河北省邢台三中高二化学下学期期中试题.docx

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河北省邢台三中高二化学下学期期中试题

河北省邢台三中2017-2018学年高二化学下学期期中试题

分值：

100分时间：

90分钟

注意事项：

请将I卷（选择题）答案涂在答题卡上，第II卷（非选择题）答案用黑色钢笔（作图除外）做在答题卡上，不得出框。

I卷（选择题共50分）

一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题2分，共50分）

1．对碳原子核外两个未成对电子的描述，正确的是（）

A.电子云形状不同B.自旋方向相同

C.能量不同D.在同一轨道

2．下列能级中轨道数为5的是（）

A.s能级B.p能级C.d能级D.f能级

3．有关化学用语表达，下列正确的是

A.CS2的比例模型：

B.Ca2＋的基态电子排布式为1s22s22p63s23p5

C.乙烯的结构简式：

CH2CH2D.氮原子最外层轨道表示式

4．下列轨道表示式能表示氧原子的最低能量状态的是

5.关于CO2说法正确的是（）

A.碳原子采取sp3杂化。

B.CO2是直线型结构。

C.干冰是原子晶体。

D.CO2为极性分子。

6．下列关于晶体与非晶体的说法正确的是

A．晶体一定比非晶体的熔点高

B．晶体有自范性但排列无序

C．非晶体无自范性而且排列无序

D．固体SiO2一定是晶体

7．与NO3-互为等电子体的是

A.SO3B.P4C.CH4D.NO2

8．下列物质分子中既有σ键，又有π键的（　　）

①HCl　②H2O　③N2　④H2O2　⑤C2H4　⑥C2H2

A．①②③B．④⑤⑥C．①③⑥D．③⑤⑥

9．下列晶体熔化时不需要破坏化学键的是（）

A.晶体硅B.食盐C.干冰D.金属钾

10.下列关于丙烯（CH3—CH=CH2）的说法正确的（）

A.丙烯分子有8个δ键，1个∏键。

B.丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化。

C.丙烯分子为非极性分子。

D.丙烯分子中3个碳原子在同一直线上。

11.下列各组物质，化学键类型相同、晶体类型也相同的是（）

A．SO2和SiO2B．CCl4和KClC．NaCl和HClD．CO2和H2S

12．据某科学杂志报道，国外有一研究发现了一种新的球形分子，它的分子式为C60Si60，其分子结构好似中国传统工艺品“镂雕”，经测定其中包含C60，也有Si60的结构。

下列叙述正确的是（）

A．该物质有很高的熔点、很大的硬度B．该物质形成的晶体属分子晶体

C．该物质分子中Si60被包裹在C60里面D．该物质的相对分子质量为1200

13．下图所示是晶体结构中具有代表性的最小重复单元（晶胞）的排列方式，其对应的化学式正确的是（白球、黑球、花球分别代表X、Y、Z）（）

14．同周期的A、B、C三元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是HAO4＞H2BO4＞H3CO4，则下列判断错误的是（）

