辽宁省抚顺市学年高一下学期期末考试化学试.docx

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辽宁省抚顺市学年高一下学期期末考试化学试

辽宁省抚顺市2016-2017学年高一下学期期末考试化学试题

本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，考试时间为90分钟，满分100分。

可能用到的相对原子质量H:

1C:

12O:

16N:

14Na:

23Cl:

35.5S:

32Cu:

64Mg:

24Fe:

56

第I卷（50分）

选择题：

本大题共30小题，1-10每小题2分，11-20每小题3分，在每小题给

出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.下列有关说法正确的是（）

A.活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞

B.升高温度，降低反应的活化能，可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大

C.金属腐蚀就是金属失去电子被氧化的过程

D.电解法精炼铜时，以粗铜作阳极，粗铜中的所有金属都以离子的形式进入电解质溶液

【答案】C

【解析】A.活化分子之间发生的碰撞不一定为有效碰撞，只有能发生化学反应的碰撞才是有效碰撞，A错误；B.升高温度不能降低反应的活化能，但可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大，B错误；C.金属腐蚀就是金属失去电子被氧化的过程，C正确；D.电解法精炼铜时，以粗铜作阳极，但粗铜中的所有金属不会都以离子的形式进入电解质溶液，部分变为阳极泥，D错误，答案选C。

点睛：

外界条件对化学反应速率的影响，实际是通过影响单位体积内活化分子的数量，改变有效碰撞次数来实现的，影响化学反应速率的外界条件主要有温度、浓度、压强和催化剂，我们可以将其进行归纳：

。

2.下列化学用语正确的是（）

A.H2S的电子式：

B.S2-结构示意图：

C.Na2O2的电子式：

D.CCl4的电子式：

【答案】B

【解析】A.H2S是共价化合物，电子式为

，A错误；B.S2-的质子数是16，核外电子数是18，结构示意图为

，B正确；C.Na2O2是离子化合物，电子式为

，C错误；D.CCl4是共价化合物，电子式为

，D错误，答案选B。

3.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Z为地壳中含量最高的金属元素．下列说法正确的是（　　）

A.工业上电解YW饱和溶液冶炼金属Y

B.气态氢化物的稳定性：

W＞X

C.简单离子半径的大小顺序：

r（Y+）＞r（X－）

D.Y、W的最高价氧化物的水化物均能溶解金属Z

【答案】D

【解析】试题分析：

Z为地壳中含量最高的金属元素，则Z是Al元素，根据元素周期表判断X、Y、W分别是F、Na、Cl元素。

A、工业上电解熔融的氯化钠来制取钠，错误；B、F的非金属性强于Cl的非金属性，所以HF更稳定，错误；C、X—与Y+的电子层结构相同，核电荷数大的滤纸半径小，所以简单离子半径的大小顺序：

r（Y+）

考点：

考查元素推断，元素周期表的结构，元素周期律的应用，元素性质的判断

4.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　）

A.Fe（SCN）3溶液中存在Fe3++3SCN﹣

Fe（SCN）3，向此溶液中加入固体KSCN后颜色变深

B.用通过盛饱和食盐水的洗气瓶来除去氯气中的少量HCl气体杂质

C.反应CO（g）+NO2（g）

CO2（g）+NO（g）（正反应为放热反应），达平衡后，升高温度体系颜色变深

D.合成氨：

N2（g）+3H2（g）

2NH3（g）△H＜0在高温、高压和催化剂条件进行

【答案】D

【解析】试题分析：

A、加入固体KSCN，Fe3++3SCN-

Fe（SCN）3平衡正向移动，溶液的颜色变深，故A正确；B、氯气难溶于饱和食盐水，HCl极易溶于水，将混合气体通过盛饱和食盐水的洗气瓶，可除去HCl，故B正确；C、反应CO（g）+NO2（g）

