中考化学专题题库探究题的综合题及答案解析.docx
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中考化学专题题库探究题的综合题及答案解析
一、中考初中化学科学探究题
1.实验室中有一种含有纯碱、小苏打和少量水的固体粉末样品。
为了测定其中小苏打的含量,某化学兴趣小组的同学在老师的指导下,利用如图所示装置(部分固定装置已略去)进行实验。
已知:
①该装置气密性良好,A、C、D中所装药品足量且能完全吸收相关物质
②碱石灰是CaO与NaOH的固体混合物
③加热条件下,纯碱稳定不分解,小苏打易分解,反应的化学方程式为:
2NaHCO3
NaCO3+H2O+CO2↑
探究过程如下:
Ⅰ.称量样品和已装入相关药品的装置C、D的质量,分别为:
m、m1、m2;
Ⅱ.将质量为m的样品装入B玻璃管中,按图连接好装置,关闭弹簧夹,给玻璃管加热
Ⅲ.待玻璃管中样品完全反应,打开弹簧夹通空气,再熄灭酒精灯,直到玻璃管冷却
Ⅳ.再次称量装置C、D的质量,分别为m3、m4
请回答下列问题
(1)装置A中碱石灰的作用是_____
(2)装置C中所装药品为_____
(3)装置D中发生反应的化学方程式为_____
(4)装置E的作用_____
(5)依据实验所得数据计算,该样品中小苏打的质量分数为_____(用相关字母表示)。
(6)误差分析。
按上述实验步骤测得该样品中小苏打的质量分数_____(填“偏大”“偏小”或“准确”),理由是_____。
【答案】吸收空气中的水蒸气和二氧化碳浓硫酸2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O防止空气中的二氧化碳进入D装置中
偏大;加热样品前没有把装置中的空气排出。
加热样品前没有把装置中的空气排出
【解析】
【分析】
碱石灰能够吸收水蒸气和二氧化碳,浓硫酸能够吸收水蒸气,氢氧化钠溶液能够吸收二氧化碳,并且能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水。
【详解】
(1)碱石灰是CaO与NaOH的固体混合物,氧化钙与水反应生成氢氧化钙,固体氢氧化钠能吸收空气中的水蒸气,能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水。
装置A中碱石灰的作用是吸收空气中的水蒸气和二氧化碳;
(2)根据化学方程式2NaHCO3
NaCO3+H2O+CO2↑可知,从B装置中导出的气体是水蒸气和二氧化碳的混合物,装置D中氢氧化钠能吸收二氧化碳,装置C用来吸收水蒸气,浓硫酸具有吸水性。
,装置C中所装药品为浓硫酸;
(3)装置D中二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,发生反应的化学方程式为:
2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O;
(4)装置D中氢氧化钠能吸收二氧化碳,装置E的作用是防止空气中的二氧化碳进入D装置中,造成实验结果的不准确;
(5)设:
碳酸氢钠质量为x,
x=
(m4-m2)
该样品中小苏打的质量分数=
×100%=
%。
(6)由于装置内的二氧化碳和水蒸气的干扰没有排除,所以造成结果偏大。
在反应开始前从左侧通入空气一段时间,然后称量装置C和D的质量。
【点睛】
本题主要考查物质的性质,解答时要根据各种物质的性质,结合各方面条件进行分析、判断,从而得出正确的结论。
2.为探究一瓶久置的氢氧化钠固体样品是否全部变质,小柯取少量样品配制成溶液,再取少量溶液分别装入两支试管中,进行了如甲乙两图所示实验。
(注:
BaCl2溶液呈中性)
(1)小柯认为“甲图实验说明了氢氧化钠固体部分变质”。
