吉林省吉林市届高三第三次调研测试理综化学试题.docx
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吉林省吉林市届高三第三次调研测试理综化学试题
吉林市普通中学2018—2019学年度高中毕业班第三次调研测试
理科综合能力测试
注意:
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,满分300分,考试时间150分钟。
可能用到的相对原子量:
H1C12N14O16S32Ca40Fe56Co59
第I卷(共126分)
一、选择题:
本题包括13个小题,每小题6分,每小题只有一个选项符合题意。
7.下列关于物质的组成、性质和用途的说法中,错误的是
A
B
C
D
聚乙烯盒
带玻璃塞的试剂瓶
铁罐车
铝制饭盒
可用于盛装食品
可用于盛放碳酸钠溶液
可用于运输浓硫酸
不宜长时间存放酸性或碱性的食物
8.三位分别来自法国、美国、荷兰的科学家因研究“分子机器的设计与合成”而获得2016年诺贝尔化学奖。
纳米分子机器日益受到关注,机器的“车轮”常用组件如下:
下列说法错误的是
A.①、③均能发生加成反应B.②、④互为同分异构体
C.①、②、③、④均属于烃D.①和②的一氯代物同分异构体数目相同
9.设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列有关说法正确的是
A.60克的乙酸和葡萄糖混合物充分燃烧消耗O2分子数为2NA
B.5.8g熟石膏(2CaSO4·H2O)含有的结晶水分子数为0.04NA
C.把4.6g乙醇完全氧化变成乙醛,转移电子数为0.1NA
D.将1molCl2通入水中,HClO、Cl—、ClO—的粒子数之和为2NA
10.下列离子方程式书写正确的是
A.在AlCl3溶液中滴入过量的氨水:
Al3++4OH―=AlO2—+2H2O
B.NaHSO4与Ba(OH)2两溶液混合后溶液呈中性:
H++SO42—+Ba2++OH—=BaSO4↓+H2O
C.向FeBr2溶液中通入氯气,当n(FeBr2)∶n(Cl2)=4∶5时:
2Fe2++4Br—+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl—
D.CuCl2溶液与NaHS溶液反应,当n(CuCl2)∶n(NaHS)=1∶2时:
Cu2++2HS―=CuS↓+H2S↑
11.某化学课外活动小组拟用铅蓄电池进行电絮凝净水的实验探究,设计的实验装置示意图如下。
下列叙述正确的是
A.X为PbO2,Y为金属Pb
B.电解池的反应仅有2Al+6H2O2Al(OH)3↓+3H2↑
C.若电解池阴极上有0.5moLH2生成,则铅蓄电池中消耗H2SO4为1mol
D.用电絮凝法净化过的水,pH显著升高
12.下表为截取的元素周期表前4周期的一部分,且X、Y、Z、R和W均为主族元素。
下列说法正确的是
A.X、Z的原子序数可能相差18
B.X的单质与Z的氧化物可能发生置换反应
C.五种元素的原子次外层电子数一定都是8
D.Y的最高价氧化物的水化物可能是强酸
13.羟氨(NH2OH)为一元弱碱(25℃时,电离常数Kb=9.0×10—9),其电离方程式为:
NH2OH+H2O
NH3OH++OH—。
在25℃时,用0.l0mol/L盐酸滴定20mL
0.10mol/LNH2OH溶液,滴定过程中由水电离出来的H+浓度的负对数[—lgc水(H+)]与盐酸体积(V)的关系如图所示。
(已知:
lg3=0.5)
下列说法中错误的是
A.a点对应溶液的pH=9.5
B.b点对应的溶液中有:
c(NH3OH+)=c(Cl—)
C.c点溶液中存在离子反应:
NH3OH++H2O
NH2OH+H3O+
D.d点溶液中:
—lgc水(H+)=13
26.(14分)我国钴资源贫乏,消费量世界第一却90%依赖进口。
钴及其化合物广泛
应用于磁性材料、电池材料和超硬材料等领域。
一种以水钴矿[主要成分是Co2O3、
Co(OH)3,还含有少量的Fe2O3、Al2O3、MnO等杂质]为原料制取草酸钴晶体
(CoC2O4•2H2O)的工艺流程如下:
已知:
浸出液中含有的主要阳离子有H+、Co2+、Fe2+、Al3+、Mn2+。
相关金属离子[co(Mn+)=0.1mol·L—1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下:
金属离子
Fe3+
Fe2+
Co2+
Al3+
Mn2+
开始沉淀的pH
1.5
6.3
7.6
4.0
7.7
沉淀完全的pH
2.8
8.3
9.2
5.2
9.8
回答下列问题:
(1)工艺流程中“磨矿”操作的目的是。
