北京高三二模 各区选择题 合集.docx
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北京高三二模 各区选择题 合集.docx
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北京高三二模各区选择题合集
2015东城高三二模化学试题
可能用到的相对原子质量:
H1C12N14O16Na23Cl35.5
6.化学与生活、社会密切相关。
下列说法不正确的是
A.维生素C可用于治疗胃酸过多
B.加入Na2S可消除污水中Hg2+的污染
C.利用太阳能等清洁能源有利于保护环境
D.开发废电池的综合利用技术有利于防止污染土壤
7.下列叙述正确的是
A.硅酸、氯化铁均为胶体
B.醋酸、蔗糖均属于电解质
C.水玻璃、氯水均为混合物
D.氧化钙、氧化铝均为碱性氧化物
8.下列各组粒子能在指定溶液中大量共存的是
A.银氨溶液中:
Na+、H+、NO3-
B.碘化钾溶液中:
H+、H2O2、SO42-
C.偏铝酸钠溶液中:
K+、Cl-、SO42-
D.氢氧化钙溶液中:
Na+、ClO-、HCO3-
9.下列说法正确的是
A.以铜作阴极、铁作阳极、硫酸铜为电解液可完成铁上镀铜
B.水的电离是吸热过程,升高温度,水的离子积增大、pH减小
C.由反应2C+SiO2
Si+2CO可得出C的非金属性强于Si
D.pH=9的醋酸钠溶液和pH=9的氨水中水的电离程度相同
10.关于下图中各装置的叙述不正确的是
A.装置①可用于制备乙酸乙酯
B.装置②可用于模拟海水蒸馏
C.装置③可用于探究碳酸氢钠的热稳定性
D.装置④为配制溶液过程中的定容操作
11.室温下进行的下列实验,不能达到预期目的的是
序号
实验内容
实验目的
A
测定相同浓度的NaClO溶液、CH3COONa溶液的pH
比较HClO和CH3COOH的酸性强弱
B
向Mg(OH)2浊液中滴加少量0.1mol/LFeCl3溶液
比较Mg(OH)2和Fe(OH)3的溶解度
C
将两个完全相同且充满NO2的密闭烧瓶,分别浸泡于热水、冰水中
探究温度对化学平衡状态的影响
D
向同体积同浓度的H2O2溶液中,分别加入1mL同浓度的CuSO4、FeCl3溶液
比较Cu2+、Fe3+对H2O2分解速率的影响
12.原子序数依次递增的4种短周期元素可形成简单离子W2-、X+、Y3+、Z2-。
下列说法不正确的是
A.工业上常采用电解法冶炼Y单质
B.气态氢化物的稳定性:
H2W强于H2Z
C.离子半径由大到小:
Z2->X+>Y3+>W2-
D.W、X形成的化合物中阴、阳离子个数比一定是1:
2
ACCBCDC
2015房山区高三二模化学试题
6.在日常生活中,下列解决问题的方法不可行的是
A.为加快漂白精的漂白速率,使用时可滴加几滴醋酸
B.为防止海鲜腐烂,可将海鲜产品浸泡在硫酸铜溶液中
C.为增强治疗缺铁性贫血效果,可在口服硫酸亚铁片时同服维生素C
D.为使水果保鲜,可在水果箱内放入高锰酸钾溶液浸泡过的硅藻土
X
Y
Z
W
7.用下列实验分离装置进行相应实验,能达到实验目的的是
A.用图Ⅰ所示装置分离苯和水
B.用图Ⅱ所示装置除去C2H2中含有的少量H2S
C.用图Ⅲ所示装置分离NaCl和CaCl2的混合溶液
D.用图Ⅳ所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体
8.已知:
W是组成信息高速公路骨架的元素之一,且X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如下图所示。
下列说法正确的是
X
Y
Z
W
A.最高正化合价:
Z>X=W>Y
B.原子半径:
Y>X>W>Z
C.最高价氧化物对应水化物的酸性:
Z<X<W<Y
D.最高价含氧酸的钠盐溶液能与SO2反应的:
X、Y、Z、W
9.如图所示,常温时将一滴管液体Y一次性全部挤到充满O2的锥形瓶内(装置气密性良好),若锥形瓶内气体的最大物质的量是amol,久置后其气体的物质的量是bmol,不存在a>b关系的是
X
Y
A
过量C、Fe碎屑