你认为小柯的观点是否正确,并说明理由____________。
(2)分析乙图实验的现象,可以确定样品的变质情况为________。
(3)进一步探究:
另取少量样品溶液,加入一定质量分数的稀盐酸,直至过量。
请在丙图中面出“生成CO2的质量随加入稀盐酸质量变化”的大致图像_______。
【答案】不正确,无论氢氧化钠是否全部变质,都能让无色酚酞变红色部分变质
【解析】
【分析】
【详解】
(1)甲实验是不正确的,因为氢氧化钠和碳酸钠都显碱性,都可以使酚酞变红;
(2)加入足量的氯化钡有白色沉淀生成说明溶液中有碳酸钠,取上层清液加入酚酞溶液变为红色,说明溶液中有氢氧化钠,故该溶液是部分变质;
(2)由于该溶液是氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液,故加入稀盐酸后,稀盐酸先与氢氧化钠反应,初始时没有二氧化碳气体生成,当将氢氧化钠反应完后,稀盐酸再与碳酸钠反应有二氧化碳生成,当碳酸钠反应完后,生成二氧化碳的质量不变,故大致图像为
3.甲、乙两名同学分别做了碳酸钠溶液与氢氧化钡溶液反应的实验,反应后都进行过滤得到无色滤液,他们对自己得到的无色滤液中溶质的成分进行探究。
请你一同参与他们的探究活动。
【提出猜想】他们各自所得滤液中溶质的成分有如下几种可能:
A.NaOHB.Na2CO3、Ba(OH)2、NaOH
C.________________D.Na2CO3和NaOH
【讨论交流】上述猜想中,肯定不成立的是B(填猜想序号),其理由是____________。
【实验探究】甲、乙两同学为了验证各自所得滤液的成分,分别进行了如下实验:
实验操作
实验现象
实验结论
甲同学
取少量滤液于试管中,加入足量的_____溶液
________
滤液中溶质的成分与猜想C对应
乙同学
取少量滤液于试管中,加入足量的Na2CO3溶液
无明显实验
现象
滤液中溶质的成分与猜想A对应
【反思与评价】经过讨论,大家一致认为甲同学的实验结论是正确的,乙同学的实验结论不一定正确。
请你帮乙同学设计实验,进一步确定乙同学得到的滤液中溶质的成分。
实验操作及实验现象
实验结论
__________
滤液中溶质的成分与猜想_____对应
【答案】Ba(OH)2、NaOHNa2CO3和Ba(OH)2能发生反应Na2CO3产生白色沉淀加入Ba(OH)2溶液或Ca(OH)2溶液,无明显现象A
【解析】根据质量守恒定律及各种物质的用量可知,各自所得滤液中溶质的成分有如下几种可能:
A.NaOHB.Na2CO3、Ba(OH)2、NaOHC.Ba(OH)2、NaOH;D.Na2CO3和NaOH;【讨论交流】上述猜想中,肯定不成立的是B,其理由是Na2CO3和Ba(OH)2能发生反应/Na2CO3和Ba(OH)2不能共存/Na2CO3+Ba(OH)2=2NaOH+BaCO3↓;根据实验结论可知,取少量滤液于试管中,加入足量的碳酸钠溶液,产生白色沉淀,证明猜想C正确;【反思与评价】经过讨论,大家一致认为甲同学的实验结论是正确的,乙同学的实验结论不一定正确。
,进一步确定乙同学得到的滤液中溶质的成分。
具体操作为加入Ba(OH)2溶液或Ca(OH)2溶液,无明显现象,结论为猜想A对应。
4.为探究酸、碱、盐的化学性质,某兴趣小组做了如下实验。
试回答下列问题
(1)试管A中的现象是______________________。
(2)试管B中反应的化学方程式为_____________________________。
(3)甲同学把反应后的C、D试管中的废液倒入一只洁净的烧杯中,观察到先有气泡产生,后有白色沉淀生成;过滤后得到白色沉淀和无色滤液。
甲同学欲探究无色滤液中溶质的成分。
(提出问题)无色滤液中的溶质是什么?