CO2（g）+NO（g）（正反应为放热反应），达平衡后，升高温度平衡逆向移动，体系颜色变深，故C正确；D、合成氨：

N2（g）+3H2（g）

2NH3（g）△H＜0在高温平衡逆向移动，不利于氨的合成，故D错误；故选D。

【考点定位】考查化学平衡移动原理

【名师点晴】本题考查了勒夏特列原理的使用条件。

注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆反应，平衡移动原理是如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。

平衡移动原理适用的对象应存在可逆过程，如与可逆过程无关，则不能用平衡移动原理解释，平衡移动原理对所有的动态平衡都适用。

5.已知H—H键的键能为436kJ/mol，O＝O键的键能为498kJ/mol，热化学方程式H2（g）＋

O2（g）＝H2O（l）ΔH＝－286kJ/mol，则H2O分子中O—H键的键能为（　　）

A.485.5kJ/molB.610kJ/molC.917kJ/molD.1220kJ/mol

【答案】A

【解析】试题分析：

设O—H键的键能为xkJ/mol,各化学键键能为:

H—H键的键能为436kJ/mol,O═O键的键能为498kJ/mol,反应热的焓变:

ΔH＝反应物总键能-生成物总键能,则反应H2（g）＋

O2（g）＝H2O（l）ΔH＝－286kJ/mol,计算得出:

x=485.5kJ/mol所以A选项是正确的.

考点：

热化学方程式、键能

6.碳酸钙受热分解的方程式为CaCO3（S）

CaO（S）+CO2（g）在一固定容积的密闭容器中进行该反应，达到平衡后，二氧化碳的浓度为amol·L-l，保持温度不变，再通入一定量的二氧化碳气体，平衡后，体系中二氧化碳的浓度与原平衡相比（）

A.增大B.减小C.不变D.无法判断

【答案】C

【解析】CaCO3（s）⇌CaO（s）+CO2（g），K=c（CO2），再充入CO2，平衡逆向移动，但因为温度没变，则K=c（CO2）不变，所以CO2浓度不变，答案选C。

7.下列说法正确的是（　　）

A.工业上常通过电解熔融的MgO冶炼金属镁

B.应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变

C.用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴、阳两极产物的物质的量之比为1：

2

D.在铁上镀铜，应选用铜作阴极

【答案】B

【解析】试题分析：

A、因为氧化镁的熔点非常高，由固体转化成熔融状态，消耗很多的能量，因此工业上常电解氯化镁，冶炼金属镁，故错误；B、盖斯定律：

对一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的，因此可以利用盖斯定律，计算某些难以直接测量的反应焓变，故正确；C、阴极反应式：

2H＋＋2e－=H2↑，阳极反应式4OH－－4e－=O2↑＋2H2O，根据电子守恒，阴阳两极产物的物质的量之比为2：

1，故错误；D、根据电镀的原理，铁做阴极，铜作阳极，故错误。

考点：

考查金属冶炼、盖斯定律、电解原理应用等知识。

8.下列有关电化学装置的叙述正确的是（）

A.图1中，Zn—MnO2干电池放电时，MnO2被氧化

B.图2中，电解精炼铜时，阳极减少的质量与阴极增加的质量一定相等

C.图4中，在钢材上电镀铝，熔融盐中Al和Cl元素只以AlCl4－、Al2Cl7－形式存在，则阳极反应式为：

Al－3e－＋7AlCl4－=4Al2Cl7－

D.图3中，K分别与M、N连接，均可保护Fe电极，连接M时为“牺牲阳极的阴极保护法”

【答案】C

【解析】试题分析：

A、锌作原电池的负极，发生氧化反应，而不是MnO2被氧化，故A错误；B、电解精炼时，粗铜作阳极，纯铜作阴极，而粗铜中有比铜活泼的金属首先放电，所以阳极减少的质量与阴极增加的质量不相等，故B错误；C、铝与电源的正极相连，叫阳极，而阳极发生氧化反应，所以电极反应式为：

