黑龙江鹤岗第一中学高三月考化学试题 含答案.docx
- 文档编号:7356860
- 上传时间:2023-01-23
- 格式:DOCX
- 页数:14
- 大小:512.98KB
黑龙江鹤岗第一中学高三月考化学试题 含答案.docx
《黑龙江鹤岗第一中学高三月考化学试题 含答案.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《黑龙江鹤岗第一中学高三月考化学试题 含答案.docx(14页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
黑龙江鹤岗第一中学高三月考化学试题含答案
鹤岗一中高三学年第二次月考
化学月考
一、单选题(1-10每题2分;11-20每题3分,共50分)
1.化学与生产、生活、社会密切相关,下列说法正确的是()
A.“雾霾天气”、“温室效应”、“光化学烟雾”的形成都与氮的氧化物无关
B.高铁酸钾是一种新型高效、多功能的水处理剂,既能杀菌消毒又能净水
C.石灰石、铁粉、硅胶是食品包装中常用的干燥剂
D.纯碱是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一,也可用纯碱除去物品表面的油污
2.设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是()
A.常温常压下,56 g丙烯与环丁烷的混合气体中含有4NA个碳原子
B.25℃,pH=1的H2SO4溶液中,H+的数目为0.2NA
C.标准状况下,0.1 mol Cl2溶于水,转移的电子数目为0.1NA
D.1 mol的P4O6中含有6NA个P-O键(P4O6的结构如图:
)
3.下表是周期表的一部分,其中X、Y、Z、W为短周期主族元素,下列说法正确的是()
A.W的最高价氧化物对应的水化物一定是强酸
B.Z的单质一定能溶于稀硫酸中
C.四种元素的最高正化合价均等于其族序数
D.四种原子中,Z的原子半径最小
4.对于可逆反应N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)(正反应为放热反应),要增大氨气产率,下列说法中不正确的是( )。
A.恒容时,增加氮气的物质的量B.降低温度
C.增大压强D.升高温度
5.对于在一个密闭容器中进行的反应C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g),下列条件的改变对反应速率几乎没有影响的是()
①增加C的量;②增加CO的量;③将容器的体积缩小一半;
④保持体积不变,充入N2以增大压强;⑤升高反应体系的温度;⑥保持压强不变,充入N2以增大体积。
A.②③B.①④C.①⑥D.④⑥
6.观察下列几个装置示意图,有关叙述不正确的是()
A.装置①工业上可用于生产金属钠,电解过程中石墨电极产生氯气,此法也可用于生产活泼金属镁、铝等
B.装置②中随着电解的进行右边电极会产生红色的铜,并且电流计示数不断变小
C.装置③中的离子交换膜具有很强的选择性,只允许某类离子(如Na+)通过
D.装置④的待镀铁制品应与电源负极相连
7.关于化学反应进行的方向叙述不正确的是()
A.△H<0,△S>0时,反应自发进行,如金属钠和水的反应
B.△H>0,△S<0时,反应不自发进行,如2CO(g)=2C(s)+O2(g)
C.过程的自发性能判断过程的方向,还能确定过程是否一定会发生
D..4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)△H<0,△S<0,低温条件下可自发进行
8.能表示H2(g)+I2(g)
2HI(g)已经达到平衡状态的标志是()
①c(H2)=c(I2)=c(HI)时
②c(H2):
c(I2):
c(HI)=1:
1:
2时
③c(H2)、c(I2)、c(HI)不再随时间而改变
④单位时间内生成nmolH2的同时生成2nmolHI
⑤单位时间内生成nmolH2的同时生成nmolI2
⑥反应速v(H2)=v(I2)=1/2v(HI)
⑦一个H-H键断裂的同时有两个H-I键断裂
⑧温度和体积一定时,容器内压强不再变化
⑨温度和体积一定时,混合气体的颜色不再变化
温度和压强一定时,混合气体的密度不再变化⑪条件一定,混合气体的平均相对分子质量不再变化
A.③④⑦⑨
B.③④⑦⑨C.②③④⑦⑨D.②③④⑥⑦⑨
9.下列有关如图所示的说法正确的是()
A.图甲中开关置于N处时铜锌合金腐蚀的速率增大
B.图乙中接通开关时,锌腐蚀的速率增大,锌上放出气体的速率增大
C.图丙中接通K2时铁棒不被腐蚀,属于牺牲阳极保护法
D.图丙中接通K1时,石墨棒周围溶液的pH增大
10.2018年10月15日,中国用“长征三号乙”运载火箭成功以“一箭双星”方式发射北斗三号全球组网卫星系统第15、16号卫星,其火箭推进剂为高氯酸铵(NH4ClO4)等。
