化学综合题中考压轴题分类汇编word.docx

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化学综合题中考压轴题分类汇编word

2020-2021年化学综合题中考压轴题分类汇编（word）

一、中考化学综合题

1．硫酸是一种重要的化工原料，也是实验室中常用的化学试剂，下面是对硫酸的组成、性质、制取、用途等方面的探究，请你共同参与并回答有关问题

探究一、检测硫酸溶液中所含的离子

以下试剂能用来检测硫酸溶液中所含的阴阳离子的组合是____________（填序号）

①石蕊试液氯化钡溶液②PH试纸、硝酸钡溶液③石蕊试液稀盐酸、氯化钡溶液④硝酸钡溶液、稀硝酸⑤氯化钡溶液稀硝酸

探究二、硫酸的性质

由于浓度不同，浓硫酸与稀硫酸在性质上存在较大差异：

（1）探究浓硫酸的某些特征作了如下一些实验：

①用小木棍蘸取少量浓硫酸，放置一会后，可观察到________________

②兴趣小组把98%的浓硫酸10ml和63.3%的硫酸溶液（用10ml98%的浓硫酸与10ml水配成）约20ml分别放入两个相同的小烧杯中，称量、观察、记录、分析；根据室温环境下实验的数据绘成的曲线如图1；

由如图1曲线你能得到的实验结论有哪些？

（写两点）_________________________

（2）浓硫酸的稀释；实验室用98%的浓硫酸（密度1.84g/cm3）配制100g溶质质量分数为20%的稀硫酸，需要水的体积为__________ml（精确到0.1）；浓硫酸稀释过程如图2所示，b中盛放的物质是__________（填物质名称），a的作用是______________。

（3）探究稀硫酸的化学性质；

如图选择不同类别的物质与稀硫酸反应发生了如下颜色变化；

①请在编号C处填一种物质，则C是________________________________（写化学式）

②请写出B体现了稀硫酸的性质是__________________

③请写出符合编号A的一个化学反应方程式__________________

探究三、硫酸的工业制法

工业上黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程如图所示；

（1）接触室中发生的化学方程式为____________________________________________________硫酸是一种重要的化工产品，用途十分广泛，请写出稀硫酸的一种用途_____________________

（2）依据生产硫酸的工艺流程图，下列说法正确的是_____________填字母序号）

A、为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎

B、催化剂能够提高SO2的反应速率和产量

C、吸收塔中得到的产品为混合物

D、沸腾炉排除的矿渣可供炼铁

（3）探究某黄铁矿中FeSO2的含量：

同学们进行了如下实验探究（假设每步反应均完全）。

（查阅资料）

①4FeS2+11O2

2Fe2O3+8SO2②Na2SO3+H2O2=Na2SO4+H2O

（实验探究）

I称取1.60g黄铁矿样品放入如图所示装置（夹持装置省略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气、高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至完全反应。

II反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如图处理

（问题讨论）

①I中装置甲瓶内盛放的试剂是氢氧化钠溶液，其作用是____________________；II中滤液所含的溶质一定有__________________________________。

（含量测定）

②II中最终得到的4.66g固体是_______填物质的化学式）；

③计算该黄铁矿中FeS2的质量分数为______________；

（交流反思）

④如果缺少甲装置，则最终测得FeS2的质量分数将会__________________填“偏大”“偏小”“不变”

⑤如何证明II中所加BaCl2溶液已过量（请简要写出操作方法及现象_________________

【答案】③小木棍蘸取浓硫酸的部分变黑浓硫酸比稀硫酸吸收能力强吸水速度快、吸水量大；浓硫酸和一定浓度以上的硫酸溶液都具有吸水性79.6浓硫酸引流并不断搅拌CuO显酸性，能使石蕊试液变红

