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高三测试化学
高三化学阶段性测试试题(2011-12-02)
测试时间:
90分钟 满分:
100分
第Ⅰ卷(选择题,共50分)
一、选择题(本题包括10小题,每小题2分,共20分,每小题只有1个选项符合题意)
1.下列关于能量变化的说法正确的是( )
A.“冰,水为之,而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较,冰的能量高
B.化学反应在物质变化的同时,伴随着能量变化,其表现形式只有吸热和放热两种
C.已知C(石墨,s)===C(金刚石,s) ΔH>0,则金刚石比石墨稳定
D.化学反应遵循质量守恒的同时,也遵循能量守恒
2.下列说法中正确的是( )
A.任何化学反应都伴随着能量的变化
B.1molH2SO4和1molBa(OH)2完全反应所放出的热量称为中和热
C.在101kPa时,1mol碳燃烧放出的热量就是碳的燃烧热
D.热化学方程式未注明温度和压强时,ΔH表示标准状况下的数据
3.参照反应Br+H2―→HBr+H的能量对反应历程的示意图,下列叙述中正确的是( )
A.正反应为吸热反应
B.正反应为放热反应
C.加入催化剂,该化学反应的反应热增大
D.从图中可看出,该反应的反应热与反应途径有关
5.下列热化学方程式中ΔH能表示物质燃烧热的是( )
A.2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) ΔH=-566kJ·mol-1
B.CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890kJ·mol-1
C.2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-571.6kJ·mol-1
D.H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g) ΔH=-184.6kJ·mol-1
1.(天津2011届高三联考)下列有关反应限度的叙述正确的是( )
A.大多数化学反应在一定条件下都有一定的限度
B.依据焓判据:
NH4HCO3受热分解可自发进行
C.使用催化剂,可降低反应的活化能,加快反应速率,改变反应限度
D.FeCl3与KSCN反应达到平衡时,向其中滴加KCl溶液,则溶液颜色变深
3.在一定条件下,将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中,发生如下反应:
3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)。
2min末该反应达到平衡,生成0.8molD,并测得C的浓度为0.2mol·L-1。
下列判断错误的是( )
A.x=1
B.2min内A的反应速率为0.3mol·(L·min)-1
C.B的转化率为40%
D.若混合气体的密度不变,则表明该反应已达到平衡状态
4.某温度下,反应H2(g)+I2(g)2HI(g)的正反应为放热反应,在带有活塞的密闭容器中达到平衡。
下列说法中正确的是( )
A.体积不变,升温,正反应速率减小
B.温度、压强均不变,充入HI气体,开始时正反应速率增大
C.温度不变,压缩气体的体积,平衡不移动,颜色加深
D.体积、温度不变,充入氮气后,正反应速率将增大
5.某温度下,在固定容积的容器中,可逆反应:
A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡时,测得平衡时的物质的量之比为A∶B∶C=2∶2∶1。
保持温度不变,再以2∶2∶1的体积比充入A、B和C,则( )
A.平衡向逆方向移动
B.平衡不移动
C.C的百分含量增大
D.C的百分含量可能减小
7.将1molH2(g)和2molI2(g)置于某2L密闭容器中,在一定温度下发生反应:
H2(g)+I2(g)2HI(g) ΔH<0,并达到平衡。
HI的体积分数w(HI)随时间变化如图(Ⅱ)所示,若改变反应条件,w(HI)的变化曲线如图(Ⅰ)所示,则改变的条件可能是( )
A.恒温恒容条件下,加入适当催化剂
B.恒温条件下,缩小反应容器体积
C.恒容条件下,升高温度
D.恒温条件下,扩大反应容器体积
10.(广东华南师大附中2011届第二次月考)经一定时间后,可逆反应aA+bBcC中物质的含量A%和C%随温度的变化曲线如图所示。
下列说法正确的是( )
A.该反应在T1、T3温度时达到化学平衡
B.该反应在T2温度时达到化学平衡
C.该反应的逆反应是放热反应
D.升高温度,平衡会向正反应方向移动
11.对达到平衡状态的可逆反应X+YZ+W,在其他条件不变的情况下,增大压强,反应速率变化图象如图所示,则图象中关于X、Y、Z、W四种物质的聚集状态为( )
A.Z、W均为气体,X、Y中有一种是气体
B.Z、W中有一种是气体,X、Y皆非气体
C.X、Y、Z、W皆非气体
D.X、Y均为气体,Z、W中有一种为气体
12.(河南洛阳2011届高三一模)T℃时,A、B、C三种气体在反应过程中浓度变化如图(Ⅰ)所示,若保持其他条件不变,温度分别为T1和T2时,B的体积分数与时间的关系如图(Ⅱ)所示,则下列结论正确的是( )
A.在(t1+10)min时,保持其他条件不变,增大压强,平衡向逆反应方向移动
B.其他条件不变,升高温度,正、逆反应速率增大,且A的转化率增大
C.T℃时,在相同容器中,若由0.4mol·L-1A、0.4mol·L-1B、0.2mol·L-1C反应,达到平衡后,C的浓度也为0.4mol·L-1
D.(t1+10)min时,保持压强不变,通入稀有气体,平衡不移动
1.对于反应2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g),能增大正反应速率的措施是( )
A.通入大量O2 B.增大容器容积