制备NH4ClO4的工艺流程如下:
饱和食盐水
NaClO3
NaClO4
NaClO4
NH4ClO4
下列说法错误的是()
A.NH4ClO4属于离子化合物B.溶解度:
NaClO4>NH4ClO4
C.该流程中可循环利用的物质是NH4ClD.高氯酸铵中氯元素的化合价为+7价
11.短周期五种主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。
A、B、C的单质在常温下都呈气态,C原子最外层电子数是电子层数的3倍,C和E位于同主族。
1molDAx与足量的A2C反应生成22.4L(标准状况)A气体。
下列选项中说法正确的是()
A.A、B、C、D、E五种元素的简单离子半径大小关系为:
A<C<B<D<E
B.A和B可以组成既含有极性键又含有非极性键的共价化合物
C.B和D可以形成共价化合物
D.由A、C、D、E四种元素组成的盐溶于水,水溶液显碱性
12.高能LiFePO4电池,多应用于公共交通。
电池中间是聚合物的隔膜,主要作用是在反应过程中只让
Li+通过。
结构如图所示。
原理如下:
(1-x)LiFePO4+xFePO4+LixCn
LiFePO4+nC。
下列说法不正确的是()
A.放电时,正极电极反应式:
xFePO4+xLi++xe-===xLiFePO4
B.放电时,电子由负极经导线、用电器、导线到正极
C.充电时,阴极电极反应式:
xLi++xe-+nC===LixCn
D.充电时,Li+向左移动
13.如图所示,图Ⅰ是恒压密闭容器,图Ⅱ是恒容密闭容器.当其它条件相同时,在Ⅰ、Ⅱ中分别加入2molX和2molY,开始时容器的体积均为VL,发生如下反应并达到平衡状态(提示:
物质X、Y的状态均未知,物质Z的状态为气态):
2X(?
)+Y(?
)⇌aZ(g)此时Ⅰ中X、Y、Z的物质的量之比为1:
3:
2。
下列判断正确的是()
A.物质Z的化学计量数a=2
B.若Ⅱ中气体的密度如图Ⅲ所示,则X、Y中只有一种为气态
C.若X、Y均为气态,则在平衡时X的转化率:
Ⅰ<Ⅱ
D.若X为固态、Y为气态,则Ⅰ、Ⅱ中从开始到平衡所需的时间:
Ⅰ>Ⅱ
14.下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是()
选项
实验操作
实验现象
结论
A
向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液
生成白色沉淀
该溶液中不一定含有SO42﹣
B
向FeCl2溶液中滴加KSCN溶液后再滴加氯水
滴加KSCN溶液无明显变化;再滴加氯水后溶液变红
氧化性:
Cl2>Fe3+
C
取久置的Na2O2粉末,向其中滴加过量的盐酸
产生无色气体
Na2O2没有变质
D
将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧
铝箔熔化但不滴落
铝箔表面有致密Al2O3薄膜,且Al2O3熔点高于Al
15.在一定温度下,改变反应物中n(SO2)对反应2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)△H<0的影响如图所示,下列说法正确的是()
A.反应b、c点均为平衡点,a点未达平衡且向正反应方向进行
B.a、b、c三点中,a点时SO2的转化率最高
C.上述图象可以得出SO2的含量越高得到的混合气体中SO3的体积分数越高
D.a、b、c三点的平衡常数Kb>Kc>Ka
16.将少量的a溶液加入到b溶液中,现象及对应的离子方程式正确的是
选项
a
b
现象
离子方程式
A
稀硫酸
KI
在空气中放置一段时间后溶液呈棕黄色
4I-+O2+2H2O=2I2+4OH-
B
Na2CO3
稀盐酸
开始时无气泡,后来有气泡
CO32-+H+=HCO3-;
HCO3-+H+=H2O+CO2↑
C
稀盐酸
Na2SiO3
产生白色胶状物
2H++SiO32-=H2SiO3(胶体)
D
稀H2SO4
滴有酚酞的Ba(OH)2
有白色沉淀生成,溶液由红色变为无色
Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
17.某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B,一定温度下发生反应A(g)+xB(g)
2C(g),达到平衡后,只改变反应的一个条件,测得容器中物质的浓度、反应速率随时间的变化如下图所示。
下列说法中正确是()
A.前8minA的平均反应速率为0.08mol/(L·s)B.30min时扩大容器的体积,40min时升高温度
C.反应方程式中的x=1,正反应为吸热反应D.30min和54min的反应的平衡常数相等
18.我国科学家成功实现了电解气态HCl制备Cl2,其工作原理如图所示。
下列说法错误的是()
A.a为外接直流电源的负极
