盐城二模化学.docx
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盐城二模化学
盐城市2013届高三第二次模拟考试
化 学
注意事项:
1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,满分120分,考试时间100分钟。
2.答题前,请考生务必将自己的学校、班级、姓名填写在密封线内,并认真核对。
可能用到的相对原子质量:
H-1 C-12 N-14 O-16 Si-28 S-32 K-39 Fe-56
第Ⅰ卷(选择题 共40分)
单项选择题(本题包括10小题,每小题2分,共计20分。
每小题只有一个选项符合题意)
1.化学在资源合理开发利用和生态环境保护方面正发挥着积极作用,下列行为与可持续发展理念相违背的是( )
A.提高车用燃气、燃油品质,减少大气污染物的排放
B.调整能源结构,推广核电、水电、天然气等清洁能源的应用比例
C.将造纸废水通过高压水井压到地下,节约生产成本
D.探寻新的反应途径、不断提高化学反应过程的选择性,提高合成反应的原子利用率
2.下列有关化学用语表示正确的是( )
A.羧基电子式:
•︰︰︰H
B.O2-的结构示意图:
C.质子数35,中子数44的溴原子Br
D.Al(OH)3在水溶液中的电离方程式:
H++H2O+Al
Al(OH)3
Al3++3OH-
3.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A.0.1mol·L-1NaI溶液:
K+、Na+、Mn、OH-
B.能溶解CaCO3的溶液:
K+、N、Cl-、N
C.0.1mol·L-1NaHSO3溶液:
Na+、Mg2+、S、ClO-
D.=1013的溶液:
K+、Fe2+、Cl-、N
4.以0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定cmol·L-1某弱酸HA溶液,其滴定曲线如右图所示,下列说法正确的是( )
A.可用甲基橙作滴定指示剂
B.指示剂指示的滴定终点就是反应终点
C.突变范围的大小与酸的强弱及酸的浓度有关
D.滴定时氢氧化钠溶液盛放在带活塞的滴定管中
5.下列有关物质的性质与其应用不相对应的是( )
A.NH3分解生成N2和H2吸收热量,液氨可用作制冷剂
B.浓硫酸具有吸水性,可用作Cl2的干燥剂
C.CaO2能与水缓慢释放O2,可用作供氧剂
D.聚合硫酸铁[Fex(OH)y(SO4)z·nH2O]能水解得到Fe(OH)3胶体,可用作净水剂
6.下列使用漏斗的几个实验装置中,设计正确且能达到实验目的的是( )
A.用图1所示装置进行过滤,过滤时不断搅拌
B.用图2所示装置吸收NH3制氨水
C.用图3所示装置用苯萃取碘水中的碘,并把碘的苯溶液从漏斗下口放出
D.用图4所示装置用石灰石与稀盐酸制取CO2气体
7.下列是部分矿物资源的利用及产品流程,有关说法不正确的是( )
A.粗铜电解精炼时,粗铜作阳极
B.生产铝、铜、高纯硅及玻璃过程中都涉及氧化还原反应
C.黄铜矿冶铜时,副产物SO2可用于生产硫酸,FeO可用作冶铁的原料
D.粗硅制高纯硅时,提纯四氯化硅可用多次分馏的方法
8.设NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )
A.45gHCHO与CH3COOH混合物含氢原子数为3NA
B.常温常压下,54g重水(D2O)含水分子数为3NA
C.标准状况下,11.2L苯含有C—H键数目为3NA
D.反应KIO3+6HI
3I2+KI+3H2O,每生成1.5molI2转移电子数为3NA
9.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )
A.足量Cl2通入FeBr2溶液中:
2Br-+Cl2
Br2+2Cl-
B.用NaClO除去水体中CO(NH2)2产生CO2和N2:
3ClO-+CO(NH2)2
3Cl-+CO2↑+N2↑+2H2O
C.过量CO2通入Na2SiO3溶液中:
Si+CO2+H2O
H2SiO3↓+C
D.Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液:
Ca2++HC+OH-
CaCO3↓+H2O
10.下列有关说法正确的是( )
A.4CuO(s)
2Cu2O(s)+O2(g)在室温下不能自发进行,说明该反应ΔH<0
B.生铁和纯铁同时放入海水中,纯铁更易腐蚀
C.常温下,PbSO4易溶于pH=7的CH3COONH4溶液,说明(CH3COO)2Pb是弱电解质
D.H2S(g)+FeO(s)
FeS(s)+H2O(g),其他条件不变时增大压强,反应速率v(H2S)和H2S的平衡转化率均增大
不定项选择题(本题包括5小题,每小题4分,共计20分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分)
11.4'-去甲基表鬼臼毒素具有抗肿瘤、抗菌、抗病毒等作用,它的结构式如右图所示。
下列关于该有机物的结构和性质描述正确的是( )
A.分子中含有2个手性碳原子
B.能与FeCl3溶液发生显色反应
C.能发生加成、消去、氧化及取代反应
D.1mol该物质最多可与3molNaOH反应
12.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X的原子在元素周期表中原子半径最小,Y原子基态时最外层电子数是次外层的3倍,ZX2是一种储氢材料,W与Y属于同一主族。
下列叙述正确的是( )
A.原子半径:
W>Z>Y
B.元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱
C.化合物X2Y、ZY、WY3中化学键的类型相同
D.化合物ZWY4·7X2Y的水溶液显酸性
13.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( )
选 项
实验操作
实验现象
结论
A
在Ba(NO3)2溶液中分别滴入H2SO3及H2SO4溶液
均有白色沉淀
沉淀均为BaSO4
B
混合装有Cl2和NH3两集气瓶中的气体
产生大量白烟
NH3显还原性和碱性
C
溶液X中滴入盐酸酸化的FeCl2溶液,再滴入淀粉溶液
溶液变蓝色
溶液X中一定含有I-
D
向浓度均为0.01mol·L-1的NaCl和Na2S的混合溶液中滴入少量AgNO3溶液
出现黑色沉淀
Ksp(Ag2S)>Ksp(AgCl)
14.二甲醚是一种清洁燃料,以=2通入1L的反应器中,一定条件下发生反应:
2CO(g)+4H2(g)
CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH,其CO的平衡转化率随温度、压强变化关系如右图所示,下列说法正确的是( )
A.上述反应ΔH>0
B.图中p1 C.若在p3和316℃时,测得容器中n(H2)=n(CH3OCH3),此时v(正) D.若在p3和316℃时,起始时=3,则达到平衡时,CO转化率小于50% 15.已知H2CO3的酸性强于H2S,将amol·L-1NaHS与bmol·L-1NaOH两种稀溶液等体积混合(a>0,b>0),所得溶液中微粒间的物质的量浓度关系正确的是( ) A.a=b时: c(OH-)=c(H+)+c(HS-) B.a=2b时: c(S2-)>c(HS-)>c(OH-)>c(H+) C.a=3b时: c(Na+)+c(H+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-) D.a=4b时: 4c(Na+)=5c(S2-)+5c(HS-)+5c(H2S) 第Ⅱ卷(非选择题 共80分) 16.