陕西省西安市学高一化学上册期末试题2.docx
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陕西省西安市学高一化学上册期末试题2
2015-2016第一学期期末莲湖四校联考高一化学试卷
命题人:
西安市第七十中学张忠孝
考生须知:
1.本卷满分100分,考试时间90分钟;
2.所有答案必须写在答题卡上,写在试卷上无效,考试结束只需上交答题卡。
本卷可能用到的相对原子质量:
H1C12N14O16Na23Mg24Al27
S32Cl35.5
选择题
本题包括22小题,每小题只有一个选项符合题意,每小题2分,共44分
1.下列试剂中,标签上应标注和的是
A.NaB.HNO3C.NaOHD.HCl
2.下列我国古代的技术应用中,其不涉及化学反应的是
A.火药使用
B.粮食酿酒
C.活字印刷
D.造纸技术
3.西安市环境保护监测中心2015年12月29日9时发布,西安市空气质量指数:
233,属重度污染,监测的主要污染物有PM2.5、NO2、SO2、CO、O3等。
下列空气污染物与其主要来源不对应的是
A
B
C
D
污染物
二氧化硫
甲醛
氮氧化物
悬浮颗粒物
来源
雷电时空气中产生
人造家具、用具
燃煤、汽车尾气
燃煤、施工
4.生产、生活所产生的污染,如机动车、燃煤、工业等排放的尾气,使近几年来西安市灰霾天气逐渐增多。
灰霾粒子比较小,平均直径大约在1000~2000nm左右。
下列有关说法正确的是
A.灰霾是一种分散系B.灰霾能发生丁达尔现象
C.灰霾形成的是非常稳定的体系D.戴口罩不能阻止呼入灰霾粒子
5.下列做法会对人体健康造成较大危害的是
A.用大量SO2漂白银耳
B.用小苏打(NaHCO3)焙制糕点
C.用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢(CaCO3)
D.用消毒液(有效成分NaClO)对餐具进行杀菌消毒
6.下列溶液中,常温下可以用铁罐装运的是
A.浓盐酸B.稀硫酸C.硫酸铜溶液D.浓硝酸
7.合金具有许多优良的物理、化学或机械性能。
下列物质不属于合金的是
A.青铜B.钢C.硬铝D.玻璃
8.下列说法正确的是
A.摩尔是一种国际基本物理量
B.1mol氢的质量为1g
C.在同温同压下,相同体积的任何气体单质所含分子数相同
D.标准状况下气体摩尔体积约为22.4L
9.半导体行业中有一句话:
“从沙滩到用户”,计算机芯片的材料是硅。
下列有关硅及其化合物叙述正确的是
A.水玻璃做防火材料。
B.二氧化硅不和任何酸反应
C.可用石英坩埚加热氢氧化钠固体D.光导纤维的主要成分是硅
10.某些补铁剂的成分中含有硫酸亚铁,长期放置会因氧化而变质。
检验硫酸亚铁是否变质的试剂是
A.稀盐酸B.KSCN溶液C.氯水D.铁粉
11.必修1第二章学习“分类”。
离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可用集合关
系表示,其之间的关系正确的是
12.刻制印刷电路板时,用FeCl3溶液作为“腐蚀液”,发生反应为Cu+2Fe3+==2Fe2++Cu2+。
根据该反应判断下列说法不正确的是
A.Cu是还原剂B.Fe3+具有氧化性
C.该反应是置换反应D.该反应属于离子反应
13.下列物质之间的转化都能一步能实现的是
A.N2→NH3→NO→NO2→HNO3→NO
B.Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3
C.S→SO3→H2SO4→SO2
D.Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2
14.取五个相同的气球,同温同压下,分别充入CO和以下四种混合气体,吹出体积相等的状况,如图所示。
A、B、C、D四个气球内,与CO所含原子数一定相等的是
15.利用下列装置(部分仪器已省略),能顺利完成对应实验的是
A.图
(1)是向容量瓶转移溶液
B.图
(2)制取氢氧化亚铁
C.图(3)是碳酸氢钠受热分解
D.图(4)分离四氯化碳(沸点76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的混合物
16.离子检验的设计要有三个环节,操作、现象和结论。
下列离子的检验方法合理的是
A.向某溶液中滴入盐酸,有无色无味的气体产生,说明某溶液一定含有含CO32-
B.向某溶液中加入NaOH溶液,并加热,产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,
说明某溶液中一定含有NH4+
