中考指导.docx
- 文档编号:7403968
- 上传时间:2023-01-23
- 格式:DOCX
- 页数:18
- 大小:34.03KB
中考指导.docx
《中考指导.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《中考指导.docx(18页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
中考指导
化学中考复习指导
1.记忆常见的化学方程式。
2.看中考复习学案和笔记,特别是科学探究学案。
3.复看近来做过的一模、二模试卷上的错题。
应试技巧篇
一、各类题型区别对待
1.做题时一定要圈关键词(要细心),给的信息资料就是解题关键。
2.只要涉及化学反应一定要写化学方程式,便于自己看清。
3.量筒题、天平题一定要画图做(偏大、偏小问题)。
4.坐标曲线图解题方法:
找起点和终点。
5.选择题有困难时可采用代入法和排除法做。
6.探究题一定要围绕探究目的完成,并联系所学知识点。
7.推断题要找突破口,颜色和一些特殊的现象,反应条件,用途等就是常见的突破口,还要联系化学方程式。
二、认真验证确保高分
答题过程中,尽量立足于一次成功,不出差错。
但百密不免一疏。
近年来南通化学试卷在题量上都有所减少或控制,在15题左右,目的是留给考生充裕的思考时间。
因此,考生切不可匆忙答题,而应耐心研做和核查。
三、易错点:
1、NH3氨气(分子),NH4+铵根离子氨水:
NH3·H2O
2、常见有机物的化学式:
甲烷CH4;乙醇:
C2H5OH;葡萄糖:
C6H12O6;醋酸:
CH3COOH
3、易考易错化学式氧化铁:
Fe2O3纯碱:
Na2CO3;熟石灰:
Ca(OH)2;生石灰:
CaO;石灰石的主要成分:
CaCO3;烧碱:
NaOH;小苏打:
NaHCO3尿素:
CO(NH2)2
4.一些易写错的字:
催化剂浑浊坩埚钳活性炭侯德榜金刚石
5、易混淆的化学方程式及现象:
铁丝在氧气中燃烧;除铁锈;炼铁原理。
6、温度降低:
硝酸铵固体溶于水,
温度升高:
浓硫酸,氢氧化钠固体,生石灰放入水中;
燃烧,中和反应,金属和酸反应等是放热反应。
碳和二氧化碳高温生成一氧化碳是吸热反应。
7、气体发生装置(固体和液体反应不加热)中,用到注射器的目的:
控制反应速率,获得稳定气流。
(不是随时控制反应的发生和停止。
)
8、CO2(CO)不可用点燃的方法除杂
9、干燥的氨气不能显示碱性,干燥的二氧化碳不能显示酸性,溶于水才能解离出OH-或H+
10、毒性是物质的化学性质,如一氧化碳、亚硝酸钠(化学式NaNO2)、二氧化硫、甲醛、黄曲霉毒素等都有毒,过氧化氢、硫酸铜、高锰酸钾的溶液和碘酒都可用来消毒.
11、制备气体的发生装置,在装药品前一定要检查装置的气密性。
点燃或加热可燃性气体前一定要检验纯度.
12、碱溶液一定为碱性溶液,但碱性溶液不一定是碱溶液,如:
NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液都显碱性,而Na2CO3、NaHCO3为盐。
碱溶液就是碱的水溶液,碱性溶液就指含OH-的溶液.
13、单质一定不会发生分解反应和复分解反应.
14、析出晶体后的溶液一定是某物质的饱和溶液。
饱和溶液降温后不一定有晶体析出。
一定温度下,任何物质的溶解度数值一定大于其饱和溶液的溶质的质量分数,即S一定大于W
15、最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体元素的原子,也可能是阳离子或阴离子.