Al-3e-+7AlCl4-=4Al2Cl7-，故C正确；D、K与M相连接，铁作阴极，受保护；而K与N相连接，构成原电池，铁在的电极叫正极，受保护，称为“牺牲阳极的阴极保护法”，所以前者不是“牺牲阳极的阴极保护法”，故D错误；故选C。

考点：

考查了原电池和电解池原理的相关知识。

9.测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示。

某兴趣小组的实验数值结果大于57.3kJ·mol－1（中和热），原因可能是（）

A.实验装置中小烧杯杯中低于大烧杯杯口

B.用浓硫酸代替了稀硫酸

C.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

D.用温度计测定NaOH溶液起始温度后未洗涤，直接测定H2SO4溶液的温度

【答案】B

【解析】试题分析：

实验装置中小烧杯杯中低于大烧杯杯口，热量散失较多，实验数值结果小于57.3kJ·mol－1，故A错误；用浓硫酸代替了稀硫酸，浓硫酸溶解放热，实验数值结果大于57.3kJ·mol－1，故B正确；分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，热量散失较多，实验数值结果小于57.3kJ·mol－1，故C错误；用温度计测定NaOH溶液起始温度后未洗涤，直接测定H2SO4溶液的温度，测得硫酸温度偏高，造成实验数值结果小于57.3kJ·mol－1，故D正确。

考点：

本题考查中和热测定。

10.少量铁粉与100mL0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。

为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（）

①加H2O②加NaOH固体③滴入几滴浓盐酸④加CH3COONa固体⑤加NaCl溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）

A.①⑥⑦B.③⑤C.③⑦D.⑤⑦

【答案】C

【解析】①加水，稀释了盐酸的浓度，故反应速率变慢；②加氢氧化钠，与盐酸反应，减少了盐酸的浓度，故反应速率变慢；③加浓盐酸，反应速率加快，且不会改变氢气的体积；④加醋酸钠固体与盐酸反应生成弱酸醋酸，故反应速率减慢；⑤加氯化钠溶液，相当于稀释盐酸浓度，故反应速率变慢；⑥滴加硫酸铜溶液，铁把铜置换出来，形成原电池，故反应速率加快，但与盐酸反应的铁减少，故减少了产生氢气的量；⑦升高温度（不考虑盐酸挥发），反应速率加快，且生成的氢气体积不变，答案选C。

点睛：

本题考查反应速率的影响因素，注意本题不改变生成氢气总量的要求，答题时注意审题。

11.在一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于2L恒容密闭容器中，发生如下反应：

3A（g）+B（g）

xC（g）+2D（g）。

2min末该反应达到平衡，生成0.8molD，并测得C的浓度为0.2mol·L-l。

下列判断正确的是（）

A.A的转化率为40%B.2min内B的反应速率为0.2mol·L-l．min-1

C.x=2D.若混合气体的密度不变，则表明该反应已达到平衡状态

【答案】A

【解析】试题分析：

生成0.8molD，消耗0.8×3/2mol=1.2mol,即A的转化率是1.2/3×100%=40%，故正确；B、生成0.8molD的同时，消耗B的物质的量为0.8/2mol=0.4mol，因此B的反应速率是0.4/（2×2）mol/（L·min）=0.1mol/（L·min），故错误；C、生成C的物质的量为0.2×2mol=0.4mol，即x=1，故错误；D、根据密度的定义，气体质量不变，气体反应前后气体系数之和相等，即n不变，因此密度不变，不能说明反应达到平衡，故错误。