A.非金属性A＞B＞C

B.气态氢化物稳定性HA＞H2B＞CH3

C.第一电离能A＞B＞C

D.阴离子还原性C3-＞B2-＞A-

15.有关晶体结构的叙述中，错误的是（  ）

 A．金刚石的网状结构中，最小的环上有6个碳原子

 B．在氯化钠晶体中，每个氯离子周围都紧邻6个氯离子

 C．在金属铜的晶体中，由于存在自由电子，因此铜能导电 

D．分子晶体熔化时，不破坏共价键；原子晶体熔化时，破坏共价键 

16．有下列两组命题：

A组

B组

Ⅰ．H﹣F的键比H﹣O的键更稳定

①HF的沸点比H2O低

Ⅱ．F﹣H…F的氢键比O﹣H…O的氢键更稳定

②HF比H2O稳定

Ⅲ．HF分子间能形成的氢键个数比H2O分子少

③HF的沸点比H2O高

Ⅳ．HF分子与水分子可形成氢键

④HF极易溶于水

B组中命题正确，也能用A组命题进行解释的是（  ）

A.Ⅰ①B.Ⅱ②C.Ⅲ③D.Ⅳ④

17．你认为下列说法正确的是（　　）

A.含有N、O、F的分子和含有氢原子的分子间一定存在氢键

B.对于组成和结构相似的分子，其沸点随着相对分子质量的增大一定增大

C.甲醇极易溶于水而CH4难溶于水的原因只是甲醇是极性分子，CH4是非极性分子

D.NH3、H2O分子均属于极性分子且中心原子均为sp3杂化

18．根据右图，下列有关说法不正确的是（　　）

A．水合铜离子的模型如图1所示，1个水合铜离子中有4个配位键

B．CaF2晶体的晶胞如图2所示，每个CaF2晶胞平均占有4个Ca2＋

C．H原子的电子云图如图3所示，H原子核外大多数电子在原子核附近运动

D．金属Cu中Cu原子堆积模型如图4，为最密堆积，每个Cu原子的配位数均为12

19．下列说法中正确的是（）

A.邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点低

B.水很稳定是因为水中含有大量的氢键

C.HCHO、CH3OH、CH4分子中的C原子分别采取sp、sp2、sp3杂化

D.配合物[Cu（H2O）4]SO4中，中心离子是Cu2+，配位体是SO42-，配位数是1

20．关于晶体的下列说法正确的是（　　）

A.六方最密堆积的空间利用率是52%

B.离子晶体中一定含金属阳离子

C.在共价化合物分子中各原子都形成8电子结构

D.分子晶体的熔点不一定比金属晶体的熔点低

21．根据陈述的知识，类推得出的结论正确的是（　　）

A.钠在空气中燃烧生成的氧化物是Na2O2，则锂在空气中燃烧生成的氧化物是Li2O2

B.NH3和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构

C.CO2和SiO2化学式相似，则CO2与SiO2的物理性质也相似

D.第二周期元素氢化物稳定性顺序是HF＞H2O＞NH3；则第三周期元素氢化物稳定性顺序也是HCl＞H2S＞PH3

22．下列关于晶体的说法一定正确的是（）

A.分子晶体中都存在共价键

B.右图CaTiO3晶体中每个Ti4+与12个O2-相紧邻

C.SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合

D.在二氧化硅晶体中，最小环上的原子个数是六

23．己知元素X、Y同周期，且电负性X>Y，下列说法中一定不正确的是

A.第一电离能：

Y

B.最简单气态氢化物的稳定性：

HmY>HnX

C.最高价含氧酸的酸性：

元素X对应酸的酸性强于Y

D.X和Y形成的化合物中，X显负价，Y显正价

24．某基态原子的第4能层有2个电子，则该原子第三能层中的电子数为

A.8个B.18个C.8～18个D.8～32个

25．下列各项事实与其结论或解释正确的是（）

选项

事实

结论或解释

A

Mg失去电子比Al失去电子更容易

Mg的第一电离能比Al的第一电离能小

B

H2O的沸点比HF的沸点高

是由于水分子内氢键键能大

C

邻羟基苯甲醛的沸点比对羟基苯甲醛沸点低

前者存在氢键后者不存在氢键

D

盛有硫酸铜水溶液的试管里逐滴加入氨水，先得到蓝色沉淀，后得到深蓝色透明溶液

最终NH3与Cu2+之间以配位键结合

II卷（非选择题共50分）

二、填空题

26.（每空2分，共14分）下图表示一些晶体中的某些结构，他们分别是氯化钠、氯化铯、干冰、金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分（黑点可表示不同或相同的粒子）。

（1）其中代表金刚石的是_______（填编号字母，下同），金刚石中每个碳原子与_____个碳原子最接近且距离相等。

（2）其中代表石墨的是________，其中每个正六边形占有的碳原子数平均为________个；

（3）其中表示氯化钠的是___，每个钠离子周围与它最接近且距离相等的钠离子有___个；

（5）每个二氧化碳分子与________个二氧化碳分子紧邻；

27.（每空2分，共12分）短周期元素A、B、C、D。

A元素的原子最外层电子排布为ns1，B元素的原子价电子排布为ns2np2，C元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，D元素原子的M电子层的p能级中有3个未成对电子。

