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专升本药学复习题
1、已知某一弱酸的2.0×10-4
(1)试计算c()=0.20·1溶液的。
(2)向上述溶液加入等体积等浓度的3·H2O溶液等于多少?
已知
(3·H2O)=1.79×10-5
析
(1)由和c()的条件可知,可用一元酸的近似公式来计算[],求值。
(2)在溶液中加入3·H2O,两者会发生反应,其溶液的值的大小取决于反应后溶液中的物质。
解
(1)
>500
∴[]=
=6.32×10-3·1
2.20
(2)+3·H2O=4A+H2O
反应后,溶液只有4A,是两性物质,则
6.5
2、在含有0.01·1[]和0.01·1[]的溶液中,滴加3溶液时,哪种离子最先沉淀?
当第二种离子刚开始沉淀时,溶液中的第一种离子浓度为多少?
(忽略溶液体积的变化)。
析
(1)由()和()计算出、开始沉淀时所需的最低浓度,其值较少的为先沉淀,抓住这个规律就可解些题了。
(2)当第二种离子刚开始沉淀时,即表示最先沉淀的离子,[]达到第二种离子沉淀时的浓度(这是本题的关键所在),由此可计算出溶液中的第一种离子浓度。
解()=1.77×10-10、()=8.51×10-17,
开始沉淀时所需的最低浓度:
[]=()/[]=(1.77×10-10/0.01)·1=1.77×10-8·1
开始沉淀时所需的最低浓度:
[]=()/[]=(8.51×10-17/0.01)·1=8.51×10-15·1
计算表明,沉淀所需的[]远比沉淀所需的[]少,所以的离子积最先达到溶度积常数而先生成淡黄色沉淀。
当加入的[]=1.77×10-8·1时,开始沉淀,此时溶液中剩余的-浓度为:
[]=()/[]=(8.51×10-17/1.77×10-8)·1=4.81×10-9·1
选择题(将每题一个正确答案的标号选出)
1.在纯水中,加入一些酸,其溶液的()
A.[]与[-]乘积变大B.[]与[-]乘积变小
C.[]与[-]乘积不变D.[]等于[-]
E.以上说法都不对
2.在3的水解平衡3+H2O4++-中,为使[-]增大,可行的方法是()
A.加H2OB.加4
C.加D.加E.加
3.已知H2A的1为10-7,2为10-3,那么0.1·1[H2A]水溶液的为()
A.13B.2C.3D.4E.7
5.下列溶液的浓度均为0.1·1,其小于7的是()
A.B.23C.34D.4E.2S
6.0.1·L-1溶液(1.0×10-5)的为()
A.2.0B.2.5C.3.0D.4.0E.5.0
8.已知()2的5.61×10-12,()2的溶解度为()
A.1.12×10-4·1B.1.50×10-4·L-1C.1.20×10-6·1
D.2.05×10-4·1E.3.46×10-4·1
9.在0.1·1的3·H2O溶液中,加入一些4固体,则()
A.3的增大B.3的减少C.溶液增大
D.溶液减少E.不变
10.常温下0.1·L-1溶液的为3,则0.1·1溶液的为()
A.3.00B.8.00C.9.00D.10.00E.11.00
11.()3的溶解度(S)与溶度积常数()之间的关系是()
A.()1/2
B.S=(
)1/2C.S=()1/3
D.(
)1/4E.()1/4
12.下列物质哪一种物质的溶液的与浓度基本无关?
()
A.B.34C.
D.4E.H34
14.某温度时,纯水的为6.5,则其应为()
A.7.5B.6.5C.7
D.小于6.5E.大于7.5
15.已知的5.0×10-10,则-的等于()
A.2.0×10-5B.5.0×10-10C.5.0×10-24
D.2.2×10-6E.5.0×10-4
选择题
123456789101112131415
填空题
1.H2O、3、42-、在水溶液中的碱性,由弱到强排列的顺序是。
2.根据强电解质溶液理论,强电解质在水溶液的解离度不是100%的原因是溶液中。
3.3为酸,4+为碱,它们的组成仅相差,因此称为。
5.某难溶电解质M3X2,其溶解度S与溶度积常数的关系为。
7.0.1·1H2A溶液中,[A2-]近似2。
8.相同浓度相同体积与H2A(已知其1、2)混合,混合后溶液的为。
填空题
1.H2O、3、42-、
2.形成离子氛
3.一个质子;共轭酸碱对
5.