C.移去部分SO2D.降低体系温度
2.下列是4位同学在学习“化学反应速率与化学平衡”一章后,联系工业生产实际所发表的观点,你认为不正确的是( )
A.化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品
B.化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品
C.化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率
D.化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品
4.在一定温度下将1molCO和1mol水蒸气放入一固定容积的密闭容器中,反应CO(g)+H2O
CO2(g)+H2(g)达平衡后,得到0.6molCO2;再通入0.3mol水蒸气,达到新平衡状态后,CO2的物质的量可能是( )
A.0.9molB.0.8mol
C.0.7molD.0.6mol
5.将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器,恒温下发生反应H2(g)+Br2(g)
2HBr(g) ΔH<0,平衡时Br2(g)的转化率为a;若初始条件相同,绝热下进行上述反应,平衡时Br2(g)的转化率为b。
a与b的关系是( )
A.a>bB.a=b
C.a 6.如下图所示曲线a表示放热反应X(g)+Y(g) Z(g)+M(g)+N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。 若要改变起始条件,使反应过程按b曲线进行,可采取的措施是( ) A.升高温度 B.加大X的投入量 C.加催化剂D.增大体积 6.下列各组热化学方程式中,化学反应的ΔH前者大于后者的是( ) ①C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH1 C(s)+ O2(g)===CO(g) ΔH2 ②S(s)+O2(g)===SO2(g) ΔH3; S(g)+O2(g)===SO2(g) ΔH4 ③H2(g)+ O2(g)===H2O(l) ΔH5 2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH6 ④CaCO3(s)===CaO(s)+CO2(g) ΔH7 CaO(s)+H2O(l)===Ca(OH)2(s) ΔH8 A.① B.④ C.②③④D.①②③ 8.(2010年湖北孝感)一定条件下,化学反应2H2+O2===2H2O的能量变化如图所示,则反应的热化学方程式可表示为( ) A.H2(g)+ O2(g)===H2O(g);ΔH=(a+b)kJ·mol-1 B.2H2(g)+O2(g)===2H2O(g);ΔH=2(b-a)kJ·mol-1 C.H2(g)+ O2(g)===H2O(l);ΔH=(b+c-a)kJ·mol-1 D.2H2(g)+O2(g)===2H2O(l);ΔH=2(a-b-c)kJ·mol-1 10.工业生产硫酸过程中,SO2在接触室中被催化氧化为SO3,已知该反应为放热反应。 现将2molSO2、1molO2充入一密闭容器充分反应后,放出热量98.3kJ,此时测得SO2的转化率为50%,则下列热化学方程式正确的是( ) A.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-196.6kJ/mol B.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-98.3kJ/mol C.SO2(g)+ O2(g)SO3(g) ΔH=+98.3kJ/mol D.SO2(g)+ O2(g)SO3(g) ΔH=-196.6kJ/mol 7.可逆反应mA(g) nB(g)+pC(s) ΔH=Q,温度和压强的变化对正、逆反应速率的影响分别符合下图中的两个图象,以下叙述正确的是( ) A.m>n,Q>0B.m>n+p,Q>0 C.m>n,Q<0D.m 8.有一化学平衡: mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)(如右图)表示的是转化率与压强、温度的关系。 分析图中曲线可以得出的结论是( ) A.正反应吸热: m+n>p+q B.正反应吸热: m+n C.正反应放热: m+n>p+q D.正反应放热: m+n 9.如图所示曲线表示其他条件一定时,反应: 2NO+O2 2NO2 ΔH<0,NO的转化率与温度的关系曲线,图中标有a、b、c、d四点,其中表示未达到平衡状态,且v(正)>v(逆)的点是( ) A.a点B.b点 C.c点D.d点 10.下列叙述中,不正确的是( ) A.某特定反应的平衡常数仅是温度的函数 B.催化剂不能改变平衡常数的大小 C.平衡常数发生变化,化学平衡必定发生移动,达到新的平衡 D.化学平衡发生移动,平衡常数必发生变化 14.(2011·潮州高二检测)水的三态的熵值的大小关系正确的是(Sm表示1mol物质的熵值)( ) A.Sm(s)>Sm(l)>Sm(g) B.Sm(l)>Sm(s)>Sm(g) C.Sm(g)>Sm(l)>Sm(s)D.Sm(s)=Sm(l)=Sm(g) 15.灰锡结构松散,不能用于制造器皿,而白锡结构坚固,可以制造器皿。 现把白锡制成的器皿放在0℃、100kPa的室内存放,它会不会变成灰锡而不能再继续使用(已知在0℃、100kPa条件下白锡转化为灰锡反应的焓变和熵变分别为ΔH=-2180.9J·mol-1,ΔS=-6.6J·mol-1·K-1当ΔH-TΔS<0时能自发反应)( ) A.会变B.不会变 C.不能确定D.升高温度才会变 13.(山东烟台2011届高三一模)用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。 