(2)写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式。
(3)在浸出液中加入氧化剂的主要目的是。
(4)沉淀的主要成分是(填化学式)。
加Na2CO3调pH范围应该在之间。
(5)已知金属离子也可以用萃取的方法进行分离。
上图中使用的萃取剂是为了萃
取离子(填金属离子符号)。
(6)在隔绝空气条件下加热5.49g草酸钴晶体(CoC2O4•2H2O),受热过程中的不同温度范围内分别得到一种固体,其质量如下表:
温度范围/℃
210~350
≥420
固体质量/g
4.41
1.77
写出在加热350℃~420℃过程中发生反应的化学方程式:
。
27.(14分)水合肼(N2H4•H2O)又名水合联氨,是无色透明的碱性液体,易溶于水,具有腐蚀性和强还原性。
它是一种重要的化工试剂。
利用尿素法生产水合肼的原理为:
CO(NH2)2+2NaOH+NaClO
Na2CO3+N2H4•H2O+NaCl
实验一:
制备NaClO溶液。
(实验装置如图1所示)
(1)写出NaClO的电子式。
(2)锥形瓶中发生反应的离子方程式是。
实验二:
制取水合肼。
(实验装置如图2所示,夹持及加热装置已省略。
)
(3)仪器B的名称是。
①反应过程中需控制反应温度。
在两支温度计中,用来测量反应温度的是(填相对应字母);分液漏斗中的溶液必须缓慢滴入A中,若滴速过快会使产品产率降低并产生氮气,写出生成氮气的化学方程式:
。
②充分反应后,本实验中用方法将水合肼从混合物中分离出来。
实验三:
测定实验制得的产品中水合肼的含量。
(4)称取样品0.1500g,配制成20.00mL溶液,用0.1500mo1•L—1的I2溶液滴定。
(已知:
N2H4•H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O)
①滴定时,选用的指示剂是。
②若滴定前后滴定管中液面读数如右图所示,据此计算所得
产品中水合肼的质量分数是。
28.(15分)工业上利用CO2生产清洁能源甲醚,不仅有效地开发利用了CO2,还对温室气体减排,实现“低碳循环”具有重要意义。
二步法合成甲醚是目前我国甲醚生产的主要工艺。
回答下列问题:
(1)工业上,利用CO2来生产基本原料甲醇(CH3OH):
CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(l)ΔH=-93.1kJ·mol-1
已知:
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJ·mol-1
写出表示CH3OH(g)燃烧热的热化学方程式。
(2)在恒容密闭容器中,利用甲醇来生产燃料甲醚(CH3OCH3):
2CH3OH(g)
CH3OCH3(g)+H2O(g)。
实验数据如下:
实验
编号
温度
(℃)
起始物质的量(mol)
平衡物质的量(mol)
CH3OH(g)
CH3OCH3(g)
H2O(g)
CH3OCH3(g)
H2O(g)
1
387
0.20
0
0
0.080
0.080
2
387
0.40
0
0
3
207
0.20
0
0
0.090
0.090
①下列条件中,有利于提高CH3OCH3平衡转化率的是(填标号)。
A.升高温度B.降低温度C.增大压强D.降低压强
②实验1条件下,能说明该反应达到平衡状态的是。
A.体系的压强不再随时间的变化而变化
B.消耗CH3OCH3的速率和消耗CH3OH速率比为2∶1
C.混合气体的密度保持不变
D.CH3OCH3的产率不再随时间的变化而变化
③实验2条件下,该反应的平衡常数K=,平衡时,混合气体中CH3OCH3的体积分数(填“<、>或=”)实验1平衡时CH3OCH3的体积分数。
④实验3条件下,若起始时向容器中充入CH3OH0.15mol、CH3OCH30.15mol和H2O0.10mol,则此时速率v正v逆(填“<、>或=”)。
⑤在催化剂作用下,不同温度时CH3OCH3的生成速率变化如图所示。
当温度在250℃~300℃范围时,甲醚的生成速率减慢的主要原因是,当温度在300℃~400℃范围时,影响甲醚生成速率的主要因素是。
35.【化学-选修3:
物质结构和性质】(15分)
钕铁硼磁铁是目前为止具有最强磁力的永久磁铁。
生产钕铁硼磁铁的主要原材料有稀土金属钕、高纯铁、铝、硼等。
回答下列问题:
(1)钕(Nd)为60号元素,在周期表中位于第_________周期。
基态硼原子中占据最高能级的电子,电子云轮廓图形状为_______。
(2)实验测得AlCl3的实际存在形式为Al2Cl6,其分子的球棍模型如下图所示:
1分子中A1原子采取____杂化。
