天津市耀华中学届高三第二次校模拟考试化学试题.docx
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天津市耀华中学届高三第二次校模拟考试化学试题
天津市耀华中学【最新】高三第二次校模拟考试化学试题
学校:
___________姓名:
___________班级:
___________考号:
___________
一、单选题
1.生产、生活中处处有化学,下列有关说法正确的是
A.工业生产玻璃、水泥、漂白粉,均需要用石灰石为原料
B.某雨水样品放置一段时间后,pH由4.68变为4.00,是因为水中溶解的CO2增多
C.药皂中含有的苯酚具有强氧化性,能杀菌消毒
D.胶体具有介稳性的主要原因是因胶体粒子所作的布朗运动使它们不容易聚集成质量较大的颗粒而沉降下来
2.用下列实验方案及所选玻璃仪器(非玻璃任选),就能实现相应实验目的的是()
序号
实验目的
实验方案
所选玻璃仪器
A
除去KNO3中少量NaCl
将混合物制成热的饱和溶液,冷却结晶,过滤
酒精灯、烧杯、玻璃棒
B
证明HClO与CH3COOH的酸性强弱
同温下用pH试纸测定浓度为0.1mol/L'NaClO溶液和0.1mol/LCH3COONa溶液
玻璃棒、玻璃片
C
检验蔗糖水解产物且具有还原性
向蔗糖容易中加入几滴稀硫酸,水浴加热5分钟,再向其中加入新制银氨溶液,水浴加热
试管、烧杯、酒精灯、滴管
D
配制1L1.6%的硫酸铜溶液(其密度为1.0g/mL)
将25gCuSO4·5H2O溶解在975g水中
烧杯、量筒、玻璃棒
A.AB.BC.CD.D
3.下列关于元素性质说法正确的是
A.Li、C、P分别在氧气中燃烧均能生成两种相应的氧化物
B.除去CO2中混有的SO2气体可选用Na2SO3溶液或NaHCO3溶液
C.过量的铁粉与氯气在点燃条件下充分反应,生成氯化亚铁
D.SiO2既可以与氢氟酸反应,又可以与氢氧化钠溶液反应,所以SiO2是两性氧化物
4.下列说法不正确的是
A.用溴水一种试剂可将苯、四氯化碳、乙烯、乙醇、苯酚鉴别开
B.组成为C4H10O的醇与乙二酸在一定条件下生成二元酯的种类有10种
C.二糖、淀粉、纤维素水解的最终产物都是葡萄糖
D.芥子醇结构简式是
,则分子中所有碳原子可能在同一平面且与足量溴水反应,最多消耗1molBr2
5.在温度、容积相同的三个密闭容器中发生反应N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)ΔH=-92.4kJ/mol,按不同方式投入反应物,保持恒温、恒容,测得反应达到平衡时的有关数据如下:
容器
甲
乙
丙
反应物投入量
1molN2、3molH2
2molNH3
4molNH3
NH3的浓度(mol/L)
c1
c2
c3
反应的能量变化
放出akJ
吸收bkJ
吸收ckJ
体系压强
P1
P2
P3
反应物转化率
α1
α2
α3
下列说法正确的是
A.2c1>c3B.a+b=92.4C.2P1<P3D.α1+α3=1
6.25℃时,下列有关电解质溶液的说法错误的是
A.pH=9.25、浓度均为0.1mol•L-1的NH4C1、NH3·H2O混合溶液:
c(NH4+)+c(H+)>c(NH3·H2O)+c(OH-)
B.0.1mol/LH2SO4溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合:
c(H+)=c(SO42-)+c(OH-)
C.向0.1mol•L-1NaHSO3溶液中通NH3至pH=7:
c(Na+)>c(NH4+)>c(SO32-)
D.CO2通入KOH溶液,当由水电离的H+浓度为10-7mol/L,一定存在:
c(K+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)
二、有机推断题
7.现有X、Y、Z、W、R、T六种短周期主族元素,它们的原子序数依次增大,W与R同主族,且W的氢化物常温时为液态。
X、Y的最外层电子数之和与Z的最外层电子数相等,X分别与Y、Z、W形成电子总数相等的分子。
请用化学用语回答下列问题:
(1)Y、Z、W元素的氢化物沸点由高到低的顺序为____________(用化学式表示)。
(2)选取上述六种元素中的某些元素组成的化合物中,写出既含极性键又含非极性键,且相对分子质量最小的物质______________(写电子式)。
该物质与空气在酸性条件下可构成燃料电池,该电池放电时,负极的反应式为_______________________________。