(作出猜想)
猜想INaCl
猜想IINaCl和CaCl2
猜想ⅢNaCl和Na2CO3
猜想IV:
NaCl、CaCl2和Na2CO3
小明认为猜想IV定不成立,其原因是____________________(用化学方程式表示)。
(进行实验)
实验步骤
实验现象
实验结论
i.取少量滤液于试管中,滴加少量碳酸钠溶液
无明显现象
猜想____成立
ⅱ.取少量滤液于试管中,滴加少量____
有气泡产生
【答案】溶液变浑浊Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OCaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl加入稀盐酸(HCl或稀硫酸(H2SO4)III
【解析】
(1)氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀,故该实验中的现象是溶液变浑浊;
(2)稀盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水,反应方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O;
(3)碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀,百年共存,故猜想IV一定不成立,氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠,反应方程式为CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl;.取少量滤液于试管中,滴加少量碳酸钠溶液无明显现象,说明混合溶液中没有氯化钙,.取少量滤液于试管中,滴加少量物质,有气泡产生,说明溶液中一定有碳酸钠,故加入的是稀盐酸或稀硫酸;说明溶液中的溶质是碳酸钠和氯化钠的混合物,故猜想III成立。
5.亮亮同学做镁条在空气中燃烧的实验时,发现镁条燃烧除生成白色固体(MgO)外,还有少量的淡黄色固体生成。
这种淡黄色固体是什么呢?
亮亮在老师的指导下进行有关实验探究。
(实验探究)将该淡黄色固体投入到盛有水的烧杯中。
(实验现象)在烧杯中产生白色沉淀,并有刺激性的氨味气体产生。
(教师指导)上述反应产生的白色沉淀为Mg(OH)2,生成的气体为NH3;反应过程中没有任何元素化合价的改变。
(问题解决)此淡黄色固体中肯定含有镁元素和58元素,判断的依据是59;若该物质仅由两种元素组成,其化学式为60,此物质与水反应的化学方程式为61。
(相关结论)空气中氮气(N2)和氧气(O2)的体积比约为62,但镁条在空气中燃烧只生成少量的淡黄色固体,由此得出的一个结论是63
【答案】【问题解决】氮元素;质量守恒定律;Mg3N2;Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑【相关结论】4:
1;化学反应的进行与反应物的浓度有关。
【解析】
试题分析:
根据题中的叙述可知,将该淡黄色固体投入到盛有水的烧杯中。
在烧杯中产生Mg(OH)2白色沉淀,并有刺激性的氨味气体NH3产生。
生成的气体为反应过程中没有任何元素化合价的改变。
故根据质量守恒定律,反应前后原子的种类和个数不变,得到此淡黄色固体中肯定含有镁元素和氮元素;若该物质仅由两种元素组成,因为金属镁元素显+2价,氮元素的化合价为-3价,故其化学式为Mg3N2;与水反应的化学方程式为Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑;【相关结论】空气中氮气(N2)和氧气(O2)的体积比约为4:
1;但镁条在空气中燃烧只生成少量的淡黄色固体,由此得出的一个结论是化学反应的进行与反应物的浓度有关。
考点:
物质成分探究
6.某化学活动兴趣小组用如图装置进行一氧化碳还原氧化铜的探究实验,反应一段时间后,玻璃管内黑色粉末全部变成红色,澄清石灰水变浑浊。
(1)从安全环保的角度考虑,上述实验需要改进的是_____。
(2)装置A中发生反应的化学方程式为_____。
(3)同学们通过查阅资料得知:
氧化亚铜(Cu2O)和铜均为红色固体,且Cu2O能和稀硫酸反应,反应的化学方程式为Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O.他们对反应后玻璃管中的红色固体进行如下探究:
(提出问题)反应后生成的红色固体成分是什么?