考点：

考查化学反应速率和化学平衡计算、化学平衡状态的判断等知识。

12.将2.0molSO2气体和2.0molSO3气体混合于固定体积的密闭容器中，在一定条件下发生反应：

2SO2（g）+O2（g）

2SO3（g），达到平衡时SO3为nmol．在相同温度下，分别按下列配比在相同密闭容器中放入起始物质，平衡时SO3等于nmol的是（　　）

A.1.6molSO2+0.3molO2+0.4molSO3B.2.0molSO2+1.0molO2+2.0molSO3

C.4.0molSO2+1.0molO2D.2.0molSO2+0.5molO2+1.0molSO3

【答案】C

【解析】试题分析：

对于反应前后气体体积不等的反应，将物质一边倒转化，若相应的物质的物质的量相等，则平衡等效。

该反应的等效开始状态是：

认为2.0molSO3不是加入的，而是消耗SO2和O2反应产生的，根据方程式可知：

产生2.0molSO3，消耗2.0molSO2和1.0molO2。

所以在反应开始时各种物质的物质的量是：

4.0molSO2＋1.0molO2，0mol的SO3，答案选B。

【考点定位】考查等效平衡的判断的知识。

【名师点晴】所谓等效平衡是指外界条件相同时，同一可逆反应只要起始浓度相当，无论经过何种途径，都可以达到相同的平衡状态。

等效平衡的判断及处理一般步骤是：

进行等效转化——边倒法，即按照反应方程式的计量数之比转化到同一边的量，与题干所给起始投料情况比较。

等效平衡一般有三种类型：

I类：

恒温恒容下对于反应前后气体体积发生变化的反应来说（即△n≠0的体系）：

等效转化后，对应各物质起始投料的物质的量与原平衡起始态相同。

II类：

恒温恒容下对于反应前后气体体积没有变化的反应来说（即△n＝0的体系）：

等效转化后，只要反应物（或生成物）的物质的量的比例与原平衡起始态相同，两平衡等效。

III类：

恒温恒压下对于气体体系等效转化后，要反应物（或生成物）的物质的量的比例与原平衡起始态相同，两平衡等效。

解答该类型试题的关键是分清类别，用相应的方法求解即可。

13.恒容密闭容器中存在下列平衡：

CO（g）+H2O（g）

CO2（g）+H2（g）．CO2（g）的平衡物质的量浓度c（CO2）与温度T的关系如图所示．

下列说法错误的是（　　）

A.在T2时，若反应进行到状态D，则一定有v正＜v逆

B.平衡状态A与C相比，平衡状态A的c（CO）小

C.若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2

D.反应CO（g）+H2O（g）

CO2（g）+H2（g）的△H＞0

【答案】B

【解析】试题分析：

A．T2时反应进行到状态D，c（CO2）高于平衡浓度，故反应向逆反应进行，则一定有υ（正）＜υ（逆），故A正确；B．平衡状态A与C相比，C点温度高，已知△H＞0，升高温度平衡正移，CO浓度减小，所以A点CO浓度大，故B错误；C．该反应正反应是吸热反应，升高温度平衡向正反应移动，化学平衡常数增大，故K1＜K2，故C正确；D．由图可知，温度越高平衡时c（CO2）越大，说明升高温度平衡向正反应移动，升高温度平衡向吸热反应进行，故正反应是吸热反应，即△H＞0，故D正确；故选B。

考点：

考查了化学平衡的影响因素的相关知识。

14.下列图示与对应叙述相符合的是　（）

A.图I：

反应H2+I2

2HI达平衡后，升高温度时反应速率随时间的变化

B.图Ⅱ：

反应2SO2＋O2

2SO3达平衡后，缩小容器体积时各成分的物质的量随时间的变化

C.图III：

反应N2+3H2

2NH3在恒温情况下，反应速率与压强的关系

D.图IV：

反应CO2（g）+H2（g）

CO（g）＋H2O（g）ΔH>0，水蒸气含量随时间的变化

【答案】B

【解析】试题分析：

A、任何化学反应都伴随能量变化，升高温度平衡必然改变，故错误；B、缩小容器体积，平衡向正反应方向移动，故正确；C、看交点以后，增大压强，平衡向正反应方向移动，v正>v逆，故错误；D、T2的温度高于T1，升高温度，平衡向正反应方向进行，水蒸气含量增大，故错误。

考点：

考查化学平衡图像、勒夏特列原理等知识。

15.下列叙述错误的是（　　）

（1）若R的含氧酸的酸性大于Q的含氧酸的酸性，则非金属性R大于Q

（2）阴、阳离子通过静电吸引形成的化学键叫离子键

（3）H2O、H2S、H2Se的相对分子质量增大，所以熔沸点依次升高

（4）液态氟化氢中存在氢键，所以其分子比氯化氢更稳定

（5）都是由非金属元素形成的化合物可能是共价化合物

A.全部B.