例如: ①CH4(g)+4NO2(g)===4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-574kJ·mol-1 ②CH4(g)+4NO(g)===2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-1160kJ·mol-1 下列说法不正确的是( ) A.若用标准状况下4.48LCH4还原NO2生成N2和水蒸气,放出的热量为173.4kJ B.由反应①可推知: CH4(g)+4NO2(g)===4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l) ΔH>-574kJ·mol-1 C.反应①②转移的电子数相同 D.反应②中当4.48LCH4反应完全时转移的电子总数为1.60mol 16.已知: 2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-571.6kJ·mol-1 CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890kJ·mol-1 现有H2与CH4的混合气体112L(标准状况),使其完全燃烧生成CO2和H2O(l),若实验测得反应放热3695kJ,则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是( ) A.1∶1B.1∶3 C.1∶4D.2∶3 16.(2011年南安一中期末)在恒温、恒压下,1molA和nmolB在一个容积可变的容器中发生如下反应: A(g)+2B(g)2C(g),一段时间后达到平衡,生成amolC。 则下列说法中正确的是( ) A.物质A、B的转化率之比为12 B.起始时刻和达到平衡后容器中混合气体密度相等 C.当A的正反应速率与C的逆反应速率之比为2时,可断定反应达到平衡状态 D.若起始时放入3molA和3nmolB,则达到平衡时生成3amolC [2011·安徽卷]W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素,其原子半径随原子序数变化如图1-18所示。 已知W的一种核素的质量数为18,中子数为10;X和Ne原子的核外电子数相差1;Y的单质是一种常见的半导体材料;Z的电负性在同周期主族元素中最大。 图1-18 (1)X位于元素周期表中第________周期第________族;W的基态原子核外有________个未成对电子。 (2)X的单质和Y的单质相比,熔点较高的是________________(写化学式);Z的气态氢化物和溴化氢相比,较稳定的是____________________(写化学式)。 (3)Y与Z形成的化合物和足量水反应,生成一种弱酸和一种强酸,该反应的化学方程式是______________________。 (4)在25℃、101kPa下,已知Y的气态氢化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态,平均每转移1mol电子放热190.0kJ,该反应的热化学方程式是____________________________。 25.F1N1[2011·北京卷]在温度t1和t2下,X2(g)和H2反应生成HX的平衡常数如下表: 化学方程式 K(t1) K(t2) F2+H22HF 1.8×1036 1.9×1032 Cl2+H22HCl 9.7×1012 4.2×1011 Br2+H22HBr 5.6×107 9.3×106 I2+H22HI 43 34 (1)已知t2>t1,HX的生成反应是__________反应(填“吸热”或“放热”)。 (2)HX的电子式是__________。 (3)共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强,HX共价键的极性由强到弱的顺序是__________。 (4)X2都能与H2反应生成HX,用原子结构解释原因: ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (5)K的变化体现出X2化学性质的递变性,用原子结构解释原因: ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________, 原子半径逐渐增大,得电子能力逐渐减弱。 (6)仅依据K的变化,可以推断出: 随着卤素原子核电荷数的增加,________(选填字母)。 a.在相同条件下,平衡时X2的转化率逐渐降低 b.X2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱 c.HX的还原性逐渐减弱 d.HX的稳定性逐渐减弱 28.[2011·山东卷]研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。 (1)NO2可用水吸收,相应的化学反应方程式为________________________。 利用反应6NO2+8NH3 7N2+12H2O也可处理NO2。 当转移1.2mol电子时,消耗的NO2在标准状况下是________L。 (2)已知: 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-196.6kJ·mol-1 2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH=-113.0kJ·mol-1 则反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的ΔH=________kJ·mol-1。 一定条件下,将NO2与SO2以体积比1∶2置于密闭容器中发生上述反应,下列能说明反应达到平衡状态的是________。 a.