16、质量守恒定律解释的原子三个不变:
原子的种类、原子的数目、原子的质量不变化
补充一、物质颜色、气味、毒性
淡黄色
硫磺S
红色
铜Cu铁锈Fe2O3氧化汞HgO
蓝色
硫酸铜溶液(CuSO4),Cu(OH)2沉淀〖都是唯一的蓝色物质〗;含Cu2+离子的溶液是(蓝)
绿色
铜绿Cu2(OH)2CO3
浅绿色
亚铁(+2价)化合物,含Fe2+离子溶液,如FeCl2;FeSO4。
置换反应中一般只生成亚铁(+2价)化合物
暗紫色
高锰酸钾KMnO4
黑色
氧化铜CuO,木炭C,四氧化三铁Fe3O4,二氧化锰MnO2
黄色
含铁离子Fe3+溶液(如FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3溶液)〖Fe(OH)3是唯一的红褐色沉淀〗
(1)具有刺激性气体的气体:
NH3、SO2、HCl(皆为无色)
(2)无色无味的气体:
O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(剧毒)
▲注意:
具有刺激性气味的液体:
盐酸、硝酸、醋酸酒精为有特殊气体的液体。
(3)有毒的,气体:
CO液体:
CH3OH(甲醇)固体:
NaNO2CuSO4(可作杀菌剂,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液)
补充二、框图题的“题眼”
1.物质特征颜色
⑴固体颜色:
(黑色)、、、、;(红色)、、红磷;
⑵溶液颜色:
(蓝色)(浅绿色)(黄色)
⑶沉淀颜色:
(白色)、、、、
(蓝色);(红褐色)
2.物质特征反应条件
通电________________________________高温(分解反应)_________________________
高温(置换反应)_______________________、高温(炼铁的原理)____________________
催化剂______________________________、___________________________________
3.物质特征现象
⑴能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体是;
⑵还原性气体单质、还原性气体化合物、还原性固体;
⑶使带火星的木条复燃的是、使燃烧着的木条熄灭的气体是或N2
⑷能使白色无水CuSO4粉末变蓝的是;⑸在O2中燃烧火星四射的物质是。
⑹在空气中燃烧生成CO2和H2O的物质有、等。
4.物质的用途
⑴用于人工降雨的⑵造成温室效应的、、⑶改良酸性土壤的⑷调味品⑸常用建筑材料的主要成分、
⑹人体中胃酸的主要成分⑺发酵粉的主要成分之一、俗名小苏打的盐
⑻波尔多液的主要成分、⑼重要的化工原料、俗称苛性钠的碱
⑽常用的干燥剂(液体)、(碱)、(氧化物)
5.组成元素相同的化合物与、与;
6、几种暴露空气中质量改变的物质
干
燥
剂
名称
可干燥物质
现象
浓硫酸
除了能反应的碱性物质外,如NH3
吸水性,增重
NaOH固体
除会反应的酸性物质外,如CO2等
潮解有吸水性,增重
生石灰CaO
CaCl2固体
可干燥较多物质
潮解有吸水性,增重
无水硫酸铜
吸水后白色变蓝色(检验水)
性质、
质量变化
质量分数
*检验NaOH固体、溶液是否变质(与检验CO32—同);取样,滴加稀HCl。
产生大量气泡(将气体通入澄清石灰水,产生白色浑浊)。
Na2CO3+2HCl=2NaCl+HO2+CO2↑
浓盐酸、硝酸
溶质有挥发性
减少、物变
变小
浓硫酸
吸水性
增大、物变
变小
NaOH固体
吸水潮解
增大、物变
吸CO2变质
增大、化变
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
生石灰CaO
吸水
增大、化变
CaO+H2O=Ca(OH)2
石灰水Ca(OH)2
吸CO2变质
增大、化变
CO2+Ca(OH)2===CaC03↓+H2O
9、常见成份的检验:
气体
检验方法
实验现象
O2
将木条伸入到集气瓶内
木条。
H2
点燃该气体,在其火焰上方罩一冷而干燥的烧杯。
火焰呈色,烧杯内壁有生成。
CO2
将气体通入到中。
澄清石灰水变。
CO
(1)点燃,在其火焰上方罩一附有石灰水的烧杯。
火焰呈色,澄清石灰水变。
CH4