(12分)用石灰乳、石灰氮(CaCN2)和炼厂气(含H2S)反应,既能净化尾气,又能获得应用广泛的CS(NH2)2(硫脲),其部分工艺流程如下: (1)高温下,H2S存在下列反应: 2H2S(g) 2H2(g)+S2(g),其平衡常数表达式为K= 。 (2)用石灰乳吸收H2S制取Ca(HS)2需要在低温下进行,其原因是 ;过滤得到的滤渣可再利用,滤渣的主要成分是 (填化学式)。 (3)合成硫脲需长时间搅拌,并在较高温度(80~85℃)下进行,其目的是 。 Ca(HS)2与CaCN2在水溶液中合成硫脲的化学方程式为 。 (4)化合物X与硫脲互为同分异构体,X加入FeCl3溶液中,溶液显红色,X的化学式为 。 17.(15分)托卡朋是基于2012年诺贝尔化学奖的研究成果开发的治疗帕金森氏病药物,《瑞士化学学报》公布的一种合成路线如下: (1)C→D的反应类型为 。 (2)化合物F中的含氧官能团有羟基、 和 (填官能团名称)。 (3)写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式: 。 ①能与Br2发生加成反应 ②是萘( )的衍生物,且取代基都在同一个苯环上 ③在酸性条件下水解生成的两种产物都只有4种不同化学环境的氢 (4)实现A→B的转化中,叔丁基锂[(CH3)3CLi]转化为(CH3)2C CH2,同时有LiBr生成,则X(分子式为C15H14O3)的结构简式为 。 (5) 是合成神经兴奋剂回苏灵的中间体,请写出以CH3CH2CH2Br和 为原料(原流程图条件中的试剂及无机试剂任选)制备该化合物的合成路线流程图。 合成路线流程图示例如下: CH3CH2OH CH3COOC2H5 18.(12分)二硫化亚铁是Li/FeS2电池的正极活性物质,可用水热法合成。 FeSO4、Na2S2O3、S及H2O在200℃连续反应24h,四种物质以等物质的量反应,再依次用CS2、H2O洗涤、干燥及晶化后得到。 (1)合成FeS2的离子方程式为 。 (2)用水洗涤时,如何证明S已除尽? 。 (3)已知1.20gFeS2在O2中完全燃烧生成Fe2O3和SO2气体,放出8.52kJ热量,FeS2燃烧反应的热化学方程式为 。 (4)取上述制得的正极材料1.1200g(假定只含FeS一种杂质),在足量的氧气流中充分加热,最后得0.8000g红棕色固体,试计算该正极材料中FeS2的质量分数(写出计算过程)。 19.(15分)过二硫酸钾(K2S2O8)是一种无色结晶,不溶于乙醇,有强氧化性,易分解。 实验室制备过二硫酸钾可通过低温电解KHSO4溶液得到。 实验步骤如下: 步骤1.称取40gKHSO4溶于90mL蒸馏水,倒入大试管,试管浸在冰水浴中(装置见右图),并冷却到5℃以下。 步骤2.电解2h,每隔约半小时补一次冰。 步骤3.将沉淀收集在漏斗中,直接用乙醇和乙醚洗涤和过滤。 步骤4.干燥、称重。 步骤5.回收乙醚和乙醇。 (1)电解总反应的化学方程式为 。 (2)电解过程中,阳极产生微量且能使湿润的KI-淀粉变蓝的有色单质气体,该气体可能是 (填化学式)。 (3)步骤2每隔半小时要向大烧杯添加冰块,其原因是 。 (4)步骤5回收乙醇、乙醚时采用的操作方法是 。 (5)取得到的样品0.2500g溶于30mL水,加4gKI,塞住瓶塞,振荡,静置15min,加入1mL冰醋酸,再用cmol·L-1Na2S2O3溶液滴定。 (S2+3I- 2S+; I2+I-;2S2+I2 2I-+S4) ①溶解时,加入KI后需塞住瓶塞,其目的是 。 ②本实验所用的指示剂为 。 ③若本次滴定消耗Na2S2O3溶液VmL,由本次结果计算,样品中K2S2O8的纯度为 (用含c、V的代数式表示)。 (6)分析化学上检验Mn2+的方法是在Ag+催化下K2S2O8溶液将Mn2+氧化为紫色的Mn,该反应的离子方程式为 。 20.(14分)铅及其化合物在工业生产及日常生活中都具有非常广泛的用途。 (1)瓦纽科夫法熔炼铅,其相关反应的热化学方程式如下: 2PbS(s)+3O2(g) 2PbO(s)+2SO2(g) ΔH=akJ·mol-1 PbS(s)+2PbO(s) 3Pb(s)+SO2(g)ΔH=bkJ·mol-1 PbS(s)+PbSO4(s) 2Pb(s)+2SO2(g)ΔH=ckJ·mol-1 反应3PbS(s)+6O2(g) 3PbSO4(s) ΔH= kJ·mol-1(用含a、b、c的代数式表示)。 (2)还原法炼铅,包含反应PbO(s)+CO(g) Pb(s)+CO2(g) ΔH,该反应的平衡常数的对数值与温度的关系如右表。 ①该还原反应的ΔH (填“>”、“<”或“=”)0。 ②当lgK=1且起始时只通入CO(PbO足量),达平衡时,混合气体中CO的体积分数为 。 (3)引爆导弹、核武器的工作电源通常是Ca/PbSO4热电池,其装置如图1所示,该电池正极的电极反应式为 。 图1 图2 (4)PbI2可用于人工降雨。 取一定量的PbI2固体,用蒸馏水配制成t℃饱和溶液,准确移取25.00mLPbI2饱和溶液分次加入阳离子交换树脂RH+(发生: 2RH++PbI2 R2Pb+2H++2I-),用250mL洁净的锥形瓶接收流出液,最后用蒸馏水淋洗树脂至流出液呈中性,将洗涤液一并盛放到锥形瓶中(如图2)。 加入酚酞指示剂,用0.0025mol·L-1NaOH溶液滴定,当达到滴定终点时,用去氢氧化钠溶液20.00mL。 可计算出t℃时PbI2的Ksp为 。 (5)铅易造成环境污染,水溶液中铅的存在形态主要有6种,它们与pH关系如图3所示,含铅废水用活性炭进行处理,铅的去除率与pH关系如图4所示。 图3 图4 ①常温下,pH=6~7时,铅形态间转化的离子方程式为 。 ②用活性炭处理,铅的去除率较高时,铅主要应该处于 (填铅的一种形态的化学式)形态。 21.(12分)本题包括A、B两小题,分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。 请选定其中一题,并在相应的答题区域内作答。 若两题都做,则按A题评分。 A.我国部分城市灰霾天占全年一半,引起灰霾的PM2.5微细粒子包含(NH4)2SO4、NH4NO3、有机颗粒物及扬尘等。 通过测定灰霾中锌等重金属的含量,可知目前造成我国灰霾天气的原因主要是交通污染。 (1)Zn2+在基态时核外电子排布式为 。 (2)S的空间构型是 (用文字描述)。 (3)PM2.5富含大量的有毒、有害物质,易引发二次光化学烟雾污染,光化学烟雾中含有NOx、O3、CH2 CH—CHO、HCOOH、 (PAN)等二次污染物。 ①下列说法正确的是 。 a.N2O结构式可表示为N N O b.O3分子呈直线形 c.CH2 CH—CHO分子中碳原子均采用sp2杂化 d.相同压强下,HCOOH沸点比CH3OCH3高,说明前者是极性分子,后者是非极性分子 ②1molPAN中含σ键数目为 。 ③NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe(NO)(H2O)5]SO4,该配合物中心离子的配位数为 (填数字)。 (4)测定大气中PM2.5的浓度方法之一是β-射线吸收法,β-射线放射源可用85Kr。 