或

除铁锈ACD吸收空气中的二氧化碳NaCl、BaCl2、NaOHBaSO475%偏大取滤液少量于试管中，滴加少量硫酸钠溶液，若有白色沉淀产生，则证明氯化钡已过量

【解析】

【分析】

探究一：

根据硫酸溶液在水中解离出的离子氢离子和硫酸根离子来分析；

探究二：

（1）①根据浓硫酸的特性-脱水性来分析；②根据浓硫酸的吸水性及曲线，能得到的实验结论；

（2）根据浓硫酸的稀释规律分析，可知浓硫酸稀释时需要把浓硫酸倒入水中；

（3）①根据稀硫酸的5条化学性质分析，反应后颜色可分析；②根据指示剂变色，分析酸的性质③酸与碱、盐反应规律分析。

探究三：

（1）根据接触室内的物质可推断反应的反应物为二氧化硫与氧气，生成物为三氧化硫，可完成化学方程式；

（2）根据流程图及各容器内的反应和物质，可分析；

【问题讨论】

①根据图中甲瓶内的氢氧化钠溶液和空气中的二氧化碳，可分析其作用；根据乙瓶内过量的氢氧化钠吸收了二氧化硫生成Na2SO3，以及Na2SO3+H2O2=Na2SO4+H2O，Na2SO4和BaCl2生成BaSO4和NaCl，可分析反应后的溶质；

②根据上述反应产生的沉淀即为过滤后的滤渣；③根据滤渣的质量，及质量守恒中的硫元素守恒即可算出FeS2的质量，进一步算出其质量分数；

【交流反思】

④根据甲装置的作用是为了吸收二氧化碳防止进入乙瓶，影响到生成沉淀的质量来分析；⑤若证明BaCl2过量，则会存在滤液中，用其和硫酸钠反应，观察有无沉淀生成。

【详解】

探究一、检测硫酸溶液中所含的离子：

检验某无色溶液是否为稀硫酸，先用紫色石蕊试液验证某无色溶液中含有氢离子，若变红，可确定该溶液显酸性；用盐酸酸化后能排除碳酸根离子的干扰，硫酸根离子与钡离子反应生成不溶于稀盐酸的白色沉淀硫酸钡，可用氯化钡溶液和稀盐酸来验证是否含硫酸根离子，故选③；

探究二、硫酸的性质：

（1）①浓硫酸具有的脱水性。

用小木棍蘸取少量浓硫酸，放置一会后，可观察到小木棍蘸取浓硫酸的部分变黑；

②从曲线观察两种不同的酸的吸水情况的变化可知：

浓硫酸比稀硫酸吸收能力强吸水速度快、吸水量大；浓硫酸和一定浓度以上的硫酸溶液都具有吸水性；

（2）设需要浓硫酸的质量为x，100g×20%=x×98%，x=20.4g；配制时所需水的质量=100g-20.4g=79.6g，所需水的体积为79.6mL；稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，并用玻璃棒搅拌。

所以b中盛放的物质是浓硫酸，a的作用是搅拌、降温；

（3）探究稀硫酸的化学性质：

（1）含有铜离子的溶液显蓝色，稀硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜溶液与水，氧化铜属于氧化物，所以答案为：

CuO；

（2）根据加入稀硫酸后，指示剂变红，说明是在稀硫酸中滴加石蕊，说明了硫酸显酸性，能使石蕊试液变红；

（3）因为硫酸可与氯化钡溶液或氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和对应的物质，与氯化钡反应的化学方程式是：

；与氢氧化钡反应的化学方程式是：

；

探究三、硫酸的工业制法：

（1）由图示可知，在接触室内，二氧化硫和氧气在加热和催化剂的条件下生成了三氧化硫，反应的方程式是：

；稀硫酸的用途有除锈等；

（2）A、为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎，能增大与氧气的接触面积，正确；B、催化剂能够提高SO2的反应速率，不能提高产量，错误；C、吸收塔中得到的产品为混合物，正确；D、沸腾炉排出的矿渣中含有氧化铁，可供炼铁，正确。

