第九章 酸碱平衡习题.docx
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第九章酸碱平衡习题
第九章酸碱平衡习题
第九章酸碱平衡习题 第九章酸碱平衡习题 一.选择题 1.102AA01一定浓度的HAc在下列溶剂中电离程度最大的是( ) A.H2O B.液NH3 C.液态HF D.纯H2SO42.102AA02下列物质的酸性强到弱的次序是( ) A.NH4+>H2SO4>H3AsO4>HS->HClOB.H2SO4>H3AsO4>HS->HClO>NH4+C,H2SO4>H3AsO4>HClO>NH4+>HS-D,H2SO4>HS->H3AsO4>NH4+>HClO 3.103AA01pH=6的溶液的酸度是PH=3的溶液的( )倍. A.3 B.1/3 C.300 D.1/1000 4.103AA04在×10-2mol·L-1HAc溶液中,其水的离子积为( ) A.×10-2 B.2 C.10-1 D.10-12 5.103BA01295K时,水的Kw是×10-1.313K时,Kw是×10-1.此时, C(H3O+)×10-7的水溶液是( ) A.酸性 B.中性 C.碱性 D.缓冲溶液 6.103BA03一般成年人胃液的pH值是,正常婴儿胃液的pH值为,问成人 胃液中[H+]与婴儿胃液中[H+]之比是( ) A. B.:
C.×10 D.39807.104AA01干燥的氯化氢分子中含有氢,它使蓝色石蕊试纸( )A.变红 B.变白 C.不变色 D.无法确定 8.104AA03某溶液滴加甲基橙变为黄色,若加入甲基红变为红色,该溶液的pH 值与下列数字相接近的是( ) A.7 B.4 C.1 D.129.105BB03下列叙述正确的是( ) A.同离子效应与盐效应的效果是相同的B.同离子效应与盐效应的效果是相反的C.盐效应与同离子效应相比影响要小的多D.盐效应与同离子效应相比影响要大的多E.以上说法都不正确 10.106AA01下列几组溶液具有缓冲作用的是( ) A.H2O——NaAc B.HCl——NaClC.NaOH——Na2SO4 D.NaHCO3——Na2CO3 11.106AA03在氨水中加入少量固体NH4Ac后,溶液的pH值将( ) A.增大 B.减小 C.不变 D.无法判断 1 无机化学习题 12.106AB04下列有关缓冲溶液的叙述,正确的是( ) A.缓冲溶液pH值的整数部分主要pKa或pKb决定.其小数部分 C酸C碱 Lg或Lg决定.C盐C盐 B.缓冲溶液的缓冲能力是无限的 C酸C碱 C. 或的比值越大,缓冲能力越强 C盐C盐C酸C碱 D.或的比值越小,缓冲能力越弱 C盐C盐C酸C碱 E.或的比值为1,且浓度都很大时,缓冲能力很强 C盐C盐 13.107AA01下列各类型的盐不发生水解的是( ) A.强酸弱碱盐 B.弱酸强碱盐C.强酸强碱盐 D.弱酸弱碱盐 14.107AA04关于Na2CO3的水解下列说法错误的是( ) A.Na2CO3水解,溶液显碱性 B.加热溶液使Na2CO3水解度增大 C.Na2CO3的一级水解比二级水解程度大 D.Na2CO3水解溶液显碱性,是因为NaOH是强碱 15.107BA07配制SbCl3水溶液的正确方法应该是( ) A.先把SbCl3固体加入水中,再加热溶解 B.先在水中加入足量HNO3,再加入SbCl3固体溶解 C.先在水中加入适量的HCl,再加入SbCl3固体搅拌,溶解D.先把SbCl3加入水中,再加HCl溶解 16.107BA08按溶液酸性依次增强的顺序,下列排列正确的是( ) A.NaHSO4,NH4Ac,NaAc,KCNB.NH4Ac,KCN,NaHSO4,NaAcC,KCN,NaAc,NH4Ac,NaHSO4D.NaAc,NaHSO4,KCN,NH4Ac 17.108AA05某温度下,K(Mg(OH)2)=×10-12,则Mg(OH)2的溶解度为 ( )mol·L-1 A.×10-6 B.×10 -6 C.×10 D.