Na2CO3、NaAlO2四种溶液的试剂是()A.HNO3B.KOHC.BaCl2D.NaClOCO(g)+Cl2(g)ΔH>0,当反应达到平衡时,下列措施①升温②恒容通入18.COCl2(g)惰性气体③增加CO的浓度④减压⑤加催化剂⑥恒通入惰性气体,能提高COCl2转化率的是()A.①②④B.①④⑥C.②③⑥D.③⑤⑥19.贝若霉是由阿司匹林,扑热息痛经化学法并合制备的解热镇痛抗炎药,具合成反应式(反应条件略去)如下:
陈斯匹林扑热息痛贝诺酯下列叙述错误的是()A.FeCl3溶液可区别阿司匹林和扑热息痛B.1mol阿司匹林最多可消耗2molNaOHC.常温下贝若脂在水中的溶解度小于扑热息痛D.C6H7NO是扑热息痛发生类似脂水解反应的产物20.已知H2(g)+Br2(l)=2HBr(g);△H=-72KJ/mol,蒸发1molBr2(l)需要吸收的能量为30KJ,其他的相关数据如下表:
H2(g)Br2(g)Hbr(g)1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ436a369则表中a为()A.404B.260C.230D.20021.)A.阿司匹林具有解热镇痛作用B.可以用Si3N4、Al2O3制作高温结构陶瓷制品C.在入海口的钢铁闸门上装一定数量的铜块可防止闸门被腐蚀D.禁止使用四乙基铅作汽油抗爆震剂,可减少汽车尾气污染22.下列液体均处于25℃,有关叙述正确的是()A.某物质的溶液pH<7,则该物质一定是酸或强酸弱碱盐B.pH=4.5的番茄汁中c(H+)是pH=6.5的牛奶中c(H+)的100倍C.AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同D.pH=5.6的*****与*****a混合溶液中,c(Na+)c(CH3COO-)23.列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是()A.用FeCl3溶液腐蚀铜线路板:
Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+B.Na2O2与H2O反应制备O2:
Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑C.将氯气溶于水制备次氯酸:
Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-D.用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应,证明H2O2具有还原性:
2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O24.亚氨基锂(Li2NH)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料,基储氢原理可表示为:
Li2NH+H2LiNH2+LiH,下列有关说法正确的是()A.Li2NH中N的化合价是-1B.该反应中H2既是氧化剂又是还原剂C.Li+和H+离子半径相等D.此储氢与钢瓶储氢原理相同25.在pH=1的溶液中,能大量共存的一组离子或分子是()A.Mg2+、Ca2+、ClO-、NO3-B.Al3+、NH4+、Br-、Cl-C.K+、Cr2O72-、CH3CHO、SO42-D.Na+、K+、SiO32-、Cl-26.低温脱硫技术可用于处理废气中的氮氧化物。
发生的化学反应为:
2NH3(g)+NO(g)22b-a2(b-a)2(2b-a)-1B.V-1V-1D.V-132.下列化合物中既易发生取代反应,也可发生加成反应,还能使KMn04酸性溶液褪色的是()A.乙烷B.乙醇C.丙烯D.苯33.能正确表示下列反应的离子方程式是()A.金属铝溶于稀硫酸中:
Al+2H+=A13++H2↑+B.碳酸锌溶于稀硝酸中:
CO2-3+2H=H2O+CO2↑C.醋酸钠水溶液中通入足量C02:
2CH3COO-+CO2+H20=2*****+CO2-3D.少量Cl2通入KI溶液中:
Cl2+2I-=2C1-+I234.短周期元素X、Y、Z所在的周期序数依次增大,它们的原子序数之和为20,且Y2-与Z+核外电子层的结构相同。
下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是()A.Z2YB.X2Y2C.Z2Y2D.ZYX35.下列关于有机物的正确说法是()A.聚乙烯可发生加成反应B.石油干馏可得到汽油、煤油等C.淀粉、蛋白质完全水解的产物互为同分异构体D.乙酸乙酯、油脂与NaOH溶液反应均有醇生成36.NA表示阿伏加德罗常数,下列判断正确的是()A.在18g18O2中含有NA个氧原子B.标准状况下,22.4L空气含有NA个单质分子C.1molCl2参加反应转移电子数一定为2NAD.含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中,Na+的物质的量浓度为1molL-137.