点燃,先再其火焰上方罩一干燥的烧杯,再将附有石灰水的烧杯罩上。
火焰呈色,干燥的烧杯内壁有生成,另一烧杯内壁。
方法
现象
结论
H+
①取样,滴加石蕊溶液
石蕊由紫色变为红色
溶液中含有H+
OH-
①取样,滴加石蕊(酚酞)溶液
石蕊由紫色变为蓝(红)色
溶液中含有OH-
CO32-
HCO3-
①取样,滴加稀HCl
②将气体通入澄清石灰水
产生大量气泡
石灰水产生白色浑浊
物质中含有CO32-
XCO3+2HCl==XCL(盐)+H2O+CO2↑;CO2+Ca(OH)2===CaC03↓+H2O
NH4+
取样,滴加NaOH等碱性物质加热,在试管口放润湿的红色石蕊试纸或加碱研磨
红色石蕊试纸变蓝色
有氨味
物质中含有NH4+
检验顺序:
先检验水蒸气,后检验其它物质;除杂顺序:
先除其它物质,后干燥水蒸气
10、常见除杂方法
物理方法
过滤提纯
如粗盐提纯步骤:
溶解、过滤、蒸发、结晶
化
学
方
法
加热法
加热转化杂质
如:
CuO(Cu)
2Cu+O22CuO
沉淀法
将杂质转为沉淀
如NaCl(Na2SO4)
BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+Na2Cl
转气法
将杂质转为气体
NaCl(Na2CO3)
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
置换法
“前换后“
如MgCl2(CuCl2)
CuCl2+Mg=MgCl2+Cu溶解\过滤\蒸发
吸收法
将杂质吸收反应
如CO(CO2)
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
注意事项
1、优先选用物理方法;去除杂质时不带入新杂质;应优先选用原有元素;
2、提纯后物质可分离(生成水蒸发、气体;或生成↓过滤)
第二篇
2·1临阵磨枪查漏补缺
建议同学们把握下列几个环节。
1、认真阅读课本,临考前同学们应对课本进行最后的梳理与巩固。
教材中的基础知识掌握得好,中考就可以得高分;否则就会眼高手低、漏洞百出,“阴沟里翻船”。
课本要认真地细读、研读、字斟句酌,着实弄清楚概念的内涵所在,解决认识上的“误区”;理清思维上的“盲点”。
只有做到“课课清”、“节节清”,才能达到“不在基础题上出错,不在送分题上丢分”的目标。
(1)深刻理解化学概念和原理。
复习时不能满足于死记硬背,而应着重抓住概念和原理的本质仔细推敲其中的关键字词,准确理解其含义,在理解的基础上记忆应用。
如:
催化剂概念抓住“一变”(改变反应速率)和“二不变”(质量和化学性质)这些关键词。
(2)构建知识网络。
对于重要的知识点要归纳、整理,通过图表将琐碎的知识点连成网络,达到条理化、系统化。
并在举例应用中加深对知识的理解掌握,形成体系和规律。
2、查缺补漏。
要针对自己的薄弱环节进行查缺补漏,做最后的熟练性学习。
可以从以下两方面入手。
一是目录回忆法,即根据教材目录来回忆章节的内容,遇到印象模糊或没有印象的情况,立刻翻到该页仔细阅读。
二是试卷分类归纳法,即可以选择三类题集中看一看。
第一类是初看还没有解题思路的;第二类是最近做错的;最后一类是自己曾经做得比较慢的。
这三类题往往是同学们掌握得不太好的。
因此,要认真看看,还要从方法上进行总结,可以收到举一反三的效果。
3、查应具备的能力是否到位。
通过对检测卷的回头看,从解题过程中审题、析题的方法、解题的思路和技巧等方面查能力上的不足。
将做错的题目按易、中、难或化学知识的五个主题进行分类、归纳、整理,并按懂→会→熟(弄懂——对解题的过程、方法、知识内容能够看懂;学会——将答案盖住,能够再现解题的过程,特别是对解题过程中审题、析题的方法,解题的思路和技巧等有清晰的认识;熟练——对试题题型、解题思路和技巧等进一步深入思考,寻找知识、技能、能力等之间的内在的联系,以达到举一反三、以一抵十的目的)的要求去消化、理解、掌握。
修补自己知识网络中不足,同时,逐步提高审题能力(快、准、实)、实验能力(原理、操作、观察),提炼信息能力(选择、整理、重组、应用),语言表达能力(准确、简洁),计算能力(灵活、敏捷),以提高复习质量和效率。
2.2通览全卷整体把握
俗话说“养兵千日,用兵一时”。
中考要取得好成绩,固然靠平时知识的积累,技能的培养,但临场发挥也很重要。
那么怎样才能使自己在考试时发挥出最佳水平呢?