×10 18.209AA01下列关于酸碱电离理论,质子理论的说法错误的是( ) A.电离理论的反应实质是H++OH-H2O B.质子理论的反应实质是共轭酸碱对间的质子传递 2 第九章酸碱平衡习题 C.电离理论仅限于水溶液中的酸碱反应,碱只限于氢氧化物D.质子理论不适用于非水溶剂或气体间的酸碱反应 19.209AA02在NH4++OH-NH3+H2O体系中,属于布朗施泰德-劳莱酸的物质是() A.NH3与H2O B.OH-与NH3C.OH-与NH4+ D.NH4+与H2O 20.209BA01根据布朗斯特酸碱理论,在NH3+H2ONH4++OH-中较强的酸是() A.NH3 B.NH4+ C.H2O D,OH- 21.209BA07下列哪一种关于质子酸碱的说法是错的( ) A.酸碱反应平衡至少存在着两对共轭酸碱的平衡B.强酸弱碱盐是强酸和弱碱组成的化合物C.任何一种盐实际上是酸和碱结合的化合物 D.很弱的酸或很弱的碱,可以看成是非酸非碱的物质22.209BA08无机化学中常用的酸性质子溶剂是() A.HFB.HCN C.CH3COOHD,H2O 23.209BA10甲烷在非常特殊的条件下,也可提供质子,因此H2O,NH3,CH4的酸性顺 序可表示为:
H2O>NH3>CH4.从另一角度来看,可以认为( )A.碱性顺序为:
CH4>NH3>H2OB.碱性顺序为:
CH4H2O>CH4D.H2O和NH3是碱而CH4不是碱 24.210BA02欲配制pH=的缓冲溶液,用下列何种酸最好( ) A.(CH3)2AsO2H(Ka=×10-7)B.ClCH2COOH (Ka=×10)C.CH3COOH (Ka=×10-5) D.HCOOH (Ka=×10) 25.210BA01下列溶液中不能组成缓冲溶液的是( ) A.NH4和NH4Cl B.H2PO4-和HPO42- C.氨水和过量的HCl D.HCl和过量的氨水 26.211BA09Mg(OH)2的溶度积是×10-11(291K),在该温度下,下列pH值中,哪一 个是Mg(OH)2饱和溶液的pH值.( )A. B.7 C.5 D. 27.211CA01Mg(OH)2在下列四种情况下,其溶解度最大的是( ) A.在纯水中 B.在mol·L-1的HAc溶液中C.在mol·L-1的NH3·H2O溶液中D.在mol·L-1的MgCl2溶液中 3 无机化学习题 28.312AA01已知氨水在298K时的电离常数K=×10-5,氨水溶液中[OH-]= ×10mol·L-1,这种氨水的浓度(mol·L-1)是( )A. B. C. D. 29.312AA03 将pH=与pH=两种强电解质溶液等体积混合后溶液的pH 值是( ) A. B. C. D. 30.312BA05 室温下饱和H2S溶液的浓度约为mol·L-1,H2S和HS-的Ka分 别为1×10-7和1×10-14,此时该溶液中[S2-](mol·L-1)是( )A.×10-5 B.×10-9 C.×10-8 D.1×10-14 31.312BA06 已知在室温时,醋酸的电离度约为%,其Ka=×10-5,该醋酸 的浓度(mol·L-1)是( ) A. B. C. D. 32.312BA07 某弱碱ROH的分子量为125,在298K时取克溶于毫 升水中所得溶液的pH值是,此碱Kb值是( ) A.×10-5 B.×10-5C,×10D.×10-533.313AA01 某缓冲溶液含有等浓度的X-和HX,X-的Kb=×10-,此缓冲溶的 pH值是( ) A.4 B.7 C.10 D.14 34.314BA01把·L-1的NH4Ac溶液稀释一倍或加热,NH4Ac的水解度将() A.增大 B.减小C.稀释时增大,加热时减小D.