（1）若A为非金属元素，则A与C形成的化合物与A与D形成的化合物相比，稳定性为______________>______________（填化学式）。

（2）n＝2时B的氯化物与当n＝3时A的氯化物相比，前者熔点_____（填“高”或“低”），理由是_____________________________________________________________。

（3）若A元素的原子最外层电子排布为2s1，B元素原子的价电子排布为3s23p2，A、B、C、D四种元素的第一电离能由大到小的顺序是_________________（用元素符号表示）。

（4）D元素对应的简单氢化物的分子的空间构型为______________。

28.（每空2分，共10分）氯化铬酰（CrO2Cl2）在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应。

请回答下列问题。

（1）写出铬原子的基态电子排布式：

______________________，与铬同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铬原子相同的元素有________（填元素符号）。

（2）CrO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4，CS2等互溶，据此可判断CrO2Cl2是________分子（填“极性”或“非极性”）。

（3）在①苯、②CH3OH、③HCHO、④CS2、⑤CCl4五种有机溶剂中，碳原子采取sp2杂化的分子有________（填序号），CS2分子的空间构型是________

29.（每空2分，共14分）回答下列问题：

（1）已知铁是26号元素，写出Fe的价层电子排布式________；在元素周期表中，该元素在________（填“s”“p”“d”“f”或“ds”）区。

（2）写出与N同主族的As的基态原子的核外电子排布式：

__________________。

从原子结构的角度分析B、N和O的第一电离能由大到小的顺序为________。

（3）画出S的价电子的排布图：

________。

（4）[Cu（NH3）3CO]2+中所含化学键类型有_________。

a．离子键b．配位键c．σ键d．π键

（5）Cu与O元素形成的某种化合物的晶胞结构如图所示（白球为氧，黑球为铜），若阿伏加德罗常数为NA，晶胞的边长为apm，该晶体的密度为____________g•cm﹣3。

参考答案

1．B

【解析】碳原子的核外电子排布为1S22S22P2,两个未成对电子处于P轨道电子云形状相同都为哑铃型。

故A不正确。

两个电子占据两个P轨道自旋方向相同，故B正确。

两个电子所处的轨道都为P轨道，所以具有的能量相同，故C不正确。

两个未成对电子占据着两个P轨道，故D不正确。

本题的正确选项为B。

点睛:

碳原子的两个未成对电子，根据鲍利不相容原理和洪特规则，就可以知道它的轨道，和自旋方向。

2．C

【解析】s、p、d、f能级含有的轨道数分别是1、3、5、7，答案选C。

3．A

【解析】A.CS2是直线形结构，其比例模型为

，A正确；B.Ca2＋的基态电子排布式为1s22s22p63s23p6，B错误；C.乙烯的结构简式：

CH2＝CH2，C错误；D.氮原子最外层轨道表示式为

，D错误，答案选A。

4．A

【解析】试题分析：

根据核外电子排布的能量最低原理、泡利不相容原理及洪特规则，氧原子的8个电子先排满1s，再排满2s，余下的4个电子排在2p，这4个电子尽量分占不同的轨道且自旋状态相同，但是同一轨道只能排布自旋状态相反的2个电子，所以，轨道表示式能表示氧原子的最低能量状态的是A，B违反了洪特规则，C表示的是氧离子，D少排了一个电子。

综上所述，A正确，本题选A。

5.B

6.C

7．A

【解析】NO3-中有4个原子、24个价电子，四个选项中，只有SO3与NO3-互为等电子体，本题选A。

点睛：

等电子体之间，原子总数相同、价电子总数相同，其结构相似，故其性质也有相似性。

8．D

【解析】试题分析：

单键都是σ键，双键和三键既有σ键，又有π键，所以③⑤⑥正确，答案选D。

考点：

考查σ键和π键的有关判断

点评：

该题是基础性试题的考查，难度不大。

该题的关键是理解σ键与π键的含义，以及判断依据，并能结合题意灵活运用即可，该题学生不难得分。

9．C

【解析】试题分析：

A．晶体硅是原子晶体，熔化时断裂共价键，错误；B．食盐是离子晶体，熔化时断裂离子键，错误；C．干冰是分子晶体，熔化时破坏的是分子间作用力，与分子内的化学键无关，正确；D．金属钾是金属晶体，熔化时断裂的为金属键，错误.