(3)请用一个化学方程式证明W元素的非金属性强于R元素_________________________________。
(4)最近意大利罗马大学的FuNvioCacace等人获得了极具理论研究意义的Z4气态分子。
Z4分子结构如图所示,已知断裂lmolZ-Z吸收167kJ的热量,生成lmolZ
Z放出942kJ热量。
试写出Z4气态分子变成Z2气态分子的热化学方程式:
_________________________________。
(5)①由X、Z、W三种元素形成的一种离子化合物,其水溶液中离子浓度由大到小的顺序是________________________。
②写出检验该化合物中阳离子的实验操作方法是_________________________________________。
8.芳香烃A是一种基本化工原料,可以从煤和石油中得到。
OPA是一种重要的有机化工中间体,A、B、C、D、E、F和OPA的转化关系如下所示:
已知:
回答下列问题:
(1)A的化学名称是______。
(2)写出生成C所有可能的结构简式________________________________。
(3)OPA经中间体E可合成一种聚酯类高分子化合物F,写出E→F的反应的化学方程式______________________________________,该反应的反应类型是____________。
(4)用文字简述银氨溶液的配制方法:
取lmL2%的__________溶液于洁净的试管中,然后边振荡边逐滴滴入2%的___________,至____________________________为止。
写出OPA与足金银氨溶液反应的离子方程式_______________________________________。
(5)芳香化合物G是E的同分异构体,G分子中含有醛基、酯基和醚基三种含氧官能团,写出G任意一种可能的结构简式__________________。
(6)D(邻苯二甲酸二乙酯)是一种增塑剂。
写出用A、合适的有机物及无机试剂为原料,经两步反应合成D的路线_____________________________________。
三、工业流程题
9.氯化亚铜(CuCl)常用作有机合成工业中的催化剂,在空气中迅速被氧化成绿色;见光则分解,变成褐色。
下图是工业上用制作印刷电路的废液(含Fe3+、Cu2+、Fe2+、Cl-)生产CuCl的流程:
根据以上信息回答下列问题:
(1)写出生产过程中X___________,Y___________。
(2)写出产生CuCl的化学方程式:
______________________。
(3)在CuCl的生成过程中理论上不需要补充SO2气体,结合化学方程式和必要的文字说明理由:
________。
(4)在CuCl的生成过程中除环境问题、安全问题外,你认为还应该注意的关键问题是______________。
(5)实验探究pH对CuCl产率的影响如下表所示:
pH
1
2
3
4
5
6
7
CuCl产率
70
90
82
78
75
72
70
析出CuCl晶体最佳pH为___________,当pH较大时CuCl产率变低的原因是________________。
(6)氯化亚铜的定量分析:
①称取样品0.25g和10mL过量的FeCl3溶液于250mL锥形瓶中,充分溶解。
②用0.10mol·L-1硫酸铈[Ce(SO4)2]标准溶液滴定。
已知:
CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2、Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+。
三次平行实验结果如下(平行实验结果相差不能超过1%):
平行实验次数
1
2
3
0.25g样品消耗硫酸铈标准溶液的体积(mL)
24.35
24.05
23.95
则样品中CuCl的纯度为___________(结果保留三位有效数字)。
四、原理综合题
10.硫及其化合物在生产和生活中都发挥着重要的作用。
(1)SO2是形成酸雨的主要污染物,燃煤脱硫的原理为
2CaO(s)+2SO2(s)+O2(g)
2CaSO4(s)
向10L恒温恒容密闭容器中加入3molCaO,并通入2molSO2和lmolO2发生上述反应,2min时达平衡,此时CaSO4为l.8mol。
0〜2min内,用SO2表示的该反应的速率v(SO2)=_________________;其他条件保持不变,若上述反应在恒压条件下进行,达到平衡时SO2的转化率________(“填大”、“减小”或“不变”)。