下面谈几点建议:
1、进入考场,沉着冷静。
由于化学科的考试是在18号下午进行,因而前面所考任一科的失利都直接影响考生应考化学时能力的正常发挥。
试想,进入考场之后思虑万千,患得患失,想着那些不该想的问题,怎会取得好的考试成绩呢?
2、不忙答题,先摸卷情。
①考生拿到试卷后,先在规定的地方写好姓名和准考证号等。
②将试卷从头至尾粗略浏览一遍,对试卷进行整体感知。
看看这份试卷共多少页,总题量是多少,分哪几部分,有哪几种题型以及试卷的提要等,大致弄清试题数量、难度,做到心中有数。
这样有三个好处,一个是要防止试卷错误,尽早调换,避免不必要的损失;二是可对全卷作整体把握,以便尽早定下“作战方案”;三是有利于克服“前面难题做不出,后面易题没时间做”的缺陷,也从根本上防止了“漏做题”。
③对全卷作整体感知后,先做一望便知结论或一看就知道肯定容易解答的题目,看着这些题目,自己的情绪便会尽快地稳定下来,紧张情绪也就消除了。
3、一慢一快,慢中求快。
一慢一快,指的是审题要慢要细,做题要快。
题目本身是解题方法、技巧的信息源,特别是每卷必有的选择题中的题干中有许多解答该题的规定性,诸如:
选出完全正确的一项还是错误的一项等,这些我们一定要在读题时耐心地把它们读透,弄清要求,否则是在做无用功。
中考卷大多是容易的,在大家容易的情况下就看谁更细心,而细心最主要的就是审题时要慢要细心。
当然选择题之外的题目也应如此。
2.3适时调整正视难易
开考铃声一响就可开始答题了。
解题时应注意“两先两后”的安排:
1、先易后难、合理取舍
一般来说,试卷上的题目的排列应是由易到难的,但这是命题者的主观愿望,具体情况却因人而异。
同样一个题目,对他人来说是难的,对你来说也许是容易的,所以我们千万别教条,被一个题目(或问题)卡住时就产生这样的念头,“这个题目做不出,下面的题目更别提了。
”事实情况往往是:
下面一个题目(或问题)反而容易!
因此,不可拘泥于从前往后的顺序,根据情况可以先大胆地跳过那些难攻的堡垒,等容易题解答完,再集中火力攻克之。
先易后难的另一个科学依据是,先解决了几个容易题,美美地拿上好几分甚至好几十分后,自己马上有旗开得胜的感觉,产生初尝胜利的快感,对稳定情绪、刺激大脑兴奋使人进入最佳竞技状态都有好处。
2、先熟后生、适时调整
通览全卷后,你会看到较多的驾轻就熟的题目,也可能看到一些生题或新型题,对前者——熟悉的“果子”应先摘。
总的来说中考要面对不同层次、不同地域、千差万别的考生,题目通常是较容易的,这时切不可忘乎所以。
万一题目偏难,我们也不要惊慌失措,而要冷静思考,变生为熟。
可以想一想能不能把所谓的生题化解为若干个熟悉的小问题,或转化为熟悉的题型;有些题从头而做不行,可从中间或题后找到中心词,顺其加以突破。
3、心无旁骛,胆大心细
看到试卷容易,应谨慎,会不会笑里藏刀呢?