(作出猜想)猜想一:
红色固体只有Cu
猜想二:
红色固体只有Cu2O
猜想三:
红色固体可能含有_____。
(实验探究)设计如下实验方案
实验操作
现象
结论
取少量红色固体于试管中,加入过量的稀硫酸。
_____
红色固体含有Cu2O
(思考与分析)甲同学认为猜想二正确,同学们分析后认为他的结论不准确,理由是_____。
为此,同学们补充进行了以下实验:
称取mg红色固体于试管中,加入过量的稀硫酸充分反应,然后过滤、洗涤、干燥、称量,得到ng固体。
当n>_____(含m的代数式)时,可以得出猜想三的结论正确。
【答案】 将尾气点燃 CO+CuO
Cu+CO2 Cu和Cu2O 溶液变蓝色,有红色固体剩余 氧化铜和氧化亚铜的混合物与硫酸反应,溶液变蓝色,有红色固体剩余
【解析】
【详解】
(1)一氧化碳还原氧化铜的反应是一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳,反应物中的一氧化碳有毒,对环境有污染,需要进行尾气处理;
(2)A装置中发生反应的化学方程式是CO+CuO
Cu+CO2;(3)氧化亚铜(Cu2O)和铜均为红色固体,反应后生成的红色固体成分可能是铜、氧化亚铜、铜和氧化亚铜;取少量红色固体于试管中,加入过量的稀硫酸,观察到固体部分溶解,溶液由无色变为蓝色溶液,则证明红色固体中含有氧化亚铜;但是实验结论不合理,原因是氧化铜和氧化亚铜的混合物与硫酸反应,溶液变蓝色,有红色固体剩余;
所以当n大于
时,可以得出猜想三的结论正确。
【点睛】
合理设计实验,科学地进行实验、分析实验,是得出正确实验结论的前提,因此要学会设计实验、进行实验、分析实验,为学好化学知识奠定基础。
7.某化学兴趣小组的同学为了探究“复分解反应发生的条件”,做了两个实验:
CuSO4溶液分别与NaOH溶液、BaCl2溶液反应.实验结束后将两实验中的废液倒入同一个干净的烧杯中,充分混合后过滤,得到滤液呈无色.
(1)写出废液混合后使滤液变无色时一定发生的反应的化学方程式:
.
(2)取少量滤液于试管中,滴入紫色石蕊试液,石蕊溶液仍为紫色,则滤液呈 性(填“酸”、“中”、“碱”).
(3)该小组的同学对滤液中溶质的成分继续进行了如下探究实验:
(提出问题)滤液中溶质的成分是什么?
(作出猜想)猜想Ⅰ:
;猜想Ⅱ ;猜想Ⅲ .
(实验探究)
实验操作
实验现象
实验结论
实验①:
取少量滤液于试管中,加入适量的纯碱溶液,振荡.
无明显现象
猜想Ⅱ不成立
实验②
产生白色沉淀
猜想Ⅲ成立
在实验②的溶液中滴加无色酚酞溶液,观察到酚酞溶液变成红色.
(交流拓展)要使蓝色溶液变成无色,还可以用不同于上述原理的方法,即在蓝色溶液中加入足量的 .
【答案】
(1)CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl;
(2)中;
【作出猜想】NaCl;NaCl、BaCl2;NaCl、Na2SO4;
【实验探究】取少量滤液于试管中,加入适量的氢氧化钡溶液,振荡;
【反思拓展】锌(合理均可).
【解析】
试题分析:
(1)第一个反应:
CuSO4溶液与NaOH溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠溶液,第二个反应:
CuSO4溶液与BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜,反应后废液中一定有氯化铜,废液混合后过滤所得滤液为无色,说明第一个反应中NaOH溶液过量,与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠,方程式是CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl;
(2)滴入紫色石蕊试液,石蕊溶液仍为紫色,说明溶液显中性;
【作出猜想】最终滤液无色,说明溶液中一定不含铜离子,滤液呈中性,说明氢氧化钠与氯化铜恰好反应,生成氯化钠,第一个反应生成硫酸钠溶液,所以滤液中的溶质可能是氯化钠和硫酸钠;
若第二个反应中氯化钡过量,则其废液中有氯化钡、氯化铜,若氯化钡与第一个反应生成的硫酸钠恰好反应,氢氧化钠与氯化铜恰好反应,则滤液中溶质为氯化钠;
若第二个反应中氯化钡过量,则其废液中有氯化钡、氯化铜,若氯化钡与第一个反应生成的硫酸钠反应后有剩余,氢氧化钠与氯化铜恰好反应,则滤液中溶质为氯化钠和氯化钡;
实验①:
取少量滤液于试管中,加入适量的纯碱溶液,无现象,说明滤液中无钡离子,因为碳酸钠可与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀,与氯化钠、硫酸钠不反应,则猜想Ⅱ是NaCl、BaCl2;
加入某物质能产生白色沉淀且最后溶液能使酚酞变红,说明是加入的碱性溶液,能与碱反应生成沉淀的是硫酸钠,碱与氯化钠不反应,所以猜想Ⅲ是NaCl、Na2SO4,猜想Ⅰ是NaCl;
【实验探究】硫酸钠可与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀,所以实验②可取少量滤液于试管中,加入适量的氢氧化钡溶液,振荡;
【交流拓展】锌排在铜前面,且反应后溶液为无色,故可选锌,铝、镁也可
考点:
复分解反应及其发生的条件;酸碱指示剂及其性质;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.