考点：

考查物质的熔化与晶体类型的关系的知识。

10.A

11．D

【解析】

试题分析：

根据晶体的类型和所含化学键的类型分析，离子化合物含有离子键，可能含有共价键，共价化合物只含共价键，双原子分子或多原子分子含有共价键．

解：

A、固体SO2是分子晶体，二氧化硅是原子晶体，二氧化硅、二氧化碳都只含共价键，故A错误；

B、CCl4是分子晶体，CCl4中只含共价键，KCl是离子晶体，KCl中只含离子键，故B错误；

C、NaCl是离子晶体，NaCl中只含离子键，固体HCl分子晶体，HCl中只含共价键，故C错误；

D、固体CO2和H2S都是分子晶体，CO2和H2O都只含共价键，故D正确；

故选：

D．

12.B

13．C

【解析】A.该晶胞中黑球和白球各有1个，故其化学式为XY，A不正确；B.该晶胞中有黑球0.5个，白球有有1.5个，故其化学式可能为YX3，B不正确；C.该晶胞中黑球有3个，白球有1个，花球有一个，所以其化学式为XY3Z，C正确；D.该晶胞中黑球有3个，白球有2个，花球有1个，所以其化学式为XY3Z，D不正确。

本题选C。

点睛：

通常用均摊法确定晶胞中原（离）子数目及晶体化学式。

对于平行六面体晶胞而言，用均摊法计算的依据是：

①处于顶点的微粒，同时为8个晶胞所共享，每个微粒有1/8属于该晶胞；②处于棱上的微粒，同时为4个晶胞所共享，每个微粒有1/4属于该晶胞；③处于面上的微粒，同时为2个晶胞所共享，每个微粒有1/2属于该晶胞；④处于晶胞内部的微粒，完全属于该晶胞。

14．C

【解析】假设三种元素为第三周期，根据最高价氧化物对应水化物的化学式，推出A为Cl，B为S，C为P，A、同周期从左向右非金属性增强，即有Cl>S>P，故A说法正确；B、非金属性越强，其气态氢化物越稳定，因此有HCl>H2S>PH3，故B说法正确；C、同周期从左向右第一电离能增大，但IIA>IIIA、VA>VIA，因此有Cl>P>S，故C说法错误；D、非金属性越强，其离子的还原性越强，即P3－>S2－>Cl－，故D说法正确。

15.B 

【解析】 氯化钠晶体中钠离子周围紧邻6个氯离子，氯离子周围最近且等距离的氯离子为12个；原子晶体中只有共价键，故熔化时只有共价键被破坏。

16．D

17．D

【解析】A、含有N、O、F的分子和含有氢原子的分子间不一定存在氢键，如含氮的氮气与含氢的氢气分子间不存在氢键，所以并不是所以有含有N、O、F的分子和含有氢原子的分子间都存在氢键，故A错误；B、水与硫化氢是组成和结构相似的分子，但水分子间存在氢键，沸点异常的高，所以相对分子质量大沸点不一定高，故B错误；C、甲醇极易溶于水主要因素是两个分子间形成了氢键，故C错误；D、NH3、H2O分子中的中心原子分别为N、O原子，氨气分子为三角锥形，水为V形，均属于极性分子，且中心原子均为sp3杂化，故D正确；故选D。

点睛：

本题考查氢键及氢键对物质的性质的影响和杂化轨道理论的应用。

本题的易错点为C，甲醇极易溶于水是因为甲醇和水分子间形成了氢键。

本题的难点是D，要注意分子的极性的判断方法和中心原子的杂化类型的判断方法。

18.C

19．A

【解析】A．能形成分子间氢键的物质沸点较高，邻羟基苯甲醛容易形成分子内氢键，对羟基苯甲醛易形成分子间氢键，所以邻羟基苯甲醛的沸点比对羟基苯甲醛的沸点低，故A正确；B．水很稳定（1000℃以上才会部分分解）是因为水中含有的H-O键非常稳定，与存在氢键无关，故B错误；C．HCHO分子中C原子为sp2杂化，CH3OH和CH4分子中的C原子采取sp3杂化，故C错误；D.根据配合物[Cu（H2O）4]SO4结构分析，含有空轨道的金属阳离子为中心离子，所以中心离子为Cu2+、有孤对电子的原子或离子为配体，所以配体为H2O、配位数就是配体的个数，所以配位数为4，故D错误；故选A。