例如,填空题是要求填化学式、还是物质的名称、或序号、编号等,许多考生不看清要求匆忙做答,结果忙中出错,类似这样的错误在考生中屡见不鲜很可惜。
因此,当你感到试题容易时,要更加仔细认真,要将应该拿到手的分数全部收入到自己囊中。
看到试卷新而生疏,应安慰自己,大家都一样会有同样感觉,我认真阅读,逐层分析,广泛与课本、生活联想,通过对试题的钻研、联想、比较、排除、筛选,我一定会找到方法的,我可以认真解决它。
总之要记住一句名言:
“我易人易,我不大意;我难人难,我不畏难”。
2.4各类题型区别对待
由于化学试卷覆盖知识面广,考题会涉及已知的或未知的物质的组成、结构、表示、性质、变化、用途、实验、计算等等。
因此,要求考生审题、分析和作答时要特别心细,对不同题型应采取不同的解题对策。
1、选择题:
试题中常出现“正确”、“不正确”,“能”、“不能”,“一定”、“不一定”,“可能”、“不可能”,“属于”、“不属于”,“可取”、“不可取”等等要求的问题;
2、填空题:
试题常要求填“名称”、“化学式”、“序号”、“编号”或“写出化学方程式”等等,考生要看清楚后按要求答题。
在书写化学用语时要注意规范性、科学性,切忌“中外”合资(如把氧分子O2写成O分子;氢离子、H+写成H离子等错误)和丢三拉四(如化学方程式中少反应条件及生成物状态)。
3、简答题:
答题时应先找准考点在课本和考试范围中的落脚点,并以此为切入,用准确精练、有条理、有层次、规范的语言作答,切忌答非所问。
4、搜索式试题:
答题时必须结合新问题的情景,先确定要求检索的知识和范围,然后按照知识点顺序打开记忆网络(先从提供的示例与之相似的、相反的、相联系的想起不失为好方法),有条理地搜索,切不可盲目遐想。
5、发现式试题:
答题时先要对文字信息、表格、数据、图形等信息从纵向、横向、斜向等角度进行分析发现异同和相互联系上升到普遍性,得出符合事实的规律性结论,切忌将给定的文字信息、表格、数据、图形等信息直接作规律、结论使用。
6、实验题:
对于实验方案的评价题,解题思路一是考虑可行性:
即原理恰当、效果明显、装置简单、操作简便、节约药品、经济合理。
二是考虑“绿色化学”:
即反应原料是否易得、无毒;原料利用率以及合成物质的产率是否较高;是否造成环境污染。
描述实验现象时,考生切忌将实验现象与实验结论混淆,如石灰石与稀盐酸反应的现象为有二氧化碳和水生成;此外,常见的含有装置图的实验题,本来只要求指出错误,考生却偏偏答如何如何改正而答非所问。
【例题点拨】Na2CO3这种盐的溶液能使酚酞试液变为红色。
某化学兴趣小组的三位同学想探究是Na+还是CO32-的作用使酚酞试液变红,他设计的下列实验中,能证明是CO32-的作用而不是Na+使酚酞试液变红的是
甲方案:
先向NaOH溶液中滴入酚酞试液,观察溶液是否变红;再向K2CO3溶液中滴入酚酞试液,观察溶液是否变红。
乙方案:
向Na2CO3溶液中滴入酚酞试液后,再加入适量盐酸,观察红色是否消失。
丙方案:
向Na2CO3溶液中滴入酚酞试液后,再加入适量氢氧化钙溶液,观察红色是否消失。
请问:
谁的方案严密、正确。
技法点拨:
甲方案设计原理错误,无法说明是Na+还是CO32-的作用使酚酞试液变红;丙方案中碳酸钠与氢氧化钙反应因为生成氢氧化钠,所以溶液仍然显红色,也无法证明是Na+还是CO32-的作用使酚酞试液变红。
答案:
乙方案
7、化学计算题:
解题时
(1)解题格式要规范,计算结果要按题目要求保留有效数字。
(2)遇到不会做的计算题策略是“缺步解题”,能演算到什么程度就什么程度,不强求结论。
例如化学计算题,不会列方程,我光写出解这道题所需的解、设、化学反应方程式与答等,也许可得一、两分,这叫“一个果子吃不到,咬它一口也是好”。
8、主题式综合试题:
由于此类试题可能涉及物质的组成、结构、性质、变化、用途、实验、计算等等,所以,题目会由若干个小问题组成。
对此类试题,我们的策略是“跳步解答”,第一小问答不出来,不妨大胆地跳过去,先解答第二小问、第三小问……,只要答得对,第二、三小问照样得分。
2.5认真验证确保高分
1、第一遍做题应细而认真,但不拖拉,要立足于一次做对。
时间紧前不紧后,遇到个别难题,经短时间分析,仍有困难,先放一放,也许在后面解题时突发了灵感,找到解题思路,同时避免时间分布上前松而后面紧,将后面完全可以做对的题目,因时间不够而出现失误。
2、一定要认真复查,发现错误,不要轻易改,再看看,确认有明显漏洞,再加以改正。
