辽宁省葫芦岛市普通高中高三第二次模拟考试化学试题解析版.docx
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辽宁省葫芦岛市普通高中高三第二次模拟考试化学试题解析版
辽宁省葫芦岛市2018年普通高中高三第二次模拟考试化学试题
1.化学与生产,生活密切相关下列有关说法中不正确的是
A.使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服,肥皂去污能力减弱
B.PM2.5是指大气中直径接近2.5×10-6m的颗粒物,其分散在空气中形成胶体
C.“青蒿一握,以水二升渍,绞取汁”,该过程属于物理变化
D.“煤改气”,“煤改电”等清洁燃料改造工程有利于减少雾霾天气
【答案】B
【解析】用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服,生成硬脂酸钙沉淀,肥皂去污能力减弱,故A正确;胶体粒子直径在1-100nm,故B错误;“青蒿一握,以水二升渍,绞取汁”,该过程是溶解、过滤,属于物理变化,故C正确;“煤改气”,“煤改电”等清洁燃料改造工程可以减少空气污染,故D正确。
2.对分别盛有不同无色溶液①②③④四支试管进行如下操作。
现象和结论对应正确的是
操作
现象
结论
A
向①中滴加NaOH溶液,加热,将湿润红色石蕊试纸置于试管口
试纸变蓝
原溶液中有NH4+
B
向②中滴入NaHCO3溶液
有白色沉淀生成
原溶液中有AlO2-
C
向③中先滴加BaCl2溶液再滴加HCl溶液
生成白色沉淀
原溶液中有SO42-
D
向④中滴加氯水和CCl4,振荡静置
下层溶液呈橙色
原溶液中有I-
A.AB.BC.CD.D
【答案】A
【解析】
,故A正确;澄清石灰水、氢氧化钡溶液中滴入NaHCO3溶液都有白色沉淀生成,故B错误;先滴加BaCl2溶液再滴加HCl溶液,生成白色沉淀,原溶液中有SO42-或Ag+,故C错误;滴加氯水和CCl4,振荡静置,下层溶液呈橙色,原溶液中有Br-,故D错误。
点睛:
滴加BaCl2溶液再滴加HCl溶液,生成白色沉淀,则沉淀可能是硫酸钡或氯化银;检验溶液中是否含有SO42-的方法是:
先滴加盐酸,没有沉淀,再滴加氯化钡,若有沉淀,则原溶液含有SO42-。
3.工业上合成乙苯的反应为
,下列说法不正确的是
A.乙、丙均可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
B.该反应属于加成反应
C.甲、乙均可通过石油分馏获取
D.丙的一氯代物有5种
【答案】C
【解析】烯烃、苯的同系物都能被酸性高锰酸钾溶液氧化,故A正确;该反应符合加成反应的定义,属于加成反应,故B正确;苯通过煤的干馏得到、乙烯通过石油裂解获取,故C错误;丙中烃基上的一氯代物有2种、苯环上的一氯代物有3种,共5种,故D正确。
4.四种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W、X的简单离子具有相同电子层结构,X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的,W与Y同族,Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。
下列说法不正确的是
A.气态氢化物的稳定性Y B.W与X形成的化合物中只存在离子键 C.W的氢化物分子之间都能形成氢键 D.W、X、Y三种元素组成的化合物的水溶液不一定呈中性 【答案】B 【解析】四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的,则X为Na;由原子序数可知,Y、Z处于第三周期,而Z与钠形成的离子化合物的水溶液呈中性,则Z为Cl;W、X的简单离子具有相同电子层结构,且W与Y同族,W在第二周期且是非金属元素,W可能是氮(或)氧,则对应的Y为磷(或硫);Y、Z处于第三周期,且原子序数依次增大,非金属性Y 5.