20．D

【解析】A.六方最密堆积的空间利用率约为74%，A不正确；B.离子晶体中一定含阳离子，但是不一定是金属离子，也可能是NH4+等，所以B不正确；C.在共价化合物分子中各原子不一定都形成8电子结构，如BF3中B原子最外层只有6个，所以C不正确；D.分子晶体的熔点不一定比金属晶体的熔点低，如S常温下是固体，但是Hg常温下是液体，S的熔点比Hg高，所以D正确。

21．D

【解析】A、锂与镁在对角线上，所以镁与锂的性质相似，镁在氧气在燃烧只生成氧化镁，则Li在空气中燃烧生成Li2O，选项A错误；B、原子总数相同、电子总数或价电子总数相同的互为等电子体，NH3和PCl3原子总数为4，NH3价电子总数为8，PCl3原子总数为26，不是等电子体，但二者都为三角锥型结构，选项B错误；C、二氧化碳和二氧化硅都是酸性氧化物化学性质相似，但二氧化碳是分子晶体而二氧化硅是原子晶体，两者的物理性质不同，选项C错误；D、同周期从左到右非金属性增强，所以非金属性越强氢化物越稳定，第二周期元素氢化物稳定性顺序是HF＞H2O＞NH3；则第三周期元素氢化物稳定性顺序也是HCl＞H2S＞PH3，选项D正确；答案选D。

点睛：

本题考查物质的组成、结构与性质，题目难度中等，本题虽然考查类比规律，但把握物质的性质是解答该题的关键。

易错点为B、原子总数相同、电子总数或价电子总数相同的互为等电子体，NH3和PCl3原子总数为4，NH3价电子总数为8，PCl3原子总数为26，不是等电子体，但二者都为三角锥型结构。

22．B

【解析】A．稀有气体都是单原子分子，无共价键，选项A错误；B．在题目所给晶体结构模型中每个Ti4+周围有3个O2-与之相邻，用均摊法不难求得晶体中每个Ti4+离子周围共有：

3×8×

=12个O2-，选项B正确；C．在SiO2的晶体中Si、O以单键相结合，因此每个硅原子与4个氧原子结合，选项C错误；D．金属汞的熔点比I2、蔗糖等的熔点都低，选项D错误。

答案选B。

点睛：

本题考查分子晶体、晶胞计算、晶体类型与熔点的关系等，注意金属汞的熔点比I2、蔗糖等的熔点都低。

易错点为B．晶体结构模型中每个Ti4+周围有3个O2-与之相邻。

23．B

【解析】A、同周期从左到右各元素电负性递增，因为电负性X>Y，所以同周期Y在前X在后，X的非金属性更强。

而同一周期，各元素原子的第一电离能从左到右总体递增，但是如果原子最外层处于处于全满或者半满时是一种亚稳定状态，对应原子的第一电离能比相邻的原子高，所以出现诸如N元素第一电离能比O元素大情况，既A可能正确也可能错误，不符合要求。

B、X的非金属性更强，所以X的氢化物更稳定，B一定错误，符合要求。

C、X的非金属性更强，一般其最高价含氧酸酸性更强，但是X可能不存在最高价含氧酸，如X为O元素或F元素，所以C不一定错误，不符合要求。

D、由于X的电负性更强，所以X和Y如果形成共价化合物，共用电子对偏向X，X显负价；如果形成离子化合物，X形成的是阴离子显负价，因此D一定正确，不符合要求。

正确答案B。

点睛：

同一周期从左到右各元素第一电离能呈增大的趋势，但是处于全满和半满是一种亚稳定状态，第一电离能比相邻的元素高。

24.C

25.D

26.D4E2A1212

【解析】I由结构示意图可知，可以表示氯化钠的是A，它的特点是每个粒子的配位数为6；可以表示氯化铯的是C，它的特点是每个粒子的配位数是8；可以表示干冰的是B，它的特点是晶胞为面心立方；可以表示金刚石的是D，它的特点是每个原子的配位数是4；可以表示石墨的是E，它的特点是片层结构、六边形结构。