故选ACD。

（3）探究某黄铁矿中FeSO2的含量：

①由于空气中的二氧化碳能与氢氧化钠反应影响二氧化硫的测定，Ⅰ中装置中甲瓶内盛放的试剂是氢氧化钠溶液，其作用是吸收空气中的二氧化碳；由于过氧化氢具有强氧化性，能将乙瓶中亚硫酸钠氧化成硫酸钠，硫酸钠溶液与过量的BaCl2反应生成硫酸钡和氯化钠，过滤后得到的滤液中一定存在生成氯化钠（NaCl）和过量的氯化钡（BaCl2），氢氧化钠（NaOH）；

②II中最终得到的4.66g固体是BaSO4；

③由于在化学变化中硫元素质量守恒，所以硫元素的质量：

4.66g×

×100%=0.64g，FeS2的质量：

0.64g÷（

×100%）=1.2g，

黄铁矿中FeS2的质量分数=

×100%=75%；

④如果缺少甲装置，由于二氧化碳能与氢氧化钠反应，则最终测得FeS2的质量分数将会偏大；

⑤若氯化钡过量则滤液中应存在氯化钡，由于硫酸钠能与氯化钡反应，Ⅱ中证明所加BaCl2溶液过量的方法是：

取滤液少许于试管中，滴加氯化钡溶液，若有白色沉淀，则氯化钡过量。

【点睛】

本考点既考查了实验步骤的设计，又考查了化学方程式的书写，还对实验进行了评价，综合性比较强。

实验探究题是近几年中考的热点之一，它包括实验方法和过程的探究，实验结论和实验规律的探究等。

还考查了实验分析与数据计算。

本题通过实验资料和实验分析，得到了正确的结论，属于结论性探究。

题目由简到难，考查内容比较全面。

综合性较强，有一定难度。

2．下图是实验室制取气体的常见装置

（1）写出标号仪器的名称①：

_________________。

（2）实验室用高锰酸钾制取氧气时，应选用的发生装置是_______（填装置编号，下同）。

若用C装置制取氧气，该装置在操作方面的突出优点是_____________。

若要验证二氧化锰和红砖粉对过氧化氢的催化效率的高低，应选择收集氧气的装置为_________。

（3）用下图收集二氧化碳，气体应从______（选填a或b）端进入；若用排空气法收集H2，且H2从a端通入，则此装置应_________。

（4）实验室制取二氧化碳的反应的方程式是__________________________________，可选择的发生装置是___________。

小花将得到的气体通入紫色石蕊试液，观察到石蕊试液变红，因此他确定该气体是二氧化碳。

她的检验方法是否正确？

请说明理由。

____________。

（5）为了进一步了解二氧化碳的性质，小明在互联网查阅到如下资料：

过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体，它在常温下能与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，请写出发生的化学反应方程式：

是___________________________________。

完成实验后，小明准备用如图装置来测定反应后固体中碳酸钠的质量分数，请一起完成以下问题：

（除碳酸钠以外，其它物质与盐酸反应不产生二氧化碳）

①F中的试剂应为___________（填试剂名称）。

其作用是__________。

②B装置的作用是_______________________________________。

③固体完全反应后，A处再缓缓通入一段时间空气的目的是__________________________________。

④该兴趣小组指导老师认为该方案有些不合理，指导同学们更换了其中的一种试剂并去掉了一个装置后实验得到了完善，并测得20.0g粗产品只能产生0.44g　CO2。

你认为更换后的试剂是_______，去掉的装置是_______（填装置对应的字母）。

原实验中实验值0.48g比正确值0.44g偏大的原因是___________________________________________________（假设操作均正确）。

