高三化学教案化学实验学案 最新.docx
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高三化学教案化学实验学案最新
第五章化学实验
第一节化学实验的基础知识
一、常见仪器的主要用途及使用方法
1.可加热的仪器
试管少量物质反应;少量物质溶解;收集少量气体。
能直接加热
蒸发皿
蒸发、浓缩液体结晶。
坩埚
高温灼烧固体物质。
燃烧匙少量固体燃烧的反应器。
烧杯
量较大的反应容器;配制、浓缩、稀释液体;水浴加热。
反应容器;
喷泉实验;
液体蒸馏。
不能直接加热
(需垫石棉网)
烧瓶(圆底、平底、蒸馏)
锥形瓶
中和滴定容器;蒸馏的接受容器等。
酒精灯:
①酒精量不超过容积的2/3,但也不可过少;
②禁止向燃着的酒精灯中添加酒精;禁止用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯;禁止用嘴吹灭酒精灯;
③若有酒精洒出燃烧,应迅速用湿抹布盖灭。
(2)使用注意事项
①加热玻璃仪器时,外壁要干燥,以免加热时炸裂;
②当仪器底部面积较大时,为保证均匀受热,必须加垫石棉网;
③加热试管时,盛放液体不超过1/3,并且要先预热,后集中加热。
加热烧杯和烧瓶时,盛装液体的量不得超过其容积的2/3。
2.盛放物质的仪器
仪器
用途
注意事项
集气瓶
收集气体;有气体参与的反应容器。
①收集气体后要用毛玻璃片盖住瓶口,防止气体逸出;
②作气体燃烧实验时,瓶底应放少许沙子或水,防止集气瓶炸裂。
滴瓶细口瓶
滴瓶用于盛放少量液体试剂;
细口平用于储存液体药品。
①瓶塞不能弄脏、弄乱,防止沾污试剂;
②盛放碱液改用胶塞,防止碱液与玻璃作用,使瓶塞打不开;带胶塞的试剂瓶不能盛放溴水、浓硝酸等易腐蚀橡胶的试剂;
③有色瓶盛见光易分解或不太稳定的试剂,放在冷、暗处,防止物质分解变质。
广口瓶
储存固体药品。
3.计量仪器
(1)托盘天平(精确度为0.1g)
注意事项:
①不能在托盘上直接放置药品,用称量纸或小烧杯;
②用前调平;左物右码;
③用镊子取用砝码,拨游码。
(2)量具——量筒、滴定管、容量瓶
仪器
用途
注意事项
精确配制一定物质的量浓度的溶液(精确度为0.01mL)
①容量瓶容积固定,配液时要选择固定规格的容量瓶;
②容量瓶不能作反应容器,不能直接溶解溶质,不能加热(容量瓶的容积通常是20℃时标定的);
③容量瓶用前必须检漏。
量筒
粗略量取液体体积(精确度≥0.1mL)
①无零刻度,自下而上刻度值增大;
②量筒不能作反应容器,不能直接溶解溶质,不能加热(容量瓶的容积通常是20℃时标定的)。
精确量取液体体积(精确度为0.01mL)
①滴定管的零刻度值在上,自上而下刻度值增大;
②酸式滴定管盛酸性液体,碱式滴定管盛碱性液体;
③容量瓶用前必须检漏,需用待装液润洗。
(3)温度计
注意不能用温度计代替玻璃棒进行搅拌。
4.干燥、洗气除杂装置
(1)用于除掉气体中的气态杂质或干燥气体
内装液体试剂:
洗气瓶(气体从集气瓶的长导管进入,短导管导出)
干燥管
(气体从干燥管的粗端进入,细端导出)
内装固体试剂:
U型管
(2)干燥器:
用于存放干燥物质。
干燥器开启、关闭时均需水平推动。
5.漏斗
普通漏斗
(1)作过滤器,分离液体和不溶性固体;
(2)向小口径容器内注入液体,如向酒精灯内添加酒精。
长颈漏斗可用于组装启普发生器的简易发生装置,漏斗下端长颈要插入液面以下,
形成液封。
分液漏斗
(1)萃取分液,用于分离互相不溶而分层的液体;
(2)用于向反应器中滴加液体。
6.其他
(1)胶头滴管:
用于滴加少量液体的仪器。
使用时要注意不能把液体吸入胶头内,以免腐蚀胶头或污染试剂。
严禁用未经洗涤的滴管再吸取其他试剂。