(2)25℃时,H2SO3的电离常数Kal=1×10-2,Ka2=6×10-8,则该温度下NaHSO3的水解平衡常数Kb=_____________。
判断NaHSO3溶液显________性(填“酸”、“碱”或“中”),用简要文字叙述原因是_______________________________。
(3)Na2SO3溶液作为吸收液可脱除烟气中的SO2。
•当吸收液的pH降至约为6时,需送至电解槽再生。
再生示意图如下:
HSO3-在阳极放电时的电极反应式是________________________________。
(4)利用“化学蒸气转移法”制备TaS2晶体,发生如下反应
TaS2(s)+2I2(g)
TaI4(g)+S2(g)△H>0
如上图所示,上述反应在石英真空管中进行,先在温度为T2的一端放入未提纯的TaS2粉末和少量I2(g),—段时间后,在溫度为T1的一端得到了纯净的TaS2晶体,则温度T1______T2(填“>”“<”或“=”)上述反应体系中循环使用的物质是__________________________。
参考答案
1.A
【解析】A、生产玻璃原料是石英砂、纯碱和石灰石,生成水泥的原料是粘土、石灰石等,生成漂白粉原料氯气和消石灰,石灰石煅烧生成生石灰,生石灰与水反应生成消石灰,因此上述三种物质生产中均需要石灰石为原料,故A正确;B、雨水的pH=4.68,此雨水是酸雨,因为溶解SO2的缘故,pH由4.68→4.00,是因为H2SO3被氧气氧化成H2SO4,故B错误;C、药皂中加入苯酚,利用其有毒,进行杀菌消毒,故C错误;D、胶体吸附带电微粒,同种胶粒带有相同电荷,相互排斥,因此胶体具有介稳性,故D错误。
2.D
【解析】
【详解】
A、过滤需要漏斗,故不选A;
B、NaClO水解生成次氯酸,次氯酸具有漂白性,不能用pH试纸测其pH,故不选B;
C、检验蔗糖是否水解,应该向水解后的溶液中加氢氧化钠溶液中和酸,再向其中加入新制的银氨溶液,并水浴加热,故不选C;
D、1L1.6%的硫酸铜溶液中溶质的物质的量为0.1mol,将25gCuSO4·5H2O溶解在975g水中,溶液质量为1000g,25gCuSO4·5H2O中n(CuSO4)=0.1mol,故选D。
3.B
【解析】A、Li在氧气燃烧只生成Li2O,C在氧气中燃烧生成CO或CO2,P在氧气中燃烧生成P2O5,故A错误;B、亚硫酸的酸性强于碳酸,以及利用SO2+SO32-+H2O=2HSO3-,可以利用亚硫酸钠或碳酸氢钠除去CO2中的SO2,故B正确;C、无论氯气过量与否,与铁反应生成FeCl3,故C错误;D、SiO2与氢氟酸反应,利用氢氟酸的腐蚀性,故D错误。
4.C
【解析】A、溴单质易溶于有机溶剂,苯的密度比水小,且不溶于水,从溴水中萃取溴,出现分层,上层为橙红色,下层为水层,CCl4的密度大于水,且不溶于水,从溴水中萃取溴,出现分层,上层为水层,下层为橙红色,乙烯能使溴水褪色,乙醇易溶于水,不出现分层,苯酚与溴水反应生成白色沉淀,因此可以用溴水鉴别,故A说法正确;B、C4H10的结构简式(碳胳形式)为:
、
,羟基的位置有4种,与乙二酸反应生成二元酯,如果是同醇,形成4种,二种不同的醇与乙二酸反应有6种,因此与乙二酸形成二元酯的结构有10种,故B说法正确;C、淀粉和纤维素水解最终产物是葡萄糖,但二糖水解不一定都是葡萄糖,如蔗糖,蔗糖水解成葡萄糖和果糖,故C说法错误;D、苯环是平面正六边形,乙烯属于平面形,羰基中碳原子是sp2杂化,属于平面结构,醚键中氧原子属于sp2杂化,属于平面结构,因为碳碳单键可以旋转,因此此有机物中所有碳原子可能共面,此有机物中酚羟基的邻位、对位碳原子上没有氢原子,因此不能与溴发生取代,1mol此有机物含有1mol碳碳双键,需要1molBr2发生加成反应,故D说法正确。
5.B
【解析】
【分析】
甲投入1molN2、3molH2,乙容器投入量2molNH3,恒温恒容条件下,甲容器与乙容器是等效平衡,各组分的物质的量、含量、转化率等完全相等;而甲容器投入1molN2、3molH2,丙容器加入4molNH3,采用极限转化法丙相当于加入2molN2、6molH2,丙中加入量是甲中的二倍,如果恒温且丙容器容积是甲容器2倍,则甲容器与丙容器为等效平衡,所以丙所到达的平衡,可以看作在恒温且容积是甲容器两倍条件下,到达平衡后,再压缩体积为与甲容器体积相等所到达的平衡,由于该反应是体积减小的反应,缩小容器体积,增大了压强,平衡向着正向移动,所以丙中氮气、氢气转化率大于甲和乙的;
【详解】