⑤若改进后去掉H装置，则测定的Na2CO3的质量分数会_______（填“偏大”、“偏小”、“不变”）。

⑥数据计算：

根据正确值0.44g求得了粗产品中Na2CO3的质量分数为_____________。

【答案】分液漏斗A控制反应的速率Ea倒放CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑BCD不正确，酸性气体都能使蕊溶液变红，可能是挥发出的HCl气体2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑浓硫酸吸水干燥气体除去空气中的二氧化碳，避免对实验产生干扰使装置中残余的二氧化碳压入G装置中被完全吸收，使测量更准确稀硫酸E浓盐酸挥发出HCl气体与碳酸氢钠溶液反应产生部分二氧化碳气体偏大5.3%

【解析】

（1）.分液漏斗；

（2）.实验室用高锰酸钾制取氧气时，应选用的发生装置是固固加热型A；（3）.若用C装置制取氧气，该装置中有分液漏斗，可以控制液体的滴加速率，进而控制反应的速率；（4）.氧气难溶于水，可选择排水法收集，装置为E；（5）.二氧化碳的密度比空气大，收集装置应从a进入集气瓶内；（6）.氢气的密度比空气小，若用排空气法收集H2，且H2从a端通入，则此装置应倒放（7）.实验室用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应方程式为：

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（8）.制取二氧化碳可用固液常温型发生装置BCD；（9）.酸性气体都能使蕊溶液变红，而盐酸有挥发性，使紫色石蕊试液变红的可能是挥发出的HCl气体；可将气体通入澄清石灰石中，变浑浊证明气体是二氧化碳；（10）.过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体，它在常温下能与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，化学反应方程式为：

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑（11）.浓硫酸有吸水性可做干燥剂，可用于吸水干燥气体（13）.氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，可用来除去空气中的二氧化碳，避免对实验产生干扰；（14）.反应后，装置内残留气体为生成的二氧化碳，如不能被吸收则导致测定结果不准确。

固体完全反应后，A处再缓缓通入一段时间空气的目的是使装置中残余的二氧化碳压入G装置中被完全吸收，使测量更准确；（15）.盐酸易挥发，而稀硫酸不易挥发，所以换成稀硫酸，并且不再用碳酸氢钠除氯化氢，此装置可撤掉；（17）.原实验中实验值0.48g比正确值0.44g偏大的原因是浓盐酸挥发出HCl气体与碳酸氢钠溶液反应产生部分二氧化碳气体（18）.若改进后去掉H装置，则测定的Na2CO3的质量分数会导致碱石灰吸收空气中的水和二氧化碳，使结果偏大。

（19）.根据正确值0.44g可计算出碳酸钠的质量为5.3g，故粗产品中Na2CO3的质量为1.06g，Na2CO3的质量分数1.06g÷20g=5.3%

3．下图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题。

（1）P点的含义是___________________。

（2）在t1℃时，将20gA物质加入到50g水中，充分溶解，得到溶液的质量为________。

（3）将t3℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t2℃，此时三种溶液中溶质的质量分数大小关系是________。

（4）若A中混有少量B时，最好采用___________的方法提纯A。

【答案】t2℃A、C两物质的溶解度相同60gB>A>C降温结晶

【解析】

【分析】

【详解】

（1）溶解度曲线的交点代表在该温度下两种物质的溶解度一样。

（2）依据A物质的溶解度曲线可知。

t1℃时，将20gA物质加入到50g水中，只能溶解10g，故溶液的质量为50g+10g=60g。

（3）A、B的物质此时依然为饱和溶液，t2℃时B的溶解度大于A，则B的质量分数大于A，C物质变为不饱和溶液，则应该使用t3℃时C的溶解度进行计算，C的溶解度明显小于A、B。