7.等于
8.
(12)
1.现有1.0L缓冲溶液,内含0.01H24-、0.03042-。
(1)计算该缓冲溶液的;
(2)往该缓冲溶液中加入0.0050后,等于多少?
析题设缓冲系:
H24
42,用公式=
计算。
若加入,与42-反应生成H24-。
解
(1)根据H34:
1=2.16;2=7.21;3=12.32
=
7.21
7.68
(2)加入0.0050后:
=
7.21
7.42
2.0.10·124与0.05·1各50混合成缓冲溶液,假定混合溶液的体积为100,求此缓冲溶液近似值。
(H34:
1=2.16;2=7.21;3=12.32)
解反应前:
n(H24-)=0.10×50=5
n()=0.05×50=2.5(1分)
反应后:
n(H24-)=5-2.5=2.5
n()=0
n(42-)=2.5(1分)
1.0.1·13·H2O(1.8×10-5)40.00与0.10·120.0混合,所得溶液的值为()
A.1.79B.2.25C.4.75D.6.75E.9.25
2.下列公式中有错误的是()
A.[]/[]B.-[]/[]
C.[n(B)]/[n()]D.-[n(B)]/[n()]
E.-()[]/[]
3.用H34(1=2.12,2=7.21,3=12.67)和所配成的7.0的缓冲溶液中,抗酸成分是()
A.H24-B.42-C.H34
D.H3E.H2O
4.与缓冲容量有关的因素是()
A.外加酸量B.总浓度C.或
D.外加碱量E.温度
5.0.100·1加入等体积溶液配成的缓冲溶液,其最大的缓冲容量[单位是(L·)]是()
A.0.576B.0.2×0.576C.0.1×0.576
D.0.05×0.576E.0.576/2
6.欲配制=9.0的缓冲溶液,最好选用下列缓冲系中的()
A.邻苯二甲酸(1=2.89;2=5.51)
B.甲胺盐酸盐(=10.63)C.甲酸(=3.75)
D.氨水(=4.75)E.硼酸(=9.14)
7.影响缓冲容量的主要因素是()
A.缓冲溶液的值和缓冲比B.弱酸的和缓冲比
C.弱酸的和缓冲溶液的总浓度D.弱酸的和其共轭碱的
E.缓冲溶液的总浓度和缓冲比
8.下列各组中两溶液的相等的是()
A.0.500·124与该溶液稀释一倍后所得溶液。
B.c()=0.100·1的溶液与c(1/2H24)=0.100·1的溶液。
C.0.100·124溶液与0.100·124溶液
D.=4.0的缓冲溶液与0.001·1
E.0.2·13和0.15·1
9.下列各组分等体积混合的溶液,无缓冲作用的是()
A.0.2·1邻苯二甲酸氢钾和等体积的水
B.0.2·1和0.2·13·H2O
C.0.2·124和0.2·124
D.0.01·1和0.2·1
E.0.01·13和0.01·13
10.下列各组溶液中,能以一定体积比组成缓冲溶液的是()
A.浓度均为0.1·1的溶液和溶液
B.浓度均为0.1·1的溶液和溶液
C.浓度均为0.1·1的溶液和3溶液
D.浓度均为0.1·1的溶液和溶液
E.浓度均为0.1·1的溶液和H24溶液
11.欲配制=4.50的缓冲溶液,若用及配制,则c()及c()的浓度之比为(的=4.76)()
A.4.76/1B.1/4.76C.4.50/1
D.1/1.78E.1.78/1
12.1.0L溶液中含有6.0g和4.1g,已知[()=60g·1]4.76[()=82g·1],此溶液的为()
A.2.46B.3.46C.3.76
D.4.46E.4.76
13.向0.030·1(4.76)溶液中加入晶体,使的浓度为0.100·1,则溶液的接近于()
A.5.72B.5.28C.4.75
D.4.23E.2.87
14.下列各缓冲缓冲容量最大的是溶液()