B.阳极的电极反应为2HCl-2e-═Cl2+2H+
C.通电后H+从左室迁移至右室
D.左室中发生反应为4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O,
实现了Fe3+的再生
19.MgCO3和CaCO3的能量关系如图所示(M=Ca、Mg):
M2+(g)+CO32-(g)
M2+(g)+O2−(g)+CO2(g)
已知:
离子电荷相同时,半径越小,离子键越强。
下列说法不正确的是()
A.ΔH1(MgCO3)>ΔH1(CaCO3)>0
B.对于MgCO3和CaCO3,ΔH1+ΔH2>ΔH3
C.ΔH2(MgCO3)=ΔH2(CaCO3)>0
D.ΔH1(CaCO3)-ΔH1(MgCO3)=ΔH3(CaO)-ΔH3(MgO)
20.己知:
CH4(g)+2H2S(g)
CS2(g)+4H2(g)。
向恒容密闭容器中充入0.lmolCH4和0.2molH2S,下图所示:
下列说法不正确的是
A.该反应的△H>O
B.X点CH4的转化率为20%
C.X点与Y点容器内压强比为55:
51
D.维持Z点温度,向容器中再充入CH4、H2S、CS2、H2各0.1mol时v(正)<v(逆)
二、综合题(21题10分,22-23每题14分,24题12分,共50分
21.以高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2,少量FeS2和金属硫酸盐)为原料,生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下:
(1)粉碎高硫铝土矿石的目的是。
(2)第一次焙烧时发生氧化还原反应:
.
(3)碱浸时发生反应的化学方程式为。
(4)过滤后向滤液中通入过量的CO2气体,反应的离子方程式为____;__。
(5)“过滤”得到的滤渣中含有大量的Fe2O3。
Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2,理论上完全反应消耗的n(FeS2):
n(Fe2O3)=。
22.某同学在实验室进行铁盐与亚铁盐相互转化实验。
实验Ⅰ:
将Fe3+转化为Fe2+
(1)Fe3+与Cu粉发生反应的离子方程式为_________________________________。
(2)某学生用对比实验法探究白色沉淀产生的原因,
请填写实验方案:
实验方案
现象
结论
步骤1:
取4mL①__________mol/LCuSO4溶液,向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液
产生白色沉淀
CuSO4溶液与KSCN溶液反应产生了白色沉淀
步骤2:
取4mL②__________mol/LFeSO4溶液向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液
无明显现象
查阅资料:
已知①SCN-的化学性质与I-相似②2Cu2++4I-=2CuI↓+I2
Cu2+与SCN-反应的离子方程式为③___________________________________。
实验方案
现象
向3mL0.1mol/LFeSO4溶液中加入3mL0.5mol/L稀硝酸
溶液变为棕色,放置一段时间后,棕色消失,溶液变为黄色
实验Ⅱ:
将Fe2+转化为Fe3+
探究上述现象出现的原因:
查阅资料:
Fe2++NO
Fe(NO)2+(棕色)
(3)用离子方程式解释NO产生的原因___________________________________。
(4)从化学反应速率与限度的角度对体系中存在的反应进行分析:
反应Ⅰ:
Fe2+与HNO3反应;反应Ⅱ:
Fe2+与NO反应
①反应Ⅰ是一个不可逆反应,设计实验方案加以证明_____________________________。
②请用化学平衡移动原理解释溶液由棕色变为黄色的原因_____________________________。
23.研究处理NOx、SO2,对环境保护有着重要的意义。
回答下列问题:
(1)SO2的排放主要来自于煤的燃烧,工业上常用氨水吸收法处理尾气中的SO2。
已知吸收过程中相关反应的热化学方程式如下:
①SO2(g)+NH3•H2O(aq)=NH4HSO3(aq)△H1=akJ•mol-1;
②NH3•H2O(aq)+NH4HSO3(aq)=(NH4)2SO3(aq)+H2O(l)△H2=bkJ•mol-1;
③2(NH4)2SO3(aq)+O2(g)=2(NH4)2SO4(aq)△H3=ckJ•mol-1,
则反应2SO2(g)+4NH3•H2O(aq)+O2(g)=2(NH4)2SO4(aq)+2H2O(l)△H=______。
(2)NOx的排放主要来自于汽车尾气,有人利用反应C(s)+2NO(g)
N2(g)+CO2(g)
△H=-34.0kJ•mol-1,用活性炭对NO进行吸附。