(2)冷凝管:
用于将热蒸气冷凝成液体。
冷凝水的流向与热蒸气的流向逆向,符合逆流原理。
二、常见化学试剂的存放
1.需用特殊试剂瓶保存的试剂
(1)易见光分解的物质,需放入棕色瓶中,置于冷暗处。
如浓硝酸、硝酸银、氯水、双氧水等;
(2)碱性较强的溶液应用橡胶塞,而不用玻璃塞。
如氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、硅酸钠溶液、澄清石灰水等;
(3)能腐蚀橡胶的药品,不能用橡胶塞。
如溴水、硝酸和有机溶剂等;
(4)氢氟酸与玻璃中二氧化硅反应,所以不能用玻璃瓶,应用塑料瓶。
2.需密封保存的试剂
(1)易与空气中水、二氧化碳反应而变质的试剂。
如碱石灰、漂白精、氢氧化钠、氯化钙、碳化钙、氧化钙、过氧化钠、五氧化二磷、浓硫酸等。
(2)易被空气中氧气氧化而变质的试剂。
非金属:
白磷(少量保存在水里)
活泼金属:
钾、钙、钠等(保存在煤油中)
还原性强的试剂:
亚硫酸钠、硫化钠、碘化钾、硫酸亚铁(加入铁钉)等
(固体密封保存,液体不宜长时间保存)
(3)易挥发液体试剂。
如浓氨水、浓盐酸、液溴(需用水封)、低沸点的有机物等。
(4)易升华的物质。
如碘、奈等。
(5)易分解的物质。
如铵盐。
说明:
(3)~(5)类物质保存时除了要密封以外,还需放在低温的地方。
三、化学实验的基本操作
1.试剂的取用
(1)固体药品的取用
(2)液体药品的取用
(3)试纸的使用
试纸
可检验的物质
现象
使用方法
红色石蕊试纸:
NH3
变蓝
蓝色石蕊试纸
HCl、CO2、SO2
变红
白色淀粉碘化钾试纸
Cl2、Br2、NO2
变蓝
白色醋酸铅试纸
S2-、HS—、H2S
变黑
pH试纸
测定溶液的酸碱度
与比色卡对照
2.溶液的配制
(1)一定溶质质量分数溶液的配制
①计算:
②称量:
③溶解:
(2)一定物质的量浓度溶液的配制
①计算:
固体的质量或稀溶液的体积;
②称量与量取(准确);
③溶解:
在烧杯中;
④转移:
冷却到室温时,用玻璃棒将烧杯中的溶液转移至容量瓶中;
⑤洗涤:
将烧杯、玻璃棒洗涤2~3次,将洗液全部转移至容量瓶中;
⑥定容:
加水至液面接近容量瓶刻度线1cm~2cm处时,改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面最低点正好与刻度线相切;
⑦摇匀:
反复上下颠倒,摇匀;
⑧装瓶、贴签。
3.中和滴定
①滴定前的准备工作:
滴定管用待装液润洗2~3次;旋转旋塞或挤压玻璃球,使滴定管尖嘴部分充满液体,调整液面,记录刻度;
②滴定:
用装有待测液的滴定管量取一定体积待测液放入锥形瓶中,加入几滴指示剂,用装有标准液的滴定管进行滴定。
右手持锥形瓶,左手控制活塞(或挤压玻璃球)滴加标准液,观察锥形瓶中液体颜色的变化;
③指示剂的选择:
一般选择酚酞、甲基橙作指示剂,不选择石蕊试剂,其原因是石蕊颜色变化不明显。
溶液颜色发生变化,半分钟内不消失即达终点。
4.气体发生器的气密性检查
1用试管、烧瓶制备气体时,检验方法为
2②用启普发生器制备气体时,检验方法为
③当气体实验的装置较多时,可考虑用分段检查的方法。
5.物质的分离与提纯中的基本操作
1过滤:
②蒸发与结晶:
③蒸馏:
④萃取与分液:
过滤蒸发蒸馏萃取、分液
6.玻璃仪器的洗涤
①水洗涤法:
少量水注入仪器中,经振荡或毛刷轻轻刷洗,再用清水冲洗几次即可。
玻璃仪器洗涤干净的标准是:
水膜均匀,既不聚成水滴,也不成股流下。
②药剂洗涤法:
对于用水洗不掉的物质,可根据污物的不同性质,选择药剂处理,然后再用水冲洗。
附有不溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐,可选用清洗,必要时可稍加热;