A.500中含有0.15和0.05
B.500中含有0.05和0.15
C.500中含有0.1和0.1
D.1000中含有0.15和0.05
E.1000中含有0.1和0.1
15.人体血浆中最重要的抗酸成分是()
A.H24-B.42-C.3-
D.H23E.Hn-1P-
16.人体血液的值总是维持在7.35〜7.45这一狭小的范围内。
其中主要原因是由于()
A.血液中的3-和H23只允许维持在一定的比率范围内
B.人体内有大量的水分(约占体重的70%)
C.排出的2气体一部分溶在血液中
D.排出的酸性物质和碱性物质溶在血液中
E.新陈代谢产生的酸碱等量溶在血液中
17.下列有关缓冲溶液的叙述中,错误的是()
A.总浓度一定时,缓冲比为1时,β值最大
B.缓冲对的总浓度越大,β越大
C.缓冲范围大体上为±1
D.缓冲容量β越大,溶液的缓冲能力越强
E.缓冲溶液稀释后,缓冲比不变,所以不变,β也不变
18.某缓冲溶液的共轭碱的1.0×10-6,从理论上推算该缓冲溶液的缓冲范围是()
A.6~8B.7~9C.5~7D.5~6E.5~8
19.下列叙述错误的是()
A.中和同体积同浓度的和,所需碱量是相同的
B.由H23的解离平衡,可知溶液中[]和[32-]的比值=2∶1
C.血液中[3-]和[32-]的比值大于10/1,但由呼吸作用和肾的生理功能的补充或调节,使3-和2(溶解)的浓度保持相对稳定而使血浆中的碳酸缓冲系具有缓冲能力
D.某弱酸溶液越稀,其电离度越大
E.强电解质溶液无离解常数,但可以有溶度积常数
20.人体血浆存在的缓冲对中的共轭碱是()
A.3-B.H23C.32-
D.H24-E.43-
21.下列各对溶液中,等体积混合后为缓冲溶液的是()
A.0.1·1和0.05·1H24
B.0.1·1和0.05·1K24
C.0.1·1和0.05·1
D.0.1·1和0.1·1
E.0.1·1和0.05·1
22.将下列各对溶液等体积混和后,不是缓冲溶液的是()
A.0.1·1与0.1·1
B.0.2·13和0.1·1
C.0.2·1H34和0.1·1
D.0.2·123和0.2·13
E.0.1·1H34和0.3·1
填空题
1.血液中的共轭酸碱对主要是,两成分之间的反应式为。
2.能抵抗外加的少量强酸、强碱或稍加稀释,而保持的溶液称为缓冲溶液。
按照酸碱质子理论,通常的缓冲溶液是由浓度不太小的组成的。
3.已知、H24-和4+的分别为4.76、7.21和9.25。
若欲配制与正常人血浆相同的缓冲溶液,应选用的缓冲系为,其中抗酸成分是。
4.用公式{[B]/[]}来计算缓冲溶液的,结果准确,主要原因是。
5.一般
1为缓冲作用的有效区间称为溶液的。
6.可与H24-组成缓冲对的物质是或。
7.在1000.100·124和50.00.100·1的混合液中,抗酸成分是,抗碱成分是,该溶液最大缓冲溶量β为·1·1。
8.已知3的4.75,若在1000.100·13·H2O中加入等体积的的配成缓冲溶液,其理论缓冲范围是,若此溶液的缓冲容量最大,所加的浓度是。
9.正常人血液的为7.40。
考虑到血浆中离子强度及体温的影响,经校正后H24-的=6.89,血浆中的缓冲比[42-]/[H24-]为。
如果尿的为6.25,并且尿中亦存在上述缓冲对,则[42-]/[H24-]缓冲比变成。
10.配制的缓冲溶液要有适当的总浓度,总浓度太低,缓冲容量,一般适宜的总浓度为·1。
11.血液的正常值范围是,若超出这个范围人就会出现不同程度的或。
12.25℃时H23的1=4.3×10-7,其1=;在正常人血浆(37℃7.40)中[3-]/[2]溶解=20/1,其1’。
问答题
1.影响缓冲溶液的的因素有哪些?
为什么说共轭酸的是主要因素?