新型锂-空气电池具有能量密度高的优点,可以用作新能源汽车的电源,其结构如图所示,其中固体电解质只允许Li+通过。 下列说法正确的是 A.Li+穿过固体电解质向正极移动而得到LiOH溶液 B.放电时,当外电路中有I mole-转移时,水性电解液离子总数增加NA C.应用该电池电镀铜,阴极质量增加64g,理论上将消耗11.2LO2 D.放电时,负极反应式: Li-e-+OH-=LiOH 【答案】A 【解析】A项,由图示可得,放电时铝在负极失电子,氧气在正极得电子,固体电解质只允许Li+通过,所以Li+穿过固体电解质向正极移动而得到LiOH溶液,故A正确;B项,放电时正极反应为: O2+2H2O+4e-=4OH-,当外电路中有1mole-转移时,生成1molOH-,同时1molLi+穿过固体电解质进入水性电解液,所以离子总数增加2NA,故B错误;C项,根据电子守恒,应用该电池电镀铜,阴极质量增加64g,即生成1mol铜,则电路中通过2mol电子,理论上消耗0.5molO2,在标准状况下体积为11.2L,若不是标准状况则不一定,故C错误;D项,因为固体电解质只允许Li+通过,所以放电时,负极反应式: Li-e-=Li+,故D错误。 点睛: 本题通过新型锂-空气电池考查原电池原理,涉及正负极判断、离子移动方向、电极反应式书写、有关计算等,注意根据物质性质判断原电池的正负极;根据“固体电解质只允许Li+通过”这个条件书写负极电极反应式;B项易错,注意水性电解质溶液中增多的是OH-和迁移过去的Li+,不要忽略了后者;C项易错,要养成见到气体的体积首先想到是否需要注明标准状况的习惯,防止出错。 6.一定条件下,在水溶液中1 molCl-、ClOx- (x=1,2,3,4) 的能量(kJ)相对大小如图所示。 下列有关说法正确的是 A.a、b、c、d、e中,c最稳定 B.b→a+c反应的活化能为反应物能量减生成物能量 C.b→a+d反应的热化学方程式为: 3ClO- (aq)= ClO3- (aq)+ 2C1- (aq)△H= + 116kJ/mol D.一定温度下,Cl2与NaOH溶液反应生成的产物有a、b、d,溶液中的a、b、d的浓度之比可能为11: 1: 2 【答案】D 【解析】根据氯元素的化合价,a、b、c、d、e依次代表Cl-、ClO-、ClO2-、ClO3-、ClO4-。 A项,物质能量越低越稳定,由图可得a、b、c、d、e中,a最稳定,c最不稳定,故A错误;B项,反应物能量-生成物能量=-ΔH,依据图中数据无法判断b→a+c反应的活化能,故B错误;C项,a为Cl-、b为ClO-、d为ClO3-,B→A+D的化学方程式为3ClO-=ClO3-+2Cl-,结合曲线提供的数据,反应热为: ΔH=64kJ•mol-1+2×0kJ•mol-1-3×60kJ•mol-1=-116kJ•mol-1,故C错误;D项,氧化还原反应遵循电子守恒,Cl2与NaOH溶液反应生成的产物有a(Cl-)、b(ClO-)、d(ClO3-),氯元素化合价由0价将为-1价、升为+1价和+5价,由电子守恒得: n(Cl-)=n(ClO-)+5n(ClO3-),当溶液中a、b、d的浓度之比为11: 1: 2时上述电子守恒式成立,故D正确。 点睛: 本题以卤族元素为载体考查了化学反应与能量变化、热化学反应方程式的书写、氧化还原反应等知识,关键是弄清a、b、c、d、e所代表的离子并正确书写反应的离子方程式,并结合ΔH=生成物的总能量-反应物的总能量进行计算,D项注意氧化还原反应中得失电子守恒(化合价升降总数相等)的应用。 7.浓度均为0.1 mol/L体积均为Vo的HX、HY溶液,分别加水稀释至体积V, pH 随V的变化关系如下图所示。 下列叙述不正确的是 A.HX的酸性比HY的弱,且HY是强酸 B.NaX溶液中存在关系: c(X-)+c(HX)= c(Na+) C.