稀HCl
B
过量Na2CO3粉末
稀H2SO4
C
过量Fe、Al碎屑
浓H2SO4
D
过量Cu、CuO粉末
浓HNO3
10.解释下列实验事实的离子方程式中,不准确的是
A.在Na2SO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液,产生白色沉淀:
Ba2++SO42-
BaSO4↓
B.向H2O中加入少量Na2O2,产生无色气体:
2Na2O2+2H2O
O2↑+4OH-+4Na+
C.向Cl2水中滴入适量Fe(NO3)2溶液,溶液变为黄色:
2Fe2++Cl2
2Fe3++2Cl-
D.向淀粉KI溶液中滴加酸性H2O2溶液,溶液变蓝色:
H2O2+2I-+2H+
I2+2H2O
11.己烯雌酚[C18H20O2]的结构简式如图所示,下列有关叙述中不正确的是
A.与NaOH反应可生成化学式为C18H18O2Na2的化合物
B.聚己烯雌酚含有顺式和反式两种结构
C.1mol己烯雌酚最多可与7molH2发生加成反应己烯雌酚
D.形成高分子的单体中有己烯雌酚
12.已知:
在700℃的恒温、恒容密闭容器中发生反应3CH4(g)+2N2(g)
3C(s)+4NH3(g),若CH4与N2在不同投料比[n(CH4)/n(N2)]时CH4的平衡转化率如下图所示,下列说法正确的是
A.n(CH4)/n(N2)越大,CH4的转化率越高
B.a点对应的平衡常数比c点的大
C.b点对应的NH3的体积分数为26%
D.不改变投料比,增加n(N2)时,NH3体积分数增大
2015房山区高三二模化学部分答案参考
6
7
8
9
10
11
12
B
A
D
C
C
B
D
北京市海淀区2015届高三第二次模拟化学试卷
2015.5
可能用到的相对原子质量:
H1Li7C12O16Na23S32Cl35.5Co59
6.下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是
A.氢氧化钠——腐蚀品B.高锰酸钾——氧化剂
C.钠——遇湿易燃物品D.甲烷——易燃液体
7.下列装置中能将电能转化为化学能的是
A
B
C
D
8.下列说法不正确的是
A.甲苯和环己烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B.用银氨溶液可以鉴别乙醛和葡萄糖溶液
C.甲醛和乙二醇都可作为合成高分子化合物的单体
D.丙烷和2-甲基丙烷的一氯代物均为两种
9.下列解释事实的方程式正确的是
A.利用铝热反应焊接钢轨:
2Al+Fe2O3
2Fe+Al2O3
B.用氯水除去FeCl3溶液中的Fe2+:
Cl2+Fe2+===2Cl-+Fe3+
C.用已知浓度的NaOH溶液测定未知浓度的醋酸溶液的浓度:
H++OH-==H2O
D.盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞:
SiO2+2Na++2OH-===Na2SiO3+H2O
10.已知16S和34Se位于同一主族,下列说法正确的是
A.热稳定性:
H2Se>H2S>H2OB.原子半径:
Se>S>Cl
C.酸性:
H2SeO4>H2SO4>HClO4D.还原性:
S2->Se2->Br-
11.右图装置用于气体的干燥、收集和尾气吸收,其中X、Y、Z对应都正确的是
X
Y
Z
A
无水硫酸铜
氯气
饱和食盐水
B
碱石灰
氨气
水
C
氯化钙
二氧化硫
氢氧化钠
D
氯化钙
一氧化氮
氢氧化钠
12.一定条件下,通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收,其中Y是单质。
SO2(g)+2CO(g)
2X(g)+Y(l)
为了测定在某种催化剂作用下的反应速率,在某温度下用超灵敏气体传感器测得不同时间的SO2和CO浓度如下表:
时间/s
0
1
2
3
4
c(SO2)/mol·L-1
1.00
0.50
0.23
3.00×10-37
3.00×10-37
c(CO)/mol·L-1
4.00
3.00
2.46
2.00
2.00