C.向某溶液中滴加氯化钡溶液,得到白色沉淀,说明某溶液中一定含有SO42-
D.向某溶液中加入过量的NaOH溶液得白色沉淀,又观察到颜色逐渐变为红褐色,说
明某溶液中一定含有Fe2+,一定不含有Al3+
17.设NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是
A.2.3g金属钠在一定条件下生成Na2O和Na2O2的混合物时,钠失去的电子数目为0.1NA
B.22.4L氧气中所含的分子数目为NA
C.1mol/LNa2CO3溶液中含有Na+离子数目是NA
D.17g氨气中所含氢原子数目为4NA
18.下列实验方案中,不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3的质量分数的是
A.取a克混合物充分加热,减重b克
B.取a克混合物与足量稀硫酸充分反应,逸出气体用碱石灰吸收,增重b克
C.取a克混合物与足量稀盐酸充分反应,加热、蒸干、灼烧,得b克固体
D.取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应,过滤、洗涤、烘干,得b克固体
19.下列实验事实得出的结论不正确的是
选项
实验事实
结论
A
H2可在Cl2中燃烧产生苍白色的火焰
燃烧不一定有氧气参加
B
铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落
氧化铝熔点高于铝
C
将SO2通入酸性KMnO4溶液中,酸性KMnO4溶液褪色
SO2具有漂白性
D
取黄豆粒大小的钠与水反应,钠熔化成闪亮的小球,浮在水面,不断游动,嘶嘶作响,最后消失
钠熔点低、密度比水小,放热,具有强还原性
20.由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液,已知该溶液中c(H+)=0.1mol·L-1,c(Al3+)=0.4mol·L-1,c(SO42-)=0.8mol·L-1,则c(K+)为
A.0.15mol·L-1 B.0.2mol·L-1C.0.3mol·L-1D.0.4mol·L-1
21.除去下列物质中少量杂质的方法正确的是
A.除去CO2中混有的HCl:
用饱和碳酸钠溶液洗气
B.除去Cu粉中混有的CuO:
加适量稀硝酸后,过滤
C.除去Al2O3中混有的SiO2:
加NaOH溶液,过滤
D.除去Fe2O3中混有少量的Fe(OH)3:
加热灼烧
22.现有CuO、FeO、Fe2O3组成的混合物mg,向其中加入100mL1mol·L-1硫酸,恰好完
全溶解,若mg该混合物在过量氢气流中加热充分反应,则冷却后剩余固体的质量为
A.(m-0.1)gB.(m-0.8)gC.(m-1.2)gD.(m-1.6)g
非选择题(56分)
23.(4分)工业上利用硅的氧化物制取硅单质,主要反应为:
SiO2+2C
Si+2CO↑。
该反应中,还原剂是(填化学式),被还原的物质是(填化学式);若反应中消
耗了1.5molC,则生成molSi,转移电子的物质的量为mol。
24.(10分)有以下物质:
①铁红②Al③C④稀硫酸⑤浓硫酸⑥NaOH溶液
⑦Al2(SO4)3
(1)写出①与④反应的离子方程式。
(2)既能跟④又能跟⑥反应的是(填序号),写出它与⑥反应的化学方程式_____。
(3)写出写出③与⑤在加热条件下反应的化学方程式,下列关于该反应中⑤体现的性质说法正确的是。
a.既体现氧化性又体现酸性b.只体现氧化性c.只体现酸性d.体现吸水性
(4)34.2g⑦溶于水配成500mL溶液,溶液中SO42—的物质的量浓度为。
25.(9分)过氧化钠和氢化钠(NaH),广泛应用于工业生产。
(1)氢化钠(NaH)中氢元素的化合价为。
(2)NaH能与水剧烈反应:
NaH+H2O==NaOH+H2↑,该反应中的氧化剂是,氧化剂与还原剂的物质的量之比是。
(3)在高温下氢化钠(NaH)可将四氯化钛(TiC14)还原成金属钛,该反应的化学方程式为。
(4)过氧化钠是呼吸面和防毒面具中氧气的来源,写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式,证明有氧气产生的方法是。
26.(16分)下图为氮及其化合物的类别与化合价对应的关系图。
(1)实验室制取氨气。
①化学方程式是。
②可用向下排空气法收集氨气的原因是。
③用水吸收多余的氨气时,如将导管直接插入水中,会产生倒吸现象,产生该现象的原因是。
④某同学在实验室制取氨气的实验装置如右图所示,该同学的实验装置中有一个明显的错误是,在改正装置图中的错误后,若要制取干燥的氨气,还应如何改进装置?