2.举例说明为什么正常人体血液能保持在7.40±0.05范围内。
选择题
1.E2.D3.B4.B5.D6.D7.E8.C9.B10.A11.E1213.B14.C15.C16.A17.E18.B19.B20.A21.E22.A
三、填空题
1.H23和3-;H23
3-+
2.值基本不变;共轭酸碱对
3.H24-−42-;42-
4.不;公式中的溶液用的是浓度,没有用活度,即没有考虑离子强度的影响。
5.缓冲;缓冲范围
6.H34;42-
7.42-;H24-;0.0384
8.8.25〜10.25;0.05·1
9.3.24;0.23
10.过小;0.05〜0.2
11.7.35〜7.45;酸中毒;碱中毒
12.6.30;6.10
简答题
1.影响缓冲溶液的的因素有共轭酸的和缓冲比,由于缓冲比处在对数项中,对值的影响较小,故不是主要因素,所以,共轭酸的是决定缓冲溶液的主要因素。
2.正常人体血液中碳酸缓冲系最重要,正常比值
=20:
1,故:
=,
=6.10+
=7.40
人体依靠3
22O平衡的移动及肾和肺的生理功能,可抵抗血液中外来的少量酸碱,而使能保持在7.35〜7.45范围内。
选择题(将每题一个正确答案的标号选出)
1.某原子的基态电子组态是[]4f145d106s2,该元素属于()
A.第六周期,族,s区B.第六周期,族,p区
C.第六周期,族,f区D.第六周期,族,d区
E.第六周期,族,区
2.某一电子有下列成套量子数(n、l、m、s),其中不可能存在的是()
A.3,2,2,1/2B.3,1,-1,1/2
C.1,0,0,-1/2D.2,-1,0,1/2
E.1,0,0,1/2
3.下列说法中,正确的是()
A.主量子数为1时,有自旋相反的两个轨道。
B.主量子数为3时,3s、3p、3d共三个轨道。
C.在除氢以外的原子中,2p能级总是比2s能级高。
D.电子云是电子出现的概率随r变化的图像。
E.电子云图形中的小黑点代表电子。
4.基态24的电子组态是()
A.[]4s23d4B.[]3d44s2C.[]3d54s1
D.[]4s13d5E.[]3d44s2
5.下图中表示基态原子的3d和4s轨道中8个电子排布正确的是()
A.
B.
C.
D.
E.
6.的s与的s相比,应有()
A.s()=s()B.s()<s()
C.s()>s()D.s()<<s()
E.无法比较。
7.在多电子原子中,决定电子能量的量子数为()
A.nB.n和lC.n,l和m
D.lE.n,l,m,和s
8.某原子的基态电子组态是[]4d105s25p1,该元素的价层电子是()
A.4d105s25p1B.5s25p1C.5p1
D.4d10E.4d105p1
9.基态19K原子最外层电子的四个量子数应是()
A.4,1,0,1/2B.4,1,1,1/2
C.3,0,0,1/2D.4,0,0,1/2
E.4,1,-1,1/2
10.氢原子的s轨道波函数()
A.与θ,φ无关B.与θ有关
C.与θ,φ有关D.与r无关
E.与r,θ,φ有关
11.关系式是()
A.Δx·Δp≥h/4πB.hν=E2-E1
C.λ=h/pD.λ=c/ν
E.p=mν
12.电子排布为[]3d64s0者,可以表示()
A.252+B.263+C.273+
D.282+E.243+
13.径向分布函数图表示()
A.核外电子出现的概率密度与r的关系
B.核外电子出现的概率与r的关系
C.核外电子的R与r的关系
D.核外电子的R2与r的关系
E.核外电子的rR与r的关系
14.一电子的钻穿能力与它受其他电子屏蔽作用之间的关系是()
A.能力越大,作用越小B.能力越大,作用越大C.两者无关系
D.A和B两种关系都可能E.只能有一项存在
15.填电子时下列能级能量最高的是()
A.n=1,l=0B.n=2,l=0C.n=4,l=0
D.n=3,l=2E.n=2,l=1
16.下列能级属于同一个能级组的是()
A.3s3p3dB.4s4p4d4fC.6p7s5f6d
D.4f5d6s6pE.2s2p3s
17.下列哪一种电子层的结构不是卤素的电子结构()
A.7B2,7C.2,8,7
D.2,8,18,7E.2,8,18,18,7
18.下列关于原子轨道角度分布图的节面说法是正确的是()
A.有1个节面B.的节面是平面
C.的节面是平面D.的节面是平面
E.YPy的节面有2个
19.下列关于电子亚层的正确说法是()
A.p亚层有一个轨道B.同一亚层的各轨道是简并的
C.同一亚层电子的运动状态相同D.d亚层全充满的元素属主族
E.s亚层电子的能量低于p亚层电子
20.下列元素中3d能量高于4s的是()
A.B.C.D.E.