（1）

（2）（3）（4）

C.

（1）

（2）（3）D.

（2）（3）（4）

【答案】B

【解析】试题分析：

非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，因此如果R的含氧酸的酸性大于Q的含氧酸的酸性，则非金属性R不一定大于Q，

（1）不正确；阴、阳离子通过静电作用形成的化学键叫离子键，

（2）不正确；水分子间存在氢键，所以在同主族元素的氢化物中沸点最高，（3）不正确；氢键不是化学键，一般影响物质的物理性质，而不能影响物质的稳定性。

氢化物的稳定性与化学键有关系冒（4）不正确；都是由非金属元素形成的化合物不一定是共价化合物，也可能是离子化合物，例如氯化铵，（5）不正确，答案选A。

考点：

考查元素周期律的应用、化学键、氢键、物质稳定性以及共价化合物和离子化合物的判断

点评：

该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。

试题综合性强，侧重对学生分析、归纳和总结问题的能力的培养，有利于调动学生的学习兴趣，激发学生的学习积极性。

答题时注意学会排除法，通过举例、逐一筛选得出正确结论的方法。

16.已知某化学反应的平衡常数表达式为K＝

，在不同的温度下该反应的平衡常数如表所示

t℃

700

800

830

1000

1200

K

1.67

1.11

1.00

0.60

0.38

下列有关叙述正确的是（）

A.该反应的化学方程式是：

H2（g）＋CO2（g）

CO（g）＋H2O（g）

B.上述反应的正反应是吸热反应

C.如果在一定体积的密闭容器中加入CO2和H2各1mol，5min后温度升高到830℃，如果此时测得CO2为0.5mol，则该反应达到平衡状态

D.某温度下，如果平衡常数符合下列关系式：

＝

，则此时温度700℃

【答案】C

【解析】A、依据平衡常数的表达式可知反应物是一氧化碳和水，生成物是二氧化碳和氢气，该反应的化学方程式是：

H2（g）＋CO2（g）

CO（g）＋H2O（g），A错误；B、表中数据分析，温度越高，平衡常数越小，所以反应是放热反应，B错误；C、反应是一定体积容器中设为1L，则

H2（g）＋CO2（g）

CO（g）＋H2O（g）

起始浓度（mol/L）1100

变化浓度（mol/L）0.50.50.50.5

5min的浓度（mol/L）0.50.50.50.5

则浓度熵Qc=0.5×0.5/0.5×0.5=1，830°C时Qc等于K，说明反应达到平衡，C正确；D、关系式：

c（CO2）/3c（CO）=c（H2O）/5c（H2）得到[CO2][H2]/[CO][H2O]=0.6，对照平衡常数可知温度是1000℃，D错误；答案选C。

点睛：

本题考查了化学平衡常数的意义和计算应用，化学平衡的影响因素，关键是任意状态下是否平衡的判断依据，是和平衡常数比较判断。

17.全钒电池以惰性材料作电极，在电解质溶液中发生的电池总反应为：

VO2+（蓝色）+H2O+V3+（紫色）

VO2+（黄色）+V2+（绿色）+2H+

下列说法错误的（）

A.充电时，反应每生成1molH+时电子转移的物质的量为1mol

B.放电过程中，正极附近溶液的酸性减弱

C.放电时，正极反应为VO2++2H++e—=VO2++H2O

D.充电时，阴极附近溶液由紫色逐渐变为绿色

【答案】A

.....................