附有二氧化锰(高锰酸钾制氧气后的试管),可选用并稍加热清洗;
附有“银镜”、“铜镜”,可选用清洗;
附有硫磺,可选用清洗;
附有碘,可选用清洗;
附有油脂,可选用清洗。
7.常见事故的处理
1浓硫酸溅到皮肤上时:
。
2浓碱液溅到皮肤上
3苯酚浓溶液沾到皮肤上,
④金属钠、钾着火,
⑤酒精灯不慎碰倒起火,
⑥温度计不慎将水银球打破,为防止汞蒸气中毒,应立即。
⑦误服铜盐、汞盐等重金属盐后,要立即解毒。
四、基本定量实验原理及误差分析
1.配制一定物质的量浓度的溶液
①配制溶液的烧杯未用蒸馏水洗涤2~3次——溶液浓度偏;
②定容后摇匀,发现液面低于刻度线,重新用滴管加水至刻度线——溶液浓度偏;
③定容时,若仰视刻度——溶液浓度偏。
2.中和滴定
①滴定管用蒸馏水洗净,未用标准液润洗——c待偏;
②锥形瓶用蒸馏水洗净,又用待测液润洗——c待偏;
③滴定管的液面在零刻度上——c待偏;
④滴定管内气泡未赶出——c待偏;
⑤滴定时锥形瓶中液体摇出瓶外——c待偏;
⑥滴定时刚好到达终点,立即对盛标准液的滴定管读数——c待偏;
⑦滴定时到达终点不足半分钟,指示剂又恢复原来颜色——c待偏;
⑧滴定过程中,稀释锥形瓶中溶液——c待(有、无)影响;
⑨滴定结束后,标准液的滴定管口悬挂半滴液珠——c待偏;
⑩滴定前俯视刻度线读数,滴定后仰视——c待偏。
[方法应用]
1.先选择填空,在简要说明作此选择的理由。
(1)某试管内装有约占其容积1/10的溶液,则溶液的体积是(用字母回答)。
A.约1mLB.约3mLC.无法判断
因为。
(2)拟在烧杯中于加热条件下配制某溶液50mL,应选择的烧杯是(用字母回答)。
A.400mL烧杯B.250mL烧杯C.100mL烧杯D.50mL烧杯
因为。
2.下列有关使用托盘天平的叙述,不正确的是(填写标号)。
A.称量前先调节托盘天平的零点
B.称量时左盘放被称量物,右盘放砝码
C.潮湿的或具有腐蚀性的药品,必须放在玻璃器皿里称量,其他固体药品可以放在天平托盘里称量
D.用托盘天平可以准确称量至0.01g
E.称量完毕,应把砝码放回砝码盒中
3.填空
(1)图Ⅰ表示10mL量筒中液面的位置,A与B,B与C刻度间相差1mL,
如果刻度A为4,量筒中液体的体积是mL。
(2)图Ⅱ表示50mL滴定管中液面的位置,如果液面处的读数是a,则滴定管
中液体的体积是(填代号)。
A.是amLB.是(50-a)mL
C.一定大于amLD.一定大于(50-a)mL
4.A~D是中学化学实验中常见的几种温度计装置示意图。
A
B
C
D
长玻璃管
(1)请从①~⑧中选出必须使用温度计的实验,把编号填入最适宜的装置图A~C下的空格中(多选要倒扣分)。
①酒精和浓硫酸混合加热制乙烯②电石跟水反应制乙炔
③分离苯和硝基苯的混合物④苯跟溴的取代反应
⑤石油分馏实验⑥浓盐酸和二氧化锰混合加热制氯气
⑦测定硝酸钾在水中的溶解度⑧食盐和浓硫酸混合加热制氯化氢
(2)选用装置D做苯的硝化实验,D中长玻璃管的作用是。
提示:
在中学化学实验中,温度计的使用有测定反应液、溶液或水浴的温度;测定蒸气的温度。
测量液体温度时,温度计水银球应深入液面以下;测量蒸气温度时,温度计水银球应在蒸馏烧瓶支管口下约0.5cm处。
5.进行化学实验必须注意安全,下列说法正确的是(填写序号)。
A.不慎将酸溅到眼中,应立即用水冲洗,边洗边眨眼睛
B.不慎将浓碱溶液沾到皮肤上,要立即用大量水冲洗,然后涂上硼酸溶液
C.如果苯酚溶液沾到皮肤上,应立即用酒精洗
D.配制硫酸溶液时,可先在量筒中加入一定体积的水,再在搅拌下慢慢加入浓硫酸
提示:
量筒是量器,不能用于配制溶液。
6.下列各种容器,通常应分别用什么方法清洗?