相同温度下,电离常数K(HX): a=b D. ,若同时微热两种溶液(不考虑HX、HY和H2O的挥发),则 减小 【答案】D 【解析】0.1mol/L的HY,PH=1,所以HY是强酸,0.1mol/L的HX,PH>1,所以HX是弱酸,故A正确;HX是弱酸,根据物料守恒,NaX溶液中存在c(X-)+c(HX)= c(Na+),故B正确;电离平衡常数只与温度有关,所以相同温度下,电离常数K(HX): a=b,故C正确;HX是弱酸,HY是强酸,加热促进HX电离,所以加热X-浓度增大, 增大,故D错误。 点睛: 本题考查一元强酸与一元弱酸的比较、物料守恒、电离平衡常数;同浓度的一元强酸的PH大于一元弱酸;NaX溶液中钠原子数等于X原子数,根据物料守恒c(X-)+c(HX)= c(Na+)。 8.利用酸解法制钛白粉产生的废液[含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2(SO4)3、 TiOSO4]生产铁红和补血剂乳酸亚铁。 其生产步骤如下: 已知: TiOSO4可溶于水,在水中可以电离为TIO2+和SO42-,TiOSO4水解成TiO2·xH2O沉淀为可逆反应;乳酸结构简式为CH3CH(OHCOOH.请回答: (1)步骤①中分离硫酸重铁溶液和滤渣的操作是______________。 (2)加入铁屑的目一是还原少量Fe2(SO4)3;二是使少量TiOSO4转化为TiO2·xH2O滤渣,用平衡移动的原理解释得到滤渣的原因_______________。 (3)硫酸亚铁在空气中煅烧生成铁红和三氧化硫,该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_____________。 (4)用离子方程式解释步骤⑤中加乳酸能得到乳酸亚铁的原因___________________。 (5)步骤④的离子方程式是________________。 (6)步骤⑥必须控制一定的真空度,原因是有利于蒸发水以及_______________。 (7)乳酸亚佚晶体{[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O}纯度的测量: 若用KMnO4滴定法测定样品中Fe的量进而计算纯度时,发现结果总是大于100%,其原因可能是_______________。 经查阅文献后,改用Ce(SO4)2标准溶液滴定进行测定。 反应中Ce4+离子的还原产物为Ce3+。 测定时,先称取5.760g样品,溶解后进行必要处理,用容量瓶配制成250mL溶液,每次取25.00mL,用0.1000mol/LCe(SO4)2标准溶液滴定至终点记录数据如下表。 滴定次数 0.1000mol/LCe(SO4)2标准溶液/mL 滴定前读数 滴定后读数 1 0.10 19.85 2 0.12 21.32 3 1.05 20.70 4 0.16 19.88 则产品中乳酸亚铁晶体的纯度为_______(以质量分数表示)。 【答案】 (1).过滤 (2).TiOSO4+(x+1)H2O TiO2•xH2O↓+H2SO4或TiO2++(x+1)H2O TiO2•xH2O↓+2H+铁屑与H2SO4反应,c(H+)降低,使平衡正向移动,TiOSO4转化为TiO2•xH2O滤渣(3).1: 4(4).FeCO3+2CH3CH(OH)COOH==Fe2++2CH3CH(OH)COO-+H2O+CO2↑(5).Fe2++2HCO3-==FeCO3↓+H2O+CO2↑(6).防止Fe2+被氧化(7).