（1）其中代表金刚石的是D，金刚石中每个碳原子与4个碳原子最接近且距离相等。

（2）其中代表石墨的是E，每个碳原子参与形成3个正六边形，所以每个正六边形占有的碳原子数平均为

=2个；

（3）其中表示氯化钠的是A，每个钠离子周围与它最接近且距离相等的钠离子在邻近的3个面的对角顶点，共有

12个；

（4）代表氯化铯的是C，该晶胞为体心立方，每个铯离子与8个氯离子紧邻；

（5）代表干冰的是B，每个二氧化碳分子与邻近的3个面的面心紧邻，共有

=12个二氧化碳分子紧邻。

27．H2O　PH3低　氯化钠是离子晶体，熔点较高，四氯化碳是分子晶体，熔点低O>P>Si>Li三角锥形

【解析】A、B、C、D分别代表四种不同的短周期元素，A元素的原子最外层电子排布为ns1，A位于ⅠA族；B元素的原子价电子排布为ns2np2，B位于ⅣA族；C元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，则C元素原子有2个电子层，最外层电子数为6，故C为氧元素；D元素原子的M电子层的p能级中有3个电子，则D元素原子电子排布式为1s22s22p63s23p3，故D为P元素。

（1）若A为非金属元素，则A为氢元素，非金属越强氢化物越稳定，故氢化物的稳定性：

H2O＞PH3，故答案为：

H2O；PH3；

（2）当n=2时，B为碳元素；当n=3时A为钠；氯化钠是离子晶体，熔点较高，四氯化碳是分子晶体，熔点低。

（3）若A元素的原子最外层电子排布为2s1，B元素原子的价电子排布为3s23p2，则A为Li，B为Si；同周期自左而右第一电离能呈增大趋势，非金属性越强第一电离能越大，故第一电离能O＞P＞Si＞Li，故答案为：

O＞P＞Si＞Li。

（4）PH3的结构类似与NH3，故为三角锥形

28．1s22s22p63s23p63d54s1K、Cu非极性①③直线形

【解析】

（1）考查电子排布式的书写，Cr位于第四周期VIB族，基态电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1；第四周期中与铬元素最外层电子数相同元素是K和Cu；

（2）考查极性分子与非极性分子的判断，CrO2Cl2能与CCl4、CS2互溶，CCl4、CS2属于非极性分子，依据相似相溶，CrO2Cl2属于非极性分子；（3）考查杂化类型的判断和空间构型的判断，价层电子对数等于杂化轨道数，①苯的空间构型为平面正六边形，因此C的杂化类型为sp2；②CH3OH中C有4个σ键，无孤对电子，杂化类型为sp3；③HCHO中C杂化类型为sp2；④CS2中C的杂化类型为sp；⑤CCl4中C的杂化类型为sp3；符合题意的是①③；CS2中C的价层电子对数为2，空间构型为直线型。

29．3d64s2　d1s22s22p63s23p63d104s24p3或[Ar]3d104s24p3N>O>B图略bcd

【解析】

（1）已知铁是26号元素，因此Fe的价层电子排布式为3d64s2；区的名称来自于按照构造原理最后填入电子的能级符合，因此在元素周期表中，铁元素在d区。

（2）与N同主族的As的基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3或[Ar]3d104s24p3。

非金属性越强，第一电离能越大，氮元素的2p轨道电子处于半充满状态，稳定性强，所以第一电离能大于相邻元素的，因此B、N和O的第一电离能由大到小的顺序为N>O>B。

（3）图略。

（4）铜离子和氨气分子之间存在配位键，氨气分子中氮氢之间形成σ键，CO