A.丙容器反应物投入量4molNH3,采用极限转化法转化为反应物为2molN2、6molH2,是甲中的二倍,若平衡不移动,c3=2c1;丙相当于增大压强,平衡向着正向移动,所以丙中氨气的浓度大于乙中氨气浓度的二倍,即c3>2c1,故A错误;
B.甲投入1molN2、3molH2,乙中投入2molNH3,则甲与乙是完全等效的,根据盖斯定律可知,甲与乙的反应的能量变化之和为92.4kJ,故a+b=92.4,故B正确;
C.丙容器反应物投入量4molNH3,是乙的二倍,若平衡不移动,丙中压强为乙的二倍;由于丙中相当于增大压强,平衡向着向着正向移动,所以丙中压强减小,小于乙的2倍,即2p2>p3,故C错误;
D.丙容器反应物投入量4molNH3,是乙的二倍,若平衡不移动,转化率α1+α3=1;由于丙中相当于增大压强,平衡向着向着正向移动,氨气的转化率减小,所以转化率α1+α3<1,故D错误;
故选B。
6.C
【解析】
A、根据电荷守恒,c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-),溶液显碱性,NH3·H2O的电离程度大于NH4+的水解程度,NH4Cl和NH3·H2O的浓度相等,因此c(NH3·H2O)-),即有c(NH4+)+c(H+)>c(NH3·H2O)+c(OH-),故A说法正确;B、根据电荷守恒,c(Na+)+c(H+)=2c(SO42-)+c(OH-),H2SO4和NaOH的物质的量浓度相等,且是等体积混合,因此c(Na+)=c(SO42-),即有c(H+)=c(SO42-)+c(OH-),故B说法正确;C、钠原子的物质的量与硫原子的物质的量相等,HSO3-一部分与NH3反应生成SO32-,因此c(Na+)>c(SO32-),根据物料守恒,c(Na+)=c(SO32-)+c(H2SO3)+c(HSO3-),依据电荷守恒以及溶液的pH=7,即c(OH-)=c(H+),得出:
c(Na+)+c(NH4+)=c(HSO3-)+2c(SO32-),两式联立得到:
c(NH4+)+c(H2SO3)=c(SO32-),推出c(SO32-)>c(NH4+),即有c(Na+)>c(SO32-)>c(NH4+),故C说法错误;D、水电离出c(H+)=10-7mol·L-1,根据水的离子积,溶液中c(OH-)=10-7mol·L-1,溶液显中性,根据电荷守恒,有c(K+)=2c(CO32-)+c(HCO3-),故D说法正确。
7.H2O>NH3>CH4
C2H2-10e-+4H2O=2CO2+10H+O2+2H2S=S↓+2H2ON4(g):
=2N2(g)△H=-882kJ•mol-1c(NO3-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)取少量样品(溶液)于试管中,加入适量(浓)氢氧化钠溶液并加热,若产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体,证明含有铵根离子。
【解析】
本题考查元素周期律和元素周期表的应用,W的氢化物常温下为液态,则W为O,W与R同主族,原子序数增大,即R为S,X分别与Y、Z、W形成电子总数相等的分子,因此推出X为H,X、Y的最外层电子数之和与Z的最外层电子数相等,Y为C,Z为N,都属于短周期元素,因此T为Cl,
(1)NH3和H2O含有分子间氢键,CH4没有分子间氢键,因此CH4的沸点最低,H2O常温下为液态,NH3常温下为气体,因此沸点高低:
H2O>NH3>CH4;
(2)含有极性键,应是至少两种元素组成,且存在非极性共价键,存在同种元素构成化学键,相对分子质量最小,此物质为乙炔,其电子式为
;根据原电池的工作原理,乙炔在负极上失电子,环境是酸性,负极电极反应式为C2H2+4H2O-10e-=2CO2+10H+;(3)利用氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,即2H2S+O2=S↓+2H2O;(4)此反应是N4=2N2,1molN4中含有6molN-N,根据反应热与键能的关系,△H=(6×167-2×942)kJ·mol-1=-882kJ·mol-1,因此热化学反应方程式为:
N4(g)=2N2(g)△H=-882kJ·mol-1;(5)①组成离子化合物是NH4NO3,属于强酸弱碱盐,溶液显酸性,离子浓度大小顺序是:
c(NO3-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-);②该化合物中的阳离子是NH4+,检验时一般转化成NH3,具体步骤是:
取少量样品(溶液)于试管中,加入适量(浓)氢氧化钠溶液并加热,若产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体,证明含有铵根离子。
点睛:
本题的难点是问题
(2)的第一问,既含有极性键又含有非极性键,说明同种元素形成非极性键,不同种元素形成极性键,此化合物属于分子化合物,相对分子质量最小,说明是由碳元素和氢元素组成,即乙炔,从而写出电子式。
8.邻二甲苯
缩聚反应硝酸银氨水最初产生的沉淀恰好溶解
【解析】
本题考查有机物的推断,
(1)A→B反应条件是光照条件下,与Br2发生取代反应,根据B的结构简式,推出A的结构简式为:
,名称为邻二甲苯;
(2)A→C在FeBr3作催化剂下与Br2发生取代反应,溴原子取代苯环上的氢原子,其结构简式为
;(3)根据信息,以及E的分子式C8H8O3,推出E的结构简式为:
,F为聚酯类高分子化合物,E通过缩聚反应生成F,反应方程式为:
;(4)银氨溶液的配制是取1mL2%的硝酸银溶液于洁净的试管中,然后边振荡边逐滴滴入2%的氨水,至白色沉淀恰好溶解为止,反应方程式为:
;(5)因为含有醛基和酯基,根据分子式,此饿出的同分异构体应是甲酸某酯的形式,符合要求的同分异构体是
;(6)生成目标产物的原料是邻苯二甲酸和乙醇发生酯化反应,邻二甲苯通过氧化生成邻苯二甲酸,合成路线是
。
9.Fe稀盐酸CuCl2+CuSO4+SO2+2H2O=2CuCl↓+2H2SO4反应Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+SO2↑+2H2O中生成的CuSO4和SO2为1∶1,所以理论上不需要补充SO2气体生产中应防止CuCl的氧化和见光分解2pH较大时,Cu2+水解程度增大,反应生成的CuCl减少)0.955(或95.5%)
【详解】
(1)废液中含有Fe3+、Cu2+,应加入Fe除去,过量的Fe用稀盐酸除去,所以试剂X、Y分别是Fe、稀盐酸。
(2)由流程图可知,CuCl晶体的制备过程中,反应物为SO2、CuSO4、CuCl2,生成物为H2SO4、CuCl,由化合价升降守恒及原子守恒,可得反应方程式为CuCl2+CuSO4+SO2+2H2O=2CuCl↓+2H2SO4。
(3)由反应方程式Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+SO2↑+2H2O可知,Cu与浓硫酸反应的过程中有SO2生成,且生成的CuSO4和SO2为1∶1,生产CuCl的过程中消耗CuSO4和SO2也为1∶1,所以理论上不需要补充SO2气体。
(4)因CuCl在空气中迅速被氧化成绿色且见光分解,变成褐色,故生产中应注意防止CuCl的氧化和见光分解。
(5)由表中数据可知,pH=2时,CuCl产率最高;pH较大时,Cu2+水解程度增大,导致反应生成的CuCl减少。
(6)滴定0.25g样品消耗硫酸铈标准溶液的平均体积是24mL,所以CuCl的纯度为
。
10.0.09mol/(L·min)增大1×10-12酸性HSO3-电离大于水解HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+ 【解析】 (1)本题考查化学反应速率的计算和化学平衡的移动,生成CaSO4物质的量为1.8mol的同时消耗SO2的物质的量为1.8mol,根据化学反应速率的数学表达式,v(SO2)=1.8/(10×2)mol/(L·min)=0.09mol/(L·min),向正反应方向进行,气体物质的量减小,维持恒压不变,SO2的转化率比恒容时增大; (2)考查溶液“三大平衡常数的关系”、溶液酸碱性的判断,NaHSO3水解常数的表达式Kh= =1×10-12;NaHSO3的水解常数小于HSO3-的电离常数,因此此溶液显酸性;(3)考查电解池中电极反应式的书写,HSO3-在阳极上放电,失去电子,S的化合价升高,转化成SO42-,电极反应式为HSO3--2e-+H2O=SO42-+3H+;(4)考查化学平衡的移动,此反应是吸热反应,升高温度平衡向正反应方向进行,在T1温度时得到纯净的TaS2,说明T1的温度低于T2,根据方程式,可以循环使用的物质是I2。 点睛: 本题的难点在问题 (1)第二问,可以设想成,恒压下 ,平衡达到虚线部分,为了维持恒容,重新恢复到实线部分,容器的体积增大,气体物质的量浓度降低,平衡向逆反应方向移动,SO2的转化率降低,即恒容时SO2的转化率小于恒压时SO2的转化率,故增大。
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