考点：

考查电极反应式的书写等知识。

18.用下列实验装置进行相应的实验，不能达到实验目的是（　　）

A

B

C

D

装置

实验

结合秒表定量比较锌与不同浓度的稀硫酸反应的快慢

证明温度对化学平衡的影响

验证铁钉发生吸氧腐蚀

可证明非金属性

C＞Si

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

点睛：

本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及反应速率的测定、温度对化学平衡的影响、电化学腐蚀及非金属性比较等，把握实验技能及化学反应原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，选项D是解答的易错点。

19.某兴趣小组同学利用氧化还原反应：

2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=2MnSO4+5Fe2（SO4）3+K2SO4+8H2O

设计如下原电池，盐桥中装有饱和K2SO4琼脂溶液．

下列说法正确的是（　　）

A.a电极上发生的反应为：

MnO4﹣+8H++5e﹣═Mn2++4H2O

B.外电路电子的流向是从a到b

C.电池工作时，盐桥中的SO42﹣移向甲烧杯

D.b电极上发生还原反应

【答案】A

【解析】试题分析：

A、总电极反应式：

2MnO4－＋10Fe2＋＋16H＋＝2Mn2＋＋10Fe3＋＋8H2O，a极是正极得电子，电极反应式＝总电极反应式－b极反应式，得出：

2MnO4－＋16H＋＋10e－＝2Mn2＋＋8H2O，化简得：

MnO4－＋8H＋＋5e－＝Mn2＋＋4H2O，A正确；B、根据A的分析，外电路电子流向是从b流向a，B错误；C、根据原电池的工作原理：

阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，SO42－向b极移动，C错误；D、根据原电池的工作原理：

负极失电子，发生氧化反应，正极得电子发生还原反应，b极上电极反应式：

Fe2＋－e－＝Fe3＋，D错误，答案选A。

【考点定位】本题主要是考查原电池的工作原理及常见的化学电源

【名师点晴】根据氧化还原反应理论分析反应2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4＝2MnSO4+5Fe2（SO4）3+K2SO4+8H2O可知，Mn元素的化合价降低，得到电子，Fe元素的化合价升高，失去电子，再结合原电池理论，则b为负极，a为正极，结合原电池中负极发生氧化反应，电流从正极流向负极，阴离子向负极移动来解答即可。

20.电解硫酸钠溶液联合生产硫酸和烧碱溶液的装置如图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极．测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为1：

2，以下说法不正确的是（　　）

A.a极与电源的正极相连

B.产物丙为硫酸溶液

C.离子交换膜d为阳离子交换膜（允许阳离子通过）

D.a电极反应式为2H++2e﹣═H2↑

【答案】D

【解析】试题分析：

电解硫酸钠溶液时，阳极上OH-放电生成O2、阴极上H+放电生成H2，所以实质上是电解H2O，同温同压下，转移电子相等时生成H2、O2的体积之比为2：

1，同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为1：

2，则甲是O2、乙是H2，所以a是阳极、b是阴极；阳极附近有H+生成，所以产物丙是H2SO4，阴极附近有OH-生成，所以产物丁是NaOH。

A．通过以上分析知，a是阳极，则a与电源正极相连，A正确；B．通过以上分析知，产物丙是硫酸，B正确；C．电解质溶液中阳离子向阴极移动、阴离子向阳极移动，所以离子交换膜d为阳离子交换膜（允许阳离子通过），C正确；D．a电极反应式为2H2O-4e-＝4H++O2↑，b电极反应式为2H2O+2e-＝2OH-+H2↑，D错误，答案选D。

考点：

考查电化学原理的应用

二、简答题（本题包括4小题，共50分。

请把答案填写在答题卡相应位置上）

21.已知：

短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。

①C的简单气态氢化物遇湿润的红色石蕊试纸变蓝色；

②A与D可以形成原子个数比分别为2∶1、1∶1的两种液态化合物X和Y，A、E同主族，C与B、D相邻；

③A、B、C、D四种元素组成一种化合物F，其组成原子数之比为5∶1∶1∶3。

请回答下列问题：

（1）C原