已知Kr晶体的晶胞结构如右图所示,设晶体中与每个Kr原子相紧邻的Kr原子有m个,晶胞中含Kr原子为n个,则= (填数字)。 B.邻叔丁基对苯二酚(TBHQ)是一种新颖的食品抗氧剂,其制备原理如下: 实验过程中的主要步骤如下: 步骤1.向三口烧瓶中加入5.5g对苯二酚,5.0mL浓磷酸及20mL二甲苯(装置如右图所示),启动搅拌器。 步骤2.缓缓加热到100~110℃,慢慢滴加7.5mL叔丁醇和5mL二甲苯组成的溶液,30~60min内滴完。 步骤3.升温到135~140℃,恒温回流2.5h。 步骤4.将反应液冷却到120℃,直到反应完成。 步骤5.将反应液倒入烧杯,并用热水洗涤三口烧瓶,洗液并入烧杯中。 步骤6.冷却结晶,抽滤,回收滤液中的二甲苯和磷酸。 步骤7.用二甲苯重结晶、脱色、冷水洗涤、干燥。 (1)磷酸在实验中的作用是 。 (2)本实验中二甲苯的作用是 。 (3)步骤4中反应完成的标志是 。 (4)步骤7脱色时,可用的脱色剂是 。 (5)对合成得到的产品表征,还需要的主要现代分析仪器是 、 。 盐城市2013届高三第二次模拟考试 单项选择题(本题包括10小题,每小题2分,共计20分) 1.C 解析 C项,将造纸废水通过高压水井压入地下,虽然节约生产成本,但造成水污染和土壤污染,与可持续性发展相违背。 2.D 解析 羧基的电子式: A项错误;的结构示意图: B项错误;质子数35,中子数44的溴原子Br,C项错误;Al(OH)3是两性氢氧化物,可发生酸式电离和碱性电离,D项正确。 3.B 解析 Mn氧化I-,A项错误;能溶解CaCO3的溶液显酸性,H+与四种离子可大量共存,B项正确;ClO-氧化HS,C项错误;酸性条件下N氧化F,D项错误。 4.C 解析 甲基橙的变色范围是3.1~4.4,由图示突变范围可知用甲基橙作指示剂误差大,应选酚酞作指示剂,A项错误;在突变范围内的某一点都可能是滴定终点,而反应终点是酸碱恰好完全反应的点,两者不同,B项错误;酸越弱,突变范围越大,酸的浓度越大,突变范围越小,C项正确;带活塞的是酸式滴定管,氢氧化钠溶液应盛放在碱式滴定管中,D项错误。 5.A 解析 液氨作制冷剂是由于液态氨气化时要吸收大量的热,使周围的温度急剧下降,而不是因为氨气分解吸热。 6.D 解析 图1中漏斗未紧靠烧杯内壁,且过滤时不能搅拌,A项错误;图2中倒置漏斗插入水中起不到防倒吸作用,B项错误;碘易溶于苯,不能采用分液法分离,C项错误;安全漏斗可保证气体不泄漏,D项正确。 7.B 解析 粗铜精炼时,粗铜作阳极,精铜作阴极,A项正确;制玻璃发生的反应: CaCO3+SiO2 CaSiO3+CO2↑,Na2CO3+SiO2 Na2SiO3+CO2↑,都不属于氧化还原反应,B项错误;SO2用于生产硫酸,FeO用作冶铁原料属副产物的充分利用,C项正确;多次分馏提纯可使SiCl4与粗硅中的杂质分离彻底,保证制得高纯度的硅,D项正确。 8.A 解析 HCHO与CH3COOH的最简式相同,为CH2O,n(H)=2n(CH2O)=2×=3mol,A项正确;M(D2O)=20g·mo,则n(D2O)==2.7mol,B项错误;标准状况下,苯是液体,C项错误;KIO3+6HI 3I2+KI+3H2O中,I中I由+5价降为0阶,电子转移数目为5e-,即生成3molI2时转移5mole-,D项错误。 9.B 解析 足量氯气通入FeBr2溶液中,正确的离子方程式为3Cl2+2F+4Br- 2F+2Br2+6Cl-,A项错误;B项中,CO(NH2)2属非电解质,不能拆写,其它拆写正确,且电荷数守恒、原子个数守恒;过量CO2通入Na2SiO3溶液中,正确的离子方程式为Si+2CO2+2H2O H2SiO3↓+2HC,C项错误;Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液,正确的离子方程式为Ca2++2HC+2OH- CaCO3↓+2H2O+C,D项错误。 