学年贵州省安顺市平坝第一高级中学高二上学期期中考试化学试题.docx
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学年贵州省安顺市平坝第一高级中学高二上学期期中考试化学试题
贵州省安顺市平坝第一高级中学2018-2019学年高二上学期期中考试
化学试题
★祝考试顺利★
注意事项:
1、答题前,请先将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡上的相应位置,并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。
2、选择题的作答:
每个小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。
3、主观题的作答:
用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域的答案一律无效。
如需改动,先划掉原来的答案,然后再写上新答案;不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4、选考题的作答:
先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。
答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡上对应的答题区域内,写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选修题答题区域的答案一律无效。
5、保持卡面清洁,不折叠,不破损,不得使用涂改液、胶带纸、修正带等。
6、考试结束后,请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并依序排列上交。
1.在下列各说法中,正确的是
A.ΔH>0表示放热反应,ΔH<0表示吸热反应
B.热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量,不可以是分数
C.1molH2SO4与1molBa(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热
D.1molH2与0.5molO2反应生成液态水这时的反应热就是H2的燃烧热
【答案】D
【解析】
【分析】
A、放热反应的焓变小于0,吸热反应的焓变大于0;
B、热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量,不表示分子数;
C、中和热是指稀的强酸和强碱反应当生成1mol水时所放出的热量;
D、燃烧热是指在101K时,1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量,此时生成的水必须为液态。
【详解】A、放热反应的焓变小于0,吸热反应的焓变大于0,故ΔH>0表示吸热反应,ΔH<0表示放热反应,故A错误;
B、热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量,不表示分子数,所以可用分数或小数表示,故B错误;
C、中和热是指稀的强酸和强碱反应当生成1mol水时所放出的热量,而1mol硫酸和1mol氢氧化钡反应时生成了2mol水,故此时放出的热量不是中和热,故C错误;
D、燃烧热是指在101K时,1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量,此时生成的水必须为液态,而1mol氢气和0.5mol氧气反应生成液态水,故此时放出的热量一定是燃烧热,故D正确;
综上所述,本题选D
2.以下对影响反应方向因素的判断不正确的是()
A.有时焓变对反应的方向起决定性作用
B.有时熵变对反应的方向起决定性作用
C.焓变和熵变是判断反应方向的两个主要因素
D.任何情况下,温度都不可能对反应的方向起决定性作用
【答案】D
【解析】
依据△H-T△S<0,反应能自发进行。
说明焓变和熵变是判断反应的两个主要因素,选项C正确;△H<0,△S<0,低温下反应自发进行,则说明此时焓变对反应的方向起决定作用,选项A正确;△H>0,△S>0,高温下反应能自发进行,则熵变对反应的方向起决定作用,选项B正确;如果反应的焓变和熵变的作用相反且相差不大时,温度有可能对反应的方向起决定作用,选项D不正确。
答案选D。
3.已知在1×105Pa、298K条件下,2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量,下列热化学方程式正确的是
A.H2(g)+O2(g)===H2O(g)ΔH=+242kJ·mol-1
B.2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)ΔH=-484kJ·mol-1
C.H2O(g)===H2(g)+O2(g)ΔH=+242kJ·mol-1
D.2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)ΔH=+484kJ·mol-1
【答案】C
【解析】
【分析】
A、根据反应放热时焓变符号为负来判断;
B、根据物质的聚集状态来判断;
C、根据氢气燃烧生成水蒸气的逆过程为吸热过程来判断;
D、根据反应放热时焓变符号为负来判断。
【详解】A、反应为放热反应,此时焓变符号为负,即H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)ΔH=-242kJ·mol-1,故A错误;
B、生成的水应该为气态,而不是液态,故B错误;
C、2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量,则1mol氢气燃烧生成水蒸气放出242kJ热量,其逆过程就要吸收这些热量,即H2O(g)===H2(g)+1/2O2(g)ΔH=+242kJ·mol-1,故C正确;
D、反应为放热反应,此时焓变符号为负,即2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)ΔH=-484kJ·mol-1,故D错误;
综上所述,本题选C。
4.有下列两个反应:
a.C2H2(g)+H2(g)===C2H4(g) ΔH<0
b.2CH4(g)===C2H4(g)+2H2(g) ΔH>0。