下列说法不正确的是
A.X的化学式为CO2
B.前1s内v(X)=1.00mol·L-1·s-1
C.该回收原理运用了SO2的还原性
D.该温度下,此反应的平衡常数的数值是3.33×1036
6.D7.D8.B9.A10.B11.C12.C
2015年北京市通州区高三二模化学试题
可能用到的相对原子质量:
H—1C—12N—14O—16S—32Cu—64
6.“化学——我们的生活,我们的未来”。
下列有关知识叙述正确的是
A.氢气是未来的理想燃料
B.苯酚不能用于杀菌消毒
C.人体缺铁易引起甲状腺肿大
D.乙醇是不可再生的生物质能源
7.下列解释实验事实的方程式不正确的是
A.工业上用氧化铝冶炼金属铝:
2Al2O3
4Al+3O2↑
B.工业上用过量的NaOH溶液吸收SO2:
SO2+OH-=HSO
C.用烧碱溶液清洗铝表面的氧化膜:
2OH-+Al2O3=2AlO
+H2O
D.向煤中加入石灰石可减少煤燃烧时SO2的排放:
2CaCO3+O2+2SO2
2CaSO4+2CO2
8.下列说法正确的是
A.蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质
B.在酸性条件下,CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OH
C.用新制Cu(OH)2悬浊液可以鉴别乙酸、乙醇和葡萄糖
D.分子组成为CH4或C2H6O的有机物不存在同分异构现象
9.根据原子结构及元素周期律的知识,下列推断正确的是
A.同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱
B.核外电子排布相同的微粒化学性质也相同
C.Cl-、S2−、Ca2+、K+半径逐渐减小
D.
Cl与
Cl得电子能力相同
10.下列有关说法正确的是
A.氢氧燃料电池的能量转换形式仅为化学能转化为电能
B.一定条件下,使用催化剂能加快反应速率但不能改变平衡转化率
C.NH4Cl和HCl溶于水后滴加石蕊都变红色,说明它们均能电离出H+
D.在一密闭容器中发生2SO2+O2
2SO3反应,增大压强,平衡会正向移动,
的值增大
11.下列实验方案、现象和结论均正确的是
选项
A
B
C
D
实
验
方
案
现象
脱脂棉燃烧
U形管右端的
液面高
烧杯①中的澄清石灰水先变浑浊
向里推活塞时,长颈漏斗中有一段水柱,静止,水柱高度不变
结论
Na2O2与水反应生成NaOH和O2
铁钉发生吸氧腐蚀
NaHCO3比Na2CO3受热更易分解
该装置的气密性良好
12.一种太阳能电池的工作原理如下图所示,电解质为铁氰化钾K3[Fe(CN)6]和亚铁氰化钾K4[Fe(CN)6]的混合溶液,下列说法不正确的是
A.K+移向催化剂b
B.催化剂a表面发生的化学反应:
[Fe(CN)6]4−-e−==[Fe(CN)6]3−
C.Fe(CN)
在催化剂b表面被氧化
D.电解池溶液中的[Fe(CN)6]4−和[Fe(CN)6]3−浓度基本保持不变
6
7
8
9
10
11
12
A
B
C
D
B
D
C
北京市西城区2015年高三二模试卷
理科综合能力测试
本试卷分为选择题和非选择题两个部分,选择题1-5页,非选择题6-16页,共300分。
考试时长150分钟。
考生务必将答案填写在答题卡上和答题纸的相应区域内,在试卷上作答无效。
考试结束后,将本试卷及答题卡和答题纸一并交回。
可能用到的相对原子质量:
H1N14O16Mg24Si28
选择题(共20题每小题6分共120分)
6.下列物质与危险化学品标志的对应关系不正确的是
A
B
C
D
金属钠
天然气
氢氧化钠
乙醇
7.化学与生产、生活密切相关。
下列叙述正确的是
A.煤的干馏和煤的液化均是物理变化
B.海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法等
C.天然纤维和合成纤维的主要成分都是纤维素
D.用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同
△
8.下列解释事实的化学方程式不正确的是
