课时作业24水的电离和溶液的酸碱性.docx
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课时作业24水的电离和溶液的酸碱性
课时作业24 水的电离和溶液的酸碱性
一、选择题
1.下列溶液显酸性的是( )
①pH<7的溶液 ②c(H+)=c(OH-)的溶液 ③c(H+)=1×10-6mol·L-1的溶液 ④c(H+)>c(OH-)的溶液 ⑤0.1mol·L-1的NH4Cl溶液 ⑥NaHCO3溶液
A.①③④⑤⑥B.②④⑤⑥
C.⑤⑥D.④⑤
解析:
题目没有说明温度,所以①③对应的溶液不一定是酸性溶液;②中溶液肯定显中性;④中c(H+)>c(OH-)的溶液肯定显酸性;⑤中NH4Cl水解,溶液呈酸性;⑥中NaHCO3水解程度大于电离程度,溶液显碱性。
答案:
D
2.下列说法中正确的是( )
A.25℃时NH4Cl溶液的Kw大于100℃时NaCl溶液的Kw
B.常温下,pH均为5的醋酸和硫酸铝两种溶液中,由水电离出的氢离子浓度之比为1∶104
C.根据溶液的pH与酸碱性的关系,推出pH=6.8的溶液一定显酸性
D.100℃时,将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合,溶液显中性
解析:
水的离子积常数只与温度有关,温度越高,Kw越大,A错;醋酸中水电离出的c(H+)=溶液中的c(OH-)=10-9mol·L-1,硫酸铝溶液中水电离出的c(H+)等于溶液中的c(H+)=10-5mol·L-1,B正确;C选项不知温度,无法判断,错误;100℃时Kw=1×10-12,所以将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合后,溶液显碱性,D错。
答案:
B
3.常温下,将0.02mol·L-1的Ba(OH)2溶液100mL和0.02mol·L-1NaHSO4溶液100mL混合,若忽略溶液体积变化,则混合后的溶液( )
A.pH=12
B.pH=2
C.由水电离产生的c(H+)=1.0×10-2mol·L-1
D.溶质的物质的量浓度为0.02mol·L-1
解析:
当Ba(OH)2与NaHSO4等物质的量混合后溶液中发生的反应为
Ba(OH)2 + NaHSO4===BaSO4↓+NaOH+H2O
111
0.002mol
即反应后溶液中的溶质为NaOH,c(OH-)=c(NaOH)==0.01mol·L-1,c(H+)=c(H+)水==1×10-12mol·L-1,溶液的pH=-lgc(H+)=-lg(1×10-12)=12。
答案:
A
4.下列说法正确的是( )
A.向10mL浓度为0.1mol·L-1CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水,在滴加过程中水的电离程度始终增大
B.0.01mol·L-1醋酸溶液中水的电离程度小于0.01mol·L-1盐酸中水的电离程度
C.常温下将0.01mol·L-1盐酸与pH=12的氨水等体积混合,所得溶液中由水电离出的c(OH-)<1×10-7mol·L-1
D.常温下pH=9的NaOH溶液与CH3COONa溶液,水电离产生的c(OH-)相等
解析:
在滴加过程中,溶液的pH逐渐变大,水的电离程度在溶液显中性之前逐渐变大,显中性之后逐渐变小,A错误;等浓度的醋酸和盐酸,醋酸的pH大,水的电离程度大,B错误;混合后,氨水过量,溶液显碱性,由水电离出的c(OH-)<1×10-7mol·L-1,C正确;CH3COONa水解促进水的电离,而NaOH抑制水的电离,pH=9的两溶液水电离产生的c(OH-)不相等。
答案:
C
5.25℃时,下列说法正确的是( )
A.pH=12的NaOH溶液中,c(H+)=10-12mol·L-1,将溶液稀释为原体积的10倍后c(H+)=mol·L-1=10-13mol·L-1
B.pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后,因生成的CH3COONa水解,所以由水电离出的c(H+)>10-7mol·L-1
C.pH=2的盐酸、pH=2的醋酸溶液中由水电离出的c(H+)均为10-12mol·L-1
D.pH=11和pH=13的NaOH溶液等体积混合后,溶液中的c(H+)=mol·L-1
解析:
NaOH溶液中的H+是由水电离产生的,当稀释时,由于NaOH溶液的浓度发生变化,对H2O电离的抑制程度会改变,水的电离平衡会发生移动,因而将n(H+)当成不变的值进行计算是错误的,A错误;CH3COOH已电离出的H+可将NaOH完全中和,而绝大多数的CH3COOH是没电离的,即CH3COOH过量,混合溶液呈酸性,对水的电离起抑制作用,B错误;pH=11的NaOH溶液中c(OH-)=10-3mol·L-1,pH=13的NaOH溶液中c(OH-)=10-1mol·L-1,等体积混合后c(OH-)=mol·L-1≈5×10-2mol·L-1,再结合离子积常数求得c(H+)=2×10-13mol·L-1,D错误。
答案:
C
6.已知25℃下,Ka(HCOOH)=1.78×10-4,Kb(NH3·H2O)=1.79×10-5。
保持25℃不变,向一定体积0.1mol·L-1的氨水中滴加0.1mol·L-1的甲酸溶液。
在滴加过程中下列说法正确的是( )
A.水的电离常数先增大后减小
B.当氨水和甲酸溶液体积相等时,c(HCOO-)=c(NH)
C.c(NH3·H2O)与c(NH)之和始终保持不变
D.始终保持不变
解析:
温度不变,则水的电离常数不变,A项错误;当氨水和甲酸溶液体积相等时,二者恰好完全反应生成甲酸铵,但HCOOH与NH3·H2O的电离常数不同,所以甲酸铵溶液不是中性,则c(HCOO-)与c(NH)不相等,B项错误;随着甲酸的滴入,溶液的体积逐渐增大,则c(NH3·H2O)与c(NH)之和逐渐减小,n(NH3·H2O)与n(NH)之和保持不变,C项错误;NH3·H2O电离产生NH和OH-,电离常数是K1=[c(NH)c(OH-)]/c(NH3·H2O),甲酸的电离常数为K2=[c(HCOO-)c(H+)]/c(HCOOH),水的离子积常数为Kw=c(H+)·c(OH-),所以[c(NH)c(HCOO-)]/[c(NH3·H2O)c(HCOOH)]=K1K2/Kw,三者均是温度常数,温度不变,则该比值不变,D项正确。
答案:
D
7.常温下,将pH=3的盐酸aL分别与下列三种溶液混合后,混合溶液均呈中性:
①1×10-3mol·L-1的氨水bL
②c(OH-)=1×10-3mol·L-1的氨水cL
③c(OH-)=1×10-3mol·L-1的Ba(OH)2溶液dL
其中a、b、c、d的关系正确的是( )
A.b>a=d>c B.a=b>c>d
C.a=b>d>cD.c>a=d>b
解析:
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- 关 键 词:
- 课时 作业 24 电离 溶液 酸碱