10.C 解析 A项中反应为熵增加的反应,ΔS>0,反应室温下不能自发进行,则有ΔH-TΔS>0,从而推出ΔH>0,错误;生铁中含碳,生铁与海水构成原电池腐蚀,加快腐蚀速率,故生铁更易腐蚀,B项错误;难溶物PbSO4溶于CH3COONH4溶液生成(NH4)2SO4和(CH3COO)2Pb,(NH4)2SO4属易溶于水的强电解质,根据复分解发生的条件可确定(CH3COO)2Pb是弱电解质,C项正确;增大压强,反应速率加快但平衡不移动,D项错误。 不定项选择题(本题包括5小题,每小题4分,共计20分) 11.BC 解析 分子中连醇羟基的六元环上含4个手性碳原子,A项错误;分子中含酚羟基,可与FeCl3溶液发生显色反应,B项正确;分子中含苯环、酚羟基、酯基,可发生加成、氧化和取代反应,含醇羟基可发生消去反应,C项正确;分子中含一个酚羟基和一个酯基,1mol该物质只能与2molNaOH反应,D项错误。 12.D 解析 由题意易推知X、Y、Z、W分别是H、O、Mg、S四种元素,则原子半径大小顺序: r(Mg)>r(S)>r(O),A项错误;非金属性: O>S,H2O的热稳定性强于H2S,B项错误;H2O、SO3中含共价键,MgO中含离子键,C项错误;MgSO4为强酸弱碱盐,其水溶液显酸性,D项正确。 13.AB 解析 Ba(NO3)2溶液中滴入H2SO3溶液,N(H+)将S氧化成S,故沉淀均为BaSO4,A项正确;Cl2与NH3反应的化学方程式为3Cl2+8NH3 N2+6NH4Cl,NH3体现还原性和碱性,B项正确;F不能氧化I-,溶液变蓝说明原溶液X中含有I2,C项错误;出现黑色沉淀说明Ag2S更难溶,但Ag2S和AgCl化学式所表示的组成中阴、阳离子个数比不同,故不能比较两者的Ksp大小,D项错误。 14.C 解析 温度升高,CO的平衡转化率减小,说明升温平衡逆向移动,则ΔH<0,A项错误;压强增大,平衡正向移动,CO的平衡转化率增大,结合图像可判断出p1>p2>p3,B项错误;在p3和316℃时,根据CO的平衡转化率为50%,可计算出达平衡时,n(H2)=4n(CH3OCH3),当容器中n(H2)=n(CH3OCH3),显然反应要逆向移动达平衡,此时v(正) 15.CD 解析 amol·NaHS溶液与bmol·NaOH溶液等体积混合。 当a=b时,混合后溶液为Na2S溶液,则质子守恒关系式为c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S),A项错误;当a=2b时,混合后为等物质的量浓度的NaHS和Na2S混合溶液,由于水解程度: >HS-,则c(HS-)>c(),B项错误;当a=3b时,混合后仍为NaHS和Na2S的混合溶液,则电荷守恒关系式为c(Na+)+c(H+)=c(HS-)+2c()+c(OH-),C项正确;当a=4b时,混合后溶液中=,则物料守恒关系式为4c(Na+)=5c()+5c(HS-)+5c(H2S),D项正确。 非选择题(共80分) 16.(12分) (1)(2分) (2)温度低H2S溶解量大,溶液中H2S浓度高,有利于吸收(2分) Ca(OH)2[或Ca(OH)2和CaS](2分) (3)使反应物充分接触,维持较高温度,有利于提高反应速率(2分) Ca(HS)2+2CaCN2+6H2O 2CS(NH2)2+3Ca(OH)2(2分) (4)NH4SCN(2分) 17.(15分) (1)取代反应(2分) (2)硝基(2分) 羰基(2分) (3) ; ; ; (任写一个,2分)
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