Al2Cl6属于____分子(填“极性”或“非极性”)。
②AlCl3与过量NaOH溶液反应生成Na[Al(OH)4],[A1(OH)4]-中存在的化学键有_________(填选项字母)。
A.离子键B.共价键C.配位键D.金属键E.氢键
(3)工业上可用电解熔融的FeO、Fe2O3冶炼高纯铁。
基态Fe2+的价电子排布图(轨道表达式)为;用物质结构知识说明Fe2+容易被氧化成Fe3+的原因:
。
(4)氮化铁晶体的晶胞结构如图1所示。
该晶体中铁、氮的微粒个数之比为_____。
(5)氧化亚铁晶体的晶胞如图2所示。
已知:
氧化亚铁晶体的密度为ρg·cm—3,NA代表阿伏加德罗常数的值。
在该晶胞中,与Fe2+紧邻且等距离的Fe2+数目为_________;Fe2+与O2—的最短核间距为_____________pm。
36.【化学-选修5:
有机化学基础】(15分)
有机高分子化合物M是化学工业的重要原料,有广泛用途。
其合成路线如下:
已知:
R—XR—COOH(X代表卤原子)
回答下列问题:
(1)烃A的相对分子质量为28,其结构简式是________________。
(2)试剂a是___________。
(3)C的结构简式是________________。
(4)反应II的化学方程式是。
(5)反应Ⅲ的反应类型是________________。
(6)G和H反应生成M的化学方程式是。
(7)Q是G的同分异构体。
满足下列条件的Q的结构共有种,写出其中一种的结构简式。
①1molQ能与2molNaOH完全反应,
②Q的核磁共振氢谱只有两组峰,且峰面积之比为1∶1。
吉林市普通中学2018—2019学年度高中毕业班第三次调研测试
化学答案和评分标准
7.B8.C9.A10.D11.C12.B13.D
26(14分。
每个空2分)
(1)增大接触面积,提高反应速率(其它答案比照给分)。
(2)Co2O3+SO32—+4H+=2Co2++SO42—+2H2O(反应式错误0分,配平1分。
分步Co2O3+6H+=2Co3++3H2O、2Co3++SO32—+H2O=2Co2++SO42—+2H+也给分)
(3)将Fe2+氧化成Fe3+
(4)Fe(OH)3、Al(OH)3(各1分。
多填0分。
);
5.2≤pH<7.6(5.2~7.6也给分)。
(5)Mn2+(多填Na+不扣分,多填其它离子0分。
)
(6)CoC2O4
Co+2CO2↑(没配平、没有加热条件均不扣分)
27(14分)
(1)(2分。
填给1分)。
(2)Cl2+2OH—=Cl—+ClO—+H2O(2分。
反应式错误0分,配平1分)
(3)直形冷凝管(2分。
只答冷凝管也给分;答球形冷凝管或冷凝器0分。
)
①b;(2分)
N2H4•H2O+2NaClO=2NaCl+N2↑+3H2O(2分。
反应式错误0分,配平1分。
写成离子方程式或CO(NH2)2+2NaOH+3NaClO
Na2CO3+N2↑+3NaCl+3H2O也给分。
)
②蒸馏(1分)
(4)①淀粉溶液或淀粉(1分)。
②50%(2分。
有效数字不作要求)
28(15分)
(1)CH3OH(g)+O2(g)
CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-764.3kJ·mol-1(2分。
ΔH正确给1分,化学方程式正确给1分)
(2)①B(1分,多填0分。
)②D(2分。
多填0分)
③4(2分),=(2分)。
④>(2分)。
⑤催化剂活性降低(2分),温度或升高温度(2分)。
35(15分)
(1)六或6(1分);哑铃形或纺锤形(1分)
(2)①sp3(1分),非极性(1分)。
②BC(2分,各1分。
填错、多填0分)
(3)
(1分)
Fe3+的3d轨道是半充满。
(2分)
(4)3:
1(2分)
(5)12,(2分)。
(2分,不化简也可)
36.(15分)
(1)CH2=CH2(2分。
写成结构式给分,CH2CH2不给分)
(2)Br2的CCl4溶液或溴水(2分。
若填Cl2、I2也可,填卤素0分。
)
(3)HOOCCH2—CH2COOH(2分。
有机物结构简式只要有错均0分。
用键线式表示正确也可。
下同。
)
(4)HOOCCHBr-CH2COOH+3NaOHNaOOCCH=CHCOONa+NaBr+3H2O
(2分。
多氢少氢、生成物写成酸0分;有机物都写对1分。
)
(5)酯化反应或取代反应(1分。
没有“反应”二字不给分。
)
(6)(2分。
反应物前没有n扣1分;结构简式错0分;反应条件不要求。
)
(7)3(2分),
(2分。
上述三种中任写一种即可)
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