下列有关化学研究的正确说法是()A.同时改变两个变量来研究反应速率的变化,能更快得出有关规律B.对于同一化学反应,无论是一步完成还是分几步完成,其反应的焓变相同C.依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液D.从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实,推出F、Cl、Br、I的非金属性递增的规律38.下表各组物质中,满足下图物质一步转化关系的选项是()选项A.NaHCO3B.CuSO42C.CO2D.SiO2H2SiO339.下列关于电解质溶液的判断是()A.在pH=12的溶液中,K+、Cl-、HCO3-、Na+可以常量共存B.在pH=0的溶液中,Na+、NO3-、SO32-、K+可以常量共存C.由0.1molL-1一元碱BOH溶液的pH=10,可推知BOH的溶液存在BOH=B++OH-D.由0.1molL-1一元酸HA溶液的pH=3,可推知NaA溶液存在HA+OH-A-+H2O40.能在溶液中大量共存的一组离子是()A.NH4+、Ag+、PO43-、Cl-C.K+、Na+、NO3-、MnO4-B.Fe3+、H+、I-、HCO3-D.Al3+、Mg2+、SO42-、CO32-41.设nA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是()A.16gCH4中含有4nA个C-H键B.1molL-1NaCl溶液含有nA个Na+C.1molCu和足量稀硝酸反应产生nA个NO分子D.常温常压下,22.4LCO2中含有nA个CO2分子42.下列说法正确的是()A.乙烯和乙烷都能发生加聚反应B.蛋白质水解的最终产物是多肽C.米酒变酸的过程涉及了氧化反应D.石油裂解和油脂皂化都是由高分子生成小分子的过程42.短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如右表所示:
下列判断正确的是()A.原子半径:
丙丁戊B.金属性:
甲丙甲丙乙丁戊C.氢氧化物碱性:
丙丁戊D.最外层电子数:
甲乙44.在298K、100kPa时,已知:
2H2O(g)O2(g)+2H2(g)Cl2(g)+H2(g)2HCl(g)2Cl2(g)+2H2O(g)△H1△H2△H34HCl(g)+O2(g)则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是()A.△H3△H1+2△H2C.△H3△H1-2△H2()A.c(Na+)c(A+)c(H+)c(OH-)B.c(Na+)c(OH-)c(A+)c(H+)C.c(Na+)+c(OH-)=c(A+)+c(H+)D.c(Na+)+c(H+)=c(A+)+c(OH-)46.有X、Y、Z、W、M五种短周期元素,其中X、Y、Z、W同周期,Z、M同主族;X+与M2-具有相同的电子层结构;离子半径:
Z2->W-;Y的单质晶体熔点高、硬度大,是一种重要的半导体材料。
下列说法中,正确的是()A.X、M两种元素只能形成X2M型化合物B.由于W、Z、M元素的氢气化物相对分子质量依次减小,所以其沸点依次降低C.元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体D.元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂47.)A、从碘水中提取单质碘时,不能用无水乙醇代替CCl4B、可用新制的Cu(OH)2悬浊液检验牙膏中存在的甘油C、纸层析实验中,须将滤纸上的试样点浸入展开剂中D、实验室中提纯混有少量乙酸的乙醇,可采用先加生石灰,过滤后再蒸馏的方法48.下列热化学方程式或离子方程式中,正确的是:
()A、甲烷的标准燃烧热为-890.3kJmol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3kJmol-1B.△H3△H1+△H2D.△H3△H1-△H245.HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸,在0.1molL-1NaA溶液中,离子浓度关系正确的是B.500℃、30MPa下,将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3kJ,其热化学方程式为:
N2(g)+3H2(g)C.氯化镁溶液与氨水反应:
Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓D.氧化铝溶于NaOH溶液:
Al2O3+2OH-+3H2O=2Al(OH)4-49.某钠盐溶液中可能含有NO2-、SO42-、SO32-、CO32-、Cl-、I-等阴离子。
某同学取5份此溶液样品,分别进行了如下实验:
①用pH计测得溶液pH大于7②加入盐酸,产生有色刺激性气体③加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀,且放出有色刺激性气体④加足量BaCl2溶液,产生白色沉淀,在滤液中加入酸化的(NH4)2Fe(SO4)2溶液,再滴加KSCN溶液,显红色该同学最终确定在上述六种离子中仅含NO2-、CO32-、Cl-三种阴离子。
请分析,该同学只需要完成上述哪几个实验,即可得出此结论()A.①②④⑤B.③④C.③④⑤D.②③⑤50.下列反应中,可用离子方程H++OH-==H2O表示的是()△A.NH4Cl+NaOH===NaCl+NH3↑+H2OB.Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2ONaOH+HNO3==NaNO3+H2OC.NaOH+NaHCO3==Na2CO3+H2OD.51.下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式(25℃,101kPa):
①C4H10(g)+13/2O2(g)==4CO2(g)+5H2O(l)△H==-2878kJ/mol②C4H10(g)+13/2O2(g)==4CO2(g)+5H2O(g)△H==-2658kJ/mol③C4H10(g)+9/2O2(g)==4CO(g)+5H2O(l)△H==-1746kJ/mol④C4H10(g)+9/2O2(g)==4CO(g)+5H2O(g)△H==-1526kJ/mol由此判断,正丁烷的燃烧热是()A.-2878kJ/molB.-2658kJ/molC.-1746kJ/molD.-1526kJ/mol52.在相同情况下,下列说法错误的是()A.氯气在饱和食盐水中的溶解度小于在纯水中的溶解度B.碘在碘化钾溶液中的溶解度大于在纯水中的溶解度C.醋酸在醋酸钠溶液中电离的程度大于在纯水中电离的程度D.工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气可提高SO2的利用率53.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,且W、X、Y+、Z的最外层电子数与其电子层数的比值依次为2、3、4、2(不考虑零族元素)。
下列关于这些元素的叙述错误的是()..A.X和其他三种元素均可形成至少2种的二元化合物B.W和X、Z两种元素分别形成的二元化合物中,均有直线形分子2NH3(g)△H=-38.6kJmol-1C.W、X和Y三种元素可以形成碱性化合物D.Z和其他三种元素形成的二元化合物,其水溶液均呈酸性54.相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应,下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是()tA.B.C.D.55.若(NH4)2SO4在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O,则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为()A.1:
4B.1:
2C.2:
1D.4:
156.在一定的温度、压强下,向100mLCH4和Ar的混合气体中通入400mLO2,点燃使其完全反应,最后在相同条件下得到干燥气体460mL。
则反应前混合气体中CH4和Ar的物质的量之比为()A.1:
4B.1:
3C.1:
2D.1:
157.下列各项表达中正确的是()A.Na2O2的电子式为B.106g的乙醇和丙醇混合液完全燃烧生成的CO2为112L(标准状况)C.在氮原子中,质子数为7而中子数不一定为7D.Cl-的结构示意图为58.分子式为C3H6Cl2的同分异构体共有(不考虑立体异构)()A.3种B.4种C.5种D.6种59.下列各组中的反应,属于同一反应类型的是()A.由溴丙烷水解制丙醇;由丙烯与水反应制丙醇B.由甲苯硝化制对硝基甲苯;由甲苯氧化制苯甲酸C.由氯代环己烷消去制环己烯;由丙烯加溴制1,2-二溴丙烷D.由乙酸和乙醇制乙酸乙酯;由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇取一份加入含amol硫酸钠的溶液,恰60.把500mL有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份,好使钡离子完全沉淀;另取一份加入含bmol硝酸银的溶液,恰好使氯离子完全沉淀。
则该混合溶液中钾离子浓度为()A.0.1(b-2a)mol/LB.10(2a-b)mol/LC.10(b-a)mol/LD.10(b-2a)mol/L61.下列有关物质性质的描述不符合事实的是()A.有机物不导电B.金刚石是自然界最硬的物质C.SO2可用作食品防腐剂D.NO可用于某些疾病的治疗62.下列判断正确的是()A.酸酐一定是氧化物B.晶体中一定存在化学键C.碱性氧化物一定是金属氧化物D.正四面体分子中键角一定是109o28′63.NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是()A.等物质的量的N2和CO所含分子数均为NAB.1.7gH2O2中含有的电子数为0.9NAC.1molNa2O2固体中含离子总数为4NAD.标准状况下,2.24L戊烷所含分子数为0.1NA64.下表中评价合理的是()选化学反应及其离子方程式项Fe3O4与稀硝酸反应:
A2Fe3O4+18H+=6Fe3++H2↑+8H2O向碳酸镁中加入稀盐酸:
BCO32-+2H+=CO2↑+H2O向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液:
CDBa2++SO42-=BaSO4↓FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应:
2Fe2++2Br―+2Cl2=2Fe3++4Cl―+Br2正确错误,Fe与Br的化学计量数之比应为1:
2评价正确错误,碳酸镁不应写成离子形式65.下列有机物命名正确的是()A.1,3,4-三甲苯B.2-甲基-2-氯丙烷C.2-甲基-1-丙醇D.2-甲基-3-丁炔66.下列实验目的可以达到的是()A.电解熔融氯化镁制取金属镁B.醋酸钠结晶水合物与碱石灰共热制取甲烷C.浓硫酸与溴化钠共热制取溴化氢D.饱和碳酸钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢67.下列离子组一定能大量共存的是()A.甲基橙呈黄色的溶液中:
I-、Cl-、NO3-、Na+B.石蕊呈蓝色的溶液中:
Na+、AlO2-、NO3-、HCO3-C.含大量Al3+的溶液中:
K+、Na+、NO3-、ClO-D.含大量OH一的溶液中:
CO32-、Cl-、F-、K+68.下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是()A.乙醇、甲苯、硝基苯B.苯、苯酚、己烯C.苯、甲苯、环己烷D.甲酸、乙醛、乙酸69.下列实验操作或实验事故处理正确的是()A.实验室制溴苯时,将苯与液溴混合后加到有铁丝的反应容器中B.实验室制硝基苯时,将硝酸与苯混合后再滴加浓硫酸C.实验时手指不小心沾上苯酚,立即用70o以上的热水清洗D.实验室制乙酸丁酯时,用水浴加热70.下列实验过程中,始终无明显现象的是()A.NO2通入FeSO4溶液中B.CO2通入CaCl2溶液中C.NH3通入AlCl3溶液中D.SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中71.下列判断正确的是()A.测定硫酸铜晶体中结晶水含量时,灼烧至固体发黑,测定值小于理论值B.相同条件下,2mol氢原子所具有的能量小于1mol氢分子所具有的能量C.0.1molL-1的碳酸钠溶液的pH大于0.1molL-1的醋酸钠溶液的pHD.1L1molL-1的碳酸钠溶液吸收SO2的量大于1LmolL-1硫化钠溶液吸收SO2的量72.除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是()A.HNO3溶液(H2SO4),适量BaCl2溶液,过滤B.CO2(SO2),酸性KMnO4溶液、浓硫酸,洗气C.KNO3晶体(NaCl),蒸馏水,结晶D.C2H5OH(*****),加足量CaO,蒸馏73.下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是()A.氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中:
[Cl-][NH4+]B.pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合:
[OH-]=[H+]C.0.1molL-1的硫酸铵溶液中:
[NH4+][SO42-][H+]D.0.1molL-1的硫化钠溶液中:
[OH-]=[H+]+[HS-]+[H2S]74.下列判断错误的是()..A.沸点:
NH3>PH3>AsH3B.熔点:
Si3N4>NaCl>SiI4C.酸性:
HClO4>H2SO4>H3PO4C.碱性:
NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)375.下列叙述正确的是()A.Li在氧气中燃烧主要生成Li2O2B.将SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀C.将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸D.将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2+还原成Cu76.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如
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