则其大小关系为：

B>A>C。

（4）A的溶解度随着温度的变化较大，故采用降温结晶的方法。

4．稀硫酸是一种重要的化学试剂，现用10g98%的浓硫酸配制10%的稀硫酸，请回答下列问题：

（1）实验的主要步骤有：

计算、_____、配制、装瓶并贴标签。

（2）由计算可知，稀释时需加水_____mL（水的密度为：

1g/mL），取水时选用量筒的量程最合适的是_____（填序号）。

A25mLB50mLC100mLD250mL

（3）实验所需要的玻璃仪器有量筒、胶头滴管、烧杯、_____和试剂瓶。

（4）某课外活动小组为测定某铜锌合金中铜的质量分数，取合金样品10g放入烧杯，向其中逐渐加入10%的稀硫酸，所加稀硫酸与生成氢气质量的关系如图所示。

计算：

①完全反应后，产生氢气的质量为_____g；

②样品中铜的质量分数；_____（写出计算过程）

【答案】量取88C玻璃棒0.167.5%

【解析】

（1）根据浓硫酸稀释步骤解答；

（2）根据计算解答需要水的体积及选择所需量筒；（3）根据浓硫酸稀释需要的仪器解答；（4）根据所加稀硫酸的质量结合反应的化学方程式计算解答。

（1）实验的主要步骤有：

计算、量取、配制、装瓶并贴标签；

（2）设需要加水的质量为x。

10g×98％=（10g+x）×10％，x=88g，88g×1g/mL=88mL。

由计算可知，稀释时需加水88mL；取水时选用量筒的量程最合适的是100mL，故选C；（3）实验所需要的玻璃仪器有量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒和试剂瓶；（4）①设完全反应后，产生氢气的质量为x，样品中锌的质量为y。

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

65982

y49×10％x

x=0.1g

y=3.25g

②样品中铜的质量分数为

×100％=67.5％

答：

①完全反应后，产生氢气的质量为0.1g；②样品中铜的质量分数为67.5％。

5．金属是人类生活中的常用的材料。

（1）金属元素在自然界中分布很广，地壳中含量最多的金属元素是________。

（填“元素符号”）

（2）铁钉在初中化学实验中多次出现，下图展示了光亮铁钉的一系列变化。

（ⅰ）变化②中，铁钉主要与空气中的_______发生反应。

（ⅱ）变化③中除去铁锈的化学方程式为_______。

（ⅲ）如果用a、b分别代表光亮的铁钉和无锈铁钉，则它们的质量关系_______。

A．abC．a=bD．无法比较

（3）为探究锌、铁、铜三种金属的活动性，以及它们和氢元素的位置关系，小明设计了如下实验，你认为不需要进行的实验是_______（填字母序号）。

A．将铁粉放入硫酸锌溶液B．将铁粉放入稀硫酸C．将铁粉放入硫酸铜溶液D．将铜片放入稀硫酸

（4）该同学查阅资料得知，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜（Cu2（OH）2CO3），他以铜锈为原料设计并完成如下实验（杂质不与稀硫酸反应，且不含铜元素。

图中部分物质略去）。

①无色气体A是____，溶液C中所含的阳离子是______，固体D中含有的物质是______。

②在蓝色溶液B中加入铁粉时，发生反应的化学方程式为_______。

③已知铜锈样品的质量10g，固体F的质量是3.2g，则铜锈中含Cu2（OH）2CO3的质量分数是________。

【答案】Al水和氧气6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2OBC二氧化碳Fe2+铁、铜Fe+CuSO4=Cu+FeSO455.5%

【解析】

（1）地壳中元素的含量用质量分数表达，由多到少的顺序是氧、硅、铝、铁、钙、……。

含量最多的金属元素是铝；

（2）铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果；铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，反应方程式为：

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；据质量守恒定律可知反应前后物质的总质量不变，所以铁锈的质量等于反应前铁的质量与反应的氧气、水的质量和，所以锈蚀后的铁钉的质量大于原铁钉的质量；（3）金属活动顺序表：

KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu，在金属活动顺序表中，排在氢前边的金属能和酸发生置换反应生成盐和氢气。