乳酸根中羟基(-OH)被酸性高锰酸钾溶液氧化(8).98.5%或0.985 【解析】试题分析: (1)实现固体和液体的分离用过滤的方法; (2)TiO2++(x+1)H2O TiO2•xH2O↓+2H+,铁屑与H2SO4反应,c(H+)降低;(3)硫酸亚铁在空气中煅烧生成铁红和三氧化硫的方程式为: 4FeSO4+O2 2Fe2O3+4SO3,氧化剂是氧气,还原剂是氧化铁;(4)碳酸亚铁沉淀存在溶解平衡: FeCO3(s)⇌Fe2+(aq)+CO32-(aq),加入乳酸,CO32-与乳酸反应浓度降低,平衡向右移动,使碳酸亚铁溶解得到乳酸亚铁溶液;(5)由流程图可知,硫酸亚铁与碳酸氢铵反应生成碳酸亚铁,还生成气体为二氧化碳;(6)亚铁离子易被氧气氧化,所以步骤⑥必须控制一定的真空度;(7)[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O中的亚铁离子、乳酸根中羟基(-OH)都能被酸性高锰酸钾溶液氧化;根据表格数据,第二次测定数据偏离正常范围,利用第一、第三、第四次实验数据,平均消耗0.1000mol/LCe(SO4)2标准溶液19.70mL,根据关系式 计算纯度; 解析: (1)实现固体和液体的分离用过滤的方法; (2)TiO2++(x+1)H2O TiO2•xH2O↓+2H+,铁屑与H2SO4反应,c(H+)降低,使平衡正向移动,TiOSO4转化为TiO2•xH2O滤渣;(3)硫酸亚铁在空气中煅烧生成铁红和三氧化硫的方程式为: 4FeSO4+O2 2Fe2O3+4SO3,氧化剂是氧气,还原剂是氧化铁,所以氧化剂和还原剂的物质的量之比为1: 4;(4)碳酸亚铁沉淀存在溶解平衡: FeCO3(s)⇌Fe2+(aq)+CO32-(aq),加入乳酸,CO32-与乳酸反应浓度降低,平衡向右移动,使碳酸亚铁溶解得到乳酸亚铁溶液,反应方程式是FeCO3+2CH3CH(OH)COOH==Fe2++2CH3CH(OH)COO-+H2O+CO2↑;(5)由流程图可知,硫酸亚铁与碳酸氢铵反应生成碳酸亚铁,还生成气体为二氧化碳,反应离子方程式是Fe2++2HCO3-==FeCO3↓+H2O+CO2↑;(6)亚铁离子易被氧气氧化,所以步骤⑥必须控制一定的真空度,所以控制一定的真空度有利于蒸发水还能防止Fe2+被氧化;(7)[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O中的亚铁离子、乳酸根中羟基(-OH)都能被酸性高锰酸钾溶液氧化,所以结果总是大于100%;设25mL溶液含有CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O的物质的量xg; X=0.56736g,产品中乳酸亚铁晶体的纯度为 。 9.碳的氧化物和氮的氧化物与人类生活息息相关,它们之间有多种相互转化 关系,可以变废为宝。 (1)为了模拟汽车尾气在催化转化器内的工作反应情况,控制定条件,让反应在恒容密闭容器中进行如下反应: 2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g), 用传感器测得不同时间NO和CO的依度如下表: 时间/s 0 1 2 3 4 5 c(NO)(10-4 mol/L) 10.0 4.50 2.50 1.50 1.00 1.00 c(NO)(10-3mol/L) 3.60 3.05 2.85 2.75 2.70 2.70 ①前2s内的平均反应速率v(N2)= ________, 此温度下,该反应的平衡常数K=_______ ②能说明上述反应达到平衡状态的是____________。 A.2n(CO2)= n(N2) B.混合气体的平均相对分子质量不变 C.气体密度不变 D.容器内气体压强不变 ③当NO与CO浓度相等时,体系中NO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。 则NO的平衡转化率随温度升高而减小的原因是___,压强P1、P2、P3的大小关系是____________,理由是_______________________。 (2)用氨气催化氧化还原法脱硝(NOx) ①根据下图判断提高脱硝效率(单位时间内NOx浓度变化占烟气初始浓度的百分比)的最佳条件是: ______________________。 ②已知: N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+akJ/mol N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H =-b k/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-c kJ/mol其中a、b、C均为大于0。 则放热反应: 4NO(g)+4NH3(g)+ O2(g) 4N2(g) +6H2O(g) △H=____________。 【答案】 (1).1.875×10-4mol·L-1·s-1 (2).5000L/mol(3).BD(4).该反应正反应放热,升高温度,平衡逆向移动,NO的平衡转化率减小(5).P1>P2>P3正反应为体积减小的反应,增压平衡正向移动,NO的衡转化率增大(6).400℃、氨氮物质的量之比为1(7).-(2a-2b+3c)或2b-2a-3ckJ/mol 【解析】试题分析: (1)①前2s内NO的浓度变化是7.5×10-4mol·L-1,则N2的浓度变化是3.75×10-4mol·L-1,根据 计算速率;根据表格数据,反应在4s时达到平衡状态,根据K= 计算。 ②根据平衡标志分析;③NO的平衡转化率随温度升高而减小,说明升高温度平衡逆向移动,正反应放热;正反应为体积减小的反应,增压平衡正向移动; (2)①根据图像,400℃、氨氮物质的量之比为1时,脱硝效率最高;②根据盖斯定律计算4NO(g)+4NH3(g)+ O2(g) 4N2(g) +6H2O(g)的△H; 解析: (1)①前2s内NO的浓度变化是7.5×10-4mol·L-1,则N2的浓度变化是3.75×10-4mol·L-1, 1.875×10-4mol·L-1·s-1; 根据表格数据,反应在4s时达到平衡状态 K= 5000L/mol; ②2n(CO2)= n(N2),都是指正反应方向,所以不一定平衡,故A错误;根据 ,混合气体的平均相对分子质量是变量,所以混合气体的平均相对分子质量不变,一定达到平衡状态,故B正确;根据 ,气体密度是恒量,气体密度不变,不一定达到平衡状态,故C错误;反应前后气体物质的量是变量,压强是变量,所以容器内气体压强不变,一定达到平衡状态,故D正确。 ③正反应放热,升高温度平衡逆向移动,所以NO的平衡转化率随温度升高而减小;正反应为体积减小的反应,增压平衡正向移动,NO转化率越大,说明压强越大,所以压强P1>P2>P3; (2)①根据图像,400℃、氨氮物质的量之比为1时,脱硝效率最高,所以脱硝的最佳条件是400℃、氨氮物质的量之比为1;②Ⅰ、N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+akJ/mol Ⅱ、N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H =-b k/mol Ⅲ、2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-c kJ/mol 根据盖斯定律Ⅲ Ⅰ Ⅱ 得4NO(g)+4NH3(g)+ O2(g) 4N2(g) +6H2O(g)△H=2b-2a-3ckJ/mol; 点睛: 根据盖斯定律,化学反应的反应热只与反应的始态(各反应物)和终态(各生成物)有关,而与反应的途径无关,即如果一个反应可以分步进行,则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热相同。 10.研究小组进行右图所示实验,试剂A为0.2mol/LCuSO4溶液,发现铝条表面无明显变化,于是改变实验条件,探究铝和CuSO4溶液、CuCl2溶液反应的影响因素。 用不同的试剂A进行实验1~实验4,并记录实验现象: 实验序号 试剂A 实验现象 1 0.2mol/LCuCl2溶液 铝条表面有气泡产生,并有红色固体析出 2 0.2mol/LCuSO4溶液,再加入一定质量的NaCl固体 开始铝条表面无明显变化,加NaCl后,铝条表面有气泡产生,并有红色固体析出 3 2mol/LCuSO4溶液 铝条表面有少量气泡产生,并有少量红色固体 4 2mol/LCuCl2溶液 反应非常剧烈,有大量气泡产生,溶液变成棕褐色,有红色固体和白色固体生成 (1)实验1中,铝条表面析出红色固体的反应的离子方程式为_________。 (2)实验2的目的是证明铜盐中的阴离子Cl-是导致实验1中反应迅速发生的原因,实验2中加入NaCl固体的质量为______g。 (3)实验3的目的是_________。 (4)经检验可知,实验4中白色固体为CuCl。 甲同学认为产生白色固体的原因可能是发生了Cu+CuCl2=2CuCl的反应,他设计了下图所示实验证明该反应能够发生。 ①A极的电极材料是_________。 ②能证明该反应发生的实验现象是_________。 (5)为探究实验4中溶液呈现棕褐色的原因,分别取白色CuCl固体进行以下实验: 实验序号 实验操作 实验现象 i 加入浓NaCl溶液 沉淀溶解,形成无色溶液 ii 加入饱和AlCl3溶液 沉淀溶解,形成褐色溶液 iii 向i所得溶液中加入2mol/LCuCl2溶液 溶液由无色变为褐色 查阅资料知: CuCl难溶于水,能溶解在Cl-浓度较大的溶液中,生成[CuCl2]-络离子,用水稀释含[CuCl2]-的溶液时会重新析出CuCl沉淀。 ①由述球实验及资料可推断,实验4中溶液呈棕褐色的原因可能是[CuCl2]-与_____作用的结果。 ②为确证实验4所得的棕褐色溶液中含有[CuCl2]-,应补充的实验是_______。 (6)上述实验说明,铝和CuSO4溶液、CuCl2溶液的反应现象与______有关。 【答案】 (1).3Cu2++2Al=2Al3++3Cu (2).0.117 (3).证明增大CuSO4溶液的浓度能够使Al和CuSO4的反应发生(4).金属铜(5).电流计指针偏转,两极均有白色沉淀生成(6).Al3+、Cu2+(7).取适量实验4的棕褐色溶液,加水稀释,观察是否出现白色沉淀(8).铜盐中阴离子的种类、铜盐溶液的浓度等 【解析】 (1)实验1中,铝与氯化铜反应置换出铜,反应的离子方程式为3Cu2++2Al=2Al3++3Cu,故答案为: 3Cu2++2Al=2Al3++3Cu; (3)实验3与原实验相比,增大了硫酸铜溶液的浓度,铝条表面有少量气泡产生,并有少量红色固体,说明增大CuSO4溶液的浓度能够使Al和CuSO4的反应发生,故答案为: 证明增大CuSO4溶液的浓度能够使Al和CuSO4的反应发生; (4)①Cu+CuCl2=2CuCl反应中铜被氧化,铜应该做负极,CuCl2被还原,在正极放电,因此A极为负极,选用铜作负极,故答案为: 铜; ②构成原电池后,铜溶解进入溶液,与溶液中的氯离子反应生成白色沉淀,正极铜离子被还原,也生成白色沉淀,电流计指针偏转,故答案为: 电流计指针偏转,两极均有白色沉淀生成; (5)①由上述实验ii及资料可推断,实验4中溶液呈棕褐色的原因可能是[CuCl2]-与Al3+、Cu2+作用的结果,故答案为: Al3+、Cu2+; ②根据信息知,取适量实验4的棕褐色溶液,加水稀释,观察是否出现白色沉淀可以确证实验4所得的棕褐色溶液中含有[CuCl2]-,故答案为: 取适量实验4的棕褐色溶液,加水稀释,观察是否出现白色沉淀; (6)根据实验1和2、2和3、1和4中所用试剂的种类和浓度以及实验现象可知,铝和CuSO4溶液、CuCl2溶液的反应现象与铜盐中阴离子的种类、铜盐溶液的浓度等有关,故答案为: 铜盐中阴离子的种类、铜盐溶液的浓度等。 11.由B、N及Mg、Ni等元素组成的新型材料有着广泛的用途,回答下列向题: (1) Ni2+元素基态原子的电子排布式为____________。 (2)经测定发现,N2O5固体由NO2+和NO3-同种离子组成,该固体中N原子杂化类型为_____;与NO2+互为等电子体的微粒有______(写出一种)。 (3)铵盐大多不稳定。 NH4F、NH4I中,较易分解的是____
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