填空题
1.基态氢原子中,离核愈近,电子出现的愈大,但是在离核距离为52.9的薄球壳中电子出现的愈大
2.n=3,l=1的原子轨道属能级,该能级有个简并轨道,半充满时,若用4个量子数的组合分别表示这些电子的状态,应该将它们写成。
具有这样电子组态的原子的核电荷数为,其元素符号是。
3.基态原子中3d能级半充满的元素是和。
1~36号元素中,基态原子核外电子中未成对电子最多的元素是。
4.最外层电子组态为5s25p4的元素处在元素周期表的区第周期族原子序数为。
5.A原子比B原子多一个电子,已知A原子是原子量最小的活泼金属,则B元素是。
6.屏蔽作用使电子的能量,钻穿作用是电子的能量。
问答题
1.下列各组量子数,哪些是错误的,为什么?
怎样改正?
A.若n=2l=1m=0B.若n=2l=2m=-1
C.若n=3l=0m=+1D.若n=2l=3m=+2
2.若将以下基态原子的电子排布写成下列形式,各违背了什么原理?
并改正之。
A.5B1s22s3B.41s22p2C.7N1s22s22221
选择题
1.E2.D3.C4.C5.D6.C7.B8.B9.D10.A11.C12.C13.B14.C15.D16.D17.A18.B19.B20.C
填空题
1.概率密度,概率
2.3p,3,(3,1,-1,1/2;3,1,-1,1/2;3,1,-1,1/2),7,N
3.,,
4.p,5,,52
5.
6.升高,降低
问答题
1.C错误,当l=0时,m=0;D错误,当n=2时,l=0,1,2。
2违背了不相容原理,应为5B:
1s22s22p1;B违背了能量最低原理,应为4:
1s22s2;C违背了规则,应为7N:
1s22s2212121。
选择题(将每题一个正确答案的标号选出)
1.在—═—分子中,C—间键合所用的轨道是()
A.s—pB.—pC.2—sD.2—pE.3—p
2.下列分子中,C原子与H原键合所用轨道为—s的是()
A.C2H4B.C2H2C.C2H6D.4E.C3H8
3.下列分子或离子中键角最小的是()
A.42-B.2C.3D.3E.2
4.3分子中,中心原子A有3个价电子,配位原子B各提供1个价电子,其空间构型为()
A.平面正三角形B.V形C.T形
D.∠=90O的三角锥体E.∠<90O的三角锥体
5.根据价层电子对互斥理论,4的空间构型为()
A.T形B.V形C.变形四面体D.三角锥E.正四面体
6.下列几组原子轨道沿x轴靠近时,由于对称性不匹配,不能有效地形成分子轨道的是()
A.B.C.D.E.
7.下列分子或离子的分子轨道式中,无单电子的是()
A.O2¯B.F2C.O2D.O2+E.N22+
8.下列分子或离子中,最稳定的是()
A.N22+B.N2+C.N2D.N22-E.N2-
9.根据分子轨道理论,O2分子的最高占有轨道为()
A.σ2B.σ2*C.σD.π2E.π2*
10.下列分子中,极性最小的是()
A.B.C.D.E.
11.下列分子中,既是非极性分子同时又含有π键的是()
A.4B.2C.C24D.3E.2Cl2
12.下列分子中,μ=0的是()
A.3B.3C.2D.2E.H2O
13.下列各组分子间,同时存在取向力、诱导力、色散力和氢键的是()
A.C6H6和4B.N2和N2C.3F和C2H6
D.O2和N2E.H2O和C2H5
14.下列化合物3、b.
、c.
.、23
中,那些存在氢键()
A.bB.C.D.E.
15.下列化合物各自分子之间能形成氢键者中,氢键最强的是()
A.B.3C.H2SD.E.H2O
填
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