金属的位置越靠前，金属的活动性越强。

位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。

A.将铁粉放入硫酸锌溶液中，不反应，证明铁在锌后；B.将铁粉放入稀硫酸中，发生反应生成氢气，证明铁在氢前；C.将铁粉放入硫酸铜溶液中，发生反应，溶液由蓝色变成绿色，铁的表面有红色固体析出，证明铁在铜前；D.将铜片放入稀硫酸中，不反应证明铜在氢后，由ABD三组实验即可证明锌>铁>氢>铜，所以C实验不需要进行；（4）碱式碳酸铜和盐酸反应生成氯化铜、水、二氧化碳，氯化铜溶液是蓝色的，所以①A为二氧化碳，B为氯化铜；铁和氯化铜反应生成铜和氯化亚铁，所以溶液C中一定有亚铁离子；固体D中含有的物质是铜；②在氯化铜溶液中加入铁粉时，发生反应的化学方程式为Fe+CuCl2==FeCl2+Cu③设Cu2（OH）2CO3的质量分数为X，固体F是铜，即生成的铜的质量是3.2g，10g×X×（128÷228×100%）=3.2g，X=55.5%．

6．实验室有一瓶K2CO3和K2SO4的混合溶液，某化学兴趣小组欲设计实验对该混合溶液进行定量分析。

他们经过讨论后设计了如图甲所示装置进行实验探究：

a．按图甲组装仪器，检查气密性，并装好药品；

b．打开A中活塞，通入N2一段时间，再关闭活塞，称得D装置的质量为m1g；

c．逐滴加入BaCl2溶液至不再产生沉淀；关闭分液漏斗，再用针筒注入稀盐酸，至不再产生气体，实验过程中测得锥形瓶中沉淀的数据如上图乙；

d．打开A中活塞，缓缓通一会儿N2；

e．再称得D装置的质量为m2g。

请你根据题意回答下列问题：

（1）24.36g沉淀中含有什么物质？

____________________（填化学式）。

针筒注入稀盐酸时产生气体的化学方程式为_________________________________。

（2）求原混合液中K2SO4的质量分数_____。

（3）小明略加思考后说，通过D装置的质量变化可以求出混合溶液中K2CO3的质量分数，结果_____（选填“偏大”“偏小”或“不变”），理由是_______________________。

【答案】BaCO3、BaSO4BaCO3+2HCl===BaCl2+H2O+CO2↑3.48%偏大盐酸挥发出来的HCl气体与NaHCO3溶液反应产生的CO2一并被D装置吸收了，CO2的质量偏大，则求出的K2CO3的含量也偏大

【解析】

（1）根据氯化钡溶液和碳酸钾溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾，反应的化学方程式为：

K2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2KCl；氯化钡溶液和硫酸钾溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，K2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2KCl，所以24.36g沉淀中含有碳酸钡和硫酸钡；盐酸和碳酸钡反应生成氯化钡、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：

BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑；

（2）硫酸钡不溶于稀盐酸，所以由图2可知4.66g沉淀就是生成的硫酸钡沉淀，

设硫酸钾的质量为x

K2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2KCl

174        233

x          4.66g

x=3.48g

原混合液中K2SO4的质量分数为：

×100%=3.48%

答：

原混合液中K2SO4的质量分数为3.48%；

（3）盐酸挥发出的HCl气体与B装置中NaHCO3反应，生成的CO2也一并被D装置中的碱石灰吸收了，所以CO2的质量偏大，导致算出的结果偏大。

7．用煤直接做燃料如果不进行处理，会因煤中的硫生成SO2气体造成大气污染。

（1）现有南方产的一种煤含硫8%。

某火力发电厂燃烧100t这种煤，假设燃烧时煤中的硫全部转化为SO2，则产生SO2的质量是________?

（2）如在煤中混入粉末状的石灰石，则燃烧产生的SO2会与CaCO3反应生成CaSO3进入炉渣而减少大气污染。

取50g此炉渣（含24%CaSO3）逐滴加入20%的盐酸，请在图坐标中画出相应的曲线图（纵坐标为盐的质量，请设定具体物质；并标出曲线中必要的数据）。

________________