A.金属钠在空气中加热,生成淡黄色固体:
2Na+O2===Na2O2
B.向硫酸铝溶液中加入氨水制备氢氧化铝:
Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
C.铁在潮湿的环境中生锈:
3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2↑
D.二氧化氮溶于水有硝酸生成:
3NO2+H2O=2HNO3+NO
9.下列说法不正确的是
A.为除去FeSO4溶液中的Fe2(SO4)3,可加入铁粉,再过滤
B.为除去溴苯中的溴,可用NaOH溶液洗涤,再分液
C.为除去乙炔气中少量的H2S,可使其通过CuSO4溶液
D.为除去CO2中少量的SO2,可使其通过饱和Na2CO3溶液
10.电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量,其工作原理示意图如下。
下列说法不正确的是
A.O2在电极b上发生还原反应
B.溶液中OH—向电极a移动
C.反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4:
5
D.负极的电极反应式为:
2NH3-6e—+6OH—=N2+6H2O
11.依据下列实验现象,得出的结论正确的是
操作
实验现象
结论
A
向NaBr溶液中加入氯水,再加入淀粉KI溶液
溶液变蓝
氧化性:
Cl2>Br2>I2
B
将铝片放入盐酸中
产生气泡的速率开始时较慢,随后加快,后来又逐渐减慢
H+的浓度是影响反应速率的唯一因素
C
向蔗糖溶液中加入稀硫酸,水浴加热后,加入新制氢氧化铜,加热
得到蓝色溶液
蔗糖水解产物没有还原性
D
向漂白粉中滴入稀硫酸,将生成的气体通入品红溶液
品红溶液褪色
气体中含有Cl2
12.恒温恒容下,向2L密闭容器中加入MgSO4(s)和CO(g),发生反应:
MgSO4(s)+CO(g)
MgO(s)+CO2(g)+SO2(g)
反应过程中测定的部分数据见下表:
反应时间/min
n(MgSO4)/mol
n(CO)/mol
n(SO2)/mol
0
2.0
2.0
0
2
0.8
4
1.2
6
1.2
2.8
下列说法正确的是
A.0~2min内的平均速率为υ(CO)=0.6mol/(L·min)
B.4min后,平衡移动的原因可能是向容器中加入了2.0mol的SO2
C.若升高温度,反应的平衡常数变为1.0,则正反应为放热反应
D.其他条件不变,若起始时容器中MgSO4、CO均为1.0mol,则平衡时n(SO2)=0.6mol
6
7
8
9
10
11
12
A
B
C
D
C
D
B
2015年北京市朝阳区高三二模化学试卷及答案2015.5
6.A7.B8.C9.C10.C11.D12.B
2015丰台二模化学2015.5.6
可能用到的相对原子质量:
H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27Cl-35.5Cu-64
6.生活中处处有化学。
下列叙述正确的是
A.装修常用的人造板材容易引起居室甲醛污染
B.用于制作集成电路板的酚醛树脂是天然高分子化合物
C.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
D.为提高农作物的产量和质量,应大量使用化肥和农药
7.下列离子方程式正确的是
A.氯化镁溶液与氨水反应:
Mg2++2OH-
Mg(OH)2↓
B.Na2O2与H2O反应制备O2:
Na2O2+H2O
2Na++2OH-+O2↑
C.向明矾溶液中加过量氢氧化钠溶液:
Al3++4OH-
AlO2-+2H2O
D.向稀硝酸中加入少量铁粉:
3Fe+8H++2NO3-
3Fe2++2NO↑+4H2O
8.下列说法正确的是
A.用核磁共振氢谱图可以鉴别乙醇和溴乙烷
B.乙烯、苯、乙醇均能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C.乙醇可以转化成乙醛,乙醇和乙醛都能发生加成反应
D.