点评:
本题主要考查了酸碱盐的化学性质,复分解反应条件的应用,以及应用知识分析和解决问题的能力,有一定难度,要依据物质间的反应细心分析解答.
8.“双吸剂”是一种常见袋装食品的保鲜剂,能吸收空气中的氧气、二氧化碳、水蒸气等.化学兴趣小组的同学在某食品袋中发现一包“双吸剂”,其标签如图所示.同学们对这包久置的“双吸剂”固体样品很好奇,设计实验进行探究.
(提出问题)久置“双吸剂”固体的成分是什么?
(查阅资料)铁与氯化铁溶液在常温下反应生成氯化亚铁.
(作出猜想)久置固体中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH)2和CaCO3.
(实验探究1)下表是小明设计的实验方案和记录的实验报告,请你补充完整.
实验操作
实验现象
实验结论
①取少量样品放入试管中,滴加一定量的
_____,用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管口,导管另一端伸入澄清石灰水中
试管中固体逐渐溶解,有大量气泡产生,得到浅绿色溶液,澄清石灰水变浑浊.
样品中一定含有
_____,
不含Fe2O3.
②取少量样品放入试管中,加水,静置向上层清液中滴加无色酚酞试液
放出大量的热量,试管底部有不溶物,酚酞试液由无色变为红色.
样品中含有
_____.
(实验质疑)小组同学通过讨论认为实验并不能得出一定不含Fe2O3的结论,理由是:
_________________________、_________________________(用化学方程式表示).为进一步确定这包久置的“双吸剂”固体的成分进行如下定量实验.
(实验探究2)取3g样品研碎,并用磁铁充分吸引后,得到剩余固体2.6g,按照如图流程进行实验:
(1)操作一、操作二为相同的操作,该操作为_____;
(2)固体C的成分是_____(填化学式,下同);
(3)溶液A中加入碳酸钠溶液反应方程式为_____,检验所加碳酸钠溶液是否过量的方法是:
静置_____;
(4)确定固体D是否洗涤干净的方法是:
取最后一次洗涤液_____;
(5)依据实验探究1、2中现象的分析及数据计算判断出这包久置“双吸剂”固体的成分是Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH)2和CaCO3.
(实验反思)下列对实验探究1、2的反思,不正确的是_____(填字母序号).
A.对物质成分的探究有时需要定性与定量实验的结合
B.实验探究2溶液B中的溶质为Na2CO3和NaOH
C.实验探究1、2中都有气体产生,但生成的气体成分不同
D.在原样品中加入足量稀盐酸有4个反应发生.