(1)做过碘升华实验的烧杯;
(2)长期存放过三氯化铁的试剂瓶;
(3)盛过苯酚的容器。
提示:
长期存放过三氯化铁的试剂瓶上的固体物质主要是氢氧化铁。
7.回答下面问题:
(1)在沉淀反应的实验时,如何认定沉淀已经完全?
。
(2)中学化学实验中,在过滤器上洗涤沉淀的操作是
。
(3)分离沸点不同但又互溶的液体混合物,常用什么方法?
。
(4)在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时,静置分层后,如果不知道哪一层液体是“水层”,试设计一种简单的判断方法。
。
8.某学生利用氯酸钾分解制氧气的反应,测定氧气的摩尔质量。
实验步骤如下:
①把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀,放入干燥的试管中,准确称量质量为ag。
②装好实验装置。
③检查装置的气密性。
④加热,开始反应,直到产生一定量的气体。
⑤停止加热(如图,导管出口高于液面)。
⑥测量收集到的气体的体积。
⑦准确称量试管和残留物的质量为bg。
⑧测量实验室温度。
⑨把残留物倒入指定的容器中,洗净仪器,放回原处,把实验桌面收拾干净。
⑩处理实验数据,求出氧气的摩尔质量。
回答下列问题:
(1)如何检查装置的气密性?
。
(2)以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤:
①调整量筒内外液面高度使之相同;②使试管和量筒内的气体都冷却到室温;③读取量筒内气体的体积。
这三步操作的正确顺序是(请填写步骤代号)。
(3)测量收集到气体体积时,如何使量筒内外液面高度相同?
。
(4)如果实验中得到的氧气体积是cL(25℃、1.01×105Pa),水蒸气的影响忽略不计,氧气的摩尔质量计算式为(含a、b、c不必化简):
M(O2)=。
[训练反馈]
1.下列仪器:
①集气瓶②量筒③烧杯④表面皿⑤蒸发皿⑥容量瓶⑦烧瓶,能用酒精灯加热的是()
A.②③⑤B.③⑥⑦C.①③④D.③⑤⑦
2.下列仪器:
①漏斗②容量瓶③蒸馏烧瓶④天平⑤分液漏斗⑥滴定管⑦燃烧匙,常用于物质分离的是()
A.①③④B.①②⑥C.①③⑤D.③④⑦
3.下列叙述仪器“0”刻度位置正确的是()
A.在量筒的上端B.在滴定管的上端
C.在托盘天平刻度尺的正中D.在托盘天平刻度尺的右边
4.右图小试管中盛有几毫升水,与大试管连通的U型细玻管内放有少量的水(已染成红色)。
如沿小试管壁小心地慢慢注入3毫升浓硫酸,静置片刻后,U型细玻管中可观察到的液面现象是()
A左高右低B左低右高
C左右一样高D来回振动
5.下列实验操作中错误的是()
A.分液时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出
B.蒸馏时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口
C.滴定时,左手控制滴定管活塞,右手握持锥形瓶,边滴边振荡,眼睛注视滴定管中的液面
D.称量时,称量物放在称量纸上,置于托盘天平的左盘,砝码放在托盘天平的右盘中
6.少量下列化学药品应保存在水里的是()
A.金属钾B.白磷C.硫磺D.苯
7.下列溶液中,在空气里既不易被氧化,也不易分解,且可以用无色玻璃试剂瓶存放的是
()
A.石炭酸B.浓硝酸C.氢氟酸D.醋酸
8.下列盛放试剂的方法正确的是()
A.氢氟酸或浓硝酸存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中
B.汽油或煤油存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中
C.碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中
D.氯水或硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中
9.下列实验中用错试剂的是()
A.用稀盐酸清洗做焰色反应的镍铬丝
B.用酒精萃取碘水中的碘
C.用稀硝酸洗去残留在试管壁上的铜
D.用碱石灰吸收氨气中的水蒸气
10.用pH试纸测定溶液的pH,正确操作是
。
11.