的结构中只含有羟基和羧基
9.关于下列各装置图的叙述中,不正确的是
① ② ③ ④
A.①中总反应为Zn+CuSO4
Cu+ZnSO4
B.②中正极反应为2H2O+O 2+4e-
4OH-
C.③中负极反应为Zn+2OH--2e-
Zn(OH)2
D.④中向Fe电极区滴入2滴铁氰化钾溶液产生蓝色沉淀
10.下列有关实验装置或实验操作正确的是
配制一定物质的量浓度的溶液
用CCl4萃取碘水中的碘
制备乙酸乙酯
比较不同催化剂
对反应速率的影响
A
B
C
D
11.为实现下列实验目的,所用试剂合理的是
选项
实验目的
试剂
A
除去Fe2O3中的Al2O3
稀盐酸
B
验证Br2的氧化性强于I2
溴水、KI溶液、淀粉溶液
C
检验溴乙烷中含有溴元素
溴乙烷、NaOH溶液、AgNO3溶液
D
制备Fe(OH)3胶体
饱和FeCl3溶液、NaOH溶液
12.工业上常用还原沉淀法处理含铬废水(Cr2O72—和CrO42—),其流程为:
已知:
步骤③生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:
Cr(OH)3(s)
Cr3+(aq)+3OH—(aq)Ksp=c(Cr3+)·c3(OH—)=10-32
下列有关说法不正确的是
A.步骤①中当v正(CrO42—)=2v逆(Cr2O72—)时,说明反应:
2CrO42—+2H+
Cr2O72—+H2O达到平衡状态
B.若向K2Cr2O7溶液中加NaOH浓溶液,溶液可由橙色变黄色
C.步骤②中,若要还原1molCr2O72—离子,需要12mol(NH4)2Fe(SO4)2
D.步骤③中,当将溶液的pH调节至5时,可认为废水中的铬元素已基本除尽
(当溶液中c(Cr3+)≤10-5mol/L时,可视作该离子沉淀完全)
6-12ACADBBC
北京市门头沟区2015届高考化学二模试卷
一、单选题:
共7题每题6分共42分
1.(6分)常温下,在下列指定条件的各溶液中,一定能大量共存的离子组是()
A.含0.1molL﹣1SO2的溶液中:
Na+、Ba2+、Br﹣、Cl﹣
B.能与金属铝反应放出氢气的溶液中:
K+、Mg2+、NO
、SiO
C.
=10﹣12的溶液中:
K+、NH
、SO
、NO
D.不能使酚酞变红的无色溶液中:
Na+、K+、ClO﹣、I﹣
2.(6分)化学与资源、环境、生活关系密切,下列说法不正确的是()
A.将镁块与钢铁输水管相连,可防止钢铁腐蚀
B.推广使用新能源,可以减少二氧化碳等温室气体的排放
C.焊锡中加铅的目的是降低熔点
D.石油是混合物,其分馏产品汽油为纯净物
3.(6分)香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料,其结构简式如下:
下列有关香叶醇的叙述正确的是()
A.香叶醇的分子式为C10H18O
B.不能使溴的四氯化碳溶液褪色
C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D.能发生加成反应不能发生取代反应
4.(6分)有一种燃料电池,所用燃料为H2和空气,电解质为熔融的K2CO3.电池的总反应式为2H2+O2═2H2O,负极反应为H2+CO32﹣﹣2e﹣═H2O+CO2.该电池放电时,下列说法中正确的()
A.正极反应为2CO2+O2+4e﹣═2CO32﹣
B.CO32﹣向正极移动
C.电子由正极经外电路流向负极
D.电池中CO32﹣的物质的量将逐渐减少
5.(6分)25℃和101kpa时,乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃32mL与过量氧气混合并完全燃烧,除去水蒸气,恢复到原来的温度和压强,气体的总体积缩小了72mL,原混合烃中乙炔的体积分数为()
A.12.5%B.25%C.50%D.75%
6.(6分)第三周期元素X、Y、Z、W的最高价氧化物溶于水可得四种溶液,0.010mol•L﹣1的这四种溶液pH与该元素原子半径的关系如右图所示.下列说法正确的是()
A.简单离子半径:
X>Y>Z>W
B.Y元素存在同素异形体
C.气态氢化物的稳定性:
Z>W>Y
D.X和Y的最高价氧化物对应的水化物恰好中和时,溶液呈中性
7.(6分)下列实验操作、现象和结论均正确的是()
选项操作现象结论
A向FeSO4溶液中滴入少量酸性KMnO4溶液KMnO4溶液紫色褪去Fe2+有氧化性
B向Na2SiO3溶液中通入适量的CO2产生白色胶状物质酸性:
H2CO3>H2SiO3
C将新制氯水和NaBr溶液在试管中混合后,加入CCl4,振荡,静置下层溶液呈橙红色氧化性:
Cl2>Br2
D向Al2(SO4)3溶液中滴加过量氨水溶液先浑浊后澄清Al3+与NH3•H2O不能大量共存
A.AB.BC.CD.D
ADAABBBC
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