【答案】稀盐酸Fe、CaCO3氧化钙或氢氧化钙或二者都有Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2OFe+2FeCl3═3FeCl2过滤CaCO3、Fe2O3Ca(OH)2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH向上层清夜中加Na2CO3溶液(或碳酸钾溶液),若无沉淀生成,则已过量加BaCl2或CaCl2或稀盐酸或无色酚酞试液等,如无现象,则已洗净D
【解析】
【分析】
【详解】
[实验探究1]由题目中可知固体成分可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH)2和CaCO3,由表中实验现象:
“试管中固体逐渐减少,有大量无色气体产生,得到浅绿色溶液,澄清石灰水变浑浊。
”说明固体和一种物质反应生成了二氧化碳气体(澄清石灰水变浊的气体),和一种含有Fe2+的物质(得到浅绿色溶液),实验室里制取二氧化碳气体的方法为用石灰石和稀盐酸反应,其化学方程式式为:
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑,而铁也可以和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,其化学方程式为:
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑,可以推出加入的这种物质为稀盐酸,固体物质中一定有的物质是Fe和CaCO3;其他的固体物质中可以和稀盐酸反应的有:
①氧化钙和盐酸反应生成氯化钙(溶液为无色)和水,其反应化学方程式为:
CaO+2HCl═CaCl2+H2O;②氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙(溶液为无色)和水,其反应的化学方程式为:
Ca(OH)2+2HCl═CaCl2+2H2O;③氧化铁和盐酸反应生成氯化铁(溶液为黄色)和水,其反应的化学方程式为:
Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O.由于最后所得溶液没有显黄色,也就是溶液中没有,所以固体物质中一定没有Fe2O3。
故填:
稀盐酸;Fe和CaCO3
加水溶解后,氧化钙可和和水反应生成氢氧化钙,同时反应放出大量的热,生成的氢氧化钙的溶液呈碱性,能使无色的酚酞试液变成红色;故填:
氧化钙或氢氧化钙或二者都有
[实验质疑]由于氧化铁和盐酸反应生成的氯化铁,可能会继续与铁反应生成氯化亚铁;
故填:
Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O;Fe+2FeCl3=3FeCl2
[实验探究2]
(1)过滤可以将固体与液体分开,故填:
过滤;
(2)取3g样品研碎,并用磁铁充分吸引后,得到剩余固体2.6g,所以已经除去了铁粉,溶解过滤的固体Ⅰ的质量为2g,其中含有碳酸钙还可能有氧化铁,由碳酸钙与盐酸反应方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;由于生成气体0.44g所以固体Ⅰ中含有1g碳酸钙,所以固体Ⅰ中含有碳酸钙和氧化铁,故填:
CaCO3和Fe2O3
(3)氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,方程式为Ca(OH)2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH;检验所加碳酸钠溶液是否过量可以采取的操作是:
向上层清夜中加Na2CO3溶液(或碳酸钾溶液),若无沉淀生成,则已过量。
故填:
Ca(OH)2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH;向上层清夜中加Na2CO3溶液(或碳酸钾溶液),若无沉淀生成,则已过量
(4)确定固体E是否洗涤干净的方法是:
取最后一次洗涤液加BaCl2或CaCl2或稀盐酸或无色酚酞试液等,如无现象,则已洗净;故填:
取最后一次洗涤液加BaCl2或CaCl2或稀盐酸或无色酚酞试液等,如无现象,则已洗净
[反思与评价]
A、对物质成分的探究有时需要定性与定量实验的结合;反思正确;故不符合题意;
B、由分析中可知实验中氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,溶质有NaOH,由于加入的是过量的碳酸钠溶液,因此里面的溶质还有Na2CO3,反思正确;故不符合题意;
C、由实验探究1可知实验中产生的气体为氢气和二氧化碳气体两种,由实验探究2可知实验中产生的气体为二氧化碳气体所以生成的气体成分不同;反思正确;故不符合题意;
D、由固体物质的成分为:
Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH)2、CaCO3;最起码五种物质都与盐酸反应,反应个数多于5个;反思错误;故符合题意;故填:
D
【点睛】
本考点既考查了实验步骤的设计,又考查了化学方程式的书写,还对实验进行了评价,综合性比较强.实验探究题是近几年中考的热点之一,它包括实验方法和过程的探究,实验结论和实验规律的探究等.本题通过实验资料和实验分析,得到了正确的结论,属于结论性探究.同学们要具体分析,综合掌握。
9.某兴趣小组同学去盐场参观,带回了部分粗盐样品,并对其进行如下探究。
(1)操作①中必须用到的一种仪器是(填序号)
A.研钵B.量筒C.烧杯D.试管
(2)操作③的名称是,操作④中用到的仪器玻璃棒,其作用为。
(3)用提纯到的“精盐”配制100g7.5%的氯化钠溶液,经检测溶质质量分数偏小,其原因可能有(填序号)
①精盐固体不纯②称量时精盐与砝码放反了③量取水时,俯视读数④装瓶时,有少量溶液洒出
(4)经测定“精盐”中还含有氯化钙、氯化镁等可溶性杂质,某同学设计下列除杂流程。
a.已知试剂X是碱溶液,则沉淀I为(
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