。
(2)完成下列能生成NO的化学方程式:
①体现N元素的还原性:
a.汽车尾气中产生的NO:
N2+O2
2NO。
b.氨的催化氧化:
_________。
②体现N元素的氧化性:
_________。
(3)用下图示装置制备NO并验证其还原性。
滴入稀硝酸之前,应该关闭止水夹,点燃红磷并伸入瓶中,塞好胶塞。
这样操作的目的是_______。
滴入稀硝酸后,烧杯中的现象是__________。
烧杯中的反应停止后,打开止水夹,通入__________可验证NO的还原性。
(4)NO2易溶于水。
将体积为VmL的试管充满NO2后倒扣在水中,见右图。
①NO2溶于水的化学方程式是_________。
②使试管中NO2完全被水吸收的操作是________。
27.(10分)实验室制取、净化并收集氯气涉及以下几个主要阶段:
(1)写出实验室制取Cl2的离子方程式,NA表示阿伏加德罗常数,若有4mol的HCl参加反应,则转移的电子总数为___________;
(2)现有以下3种试剂:
A.饱和食盐水B.浓硫酸C.NaOH溶液
请在以上试剂中选择并回答填空:
X溶液应选用(填写序号);Y试剂的作用。
(3)某化学兴趣小组为了探究Cl2的相关性质,设计了如下图的实验。
通入Cl2后,从观察集气瓶A、B中的现象可得出的结论是(写出化学反应方程式,并用简要文字解释)。
(4)某兴趣小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性,设计了如下的实验装置。
①实验室用装置A制备SO2。
某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后,漏斗中液体未流下,你认为原因可能是:
____________;
②反应开始一段时间后,观察到B、D两试管中的品红溶液都出现褪色的现象,但两者褪色原理不同,如何区别,请你帮助设计实验,你的操作是。
28.(7分)化学是一门以实验为基础的学科,化学所取得的丰硕成果,是与实验的重要作用分不开的。
结合右侧下列实验装置图回答有关问题:
(1)写出仪器A的名称。
(2)现用2mol/LNaOH溶液配制500mL0.2mol·L-1NaOH溶液,右下图装置是某同学转移溶液的示意图,图中有明显的错误,其中错误的地方有、、(可以不填满,不够可以补充)
(3)将氯气通入上述500mL溶液中充分反应,可制得漂白液,其中含有效成分的物质的量最多为多少mol?
解:
高一化学参考答案
选择题
选择题(每小题只有一个选项符合题意,共44分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
答案
B
C
A
A
A
D
D
C
A
B
A
题号
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
答案
C
A
C
D
B
A
B
C
C
D
D
非选择题
23.每空1分,共4分
C;SiO2;0.75;3
24.写对每个方程式给2分,计算2分,其它每空给1分,共10分
(1)Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
(2)②2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
(3)C+2H2SO4
2SO2↑+CO2↑+2H2Ob
(4)0.6mol/L(没有写单位扣1分)
25.第
(1)、
(2)问每空各1分,其余每空2分,共9分
(1)-1价
(2)H2O1:
1
(3)2NaH+TiCl4==Ti+2NaCl+2HCl↑或NaH+TiCl4=Ti+4NaCl+2H2↑
(4)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑用带火星的蚊香或火柴插入试管中,如果复燃,则证明有氧气产生。
26.每写对一个方程式给2分,共余每空各1分,共16分
(1)①2NH4Cl+Ca(OH)2
CaCl2+2NH3↑+2H2O(或用氨水制取,只要写合理也给分)
②氨气比水轻;③氨水极易溶于水;
④试管A管口向上倾斜(或试管A管口未向下倾斜)
在发生装置A和收集装置B之间,连接装有碱石灰的干燥管或U形管;
(2)①b.4NH3+5O2
4NO+6H2O
②3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O或3NO2+H2O=2NHO3+NO
(3)消除装置中的氧气;液变蓝、铜片表面产生无色气体;氧气或空气
(4)①3NO2+H2O=2NHO3+NO
②向试管中通入氧气
27.写对一个方程式给2分,计算2分,其余每空给1分,共10分
(1)MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O;2NA
(2)A;除去氯气中混有的水蒸气(或干燥氯气)
(3)Cl2+H2O=HClO+HCl次氯酸有漂性(没有解释扣1分,其它合理解释也给分)
(4)①分液漏斗的玻璃塞没有取下来
②停止通气后,再给B、D两个试管分别加热
28.第
(1)、
(2)问每空各1分,第(3)4分,共7分
(1)容量瓶
(2)没有用玻璃棒引流容量瓶规格不对(合理答案均给分)
解:
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O1分
21
0.5L×0.2mol/Ln(NaClO)
2:
1=0.5L×0.2mol/L:
n(NaClO)2分
:
n(NaClO)=0.05mol
答:
略1分
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