在恒压密闭容器中加入足量的活性炭和一定量的NO气体,测得NO的转化率α(NO)随温度的变化如图所示:
①由图可知,1050K前反应中NO的转化率随温度升高而增大,原因是;在1100K时,CO2的体积分数为______。
②用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作Kp)。
在1050K、1.1×106Pa时,该反应的化学平衡常数Kp=________(已知:
气体分压=气体总压×体积分数)。
(3)在高效催化剂的作用下用CH4还原NO2,也可消除氮氧化物的污染。
在相同条件下,选用A、B、C三种不同催化剂进行反应,生成N2的物质的量与时间变化关系如图所示,其中活化能最小的是_________(填字母标号)。
(4)在汽车尾气的净化装置中CO和NO发生反应:
2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+2CO2(g)△H2=-746.8kJ•mol-1。
实验测得,υ正=k正•c2(NO)•c2(CO),υ逆=k逆•c(N2)•c2(CO2)(k正、k逆为速率常数,只与温度有关)。
①达到平衡后,仅升高温度,k正增大的倍数_____(填">”、“<”或“=”)k逆增大的倍数。
②若在1L的密闭容器中充入1molCO和1molNO,在一定温度下达到平衡时,CO的转化率为40%,则
=_____(保留2位有效数字)。
24.《茉莉花》是一首脍炙人口的江苏民歌。
茉莉花香气的成分有多种,乙酸苯甲酯是其中的一种,它可以从茉莉花中提取,也可以用甲苯和乙醇为原料进行人工合成。
一种合成路线如下:
(1)A的名称为________________;C的结构简式为_________________;
(2)写出反应①的化学方程式_________________________________;
(3)反应③的反应类型为__________________;
(4)C通常有三种不同类别的芳香族同分异构体,试写出另两种不同类别的同分异构体的结构简式(各写一种)______________;_______________。
(5)反应 ________(填序号)原子的理论利用率为100%,符合绿色化学的。
(6)一种处理高浓度乙醛废水的方法——隔膜电解法,其原理如图所示,电解质溶液为一定浓度含乙醛的Na2SO4溶液,电解后乙醛在两个电极分別转化为乙醇和乙酸。
写出阳极电极式:
___________________________
11月化学月考参考答案
一、单选题(1-10每题2分,11-20每题3分;共50分)
1.B2.A3.A4.D5.B6.B7.C8.B9.D10.C
11.B12.D13.B14.C15.B16.C17.B18.C19.D20.C
二、综合题(21题10分,22题14分,23题14分,24题12分)
21.(每空2分,共10分)
(1)增大接触面积,加快反应速率
(2)4FeS2+11O2=焙烧2_Fe2O3+8SO2
(3)Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
(4)OH-+CO2=HCO3-、AlO2-+CO2+2H2O=HCO3-+Al(OH)3↓
(5)1:
16
22.(每空2分,共14分)
(1)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
(2)①0.1②0.2③2Cu2++4SCN-=2CuSCN↓+(SCN)2
(3)3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O
(4)①取少量反应Ⅰ的溶液于试管中,向其中加入几滴K3[Fe(CN)6]溶液,溶液无明显变化,说明反应Ⅰ是一个不可逆反应
②Fe2+被硝酸氧化为Fe3+,溶液中Fe2+浓度降低,导致平衡Fe2++NO
Fe(NO)2+逆向移动,最终Fe(NO)2+完全转化为Fe3+,溶液由棕色变为黄色
23.(每空2分,共14分)
(1)(2a+2b+c)kJ•mol-1
(2)①1050K前反应未达到平衡状态,随着温度升高,反应速率加快,NO转化率增大.20%
②4
(3)A
(4)①<②0.25
24.(共12分)
(1)乙醛(1分)
(1分)
(2)2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2O(2分)
(3)取代反应(或酯化反应)(1分)
(4)
(2分)
(2分)
(5)②(1分)
(6)CH3CHO-2e-+H2O=CH3COOH+2H+(2分)
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 黑龙江鹤岗第一中学高三月考化学试题 含答案 黑龙江 鹤岗 第一 中学 三月 化学试题 答案