复查时,如果时间紧,则重点复查易错点(如化学试卷书写要整洁、规范,特别是化学用语,该大写时要大写,该小写时就需小写),模棱两可的地方(第一遍做时,可以标注上问号,方便复查),或是难题(再想一想解题的思路和方法);如果时间充裕,则应复查整张试卷,心情一定不能放松,应像做新题时一样认真。
3、最后将未做的题目再进行检查、作答,特别是填空题、选择题不要留空白。
此外,还有化学上的专用字,也是不可用错别字代替的,如硝酸钾的"硝"就不能写成"销"等等。
3.空气中含量最多的物质:
氮气(N2);地壳中含量最多的金属元素和非金属元素:
铝(Al)和氧(O);地壳中含量第二的金属元素:
Fe;含量第二的非金属元素:
Si
最清洁的燃料:
氢气(H2);(H2也是最轻的气体,)氢气是最理想的燃料主要是由于燃烧的产物是水;H2O是相对分子质量最小的氧化物;西气东输的气体:
天然气(CH4);
可以用于人工降雨的物质:
干冰(CO2);无色无味的剧毒气体:
一氧化碳(CO);
被称为“工业粮食”的物质:
煤;被称为“工业血液”的物质:
石油;能造成酸雨的气体:
二氧化硫(SO2)和二氧化氮(NO2);可用于消除积雪的物质:
食盐(NaCl),(现在发现用化肥融雪更好);食盐也是常用的防腐剂,还用于农业上选种
4.常见物质的性质:
氧气具有助燃性;氢气具有可燃性和还原性;一氧化碳和碳具有可燃性和还原性;浓硫酸具有腐蚀性、吸水性、脱水性;浓盐酸具有挥发性;石蕊遇酸变红,遇碱变蓝;酚酞遇酸和中性溶液不变色,遇碱变红;碳酸钠溶液显碱性;氢氧化钠易潮解和具有腐蚀性;生石灰具有吸水性。
5.
(1)实验室用高锰酸钾制取氧气:
2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑
(2)实验室用氯酸钾制取氧气:
2KClO3MnO22KCl+3O2↑
(3)实验室用双氧水制取氧气:
2H2O2MnO22H2O+O2↑
(4)实验室用锌和稀硫酸制取氢气:
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
(5)实验室用大理石和稀盐酸制取CO2:
CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O
(6)用澄清石灰水检验二氧化碳:
CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O少高温
(7)铁与硫酸铜溶液反应:
Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
(8)用赤铁矿石炼铁:
Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2少高温
(9)用纯碱制烧碱:
Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2NaOH
(10)甲烷在空气中燃烧:
CH4+2O2=====CO2+2H2O少点燃
点燃
(11)乙醇燃烧:
C2H5OH+3O2===2CO2+3H2O
6.食物的成分主要有六大类营养素:
水、无机盐、维生素、蛋白质、油脂、糖类在营养素中,含钙、镁、铁等的化合物均属于无机盐
7.六大营养素中,能提供能量的有三类:
蛋白质、油脂、糖类。
但在人类食物所提供的能量中,有60%-70%来自糖类。
而每克上述三类物质中,放出能量最多的是油脂
8.淀粉、蛋白质等的相对分子质量比较大,从几万到几十万,通常称它们为有机高分子化合物,简称有机高分子,也就是有机高分子化合物相对分子质量很大。
9.三种合成材料指:
塑料、合成纤维、合成橡胶。
棉花、羊毛、天然橡胶都是天然有机高分子材料。
金属材料是指纯金属和它们的合金,合金和合成材料没有任何关系;通常合金熔点比纯金属低,硬度比纯金属大。
合金中也可能含有非金属。
复合材料:
是由金属材料、陶瓷材料或高分子材料等两种或两种以上的材料经过复合工艺而制备的多相材料。
如钢筋混凝土,玻璃钢,碳纤维等。
10.用灼烧的方法区分羊毛纤维、棉纤维、合成纤维:
取样,分别灼烧,有烧纸气味的是棉纤维,有烧焦羽毛气味的是羊毛纤维,卷缩成小球的是合成纤维。
11.羊毛、蚕丝、羊绒的主要成分是蛋白质,而棉花的主要成分是纤维素。
12.链状结构的高分子材料具有热塑性——加热时熔化,冷却时熔化,冷却后又变成固体,再加热又可以熔化。
如聚乙烯、雨衣、食品袋或包
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 中考 指导