(1)如图所示,现有一瓶氯水倒扣于水槽中,当日光照射到盛有氯水的装置时,可观察到的主要现象有气泡产生,溶液颜色逐渐变浅,其原因是________________________________________________________________________________(请用相关反应方程式和简要文字说明)。
(2)当氯水不再产生气泡时,某学生欲检验该反应所产生的气体,则该同学可采取的合理操作是。
(说明:
氯水有一定腐蚀性,操作时宜戴橡皮手套)
12.从固体物质A开始,可以发生如下框图所示的一系列变化
回答下面问题:
(1)在实验室中收集气体B的方法是_______________________________。
(2)操作①的名称是_____________。
在操作①中所使用的玻璃仪器的名称是___________。
(3)写出反应②和反应③的化学方程式:
反应②:
_____________________________________________;
反应③:
_____________________________________________。
(4)A的化学式是_________________。
(5)在实验室中,如要获得干燥纯净的气体D,可以将它通过如下示意图中的装置,其中瓶I中盛放的试剂是_________________。
瓶II中盛放的试剂是_____________。
收集干燥气
体D的方法是______________________。
13.某学生为了测定醋酸溶液中醋酸的含量,进行了如下实验:
①准确称取12gNaOH固体,配制1000mL溶液。
②取10mL醋酸溶液,用第一步配得的NaOH溶液进行滴定。
用去NaOH溶液19.9mL。
③重复上述滴定一次,此次用去NaOH溶液20.1mL。
(1)在称量时,若称重前天平的指针偏向于标尺的右方,且把砝码和被称量物质的位置放反;而称量读数时,指针刚好在标尺的零点上。
那么所得样品的质量(填编号)
A.大于12gB.小于12gC.恰好等于12gD.不能确定
(2)配制NaOH溶液所用的主要玻璃仪器中除了玻璃棒、滴管外,还需要;滴定时应选用的指示剂是。
(3)终点时,溶液中各离子浓度的大小关系为。
(4)由以上数据,计算醋酸溶液中醋酸的质量分数还缺什么物理量。
(请注明单位)。
如缺少的数据用a表示,则醋酸溶液中醋酸的质量分数为。
(5)下列操作会使结果偏高的是()
A.碱式滴定管用蒸馏水洗净后,即注入标准NaOH溶液
B.用酸式滴定管取用待测酸液前,尖嘴部分有气泡,取用过程中气泡消失
C.滴定前,读碱液体积时仰视;滴定后,读碱液体积时俯视
D.滴定终点,滴定管口悬挂半滴液珠
第二节常见气体的制备、净化与收集
1.气体发生装置:
依据反应物的状态和反应条件可将制气装置分为三类。
分类及装置
气体及其制备方法
1
加热
固体气体
O2
NH3
CH4
2
固体+液体气体
采用启普发生器
H2
CO2
H2S
不能用启普发生器
SO2
NO2
C2H2
3
加热
固体+液体气体
(液体)
Cl2
HCl
NO
CO
C2H4
2.某些常见气体的特殊制备方法
气体
特殊制法
装置
HCl
浓盐酸中滴加浓硫酸,浓硫酸遇水放热,时浓盐酸中氯化氢气挥发(可用左图装置)
NH3
①加热浓氨水(可用右图装置)
②浓氨水滴入固体氢氧化钠,固体氢氧化钠溶解放热,促使氨水分解,氨气挥发(可用左图装置)
O2
①双氧水分解法,将双氧水滴入二氧化锰粉末中,二氧化锰起催化作用,加快双氧水分解放出氧气的速率(可用左图装置)
②金属过氧化物与水反应,如过氧化钠溶于水(可用左图装置)