体系压强保持不变 b.混合气体颜色保持不变 c.SO3和NO的体积比保持不变 d.每消耗1molSO3的同时生成1molNO2 测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1∶6,则平衡常数K=________。 图1-14 (3)CO可用于合成甲醇,反应方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。 CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图1-14所示。 该反应ΔH______0(填“>”或“<”)。 实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右,选择此压强的理由是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 13.F2[2011·重庆卷]SF6是一种优良的绝缘气体,分子结构中只存在S-F键。 已知: 1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ,断裂1molF-F、S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。 则S(s)+3F2(g)===SF6(g)的反应热ΔH为( ) A.-1780kJ/mol B.-1220kJ/mol C.-450kJ/molD.+430kJ/mol [2011·安徽卷]电镀废液中Cr2O 可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4): Cr2O (aq)+2Pb2+(aq)+H2O(l)2PbCrO4(s)+2H+(aq) ΔH<0 该反应达平衡后,改变横坐标表示的反应条件,下列示意图正确的是( ) 图1-4 [2011·福建卷]25℃时,在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中,加入过量金属锡(Sn),发生反应: Sn(s)+Pb2+(aq)Sn2+(aq)+Pb(s),体系中c(Pb2+)和c(Sn2+)变化关系如图所示。 下列判断正确的是( ) A.往平衡体系中加入金属铅后,c(Pb2+)增大 B.往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后,c(Pb2+)变小 C.升高温度,平衡体系中c(Pb2+)增大,说明该反应ΔH>0 D.25℃时,该反应的平衡常数K=2.2 20.(16分)在一定条件下,二氧化硫和氧气发生如下反应: 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH<0 (1)写出该反应的化学平衡常数表达式K=__________。 (2)降低温度,该反应K值______,二氧化硫转化率______,化学反应速率______。 (以上均填“增大”“减小”或“不变”) (3)600℃时,在一密闭容器中,将二氧化硫和氧气混合,反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示,反应处于平衡状态的时间是________。 (4)据上图判断,反应进行至20min时,曲线发生变化的原因是__________________________________________(用文字表达);10min到15min的曲线变化的原因可能是________(填写编号)。 a.加了催化剂 b.缩小容器体积 c.降低温度d.增加SO3的物质的量 19.(12分)如下图所示,在容器A中装有20℃的水50mL,容器B中装有1mol/L的盐酸50mL,试管C、D相连通。 其中装有红棕色NO2和无色N2O4的混合气体,并处于下列平衡: 2NO2N2O4 ΔH=-57kJ/mol;当向A中加入50gNH4NO3晶体使之溶解;向B中加入2g苛性钠时: (1)C中的气体颜色______;D中的气体颜色______。 (2)25℃时,2NO2N2O4达到平衡时,c(NO2)=0.0125mol/L,c(N2O4)=0.0321mol/L,则NO2的起始浓度为__________,NO2的转化率为______。 18.(12分))对于A+2B(气) nC(气)+Q在一定条件下达到平衡后,改变下列条件,请回答: (1)A量的增减,平衡不移动,则A为______态。 (2)增压,平衡不移动,当n=2时,A的状态为________;当n=3时,A的状态为______。 (3)若A为固体,增大压强,C的组分含量减少,则____。 (4)升温,平衡向右移动,则该反应的逆反应为________反应。 19.(10分)(2010·山东潍坊抽样)反应①Fe(s)+CO2(g)⇌FeO(s)+CO(g)ΔH=akJ·mol-1,平衡常数为K;反应②CO(g)+ O2(g)==CO2(g)ΔH=bkJ·mol-1 测得在不同温度下,K值如下: 温度/℃ 500 700 900 K 1.00 1.47 2.40 (1)若500℃时进行反应①,CO2起始浓度为2mol·L-1,CO的平衡浓度为________。 (2)反应①中的a________0(填“>”、“<”或“=”)。 (3)700℃反应①达到平衡,要使得该平衡向右移动,其他条件不变时,可以采取的措施有________(填序号)。 A.缩小反应容器体积 B.通入CO2 C.升高温度到900℃ D.使用合适的催化剂 (4)下列图象符合反应①的是________(填序号)。(图中v是速率,φ为混合物中CO含量,T为温度且T1>T2) (5)由反应①和②可求得,反应2Fe(s)+O2(g)==2FeO(s)的ΔH=________。
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