根据上述变化,判断以下几个热化学方程式:
①C(s)+2H2(g)===CH4(g) ΔH=-1/2Q1kJ/mol
②2C(s)+H2(g)===C2H2(g) ΔH=-Q2kJ/mol
③2C(s)+2H2(g)===C2H4(g) ΔH=-Q3kJ/mol,其中Q1、Q2、Q3从大到小的顺序是
A.Q1>Q3>Q2B.Q1>Q2>Q3C.Q2>Q1>Q3D.Q3>Q2>Q1
【答案】A
【解析】
【详解】当温度降低时,反应a的平衡向正反应方向移动,说明该反应正向为放热反应,△H<0,反应b的平衡向逆反应方向移动,说明该反应正向为吸热反应,△H>0,
①C(s)+2H2(g)⇌CH4(g)△H=-1/2Q1kJ/mol;
②2C(s)+H2(g)⇌C2H2(g)△H=-Q2kJ/mol;
③2C(s)+2H2(g)⇌C2H4(g)△H=-Q3kJ/mol;
利用盖斯定律,③-②,得到C2H2(g)+H2(g)⇌C2H4(g)△H=Q2-Q3,与题干中的a中的方程式一样,而a中的反应为放热反应,则Q2-Q3<0,所以Q2<Q3;同理:
③-①×2,得到2CH4(g)⇌C2H4(g)+2H2(g)△H=Q1-Q3,与题干中的b中的方程式一样,而b中的反应为吸热反应,则Q1-Q3>0,所以Q1>Q3;因此Q1、Q2、Q3从大到小的顺序是Q1>Q3>Q2;
综上所述,本题选A。
5.把下列四种X溶液分别迅速加入四个盛有10mL2mol·L-1盐酸的烧杯中,此时,X和盐酸立刻进行反应,其中初始反应速率最慢的是
A.10℃10mL2mol·L-1的X溶液B.20℃10mL2mol·L-1的X溶液
C.20℃10mL4mol·L-1的X溶液D.10℃10mL3mol·L-1的X溶液
【答案】A
【解析】
【详解】一般来讲,温度低、溶液浓度小,反应速率就慢,因此A选项中X溶液与B选项相比,A中温度低;与C选项相比,A中温度低,溶液浓度小;与D选项相比,A中浓度小,因此A选项中X溶液与盐酸反应初始反应速率与其它三项相比最慢;A可选;
综上所述,本题选A。
6.在一定温度下,下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡状态标志的是①单位时间内生成amolA,同时生成3amolB;②C生成的速率与C分解的速率相等;③A、B、C的浓度不再变化;④A、B、C的压强不再变化;⑤混合气体的总压强不再变化;⑥A、B、C的分子数之比为1∶3∶2⑦单位时间内消耗amolA,同时生成3amolB;⑧混合气体的物质的量不再变化;
A.②⑧B.①⑥C.②④D.③⑧
【答案】B
【解析】
【详解】①单位时间内生成amolA,同时生成3amolB,因为A、B都是反应物,只能说明逆反应速率关系,不能说明反应达到平衡状态;
②C生成的速率与C分解的速率相等,即正反应速率与逆反应速率相等,可以说明反应达到平衡状态;
③A、B、C的浓度不再变化,浓度不再改变说明反应达到平衡状态;
④A、B、C的压强不再变化,说明A、B、C的浓度不再变化,说明反应达到平衡状态;
⑤混合气体的总压强不再变化,说明各物质的浓度不再变化,说明反应达到平衡状态;
⑥A、B、C的分子数之比为1∶3∶2,不能说明浓度不再变化,不能说明反应达到平衡状态;
⑦单位时间内消耗amolA,同时生成3amolB;说明正反应速率等于逆反应速率,可以说明反应达到平衡状态;
⑧混合气体的物质的量不再变化,各物质的浓度不发生变化,可以说明反应达到平衡状态;
结合以上分析可知,①⑥错误;
综上所述,本题选B。
【点睛】判断是否达到平衡可以从两方面入手,正逆反应速率是否相等;各反应物和生成物浓度是否改变。
7.已知下列热化学方程式:
(1)H2(g)+1/2O2(g)====H2O(g)ΔH1=akJ/mol
(2)2H2(g)+O2(g)====2H2O(g)ΔH2=bkJ/mol
(3)H2(g)+1/2O2(g)====H2O(l)ΔH3=ckJ/mol
(4)2H2(g)+O2(g)====2H2O(l)ΔH4=dkJ/mol
下列关系式正确的是
A.a<c<0B.b>d>0C.2c=b>0D.2c=d<0
【答案】D
【解析】
【详解】A项,反应(3)与
(1)方程式计量系数相同,但是(3)生成的是液态水,放出的热量Q更多,而ΔH=-Q,所以c<a<0,故A项错误;
B项,反应(4)与
(2)方程式计量系数相同,但是(4)生成的是液态水,放出的热量Q更多,而ΔH=-Q,所以d
C项,ΔH=-Q,a是1mol氢气和0.5mol氧气生成1mol气态水蒸气放出的热量的相反数,是负值;b是2mol氢气和1mol氧气生成2mol气态水蒸气放出的热量的相反数,所以有2a=b<0,故C项错误;
D项,同理可得,2c=d,又上述四个反应都是放热,而ΔH=-Q,所以ΔH<0,即2c=d<0,故D项正确。
综上所述,本题选D。
【点睛】燃烧反应均为放热放热,所以上述四个反应中a、b、c、d均为负值,即ΔH<0;针对同一个反应,物质的聚集状态不同,物质的量不同,最终都会影响ΔH的大小。
8.一定温度下,向某密闭容器中加入0.2molCO和0.2molH2O,发生反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),4min时反应达到平衡状态,测得,n(CO)∶n(CO2)=3∶2,下列说法正确的是( )
A.缩小容器的体积,混合气体的密度不变
B.v(CO)=v(CO2)时,表明反应达到平衡状态
C.平衡时CO和H2O的转化率相等
D.无法计算该条件下反应的化学平衡常数
【答案】C
【解析】
缩小容器的体积,化学平衡不移动,但混合气体的密度变大,A项错误;v(CO)=v(CO2)指的是同一反应方向,不能表示反应已达到平衡状态,B项错误;由于起始充料的量之比与方程式中反应物的化学计量数之比一致,故各反应物的转化率一样,C项正确;由化学平衡常数表达式K===,而根据题意可求出达到平衡状态时,反应体系中CO、H2O、CO2、H2的物质的量,则可求出其平衡常数,D项错误。
9.不能用勒夏特列原理解释的是
①打开雪碧的瓶盖,立即有气体逸出
②由H2、I2、HI三种气体组成的平衡体系加压后颜色变深
③可用浓氨水和氢氧化钠固体混合来快速制氨
④煅烧粉
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- 学年 贵州省 安顺市 第一 高级中学 上学 期中考试 化学试题