稀释时减小,加热时增大 35.314CA04·L-1的NaHCO3溶液的pH值为( ) 已知H2CO3的K1=×10-7,K2=×10-11A. B.7 C. D.13 36.314CA05在·L-1NaH2PO4溶液中离子浓度大到小的顺序是( ) A.Na+,H3PO4,H2PO4-,HPO42-,PO4B.Na+,H2PO4-,HPO42-,H3PO4,PO4C.Na+,H2PO4-,HPO42-,PO4,H3PO4D.Na+,HPO42-,PO4,H2PO4-,H3PO4 37.315BA061升Ag2CrO4(式量)饱和溶液中,溶有该溶质克,若不考 虑离子强度,水解等因素,Ag2CrO4的K是( ) -11-A.×10 B.×10 C,×10-8 D.×10-12 38.316AA03200毫升·L-1BaCl2加到100mL·L-1Na2SO4中,沉淀出 BaSO4的物质的量为( ) 4 第九章酸碱平衡习题 A. B. C. D. 39.101AA01用相同浓度的NaOH溶液来中和等摩尔的CH3COOH与HCl,所消耗NaOH 溶液的体积关系是( ) A.HCl比CH3COOH多 B.CH3COOH比HCl多C.CH3COOH与HCl相等 D.不可比40.101AB03强电解质的特点是( ) A.溶液的导电能力较强 B.在溶液中存在电离平衡C.在溶液中不存在分子,完全电离为离子 D.温度一定,电离常数一定E.一般浓度时电离度较小 41.101AA04下列几种物质的水溶液,哪些不能电离( ) A.KOH B.HNO3 C.CCl4 D.KClO3 42.210BA08对于缓冲能力较大的缓冲溶液,它们的pH值最主要是下列哪一个 因素决定的( ) A.共轭对之间的电离常数 B.共轭对双方的浓度比率C.溶液的温度 D.溶液的总浓度 43.102AA04欲使100毫升纯水的pH值7变为4,所需·L-1的HCl溶液的 毫升数约为( ) A. B. C. D.44.102BA01SO2,CO2均为·L-1的水溶液,(设全转为酸)中,各物质的浓度 大到小的顺序为( ) A.H2CO3,H2SO3,H+,HSO3-,HCO3-,SO32-,CO32-B.H2CO3,H2SO3,H+,HSO3-,HCO3-,CO32-,SO32-C.H2SO3,H2CO3,H+,HCO3-,HSO3-,CO32-,SO32-D.H2SO3,H2CO3,H+,HCO3-,HSO3-,SO32-,CO32- 45.102BA02有一弱酸HR,在·L-1的溶液中有2%电离,试确定该酸在 ·L-1溶液中的电离度( ) A.% B.4% C.% D.% 46.107BA10 一元弱酸弱碱盐水溶液的酸度与溶液的浓度无关,这是于弱酸 弱碱盐( ) A.在水中不电离 B,Ka和K相差不太大C.Ka和K相等 D.是一种最好的缓冲溶液47.210BA05NH3·H2O与NH4Cl组成的缓冲溶液,下列何种情形缓冲能力最强( ) A.C(NH3·H2O)/C(NH4Cl)>1B.C(NH3·H2O)/C(NH4Cl) C.C(NH3·H2O)/C(NH4Cl)1D,C(NH3·H2O)/C(NH4Cl)1,且都较大48.210CB04下列溶液具有缓冲作用的有( ) A.含等浓度的Na2HPO4和NaH2PO4的溶液 5
第九章酸碱平衡习题 18.105AC02 增大 盐效应19.105AC03 左 同离子效应20.209BC04 SiO2 CaO中的O 21.210CC06 pH=14-(pKb±1)22.102AC05 小 增大23.104AC04 红 大于 24.210BC06 基本不变 丧失缓冲能力 三.问答题 1.107BD05 答:
因硫化铝属弱酸弱碱盐,阴阳两种离子都发生水解,而且相 互促进.水解的最终产物是Al(OH)3和H2S,而得不到硫化铝,因此硫化铝在水中不能重结晶.反应方程式:
Al2S3+6H2O2Al(OH)3↓+3H2S↑ 2.107BD06答:
因为盐水解的实质是组成盐的离子与水电离出来的H+或OH-生成 弱电解质的反应.在元素周期表中,碱金属离子不能结合水中的OH-,生成弱碱,所以它们几乎不水解. 酸根离子的水解常数KK/Ka,Ka越小,酸越弱.酸根离子接受质子的能力越强,使K越大.所以,酸根离子的水解常数与它们接受质子的能力成正比. 3.209BD05答:
不一定是.pH>7只能表明该溶液中[OH-]>[H+],溶液显碱性. 使水溶液呈碱性的溶质,可能是碱也可能是盐,(弱酸强碱盐)4.209BD09答:
不能。
溶液酸碱性强弱与酸物质的强弱是两个不同的概念。
盐酸 是一种强酸,但它组成的酸溶液不一定呈强酸性,如很稀的盐酸(10-4mol·L),其溶液呈弱酸性. 5.210BD03答:
选择pK与pH(pOH)相近的弱酸(弱碱)及其盐组成溶液。
调整 C酸C碱C酸C碱 或比,使pHpKa或pOHpK。
C盐C盐C盐C盐 6.210BD04答:
在HAcNaAc缓冲溶液中,于同离子效应,抑制HAc的电离, 这时[HAc]和[Ac]浓度都很高,而[H]浓度较小。
在该溶液中,加入少量强酸,HAcH+Ac平衡左移,使溶液[H]不能显著增大,而基本保持溶液pH值不变。
若加入少量强碱,H++OHH2O,使HAcH+Ac-平衡右移,溶液中[OH]不能显著增大,溶液pH值基本保持不变。
7.210BD07答:
纯水是一种极弱的电解质,能发生自偶电离:
H2O+H2OH3O+OH 因之产生了相同浓度的H3O+和OH-,而且它们的浓度极小,只有10-7mol·L-1,当在水中加入少量强碱或强酸时,其中原有的OH或H3O不能抵抗强酸或强 11 无机化学习题 碱的作用,故纯水没有缓冲作用。
8.210BD09答:
(1)工业上电镀液常用缓冲溶液来调节它的pH值。
(2)土壤中存在有H2CO3—HCO3,H2PO4-—HPO4等复杂的缓冲体系。
9.211CD03答:
MgNH4PO4(S)Mg+NH4+PO4---
(1) NH3·H2ONH4+OH-----------
(2) 于
(2)的同离子效应,使
(1)平衡左移,MgNH4PO4的溶解度变小。
NH4Cl+H2ONH3·H2O+HCl-------(3) PO4+H+HPO4------------(4) 于反应(3)和(4)的作用,使
(1)平衡右移,MgNH4PO4的溶解度增大。
10.315BD09答:
不能。
因为不同类型的难溶电解质的溶解度和溶度积的关系不同, 3 如AB型:
SK,A2B型:
S=K 等。
若K(A2B)小于KSP(AB),则往4 往S(A2B)>S(AB)。
对同类型的难溶电解质而言,可以用K的大小判断S的大小,因为它们的换算公式相同。
11.102BD07答:
(1)各步的电离是相互联系的,在每一步的电离中,都有共同的离 子H的存在,而产生同离子效应,抑制下一步电离。
(2)因为离子进一步电离需更大的能量,才能克服电荷的引力,电荷引力越大,电离越困难,因而最后一步电离度最小。
12.101BD02答:
HAc和NH3·H2O是弱电解质,其电离度很小,因此灯泡亮度很差。
而将两溶液混合后,生成易电离的强电解质,NH4Ac,因此灯泡亮度增强。
四.计算题 1.211CE08解:
当Ag2CrO4开始沉淀时,[Ag+] [Ag+]= K(Ag2CrO4) [CrO] ×10-12 =×10mol·L 溶液中同时存在:
AgCl(s)Ag++Cl-平衡 [Ag+][Cl-]K(AgCl)(在同一溶液中Ag+为一个值) K(AgCl) [Cl-]×10mol·L [Ag] 答:
Ag2CrO4开始沉淀时,[Cl]为×10mol·L2.312CE10 解:
H3BO3的电离平衡为:
12 第九章酸碱平衡习题 H3BO3+H2OH+B(OH)4K [H][B(OH)4] [H3BO3] 其中[B(OH)4][H] (×10) 所以:
K==×10-10 C碱 3.313CE03 解:
∵pOHpKbC盐 ∴14-9=-×10- CNH1 3 CNH=(mol·L) 3 设需浓氨水X毫升,则 X××26% = (17×) X=(ml) ×500 WNHCl==(克) 1000× 4 4.314BE10 解:
NO2+H2OHNO2+OHK [HNO2][OH] [NO2] ×10-14 [HNO2][OH]==×10mol·L ×10 [NO2]=×10≈mol·L (×10)Kh==×10-11 ×10-14 Ka===×10 ×10-11 5.315BE10解:
设Ag2CrO4在·LAgNO3溶液中的溶解度为Smol·L-1 则:
Ag2CrO42Ag+CrO4 (2S+)S (2S+)S=K ∵2S+≈ K9×10-12 ∴S===9×10(mol·L) ()10 6.315BE01解:
设饱和溶液中[Mg]为X,则[OH]为2X Mg(OH)2Mg+2OH X 2X 13 无机化学习题 (2X)X=K 3 X=K =4 3 ×10-14 =×10(mol·L) 4 [OH]=2X=×10pOH= pH== 7.105BE02解:
H2SH+HS 始:
0 平:
+X X [H][HS]K [H2S]C酸 于>400,故可近似计算 K==×10 ×10×==×10(mol·L) 8.210CE09解:
在HAcNaAc体系中存在:
HAcH+Ac,加入HCl后, 平衡左移,可使所加HCl全部转化为HAc. × 则:
CHAc=+=(mol·L) 50+× CNaAc==(mol·L) 50+ pHpKa == 9.312CE05解:
于K2,K3很小,所以溶液中的H浓度K决定,设这X, H3PO4H+HPO4 平:
X X XK=×10 X=×10(mol·L) 即溶液中的[H]是×10mol·L. 14 第九章酸碱平衡习题 10.313BE06 解:
∵pHpK C酸 C盐 [H2CO3] ∴pHpK [HCO3]×10 = ×10 = 11.313CE05解:
设需NH4Cl为X克,根据公式:
pOHpK CNHCl 43 4 CNH 3 × 依题意:
pOH=14-10=4CNH==mol·LCNHCl=X/ 1即:
4=-×10-X 4= X = X=(克)X 补充题一:
1.根据酸碱质子理论,写出下列分子或离子的共轭酸的化学式。
SO42-;S2-;H2PO4-;NH3;H2O;[Cr(H2O)5(OH)]2-答:
共轭酸+H+ 共轭碱 HSO4-;HS-;H3PO4;NH4+;H3O+;[Cr(H2O)6]3+ 2.根据酸碱质子理论,写出下列分子或离子的共轭碱的化学式。
NH4+;H2PO4-;H2S;HCO3-;H2SO4;H2O;[Fe(H2O)6]3+答:
NH3;H2PO4-;H2S;HCO3-;H2SO4;H2O;[Fe(H2O)6]3+ 3.根据酸碱质子理论,下列分子或离子,哪些是酸?
哪些是碱?
哪些是两性物质?
HS-;CO32-;H2PO4-;NH3;H2S;NO2-;HCl;Ac-;OH-;H2O 15
无机化学习题 答:
酸 H2S;HCl 碱 CO32-;NO2-;Ac- 两性物质HS-;H2PO4-;NH3;OH-;H2O4.以酸碱质子理论来比较下列酸的强弱。
HAc;HCN;H3PO4;H2S;NH4+;H2PO4-;HS-答:
酸的强弱顺序为:
H3PO4>HAc>H2S>H2PO4->NH4+>HCN>HS-5.以酸碱质子理论来比较下列碱的强弱。
Ac-;CN-;PO43-;CO32-;HCO3-;NH3;HS-答:
碱的强弱顺序为:
PO43->CO32->CN->NH3>HS->HCO3->Ac- 6.某二元弱酸,其Ka1=×10-4,Ka2=×10-10,求下列情况溶液的pH值。
mol·L-1H2A溶液 mol·L-1Na2A溶液mol·L-1NaHA溶液 升溶液含H2A和NaHA均为升溶液含NaHA和Na2A均为解:
(1)H2A是二元弱酸 C/Ka1>400[H?
]/(mol·L?
1)?
Ka1C?
?
10?
4?
?
pH?
(2)Na2A是二元弱碱 ?
10?
14Kb1?
?
?
?
10?
4?
?
1016 第九章酸碱平衡习题 C/Kb1>400[OH?
]/(mol·L?
1)?
Kb1C?
?
10?
4?
?
pOH?
?
(3)HA-为两性物质
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