③电解法
H2
①硅或铝与强碱溶液反应,生成氢气
②电解法
3.气体的净化和干燥
洗气瓶干燥管U型管
(1)洗气瓶——装入液体除杂试剂,常见的液体除杂试剂有:
①酸性KMnO4溶液:
利用其氧化性可以除去还原性气体,如SO2、H2S、HI等。
②饱和酸式盐溶液:
欲被净化的气体在其对应的饱和酸式盐溶液中溶解度最小。
如:
饱和NaHCO3溶液能除去CO2中混有的HCl、SO2等溶于水后酸性较强的气体;
饱和NaHSO3溶液能除去SO2中混有的HCl、SO3等气体;
饱和NaHS溶液能除去H2S中混有的HCl等气体。
③强碱溶液:
如NaOH溶液可吸收CO2、SO2、H2S、Cl2、NO2等溶于水呈酸性的气体。
④浓H2SO4:
酸性干燥剂,且具有强氧化性。
(2)干燥管、U型管——装入固体干燥剂,常见的固体干燥剂有:
①酸性干燥剂:
用于干燥酸性气体。
如P2O5、硅胶等。
②碱性干燥剂:
用于干燥碱性气体。
如固体NaOH、CaO、碱石灰(NaOH与CaO的混合物)等。
③中性干燥剂:
既能干燥碱性物质,又能干燥酸性物质。
如CaCl2(但CaCl2不能用于干燥NH3,因易形成CaCl2•8NH3络合物)。
④其他:
用无水CuSO4颜色的变化,检验水蒸气的存在;用无水Na2SO4作为吸收少量水的吸水剂;用Na2O2固体可将CO2、H2O转化为O2等。
4.气体收集方法
(1)常见气体的相对分子质量及其水溶液中溶解性
H2
O2
CH4
C2H4
C2H2
CO
NO
相对分
子质量
溶解性
难溶
不易溶
极难溶
难溶
微溶
难溶
难溶
NO2
CO2
Cl2
H2S
SO2
HCl
NH3
相对分子质量
溶解性
与水反应
1:
1
1:
2
1:
2.6
1:
40
1:
500
1:
700
(2)收集方法与收集装置(依据气体的密度和溶解性)
排水取气法向上排气取气法向下排气取气法
①排水取气法——适用于不易溶于水、难溶于水或微溶于水且不与水发生反应的气体。
若有些气体虽在水中有一定的溶解性或与水有微弱反应,可往水中加入电解质,抑制其与水的反应,如用饱和NaCl溶液收集Cl2。
特殊的只能用排水法收集的气体是NO。
②向上排气取气法——适用于不跟空气发生反应且密度比空气大的气体;
向下排气取气法——适用于不跟空气发生反应且密度比空气小的气体。
排气取气时导气管要插入到集气装置的底部。
特殊的只能用排气法收集的气体是NO2。
③密闭体系收集气体
排水法收集气体收集比空气轻的气体收集比空气重的气体
5.尾气的吸收及处理——环保意识
①用于吸收极易溶于水的气体——原理防止液体倒吸,如NH3、HCl、HBr等。
源装置衍生装置几例(原理与源装置相似)
②用于吸收溶解度不大的气体,如Cl2、CO2等。
源装置衍生装置2例错误装置2例(体系密闭,不安全)
③点燃有毒、易爆炸且能燃烧、难以用试剂吸收的气体,如CO、H2。
[方法应用]
1.右图是一套实验室制气装置,用于发生、干燥和收集气体。
下列各组物质中能利用这套装置进行实验的是
(填正确选项的标号)。
A.铜屑和浓硫酸B.二氧化锰和浓盐酸
C.电石和水D.碳酸钙和稀盐酸
2.为制备干燥、纯净的CO2,将大理石和盐酸反应生成的气体先后通过装有下列物质的两个吸收装置,两个吸收装置中应依次放置()
A.水;无水CaCl2固体B.饱和NaHCO3溶液;浓H2SO4
C.浓H2SO4;饱和Na2CO3溶液D.饱和Na2CO3溶液;稀H2SO4
3.用右图装置收集以下8种气体(烧瓶位置不得移动):
①H2、
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